第一章第三节化学键知识点归纳总结

第一章第三节化学键知识点归纳总结

一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。

二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。

三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键

一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a、I

A、ⅡA族的金属元素与Ⅵ

A、ⅦA族的非金属元素。b 、金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H

A、A==

A、A≡A，如Cl-Cl、C=

C、N≡N A”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n、=、≡表示。知识点五化学键与物质变化的关系

1、与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。

2、与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。知识点六分子间作用力和氢键

一、分子间作用力⒈定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力、

2、主要特征：①广泛呢存在于分子之间。②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。③分子间作用力能量远远小于化学键。④范德华力无方向性和饱和性。

3、分子间作用力对物质性质的影响：（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。（2）溶质与溶剂间的分子作用力越大，溶质在该溶剂中的溶解度越大。如：CH4和H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小。相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；机型溶质一般能溶于极性溶剂。

二、氢键

1、定义：某些氢化物的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能气化，这种相互作用叫做氢键。常见易形成氢键的化合物：H2O、HF、NH3等、

2、特点①有方向性和饱和性。②氢键的键能比化学键能小，比分子间作用力稍强。因此氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，又不属于分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。

3、氢键对物质性质的影响（1）分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高。因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键。如：H2O 比同族H2S的熔沸点高（2）分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响。如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键。（3）水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨胀，密度减小。

【实验1-2】

钠和氯气反应实验的改进建议及说明：

1、教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。

2、改进的装置（如图1-2）。

3、实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈

反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。

4、实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。

5、改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。（2）安全可靠，污染少。

6、实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%。化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用物质分子间存在的微弱的相互作用能量较大很弱性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质