物质的分类第一课时解读

按 钠盐 阳
离 子 钾盐 分 类
②某些碱的交叉分类
弱碱 强碱 一元碱 二元碱
NaOH KOH Mg(OH)2 NH3·H2O Ba(OH)2
可溶性碱 不溶性碱
［巩固练习］
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用
不同分类法的分类，不正确的是 （ A ）
A．Na2CO3是碱
B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
▪ 定义：能跟碱反应生成盐和水的氧化物， 称为酸性氧化物。如：CO2、SO3
▪ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
酸性氧化物
所有的非金属氧化物都是酸性氧化物？？？？
否 CO、H2O
▪ 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸 如：CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4
（1）树状分类法：
对同类事物进行再分类的方法，每一级一 个分类标准。
物质分类
金属
单质 非金属
纯净物
酸
物质
化合物 碱 盐
混合物
氧化物
酸的分类
酸：在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物
从是 否含 氧分
含氧酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 无氧酸 HCl、H2S
强酸 H2SO4、HNO3、HCl
▪ 酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和， 盐中除金属阳离子（NH4+）和酸根离子外， 还有氢离子存在。
▪ 如NaHCO3、NaHSO4、Ca(HCO3)2等都属于 酸式盐。
碱式盐
▪ 定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还 有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+） 的盐。
▪ 酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被 中和，生成的盐为碱式盐。
H2SO4
空气 、 HCl气体、
N2 、 CuSO4·5H2O
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3
空气 ZnSO4
分类法
▪ 分类就是按照事物的性质、特点、用途等 作为区分的依据，将符合同一依据的事物 归类，不同的则分开的一种认识事物的方 法。
▪ 两种分类法：（1）树状分类法 （2）交叉分类法
酸百度文库
从酸 性强
中强酸
H3PO4
弱分
弱酸
H2CO3
碱的分类
碱：在溶液中电离时产生的阴离子完全是氢氧根离子的化
合物
从是否
可溶碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2 、Ba(OH)2、NH3·H2O
溶于水
分
难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、
碱
Fe(OH) 3
从碱性 强…弱…分
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2
▪ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(孔雀石)等都属于碱 式盐。
复盐
▪ 定义:由两种或两种以上的简单盐类组成的同 晶型化合物，叫做复盐(由两种或两种以上阳 离子和一种阴离子组成的盐）。
▪ 如 （ 铁KN铵AH）l4（）S2OFe4）（2S·O124）H22O·6明H矾2O（莫硫尔酸盐铝（钾硫）酸亚 KFe（SO4）2·12H2O 铁钾矾（硫酸铁钾）
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类 第一课时
一、简单分类法及其应用
1、分类的方法在我们生活中很常见 它是社会活动及生活中不可缺少 的基本方法。
①图书馆中的图书分类收藏
②大型商场中的物品分类
③网络中的信息分类 生物中对各个物种的分类
………
背景知识回顾：
金属元素 Na、Mg、Al等 元素 非金属元素 O、S、P等
▪ 如：CO、H2O、NO等属于不成盐氧化物。
（2）交叉分类法：
对同类物质采用不同标准进行分类的方法，分类 的标准有多个
钠盐 （据阳离子） 碳酸盐 （据阴离子）
Na2CO3 易溶盐 （据溶解性）
含氧酸盐 （据含氧元素）
2、分类法
①某些盐的交叉分类
按 阴 碳酸盐
离
子 分 硫酸盐
类
Na2CO3 Na2SO4 k2SO4 K2CO3
复盐 KAl（SO4）2·12H2O明矾
正盐
▪ 定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧 根离子的盐
▪ 酸跟碱完全中和生成的盐,只有金属阳离子 （NH4+）和酸根离子组成。
▪ 如NaCl、CuSO4、Na2SO4等都属于正盐。
酸式盐
▪ 定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或 NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的 盐。
碱性氧化物
▪ 定义：能跟酸反应生成盐和水的氧化物， 称为碱性氧化物。如：CaO、CuO
▪ 如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
碱性氧化物
▪ 金属氧化物一定是碱性氧化物？？？？？
否，如Mn2O7就是酸性氧化物。
▪ 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧 化物不一定是碱性氧化物。
氧化物的分类 氧化物：指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合
物
从组
金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
氧 成元 化 素分
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O
物 从性
酸性氧化物 CO2、P2O5、SO3
质分
碱性氧化物 CaO、CuO、K2O
两性氧化物
Al2O3
不成盐氧化物
CO、H2O
酸性氧化物
两性氧化物
▪ 定义：既能跟酸反应，也能和碱反应生成 盐和水的氧化物，称为两性氧化物。 如：Al2O3、ZnO
▪ 如：Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
偏铝酸钠
不成盐氧化物
▪ 定义：既不能和酸反应，也不能和碱起反 应生成盐和水的氧化物，叫做不成盐氧化 物。也叫中性氧化物。
弱碱 NH3·H2O 、Cu(OH)2 、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
盐的分类
盐：由金属阳离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。
（盐是酸碱中和的产物）
从组成 某酸盐 硫酸盐、碳酸盐
离子来 分
某盐
钠盐、钾盐
盐 从性 质分
……
正盐
NaCl、KNO3、Na2CO3、
酸式盐 NaHSO4、KHCO3、KH2PO4 碱式盐 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
气 物质的状态 液
固
背景知识回顾：
纯净物
物质
混合物
金属 单质
非金属 酸 化合物 碱 盐 氧化物
背景知识回顾：
反应类型
化合反应 A+B→C 分解反应 A →B+C 置换反应 A+BC →B+AC 复分解反应 AB+CD →AD+CB
思考与练习
请从下列各组物质中找出一种与
其它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、 Mg（OH）2、H2SO4