初三化学三角转换完整版
化学三角转化关系
化学三角转化关系一、酸碱中的中和反应酸碱中的中和反应是一种常见的化学转化关系。
当酸和碱混合时，产生盐和水的反应称为中和反应。
例如，将盐酸和氢氧化钠混合，会生成氯化钠和水。
这个反应过程中，酸和碱分别失去了H+离子和OH-离子，生成了水分子。
这种反应在我们日常生活中很常见，比如当我们喝柠檬汁时，柠檬汁中的酸会与口腔中的碱性物质中和，产生水和盐。
二、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的重要类型之一。
在氧化还原反应中，物质中的原子氧化态和还原态发生变化，同时伴随着电子的转移。
例如，金属与非金属氧化物反应生成盐的过程中，金属原子失去电子变成阳离子，非金属氧化物原子得到电子变成阴离子。
这种反应在燃烧、腐蚀等过程中都有应用。
例如，当铁与氧气反应时，铁原子氧化成铁离子，氧气还原成氧离子，生成了氧化铁。
三、酯化反应酯化反应是一种酸催化的化学反应，常用于合成酯。
酯是一类含有酯基的有机化合物，其分子中含有羰基和氧原子。
酯化反应一般是酸催化的醇和酸反应生成酯和水。
例如，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水。
酯化反应在食品、香料、涂料等领域有广泛的应用。
比如，水果中的香味主要来自于酯类物质。
四、聚合反应聚合反应是一种将小分子单体通过共价键连接起来形成高分子化合物的反应。
在聚合反应中，单体分子中的双键或三键被打开，形成新的共价键，从而形成高分子链。
例如，乙烯分子经过聚合反应可以形成聚乙烯链。
聚合反应在合成塑料、纤维等材料中起着重要作用。
五、水解反应水解反应是一种化合物与水反应生成两个或多个新的化合物的反应。
在水解反应中，水分子中的氢离子和水解物中的某个原子或基团发生置换，生成新的化合物。
例如，脂肪酸与水反应生成酸和醇。
水解反应在生物体内的消化过程中起着重要作用。
通过以上几种常见的化学转化关系，我们可以看到化学在物质变化中起着重要的作用。
通过不同的反应类型，我们可以合成新的化合物，改变物质的性质和用途。
化学转化关系的研究对于我们理解物质的本质和改进化学工艺具有重要的意义。
三角恒等变换公式大全
三角函数cos（α+β）=cosα·cosβ-sinα·sinβcos（α-β）=cosα·cosβ+sinα·sinβsin（α+β）=sinα·cosβ+cosα·sinβsin（α-β）=sinα·cosβ-cosα·sinβtan（α+β）=(tanα+tanβ）/（1-tanα·tanβ）tan（α-β）=(tanα-tanβ）/（1+tanα·tanβ）二倍角sin（2α）=2sinα·cosα=2tan（α）/[1-tan^2（α）]cos（2α）=cos^2（α）-sin^2（α）=2cos^2（α）-1=1-2sin^2（α）=[1-tan^2（α）]/[1+tan^2（α）]tan（2α）=2tanα/[1-tan^2（α）]三倍角sin3α=3sinα-4sin^3（α）cos3α=4cos^3（α）-3cosαtan3α=（3tanα-tan^3（α））÷（1-3tan^2（α））sin3α=4sinα×sin（60-α）sin（60+α）cos3α=4cosα×cos（60-α）cos（60+α)tan3α=tanα×tan（60-α）tan（60+α）半角公式sin^2（α/2）=（1-cosα）/2cos^2（α/2）=（1+cosα）/2tan^2（α/2）=（1-cosα）/（1+cosα）tan（α/2）=sinα/（1+cosα）=（1-cosα）/sinα半角变形sin^2（α/2）=（1-cosα）/2sin(a/2）=√[（1-cosα）/2] a/2在一、二象限=-√[（1-cosα）/2] a/2在三、四象限cos^2（α/2）=（1+cosα）/2cos(a/2）=√[（1+cosα）/2] a/2在一、四象限=-√[（1+cosα）/2] a/2在二、三象限tan^2（α/2）=（1-cosα）/（1+cosα）tan（α/2）=sinα/（1+cosα）=（1-cosα）/sinα=√[（1-cosα）/（1+cosα）] a/2在一、三象限=-√[（1-cosα）/（1+cosα）] a/2在二、四象限恒等变形tan(a+π/4）=(tana+1）/（1-tana)tan(a-π/4）=(tana-1）/（1+tana)asinx+bcosx=[√（a^2+b^2）]{[a/√（a^2+b^2）]sinx+[b/√（a^2+b^2）]cosx}=[√（a^2+b^2）]sin(x+y)（辅助角公式）tan y=b/a万能代换半角的正弦、余弦和正切公式（降幂扩角公式）sinα=2tan（α/2）/[1+tan^2（α/2）]cosα=[1-tan（α/2）]/[1+tan^2（α/2）]tanα=2tan（α/2）/[1-tan^2（α/2）]积和化差sinα·cosβ=（1/2）[sin（α+β）+sin（α-β）]cosα·sinβ=（1/2）[sin（α+β）-sin（α-β）]cosα·cosβ=（1/2）[cos（α+β）+cos（α-β）]sinα·sinβ= -（1/2）[cos（α+β）-cos（α-β）]（注：留意最前面是负号）和差化积sinα+sinβ=2sin[（α+β）/2]cos[（α-β）/2]sinα-sinβ=2cos[（α+β）/2]sin[（α-β）/2]cosα+cosβ=2cos[（α+β）/2]cos[（α-β）/2]cosα-cosβ=-2sin[（α+β）/2]sin[（α-β）/2]内角公式sinA+sinB+sinC=4cos（A/2）cos（B/2）cos（C/2）cosA+cosB+cosC=1+4sin（A/2）sin（B/2）sin（C/2）tanA+tanB+tanC=tanAtanBtanCcot（A/2）+cot（B/2）+cot（C/2）=cot（A/2）cot（B/2）cot（C/2）tan(A/2)tan(B/2)+tan(B/2)tan(C/2)+tan(C/2)tan(A/2)=1cotAcotB+cotBcotC+cotCcotA=1证明方法首先，在三角形ABC中，角A,B,C所对边分别为a,b,c若A,B均为锐角，则在三角形ABC中，过C作AB边垂线交AB于D 由CD=asinB=bsinA（做另两边的垂线，同理）可证明正弦定理：a/sinA=b/sinB=c/sinC于是有：AD+BD=cAD=bcosA,BD=acosB AD+BD=c代入正弦定理，可得sinC=sin（180-C)=sin(A+B)=sinAcosB+sinBcosA 即在A,B均为锐角的情况下，可证明正弦和的公式。
初中化学三角转化关系
初中化学三角转化关系
化学三角转化是指将两种物质间的量之间的关系转换成另外一种物质间的量之间的关系。
常见的化学三角转化关系包括：1. 质量转摩尔：将物质的质量转换为摩尔数，使用的转换因子是物质的摩尔质量（单位为 g/mol）。
2. 摩尔转质量：将物质的摩尔数转换为质量，使用的转换因子是物质的摩尔质量。
3. 体积转摩尔：将气体的体积转换为摩尔数，使用的转换因子是标准摩尔体积。
4. 摩尔转体积：将气体的摩尔数转换为体积，使用的转换因子是标准摩尔体积。
5. 物质间的摩尔比：对于反应中的不同物质，可以通过化学方程式中的摩尔系数来确定它们之间的摩尔比关系。
通过掌握这些化学三角转化关系，可以在不同的计算中进行转换，便于进行化学反应的计算和分析。
初中化学重点复习系列8-化学转换三角及推断
①②③H 2O2H 2O 2O 2O u C Cu4O S u C ①②⑤④③C COCO 2①②④③CaOCa(OH)2CaCO 3①②③①②⑤④③FeFe 2O 3FeCl 3Fe①②④③初中化学重点复习系列8-化学转换三角及推断一、三角转换1、氧三角 ①2H 2O 2MnO22H 2O+O 2↑ ②2H 2O通电2H 2↑+O 2↑ ③2H 2+O 2点燃2H 2O2、碳三角 ①2C+O 2点燃2CO②C+O 2点燃CO 2③2CO+O 2点燃2CO 2④C+CO 2高温2CO3、钙（石灰）三角及转化：石灰石、生石灰、熟石灰 ①CaCO 3高温CaO+CO 2↑②CaO+H 2O==Ca(OH)2 ③Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 4、铜三角 ①2Cu+O 2 △2CuO②H 2+CuO△Cu+H 2O③CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O ④Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu ⑤Cu+Ag 2SO 4==CuSO 4+2Ag 5、铁三角1 ①2H 2O+4Fe+3O 2 缓慢氧化2Fe 2O 3·H 2O②Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2③Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O ④Al+FeCl 3==AlCl 3+Fe ⑤2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 36、铁三角2（Fe 3O 4可以写成Fe 2O 3 •FeO ） ①3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 ② Fe 3O 4+4CO高温3Fe+4CO 2③Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe ④Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑H 2SO 4HClHNO 3/CO 2①②④③Ca(OH)2NaOH Cu(OH)2/NH 3①②④③Na 2CO 3Na 2SO 4NaCl/NaNO 3CaCO 3CaCl 2Ca(NO 3)2①②③⑤Fe 3O 4+8HCl==2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O 7、酸三角①H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl ②HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3③H 2SO 4+Ba(NO 3)2==BaSO 4↓+2HNO 3 ④Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 8、碱三角①Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH ②2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 ③Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+CaSO 4 ④Ca(OH)2+（NH 4）2SO 4==CaSO 4+2H 2O+2NH 3↑ 9、盐三角1①Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ ②Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl ③Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ④Na 2CO 3+2HNO==2NaNO 3+H 2O+CO 2↑ 10、盐三角2①CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ②CaCl 2+2AgNO 3==2AgCl ↓+Ca(NO 3)2 ③CaCO 3+2HNO 3==Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑ 外一：我们身边 的物质总转变② ① ⑧ ⑨ ⑥ ⒀⒁③ ④ ⑦ ⒂⑤ ⑩ ⑾⑿①2KMnO 4 △K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑②2H 2O 2MnO22H 2O+O 2↑ ③2H 2O通电2H 2↑+O 2↑ ④2H 2+O 2点燃2H 2O ⑤3Fe+2O 点燃Fe 3O 4⑥C+O 2点燃CO 2⑦6CO 2+6H 2O 叶绿素光照C 6H 12O 6+6O 2O 2Fe 3O 4 H 2CO 3 COCO 2 CaCO 3H 2OH 2O 2KMnO4⑧H2CO3△H2O+CO2↑⑨CO2+H2O==H2CO3⑩Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑾CaCO3高温CaO+CO2↑⑿CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⒀3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2⒁2CO+O2点燃2CO2⒂C+CO2高温2CO二、推断题解题思路1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。
化学中的三角关系
化学中的三角关系中学化学中的三角形关系比较多，掌握这些三角形关系有助于我们对化学知识有一个系统的认识，有助于对物质之间的转化记忆。
现对中学化学中出现的三角形关系总结如下，供大家参考。
一、 元素周期表中的“构－位－性”三角关系：知道原子结构决定元素性质，元素性质反映原子结构；由原子结构可推出元素在周期表中的位置，知道元素在周期表中的位置也可以画出原子结构示意图；知道元素在周期表中位置关系可推测元素性质的递变规律，知道元素性质的递变规律，也可推测元素在周期表中位置关系。
二、化学计算中几个物理量之间的关系：三、 物质之间的三角形转化关系：１、 钠及其化合物之间的转化cnVmN÷M ×M÷(M·V aq )×(M·V aq )×V aq÷V aq÷V m×V m÷N a ÷N a V aq ×M÷V m÷M×V m×N a V aq ÷V m ×N a×V m ÷N a×N a2Na + O 2点燃Na 2O 22Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 2NaOH +CO 2 ==Na 2CO 3 + H 2O NaOH +CO 2==NaHCO 3NaHCO 3 +Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+ NaOH + H 2O 2NaHCO 3 △Na 2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 + H 2O + CO 2==NaHCO 3Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO 3↓２、 钙的化合物之间的转化Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓+ H 2OCaCO 3 高温CaO + CO 2↑ CaO + CO 2 ==CaCO 3 CaO + H 2O== Ca(OH)2３、 铝及其化合物之间的转化2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑2Al + OH － + H 2O== 2AlO 2－+ 3H 2↑Al 3+ +4OH －== AlO 2－+ 2H 2OAl 3+ +3OH －== Al(OH)3↓AlO 2－+ 4H + == Al 3+ + 2H 2OAlO 2－+ H + + H 2O == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2OCa(OH)2CaCO 3 CaOAl AlO 2－Al(OH)3Al 3+Al(OH)3 + OH －== AlO 2－+ 2H 2OAl(Ⅲ)的三种形态在水中存在的量与溶液的pH 的关系如图所示：４、 “铁三角”关系：Fe +2H + == Fe 2+ + H 22Fe +3Cl 2 点燃2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 ==2 Fe 3+ + 2Cl－2 Fe 3+ +Fe == 3Fe 2+Fe 2+ + Zn == Zn 2+ + Fe 2Fe 3+ + 3Zn == 3Zn 2++ 2Fe５、碳及其化合物之间的转化关系：2C + O 2 点燃2CO C + O 2点燃CO 2CO + O2 点燃CO2 CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O CO 2 +NaOH == NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 == 2NaHCO 37NaHCO 3 CO CO 2 CNa 2CO 3Fe 2+Fe 3+FeNa 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O 2NaHCO 3 △Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑６、 氮及其化合物之间的转化关系：N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3N 2 + O 2通电2NO4NH 3 + 5O 2 催化剂△ 4NO + 6H 2O 2NO + O 2 == 2NO 23NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO4HNO 3 (浓)+ Cu == Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2O 8HNO 3 (稀)+ 3Cu == 3Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 4H 2O７、 硫及其化合物之间的转化关系：S + H 2△H 2S S + O 2点燃SO 22H 2S + O 2点燃2S + 2H 2O2H 2S + 3O 2 点燃2 SO 2 + 2H 2O 2H 2S + SO 2 == 3S + H 2O2SO 2 + O 2催化剂加热 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4H 2SO 4 +Na 2SO 3 == Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2OH 2S S SO 2H 2SO 4SO 3NH 3N 2 NOHNO 3NO 2NaOH ，醇 ８、 氯及其化合物之间的转化关系：Cl 2 + H 2O == HCl + HClO MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2HClO △2HCl + O 2↑９、 烃及其衍生物之间的转化关系CH 2=CH 2 + HBr催化剂 CH 3CH 2BrCH 2=CH 2 + H 2O催化剂CH 3CH 2OHCH 2=CH 2＋ HBrCH 3CH 2BrCH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH ＋ HBrCH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+ H 2O CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2OCH 2=CH 2CH 3CH 2BrCH 3CH 2OHHClHClO Cl 2 NaOH。
化学中的三角关系
S + H2 H2S
S + O2SO2
2H2S + O22S + 2H2O
2H2S + 3O22 SO2+ 2H2O
2H2S + SO2== 3S + H2O
2SO2+ O22SO3
SO3+ H2O == H2SO4
H2SO4+Na2SO3== Na2SO4+ SO2↑+ H2O
2Fe2++ Cl2==2 Fe3++ 2Cl－
2 Fe3++Fe == 3Fe2+
Fe2++ Zn == Zn2++ Fe
2Fe3++ 3Zn == 3Zn2++ 2Fe
5、 碳及其化合物之间的转化关系：
2C+O22CO
C+O2CO2
CO + O2CO2
CO2+2NaOH == Na2CO3+ H2O
化学中的三角关系
中学化学中的三角形关系比较多，掌握这些三角形关系有助于我们对化学知识有一个系统的认识，有助于对物质之间的转化记忆。现对中学化学中出现的三角形关系总结如下，供大家参考。
一、元素周期表中的“构－位－性”三角关系：
知道原子结构决定元素性质，元素性质反映原子结构；由原子结构可推出元素在周期表中的位置，知道元素在周期表中的位置也可以画出原子结构示意图；知道元素在周期表中位置关系可推测元素性质的递变规律，知道元素性质的递变规律，也可推测元素在周期表中位置关系。
CaO + CO2==CaCO3
三角恒等变换公式大全
cos（α+β）=cosα·cosβ-sinα·sinβcos（α-β）=cosα·cosβ+sinα·sinβsin（α+β）=sinα·cosβ+cosα·sinβsin（α-β）=sinα·cosβ-cosα·sinβtan（α+β）=(tanα+tanβ）/（1-tanα·tanβ）tan（α-β）=(tanα-tanβ）/（1+tanα·tanβ）二倍角sin（2α）=2sinα·cosα=2tan（α）/[1-tan^2（α）]cos（2α）=cos^2（α）-sin^2（α）=2cos^2（α）-1=1-2sin^2（α）=[1-tan^2（α）]/[1+tan^2（α）]tan（2α）=2tanα/[1-tan^2（α）]三倍角sin3α=3sinα-4sin^3（α）cos3α=4cos^3（α）-3cosαtan3α=（3tanα-tan^3（α））÷（1-3tan^2（α））sin3α=4sinα×sin（60-α）sin（60+α）cos3α=4cosα×cos（60-α）cos（60+α)t an3α=tanα×tan（60-α）tan（60+α）半角公式sin^2（α/2）=（1-cosα）/2cos^2（α/2）=（1+cosα）/2tan^2（α/2）=（1-cosα）/（1+cosα）tan（α/2）=sinα/（1+cosα）=（1-cosα）/sinα半角变形sin^2（α/2）=（1-cosα）/2sin(a/2）=√[（1-cosα）/2] a/2在一、二象限=-√[（1-cosα）/2] a/2在三、四象限cos^2（α/2）=（1+cosα）/2cos(a/2）=√[（1+cosα）/2] a/2在一、四象限=-√[（1+cosα）/2] a/2在二、三象限tan^2（α/2）=（1-cosα）/（1+cosα）tan（α/2）=sinα/（1+cosα）=（1-cosα）/sinα=√[（1-cosα）/（1+cosα）] a/2在一、三象限=-√[（1-cosα）/（1+cosα）] a/2在二、四象限恒等变形tan(a+π/4）=(tana+1）/（1-tana)tan(a-π/4）=(tana-1）/（1+tana)asinx+bc osx=[√（a^2+b^2）]{[a/√（a^2+b^2）]sinx+[b/√（a^2+b^2）]cosx}=[√（a^2+b^2）]sin(x+y)（辅助角公式）tan y=b/a万能代换半角的正弦、余弦和正切公式（降幂扩角公式）sinα=2tan（α/2）/[1+tan^2（α/2）]cosα=[1-tan（α/2）]/[1+tan^2（α/2）]tanα=2t an（α/2）/[1-tan^2（α/2）]积和化差sinα·cosβ=（1/2）[sin（α+β）+sin（α-β）]cosα·sinβ=（1/2）[sin（α+β）-sin（α-β）]cosα·cosβ=（1/2）[cos（α+β）+cos（α-β）]sinα·sinβ= -（1/2）[cos（α+β）-cos（α-β）]（注：留意最前面是负号）和差化积sinα+sinβ=2sin[（α+β）/2]cos[（α-β）/2]sinα-sinβ=2cos[（α+β）/2]sin[（α-β）/2]cosα+cosβ=2cos[（α+β）/2]cos[（α-β）/2]cosα-cosβ=-2sin[（α+β）/2]sin[（α-β）/2]内角公式sinA+sinB+sinC=4cos（A/2）cos（B/2）cos（C/2）cosA+cosB+cosC=1+4sin（A/2）sin（B/2）sin（C/2）tanA+tanB+tanC=tanAtanBtanCcot（A/2）+cot（B/2）+cot（C/2）=cot（A/2）cot（B/2）cot （C/2）tan(A/2)tan(B/2)+tan(B/2)tan(C/2)+tan(C/2)tan(A/2)=1 cotAcotB+cotBcotC+cotCcotA=1证明方法首先,在三角形ABC中,角A,B,C所对边分别为a,b,c若A,B均为锐角,则在三角形ABC中,过C作AB边垂线交AB于D 由CD=asinB=bsinA（做另两边的垂线,同理）可证明正弦定理：a/sinA=b/sinB=c/sinC于是有：AD+BD=c AD=bcosA,BD=acosB AD+BD=c代入正弦定理,可得sinC=sin（180-C)=sin(A+B)=sinAcosB+sinBcosA 即在A,B均为锐角的情况下,可证明正弦和的公式.利用正弦和余弦的界说及周期性,可证明该公式对任意角成立.于是有 cos(A+B)=sin（90-A-B)=sin （90-A)cos(-B)+cos（90-A)sin（-B）=cosAcosB-sinAsinB由此易得以上全部公式创作时间：二零二一年六月三十日。
中考化学--重要的“三角关系”归纳
中考化学--重要的“三角关系”归纳根据物质相互转化来归纳钙三角CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 氧三角2H2O2Mn O22H2O+O2↑2H2O通电2H2↑+O2↑2H2+O2点燃2H2O碳三角2C+O2点燃2CO2CO+O2点燃2CO2C+O2点燃CO2C+CO2高温2CO铜三角2Cu+O2加热2CuOH2+CuO△Cu+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OCu+HgSO4==CuSO4+HgFe+CuSO4==FeSO4+Cu酸三角H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3碱三角Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4C a(O H)2+（NH4）2SO4=C aS O4+2H2O+2NH3↑盐三角1盐三角2CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ca(NO3)2 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑根据知识间相互联系归纳1.酸、碱、盐三角上图箭号之间表示这两类物质可发生化学反应，即：①表示酸与碱两类物质间可发生化学反应。
②表示碱与盐两类物质间可发生化学反应（须满足复分解反应发生的条件。
）③表示酸与盐两类物质间可发生化学反应（须满足复分解反应发生的条件。
）2.火三角此三角关系的中心是“火”，三个角上分别标注的是燃烧所需要必备的三个条件，即“物质具有可燃性”、“温度达到可燃物的着火点”、“可燃物与氧气接触”，三个条件缺一不可。
3.溶解性三角该图是以溶解性为中心的三角图，三个角上的标注分别表示影响物质溶解性的三个因素，即：溶质的性质、溶剂的性质和温度。
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三角变换知识点总结常用三角不等式 1. 若(0,)2x π∈，则sin tan x x x << 2. 若(0,)2x π∈，则1sin cos x x <+≤3. |sin ||cos |1x x +≥同角三角函数关系1. 倒数关系：1csc sin =⋅αα，1sec cos =⋅αα，1cot tan =⋅αα2. 商数关系：αααcos sin tan =，αααsin cos cot =3. 平方关系：1cos sin 22=+αα，αα22sec tan 1=+，αα22csc cot 1=+简单三角方程的解1. sin sin (1)()kk k Z αβαπβ=⇔=+-∈ 2. cos cos 2()k k Z αβαπβ=⇔=±∈ 3. tan tan ()k k Z αβαπβ=⇔=+∈ 两角和与差的公式1. sin()sin cos cos sin αβαβαβ±=⋅±⋅2. cos()cos cos sin sin αβαβαβ±=⋅⋅3. tan tan tan()1tan tan αβαβαβ±±=⋅二倍角公式1. αααcos sin 22sin =2. ααααα2222sin 211cos 2sin cos 2cos -=-=-= ------)(* 3. ααα2tan 1tan 22tan -=二倍角的余弦公式)(*有以下常用变形：（规律：降序扩角，升幂缩角） αα2cos 22cos 1=+ αα2sin 22cos 1=- 2)cos (sin 2sin 1ααα+=+ 2)c o s (s i n 2s i n 1ααα-=-三角函数降幂公式 1. 1sin cos sin 22ααα=2. 21cos2sin 2αα-=3. 21cos 2cos 2αα+=三倍角公式1. 3sin 33sin 4sin 4sin sin()sin()33ππθθθθθθ=-=-+ 2. 3cos34cos 3cos 4cos cos()cos()33ππθθθθθθ=-=-+ 3. 323tan tan tan 3tan tan()tan()13tan 33θθππθθθθθ-==-+- 半角公式1.sin 2α=2.cos 2α=3. 21cos sin22αθ-=4. 21cos cos 22αθ+= 5. 21cos 2sin2θθ-= 6. 21cos 2cos2θθ+=7.sin 1cos tan21cos sin θθθθθ-===+注：符号的选择由2θ所在的象限确定 万能公式 1. ααα2tan 1tan 22sin +=2. ααα22tan 1tan 12cos +-=3. ααα2tan 1tan 22tan -=万能公式形式2：和差化积公式1. 2cos 2sin2sin sin βαβαβα-+=+2. 2sin2cos2sin sin βαβαβα-+=-3. 2cos2cos2cos cos βαβαβα-+=+ 4. 2sin2sin2cos cos βαβαβα-+-=-了解和差化积公式的推导，有助于我们理解并掌握好公式：2sin 2cos 2cos 2sin22sin sin βαβαβαβαβαβαα-++-+=⎪⎭⎫⎝⎛-++= 2sin 2cos 2cos 2sin22sin sin βαβαβαβαβαβαβ-+--+=⎪⎭⎫⎝⎛--+= 两式相加可得公式⑴，两式相减可得公式⑵。
初三化学三角关系化学方程式及反应类型总结.doc
初三化学三角关系化学方程式及反应类型总结.doc序号项目化学方程式1 碳三角 C + O2点燃 CO2（C完全燃烧）化合反应2C + O2 点燃 2CO （C不充分燃烧）化合反应C + CO2高温 2CO 化合反应2CO + O2 点燃 2CO2 化合反应2 钙三角CaCO3高温CaO + CO2↑分解反应CaO + H2O === Ca(OH)2化合反应Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O3 氧三角2H2 + O2点燃 2H2O 化合反应2H2O 通电2H2↑+ O2↑分解反应2H2O2 MnO22H2O + O2↑分解反应4 铁三角2Fe + 2H2O + 3O2 ==缓慢氧化== 2Fe2O3?H2O 化合反应Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 复分解反应FeCl3 + Al === AlCl3 + Fe 置换反应Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 化合反应5 铜三角2Cu + O2△ 2CuO 化合反应2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ CuO + H2△Cu + H2OCuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 复分解反应CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu Cu + HgSO4 == CuSO4 + Hg 置换反应6 酸三角H2SO4 + BaCl == BaSO4↓ + HCl 复分解反应HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 复分解反应H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2HNO3 复分解反应H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑复分解反应H2O + CO2 == H2CO3 化合反应2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑复分解反应7 碱三角Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 复分解反应2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 复分解反应Ca(OH)2 + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + CaSO4 复分解反应Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 == CuSO4 + 2H2O + 2NH3↑复分解反应8 盐三角Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑复分解反应Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 复分解反应Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑复分解反应9 盐三角CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑复分解反应CaCl2 + 2AgNO3 == 2ACl↓ + Ca(NO3)2 复分解反应CaCO3 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑复分解反应。
(完整版)三角代换公式
三角代换公式常用的三角代换可以总结为以下几种： 1. 代数问题中的三角代换（1）对于1≤x ，可做代换ϕsin =x ，或ϕcos =x ；对于1≥x ，可做代换ϕsec =x ，或ϕcsc =x ；对于R x ∈，可做代换ϕtan =x ，或ϕcot =x .（2）形如()()∞+∈=+,0,,a y x a y x ，可作代换ϕϕ22cos ,sin a y a x ==；形如()()0,,0,≠∞+∈=-a y x a y x ，可作代换ϕϕ22tan ,sec a y a x ==.（3）形如222ay x =+，可作代换ϕϕcos ,sin a y a x ==；形如222ay x =-，可作代换ϕϕtan ,sec a y a x ==. （4）形如()()∞+∈=+,0,,333a y x ay x ，可作代换ϕϕ3232cos ,sin a y a x ==.（5）形如()()∞+∈≤+,0,1y x y x ，可作代换()1cos ,sin 2222≤==r r y r x ϕϕ；形如()()∞+∈≥+,0,1y x y x ，可作代换()1cos ,sin 2222≥==r r y r x ϕϕ.（6）形如122≤+y x ，可作代换()1cos ,sin ≤==r r y r x ϕϕ；形如122≥+y x ，可作代换()1cos ,sin ≥==r r y r x ϕϕ.（7）形如x -1可作代换ϕ2sin =x ，或ϕ2cos =x ；形如22a x +，可作代换ϕtan a x =；形如22a x -，可作代换ϕsec a x =，或ϕcsc a x =；形如22x a -，可作代换ϕsin a x =，或ϕcos a x =.（8）形如222211,12,12x x x x x x +-+-，可作代换ϕtan =x ，或ϕcot =x ；形如xy yx xy y x -++-1,1，可作代换βαtan ,tan ==y x .（9）形如xyz z y x =++，可作代换γβαtan ,tan ,tan ===z y x （其中Z ∈=++n n ,πγβα）.（10）形如1=++zx yz xy ，可作代换2tan,2tan,2tanγβα===z y x （其中()Z ∈+=++n n ,12πγβα）.上述各种代换 ，是三角代换中带有规律性的东西，恰当地运用这些规律，有助于熟悉三角代换的技能，减少代换的盲目性，提高解题的成功率.2. 直角三角形中的三角代换设在RT ∆ABC 中，90=∠C ，则abA b a A c b A c a A ====cot ,tan ,cos ,sin ，通过构造直角三角形可实施边角转换. 从而把有关角（或边）的问题转化为边（或角）的问题来处理.3. 长方体内的三角代换设c b a ,,为长方体的三边长，过同一顶点的三条棱和过该点的对角线的夹角为γβα,,（γβα,,均为锐角），则称下列代换为长方体内的三角代换. c b a cc b a b c b a a ++=++=++=γβαcos ,cos ,cos ， cb a ba cb a ac c b a c b +++=+++=+++=γβαsin ,sin ,sin . 显然，2sin sin sin ,1cos cos cos 222222=++=++γβαγβα.4. 球面上的三角代换球心为原点()0,0O ，半径为R 的球的方程为2222R z y x =++. 可作代换：⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛≤≤≤≤⎪⎩⎪⎨⎧===πϕπθϕθϕθϕ020cos sin sin cos sin R z R y R x . 若z y x ,,满足2222R z y x ≤++，则可作代换：⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛≤≤≤≤≤≤⎪⎩⎪⎨⎧===πϕπθϕθϕθϕ0200cos sin sin cos sin R r r z r y r x .。
三角恒等变换公式 -回复
三角恒等变换公式 -回复三角恒等变换公式是指一系列将三角函数表达式转化为等价形式的公式。
以下是常见的三角恒等变换公式：
1. 余弦的平方和正弦的平方等于1：
cos^2(x) + sin^2(x) = 1
2. 1加上正切的平方等于割线的平方：
1 + tan^2(x) = sec^2(x)
3. 1加上余切的平方等于余割的平方：
1 + cot^2(x) = csc^2(x)
4. 正弦与余弦之间的关系：
sin(π/2 - x) = cos(x)
sin(-x) = -sin(x)
cos(-x) = cos(x)
5. 正切与余切之间的关系：
tan(x) = sin(x) / cos(x)
cot(x) = cos(x) / sin(x)
tan(-x) = -tan(x)
cot(-x) = -cot(x)
6. 正弦、余弦和正切之间的关系：
sin(x) = sqrt(1 - cos^2(x))
cos(x) = sqrt(1 - sin^2(x))
tan(x) = sin(x) / sqrt(1 - sin^2(x))
这些是常见的三角恒等变换公式，它们在解三角方程、简化三角函数表达式等数学计算中非常有用。
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初三化学三角转换 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-初中化学重点复习系列7-化学转换三角及推断一、三角转换1、氧三角2H2O2MnO22H2O+O2↑2H2O通电2H2↑+O2↑2H2+O2点燃2H2O2、碳三角2C+O2点燃2CO2CO+O2点燃2CO2C+O点燃CO2C+CO高温2CO3、钙（石灰）三角及转化：石灰石、生石灰、熟石灰CaCO高温CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O4、铁三角12H2O+4Fe+3O2缓慢氧化2Fe2O3·H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Al+FeCl3==AlCl3+Fe2Fe+3Cl点燃2FeCl35、铁三角2（Fe3O4可以写成Fe3O4Fe3O4）3Fe+2O2点燃Fe3O4Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2OZn+FeCl2==ZnCl2+FeFe+2HCl==FeCl2+H2↑6、铜三角2Cu+O2△2CuOH 2+CuO△Cu+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuCu+Ag2SO4==CuSO4+2Ag7、酸三角CCO CO2H2O2H2O2O2FeFe2O3FeCl3CuCuO CuSO4CaOCa(OH)2CaCO3FeFe3O4FeCl2H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+Ba(NO 3)2==BaSO 4↓+2HNO 3 Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 8、碱三角Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+CaSO 4 Ca(OH)2+（NH 4）2SO 4==CaSO 4+2H 2O+2NH 3↑ 9、盐三角1Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HNO==2NaNO 3+H 2O+CO 2↑ 10、盐三角2CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCl 2+2AgNO 3==2AgCl ↓+Ca(NO 3)2CaCO 3+2HNO 3==Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑ ④2H 2+O 点燃2H 2O ⑤3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4⑥C+O 2点燃CO 2 ⑨CO 2+H 2O==H 2CO 3 ⑩Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ⑾CaCO 高温CaO+CO 2↑⑿CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ⒀3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 ⒁2CO+O 2点燃2CO 2 ⒂C+CO 2高温2CO 二、推断题解题思路 1、 阅读题目：要求通阅全题，统领大局。
关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。
H 2SO 4HClHNO 3/H 2CO 3 Ca(OH)2NaOHCu(OH)2/NH 3·H 2ONa 2CO 3Na 2SO 4NaCl/NaNO 3CaCO 3CaCl 2 Ca(NO 3)2 CO2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
3、正确推断：要求从突破口入手将明显与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
三、推断题解题方法 1、 顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。
逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。
2、 剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。
四、寻找突破1、以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉； 红色的单质：铜、红磷、氧化铁 绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）； 蓝色的溶液：含有Cu 2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）； 蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO 45H 2O ）； 黄色的单质：硫磺（S ）； 黄色的溶液：含有Fe 3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）； 浅绿色的溶液：含有Fe 2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）； 紫红色溶液：高锰酸钾溶液； 蓝色沉淀：氢氧化铜； 红褐色沉淀：氢氧化铁。
常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
2、以物质的用途为突破口3、以物质的特征组成为突破口4、以典型反应条件为突破口5、以物质的典型性质为突破口6、以化学反应的特殊现象为突破口7、以元素或物质之最为突破口常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是O ，含量最多的金属元素是Al ；人体中含量最多的元素是O ，最多的金属元素是Ca ；空气中含量最多的元素是N ；形成化合物最多的元素是C ；质子数最少的元素是H ；相对分子质量最小、密度也最小的气体是H 2；相对分子质量最小的氧化物是H 2O ；自然界中硬度最大的物质是金刚石；空气中含量最多的气体是N 2；最简单的有机物是CH 4；最常用的溶剂是H 2O ；人体中含量最多的物质是H 2O 。
五、练习1、画出石灰三角并写出化学反应方程式。
2、A-F 和X 都是初中化学中的常见物质，其中A 、C 是无色气体，B 、F 是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）： ⑴写出反应①的化学方程。
⑵写出反应②的化学方程式，该反应属于（填写基本反应类型）反应。
⑶含D 的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D 与空气中的发生化学反应的过程。
3．用化学方程式表示下列转变 ②①⑧⑨⑥⒀⒁O 2H 2CO 3 COCO 2H 2O 2 KMnO 4E D C B A ③④⑦⒂⑤⑩⑾⑿①______________________________ ②______________________________ ③______________________________ ④______________________________ ⑤______________________________ ⑥______________________________ ⑦______________________________ ⑧______________________________⑨______________________________ ⑩______________________________ ⑾______________________________ ⑿______________________________ ⒀______________________________ ⒁______________________________ ⒂______________________________4、A 、B 、C 、D 、E 为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如下图所示，其中棕红色物质A 在一定条件下可以转化 为单质B ，“”表示相连的两种物质能发生反应。
则：（1）D 的化学式为。
（2）A 转化为B 的化学方程式是。
（3）C 与E 反应的化学方程式是。
5、下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A 、B 、C 、D 、E 为化合物，且A 与B 的组成元素相同，D 与E 的组成元素也相同。
已知C 、丙均为黑色粉末，C 和E 在高温条件下可生成丙和D ，D 能使澄清的石灰水变浑浊。
其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
试推断：(1)D 物质的化学式______；(2)写出下列化学方程式：A→甲＋B ：___________； 甲→E：________________； 甲→C：_____________________。
6、下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F 、G 是组成元素相同的两种气体，Q 、R 都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题： （1）D 、G 的化学式为：______、______。
（2）若E 是生活中常用的调味剂、防腐剂,则C 的化学式为______，反应①的化学方程式为：______________。
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是________。
（4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是______。
AB 甲C甲E 乙丙D。