高三化学试卷和答案
高三化学试卷带答案解析
高三化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是A ．CO 2（NaHCO 3溶液） 无色喷泉B ．NH 3（H 2O 含酚酞） 红色喷泉C ．H 2S （CuSO 4溶液） 黑色喷泉D ．HCl （AgNO 3溶液） 白色喷泉2.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） ①某无色透明的酸性溶液中:Cl -、Na +、MnO 4-、SO 42-②水电离产生的c(H +)=10-12mol/L 的溶液中：K +、Ba 2+、C1-、NO 3- ③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe 2+、Mg +、NO 3-、Cl - ④加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl - ⑤c(H +)<c(OH -)的溶液中：C1O -、Cl -、K +、Na + ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na +、NH 4+、I -、ClO -⑦能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、K +、CO 32-A ．②⑤⑦B ．②③⑤⑦C ．①③④⑥⑦D ．②④⑤⑦ 3.有a 、b 、c 、d 、e 五种气体，进行下列实验：A ．O 2、NO 、HCl 、NH 3、CO 2B ．O 2、NO 、NH 3、HCl 、SO 3C ．NO 、O 2、NH 3、HCl 、SO 2D ．HCl 、CO 2、NH3、H 2S 、CH 4 4.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D5.仪器名称为“烧瓶”的是 A ．B ．C ．D ．6.下列说法正确的是( )①为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可②在未知液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO ③淀粉与稀H 2SO 4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性④向某溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH ⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na +，也可能有K + A ．①③④ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．②⑤ 7.化学与社会、生产、生活密切相关。
哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期 10月月考 化学试卷(含答案)
哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106I 卷（选择题共45分）一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）1.2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。
以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP ）做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g 石墨烯中含有六元环的个数为2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl 气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合：B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.向酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2至溶液褪色：5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下与0.1molHCl 充分反应后所得产物含有的分子数为0.1B.常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为2C.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H 键的数目为7D.在25℃时，1LpH 为2的H 2SO 4溶液中含有H +数目为0.016.已知氰、硫氰的化学性质与Cl 2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。
下列说法中不正确的是241.20410⨯224MnO Mn-+→23NO NO -→22274Cr O CrO --→23SHSO --→2332HCO CaOH CaCO H O-+-++=↓+()3224432Al 6OH 3Ba 3SO 2Al OH 3BaSO +-+-+++=↓+2CO 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+2422222MnO 3H O 6H 2Mn 6H O 4O -++++=++↑A N 30.1molNH A N 220gNO 2426gN O A N A N AN []2(CN)[]2(SCN)I >SCN >CN >Br >Cl -----A.若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理B.Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为C.与溶液能反应，可证明的还原性大于D. 加入到NaBr 和KSCN 的混合溶液中发生反应：7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B 相同温度下，分别测饱和NaHCO 3和NaHSO 3溶液的pH pH 后者小于前者，C 元素的非金属性弱于S 元素C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH 试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是A.比较N 、C 、Si 的非金属性强弱B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物2(CN)2(SCN)()22Cl 2SCN SCN 2Cl--+=+SCN -3+Fe SCN -2+Fe 2(CN)()()22CN 2SCN 2CN SCN --+=+C.Na 在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。
高三化学 测试试卷-含答案详解
Lyy--测试试卷第I卷（选择题）1．下列能达到实验目的的是( )A．①吸收氨气 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。
②中蒸馏后用冷水冷凝，正确。
C项没用玻璃棒。
D入口错误。
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3mo lB和3molC【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
本题符合②情况，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效，D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后为等效平衡。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考卷(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。
定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。
高三化学知识点试卷及答案
高三化学知识点试卷及答案第一部分：选择题1. 请问下面哪个元素是金属？a) 氧气 (O)b) 铁 (Fe)c) 氯气 (Cl)d) 硫 (S)答案：b) 铁 (Fe)2. 在以下反应中，哪个是一种酸碱反应？a) 燃烧木材b) 铁生锈c) 石灰石分解成石灰和二氧化碳d) 醋和小苏打反应产生二氧化碳气体答案：d) 醋和小苏打反应产生二氧化碳气体3. 水的化学式是什么？a) H2Ob) CO2c) NaCld) CH4答案：a) H2O4. 下列哪个物质属于酸？a) 纯净水b) 食盐c) 柠檬汁d) 碳酸钠答案：c) 柠檬汁5. 哪种情况下会发生化学反应？a) 冰融化成水b) 铁球从桌面上落地c) 酸和碱混合产生气体d) 木材燃烧答案：c) 酸和碱混合产生气体第二部分：填空题1. 高氯酸 (HClO4) 化学式中的氯的氧化态是____。
答案：+72. 当氯气 (Cl2) 与钠金属 (Na) 反应时，生成的化合物是____。
答案：氯化钠 (NaCl)3. 铁与氧气反应生成的化合物是____。
答案：氧化铁 (Fe2O3)4. NH3是氨气的化学式，氨气是____性气体。
答案：碱性5. 在化学方程式中，位于箭头左侧的物质称为____，位于箭头右侧的物质称为____。
答案：反应物，生成物第三部分：解答题1. 请简要解释有机物和无机物的区别。
答案：有机物是指以碳为主的化合物，可以由生物体产生或存在，并且具有较高的碳氢化合物含量。
无机物则为不含碳的化合物。
此外，有机物一般存在于有机体内，而无机物则广泛存在于无机界中。
2. 请说明酸和碱的性质及其常见特征。
答案：酸具有以下常见特征：酸味酸性，可以使酸碱指示剂变色，可以与金属反应产生气体，可以与碱中和生成盐和水。
而碱的常见特征包括：苦味、腻滑，可以使酸碱指示剂变色，具有腐蚀性和碱性。
3. 解释单质和化合物的概念，并给出各自的例子。
答案：单质是指由同种原子或分子组成的纯净物质，不可通过任何化学方法进一步分解。
高三化学试卷带答案解析
高三化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法不正确的是（ ） A ．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B ．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C ．水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料D ．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于径类 2.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A ．NH 4＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ B ．K ＋、AlO 2－、Cl －、SO 42－ C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO 3－、HCO 3－ D ．Na ＋、Cl －、CO 32－、SO 32－3.有pH 分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX 、NaY 、NaZ ，以下说法中不正确的是A ．在三种酸HX 、HY 、HZ 中以HX 酸性相对最强B ．HX 、HY 、HZ 三者均为弱酸C ．在X －、Y －、Z －三者中，以Z －最易发生水解D ．中和1molHY 酸，需要的NaOH 小于1mol4.为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g 试样中加入200mL 、0.6mol/L 的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g ，再向其中加入50mL 、0.4mol/L 的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g 。
若硝酸的还原产物只有NO ，下列说法正确的是 A ．上述测定不能达到实验目的 B ．剩余的7.48g 金属为铜 C ．共生成NO 气体 0.04mol D ．该合金中铜的质量分数为69.2%5.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液6.下列图示与对应的叙述相符的是图a 图b 图c 图dA．图a表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图b中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图d，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)B中手性碳原子数为；化合物D中含氧官能团的名称为。
(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。
①核磁共振氢谱有4个峰；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl溶液发生显色反应。
3(4)已知E＋X F为加成反应，化合物X的结构简式为。
(5)已知：化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。
合成路线流程图示例如下：2.化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：(1)化合物D中官能团的名称为、和酯键。
(2)A→B 的反应类型是 。
(3)写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有两个苯环；②分子中有3种不同化学环境的氢；③不含—O —O —。
(4)实现D→E 的转化中，化合物X 的分子式为C 19H 15NFBr ，写出其结构简式： 。
(5)已知：化合物E 在CF 3COOH 催化作用下先转化为，再转化为F 。
你认为合成路线中设计步骤②的目的是 。
(6)上述合成路线中，步骤③的产物除D 外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。
试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：3.托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合成路线如下：(1)C→D 的反应类型为 。
(2)化合物F 中的含氧官能团有羟基、 和 (填官能团名称)。
(3)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与Br 2发生加成反应；②是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢。
2024学年高三化学期末试卷(含答案)
2024学年高三化学期末试卷（含答案）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案：D2. 关于下列化合物的描述，错误的是：A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素从+7价降至+2价答案：C3. 下列关于化学实验操作的描述，错误的是：A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿答案：D4. 下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道答案：C5. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气体的摩尔体积为______。
答案：22.4L/mol2. 下列物质中，属于离子化合物的是______。
答案：NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中，c(H+) = 10^-2 mol/L，c(OH^-) = 10^-12 mol/L，该溶液的pH值为______。
答案：24. 某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．某密闭容器中盛有0.2molSO 2和0.1molO 2，一定条件下充分反应，生成SO 3分子数为0.2N AB ．一定条件下，2.3gNa 与O 2完全反应生成3.6g 产物时失去的电子书数0.1N AC ．25℃时，0.1mol·L -1Na 2S 溶液中含有Na +的数目为0.2N AD ．将1mL5.68mol·L -1的FeCl 3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A 个Fe （OH ）3胶体2.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ） A ．第IIA 族中无非金属元素B ．第IA 族元素单质均能与水反应生成H 2C ．0族中无金属元素D ．金属元素的种类比非金属元素多 3.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是（）A ．“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B ．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C ．“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D ．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO 3－＋NH 4＋D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO 3－===Ag ＋＋NO↑＋H 2O 5.在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．Na2O2、K2O2可用作潜水艇内的氧气来源C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2.下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu3.下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2②FeCl3③Fe3O4④O2A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④均能得到4.下列说法正确的是（）A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变5.依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（）A．维生素C(VC)具有还原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根6.下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是（）7.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（）A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿8.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol·L－1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH首先反应C．向浓度都为0.1 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D．向0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应9.下列叙述不正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解B．在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解C．用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu，Zn合金)中Zn的含量D．在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去10.足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸11.金属材料有着广泛的应用。
高三化学月考试卷及答案
高三化学月考试卷及答案高三化学月考试卷及答案一、选择题（共20分，每题2分）1.【单选】下列元素中，能与卤素形成正四面体结构的是（）A. 钙B. 锰C. 铁D. 钴答案：D2. 【单选】苯酚和酚的分子式分别为C6H6O和C6H5OH，它们的分子式组成相似，但结构不同。
它们是（）A. 极性分子B. 无极分子C. 离子化合物D. 加合物答案：A3. 【单选】常见的溶液浓度表示方法中，不是“体积分数”表示法的是（）A. 饱和度B. 百分数体积C. 摩尔浓度D. 体积分数答案：A4. 【单选】下列离子中，电子构型为[Ar]3d6的是（）A. Fe2+B. Mn2+C. Ni2+D. Cu2+答案：A5. 【单选】铜和硅分别是（）A. 双性离子和金属B. 金属和非金属C. 金属和半金属D. 金属和贵金属答案：C二、填空题（共10分，每题2分）6. 氧化还原反应中，还原剂把电子（）给氧化剂，自己（）为氧化剂。
答案：给，氧化7. 非金属单质中，固态的氯气为（）答案：双原子分子8. 熔点较低的卤素是（），氟气的化学性质是最（）的。
答案：碘，活泼9. 碱金属的钠和镁的活泼程度依次为（）。
答案：Na > Mg10. 化学计量法第一步是（）。
答案：写化学方程式三、简答题（共30分，每题6分）11. 【简答】化学式的含义是什么？它有哪些特点？答案：化学式是表示化学物质元素种类和原子数目的一种符号组合。
化学式具有无歧义性、简洁性、规范性、精确性等特点。
12. 【简答】什么是还原反应和氧化反应？简述它们之间的区别。
答案：还原反应是指某种物质受到一些影响后失去氧化物，同时还受到电子的作用而发生还原现象。
而氧化反应是指某种物质与氧气或其他氧化剂作用时产生氧化物，其中这种物质失去了一定量的电子。
两者的区别在于还原反应物质含有氧化物，而氧化反应物质含有氧气或氧化剂。
13. 【简答】写出硝酸盐中阳离子的组成和性质。
答案：硝酸盐的阳离子是金属离子，常见的有Na+、K+、Mg2+、Fe2+、Cu2+等。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验现象和结论都正确的是2.下列有关物质性质的运用错误的是（ ）①Na 2O 2与CO 2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地呼吸之用 ②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 ④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③3.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb 2S 3+3O 2+6FeSb 4O 6+6FeS②Sb 4O 6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子C ．反应②说明C 的还原性比Sb 强D ．每生成4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：34.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH -+CO 2=CO 32-+H 2OB ．电解氯化镁溶液：2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2+4H ++MnO 2=O 2↑+Mn 2++4H 2OD ．向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-沉淀完全：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O5.短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比6：7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述不正确的是( )。
A ．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B ．在每升海水中含量低于1 mg 的元素称为海水中的微量元素C ．海水是锂元素的一个重要来源D ．世界上生产的镁大部分来自海水2.下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是( )。
3.粗碘中通常含ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可像I 2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( )。
A ．H 2O B ．Zn C ．KI D ．KCl4.某无色溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2＋、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )。
①肯定不含I －；②肯定不含Cu 2＋；③肯定含有SO 32-；④可能含有I －A ．①③B ．①②③C ．①③④D ．②③④5.碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )。
A ．用淀粉—KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI 试纸会变蓝B ．足量Cl 2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI 试纸退色的原因可能是5Cl 2＋I 2＋6H 2O=2HIO 3＋10HClC ．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IO 3-D ．途径Ⅱ中若生成1 mol I 2，则反应中转移的电子数为10N A6.向含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中的比值为( )。
A ．(V 2－V 1)/V 1B ．V 1/V 2C ．V 1/(V 2－V 1)D ．V 2/V 17.托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200 mL 1.00 mol·L －1的盐酸，天平平衡。
高三化学试卷带答案解析
高三化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为B ．标准状况下，22.4L 与水反应生成1mol 硫酸C ．足量铜与1L 18mol浓硫酸反应可以得到的分子总数为9D ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为2.下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HC1、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A ．只有①③B ．只有②③C ．只有③④D ．只有④ 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42－ B ．c(OH －)＝10－13mol·L －1的溶液中：Al 3+、NO 3－、I －、Cl －C ．水电离产生的c(H +)＝10－13mol·L －1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －4.下列物质分类正确的是（ ）A ．NO 2、Cl 2O 7都是酸性氧化物B ．水银、水玻璃都是混合物C ．HD 、HCHO 都是极性分子 D ．干冰、可燃冰都是分子晶体 5.实验室常用NaNO 2和NH 4Cl 反应制取N 2。
下列有关说法正确的是A ．NaNO 2是还原剂B ．NH 4Cl 中N 元素被还原C ．生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 6.下列说法正确的是（ ）A ．工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B ．CO 2、 NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成C ．光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D ．可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM 2.5微粒与可溶性吸附物7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。
A ．Cl 2＋2KBr=Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 22.已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O(Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl ＋2HIO 3(Ⅱ)。
下列说法正确的是 ( )。
A ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2＞HCl ＞I 2D ．氧化性：Co 2O 3＞Cl 2＞HIO 33.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )。
①Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3③2FeCl 3＋2HI=2FeCl 2＋2HCl ＋I 2④H 2S ＋I 2=S↓＋2HIA ．H 2S ＞I 2＞Fe 3＋＞Cl 2B ．Cl 2＞Fe 3＋＞I 2＞SC ．Fe 3＋＞Cl 2＞H 2S ＞I 2D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3＋＞H 2S4.已知：2KMnO 4＋16HCl=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，K 2Cr 2O 7＋14HCl=2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O ，MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
其中KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr 2O 7需和较浓盐酸(＞6mol·L －1)反应，MnO 2需和浓盐酸(＞8 mol·L －1)反应。
海淀区2024-2025学年第一学期期中高三化学试题答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7答案 A D A D A B C题号8 9 10 11 12 13 14答案 D C B C D B B第二部分共5题，共58分。
（若无特殊说明，方程式未配平扣1分，物质错0分；多选题漏选得1分，错选0分）15.（10 分）（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2 分）（2）c（1 分）（3）①SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O（2 分）②>（1 分）（4）过量的 SO2 使溶液呈酸性，Na2S2O3 在酸性条件下会发生分解（1 分）（5）①S2O32-+ 4Cl2 + 5H2O === 2SO42-+ 8Cl-+ 10H+（2 分）；②7.9（1 分）16.（10 分）（1）①N（1 分）1s22s22p4（1 分）②EDTA 中含有羧基和 N 原子，能与水形成氢键（1 分）（2）①4 （1 分）②6 （1 分）；碳原子价层无孤电子对（1 分）③N 与 H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱（1 分，前述两点均可得分）（3）①Ca2+ （1 分）②调 pH 至 12 时，Mg2+大量转化为 Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)明显降低，减少了对加入的 EDT A 阴离子的消耗（共 2 分，产生 Mg(OH)2 或c(Mg2+)明显降低 1 分，减少 Mg2+对 EDT A 阴离子的消耗或结合 1 分）17.（12 分）（1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分（1 分）（2）①Bi2S3 + 6Fe3+ === 2Bi3+ + 3S + 6Fe2+（共 2 分）②H+与 Bi2S3 中的 S2-结合，促进 Bi2S3 的沉淀溶解平衡正向移动；抑制 Fe3+水解平衡的正向移动（抑制 Bi3+水解平衡的正向移动）（共 2 分，每个平衡 1 分）（3）3Fe + 2Bi3+ === 2Bi + 3Fe2+ 2H+ + Fe === Fe2+ + H2↑（共 2 分，每个方程式 1 分，方程式有错即扣 1 分）（4）①盐酸（1 分）②在 Fe3+的催化作用下，H2O2 易分解（产生的 O2 快速脱离反应体系）（共 2 分）③取少量溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀（共 2分，试剂 1 分，写铁氰化钾也可给分，现象 1 分，必须是蓝色沉淀）18.（12 分）（1）2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H= -122.5kJ·mol-1（共 2 分）c(CH3OCH3)c3(H2Oc2(CO2)c6(H2（1 分）（2）a b（2 分）（3）c（1 分）（4）①温度升高，I、III的化学反应速率增大（2分）②二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小，CO选择性增大的空间有限（答案合理即可）（共2分）（5）增大空速减少了催化剂与 CO2 和 H2 原料气的接触时间，导致 CO2 和 H2 与催化剂不能充分接触，CO2 的转化率减小；空速增大，反应Ⅱ、Ⅲ的速率降低较多，甲醇的选择性增大。
2024-2025学年河北省高三上学期省级联测化学试题及答案
2024—2025高三省级联测考试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 Li ：7 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物见证历史，化学创造文明。
河北博物院馆藏的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A AB. BC. CD. D2. NCl 3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应323NCl 3H O NH 3HClO ++ ，下列说法正确的是A. HClO 的电子式为B. NH 3是极性分子.C. H 2O 中含有s-p σ键D. NCl 3的VSEPR 模型为3. 下列实验操作或处理方法正确的是A. 实验剩余的钠投入废液缸中 B. 用浓氨水溶解试管中的银镜C. 用碱式滴定管盛装K 2Cr 2O 7溶液D. 在通风橱中做H 2S 和Cl 2反应的实验4. 氯及其化合物的转化关系如图所示，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L Cl 2中含有的质子数为A17N B. 200 mL 10.1mol L -⋅ ()2Ca ClO 溶液中，含有的ClO -数为A 0.04N C. 反应①中每消耗7.3 g HCl ，生成的Cl 2分子数为A 0.01N D. 反应②中每有0.3 mol Cl 2作氧化剂，转移电子数为A 0.5N 5. 生活中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是A. 用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH 3COOOH 具有较强氧化性B. 做豆腐时用石膏作凝固剂：42CaSO 2H O ⋅是硫酸盐结晶水合物C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl 溶液使微生物脱水失活D. 果汁中添加维生素C ：维生素C 作抗氧剂6. 化合物甲可一定条件下发生分子内反应生成乙，如图所示。
高三化学考试试卷三套(含答案)
化学（一）（考试时间90分钟满分100分）第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分。
1．下列变化属于物理变化的是A．液氨汽化B．火炬中的H2燃烧C．煤转化为汽油D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O 2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用NaHCO3固体制备纯碱B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C．用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．2-甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱：D．NaCl的电子式：4．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D．干冰升华时需克服分子间作用力5．下列性质的比较，不正确．．．的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．电负性：S＜ClC．热稳定性：H2S＞H2O D．第一电离能：S＜O6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO－3CO2－3+H+C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)H＜0D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)37．某同学进行如下实验：实验Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。
滴加氯水,振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确．．．的是A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学试题一单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。
科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。
寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。
下列各项中正确的是（）。
A．“E85”是由两种物质组成的混合物B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等D．O3与O2互为同素异形体2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体（）。
}B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为3．微观粒子是化学研究的主要对象。
若阿伏加德罗常数为×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（）。
A．常温常压下，H2O2气体中含有的分子数为××1023B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AC．100 mL mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋数为×××1023D．25 ℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7××1023（4．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是（）。
A．该反应的热化学方程式为：N 2+3H2 2NH3△H＝-92 kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率《5．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。
例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是（）。
A．C(COC2H5)4 B．CO(OC2H5)2C．H2C(COC2H5)2D．HC(OC2H5)36．某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
原溶液中一定存在的离子是（）。
A．Al3＋、Fe3＋、SO42－B．Na＋、AlO2－、CO32－C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－D．Na＋、Ba2＋、AlO2－二不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)：7．右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。
下列有关说法正确的是（）。
"A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H－O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大8．下列反应的离子方程式正确的是（）。
A．Fe3O4与稀硝酸反应(Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3+4H2OB．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++2H2OC．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2++2HCO+2OH—CaCO3↓+CO32-+2H2OD．Na2S溶液呈碱性：S2—+2H2O H2S+2OH—9．用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是( )。
>A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是( )。
A．放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2B．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化C．充电时阳极反应式为：Fe(OH)3－3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O：D．放电时正极附近溶液的碱性增强11．溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结构简式如右图所示。
溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学式为C30H25BrO5。
下列说法正确的是（）。
~A．溴敌隆的化学式为C30H24BrO4B．在碱性条件下水解时，1 mol溴敌隆将消耗4 mol NaOHC．溴敌隆经水解，酸化后的产物(C30H25BrO5)1 mol与足量浓溴水反应，消耗Br2的物质的量为3 molD．1 mol溴敌隆最多可与12 mol H2发生加成反应—12.将a moL／L的Na2CO3溶液与b mol／L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是( )。
A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则一定a<b"D．若c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，则可确定a＝b13．工业上制取CuCl2的生产流程如下：、物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃×10－16×10－20×10－38…≥≥3～4完全沉淀时的pH范围⑴溶液A中加入NaClO的目的是；⑵在溶液B中加入CuO的作用是；⑶操作a的目的是；⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。
采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。
、14．某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。
甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快乙：将实验过程记录下来，并交流。
根据上述资料与交流材料回答下列列问题⑴乙反应速率明显比甲快，原因是：。
⑵丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实。
作出如下推断：①丙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，理由是：。
\②丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。
丁猜想验证方法预测现象及结论丁认为铜片中可能含有锌等杂质⑶戊注意到乙中⑶中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。
并利用资料①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。
请你帮他设计验证方案（若有多个只设计两个方案）：/⑷指导老师肯定了戊的猜想，请结合资料③，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体，化学方程式可能是：。
乙的实验步骤（3）稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：（用离子方程式表示）。
⑸就铜与浓盐酸反应若进一步探讨，你认为下一步实验方案：。
15试回答下列问题：⑴上述元素中处于第VA族的有，处于第二周期的有（以上均用编号表示）。
⑵上述元素中金属性最强的是（用编号表示）。
某元素R的原子半径为×10－10m，该元素在周期表中位于；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。
⑶写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式。
元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的化学方程式：~。
16．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶于水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，G溶于水得棕黄色溶液。
这九种物质间反应的转化关系如下图所示。
,⑴写出四种单质的化学式：A ，B ，C ，D 。
⑵写出E+F→H + I的离子方程式：⑶写出G + I→H + D + E的化学方程式：17．阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：。
＋(CH3CO)2O ＋CH3COOH(水杨酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。
合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90 ℃条件下反应5～10 min。
然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。
抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。
然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。
过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL4 mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。
抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。
请回答下列问题：(1) 第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。
用这种加热方法需要的玻璃仪器有__________。
'(2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________(3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是_ _____加入盐酸的作用是__ __(4) 如何检验产品中是否混有水杨酸___________________________18．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
请完成下列各题：⑴写出反应类型：反应①反应④⑵写出反应条件：反应③反应⑥!⑶反应②③的目的是：。
⑷写出反应⑤的化学方程式：。
⑸B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是。
（6）写出G的结构简式。
19．（本题分A、B两题，只要选择其中1题作答。
若两题都作答则以A题得分计入总分）；19—A．实验化学下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如下操作：A．将磁管中样品加热到800℃~850℃。