初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件 _6

课题2 金属的化学性质
镁条在空气中燃烧
铁丝在空气中不燃烧， 在氧气中剧烈燃烧
学有所用： 擦洗铝制品宜用软布还是钢丝球？ 为什么？
宜用软布，钢丝球易破坏氧化铝 保护膜。
一、金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空 气中的氧气反应
4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
铁丝和铜片分别在点燃、加热 的条件下能与氧气反应
活动探究一：
实验用品： 试管、试管架、小烧杯、镊子 镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸
讨论与交流：
镁与盐酸、稀硫酸反应的现象：
银白色固体表面有大量气 泡生成，固体逐渐减少或 消失，放热。
锌与盐酸、稀硫酸反应的现象：
银白色固体表面有气泡生成， 固体逐渐减少或消失，放热。
铁钉与盐酸、稀硫酸反应的现象：
综合上述信息可知：
1.大多数金属能与（氧气）反应， 反应难易程度（不相同）
2.金属的化学性质: （Mg、Al） 较活泼,（Fe、Cu）次之, （Au） 不活泼
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
资料:16世纪中叶，瑞士化学家帕 拉塞斯和17世纪的一些化学家，都 发现了有些金属和酸可以反应生成 一种可燃性气体——氢气。
银白色固体表面有气泡生成， 固体逐渐减少，放热，溶液 由无色变为浅绿色。
小结：
根据金属能否与酸反应以及反应 的剧烈程度，可以比较金属的化 学性质：相同条件下，金属与酸 反应的越剧烈，金属的化学性质 越活泼。
铁与硫酸铜溶液反应的现象：
银白色固体表面有紫红色物质生 成，溶液由蓝色变成浅绿色。 反应的化学方程式：
Fe+Cuห้องสมุดไป่ตู้O4=Cu+FeSO4
小结：
金属1能将金属2从化合物溶液 中换出来，则金属1的化学性质 比金属2的活泼。
勇敢地迎接逆境，即使不能实现最初的梦想，也会打开另一扇梦想的大门。 先淡后浓，先疏后密，先远后近，交友之道也。 所有的胜利，与征服自己的胜利比起来，都是微不足道。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。 当你能飞的时候就不要放弃飞。 想哭的时候就哭出来。 如果你相信自己，你可以做任何事。 当你对自己诚实的时候，世界上没有人能够欺骗得了你。 其实失败是一团没经处理的陶泥，只要它敢于在灼热的窑中翻滚，出窑后，便是一件可居一指的陶瓷。
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4 △
2Cu+O2===2CuO
畅所欲言：
俗话说：“真金不怕火炼”， 从化学的角度你是怎么理解的？
说明在高温条件下金也不会与氧 气反应。（金的化学性质稳定）
综合上述信息可知：
1.大多数金属能与（ ）反应， 反应难易程度（ ）
2.金属的化学性质: （ ） 较活泼, （ ）次之, （ ）不活泼
身体健康， 种子牢记着雨滴献身的叮嘱，增强了冒尖的气。
一个人除非自己有信心，否则无法带给别人信心。 如果你不知道从哪里来，那么你就不知道到哪里去；如果你不知道该到哪里去，那么你就不能够持久的走在一条正确的道路上。 不求做的最好，但求做的更好。
学习进步！