分析化学(第二版)第四章酸碱滴定法
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而改变颜色的染料，或者用两种指示剂混合配制而成；混 合指示剂的原理是利用互补色进行调色，掩盖过渡色；其 目的是使指示剂的颜色变化敏锐，减少误差，提高准确度 ；混合指示剂的特点是变色范围窄，变色明显。
四、混合指示剂
四、混合指示剂
接上图
第四节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择
1
2
强酸强碱的滴定 强碱滴定一元弱酸
（2）与已知浓度的NaOH标准滴定溶液进行比较
三、滴定方式和应用
1.直接滴定 （1）工业硫酸或工业醋酸纯度的测定
三、滴定方式和应用
（2）混合碱分析
三、滴定方式和应用
2.返滴定 3.间接ห้องสมุดไป่ตู้定
（1）硼酸纯度的测定
三、滴定方式和应用
三、滴定方式和应用
三、滴定方式和应用
（2）铵盐的测定 ① 蒸馏法
第四章 酸碱滴定法
第四章 酸碱滴定法
1 概述
2 缓冲溶液
3 酸碱指示剂 4 酸碱滴定曲线及指示剂的选择
5 酸碱滴定法的应用
学习目标
1．学会常见物质水溶液ｐＨ的计算方法； 2．掌握酸碱指示剂的变色原理、变色范围，能够正确地选择
合适的指示剂；
3.理解酸碱滴定的基本原理、准确进行酸碱滴定的条件； 4.掌握酸碱滴定法的应用。
第一节 概述
1
酸的浓度和酸度
2
水溶液中氢离子浓度的计算
一、酸的浓度和酸度
酸的浓度和酸度在概念上是不相同的。酸的浓度又叫酸
的分析浓度，它是指某种酸的物质的量浓度，即酸的总
浓度，包括溶液中未离解酸的浓度和已离解酸的浓度。
二、水溶液中氢离子浓度的计算
1.强酸、强碱溶液
2.弱酸弱碱
3.水解性盐溶液
第二节 缓冲溶液
（1）一般缓冲溶液
（2）标准缓冲溶液
四、缓冲溶液的选择和配制
四、缓冲溶液的选择和配制
第三节 酸碱指示剂
1 2 3
分析方法的分类 分析化学的步骤 分析方法的分类
4
分析化学的步骤
一、指示剂的作用原理
一、指示剂的作用原理
一、指示剂的作用原理
二、指示剂的变色范围
1.指示剂的颜色变化与溶液pＨ的关系
二、强碱滴定一元弱酸
2.滴定曲线的特点与指示剂的选择
（1）滴定曲线的起点高
（2）滴定过程中溶液的pＨ变化情况不同于强碱滴定强酸 （3）滴定突跃与弱酸强度的关系
二、强碱滴定一元弱酸
二、强碱滴定一元弱酸
二、强碱滴定一元弱酸
第五节 酸碱滴定法的应用
1 2 3
NaOH标准滴定溶液的配制和标定 HCL标准溶液的配制和标定 滴定方式和应用
三、滴定方式和应用
② 甲醛法
四、计算示例
Thank you
一、强酸强碱的滴定
1.滴定曲线 （1）滴定前
（2）滴定开始至化学计量点前
（3）化学计量点时 （4）化学计量点后
一、强酸强碱的滴定
一、强酸强碱的滴定
一、强酸强碱的滴定
2.指示剂的选择
3.突跃范围与浓度的关系
二、强碱滴定一元弱酸
1.滴定曲线 （1）滴定前
（2）滴定开始至化学计量点前
（3）化学计量点时 （4）化学计量点后
1 2 3
分析方法的分类 分析化学的步骤 分析方法的分类
4
分析化学的步骤
一、缓冲溶液作用原理
二、缓冲溶液的pH计算
配制缓冲溶液时，可以查阅有关手册按配方配制，也可 通过相关计算后进行配制
三、缓冲容量和缓冲范围
1.缓冲容量 2.缓冲范围
四、缓冲溶液的选择和配制
1.缓冲溶液的选择原则
① 缓冲溶液对分析过程没有干扰 ② 缓冲溶液的ｐＨ应在所要求控制的酸度范围内 ③ 缓冲溶液应有足够的缓冲容量 2.缓冲溶液的配制
4
计算示例
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
1.配制
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
2.标定 （1）用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
（2）用基准物草酸标定
二、HCL标准溶液的配制和标定
1.配制
二、HCL标准溶液的配制和标定
2.标定 （1）用基准物质无水碳酸钠标定
二、指示剂的变色范围
2.指示剂的变色范围及其产生原因
3.变色范围— 理论值与实际值的差异
三、影响指示剂变色范围的因素
三、影响指示剂变色范围的因素
接上图
三、影响指示剂变色范围的因素
1.温度
2.指示剂的用量
3.溶剂 4.滴定顺序
四、混合指示剂
混合指示剂是用一种酸碱指示剂和另一种不随ｐ Ｈ 变化
四、混合指示剂
四、混合指示剂
接上图
第四节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择
1
2
强酸强碱的滴定 强碱滴定一元弱酸
（2）与已知浓度的NaOH标准滴定溶液进行比较
三、滴定方式和应用
1.直接滴定 （1）工业硫酸或工业醋酸纯度的测定
三、滴定方式和应用
（2）混合碱分析
三、滴定方式和应用
2.返滴定 3.间接ห้องสมุดไป่ตู้定
（1）硼酸纯度的测定
三、滴定方式和应用
三、滴定方式和应用
三、滴定方式和应用
（2）铵盐的测定 ① 蒸馏法
第四章 酸碱滴定法
第四章 酸碱滴定法
1 概述
2 缓冲溶液
3 酸碱指示剂 4 酸碱滴定曲线及指示剂的选择
5 酸碱滴定法的应用
学习目标
1．学会常见物质水溶液ｐＨ的计算方法； 2．掌握酸碱指示剂的变色原理、变色范围，能够正确地选择
合适的指示剂；
3.理解酸碱滴定的基本原理、准确进行酸碱滴定的条件； 4.掌握酸碱滴定法的应用。
第一节 概述
1
酸的浓度和酸度
2
水溶液中氢离子浓度的计算
一、酸的浓度和酸度
酸的浓度和酸度在概念上是不相同的。酸的浓度又叫酸
的分析浓度，它是指某种酸的物质的量浓度，即酸的总
浓度，包括溶液中未离解酸的浓度和已离解酸的浓度。
二、水溶液中氢离子浓度的计算
1.强酸、强碱溶液
2.弱酸弱碱
3.水解性盐溶液
第二节 缓冲溶液
（1）一般缓冲溶液
（2）标准缓冲溶液
四、缓冲溶液的选择和配制
四、缓冲溶液的选择和配制
第三节 酸碱指示剂
1 2 3
分析方法的分类 分析化学的步骤 分析方法的分类
4
分析化学的步骤
一、指示剂的作用原理
一、指示剂的作用原理
一、指示剂的作用原理
二、指示剂的变色范围
1.指示剂的颜色变化与溶液pＨ的关系
二、强碱滴定一元弱酸
2.滴定曲线的特点与指示剂的选择
（1）滴定曲线的起点高
（2）滴定过程中溶液的pＨ变化情况不同于强碱滴定强酸 （3）滴定突跃与弱酸强度的关系
二、强碱滴定一元弱酸
二、强碱滴定一元弱酸
二、强碱滴定一元弱酸
第五节 酸碱滴定法的应用
1 2 3
NaOH标准滴定溶液的配制和标定 HCL标准溶液的配制和标定 滴定方式和应用
三、滴定方式和应用
② 甲醛法
四、计算示例
Thank you
一、强酸强碱的滴定
1.滴定曲线 （1）滴定前
（2）滴定开始至化学计量点前
（3）化学计量点时 （4）化学计量点后
一、强酸强碱的滴定
一、强酸强碱的滴定
一、强酸强碱的滴定
2.指示剂的选择
3.突跃范围与浓度的关系
二、强碱滴定一元弱酸
1.滴定曲线 （1）滴定前
（2）滴定开始至化学计量点前
（3）化学计量点时 （4）化学计量点后
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分析方法的分类 分析化学的步骤 分析方法的分类
4
分析化学的步骤
一、缓冲溶液作用原理
二、缓冲溶液的pH计算
配制缓冲溶液时，可以查阅有关手册按配方配制，也可 通过相关计算后进行配制
三、缓冲容量和缓冲范围
1.缓冲容量 2.缓冲范围
四、缓冲溶液的选择和配制
1.缓冲溶液的选择原则
① 缓冲溶液对分析过程没有干扰 ② 缓冲溶液的ｐＨ应在所要求控制的酸度范围内 ③ 缓冲溶液应有足够的缓冲容量 2.缓冲溶液的配制
4
计算示例
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
1.配制
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
2.标定 （1）用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
（2）用基准物草酸标定
二、HCL标准溶液的配制和标定
1.配制
二、HCL标准溶液的配制和标定
2.标定 （1）用基准物质无水碳酸钠标定
二、指示剂的变色范围
2.指示剂的变色范围及其产生原因
3.变色范围— 理论值与实际值的差异
三、影响指示剂变色范围的因素
三、影响指示剂变色范围的因素
接上图
三、影响指示剂变色范围的因素
1.温度
2.指示剂的用量
3.溶剂 4.滴定顺序
四、混合指示剂
混合指示剂是用一种酸碱指示剂和另一种不随ｐ Ｈ 变化