《碱金属元素与卤素》教案
《碱金属元素与卤素》教案
《碱金属元素与卤素》教案教案一：碱金属元素与卤素的认识与性质教学目标：1.了解碱金属元素的基本性质和规律；2.掌握卤素的性质和特点；3.理解碱金属元素与卤素之间的反应特点。
教学重点：1.碱金属元素的基本性质和规律；2.卤素的性质和特点；3.碱金属元素与卤素之间的反应特点。
教学难点：1.理解碱金属元素与卤素之间的反应特点；2.掌握卤素的性质和特点。
教学方法：1.探究教学法：通过实验和观察，让学生自主发现碱金属元素与卤素之间的反应规律；2.情景模拟法：通过情境的设定，让学生参与其中，从而更好地理解碱金属元素与卤素之间的反应特点。
教学过程：Step 1 导入（15分钟）1.显示一张包括碱金属元素和卤素的图片，让学生看看是否认识这些元素；2.引导学生思考：你们在日常生活中是否遇到过这些元素？可以举几个例子。
Step 2 碱金属元素的认识（30分钟）1.让学生观察实验现象：将一小块钠放入水中，观察并描述所观察到的现象；2.引导学生总结：碱金属元素在水中的反应特点是什么？为什么会发生这样的反应？Step 3 卤素的认识（30分钟）1.让学生观察实验现象：将一小片氯气通过导管通入酸性溶液中，观察并描述所观察到的变化；2.引导学生总结：卤素在酸性溶液中的反应特点是什么？为什么会发生这样的反应？Step 4 碱金属元素与卤素的反应（45分钟）1.设计实验：将一小片钠放入瓶中，再通过导管通入溴水中，观察并描述所观察到的变化；2.引导学生总结：碱金属元素与卤素的反应特点是什么？为什么会发生这样的反应？与碱金属元素与水、卤素与酸性溶液的反应有何区别？Step 5 拓展应用（20分钟）1.让学生选取一种碱金属元素和一种卤素，并在小组内讨论该元素与卤素之间的可能反应；2.让学生预测并描述这种反应的可能结果；3.让学生以小组为单位进行实验，观察并记录实验现象，验证他们的预测；4.学生分享实验结果并总结该反应的特点。
Step 6 归纳总结（15分钟）1.让学生回顾碱金属元素与卤素之间的反应特点；2.引导学生思考：碱金属元素与卤素反应的规律是什么？这些规律有何应用？Step 7 课堂小结（10分钟）1.引导学生回答问题：碱金属元素与卤素之间的反应特点是什么？为什么会发生这样的反应？2.总结教学要点，鼓励学生提问和思考更多相关问题。
碱金属元素教案设计
碱金属元素教案设计学案设计主题：碱金属元素目标：1. 学生能够理解碱金属元素的特点和性质。
2. 学生能够区分不同碱金属元素之间的区别。
3. 学生能够应用所学知识解决相关问题。
学习过程：一、导入（5分钟）：- 引导学生回顾上一课学习的内容，复习有关元素和周期表的知识。
- 引入碱金属元素的概念，提出问题：你听说过碱金属元素吗？它们有什么特点？二、学习碱金属元素（15分钟）：- 学生与老师一起观察和讨论有关碱金属元素的实验和现象，如钠在水中的反应等。
- 教师给出碱金属元素的定义和特点，并给出周期表上碱金属元素的位置。
- 学生学习碱金属元素的常见性质，如良导电性、良导热性、活泼性等。
三、碱金属元素的实际应用（15分钟）：- 教师与学生一起讨论碱金属元素在实际应用中的作用，如钾的应用于肥料生产、锂的应用于电池等。
- 学生通过讨论和展示，分享碱金属元素在日常生活中的应用场景。
四、实验探究（20分钟）：- 教师组织学生进行有关碱金属元素的实验，如观察钠在水中的反应，比较不同碱金属元素的活泼性等。
- 学生记录实验过程和实验结果，并就实验中遇到的问题展开讨论。
五、练习与总结（15分钟）：- 学生进行练习，巩固所学知识。
- 教师与学生一起总结碱金属元素的特点和性质，并回答学生提出的问题。
六、作业布置（5分钟）：- 教师布置相关作业，如阅读有关碱金属元素的文章、回答问题等。
- 提醒学生按时完成作业，并鼓励学生进一步探索和学习。
参考资源：- 《化学教材》- 碱金属元素实验材料- 碱金属元素的应用案例- 碱金属元素的相关文章。
高三化学一轮复习碱金属、卤族元素教案
(4)拟卤素与卤素互化物方程式的书写
(CN2)性质与Cl2性质相似，写出(CN2) + NaOH __________________________________。
写出ICl3遇淀粉碘化钾试纸变蓝色化学方程式：。
1.卤素___；HX对应的酸性最强的为，最弱的为________。
(2)与水的反应：已知反应的通式：X2+H2O===HX+HXO（X为Cl、Br、I）书写：F2+NaOH_____________________。
(3)卤素单质间的置换
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,如下图所示：
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.
......
1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
2)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作______________________________________。
(5)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00ml葡萄酒样品，用0.1000mol/L的碘标准液滴定至终点，消耗10.00ml。滴定反应的离子方程式为_______________________，样品中Na2S2O5的残留量为g∙L-1（以SO2计）
碱金属、卤族元素的性质.
学习目标
1．碱金属物理性质递变性及相似性。
2．卤族元素单质及其化合物性质的递变性。
化碱金属元素和卤素案(人教新课标必修)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第2课时）碱金属元素和卤素【学习目标】1．了解碱金属元素的原子结构及特点。
2．了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性。
3．了解卤族元素在周期表中的位置及原子的结构特点。
4．了解卤素单质的物理性质和化学性质。
一、碱金属元素1．根据元素周期表中的有关信息，填写下表2．物理性质3．化学性质⑴比较钠、钾分别和氧气反应的实验现象2Na ＋O2点燃Na2O2K＋O2点燃KO2现象：钾比钠反应激烈，且生成的产物复杂。
Li与氧气反应：4Li ＋O2点燃2Li2O⑵比较钠、钾分别和水反应的实验现象【结论】原子的最外层电子数： 1 个；原子的核电荷数：逐渐增多；原子的电子层数：逐渐增多；原子的半径：逐渐增大；原子失电子能力：逐渐增强；元素的金属性：逐渐增强；单质的还原性：逐渐增强；对应离子氧化性：逐渐减弱；单质的主要化学性质：与非金属及水反应；单质与H2O（或酸）反应的剧烈度：越来越激烈；其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：越来越强；随着原子序数的递增,碱金属元素金属性逐渐增强。
4．碱金属单质的化学性质的相似性及递变性⑴相似性(用R表示碱金属元素)R与氧气反应：产物为Li2O 、Na2O、Na2O2、K2O2、KO2R与氯气反应：产物为RClR与水反应：2R ＋2H2O === 2ROH ＋H2↑R与非氧化性酸：2R ＋2H＋=== 2R＋＋H2↑⑵递变性①与O2反应：从Li→Cs与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。
如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O、Na2O2，而K与O2反应能够生成K2O、K2O2、KO2等。
②与H2O(或酸)的反应：从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K 与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
③最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
碱金属元素教案
碱金属元素教案教案标题：碱金属元素教案教案目标：1. 理解碱金属元素的特性、性质和重要性。
2. 掌握碱金属元素的周期表位置、原子结构和电子排布。
3. 了解碱金属元素的常见化合物及其应用。
4. 培养学生的实验设计和科学探究能力。
教学内容：1. 碱金属元素的概念和特性。
2. 碱金属元素的周期表位置和原子结构。
3. 碱金属元素的电子排布规律。
4. 碱金属元素的常见化合物及其应用。
5. 碱金属元素的实验设计和实验操作技巧。
教学步骤：引入：1. 利用实验或图片展示不同碱金属元素的外观和反应特点，引发学生对碱金属元素的兴趣。
探究：2. 学生通过小组合作或个人研究，了解碱金属元素的概念、特性和周期表位置。
3. 学生进行实验，观察不同碱金属元素与水反应的现象，并记录实验结果。
4. 学生分析实验结果，总结碱金属元素与水反应的规律，并解释其原因。
拓展：5. 学生学习碱金属元素的电子排布规律，通过练习题巩固理解。
6. 学生了解碱金属元素的常见化合物及其应用，进行小组讨论，并展示给全班。
实践：7. 学生分组设计一个与碱金属元素相关的实验，并提出实验假设、实验步骤和预期结果。
8. 学生进行实验，并记录实验数据和观察结果。
9. 学生分析实验结果，讨论实验中可能出现的误差，并提出改进方案。
总结：10. 学生通过讨论和总结，回顾碱金属元素的重要概念、性质和应用。
11. 教师对学生的学习情况进行评价，并提供反馈和建议。
教学资源：1. 实验器材和化学试剂：不同碱金属元素、水、试管、燃烧器等。
2. 图片和视频资料：展示碱金属元素的外观和反应特点。
3. 教科书和参考书：提供碱金属元素的相关知识和实验设计指导。
评估方式：1. 学生实验报告的评估：包括实验设计、实验步骤、实验数据和分析结果。
2. 学生小组讨论和展示的评估：包括对碱金属元素化合物及其应用的理解和表达能力。
3. 学生练习题和总结性问题的评估：检查学生对碱金属元素知识的掌握程度。
《碱金属元素》教案
一、教案基本信息教案名称：《碱金属元素》学科领域：化学年级/课程：高中化学课时：2课时编写日期：2024年10月二、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）掌握碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的物理性质、化学性质及应用；（3）认识碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碱金属元素的性质；（2）学会利用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系；（3）培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）认识碱金属元素在人类生活和科技发展中的重要作用；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）碱金属元素的物理性质、化学性质及应用；（3）碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 教学难点：（1）碱金属元素化学性质的内在联系；（2）利用元素周期表分析碱金属元素结构与性质关系。
四、教学方法1. 讲授法：讲解碱金属元素的基本概念、性质及应用；2. 实验法：观察碱金属元素及其化合物的性质实验；3. 讨论法：分组讨论实验现象，分析碱金属元素性质的规律；4. 引导法：引导学生运用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系。
五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上一节课所学的碱性元素概念；（2）引入碱金属元素，展示元素周期表中碱金属元素的位置。
2. 讲解与演示：（1）讲解碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的基本概念；（2）演示碱金属元素及其化合物的物理性质（如密度、熔点、沸点等）；（3）演示碱金属元素及其化合物的化学性质（如与水反应、与酸反应等）；（4）讲解碱金属元素在人类生活和科技发展中的应用。
3. 实验与观察：（1）学生分组进行实验，观察碱金属元素及其化合物的性质；（2）记录实验现象，分组讨论实验结果。
教学设计2：1.1.3 卤族元素的结构与性质
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时一、教材分析《碱金属元素和卤素元素》是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。
本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点1、推测同主族元素性质的递变规律。
2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、学情分析因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。
五、教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等六、课前准备1、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。
我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。
化学教案-碱金属元素
化学教案－碱金属元素一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、特点和应用。
2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和化学性质。
3. 培养学生通过实验观察和分析碱金属元素性质变化的能力。
二、教学重点与难点1. 重点：碱金属元素的基本概念、特点、应用和化学性质。
2. 难点：碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和性质变化规律。
三、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，直观展示碱金属元素的结构、性质和应用。
2. 结合实验现象，引导学生观察和分析碱金属元素的化学性质。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和探究能力。
四、教学准备1. 制备实验所需的碱金属盐溶液。
2. 准备实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 准备多媒体课件和教学素材。
五、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：定义、特点、周期表位置。
2. 碱金属元素的核外电子排布：主量子数、次量子数、电子云等。
3. 碱金属元素的化学性质：金属性、还原性、氧化性、碱性等。
4. 碱金属元素的应用：电池、照明、催化剂等。
5. 碱金属元素的实验观察：反应现象、产物分析。
本教案后续章节待您提供要求后，我将为您继续编写。
六、实验演示与观察1. 教师演示碱金属与水的反应，观察反应现象，如：反应速率、放热、气体等。
2. 学生分组进行实验，观察并记录碱金属与盐酸、硫酸的反应现象。
3. 分析实验结果，探讨碱金属的活泼性及其与反应条件的关系。
七、碱金属的还原性1. 通过实验现象，引导学生认识碱金属的还原性。
2. 分析碱金属还原性的原因，如：电子云结构、原子半径等。
3. 探讨碱金属还原性在实际应用中的意义，如：电池制造、化学反应催化剂等。
八、碱金属的碱性1. 通过实验观察，让学生了解碱金属的碱性特点。
2. 分析碱金属碱性的原因，如：离子化趋势、水合能力等。
3. 探讨碱金属碱性在化学反应中的应用，如：制备碱性溶液、调节酸碱平衡等。
九、碱金属的氧化性1. 引导学生认识碱金属的氧化性，并通过实验现象进行分析。
化学碱金属卤族元素知识归纳及题型例析教案(大纲版高一上)
高中化学必修第一册教案碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析【同步教育信息】一. 本周教学内容： 碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析二. 教学目标： 1. 将基础知识梳理形成网络。
2. 介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路。
三. 知识分析：（一）钠及其化合物、碱金属元素知识网络。
(抓典型、找规律、记特性。
)1. 代表物——Na（1）单质① 存在：化合态，NaCl 为主，其次有342,NaNO SO Na② 保存：煤油中 ③ 制取：电解熔融态NaOH 或NaCl④ 性质物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。
化性：与非金属反应：S Na S Na 22=+（爆炸） 与氧反应：O Na O Na 2224常温+（白色） 2222O Na O Na 点燃+（淡黄）与水反应：↑+=+22222H NaOH O H Na （轻—浮，热—球、氢—游、烈—声）与酸反应：+++↑=+Na H H Na 2222（剧烈，发生爆炸）与盐溶液作用：先跟水作用，生成NaOH 和2H ，NaOH 再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
⑤ 用途：做电光源透雾力强，用于航海；做还原剂冶炼金属（K ），钠钾合金做导热剂（2）化合物① 氧化物O Na 2：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定继续跟2O 作用生成22O Na （淡黄色）22O Na ：淡黄色固体 ↑+=+2222422O NaOH O H O Na （漂白剂）232222222O CO Na CO O Na +=+（供氧剂）② 碱： N a O H ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱③ 盐类：NaCl （食盐）：存在海水中 32CO Na ：俗名苏打、纯碱。
稳定，加热难分解，晶体O H CO Na 23210∙易风化。
3NaHCO ：俗名小苏打，不稳定，加热C ︒150分解，溶解度小于32CO Na ，向饱和32CO Na 溶液中通入2CO 可见沉淀析出。
《碱金属元素》化学教案
《碱金属元素》化学教案第一章：碱金属元素的概述1.1 碱金属的定义与特点1.2 碱金属元素在周期表中的位置与性质1.3 碱金属元素的应用领域第二章：锂（Li）2.1 锂的发现与性质2.2 锂的制备方法2.3 锂的重要化合物及其应用第三章：钠（Na）3.1 钠的发现与性质3.2 钠的制备方法3.3 钠的重要化合物及其应用第四章：钾（K）4.1 钾的发现与性质4.2 钾的制备方法4.3 钾的重要化合物及其应用第五章：铷（Rb）5.1 铷的发现与性质5.2 铷的制备方法5.3 铷的重要化合物及其应用第六章：铯（Cs）6.1 铯的发现与性质6.2 铯的制备方法6.3 铯的重要化合物及其应用第七章：rubidium（Rb）7.1 Rb的发现与性质7.2 Rb的制备方法7.3 Rb的重要化合物及其应用第八章：碱金属元素的物理性质8.1 碱金属元素的熔点、沸点和密度8.2 碱金属元素的导电性和延展性8.3 碱金属元素的光泽和反应性第九章：碱金属元素的化学反应9.1 碱金属与非金属的反应9.2 碱金属与酸的反应9.3 碱金属的燃烧反应第十章：碱金属元素的研究方法和技术10.1 碱金属元素的光谱分析10.2 碱金属元素的电化学分析10.3 碱金属元素的核磁共振分析重点和难点解析重点环节一：碱金属元素的概述性质与特点的深入理解：碱金属元素具有低熔点、高电导率、强烈的还原性等特点，这些性质与其在周期表中的位置密切相关。
应用领域的扩展：碱金属不仅在电池、焰色反应等领域有广泛应用，还在半导体材料、医药、材料科学等领域具有重要地位。
重点环节二：锂（Li）锂的制备方法的多样性：锂的制备涉及多种方法，如从天然矿石中提取、海滨卤水提取等，每种方法都有其优势和局限性。
锂的重要化合物及其应用的详细介绍：如六氟化锂在电池工业中的应用，锂铝合金在航空航天领域的应用等。
重点环节三：钠（Na）钠的制备方法的工艺流程：电解法是工业上主要的制备钠的方法，其工艺流程包括电解槽的设计、电流密度控制等。
卤素、碱金属教案
5月2日 1.3 碱金属卤素（递变:性质越活泼，反应越容易，越剧烈，产物越稳定）金属性：失电子，即还原性非金属性：得电子，即氧化性一、碱金属（教材7页填表）周期二三四五六七元素Li Na k Rb Cs Fr原子序数 3 11 1 9 3 7 55 87核外电子排布1、原子结构相似性：1 递变性：质子数增加，电子层数增加，半径增加2、物理性质（以钠为例）相似性：软、银（铯略带金属光泽）轻、低、导（液态钠可以做原子反应堆的导热剂）递变性：⑴密度：从上到下，密度增大（K、Na反常）Li Na k的密度比水小，Na保存在煤油中，Li保存在石蜡中⑵熔沸点：从上到下，逐渐降低3、化学性质（以钠为例）相似性：与O2、H2O反应递变性：半径增大，导致失电子能力增强，还原性增强，金属性增强（铯金属性最强）（1）与H2O反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑通式：2M + 2H2O = 2MOH + H2↑从上到下，越来越剧烈，产物碱性逐渐增强【Li（较慢）Na（激烈）K（很激烈）】（2）与O2反应4Li + O2 === 2Li2O(点燃)Na：Na2O Na2O2 K: k2O2 kO2(超氧化钾) Rb、Cs 更复杂二、卤素周期二三四五六七元素核外电子排布1、原子结构相似性：7 递变性：质子数增加，电子层数增加，半径增加2、物理性质（气液固）（教材八页）3、递变性：⑴颜色加深：F2(浅黄绿色) Cl2(黄绿色) Br2(红棕色) I2(紫黑色)⑵熔沸点：从上到下，逐渐升高（气、气、液、固）【与碱金属相反】（3）密度：从上到下，密度增大特殊：Br2易挥发液体，是唯一液态非金属单质，其保存是“水封”；I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色3、化学性质（以Cl2为例）相似性：与H2、H2O、卤素单质间的置换反应递变性：半径增大，导致得电子能力减弱，氧化性减弱，非金属性减弱（F非金属性最强）（1）与H2反应（教材八页）通式：X2 + H2 = 2HX从上到下，剧烈程度减弱，越来越不容易，气态产物稳定性减弱【F2(暗处爆炸) Cl2（点燃或光照）Br2（加热到一定温度）I2（不断加热且可逆）】（2）与H2O反应通式：X2 + H2O = HX + HXO（X=Cl、Br、I 但≠F）2F2 + 2H2O = 4HF + O2（剧烈反应）（3）卤素单质之间的置换反应（强者制弱者、F最强）2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2（溶液由无色变成橙黄色）2KI + Cl2 = 2KCl + I2（溶液由无色变成棕黄色）（4）与Ag+反应复习提问：1、四数相等2、离子所带的电荷数3、每一列是什么族（逢三变族）4、每一周期有几个元素【板书设计】1.3 碱金属卤素一、碱金属Li 、Na 、k 、Rb 、Cs、Fr1、原子结构相似性：1 递变性：质子数增加，电子层数增加，半径增加2、物理性质相似性：软、银、轻、低、导递变性：⑴密度：增大（K、Na反常）Li、Na、k的密度比水小，Na保存在煤油中，Li保存在石蜡中⑵熔沸点：逐渐降低3、化学性质（当做钠但强于钠，钠盐分解）相似性：与O2、H2O反应递变性：半径增大，导致失电子能力增强，还原性增强，金属性增强（铯金属性最强）（1）与H2O反应通式：2M + 2H2O = 2MOH + H2↑从上到下，越来越剧烈，产物碱性逐渐增强（2）与O2反应4Li + O2 === 2Li2O(点燃)Na：Na2O Na2O2 K: k2O2 kO2(超氧化钾) Rb、C更复杂二、卤素 F Cl Br I At1、原子结构相似性：7 递变性：质子数增加，电子层数增加，半径增加2、物理性质（气液固）递变性：⑴颜色加深：F2(浅黄绿色) Cl2(黄绿色) Br2(红棕色) I2(紫黑色)⑵熔沸点：增大（3）密度：增大特殊：Br2易挥发液体，是唯一液态非金属单质，其保存是“水封”；I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色3、化学性质（以Cl2为例）相似性：与H2、H2O、卤素单质间的置换反应递变性：半径增大，导致得电子能力减弱，氧化性减弱，非金属性减弱（F非金属性最强）（1）与H2反应通式：X2 + H2 = 2HX 剧烈程度减弱，气态产物稳定性减弱【F2(暗处爆炸) Cl2（点燃或光照）Br2（加热到一定温度）I2（不断加热且可逆）】（2）与H2O反应通式：X2 + H2O = HX + HXO（X=Cl、Br、I 但≠F）2F2 + 2H2O = 4HF + O2（剧烈反应）（3）卤素单质之间的置换反应（强者制弱者、F最强）2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2（溶液由无色变成橙黄色）2KI + Cl2 = 2KCl + I2（溶液由无色变成棕黄色）可组成一化合物，其原子个数比为8：2 ：4 ：1，写出该化合物的名称及化学式：。
《碱金属元素》化学教案
《碱金属元素》化学教案一、教学目标1.了解碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.掌握碱金属元素在周期表中的位置及其性质变化规律。
3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重难点1.重点：碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.难点：碱金属元素性质变化规律。
三、教学过程1.导入同学们，我们之前学过元素周期表，知道周期表中有许多元素。
今天我们要学习的是碱金属元素，你们知道碱金属元素都有哪些吗？它们有什么特点呢？2.碱金属元素的物理性质（1）观察碱金属元素的外观：钠、钾、铷、铯、钫，它们都是什么颜色？固态还是液态？（2）观察碱金属元素的密度：比较钠、钾的密度与水、煤油的密度，发现它们都比水轻，比煤油重。
（3）观察碱金属元素的熔点：钠、钾的熔点都很低，用手就能融化。
（4）观察碱金属元素的硬度：钠、钾的硬度都很小，可以用刀轻松切割。
3.碱金属元素的化学性质（1）钠与水的反应：将一小块钠放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钠在水面上迅速游动，产生大量气泡，溶液变浑浊。
（2）钾与水的反应：将一小块钾放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钾的反应比钠更剧烈，火焰呈紫色。
（3）碱金属元素与氧气的反应：将钠、钾分别加热，观察现象。
发现钠加热后变为黄色固体，钾加热后变为紫色固体。
（4）碱金属元素与卤素的反应：将钠、钾分别与氯气反应，观察现象。
发现钠与氯气反应白色固体，钾与氯气反应紫色固体。
4.碱金属元素性质变化规律（1）观察碱金属元素在周期表中的位置，发现它们都位于周期表的第一族。
5.课堂小结本节课我们学习了碱金属元素的物理性质和化学性质，以及它们在周期表中的位置和性质变化规律。
希望大家能够通过本节课的学习，对这些知识有更深入的理解。
6.作业布置（1）熟记碱金属元素的物理性质和化学性质。
（3）查阅资料，了解碱金属元素的应用。
四、板书设计1.碱金属元素的物理性质（1）外观：银白色固体（2）密度：比水轻，比煤油重（3）熔点：较低（4）硬度：较小2.碱金属元素的化学性质（1）与水反应：剧烈，产生气泡，火焰呈紫色（2）与氧气反应：加热后变为黄色或紫色固体（3）与卤素反应：白色或紫色固体3.碱金属元素性质变化规律（1）原子半径：从上到下逐渐增大（2）金属性：从上到下逐渐增强（3）熔点、沸点：从上到下逐渐降低（4）密度：从上到下逐渐增大五、教学反思重难点补充：1.教学重点补充物理性质：我会通过实验让学生亲手感受钠和钾的质地，并提问：“你们能感受到钠和钾的软硬度吗？它们与我们的日常生活中的金属相比，有什么不同？”化学性质：在演示钠和钾与水反应的实验时，我会引导学生注意观察反应的剧烈程度和产生的现象，并提问：“你们观察到钠和钾与水反应时的不同点了吗？谁能描述一下？”2.教学难点补充教学过程完善：1.导入“同学们，我们之前学过元素周期表，那么大家能告诉我，什么是碱金属元素吗？它们在周期表中的哪个区域？”2.碱金属元素的物理性质“现在，请大家拿出实验材料，我们一起来感受一下钠和钾的质地。
卤素单质和碱金属学案
卤素元素和碱金属元素学案设计老师：杨旭 班级： 姓名：卤素元素一、卤素元素的原子结构根据（表2−2）分析碱金属元素的原子结构上的相同点和不同点。
相同点：推测：不同点：推测：二、卤素单质的化学性质1.与金属反应F 2 Cl 2 Br 2的氧化性强，能把金属氧化成高价的金属卤化物；I 2的氧化能力最弱跟铁反应只生成FeI 2。
Cu + F 2 == Cu + Cl 2 ==Fe + Br 2 == Fe + I 2 ==2.与氢气反应由反应现象可得出的结论： 氧化性：3.与水反应2F 2 +2 H 2O ==== 4HF + O 2 剧烈反应X 2 + H 2O ≒ HX + HXO 缓慢反应( X 2：Cl 2、Br 2、I 2)氧化性：卤素单质水溶液及有机溶液的颜色【说明】：有色物质溶液的颜色与有色物质的浓度有关，浓度越大，颜色越深。
4.与碱反应2F2 + 4NaOH == 4NaF + 2H2O + O2↑X2 + 2NaOH == NaX + NaXO + H2O ( X2：Cl2、Br2、I2)5.与某些盐反应2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br22NaI + Cl2 == 2NaCl + I22KI + Br2 == 2NaBr + I2由反应事实可得出的结论：氧化性：三、X-的检验方法AgNO3 白色沉淀Cl- 1.含X-的溶液→淡黄色沉淀 Br- HNO3黄色沉淀 I- NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 产生白色沉淀NaBr + AgNO3 ==== AgBr↓ + NaNO3 产生淡黄色沉淀KI + AgNO3 ===== AgI↓ + KNO3 产生黄色沉淀Cl2(aq) CCl4 黄绿色 Cl- 2.含X-的溶液→→橙红色 Br-紫红色 I- 四、卤素单质的物理性质碱金属在物理性质上的相似性和规律性:F2 Cl2 Br2 I2 At2相似点递变性颜色状态密度熔沸点在水中的溶解度五、卤素单质的特性Br2易挥发，液溴保存时，常常加水“液封” I2易升华，I2（aq）遇淀粉溶液变蓝。
化学教案-碱金属元素_1
化学教案－碱金属元素
化学教案－碱金属元素
第三节碱金属元素
●教学目的
1.使学生理解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子构造的初步知识来理解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好根底。
2.使学生理解焰色反响，并能利用焰色反响检验钾、钠及其化合物。
3.对学生进展科学方法的训练。
●教学重点
碱金属元素的性质以及原子构造的关系。
●教学难点
教学方法形式的训练。
●教学用具
第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。
第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO ３、CuSO４、KCl、BaCl２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。
●课时安排
共2课时
第一课时：碱金属元素的原子构造和碱金属的性质。
第二课时：焰色反响及相关练习。
●教学过程〔〕。
4.1.2碱金属卤素学案-高中化学人教版
(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式：______________________________。
2、下列各组物质性质的比较中，正确的是()
A．还原性：HF>HCl>HBr>HI
B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI
C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2
D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
【主问题的深化】
你能说出结构、性质以及它在元素周期表中的位置三者之间的关系吗？
【困惑】你对本节课的主问题还有那些困惑？
劳动核心素养目标
通过实验探究，培养学生的实验安全意识。
学习重点
同主族元素性质递变规律
学习难点
用原子结构理论解释同主族元素性质递变规律
【主问题的提出】
用原子结构理论解释同主族元素性质递变规律
【主问题的解决】
【问题1】什么是金属性？什么是非金属性？
1、碱金属
（1）包括：_____( )、_____( )、_____( )、_____( )、_____( )、_____( )
（2）原子结构的相似性和递变性
【思考】你能通过碱金属原子结构，预测出碱金属化学性质有何相同点和不同点吗？
（3）碱金属的化学性质
①与O2反应：
②与H2O反应：
（4）碱金属的物理性质
《碱金属元素与卤素》教案
《碱金属元素与卤素》教案一、教学目标知识与技能：1、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；2、掌握金属性、非金属性的具体体现并能通过现象判断元素金属性、非金属性的强弱。
过程与方法：1、由结构决定性质的规律分析推导出元素性质的递变规律。
2、让学生通过总结实验来得出物质化学性质的变化规律。
情感态度与价值观：1、培养学生由实践得出理论，并由理论指导实践的能力。
2、加深学生对结构决定性质规律的认识。
二、教学重难点教学重点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属、卤素性质的递变规律教学难点：碱金属、卤素性质的递变规律三、教学过程：【板书】一、碱金属元素【科学探究一】请同学们看书本P5完成该表。
由此可以得出什么结论？数图数数碱金属元素【板书】（一）原子结构最外层电子数均为1，电子层数从上到下依次增加，半径增大。
（二）物化性质1、物理性质【科学探究二】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？碱金属单质颜色和状态密度（g/cm-3）熔点（。
C）沸点（。
C）原子半径（nm）Li银白色，柔软0.534 180.5 1347 0.152 Na银白色，柔软0.97 97.81 882.9 0.186 K银白色，柔软0.86 63.65 774 0.227 Rb 银白色，柔 1.532 38.89 668 0.278【总结】【板书】相似性：均为银白色(cs略带金黄色），密度较小，硬度小，熔沸点较低。
递变性：从上到下，密度增大（Na到K密度减小），从上到下熔沸点降低。
【讲解】（讲解物理性质时联系之前做过的Na的实验。
讲解密度时联系公式ρ=M/V）。
【板书】2、化学性质相似性：元素金属性强，均易失去一个电子显+1价；金属单质还原性强，均易与氧气等氧化剂反应。
【讲解】碱金属最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，易与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
【板书】递变性：从上到下，元素金属性增强，单质的还原性增强。
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《碱金属元素与卤素》教案
一、教学目标
知识与技能：
1、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；
2、掌握金属性、非金属性的具体体现并能通过现象判断元素金属性、非金属性的强弱。
过程与方法：
1、由结构决定性质的规律分析推导出元素性质的递变规律。
2、让学生通过总结实验来得出物质化学性质的变化规律。
情感态度与价值观：
1、培养学生由实践得出理论，并由理论指导实践的能力。
2、加深学生对结构决定性质规律的认识。
二、教学重难点
教学重点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属、卤素性质的递变规律
教学难点：碱金属、卤素性质的递变规律
三、教学过程：
【板书】
一、碱金属元素
【科学探究一】请同学们看书本P5完成该表。
由此可以得出什么结论？
数图数数碱
金
属
元
素
【板书】
（一）原子结构
最外层电子数均为1，电子层数从上到下依次增加，半径增大。
（二）物化性质
1、物理性质
【科学探究二】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？
碱金属单质颜色和状态密度
（g/cm-3）
熔点（。
C）
沸点（。
C）原子半径
（nm）
Li
银白色，柔
软
0.534 180.5 1347 0.152 Na
银白色，柔
软
0.97 97.81 882.9 0.186 K
银白色，柔
软
0.86 63.65 774 0.227 Rb 银白色，柔 1.532 38.89 668 0.278
【总结】
【板书】
相似性：均为银白色(cs略带金黄色），密度较小，硬度小，熔沸点较低。
递变性：从上到下，密度增大（Na到K密度减小），从上到下熔沸点降低。
【讲解】（讲解物理性质时联系之前做过的Na的实验。
讲解密度时联系公式ρ=M/V）。
【板书】
2、化学性质
相似性：元素金属性强，均易失去一个电子显+1价；金属单质还原性强，均易与氧气等氧化剂反应。
【讲解】碱金属最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，易与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
【板书】
递变性：从上到下，元素金属性增强，单质的还原性增强。
【讲解】碱金属最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,最外层电子易失去，金属性逐渐增强，表现在参加化学反应时越来越剧烈。
【辨析】金属性：元素失去电子的能力。
还原性：具体物质失电子能力。
【板书】
金属性越强具体体现在：单质与水或酸反应越剧烈，置换出氢气越容易；最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
另外一般来说金属在活动顺序表中越靠前，与同一种非金属反应越容易金属性也越强。
（1）、碱金属与水反应
【探究实验二】钾与水反应实验
【投影】视频演示Li、Rb、Cs与水反应的实验，请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.
钾与水反应钠与水反应
【现象】：钾比钠活泼，轻微爆炸.
从上往下，与水的反应越来越剧烈。
氢氧化物的碱性逐渐增强。
附：（2）碱金属与氧气的反应
【思考与交流】请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
【提问】从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？
碱金属都能与氧气反应，但从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。
产物越来越复杂。
【讲解】碱金属从上到下金属性增强，故碱金属从上到下与水或酸反应越来越剧烈，置换出氢气越来越容易；最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强；与氧气反应越来越容易，产物越来越复杂。
【总结】碱金属从上到下与水或酸反应越来越剧烈，置换出氢气越来越容易；最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强；与氧气反应越来越容易，产物越来越复杂。
【过渡】以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素－卤素
【板书】
二、卤素
（一）原子结构：最外层电子数相同，均为7；从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。
（二）物化性质
1、物理性质
【科学探究二】根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。
【投影】资料卡片
【投影归纳】从上到下
①颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐加深
②状态：气态~液态~固态
③熔沸点：逐渐升高
④密度：逐渐增大
⑤溶解性：逐渐减小
【板书归纳】相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔沸点依次升高。
【板书】
2、化学性质
相似性:元素非金属性强，单质氧化性强。
递变性：从上到下，非金属性减弱；单质氧化性减弱。
附：非金属性越强表现在：
非金属元素单质与H2化合越容易，形成气态氢化物越稳定，最高氧化物对应水化物的酸性越强。
另外一般来说单质越容易置换出另一单质，与同一还原剂反应越容易，金属性越强。
（1）卤素单质与H2的反应
【归纳】卤素单质与氢气反应
①反应通式：X2 + H2 === 2HX
②卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2
③生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为：
HF>HCl>HBr>HI
【结论】卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，说明非金属性逐渐减弱。
（2）单质间的置换反应
【科学探究三】完成下列实验，观察现象。
写出有关反应的化学方程式。
【演示实验】卤素单质间的置换反应
【
【结论】：氯可以把溴从其化合物中置换出来
【板书】 (2) 卤素单质间的置换反应：2NaBr+ Cl 2 = 2NaCl + Br 2
【结论】：氯可以把碘从其化合物中置换出来 【板书】 2NaI + Cl 2 = 2NaCl + I 2 【结论】溴可以把碘从其化合物中置换出来 【板书】 2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2
【讲解】（3）随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:
F 2 Cl 2 Br 2 I 2 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱
【随堂练习】
1．砹（At ）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ ）
A．HAt很稳定 B．AgAt易溶于水 C．砹易溶于有机溶剂 D．砹
(
At是白色固
)
2
2．下列叙述正确的是( ) A．卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
3、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下
列对其性质的预言中，错误的是（）
A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
4、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合
物最不可能具备的性质是（）
A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化
B、砹化氢
很稳定不易分解
C、砹化银不溶于水或稀HNO3
D、砹在常
温下是白色固体
四、板书设计：
（一）原子结构
最外层电子数均为1，电子层数从上到下依次增加，半径增大。
（二）物化性质
相似性：均为银白色(cs略带金黄色），密度较小，硬度小，熔沸点较低。
递变性：从上到下，密度增大（Na到K密度减小），从上到下熔沸点降低。
2、化学性质
相似性：元素金属性强，均易失去一个电子显+1价；金属单质还原性强，均易与氧气等氧化剂反应。
递变性：从上到下，元素金属性增强，单质的还原性增强。
附：金属性越强具体体现在：
单质与水或酸反应越剧烈，置换出氢气越容易；最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
另外一般来说金属在活动顺序表中越靠前，与同一种非金属反应越容易金属性也越强。
二、卤素
（一）原子结构：最外层电子数相同，均为7；从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。
（二）物化性质
1、物理性质
相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于
苯、四氯化碳等有机溶剂。
递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔沸点依次升高。
2、化学性质
相似性:元素非金属性强，单质氧化性强。
递变性：从上到下，非金属性减弱；单质氧化性减弱。
附：非金属性越强具体体现在：
非金属元素单质与H2化合越容易，形成气态氢化物越稳定，最高氧化物对应水化物的酸性越强。
另外一般来说单质越容易置换出另一单质，与同一还原剂反应越容易，金属性越强。