(完整版)高考复习--非金属及其化合物知识点总结

高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结一、卤族元素1、包括：元素名称：元素符号：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。

2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。

气态氢化物的水溶液酸性。

3、单质F2Cl2Br2I2颜色和状态水溶液颜色与水剧烈反应色色色水中的溶解性熔沸点规律4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。

5、氯气的性质①Cl2密度空气，有气味，毒。

氯气的电子式为，是一种常见的剂。

②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。

④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。

写出氯气与水反应的离子方程式，在该反应中，氯气起到了剂的作用。

若有1mol氯气参与反应，有mol电子发生转移。

⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。

其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。

⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。

写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。

氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。

⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。

在以上的两个反应中，氯气都作剂。

⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。

⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。

可用试纸来检验氯气的存在，现象为，产生此现象的原因为（用离子方程式解释原因）。

6、Br2 是色的体，俗称。

它与H2在条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式。

溴溶于水后形成的溶液叫，溶液颜色为色，有较强的氧化性。

7、I2 是色的体，I2 加热易升华，其蒸汽为色气体。

它与H2在条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式。

I2 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂中，碘的酒精溶液叫做，是医疗上常用的消毒药品。

8、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次，它们的水溶液的酸性依次。

HF溶于水形成的溶液叫，它能够腐蚀玻璃，所以少量的应保存在瓶中。

HCl是色气体溶于水，挥发，在空气中极易形成，HCl的水溶液叫做，是常见的强酸之一。

9、三种常见的卤化银：AgCl、AgBr、AgI，它们的颜色分别为AgCl 色，AgBr色、AgI 色。

它们在水溶液中都溶，实验室常利用卤化银的颜色不同的特点，用试剂检验卤素离子。

卤化银一般具有感光性，见光容易发生分解，卤化银中常用于制作照相用的感光片的是，用于人工降雨的是。

例题：1、实验室用二氧化锰和浓盐酸来制备氯气的离子方程式为。

C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开E后，一段时间C中溶液变蓝色，写出B中发生反应的化学方程式。

3．碘酒和固态碘中都含有碘分子，它们都能使切开的马铃薯变蓝色，这一现象说明（）r A ．分子是构成物质的一种微粒 B ．分子是在不停地运动 C ．分子之间有空隙 D ．同种分子的化学性质相同4．氯气是一种重要的化工原料。

工业上利用反应：3Cl 2 + 2NH 3 = N 2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是 （ ）A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性C ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移 D ．该反应属于复分解反应 5．（7分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H 2SO 4Na 2SO 4 + Cl 2↑+H 2O ）为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A 处）(填写序号)。

（2）装置B 、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B 中的布条也褪色，其原因可能是，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法。

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na 2SO 3溶液中，写出氯气与Na 2SO 3溶液反应的离子方程式。

（4）氯气通入饱和NaHCO 3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。

（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为。

二、氧族元素1、氧族元素包括：元素名称：元素符号：氧族元素位于元素周期表第族，最外层电子都是个电子，除氧外，最高正价都是价，负价为价。

最高价氧化物通式为，气态氢化物通式为。

氧族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，所以，非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，简单离子的还原性。

2、硫常温下，硫单质是色体，于水，酒精，CS2。

硫的氧化性比氧气。

硫与铜在加热的条件下反应的化学方程式为；铁粉与硫共热的化学方程式为，当铁粉过量时，残留物中加稀硫酸，反应的化学方程式为；。

硫还能与非金属反应，S与H2反应的化学方程式为，S在氧气中燃烧的化学方程式为。

3、臭氧（O3）臭氧是一种有味的色气体。

O3具有不稳定性，易变为O2，反应的化学方程式为，具有氧化性。

因此，O3能使湿润淀粉KI试纸，O3还具有漂白性，使有色溶液。

臭氧可以吸收，保护人类及生物。

能破坏臭氧层的物质是。

4、过氧化氢（H2O2）过氧化氢的水溶液叫，过氧化氢的电子式为，结构式为。

H2O2的水溶液弱酸性（有、无）易分解，分解的化学方程式为，实验室可用这种方法制取。

H2O2有氧化性，因此，具有漂白性，使有色溶液。

5、硫化氢（H2S）硫化氢是色，有气味的气体，有剧毒。

其电子式为，硫化氢的水溶液叫做。

硫化氢在氧气不足的条件下燃烧，化学方程式为；氧气充足的条件下燃烧的化学方程式为。

一瓶H2S与一瓶SO2对口混合后，反应的化学方程式为，现象为。

H2S可被（卤素）X2氧化，写出H2S与氯水反应的化学方程式。

上述反应表现了H2S的性。

H2S不稳定，受热分解的化学方程式为。

6、二氧化硫1）SO2是色味的气体。

溶于水，难溶于饱和溶液。

2）SO2中硫元素的化合价是＋4价，为硫元素的价态，因此既有又有。

含有＋4价硫的物质如亚硫酸（H2SO3）、亚硫酸盐（SO32-）,他们都既有性，又有性。

据此，写出下列反应的化学方程式：①H2S和SO2同时通入水中：；②Cl2通入Na2SO3溶液中：；③酸雨（H2SO3）在空气中遇O2：。

④SO2常温下不与氧气反应，但在的条件下反应，方程式为；⑤SO2通入氯水的现象为，化学方程式是。

⑥SO2通入酸性KMnO4溶液现象为，反应的离子方程式是。

3）SO2与水反应的化学方程式为，SO2可使品红溶液，加热后，，这说明SO2具有性。

而次氯酸、过氧化钠、过氧化氢、臭氧能使物质被永久漂白，可见它们的漂白原理与SO2的漂白原理。

4）二氧化硫是氧化物，能与碱性氧化物反应，在燃媒中常加一定量生石灰，其作用是“固硫”，减少SO2的排放。

有关的化学方程式为。

二氧化硫通入Na2SO3饱和溶液中，反应的化学方程式为。

5）二氧化硫与二氧化碳相似，向澄清石灰水中通入二氧化硫至过量，实验现象为、，分步写出反应的离子方程式，。

因此，当检验混合气体中SO2和CO2时，应该先使混合气体通过溶液，证明存在；再通过溴水或酸性KMnO4溶液将吸收，再将气体通过溶液，以证明是否吸收完全，最后再将气体通过，证明CO2的存在。

6）实验室用Na2SO3粉末和浓H2SO4制取SO2气体，方程式为。

7、浓硫酸1）浓硫酸是色状体。

溶于水，溶解时放出大量，用浓硫酸配置稀硫酸时，要将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒，使热量迅速。

浓硫酸沸点，属于酸。

浓硫酸具有酸的通性，还具；3、。

由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室常用浓硫酸做，但浓硫酸不能干燥，，等气体。

2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化铜、碳和多种还原性物质。

浓硫酸与铜反应的化学方程式为，实验现象为。

在此反应中，表现了浓硫酸的性和性。

方程式中molH2SO4参加反应，molH2SO4被还原。

把炽热的木炭放在浓硫酸中，化学方程式为。

证明产物中既有CO2又有SO2的实验方法是：。

3）下列各事实或现象表现了硫酸的哪些性质：①浓硫酸与食盐晶体共热制取HCl气体，表现性质；②浓硫酸用来干燥氢气：表现性质；③浓硫酸使蔗糖、纸张、木材变黑：表现性质；④浓硫酸与铜共热发生反应：表现性质；⑤浓硫酸与碳反应，表现性质；⑥稀硫酸与锌反应制H2，表现性质。

8、小结三种钡盐：BaCO3BaSO3BaSO4在水溶液中状态加入稀盐酸是否溶解加入稀硝酸是否溶解检验SO42－的方法是：向溶液中先加入，再加入。

练习题：1、某小组同学欲研究SO2的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。

第1组第2组第3组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4hga od f （2）利用下图所示的装置研究SO 2的性质：（熔点：SO 2 －76.1℃，SO 3 16.8℃；沸点：SO 2 －10℃，SO 3 45℃）①装置I 模拟工业生产中SO 2催化氧化的反应，其化学方程式是。

②甲同学按I 、II 、III 、IV 的顺序连接装置，装置II 的作用是；装置III 中溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是。

③乙同学按I 、II 、IV 的顺序连接装置，若装置IV 中有40 mL 2.5 mol•L －1 NaOH 溶液，反应后增重4.8 g ，则装置IV 中发生反应的化学方程式是。

2．现有H 2SO 4、Ba(OH)2、Na 2CO 3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。

下列推断合理的是（ ）A ． M 一定是Ba(OH)2B ．Y 可能是氯水C ． X 一定是Na 2CO 3溶液D ．Z 可能是H 2SO 4三、氮族元素1、氮族元素包括：元素名称：元素符号：氮族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，最高价氧化物的通式为，气态氧化物的通式为 ，除硝酸外，其它元素的最高价氧化物对应的水化物的通式为。

氮族元素随着原子序数的递增（元素周期表从上至下），电子层数逐渐，原子半径，获得电子的趋势逐渐，所以， 它们的非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氧化物的稳定性。