人教版九年级上册化学：元素周期表
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人教版九年级化学上册3.3《元素周期表》课程教学设计
在元素周期表中，可以找到元素的名称、符号、序号等，另外还蕴含很多的信息，是学习化学非常重要的工具，今天我们一起研究《元素周期表》
聆听
自然的过渡到今天要讲的内容。
活动2聆听故事
探寻足迹
简单介绍19世纪俄国化学家门捷列夫，一起观看门捷列夫探寻元素周期表的历程。
观看视频
惊讶！
不可思议......
让学生体验科学探究的艰辛与喜悦培养学生热爱科学，追求真理的执着精神。
二、过程与方法
（一）通过阅读教材，观看视频等方式，提出疑惑的方法对元素周期表的结构进行学习，认识元素周期表的结构以及元素之间的内在联系和变化规律。
（二）通过小组合作，讨论等对元素周期表中元素排列规律的认识活动培养科学的思维方法。
（三）通过对元素周期表中规律的研究及运用，体验到元素周期是学习和研究化学的重要工具。
三、情感、态度、价值观
（一）通过对门捷列夫发现元素周期表等化学史的学习，让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生热爱科学，追求真理的执着精神。
（二）通过对元素周期表在科学实践中作用的学习，让学生了解化学对人类生活、科学研究和社会发展中的贡献，培养学生将化学知识应用于生产实践的思想意识。
教学重难点
教学重点：元素周期表结构和规律的认识
附件2
《元素周期表》教学设计
学校名称
课例名称
《元素周期表》
教师姓名
学段学科
初中化学
教材版本
人民教育出版社
章节
第三单元课题3
年级
九年级
教学目标
一、知识与技能
（一）认识元素周期表的结构，知道运用元素周期表查阅元素的基本信息。
（二）掌握元素周期表的一些规律，并运用规律解决实际问题。
聆听
自然的过渡到今天要讲的内容。
活动2聆听故事
探寻足迹
简单介绍19世纪俄国化学家门捷列夫，一起观看门捷列夫探寻元素周期表的历程。
观看视频
惊讶！
不可思议......
让学生体验科学探究的艰辛与喜悦培养学生热爱科学，追求真理的执着精神。
二、过程与方法
（一）通过阅读教材，观看视频等方式，提出疑惑的方法对元素周期表的结构进行学习，认识元素周期表的结构以及元素之间的内在联系和变化规律。
（二）通过小组合作，讨论等对元素周期表中元素排列规律的认识活动培养科学的思维方法。
（三）通过对元素周期表中规律的研究及运用，体验到元素周期是学习和研究化学的重要工具。
三、情感、态度、价值观
（一）通过对门捷列夫发现元素周期表等化学史的学习，让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生热爱科学，追求真理的执着精神。
（二）通过对元素周期表在科学实践中作用的学习，让学生了解化学对人类生活、科学研究和社会发展中的贡献，培养学生将化学知识应用于生产实践的思想意识。
教学重难点
教学重点：元素周期表结构和规律的认识
附件2
《元素周期表》教学设计
学校名称
课例名称
《元素周期表》
教师姓名
学段学科
初中化学
教材版本
人民教育出版社
章节
第三单元课题3
年级
九年级
教学目标
一、知识与技能
（一）认识元素周期表的结构，知道运用元素周期表查阅元素的基本信息。
（二）掌握元素周期表的一些规律，并运用规律解决实际问题。
人教版九年级上册化学：元素周期表
不完全周期（1个）：第7 周期
期
主族（7个）
表 族 副族（7个）
（16个） Ⅷ族（3个）
零族（1个）
Page 12
5．元素符号的熟读：
Page 13
6．元素符号的书写：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写 如氢H、氧O、氮N。
（2）由两个字母表示的元素符号第一个 字母要大写，第二个字母要小写如氦He、铁 Fe、锌Zn 、钙Ca、氯Cl、氦He、镁Mg。
Page 14
课堂小结
1、序数与元素的原子结构之间的关系： 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 2、元素周期表的结构： 七个周期：三短、三长、一个不完全 十六个族：七主、七副、第Ⅷ族、零族
Page 15
课堂练习
1．已知某主族元素的原子结构示意图为 +19 2 8 8 1
它位于第__四__周期，名称是___钾___．
动物肝脏
黑木耳
蛋类
Page 1
——补铁
牡蛎
瘦肉
Page 2
鱼类
——补锌
豆类
奶类
钙片
——补钙 世界上的物质都是 由各种元素组成
Page 3
导入新课
丰富多彩的物质世界有100多种元素组成， 这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他 元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其 他元素形成化合物。为什么它们性质不同?它 们之间存 在着什么联系?为解决以上问题1、知识与能力 ✓ 能够叙述元素周期表的结构。 2、过程与方法 ✓ 从原子的角度进一步认识元素周期表的实质。 3、情感态度与价值观 ✓培养学生热爱生活的态度。 ✓培养学生勤于观察、勤于总结思考的科学态度。
Page 5
教学重难点
人教版九年级化学上册第三单元3.3.2 元素符号和元素周期表
讨论与交流
【思考】下图为元素周期表中的一小格， 你能从中发现什么信息
原子序数 相对原子质量
20 Ca
钙
40.08
元素符号 元素名称
合作解疑三
元素周期表的规律
【合作探究】请同学们结合所学内容，完成下列问题， 填写在导学案上，并展示交流。
问题1：以排列形式试着画出前18号原子的原子 结构示意图； 问题2：试着分析每一周期和主族有什么规律？
第三单元 物质构成的奥秘
课题 3 元素
第2课时
元素符号 元素周期表
下图中，来自美国的汤姆对于实验室中三瓶贴了中 文标签的药品表示看不懂中文，很无奈，同学们有什么 办法让各国的人们都能看懂药品标签上的名称么?
合作解疑一
元素符号
【合作探究】请同学们阅读课本P61页内容，完成下列 问题，填写在导学案上，并展示交流。
问题1：谁编排了元素周期表，编排依据是什么？ 问题2：什么是周期，共有几个周期？ 问题3：什么是族，共有几个族？
小组展示四
元素周期表与门捷列夫
1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一 张元素周期表。
门捷列夫
门捷列夫第一张元素周期表 门捷列夫第二张元素周期表
小组展示四
元素周期表的结构
原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺 序给元素周期表编了号。 周期：每一横行叫一周期，共7个周期。 族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组 成一个族）
(14)______群之马。
[答案] (1)Fe (2)C (3)H (4)Au (5)Zn 1)Ca (12)I (13)Cl (14)He
5、碘元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的 是（ D ） A．1个碘原子中含有53个中子 B．碘元素属于金属元素 C．1个I2分子中含有53个电子 D．碘的相对原子质量为126.9
人教版九年级上册化学 《元素》PPT教学课件
原子 结构 示意 图
Be B
氮氧
铝
磷
氩
S
排列元素周期表：
排列元素周期表：
元素周期表的结构：
（1）周期：每一横行叫一个周期，共个周期。每个周期（第 开头的是元素，靠近尾部的是元素，结尾的是元素。 （2）族：每一纵行叫一个族(其中8,9,10三列共同组成一个族 （3）单元格：为了便于查找，元素周期表按数递增的顺序给 了号，叫做。每一种元素占据一格，包括四方面的信息：
尽纡朱紫佩金。银 －－白居易
CuCa
铜钙
P
Ag
代表元素种 类
金属元 素
非金属 固 元素 态
非金属 液 元素 态
非金属 气 元素 态
偏旁
“钅” 字旁
“石” 字旁
“氵” 字旁
“气” 字旁
实例
备注
汞是一种
铁、铜、 特殊的
铝等
金 属，呈
磷、碳、
液态
硫等
（1）三类均 为，非金属元素
溴 （2）溴是唯 一的一种液
表示———
8 O———表示。
氧———表示。 16.00———表示。
原子序数与元素原子核电荷数在上相等。由此，我们前面曾学 的一个相等关系“核电荷数＝核内质子数＝核外电子数”可进 “＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数”。 （4）规律：周期数电子层数，主族数最外层电子数。
第一周期
7 第二周第一期第二
个 周
外电子数
（4）元素周期表与原子结构的关系：
＝
＝ 周期数电子层数主族数最外层电子数
1（2018，河南）下列各元素中，元素符号第一个字母不相同的一 组是（）
A.锰、钛B.氩、金C.铅、铂D.氦、汞
2（2017，河南）下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素 周期表的是（）
人教版九年级化学上册元素周期表
短
11 H
周
23 4 Li Be
元素周期表
2 He
5 6 7 8 9 10 B C N O F Ne
期
3 11 12 Na Mg
13 14 15 16 17 18 Al Si P S Cl Ar
长
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
个纵行，每一个纵行叫做一个
，共 ，共
时间 4分钟 4.用
区分金属元素和非金属元素。
5.你还有哪些发现：
。
原子 序数
相对原子 质量
1H
氢
1.008
元素 符号
元素 名称
1.为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增 的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
2.在数值上原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
项目一 初识化学元素周期表
学习要求
学习任务（一）
1.从元素周期表每一个单元格中可获得的信息有：
元素的排列顺序是按照元素原子
递增的
1.阅读教材 顺序排列的，因此原子序数=
=
。
P62-63 2.阅读元素 周期表彩
2.元素周期表中共有 有 个周期。
个横行，每一个横行叫做一个
图 3.视频资料
3.元素周期表中共有 有 个族。
B．电子数
C．中子数
D．最外层电子数
C 2、下列关于铝的说法错误的是（ ）
人教版九年级上册化学：元素周期表
和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
. 预测新元素 .寻找原料
（ 1）农药 — —氟、氯、硫、磷、砷附近 （ 2）半导体— —金属与非金属的分界线附近
（ 3）催化剂— —过渡元素（铂，镍）
（ 4）耐高温、耐腐蚀性的合金 — —过渡元素
（钛，钼）
总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
主族序数=最外层电子数
②常见族的特殊名称 ⅠA 族(除氢外)：_碱__金__属__元素； ⅦA 族：_卤__族__元素； 0 族：_稀__有__气__体___元素； 过渡元素：元素周期表中ⅢB～ⅡB 共 8 个族； 镧系元素：第 6 周期ⅢB 族，有_1_5_种元素； 锕系元素：第 7 周期ⅢB 族，有_1_5_种元素。 2．元素原子结构与元素在周期表中的位置关系
第 5周期 第 6周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
—— 18 种 —— 32 种
不完全周期 第 7周期 —— 26 种 主族 共 7 个主族
族
（16个）
副族 共 7 个副族
第VIII 族 0族
包括第8、9、10 纵行 稀有气体元素
周七
期主
表 里
七 副 和
数零
周族
期，
，
最 后
短
1
H →He
2
周
2
Li→Ne
8
期
3
Na→Ar
8
长
4
K →Kr
18
周
5
Rb→Xe
18
期
6
Cs→Rn
32
（3不）完期全周周期序数7 =电子F层r→数…
. 预测新元素 .寻找原料
（ 1）农药 — —氟、氯、硫、磷、砷附近 （ 2）半导体— —金属与非金属的分界线附近
（ 3）催化剂— —过渡元素（铂，镍）
（ 4）耐高温、耐腐蚀性的合金 — —过渡元素
（钛，钼）
总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
主族序数=最外层电子数
②常见族的特殊名称 ⅠA 族(除氢外)：_碱__金__属__元素； ⅦA 族：_卤__族__元素； 0 族：_稀__有__气__体___元素； 过渡元素：元素周期表中ⅢB～ⅡB 共 8 个族； 镧系元素：第 6 周期ⅢB 族，有_1_5_种元素； 锕系元素：第 7 周期ⅢB 族，有_1_5_种元素。 2．元素原子结构与元素在周期表中的位置关系
第 5周期 第 6周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
—— 18 种 —— 32 种
不完全周期 第 7周期 —— 26 种 主族 共 7 个主族
族
（16个）
副族 共 7 个副族
第VIII 族 0族
包括第8、9、10 纵行 稀有气体元素
周七
期主
表 里
七 副 和
数零
周族
期，
，
最 后
短
1
H →He
2
周
2
Li→Ne
8
期
3
Na→Ar
8
长
4
K →Kr
18
周
5
Rb→Xe
18
期
6
Cs→Rn
32
（3不）完期全周周期序数7 =电子F层r→数…
九年级化学人教版上册3.3元素(第2课时元素周期表)教学设计
（二）过程与方法
1.通过引导学生观察、分析元素周期表，培养学生发现问题和解决问题的能力。
2.利用问题驱动法、小组合作学习等方法，激发学生的思维活力，提高学生的课堂参与度。
3.通过对元素周期表的深入学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性，使其形成良好的学习态度。
在讨论过程中，我会巡回指导，关注学生的思考过程，解答他们的疑问。同时，鼓励学生积极发表自己的观点，学会倾听他人的意见，提高合作意识和沟通能力。
（四）课堂练习，500字
在课堂练习环节，我将设计难易程度不同的练习题，让学生巩固所学知识，提高实际应用能力。
练习题分为基础题和提高题。基础题主要考察学生对元素周期表基本知识的掌握，如填写元素符号、原子序数等。提高题则涉及元素周期律的应用，如预测元素的化学性质、化合价等。
2.元素周期表中的信息读取
（1）原子序数：元素周期表中每个元素的序号，代表元素原子核中质子的数量。
（2）相对原子质量：元素的平均原子质量，用于计算化合物的相对分子质量。
（3）元素符号：由一个或两个字母组成的符号，代表元素名称。
3.元素周期律及元素性质的预测
（1）元素周期律：元素周期表中，原子序数递增的元素具有相似的化学性质。
1.学生对元素周期表的认知程度不同，部分学生对周期表的结构和排列规律掌握不够熟练，需要通过直观、生动的教学手段帮助他们理解和记忆。
2.学生在分析元素周期律及元素性质预测方面，可能缺乏系统的思维方法，需要教师在教学过程中引导和培养。
3.学生在合作学习过程中，可能存在交流不畅、分工不明确等问题，教师需关注学生之间的互动，适时给予指导和鼓励。
1.通过引导学生观察、分析元素周期表，培养学生发现问题和解决问题的能力。
2.利用问题驱动法、小组合作学习等方法，激发学生的思维活力，提高学生的课堂参与度。
3.通过对元素周期表的深入学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性，使其形成良好的学习态度。
在讨论过程中，我会巡回指导，关注学生的思考过程，解答他们的疑问。同时，鼓励学生积极发表自己的观点，学会倾听他人的意见，提高合作意识和沟通能力。
（四）课堂练习，500字
在课堂练习环节，我将设计难易程度不同的练习题，让学生巩固所学知识，提高实际应用能力。
练习题分为基础题和提高题。基础题主要考察学生对元素周期表基本知识的掌握，如填写元素符号、原子序数等。提高题则涉及元素周期律的应用，如预测元素的化学性质、化合价等。
2.元素周期表中的信息读取
（1）原子序数：元素周期表中每个元素的序号，代表元素原子核中质子的数量。
（2）相对原子质量：元素的平均原子质量，用于计算化合物的相对分子质量。
（3）元素符号：由一个或两个字母组成的符号，代表元素名称。
3.元素周期律及元素性质的预测
（1）元素周期律：元素周期表中，原子序数递增的元素具有相似的化学性质。
1.学生对元素周期表的认知程度不同，部分学生对周期表的结构和排列规律掌握不够熟练，需要通过直观、生动的教学手段帮助他们理解和记忆。
2.学生在分析元素周期律及元素性质预测方面，可能缺乏系统的思维方法，需要教师在教学过程中引导和培养。
3.学生在合作学习过程中，可能存在交流不畅、分工不明确等问题，教师需关注学生之间的互动，适时给予指导和鼓励。
人教版九年级化学上册第2课时元素周期表
元素周期表的意义：学习和研究化学的 重要工具。 ①为寻找新元素提供了理论依据。 ②由于在元素周期表中位置越靠近的元 素性质越相似，可以启发人们在元素周 期表的一定的区域寻找新物质(如农药、 催化剂、半导体材料等)。
【活动与探究】 (1)以邻座的同学为一小组，从元素周期 表上查找原子序数为6、7、12、14、16、 18、20、29、47的元素名称、符号、核 外电子数和相对原子质量，并指出它们 是金属、非金属还是稀有气体元素，每 个同学查找几种元素，并互相订正答案。
课后反馈总结 课本习题 练习与应用(P65)
2.选择题 (5)稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce) 是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误 的是() B A.铈的原子序数是 58 B.铈属于非金属元素 C.铈原子中的质子数为58 D.铈的相对原子质量是140.1
6.查阅元素周期表，写出原子序数为20、 26和53的元素名称和符号。举例说明生活 中与它们有关的事例。
活动(2)： 除第一周期外，每周期开头为金属元素， 靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气 体元素。这说明元素之间随着原子序数 的递增，元素的性质出现了周期性的变 化。“元素周期表”的名称与这一规律 有关。
课堂教学展示 典例剖析
例1元素周期表，是学习和研究化学的工具。下图是 钙元素的相关信息。
请回答： 钙元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，相对 原子质量为，其元素的原子在化学变化中容易（填 金属 “得到”或“失去”）电子形成离子，离子符号为， 它与氯元素形成化合物的化学式为。 40.08 失去 Ca2+ CaCl2
学 习 目 标
情感、态度 与价值观
学习重点 学习难点
使学生感受到元素在人类发展中的重要作用，感受到化学 学科的实践价值。
3.3.2 元素周期表(课件)-九年级化学上册(人教版)
2．同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 __从___左__到__右__依___次__递__增____。 3．同一族元素原子的__最__外__层__电__子___数__相同(He除外)，化学性质相 似。
教师点拨
_原__子__序__数_ 1H
元素周期表
氢
1、原每子一序格数=质子数=核电荷数=核外1电.0子08数
原子序数 相对原子质量
26 Fe 铁
55.85
元素符号 元素名称
知识点二 元素周期表的规律
请认真分析原子序数为1～18的元素的原子结构示意图， 回答下列问题：
氢
氦
锂 铍 硼 碳氮 氧 氟氖
钠 镁 铝 硅磷 硫 氯氩
1．元素所在的周期数等于原子的__核__外__电__子___层__数___，元素所在的 主族数等于原子的___最__外__层___电__子__数_____。
结尾是稀有气体元素，呈周期性变化； 3、每个族 ①同族元素的原子最外层电子数相同(氦除外) ，
从上到下电子层数依次递增； ②同一族中各元素化学性质相似。
课堂检测 1.下列关于“决定”的说法错误的是（ C ）
A．决定元素周期表中原子序数的是核电荷数
B．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
C．决定元素和原子种类的是相对原子质量
_元__素__符__号
_元__素__名__称_ _相__对__原层数决定了该元素所在的周期
①同周期元素的原子电子层数相同（周期数=电子层数），
从左到右质子数（最外层电子数）依次增加；
②每周期开头是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，
结尾是稀有气体元素，呈周期性变化。
A．X的核电荷数为17 B．两图共涉及五种元素 C．图乙中，a易得到2个电子 D．图乙中，b、d是具有相对稳定结构的原子
教师点拨
_原__子__序__数_ 1H
元素周期表
氢
1、原每子一序格数=质子数=核电荷数=核外1电.0子08数
原子序数 相对原子质量
26 Fe 铁
55.85
元素符号 元素名称
知识点二 元素周期表的规律
请认真分析原子序数为1～18的元素的原子结构示意图， 回答下列问题：
氢
氦
锂 铍 硼 碳氮 氧 氟氖
钠 镁 铝 硅磷 硫 氯氩
1．元素所在的周期数等于原子的__核__外__电__子___层__数___，元素所在的 主族数等于原子的___最__外__层___电__子__数_____。
结尾是稀有气体元素，呈周期性变化； 3、每个族 ①同族元素的原子最外层电子数相同(氦除外) ，
从上到下电子层数依次递增； ②同一族中各元素化学性质相似。
课堂检测 1.下列关于“决定”的说法错误的是（ C ）
A．决定元素周期表中原子序数的是核电荷数
B．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
C．决定元素和原子种类的是相对原子质量
_元__素__符__号
_元__素__名__称_ _相__对__原层数决定了该元素所在的周期
①同周期元素的原子电子层数相同（周期数=电子层数），
从左到右质子数（最外层电子数）依次增加；
②每周期开头是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，
结尾是稀有气体元素，呈周期性变化。
A．X的核电荷数为17 B．两图共涉及五种元素 C．图乙中，a易得到2个电子 D．图乙中，b、d是具有相对稳定结构的原子
人教版九年级化学上册第三单元课题3《元素》教材解读
人教版九年级化学上册第三单元课题3《元素》教材解读1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
2.意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。
3.书写：（1）由一个字母表示的元素符号要大写（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
【要点3】元素周期表1. 元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
2.元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。
四、内容分析本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。
（一）元素元素是一个比较抽象的概念，初中学生理解起来确实不易，所以教材开门见山，用类比26个字母可以可拼写出数十万个英语单词一样，告诉学生组成物质的元素是有限的，元素其实只有一百多种。
然后教材从宏观层面，分析图3-16常见的一些物质，如蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的。
引导学生从物质的组成上认识元素。
接着又从微观角度进一步分析氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8。
总结元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
这样从不同事物的两个角度，自然的将组成物质的基本成分与构成物质的一类原子联系起来。
在元素的概念学生了解以后，教材告诉学生，在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。
下面教科书安排了一个讨论，通过硫在氧气中燃烧和过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件分解的化学反应，比较反应前后反应物与生成物的分子、原子、元素是否发生了变化，形成化学变化中分子种类发生变化，原子种类、元素种类不变的化学观念。
关于地壳中和生物细胞中元素质量分数的内容，教材通过扇形图3-17和资料卡片的形式介绍，特别是图3-17生动形象的把地壳中一些常见的金属元素和非金属元素的含量呈现给学生，这样可以帮助学生理解和记忆地壳中含量最多的是氧元素，其次是硅元素等。
人教版九年级上册化学：元素周期表
水 二氧化碳 五氧化二磷 氧化铁 四氧化三铁 氧化钙 二氧化锰 氧化铜
H2O CO2 P2O5 Fe2O3 Fe3O4 CaO MnO2 CuO
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
氯化钠 NaCl 高锰酸钾 KMnO4 氯酸钾 KClO3
碳酸钠 碳酸钙
Na2CO3 CaCO3
硝酸 硫酸 盐酸
氮 Nitrogen
17 Cl
氯 Chlorine
8O 9F
氧 Oxygen 氟 Fluorine
18 Ar 19 K
氩 Argon 钾 Potassium
10 Ne
氖 Neon
20 Ca
钙 Calcium
注：钠元素符号来自于拉丁文“natrium” ； 钾元素符号来自于拉丁文“kalium”
请说出以下物质所含的元素有几种，分别是什么元素
钠 Sodium
2 He 3 Li
氦 Helium 锂 Lithium
12 Mg 13 Al
镁 Magnesium 铝 Aluminium
4 Be
铍 Beryllium
14 Si
硅 Silicon
5B 6C
硼 Boron 碳 Carbon
15 P 16 S
磷 Phosphorus 硫 Sulfur
7N
HNO3 H2SO4 HCl
甲烷 乙醇 葡萄糖 尿素
CH4 C2H5OH C6H12O6 CO(NH2)2
根据黑板上给出的元素名称 写出对应的元素符号
背一背，写一写
118种元素
学习目标
了解身边的元素 认识1—20号元素的符号 能写出1—20号元素的符号
有机二元酸+二元醇
人教新课标九年级上册初中化学《元素周期表》_7
《元素周期表》一、教学目标：1、知识与技能（1）初步理解元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
（2）通过观察元素周期表的结构，能说出元素周期表提供的一些信息，如元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量。
2、过程与方法：通过元素周期表的解读，提升归纳、总结，形成规律的水平。
3、情感态度与价值观：通过学习元素周期表中的相关知识，养成善于观察、勤于总结的习惯。
二、教学重、难点：1、教学重点：元素周期表的提供的一些信息2、教学难点：元素周期表的应用三、教学方法：讲授法、归纳总结法四、教学过程：导入：以元素周期表的发明者——门捷列夫作为引入教学活动：环节一：介绍元素周期表的发展史；以及现在的元素周期表是1869年由门捷列夫发表的，并且介绍它对现代化学的重要意义。
环节二：元素周期表的编排原则：1、把原子的电子层数相同的各种元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排成横行；2、把最外层电子数目相同的元素按照电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。
环节三：剖析元素周期表的结构，以及学会理解各个部分，掌握周期、族的概念，最后实行归纳。
环节四：观察元素周期表得出两个规律：3、元素周期表的起始：金属元素→非金属元素→稀有气体元素4、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数环节五：观察元素周期表，看看元素周期表能为我们提供哪些关于元素的信息？环节六：随堂练习五、板书设计元素周期表1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。
2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）3.元素周期表的起始：金属元素→非金属元素→稀有气体元素4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
人教版九年级化学上册元素周期表 微课件1
元素周期表
• 根据元素的原子结构和性质，把元素按原 子序数（核电荷数）科学有序的排列起来， 这样得到的表叫元素周期表。
• 每一格：每一种元素占一格。每一格均包 含元素的原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量等内容。
• 每一行（周期）：每一行叫一个周期，共有7个周 期。每周期开头都是金属（第一周期除外）元素， 靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。
• 每一列（族）：周期表共有18列，除第8、 9、10三列共同组成一族，其余每一列为一 族，共有16个族。
元素周期表的意义
• 元素周期表是学习和研究化学的重要工具， 它为寻找新元素提供理论依据。同时由于 在周期表中，位置越靠近的元素性质越相 似，因此，可以启发人们在一定区域寻找 新的物质。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• 根据元素的原子结构和性质，把元素按原 子序数（核电荷数）科学有序的排列起来， 这样得到的表叫元素周期表。
• 每一格：每一种元素占一格。每一格均包 含元素的原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量等内容。
• 每一行（周期）：每一行叫一个周期，共有7个周 期。每周期开头都是金属（第一周期除外）元素， 靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。
• 每一列（族）：周期表共有18列，除第8、 9、10三列共同组成一族，其余每一列为一 族，共有16个族。
元素周期表的意义
• 元素周期表是学习和研究化学的重要工具， 它为寻找新元素提供理论依据。同时由于 在周期表中，位置越靠近的元素性质越相 似，因此，可以启发人们在一定区域寻找 新的物质。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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夯实基础
解析：
本题第③步加的试剂Ba(OH)2溶液，需要特别引起注意！它 可以与①反应后可能过量的MgCl2反应生成Mg（OH)2，这是本 题隐藏的关键因素，现象X分析如下： 若现象X为沉淀不溶解：说明沉淀只有BaSO4，推断存在Na2SO4， MgCl2反应完全。 若现象X为沉淀部分溶解：沉淀为BaSO4和Mg（OH)2，推断存 在Na2SO4且MgCl2过量。 若现象X为沉淀全部溶解：沉淀为Mg（OH)2，推断不存在 Na2SO4且MgCl2过量。
浅绿色溶液中的溶质：含__有__亚__铁__离__子__的__溶__液__ （2）有色溶液 黄色溶液中的溶质：_含__有__铁__离__子___的__溶__液____
蓝色溶液中的溶质：_含__有__铜___离__子__的__溶__液____ （3）常见的有刺激性气味的气体有_____氯__化__氢__气__体__、__氨__气__、_ _二__氧__化__硫_____________。 （4）常见的可燃性气体有___氢__气__、__甲__烷__、__一__氧__化__碳_______； 具有还原性的物质有___氢__气__、__碳__、__一__氧__化__碳_____________。
①化合反应_____C__O_2_+_C___高_温___2_C_O________________； ②分解反应______C_a_C_O__3__高_温___C_a_O__+_C_O__2↑__________； ③___置__换__反__应___C__u_O_+_H__2__高_温___C3_Cu_+_OH_+_2F_Oe_2_O_3__高__温___2_F_e_+_3_C_O_2________；
夯实基础
三、名题精析 【例】有一包固体粉末，可能是由NaOH、Na2SO4、MgCl2、 CuSO4中的一种或几种组成。为了分析固体粉末的成分，取少量 该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
（1）固体粉末中一定有__N_a_O__H_和__M__g_C__l2__，一定没有_C__u_S_O_4_ 。 （2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是 固体粉末中_一__定__有__N__a_2S_O__4_ 。 （3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为过__滤__。 （4）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法 是把__步__骤__③__使__用__的__B__a_(O__H_)_2_溶__液__改__为__B_a_C_l_2_溶__液__[_或__“__B_a_(_N_O__3)_2_”_ ]。
夯实基础
一、解题步骤 审题——认真审读试题，弄清文意，理出“题眼”。 分析——从“题眼”出发，顺藤摸瓜，理顺物质间的关
系。 解答——根据解答要求和分析推理结果，细致作答。 检验——将答案放回原题(或答题卡)，若能自圆其说，
则至少是一组正确的解答。
夯实基础
二、“题眼”荟萃 1.物质颜色、气味，溶液的颜色，物质的溶解性或物质的某些 特殊的化学性质 （1）有色固体：常见的黑色物质有__C_、__M__n_O__2、__F_e_3_O__4、__F_e__ 粉__、__C__u_O__；常见的红色固体有_红__磷__、__C_u_、__F_e_2_O__3 ；紫黑色固 体有_K_M__n_O__4；Cu(OH)2显__蓝____色，Fe(OH)3显__红___褐__色。
__H__2C__O__3__。 （2）若B常温下为气态，则A是
钠___（__或__“__N__a_”__）。
Ca(NO3)2+Na2CO3
CaCO3+
（3）G + H反应的化学方程式为_2_N_a_N_O_3_________________；
பைடு நூலகம்
此反应属于__复__分__解____（填基本反应类型）反应。
夯实基础
三、名题精析 【例】有一包固体粉末，可能是由NaOH、Na2SO4、MgCl2、 CuSO4中的一种或几种组成。为了分析固体粉末的成分，取少量 该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
（1）固体粉末中一定有_______，一定没有_______ 。 （2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是 固体粉末中______________ 。 （3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为____。 （4）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法 是___________________________________ 。
九年级化学中考专题复习
专题复习：物质的推断
体会中考题
（2017·广东省）A~H分别是氢、
氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的
一种或几种组成的初中化学常见物
质（如图所示，箭头表示物质间能
转化，实线表示物质间能反应）。
请回答下列问题：
（1）若B常温下为固态，则B是 碳___（__或__“__C__”__）__，F的化学式为
夯实基础
2.特征反应（写化学式或化学方程式） （1）生成黑色固体的反应（要特别注意反应条件）： ①点燃条件：__3_F_e_+_2_O_2__点_燃___F_e_3O_4________； ②加热条件：___2C__u_+_O_2______2_C_u_O________。 （2）白色固体：a.溶于酸且产生气体： ①有__C__a_C_O_3___，__C_a_C_O_3_+_2_H_C__l _____C_a_C_l_2_+_H_2_O_+_C_O_2_↑________。 ②有__N__a_2C__O_3__，___N_a_2C__O_3_+_2H__C_l______2_N_a_C_l+_H__2O__+_C_O_2_↑______。 b.溶于酸但不产生气体： ③有__M__g_(O__H_)_2 _，_2_H__C_l+__M_g_(_O_H_)_2______M_g_C__l2_+_2_H_2_O__________。 不溶于酸的盐：④____A_g_C_l___、__B__a_S_O_4___（填化学式）。 （3）高温条件的反应：