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化学知识点初三总结化学方程式

化学知识点初三总结化学方程式

化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式:2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象:剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式:3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式:2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象:红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式:4Al + 3O_2===2Al_2O_3(铝在常温下与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜)5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式:2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象:产生淡蓝色火焰,放出热量,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯内壁有水珠生成。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式:4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象:产生大量白烟,放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式:S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象:在空气中发出淡蓝色火焰,在氧气中发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式:C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象:发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式:2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。

1. 实验室用双氧水制氧气。

- 化学方程式:2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象:有气泡产生,反应速率适中。

2. 加热高锰酸钾制氧气。

- 化学方程式:2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象:紫黑色固体逐渐变为黑色,生成能使带火星木条复燃的气体。

3. 加热氯酸钾制氧气(有二氧化锰作催化剂)- 化学方程式:2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。

初中化学方程式大全,化学方程式知识点汇总

初中化学方程式大全,化学方程式知识点汇总

初中化学方程式大全一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O(3)氧气的来源:13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)加热氯酸钾:2KClO3加热2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理2)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3)二、自然界中的水:16. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2↑+ O2 ↑17. 生石灰溶于水:CaO + H2O= Ca(OH)218. 二氧化碳可溶于水: H2O+ CO2= H2CO3三、质量守恒定律:19. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2 点燃2MgO20. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu21. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热Cu + H2O22. 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO224. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2 点燃CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3= H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质+ 酸——盐 + 氢气 (置换反应)44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49.铁和稀盐酸F e + 2HCl =FeCl2 + H2↑50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑51. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(3)金属单质+ 盐(溶液)——新金属+ 新盐52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属——盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物——盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O(3)酸+ 碱——盐+ 水(中和反应)60. 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐——另一种酸+ 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:Ca CO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+ 非金属氧化物——盐+ 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(2)碱 + 酸——盐+ 水(中和反应,方程式见上)(3)碱+ 盐——另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaC O3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质——另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu(2)盐 + 酸——另一种酸+ 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑(3)盐+ 碱——另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ N a2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐+ 盐——两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO378.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl一. 物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2S O4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2。

初三上册化学方程式大全

初三上册化学方程式大全

初三上册化学方程式大全一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧:2Mg + O₂点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O₂点燃 Fe₃O₄3、铜在空气中受热:2Cu + O₂加热 2CuO4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O₂点燃 2Al₂O₃5、氢气中空气中燃烧:2H₂+ O₂点燃 2H₂O6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O₂点燃 2P₂O₅7、硫粉在空气中燃烧: S + O₂点燃 SO₂8、碳在氧气中充分燃烧:C + O₂点燃 CO₂9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O₂点燃 2CO二、实验室制氧气1、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO₃加热 2KCl +3O₂ ↑2、加热高锰酸钾:2KMnO₄加热 K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H₂O₂二氧化锰 2H₂O + O₂ ↑三、水的性质1、水在直流电的作用下分解:2H₂O 通电 2H₂↑+ O₂ ↑2、生石灰溶于水:CaO + H₂O == Ca(OH)₂四、二氧化碳的性质1、碳在氧气中充分燃烧:C + O₂点燃 CO₂2、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO₂高温 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO₂+H₂O === H₂CO₃5、碳酸不稳定而分解:H₂CO₃=== H₂O + CO₂↑6、二氧化碳通入澄清石灰水:Ca(OH)₂+ CO₂==== CaCO₃↓+ H₂O7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂+ H₂O + CO₂↑五、燃料及其利用1、甲烷在空气中燃烧:CH₄+ 2O₂点燃 CO₂+ 2H₂O2、酒精在空气中燃烧:C₂H₅OH + 3O₂点燃 2CO₂+ 3H₂O这些化学方程式是初三上册化学中的重要知识点,需要同学们熟练掌握和理解。

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全标题:高中化学方程式大全一、钠及其化合物的性质及化学方程式1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2、钠与水反应(浮在水面四处游动)3、钠与硫酸铜溶液反应(蓝色沉淀)4、钠与氯气反应(白烟)5、钠与硫反应(浅黄色固体)二、镁及其化合物的性质及化学方程式1、镁在空气中燃烧(白光)2、镁与二氧化碳反应(白色固体)3、镁与稀硫酸反应(大量气泡)4、镁与氯化铵溶液反应(刺激性气味)5、镁与氧气反应(白色固体)三、铝及其化合物的性质及化学方程式1、铝在空气中燃烧(明亮的白光)2、铝与三氧化二铁反应(熔化,不滴落)3、铝与稀盐酸反应(剧烈的冒出气泡)4、铝与氢氧化钠溶液反应(生成偏铝酸钠和氢气)5、铝与冷水不反应,但遇热水生成氢氧化铝沉淀。

四、铁及其化合物的性质及化学方程式1、铁在氧气中燃烧(火星四射,生成四氧化三铁)2、铁与盐酸稀硫酸或稀盐酸硝酸反应(生成亚铁盐和氢气)3、铁与硫酸铜溶液反应(红色物质表面覆盖一层银白色物质,混合物颜色由蓝色逐渐变为浅绿色)4、铁在氯气中燃烧(棕黄色烟)铁的氧化物。

5、与盐酸一氧化碳反应(工业上用此反应炼铁)6、与盐酸稀盐酸硫酸反应(生成硫酸亚铁和氢气)7、与氢氧化钠溶液反应(生成氢氧化亚铁和氢气)8、与水蒸气反应(水煤气制取氢气)生成四氧化三铁和氢气。

高中化学方程式大全化学方程式是化学学科中的重要组成部分,是描述化学反应过程和结果的重要工具。

对于高中生来说,掌握化学方程式的书写和理解是非常重要的。

下面,我们将列举一些常见的高中化学方程式,帮助大家更好地理解和记忆。

1、酸与碱的反应酸与碱的反应是化学反应中的基本类型之一。

例如,盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H2O):HCl + NaOH → NaCl + H2O类似的反应还有硫酸与氢氧化钡的反应:H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O2、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的类型之一。

高中化学方程式必考重点知识点(大全)

高中化学方程式必考重点知识点(大全)

高中化学方程式必考重点知识点(大全)高中化学方程式必考重点知识点1.碳与氧气(不足)的反应 2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应 C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应 CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应 NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应 Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应 Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2====CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应 2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应 Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应 CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应 N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应 N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应 NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应 NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应 NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应 (NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应 2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应 NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应 NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应 4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O高中化学方程式总结1.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.铁与浓硝酸的反应 Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4.铁与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O5.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O6.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO====== N2+2CO27.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O10.氨气(过量)与氯气的反应 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2学好高中化学的学习方法要科学地阅读教材和资料书新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的,具有极高的阅读价值,课前阅读能把握好重点方能提高听课效率,课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题,发现疑点,展示其特长,减少惰性,减少两极分化,课后充分利用资料书,可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑,并使已有的知识得到进一步升华,安排阅读应抓住时机,应本着阅读后能解决问题,能在提出新问题,再阅读再解决问题的原则,通过阅读仔细推敲,全面准确地领会知识的内涵,明确联系,掌握规律,使知识成块、成串,逐步培养自学能力。

人教版初中化学方程式大全和知识点全面总结

人教版初中化学方程式大全和知识点全面总结

人教版初中化学方程式大全和学问点全面总结1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕:CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl 分解反响15、试验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕:CaCO3 CaO+CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反响〔试验室制氢气〕:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反响:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气复原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O24、木炭复原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO26、焦炭复原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳复原氧化铜:CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳复原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石〔或大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的试验室制法〕:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一、物质与氧气的反响:⑴单质与氧气的反响:1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O43、铜在空气中受热:2Cu+O22CuO4、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O35、氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O6、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O57、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO28、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO29、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO⑵化合物与氧气的反响:10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO211、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二、几个分解反响:13、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15、加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕:2KClO32KCl+3O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑三、几个氧化复原反响:19、氢气复原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O20、木炭复原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑21、焦炭复原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22、焦炭复原四氧化三铁:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23、一氧化碳复原氧化铜:CO+CuO Cu+CO224、一氧化碳复原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO225、一氧化碳复原四氧化三铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 --------- 盐+ 氢气〔置换反响〕26、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30、锌和稀盐酸 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐〔溶液〕----- 另一种金属 + 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35、锌和硫酸铜溶液反响:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36、铜和硝酸汞溶液反响:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸------ 盐 + 水37、氧化铁和稀盐酸反响:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38、氧化铁和稀硫酸反响:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39、氧化铜和稀盐酸反响:CuO+2HCl==CuCl2+H2O40、氧化铜和稀硫酸反响:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41、氧化镁和稀硫酸反响:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42、氧化钙和稀盐酸反响:CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱------ 盐 + 水43、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44、苛性钠吸取二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45、苛性钠吸取三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47、消石灰吸取二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱------ 盐 + 水48、盐酸和烧碱起反响:HCl+NaOH==NaCl+H2O49、盐酸和氢氧化钾反响:HCl+KOH==KCl+H2O50、盐酸和氢氧化铜反响:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51、盐酸和氢氧化钙反响:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52、盐酸和氢氧化铁反响:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54、硫酸和烧碱反响:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55、硫酸和氢氧化钾反响:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56、硫酸和氢氧化铜反响:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57、硫酸和氢氧化铁反响:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58、硝酸和烧碱反响:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐---- -- 另一种酸 + 另一种盐59、大理石与稀盐酸反响:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反响:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363、硫酸和碳酸钠反响:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64、硫酸和氯化钡溶液反响:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐------ 另一种碱 + 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐--- 两种盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五、其它反响:72、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO373、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)274、氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH75、三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO476、硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O CuSO4+5H2O77、无水硫酸铜作枯燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO45H2O 化学方程式反响现象应用 2Mg+O22MgO 猛烈燃烧、刺眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡试验 2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2CO2 猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2 猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰 2H2+O22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体〔水〕高能燃料 4P+5O22P2O5 猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体〔水〕甲烷和自然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体试验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体试验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒渐渐溶解试验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解 Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性 WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性 2Na+Cl22NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律试验 2C+O22CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒缘由 2CO+O22CO2 蓝色火焰煤气燃烧C+CuO2Cu+CO2↑黑色渐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属 C+CO22COCO2+H2O==H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 白色沉淀渐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO Cu+CO2 黑色渐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 银白色金属外表掩盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4==Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 红色金属外表掩盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 青白色金属外表掩盖一层红色物质镀铜 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O 白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl==CaCl2+H2O 白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 的原理 Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==N a2CO3+H2O 吸取 CO、O2、H2 中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O==Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、试验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4+H2OCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体初中化学学问点全面总结第1 单元走进化学世界1、化学是争辩物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。

初中化学方程式以及知识点大全

初中化学方程式以及知识点大全

化合反应1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO2.2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H 2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 ======================================= =================================四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2HCl(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH(8)盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。

(完整版)初中化学方程式大全和知识点全面总结

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人教版初中化学方程式大全、知识点全面总结化学方程式大全化合反应点燃1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 -------- 2MgO点燃]2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 -------------- Fe3O4点燃3、铝在空气中燃烧:4Al+3O 2=^^= 2AI2O3一一………八点•八4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2------------ 2H20…………八点燃八5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2----------- 2P205I点燃6、硫粉在空气中燃烧:S+02 -------------- S02点燃7、碳在氧气中充分燃烧:C+02----------- C02点燃8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 =2C0向皿9、二氧化碳通过灼热碳层:C+C02^^= 2C0点燃]10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 -------------- 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O==H2CO312、生石灰溶于水:Ca0+H20==Ca(0H) 213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuS04 5H20点燃14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl 2 = ---------- 2NaCl分解反应MnO215、实验室用双氧水制氧气:2H202 --------- -2H2O+O2T16、加热高镒酸钾:2KMn04 K2M n04+Mn02+02T通电17、水在直流电的作用下分解:2H20 -------- 2H2 T +02T18、碳酸不稳定而分解:H2C03==H20+C02加归19、高温煨烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaC03^^= Ca0+C02r 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04==FeS04+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2S04==ZnS04+H2T22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2 T423、氢气还原氧化铜:H2+CuO = Cu+H2O上………高温24、木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2T卜.一/一如回川口高一|25、水蒸气通过灼热碳层: H2O+C H2+CO向fnn26、焦炭还原氧化铁: 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 T其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应: 2NaOH+CuSO4==Cu (OH )2 J +Na2SO432、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳) :Ca (OH )2+CO2==CaCO3j +H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳) :2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T一.物质与氧气的反应: ⑴单质与氧气的反应:点燃2Mg+O2 ------- 2MgOI 点燃| 3Fe+2O2 Fe3O442Cu+O2 2CuO点燃4A1+3O2 2A12O3 点燃2H2+O2 2H2O 点燃4P+5O2 2P2O5点燃S+O2 SO2点燃|C+O2 CO2点燃9 .碳在氧气中不充分燃烧: 2C+O2 ------- 2CO⑵化合物与氧气的反应:点燃10 . 一氧化碳在氧气中燃烧: ---------------- 2CO+O2 2CO2点燃|28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2OJ'工…29、酒精在空气中燃烧: 30、一氧化碳还原氧化铜:C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2OCO+CuO - Cu+CO2 3CO+Fe2O3M ;日 2Fe+3CO21 .镁在空气中燃烧:2 .铁在氧气中燃烧:3 .铜在空气中受热:4 .铝在空气中燃烧:5 .氢气中空气中燃烧:6 .红磷在空气中燃烧:7 .硫粉在空气中燃11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 = CO2+2H2O.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O 涯2⑼+O2T△加热碱式碳酸铜:Cu2(OH )2CO3---- 2CuO+H2O+CO2 而0工 加热氯酸钾(有少量的二氧化镒):2KC1O3 - 2KC1+3O2 T 加热高镒酸钾:2KMnO4------ K2MnO4+MnO2+O2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T Fe+H2SO4==FeSO4+H2TMg+H2SO4==MgSO4+H 2 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 T Fe+2HCl==FeCl2+H2 TMg+2HCl==MgCl2+H2 T 2A1+6HC1==2A1C13+3H2 T—— 另一种金属 +另一种盐Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 39 .氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O 40 .氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH+3O2 3'2CO2+3H2O14.15. 17 .碳酸不稳定而分解: 18 .高温煨烧石灰石:三.几个氧化还原反应:19 .氢气还原氧化铜: 20 .木炭还原氧化铜: 21 .焦炭还原氧化铁: H2CO3==H2O+CO 2 向 finiCaCO3 - ----H2+CuO 同finCaO+CO2rCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2T3C+2Fe2O3 ----- 4Fe+3CO2 T 22 .焦炭还原四氧化三铁:23 . 一氧化碳还原氧化铜:2C+Fe3O4 CO+CuO25 . 一氧化碳还原四氧化三铁: 向fun3Fe+2CO2 TCu+CO24CO+Fe3O43Fe+4CO2⑴金属单质+酸 盐+氢气(置换反应) 26 .锌和稀硫酸 27 .铁和稀硫酸 28 .镁和稀硫酸 29 .铝和稀硫酸 30 .锌和稀盐酸 31 .铁和稀盐酸 32 .镁和稀盐酸33 .铝和稀盐酸⑵金属单质+盐(溶液)34.铁和硫酸铜溶液反应: 35.锌和硫酸铜溶液反应: 36.铜和硝酸汞溶液反应: ⑶碱性氧化物 +酸—— 3CO+Fe2O32Fe+3CO241.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3j +H2O47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3j +H2O⑸酸+碱--------- 盐+水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+盐--------- 另一种酸 +另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O +CO2T62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl J +HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钢溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2HCl⑺碱+盐--------- 另一■种碱 +另一■种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2j +Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 J +3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl 2==Mg(OH)2 J +2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 J +2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3j +2NaOH ⑻盐+ 盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸冷艮溶液:NaCl+AgNO3==AgCl J +NaNO371.硫酸钠和氯化银:Na2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4A76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4 5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4 5H2O化学方程式反应现象应用点燃]2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Mg+O242Hg+O2 = 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2T 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 恒大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属鸨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2MO+3H2O 冶炼金属电目、利用氢气的还原性2Cu+O24A1+3O2望2Al2O3银白金属变为白色固体点燃3Fe+2O2 ------- Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2醛CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2叁SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰点燃2H2+O2 ..... 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2迪丸2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量点燃CH4+2O2I ------ 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水烷和天然气的燃烧CuSO4变蓝的液体(水) 甲点燃2C2H2+5O2 == 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水(水) 氧焕焰、焊接切割金属CuSO4变蓝的液体2KC1O3 HnO :~~ 2KC1+3O2 T 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2T 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体通电拉瓦锡实验2H2O 2H2 T +O2T 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3 NH4HCO3 2CuO+H2O+CO 2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH3T +H2O+CO2r 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碳酸氢钱长期暴露空气中Fe3O4+4H22CuO 红色金属变为黑色固体Fe2O3+3H2点2Na+Cl2 —— 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、氏H2+C12 -——2HC1苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j +Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验点燃2C+O2 - --- -- 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因点燃 一一2CO+O2 ------- 2CO2蓝色火焰煤气燃烧高温C+CuO2Cu+CO2T 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O点燃2CH3OH+3O2 -------- 2CO2+4H2OI点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧2Fe2O3+3C 奇士4Fe+3CO2 T 冶炼金属 Fe3O4+2C■ 1日3Fe+2CO2 T 冶炼金属C+CO2 三 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2T +H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3j +H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化CaCO3j +H2O+CO2r 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成钟乳石的形成CaCO3Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头高温''CaO+CO2r 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2r 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体△CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理 Ca(HCO3) 2NaHCO3Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HC1==2NaC1+H2O 白色固体溶解CuO+2HC1==CuC12+H2O ZnO+2HC1==ZnC12+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解MgO+2HC1==MgC12+H2O 白色固体溶解CaO+2HC1==CaC12+H2O 白色固体溶解NaOH+HC1==NaC1+H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HC1==CuC12+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HC1==MgC12+2H2O A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O Fe(OH)3+3HC1==FeC13+3H2O白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HC1==CaC12+2H2OHC1+AgNO3==AgC1 J +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3软C1-的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈A12O3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O 白色固体溶解2A1(OH)3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4j +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3^SO42一的原理BaC12+H2SO4==BaSO4 J +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3效SO42一的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4 J +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3软SO42一的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解A1(OH)3+3HNO3==A1(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2 中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeC13+3NaOH==Fe(OH)3 J +3NaC1溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成A1C13+3NaOH==A1(OH)3 J +3NaC1 有白色沉淀生成MgC12+2NaOH==Mg(OH)2 J +2NaC1CuC12+2NaOH==Cu(OH)2 J +2NaC1溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3j +H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3j +2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3j +2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3j +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4 H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl J +NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4 J +2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3j +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2 J 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2TMgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2 TNH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的镂根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3 T +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中化学知识点全面总结第1 单元走进化学世界1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

初中化学方程式大全及现象总结

初中化学方程式大全及现象总结

初中化学方程式现象总结一.物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:占燃1 .镁在氧气中燃烧:2Mg + O =^2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光占炳2 .铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O =^Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体A3 .铜在氧气中受热:2Cu + O2 2CuO占燃4 .铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2,… 2叫03占燃5 .氢气在氧气中燃烧:2H2 + 0「2H2O 现象:淡蓝色的火焰占燃6 .红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2 2P2O5现象:生成白烟占燃7 .硫粉在氧气中燃烧:S + O=^SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

占燃8 .碳在氧气中充分燃烧:C + 02T^CO2现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体占炳9 .碳在氧气中不充分燃烧:2C + 0 =^2C0 现象:燃烧现象外,其他现象不明显占烟10 .汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg + 0 =^=2Hg0(2)化合物与氧气的反应:占燃1 . 一氧化碳在氧气中燃烧:2C0 + 0 2,… 2CO2m2/、一…皿" —-点燃_ 〜2 .甲烷在空气中燃烧:CH4 + 202 C02 + 2H20占燃3 .酒精在空气中燃烧:C2H50H + 30 2,… 2C02 + 3H20占燃4 .乙炔在氧气中燃烧:2C2H2 + 502 … 4C02 + 2H20 (氧炔焰)5 .二氧化硫与氧气反应:2S02 + 02 f 2S03二 .分解反应:MnO21.双氧水催化制氧气:2H2O2,^= 2H20 + 02 T 现象:溶液里冒出大量的气泡通电2.水在直流电的作用下分解:2H20 2H2T+ 02 t3.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3^= 2CuO + H 2O + COJ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3= 2KCl + 30 2 T 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体A5.加热高锰酸钾:2KMnO4^= K2MnO4 + Mn0 2 + 02 f 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解:H2C03 = H20 + CO 2 f7.高温煅烧石灰石:CaC0=^= CaO + CO 2 f 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵:NH4HCO3 = NH3 f + H2O + CO2 fA9.加热氧化汞:2HgO^= 2Hg + O2f现象:生成银白色的液体金属A10.加热碳酸氢钙:Ca(HCO) ^=CaCO ;+ CO f+ HO现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰 3 2 32 2水变浑浊的气体生成三 .氧化还原反应:A1.氢气还原氧化铜:H2 + CuO^=Cu + H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高沪2.木炭还原氧化铜:C + 2CuO=^=2Cu + CO 2 f 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高日3.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe 2。

完整版)初中化学方程式大全及现象总结

完整版)初中化学方程式大全及现象总结

完整版)初中化学方程式大全及现象总结初中化学方程式现象总结一、物质与氧气的反应1.单质与氧气的反应:镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在氧气中受热:2Cu + O2 → 2CuO铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在氧气中燃烧:S + O2 → SO2,生成有刺激性气味的气体。

碳在氧气中充分燃烧:C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 → 2CO汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg + O2 → 2HgO2.化合物与氧气的反应:一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O乙炔在氧气中燃烧:2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O二、分解反应:1.双氧水催化制氧气:2H2O2 →2H2O + O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2.尘埃2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光3.Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体4.2CuO + C2H5OH + CO2↑现象:淡蓝色的火焰5.2P2O5现象:生成白烟6.SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体7.2CO现象:燃烧现象外,其他现象不明显8.2HgO现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有CO2↑9.CO2 + 3H2O现象:氧炔焰10.2SO32.水在直流电的作用下分解:2H2O → 2H2↑ + O2↑3.Cu2(OH)2CO3能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2CuO + H2O + CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有CO2↑4.2KClO3 → 2KCl + 3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体5.2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体6.H2CO3 → H2O + CO2↑1.高温煅烧石灰石:CaCO3 → CaO + CO2 ↑,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

第5章《化学方程式》知识点

第5章《化学方程式》知识点

第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写:(注意:a、配平 b、条件 c、箭号)3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成 2 个水分子(或原子)个数比(对气体而言,分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应:物质得到氧的反应还原反应:物质失去氧的反应氧化剂:提供氧的物质还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。

中考化学方程式总结及知识点总结(完整版)

中考化学方程式总结及知识点总结(完整版)

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式:点2Mg+O2===2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2====SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2====CO2现象:生成能够让纯洁的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象:燃烧现象外,其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象::生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象:淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上,氢有关的化学方程式:2H2+O2点燃====2H2O现象:淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式:C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象:生成能让纯洁的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象:不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象:黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式:C+O2点燃====CO2现象:生成能使纯洁的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O〔也可为KOH〕现象:不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象:有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式:NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象:不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,这个反响用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:固体溶解,生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成以上四个反响,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式:2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象:不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反响现象同与盐酸反响现象一致跟碱有关的化学方程式:NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象:酸碱中和反响,现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象:放出大量的热3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象:生成红棕色絮状沉淀,2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaCl现象:生成蓝色絮状沉淀NH4Cl(+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2+NaOH==Mg(OH)2↓+NaCl现象:生成白色沉淀,2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象:无明显现象Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象:产生白色沉淀,此反响用于检验二氧化碳2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象:无明显现象跟钡盐有关的化学方程式:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象:生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式:高温CuO+CO====Cu+CO2现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜外表慢慢生成了银白色金属CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe+2HCl==FeCl2+H2现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象:铁溶解生成红色金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成化学方程式汇总一.物质与氧气的反响:〔1〕单质与氧气的反响:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反响:13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕:2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化复原反响:19.氢气复原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭复原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭复原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭复原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳复原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳复原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+酸--------盐+氢气〔置换反响〕26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔2〕金属单质+盐〔溶液〕-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反响:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反响:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg 〔3〕碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响:CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反响:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反响:CaO+2HCl====CaCl2+H2O〔4〕酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O 〔5〕酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反响:HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反响:HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反响:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反响:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O〔6〕酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.石与稀盐酸反响:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反响:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反响:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 〔7〕碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 〔8〕盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五.其它反响:.72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 77.无水硫酸铜作枯燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

中考化学方程式总结及知识点总结

中考化学方程式总结及知识点总结

中考化学方程式总结及知识点总结化学方程式总结:化学方程式是描述化学反应过程的一种方式,包括反应物、生成物以及它们之间的摩尔比例关系。

1.反应物和生成物:化学方程式中的反应物是参与化学反应的物质,通常在方程式的左边表示。

生成物是在反应发生后形成的物质,通常在方程式的右边表示。

2.反应类型:化学方程式可以表示不同类型的化学反应。

a.合成反应:两个或更多的物质结合形成一个新的物质。

例如:2H₂+O₂→2H₂O。

b.分解反应:一种物质分解为两个或更多的物质。

例如:2H₂O→2H₂+O₂。

c.置换反应:一个元素或基团取代另一个化合物中的元素或基团。

例如:2Na+2H₂O→2NaOH+H₂。

d.双离子反应:两个化合物交换离子形成两个新的化合物。

例如:AgNO₃+NaCl→AgCl+NaNO₃。

3.平衡方程式:反应物和生成物的摩尔比例在方程式中是平衡的。

平衡方程式可以通过调整化学反应的系数来表示,而不改变所描述的反应本质。

例如:2H₂+O₂→2H₂O。

4.反应条件:方程式可以指示化学反应发生的条件,如温度、压力、催化剂等。

例如:2H₂+O₂(燃烧反应,需要点火)。

化学方程式的知识点总结:1.化学方程中的符号:化学方程中使用的符号包括反应物和生成物的化学式及其系数、箭头和催化剂符号。

化学式表示化学物质的组成元素,系数表示反应物和生成物的个数比例,箭头表示反应方向,催化剂符号表示催化剂的存在。

2.反应物的组成:化学方程式中列出了反应物的组成,这可以是单个元素、化合物、离子或化合物的组合。

3.反应物的配平:化学方程中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

化学方程式需要平衡,以确保质量和电荷在反应前后保持恒定。

通过调整反应物和生成物之间的系数,可以实现平衡。

4.反应类型和规律:不同类型的化学反应有不同的模式和规律,如合成、分解、置换和双离子反应。

了解不同类型的反应可以帮助理解化学方程式并预测反应产物。

5.反应条件和速率:化学方程式可以指示反应发生的条件,如温度、压力、催化剂等。

高中有机化学方程式大全

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光照光照 光照光照 高温 CaO △催化剂加热、加压 催化剂催化剂 △ 催化剂 △催化剂催化剂催化剂催化剂 △ 催化剂催化剂 浓硫酸 △ △高中有机化学方程式大全1. CH 4 + Cl 2 CH3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 312. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2-CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2-CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO -NO 2 NO 2 +H 2O23. + HO -SO 3H SO 3H+H 2OCH 3NO 2 NO 2 O 2N CH 3催化剂 NaOHH 2O 醇 △ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸 140℃OHBrBr OH催化剂△ 催化剂 △△△ Br 催化剂 △ 24. + 3H 225. +3HO -NO 2 +3H 2O 26. 3CH ≡C H → 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O34. OH+NaOH ONa+H 2O 35. OH+H 2O O -+H 3O + 36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337. +3Br 2 ↓+3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH 39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O浓硫酸 △催化剂 催化剂催化剂催化剂 催化剂 △催化剂加热、加压+浓硫酸 △+ 2H 2OO O C — C OO CH 2-CH 246. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 49. nOHCH 2CH 2COO H → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CHC 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 57. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH 58. CH 2OH COOHCH 2OH COOH1.HCl Cl CHCl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光2.3.4.5.6.7.8.222Br CH CH CH CH +=-=9.10.11.12. 13.14.15.16.17.OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18.19.20.21.高中有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有:(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

初中全部化学方程式必背的知识

初中全部化学方程式必背的知识

初中全部化学方程式必背的知识1.氢气和氧气生成水。

Hydrogen and oxygen react to form water.2.碳和氧生成二氧化碳。

Carbon reacts with oxygen to form carbon dioxide.3.碳和氫生成甲烷。

Carbon and hydrogen react to form methane.4.牛奶酸化生成酸奶。

Milk undergoes acidification to produce yogurt.5.钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。

Sodium reacts with water to produce hydrogen gas and sodium hydroxide.6.硫和氢气反应生成硫化氢。

Sulfur reacts with hydrogen gas to produce hydrogen sulfide.7.铁和硫反应生成硫化铁。

Iron reacts with sulfur to produce iron sulfide.8.镁和氧反应生成氧化镁。

Magnesium reacts with oxygen to produce magnesium oxide.9.氯和钠生成氯化钠。

Chlorine reacts with sodium to produce sodium chloride.10.铜与硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮。

Copper reacts with nitric acid to produce copper nitrate and nitrogen monoxide.11.硫酸和钠碳酸反应生成硫酸钠和二氧化碳。

Sulfuric acid reacts with sodium carbonate to produce sodium sulfate and carbon dioxide.12.氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。

初三化学知识点汇总:化学方程式

初三化学知识点汇总:化学方程式

初三化学知识点汇总:化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的化学方程。

它由反应物(即原料)和生成物(即产物)组成,通过箭头表示反应的方向和进程。

常见的化学方程式包括:1. 合成反应:表示元素或化合物生成新的化合物。

例如:2H₂ +O₂ → 2H₂O,表示氢气和氧气反应生成水。

2. 分解反应:表示化合物分解为元素或其他化合物。

例如:2H₂O → 2H₂ + O₂,表示水分解为氢气和氧气。

3. 双替代反应:表示两个化合物中的阳离子和阴离子交换。

例如:2NaCl + Cl₂ → 2NaCl₂,表示氯化钠和氯气反应生成五氯化钠。

4. 氧化还原反应:表示电子的转移。

其中,氧化剂接受电子,被还原,而还原剂失去电子,被氧化。

例如:2K + Cl₂ → 2KCl,表示金属钾和氯气反应生成氯化钾。

5. 酸碱中和反应:表示酸和碱反应生成盐和水。

例如:HCl + NaOH → NaCl + H₂O,表示盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

化学方程式中常用的符号和表示方法有:- 反应物和生成物之间用箭头表示反应方向,箭头的左端是反应物,右端是生成物。

- 反应物和生成物之间的化学式写在箭头的上方或下方。

- 反应物和生成物之间的摩尔数或配比关系在化学式的下方写出。

- 反应物和生成物中的物质用化学符号表示,常见的有元素符号(如H代表氢)和化合物的化学式(如H₂O代表水)。

在书写化学方程式时,需要遵循一些规则和原则,如质量守恒定律、电荷守恒定律等。

此外,还可以使用状态符号表示反应物和生成物的物态,如(g)表示气体,(l)表示液体,(s)表示固体,(aq)表示水溶液。

初三化学1-9单元化学方程式总结

初三化学1-9单元化学方程式总结

初三化学1-9单元化学方程式总结化学方程式是化学学习中的重要内容,它用简洁的符号和式子表达了化学反应的本质。

对于初三的同学来说,掌握好 1-9 单元的化学方程式是学好化学的关键。

下面我们就来对这些化学方程式进行一个全面的总结。

一、氧气的性质1、碳在氧气中充分燃烧:C + O₂点燃 CO₂这个方程式表示碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,是一个常见的燃烧反应。

2、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O₂点燃 2CO当氧气不充足时,碳燃烧就会生成一氧化碳。

3、硫在氧气中燃烧:S + O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的二氧化硫气体。

4、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O₂点燃 2P₂O₅红磷燃烧会产生大量的白烟,生成五氧化二磷。

5、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O₂点燃 Fe₃O₄铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁。

二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气:2H₂O₂二氧化锰 2H₂O + O₂↑在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢分解生成水和氧气。

2、加热氯酸钾制取氧气:2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl + 3O₂↑氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。

3、加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO₄加热 K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑通过电解水的实验,我们可以知道水在通电的条件下分解生成氢气和氧气,这个实验也证明了水是由氢元素和氧元素组成的。

四、氢气的性质1、氢气在空气中燃烧:2H₂+ O₂点燃 2H₂O氢气燃烧产生淡蓝色火焰,生成水。

2、氢气还原氧化铜:H₂+ CuO 加热 Cu + H₂O氢气在加热的条件下将氧化铜还原为铜,同时生成水。

五、碳的还原性1、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu + CO₂↑在高温条件下,木炭将氧化铜还原为铜,并生成二氧化碳。

高中必备化学方程式归纳

高中必备化学方程式归纳

高中必备化学方程式归纳最全化学知识点总结高中必背化学方程式大全1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe??2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O高中化学方程式记忆方法1.实验联想法从生动直观到抽象思维,化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述,是实验的概括和总结。

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【详解】
设粉末中氧化铜的质量为 x,氧化铁的质量为 y,
CO + CuO高温 Cu + CO2 固体质量减少
80
64
16
x
m1
16x x m1= 80 = 5
3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 固体质量减少
160
112
48
y
m2
48y 3y m2 = 160 = 10
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸
A.70%
B.50%
C.30%
D.10%
【答案】C
【解析】
【详解】
假设碳完全燃烧生成一氧化碳,则碳元素与氧元素的质量比为 12:16=3:4,混合气体中碳
元素的质量分数为 24%,则氧元素的质量分数为 4 ×24%=32%,氮元素的质量分数为 1- 3
24%-32%=44%;
假设碳完全燃烧生成二氧化碳,则碳元素与氧元素的质量比为 12:(16×2)=3:8,混合气
6%→40%,增加了 34,图 2 应增加 17,c=6%+17%=23%;D、对比图 1 和图 3 得, 丁反应前后质量分数没有改变,d=10%。故选 A。
12.下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化,下列说法正确的是
A.该反应中 CaO 起催化作用 C.该反应是复分解反应
B.该反应中 CO2 是生成物 D.该反应是化合反应
化学反应是 2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2,X 的化学式是( )
A.CaCO3
B.Na2CO3
C.H2O
D.CaO
【答案】A
【解析】
2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,根据质量守恒定律知,X 的化学式是 CaCO3。故选 A。
4.某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是( )
14.火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为 S+2KNO3+ 3C K2S+N2↑+3X↑,则 X 的化学式为( ) A.CO B.NO C.CO2 D.SO2 【答案】C 【解析】 【详解】 反应物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是 1,4,2,6,3,生成物中硫、钾、氮、氧、碳 原子的个数分别是 1,2,2,0,0,故 3X 中含有 6 个氧原子,3 个碳原子,故 X 中含有 1 个碳原 子,2 个氧原子,故 X 的化=2C 中,已知 20gA 和足量 B2 充分反应后,生成 30gC。已知 B 的相对原 子质量为 16,则 C 的相对分子质量是( )
A.20 【答案】C 【解析】
B.32
C.48
D.96
根据质量守恒定律可知 20gA 和 B2 充分反应生成 30gC 时参加反应的 B2 质量应为:30g20g=10g;设 C 的相对分子质量是 x,则 A+B2=2C 32 2x 10g 30g
应:5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O,可以推出 X 化学式为 CO2,故选 B
17.如图表示某化学反应的微观过程,下列有关说法正确的是( )
A.该反应属于化合反应 B.反应物甲的质量等于生成物丁的质量 C.甲和丙均为有机物 D.甲的化学式为 C2H2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、该反应中生成物为两种,而化合反应的生成物为一种,选项说法错误; B、依据质量守恒定律可得,参加反应的甲和乙的质量总和=生成的丙和丁的质量总和,选 项说法错误; C、丙为二氧化碳,具有无机物的性质,属于无机物,选项说法错误; D、因为化学变化前后元素种类不变,原子个数也没有增减,反应后碳氢氧的原子个数分 别为:4、2 和 10,已知反应前有 10 个氧原子,故 2 甲中 一共有 4 个碳原子、2 个氢原 子。故甲的化学式为 C2H2,选项说法正确,故选 D。
A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知,此反应有单质生成.故 D 说法正确;B、由反 应的微观示意图及微粒的变化可知,原子在化学变化中是不可分的,故 B 说法错误;C、 由反应的微观示意图及微粒的构成可知,此反应有两种新物质生成,故 C 说法错误;D、 由各物质微粒的个数关系图可知,参加反应的两种分子的个数比为 1:1.故 D 说法错 误.故选 A 考点:微粒观点及模型图的应用;单质和化合物的判别;化学反应的实质
最新化学方程式知识点(大全)经典
一、化学方程式选择题
1.根据化学方程式不能获得的信息有( ) A.化学反应发生的条件 B.化学反应的快慢 C.反应物和生成物的质量比 D.化学反应的反应物和生成物 【答案】B 【解析】 【分析】 根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么,反应在什么条件下发生,还能反映出反 应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。 【详解】 根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反 应物和生成物,但是无法获得化学反应的快慢。故选 B。
2.将铜投入浓硝酸中,产生有刺激性气味的气体,该气体可能为( )
A.二氧化碳
B.氢气
C.氯化氢
D.二氧化氮
【答案】D
【解析】
【详解】
浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素,铜中含有铜元素,所以生成的气体中可能含有氢
元素、氮元素、氧元素,二氧化碳、氢气无味,故选:D。
3.为快速降低空气污染物 SO2 的含量,环保部门用飞机在空中喷洒 X 粉末,该过程发生的
B.反应前后原子、分子个数都不变
C.生成物的分子个数比为 1:1
D.该反应使有毒气体转化为无毒气体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
图中有一种单质三种化合物,故 A 不正确;
反应前后原子的种类和数量不变,分子的数目发生改变,故 B 不正确; C、生成物的分子个数比为 1:1 是错误的叙述,生成物的分子个数比为 1:2,故 C 不正确; D、反应物是一氧化氮和一氧化碳,生成物是氧气和二氧化碳,该反应使有毒气体转化为 无毒气体,故 D 正确。故选 D。
4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后,再加入足量的氢氧化钠溶液,得
到了 20.5g 的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为
A.20%
B.40%
C.50%
D.80%
【答案】C
【解析】
【分析】
分别假设氧化铜和氧化铁的质量,进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解,进而
求出粉末中氧化铜的质量分数。
【答案】A
【解析】
对比图 1、图 2 和图 3 得,反应后甲和乙质量减少了,丙质量增加了,丁反应前后质量没
有变化,则甲+乙 丁 丙。A、甲由 70→42,减少了 28,图 2 应减少 14,a=70%-14%=
56%;B、乙由 14%→11%,减少了 3%,图 3 应减少 6%,b=14%-6%=8%;C、丙由
6.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不 同的圆圈代表不同的原子.下列说法正确的是( )
A.此反应有单质生成 B.原子在化学变化中是可分的 C.此反应有三种新物质生成 D.参加反应的两种分子的个数比为 2:1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析:根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图:
书写方程式正确,使用数据准确,计算过程完整。
10.在反应 3X+4Y=2Z 中,已知 X 的相对分子质量是 32,Z 的相对分子质量是 102,则 Y
的相对分子质量为( )
A.172
B.108
C.70
D.27
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
在反应 3X+4Y=2Z 中,参加反应的 X 的质量和 Y 的质量之和等于生成物 Z 的质量,Y 的相对
分子质量为:(102×2-32×3)÷4=27。
故选 D。
11.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应,测得反应前及反应过 程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量 分数。下列数据正确的是
A.a=56%
B.b=6%
C.c=17%
D.d=8%
18.某纯净物 3g 在氧气中完全燃烧,生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列说法不正确的是
A.该纯净物中含有 C、H 元素,不含 O 元素
B.该反应中 O2 和 CO2 的质量比为 14:11
C.该反应中 O2 和 H2O 的分子数之比为 7:6
D.该纯净物中 C、H 原子的个数比为 1:4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 某纯净物 3g 在氧气中完全燃烧,生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水, A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素,水中氢元素一定来源于有机物,碳元素的 质量为 2.4g,氢元素的质量为 0.6g,所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素,是正 确的叙述; B.该反应中参加反应的氧气的质量为:8.8g+5.4g-3g=11.2g;该反应中 O2 和 CO2 的质量比为 14:11 是正确的叙述; C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中 O2 和 H2O 的分子数之比 (11.2g/32):(5.4g/18)=7:6,是正确的叙述; D.该纯净物中 C、H 原子的个数比为(2.4g/12):(0.6g/1)=1:3,故是错误的叙述,故选 D。
A.该反应为分解反应 B.该反应不遵守质量守恒定律
C.该反应前后分子种类未发生变化
D.该反应的化学方程式为 H2+Cl2
2HCl
【答案】D 【解析】 A、该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,错误;B、由微粒的变化可知,反 应前后原子的种类及数目不变,该反应遵守质量守恒定律,错误;C、由微粒的变化可知, 该反应前后分子种类发生了变化,错误;D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生 成了氯化氢气体,化学方程式为:H2+Cl2 2HCl,正确。故选 D。
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