第三节_金属的防护和废金属回收(1)分析
5.3金属防护和废金属回收课件-九年级化学(全国)上册(1【01】)
钢铁锈蚀的条件
1.与氧气接触
2.与水接触
缺一不可
(铁与氧气、水等物质同时接触，发生复杂 的化学反应——缓慢氧化)
有酸、盐存在时更易生锈
铁锈：
• 铁锈是什么颜色的？ • 主要成分是什么？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ铁锈是混合物，主要成分：Fe2O3
铁锈是红棕色固体
1.保持铁制品表面洁净干燥
铁锹、斧头、铁锅、菜刀等洗净后擦干可有效地防止 其生锈。
搪瓷 镀锡
烤蓝 镀锌
视 野 拓 展：铝的“自我保护”
铝与空气中的氧气反应，生成的氧化铝可以形成
PART 1 一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，防止铝继续
与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用。
资料
根据已探明的一些矿物的储藏量和目前消耗速度，有人 估计一些矿物可供开采的年限。
金属资源有限，而且不可再 生，应保护金属资源
感悟科技：回收废电池
废电池混在垃圾中，不仅造成铅、 汞等重金属对环境的污染 ，而且也 是浪费。全国电池年消耗量为30亿 只，因无回收而丢失铜740 吨、锌 万吨、锰粉万吨。
一旦发现金属生锈了，该如何处理呢？
• A方案：把铁锈留在铁的表面利用铁锈作为保护膜； • B方案：尽快去掉铁锈，涂上其他保护膜。
如何除锈？ 物理方法： 砂纸打磨
化学方法： 酸洗
课堂达标
1.下列有关金属材料的叙述错误的是（ C ） A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染 B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差 D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制 品锈蚀
2.在表面形成保护层 (1)涂上油漆或油脂
（2）在铁制品表面 烧涂搪瓷
金属的防护和回收说课稿
课题：第5章金属的冶炼和利用第三节金属防护和废金属回收各位老师，同学们大家好，我是兴中的张少庆今天我和大家一起学习沪教版第5章金属的冶炼和利用第3节金属防护和废金属回收一、教材分析九年级化学第5章是关于金属与矿物的内容。
通过近一个学期的对“空气、氧气、二氧化碳、用微粒的观点看物质、质量守恒定律”等的探究学习活动，学生已经掌握了一些基本的化学知识、实验技能和探究问题的方法，在此基础之上，本节课我们一起学习和研究《金属防护和废金属回收》。
力求使学生掌握金属腐蚀的条件、影响生锈的外界因素，达到学以致用的目的。
二、教学目标1、知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法和原理；2、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
3、课前提前进行素材收集、实验设计、交流讨论等探究活动以逐步形成良好的学习习惯和正确的学习方法，提高实验探究能力和科学素养；4、通过金属的防护和回收的阅读、调查实践等探究过程的体会，增强学生爱家乡、爱祖国、爱社会的情感，逐步树立合理利用资源，爱护环境的观念。
教学重点和难点：钢铁锈蚀的条件及金属防护的方法；三、教学方法1.教法分析：本课题教学主要采用问题发现、主动探究、合作学习、讨论交流的方式展开教学，培养学生的学习习惯和学习方法。
充分尊重学生的主体地位，积极发挥教师的主导作用。
让学生亲自体验、手脑并用，确实帮助学生学会用多种方法解决问题，并学会对实验现象和实验结果作正确的记录、分析、比较，并进行同学间的合作与交流。
四、教学过程1、在引入的基础上，学生通过观察与讨论，完成课本128页表格2、根据表格，分析总结出钢铁生锈的原因；通过活动与探究菜刀生锈进一步了解钢铁在什么情况下容易生锈，以及防止钢铁生锈的方法和措施。
3、指导阅读（P129—130）有关废金属的回收利用，联系生活经验，学以致用，五、板书设计[板书设计]第三节金属的防护和回收一、钢铁锈蚀及其防护1、钢铁生锈的条件：①与氧气接触；②与水接触。
九年级化学金属的防护和回收1
|标签：保养明清家具在市场上很走俏，大家也很喜欢去收藏这一类家具，那么如何保养呢，下面小编带大家一起分享：
1、防光。光线中的红外线会使家具产生翘曲和脆裂，紫外线会降低木纤维的机械强度。即使光线停止照射后，它还会继续起破坏作用，是一种渐进的化学变化过程。 2、防蛀。蛀虫是家具的大敌，需要定期检查，发现有蛀虫，要及时用药物杀灭。防干、湿。空气湿度低，家具会翘曲变形；空气湿度高，会使木材扭曲变形。 3、防湿。湿布是古家具的天敌，湿布中的水份会和空气中的灰尘混合，形成颗粒状，摩擦家具表面，便会对其造成危害。 4、防碰。搬运时，要轻抬轻放，或者用厚塑料泡沫包装严实后再搬运。 5、上蜡。上蜡是对家具的保养，需要在家具完全清除灰尘后进行，否则会形成蜡斑，或造成磨损，产生刮痕。 6、除尘。用软毛刷将浮尘刷去，再用较柔软的布料缓缓擦拭。忌用鸡毛掸弹扫明清家具，因为鸡毛掸能划伤家具表面。 选购家具时,我们先要确认的就是整体的装修风格,是现代简约风格，还是田园风格，或者美式风格等等。根据装修风格选配相应的家具风格。否则会不伦不类，现在国际上知名的高端家具品牌很多，而选择什么家具成了消费者最头疼的一件事，是不是价格越贵越好吗？不一定，只有最适合自己的 两人或以上家具图册 1、1.中式古典风格 就是大家耳听目染的明清家具。其木工艺在浮雕、透雕方面表现突出，具有独特的审美情趣。2、2.现代风格家具 是比较时尚的家具，款式比较现代、简约，适合现代年轻人的口味，而且现代家具的变化很快，尤其是颜色和款式，只流行两三年就换成别的样式了。3、3.欧式古典风格家具 这种家具最大的特点是华丽、高雅。为了体现这两个特点，一般在家具的某一部位装饰金线、金边等图案。4、4.北欧风格家具 北欧风格家具主要以芬兰、瑞典、挪威等国为代表，这种家具的两大特点是实用和接近自然，外观线条明快、造型紧凑。5、5.美式风格家具 美式家具体现出欧洲文艺复兴后期各国移民所带来的生活方式痕迹，它将欧式古典家具简化，兼具功能性与装饰性。美式家具用材上一般选用天然实木，也和欧式家具一样注重细部雕刻，但不过分张扬，特别注重家具的实用性。 近年来，由于环境污染原因致使白血病患者数量逐年上涨，其中，由于家居环境致病占其中很大一部分比例，因此“环保家具”“绿色家具”等词语频繁出现在人们的视野中，这也成为很大一部分消费者的诉求。 什么样的家具才可以称的上“绿色家具”呢？一般来讲，绿色家具涉及到两方面，一是生产过程绿色环保，二是使用过程不会对消费者的身体健康造成伤害。那么，随之而来的问题是怎样才能挑选一款真正的环保家具。家具市场产品林林总总，斑驳陆离，线上产品以次充好的例子也是比比皆是， 以下三点足以帮你挑选出一款绿色环保的家具 一、关注产品的取材1、好的板材甲醛含量特别低，因此家具的板材最能体现家具的环保性能。板材的标准等级一般分为三种，分别是E0、E1、E2，达到以上三个标准的家具板材完全符合“绿色家具”的要求，其中，国内的标准是E2，甲醛含量为10-30mg/100g，欧洲的标准是E1，甲醛含量则低于 如果要设计书房的话，就需要知道书房有哪些家具，究竟书房家具有那些呢？小编觉得这些家具都可以有，来看看吧。
金属防护和废金属回收
《金属的防护和废金属回收》教学设计一、教学背景分析1、教材内容分析本节课选自沪教版九年级化学上册第四单元《金属的冶炼和利用》第三节“金属防护和废金属回收”。
它对第一章第一节中化学指导人类合理利用资源，教材P5观察与思考的内容是一个完善和丰富。
课题从日常所见的钢铁锈蚀现象入手，用铁钉锈蚀的实验结果，科学的引导学生掌握钢铁锈蚀的条件；根据日常生活中铁制品防护和铁生锈的条件，引导学生分析、归纳总结出生产、生活中防止金属锈蚀的简单方法。
了解废金属对环境的污染，认识回收和利用的意义。
2、学生情况分析通过第四章关于“燃烧条件的探究及灭火原理和方法”的学习，学生已经具有一定的化学学习思路和问题分析能力。
学生基本已经掌握对比实验的思路和方法。
已经会对对比实验结果进行比较分析。
通过创设教学情境，符合学生已有思维模式和知识结构，使钢铁生锈条件和燃烧条件、金属防锈方法和灭火方法，形成新旧知识之间关于学习方法的联系，帮助学生形成新的知识体系。
二、整合思路整堂课的结构分为三个板块。
第一板块通过铁钉生锈的对比实验探究钢铁锈蚀的条件；第二板块钢铁锈蚀条件及通过对生产生活中防锈的实例和图片，交流讨论，总结得出防锈的简单方法；第三板块自主学习，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
在教学中，利用课件中图片将大量的生活信息形象、真切的展示给学生。
通过教师所做对比实验，学生分析归纳得出钢铁锈蚀的条件。
通过生活实例及根据钢铁锈蚀的条件分析得出防止金属锈蚀的简单方法。
使学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作意识。
最后，设计分组实验探究久置瓜子“双吸剂”中成分，解释“双吸剂”工作原理。
三、教学设计【教学目标】1、知识与技能：（1）知道钢铁锈蚀的条件（2）了解防止金属锈蚀的简单方法（3）知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性2、过程与方法：（1）通过关于对钢铁锈蚀的条件的探究，掌握对比实验的的设计思路及控制变量法的具体操作。
金属防护和废金属回收教案
课题：第三节金属防护和废金属回收第 1 课时【学习目标】1．知道钢铁锈蚀的条件。
2．了解防止金属锈蚀的简单方法。
3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【学习重难点】钢铁锈蚀的条件【学习过程】一、预习导学环节铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用，发生一系列复杂的反应，使铁转化为的过程。
铁锈成分复杂，主要成分是，它是一种的物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全。
二、课堂助学环节导入：视频:“小黄车”据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的。
一、铁生锈的原因活动和探究（一）：铁生锈的原因【猜想】铁生锈可能与哪些物质有关？如何设计实验验证呢?【结论】1．铁与和相互作用而生锈；2．和能加快铁生锈的速度。
【思考】铝比铁活泼，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀呢？铝和氧气的反应（化学方程式）【设问】你见过铁锈吗？介绍：铁锈成分复杂，主要是氧化铁（Fe2O3）。
铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过空隙，持续与铁反应，直至铁被完全锈蚀。
二、铁制品的防护活动和探究（二）如何防止铁制品生锈原理：；方法：1．；2．；3．【讨论】联系生活实际说说生活中防止钢铁制品生锈的具体方法和原理，举例说明。
【学以致用】观察自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 【思考】铁生锈有其不利的一面，生活中你发现过铁生锈的应用吗？ 三、废金属的回收利用 1.废金属的危害 2. 废金属的回收利用的意义： ， 。
四、课堂小结五、课后习题1．铝粉漆可用来刷在铁制品表面，起到防锈作用。
其原理是铝能与 反应，生成的 形成一层 的膜覆盖在铁制品表面，防止其继续反应。
写出相应的化学反应方程式： 。
2．“一贴热”的主要成分是铁粉、木粉、活性炭、水、食盐，使用本品时只要打开密封包装即开始发热：（1）“一贴热”的工作原理是利用 时能放出热量。
（2）推测“一贴热”成分中食盐的作用可能是 。
九年级化学第3节金属防护和废金属回收
第3节 金属防护和废金属回收
[问题探究]
铁生锈的主要因素有哪些？哪些物质的存在会加速铁的锈蚀呢？
[思考交流]
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第3节 金属防护和废金属回收
2．除去铁锈的方法有：(1)物理方法，用刀刮、砂纸打磨等； (2)化学方法，利用铁锈能与稀酸反应，可用酸除锈。
[思考交流]
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第3节 金属防护和废金属回收
2．防止铁生锈的方法 (1)在钢铁表面覆盖__保__护_层___。例如，在车船的表面喷涂__油__漆___， 在机械表面涂__防__锈_油___，在脸盆、杯子等表面烧涂____搪_瓷___等。 (2)在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属。例如，在钢 铁表面镀____锡____、镀____锌____和镀____铬____。 (3)改变内部结构。如制成不锈钢。
第3节 金属防护和废金属回收
[归纳提升]
1.钢铁生锈需要同时与水、氧气等物质接触，破坏生锈的条件之 一就可防止铁的生锈。钢铁的防锈方法： (1)涂油漆以隔绝空气和水； (2)保持金属表面干燥清洁； (3)使用不易生锈的材料； (4)镀抗腐蚀性能比较好的金属； (5)擦干后涂油，如车链涂油，既可润滑又可防生锈。
5.3金属防护和废金属回收--沈淳教案设计
第三节金属防护和废金属回收教学设计涟水县郑梁梅中学沈淳一、学习目标：1．知识与技能：知道钢铁学生锈的条件；了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
2．过程与方法：通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。
3．情感态度价值观：认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。
二、学习重点、难点：重点：铁学生锈的原因及防止铁学生锈的办法难点：铁学生锈的原因。
三、学习方法：多媒体演示、和讨论法四、教学流程：复习巩固：1.请写出下列元素符号或离子符号：铜元素锌元素银元素汞元素钠离子钙离子2.请写出下列物质的化学式：四氧化三铁氧化镁氯化钠高锰酸钾碳酸钙氢氧化钙新课引入：从今天默写的符号，大家可以发现每个符号中都包括金属元素，今天，我们就来学习与金属有关的知识。
图片展示：中国航空母舰教师：你知道这张图片中的是什么吗？学生：航空母舰。
教师：对。
为了增强中国的海上防卫力量，中国首艘航空母舰在众人的期盼中横空出世。
你可曾想过，航空母舰在海水如此苛刻的条件下，为什么可以再海上航向几个月甚至一年而不会锈迹斑斑呢？而学生活中的一些同样是金属的物品，却容易成为锈迹斑斑，更不用说是在海水中了。
图片展示:学生活中的锈迹斑斑教师：你可知道，曾经它们也是那么的光鲜亮丽，那么是什么让它们发学生了如此大的变化呢？带着这些困惑，我们一起来探讨《金属防锈和废金属回收》有关的知识。
下面我们以铁钉为什么会学生锈为例，一起来研究一下金属的学生锈条件。
请看书上P127页有关的知识，看的过程中请注意几支试管中5支铁钉分别处于什么样的环境。
看完书可以共同讨论这个问题。
学生看书、教教师板书标题：5.3金属防护和废金属回收，同时多媒体展示书上的模拟图片。
教师：这5支铁钉所处的环境是不同的，例如第一试管铁钉是在干燥的空气中没有水分。
那么另外几支铁钉所处的是什么样的环境呢？请同学来回来。
学学生代表：2号在水中没有空气，3号试管有水有空气，4号试管酸、空气，5号试管食盐水和空气。
金属的防护和回收
第三节金属的防护和废金属的回收新桥中学张艳教学目标（一）知识与技能1、了解金属锈蚀的条件以及防止其锈蚀的简单方法；2、知道废旧金属对环境的污染．认识回收废旧金属的重要性。
（二）过程和方法1、通过观察、实验、阅读材料、联系实际等方法获取信息；2、运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工、提取；（三）情感态度与价值观1、增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲；2、关注与化学有关的社会问题；3、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
教学重点及难点重点：1．铁锈蚀的条件及其防护方法；2．合理利用金属资源的意识。
难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
1、在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是 （ ） A 在干燥、致密、不透气的土壤中 B 在潮湿、疏松、透气的土壤中 C 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D 在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中2、下列防锈措施不当的是 （ ） A 在铁制品表面镀上一层锌 B 在车船表面喷涂油漆C 将使用后的菜刀用布擦干D 用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗去3、如图所示电线杆的铁丝拉杆上M 、N 、P 三点，最易生锈的是 （ ） A 、M 点 B 、N 点 C 、P 点 D 、无法确定4、如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一段时间（约一周）后，观察到铁丝表面有生成试管内水面将，产生以上现象的原因是。
板书设计：§5-3金属的回收和防护一、钢铁的锈蚀及其防护1、金属的防护和回收（1）铁制品锈蚀条件的探究▪在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀▪铁锈的主要成分是Fe2O3 (红棕色)▪铁锈是疏松多孔的物质，易吸水，所以钢铁制品一旦生锈应及时除去否则会加快锈蚀的速度（2）防锈的方法总结2：涂油刷油漆镀上一层其他金属涂保护膜烧制一层搪瓷烤蓝做成不锈钢——改变金属的内部结构保持表面清洁干燥二、废金属的回收和利用：1、废弃金属的危害（1）极大的浪费土地资源（2）严重地环境污染2、回收金属的重要意义节约矿产资源、节约能源等，有着巨大的社会效益和经济效益；减少环境污染。
高中化学--金属的防护和回收
第三节金属的防护和回收1.知道金属生锈的危害和所造成的浪费，每年因被腐蚀而损耗的钢铁材料，约占全年钢铁总产量的十分之一。
2.通过探究实验知道钢铁生锈的条件：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
3.知道铁锈的成分，铁锈成分复杂，主要是氧化铁。
4.知道铁锈的特点：疏松多孔，能让水分和空气中的氧气通过，不断向里渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
因此铁制品一旦生锈，要及时把锈除掉。
5.钢铁除能被空气腐蚀外，还能被其他物质腐蚀或锈蚀。
如盐酸和硫酸等也能把钢铁腐蚀。
6.知道钢铁制品保护的原理：常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁的生锈。
7.知道钢铁制品防锈的常见用的方法：在钢铁制品表面喷油漆，在机械表面涂防锈油，在面盆、杯子等表面烧涂搪瓷等。
另外，还可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属。
8.知道铝等金属的自我保护：在空气中生成了一层致密的氧化物的保护膜。
从而保护了里面的金属进一步被腐蚀。
同时也提醒同学们注意，如铝制品表面生了“一层灰暗色的物质”，不要把它擦掉。
9.知道什么是废金属：指冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块，锈蚀和报废的金属物品等。
10.能说出废金属造成的危害：废金属不仅造成资源浪费，还会造成镉、汞等有毒金属对环境的污染。
11.能说出回收利用废金属的意义：既可以节约大量的煤和铁矿石，又能减少污染空气的悬浮颗粒物。
12.知道回收利用废金属的巨大社会效益和经济效益：目前全球钢产量的45%是通过对废钢的冶炼来完成的，全球铜产量的40%是通过对废铜的冶炼来完成的。
目前我国金属产品三分之一以上的原料来自再生资源。
1.重点：钢铁的锈蚀及其防护。
2.难点：探究钢铁的锈蚀的条件，以及设计对照实验。
3.疑点：是否只有空气才能使钢铁锈蚀？怎样保存钢铁制品才能既很好地防止钢铁制品的生锈又不影响钢铁制品的使用？是否不同的钢铁制品的防锈方法都相同？一、防止汽车金属机件锈蚀汽车长期停驶，由于自然条件影响，会使技术状况不断变坏，金属机件锈蚀。
2024年新沪教版九年级上册化学课件 第6章 金属资源综合利用第3节 金属防护和废金属回收
实验 现象
1天后 3天后
无明显 现象
无明显 现象
无明显 现象
无明显 现象
无明显 现象
无明显 现象
铁钉表面 开始生锈
铁钉表面 的铁锈 增多
铁钉表 面开始 生锈 铁钉表 面的铁 锈增多
实验 现象
7天后
无明显 现象
无明显 现象
铁钉表 面开始 生锈
铁钉表面 出现大量
铁锈
铁钉表 面出现 大量 铁锈
实验分析 实验结论
典例2 下列关于铁生锈的说法正确的是( B )
A.用水可以除去铁锈 B.铁在潮湿的空气中容易生锈 C.铁生锈不是缓慢氧化 D.铁锈对铁起保护作用
[解析]
铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水，也不与水反应，故 A 不能用水除去铁锈 B √ 在潮湿的空气中，铁与氧气、水同时接触，容易生锈 C 铁生锈有氧气参与，且反应很慢，所同时接触，易生锈，且食盐水能加速铁 生锈；B中铁钉隔绝了氧气和水，不易生锈；C中铁钉与空气接触， 空气中有氧气和少量水，也会生锈；D中铁钉与氧气和水同时接触， 易生锈。
2.钢铁的锈蚀过程 （1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质作用 （水和氧气必须同时存在，铁才会生锈），发生一系列复杂的化学 反应，转化为铁的化合物的过程。稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠溶液 等物质存在时会加速铁的锈蚀。 特别提醒 铁生锈有氧气参加，且反应很慢不易被察觉，属于缓慢氧化。
1.钢铁锈蚀条件的探究
实验装置
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实验 立即 无明显 无明显 无明显 有无色气 无明显 现象 观察 现象 现象 现象 泡产生 现象
沪教版九年级化学教案：5.3金属防护和废金属回收
金属防护和废金属回收一、设计思路本节课首先通过创设情境，联系实际，让学生感受到钢铁锈蚀对社会造成的损失。
从元素守恒角度猜想铁生锈的条件，Fe+（）→Fe2O3.xH2O。
类比“燃烧的条件”探究“铁生锈的条件”。
活动中教师引导学生通过理论分析与实践操作相结合的方式得出实验结论，着重让学生体会发现问题的乐趣和探究成功的喜悦，培养了学生观察，分析，动手，合作，表达能力。
启迪了学生的思维，培养了学生的实践能力。
通过“暖宝宝”的使用，发现生活中蕴含的化学知识，学会辩证地看待铁的缓慢氧化。
通过Fe2O3和Fe3O4，Fe2O3和Al2O3的对比加深理解物质的性质，体会结构决定性质，性质决定用途的化学理念。
结合实验“铁钉除锈”，学生畅谈生活中常见物质的除锈方法、防锈措施，结合防锈原理，感受防锈必要性。
充分体现化学来源于生活，服务于生活，可以使生活更加美好。
最后通过具体数据感受废金属回收的意义，增强环保和节约意识，体现化学可以知道人们更好地生活。
二、教材分析本节内容属于身边的化学物质这一主题。
本节内容融合了金属锈蚀条件的探究及金属防护的知识，认识回收金属的重要性。
其中常用的化学除锈方法（稀盐酸除锈）既与前面第1章中合理利用资源章节相呼应，又与后面金属氧化物与酸的反应相联系，承上启下，形成网络。
三、学情分析在学习本节内容之前，学生已有的生活经验是：知道钢铁是生活中一种重要的资源，了解了铁的主要性质及其合金在生产、生活中的广泛应用，但对钢铁锈蚀条件缺乏了解。
已经掌握了一些基本化学知识、实验技能和探究问题的方法，但探究水平和能力有待进一步提高，并促使形成探究习惯。
更应将所学知识与生活实际紧密联系，在实践中感受化学的重要性，提高资源意识和环保意识。
四、教学目标1.知识与技能：（1）知道钢铁锈蚀的条件。
（2）了解防止金属锈蚀的原理及具体方法。
（3）认识铁锈，知道简单的除锈方法。
（4）知道废弃金属对环境的污染，认识回收的重要性。
金属防护和废金属回收
金属防护和废金属回收【学习目标】1. 知道钢铁锈蚀的条件。
了解防止金属锈蚀的简单方法2通过对金属生锈因素的探究.学习如何设计对照试验3. 知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性【课前学习】一、钢铁的锈蚀及其防护活动与探究1、生锈是铁与、等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。
且在或环境下生锈速度更快。
2、铁锈的主要成分是，属于（纯净物/混合物），它是一种的色物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
铁生锈原理的应用：讨论1：冬天用的暖宝宝暖宝宝配方成分中的盐起什么作用？暖宝宝利用什么原理发热？讨论2：月饼保鲜用的双吸剂双吸剂能吸收和钢铁生锈更多的是不利人类生产生活，那么该如何防止钢铁生锈呢？防锈原理：常见的防锈方法有、、、3、已经生锈的钢铁该如何除锈呢？物理除锈化学除锈拓展视野：铝的“自我保护”铝的活动性比铁，铝在空气中生锈的化学方程式为铝形成的氧化膜和铁锈相比，前者是的而后者是二、废金属的回收利用废金属对环境产生哪些危害？如果将废钢铁回炉冶炼成钢，跟用铁矿石炼钢相比，既可以节约大量的又能减少污染空气的。
废金属回收的意义：节约资源，减少污染降低成本【课堂练习】1.有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁柜⑥铁轴⑦剪刀等几种常见的铁制品，为防止生锈，通常适合采用下面的哪种方法？（1）在表面刷一层油漆。
（2）在表面涂上机油。
（3）在表面镀上一层其它金属。
（4）使其表面生成致密的氧化膜。
2．菜刀在生活中有重要应用。
下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 ( )①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①3．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。
下列说法正确的是 ( )A．镀钢铁制品不可以在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金4.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重【反馈检测】1．探究铜生锈的条件。
九年级化学上册《金属防护和废金属回收》教案、教学设计
3.实践操作，加深理解：组织学生进行金属防护和废金属回收的实验操作，让学生在实践中掌握知识，提高学生的动手能力。
4.小组讨论，互动交流：鼓励学生积极参与小组讨论，分享学习心得，培养学生合作交流、解决问题的能力。
5.部分学生对化学学科的学习兴趣不足，需要教师在教学过程中注重激发兴趣，引导学生在实际案例中感受化学的魅力，提高学生的学习动力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.金属腐蚀原因及防护方法的原理：这部分内容是本章的核心，理解金属腐蚀的原因和防护措施的原理对于学生来说具有一定的难度，需要通过生动的案例、形象的比喻和实验探究来帮助学生掌握。
4.通过课后实践作业，培养学生将所学知识应用于实际生活的能力。
（三）情感态度与价值观
1.增强环保意识，认识到金属资源的重要性，养成珍惜和合理利用金属资源的良好习惯。
2.培养学生的创新精神，激发学生对化学学科的兴趣，提高学生探索科学问题的热情。
3.培养学生严谨、务实的科学态度，树立正确的价值观，认识到化学在服务社会、改善人类生活方面的作用。
-组织学生进行废金属回收实验操作，让学生在实际操作中掌握方法和技巧。
3.实验操作：
-强调实验安全，教授学生实验操作的注意事项；
-分组进行实验，让学生动手操作，体验金属防护和废金属回收的过程；
-指导学生撰写实验报告，总结实验过程中的收获和不足。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：通过展示一组生活中常见的金属腐蚀现象的图片，如铁栏杆生锈、自行车链条磨损等，让学生思考这些现象背后的原因，引发学生对金属腐蚀防护的关注。
第三节 金属防护和废金属回收
生活中金属锈蚀带来的烦恼：
锁因生锈而打不开、不能使用。
菜刀生锈而变得不锋利。
金属饰品、建筑因生锈失去表面的金
属光泽、变得不再美观......
一、探究金属生锈的原因：
试管 1 2 3 4 5 操作 干燥剂、 棉花 注满冷却 的沸水
将一半铁钉 浸没在少量 蒸馏水中
用稀硫酸或 醋酸浸没过 的铁钉
1、避免金属与氧气接触：
涂 油 或 刷 漆
烧 搪 瓷 镀 锡
镀 锌
镀 铬
2、避免金属与水接触：擦干金属
3、改变金属的内部结构：不锈钢合金
三、废金属的回收利用：
A、减少对环境的污染。
汞、铅、镉等重金属污染 B、产生巨大的社会和经济效率。
知识实践
铁可以拉制成铁丝，是因为它具有______性；铁 锅可以用来炒菜，是因为铁是_____的导体。 要完成FeFeSO4的转化，可以让铁和_______发生 置换反应。
将铁钉一半浸 没在少量 氯化钠溶液中
观察现象
一周后铁钉
现象:
试管 1 2 3 4 5 操作 干燥剂、 棉花 注满冷却 的沸水
将一半铁钉 浸没在少量 蒸馏水中
用稀硫酸或 醋酸浸没过 的铁钉
将铁钉一半浸 没在少量 氯化钠溶液中
观察现象
一周后铁钉
没生锈
没生锈
生锈
生锈
生锈
1.铁生锈的原因：
铁锈蚀，是铁与空气中的氧气、水相互作用，发生一系 列复杂的化学反应的结果，转化为铁的化合物的过程。 铁锈的成分复杂，主要是氧化铁，氧化铁疏松多孔，能 让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透， 持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
食盐、酸等物质会加速铁的生锈速度。
《第3节 金属防护和废金属回收》教学设计(山西省县级优课)
《金属防护和废金属回收》教学设计教学目标1．知识与技能（1）能说出金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
（2）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
2．过程与方法（1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
（2）运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
（3）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感态度与价值观（1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
（2）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
（3）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
教学重点1．铁锈蚀的条件及其防护。
2．合理利用金属资源的意识。
教学难点1．对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
2．废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
教学方法联系实际→进行思考→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→提高兴趣。
教具准备: 多媒体课时安排（1课时）教学设计：资源短缺对人类是严峻的挑战。
因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。
[板书]1．金屑的腐蚀和防护[讲解]金屑腐蚀是需要条件的，如要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触、生成物不会对反应起阻碍作用等等。
下面，就让我们以生活中最常见的铁制品为例来探究铁制品的锈蚀条件及防锈措施。
[板书]（1）铁制品锈蚀条件的探究[投影]现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸（或醋酸）、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。
试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度。
注：此实验在约一周前已给学生布置。
教师引导学生得出导致铁钉锈蚀的因素，并板书]在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。
酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。
[讲解]铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。
铁锈的主要成分是[学生交流实验方案和实验结果]学生设计的方案大约有以下几种：实验结果：铁钉锈蚀的快慢顺序为1>2>3>4>5>6>7。
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• 铁生锈的主要条件是与空气和 水（或水蒸气）直接接触。
• 破坏铁生锈的条件就能防止铁 生锈。
如何保护金属资源
（1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属 （3）合理开采矿物 （4）寻找金属的代用品 （5）物尽其用
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢圈等， 分别采取了什么防锈措施？
答：刷漆、涂 油、镀铬等
讨论
1、在实际生活和生产中我们应该采取哪 些具体方法来防止铁制品生锈呢？
防止铁制品生锈的具体方法为：
探究钢铁锈蚀的条件 ①②③ ④ ⑤
实验
设计
干棉球
干燥剂
冷却后 蒸馏水 的沸水
稀硫酸浸没 过的铁钉
接触 的物 氧气 水 质?
水 氧气
水 氧气
酸
氯化钠溶液
水 氧气
盐
第一天
①
④ ⑤ ③ ② 干燥
稀硫酸 食
蒸
冷却
剂干
浸没过 盐
馏
后的
棉球
的铁钉 水
水
沸水
④ ⑤ 第三天
①
稀硫酸 食
③②
干燥
浸没过 盐
蒸
冷却
P129
废金属的回收利用
1、废金属 废金属主要是指冶金工业、金属加工业形成的
金属碎屑、碎块，日常生活中锈蚀和报废的金 属器具。
2、废金属的危害 （1）造成资源浪费； （2）污染环境。如：废旧电池中的镉、汞等
有毒金属会污染环境。
3、回收利用废金属的意义
可以节约大量的煤和铁矿石，又能减 少环境污染。
无明显现象
放置一昼夜，观察菜刀三处表面发生的变化。
钢铁的防护
①隔绝空气
原理：破坏钢铁锈蚀的条件。 ②隔绝水
具体方法和措施： （1）保持铁制品表面的洁净和干燥。 （2）在钢铁表面覆盖保护层。
①在车船表面喷涂油漆。 ②在机械表面涂防锈油。
③在脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷。
④在钢铁表面镀一层能起保护作用的其他金属。 如：镀锌、镀锡、镀铬。 ⑤在钢铁表面高温制成一层致密的氧化膜，如： 锯条上的烤蓝。
（2）铁制品的防护措施
防止铁生锈的原理 －－就是破坏铁生 锈的条件
①隔绝空气 ②隔绝水
二、金属资源保护
（1）防止金属腐蚀
（2）回收和利用废旧金属
你知道吗？
据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐 要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能源。 1t废钢铁回炉冶炼可炼成近1t的钢，跟用铁矿石冶炼比， 能节约11t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11kg。 目前世界上已有50%以上的铁的90%以上的金属得到 了回收利用。
• 防止铁生锈的方法为： 保持铁制品表面干燥和洁净 在铁制品表面刷油漆、涂油、 镀铬、 “烤蓝”
• 等、制成合金钢
保护金属资源的有效 途径是： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理有效的开采矿物 寻找金属的代用品 物尽其用
剂干
的铁钉 水
馏
后的
棉球
水
沸水
④
稀硫酸 浸没过 的铁钉
⑤ 第七天
食
③
盐
蒸
水
馏
水
②
冷却 后的 沸水
①
干燥
剂干 棉球
水、酸 水、盐
水
水
氧气
氧气 氧气
氧气
干燥 冷却 剂干 后的 棉球 沸水
编号 ① ②
蒸馏水
③
实验 图示
稀硫酸浸没 过的铁钉
食盐水
④
⑤
立即 观察 1天后
3天后
1周后
无
无
现
象
无现象
铁钉表面 铁钉浸没部
空气中的氧气和水分穿过它的空隙，不断向内层 渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。因此 铁锈如不除去，会加速里层铁的生锈。
P128
活动与探究
在切过咸菜的铁质菜刀同一面上选相近的三处 进行下列实验：
一处用湿棉球润湿； 出现铁锈 另一处用干布擦干； 无明显现象
第三改变内部结构。如：加入铬、镍制成不锈钢等。
常用防锈方法
（1）打磨除去铁锈。 （2）用稀盐酸、稀硫酸除去铁锈。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
铝的“自我保护”
铝在空气中与氧气反应，在铝的表面 生成一层致密而结实的氧化铝膜，阻 止铝继续与氧气反应，从而起到“自 我保护”的作用。
❖ 保持铁制品表面干燥和洁净
❖ 在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、 涂油、烧搪瓷、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金 属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等
❖ 制成合金钢，如不锈钢
❖金属自我保护（氧化膜）
1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
▪ 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 ▪有酸、盐存在的环境下铁更容易生锈 ▪ 铁锈的主要成分是Fe2O3 (红棕色)
现
出现铁锈 分出现铁锈
铁钉与水接触 部分出现铁锈
铁锈增多
象
铁锈 增多
氧 水 水、氧气 气
水、酸、 氧气
水、盐、 氧气
实验结论：
铁生锈的条件是：与氧气和水同时接触。 酸、盐溶液存在会加速铁的生锈。
注意：铁生锈属于缓慢氧化。 铁锈是红棕色固体，主要成分是Fe2O3 。 铁锈是一种疏松多孔的物质，具有吸水性，能让
13.4
废弃金属的回收及利用
金属锈蚀给人类带来了巨大的损失， 为了减少损失，需要研究金属锈蚀 的原因和防护的方法，寻求废金属 回收利用的途径。
提出问题：
钢铁为什么会生锈呢？ 钢铁生锈的条件是什么呢？ 如何防止钢铁生锈呢？
猜想与假设：
链条、钢圈的生锈是因为下雨，车棚、 大门的生锈是因为长期露置于空气中， 工厂里车床、机器的生锈是因为接触 了化学物质