2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素(知识梳理及训练)
高三化学复习——卤素的来源及性质知识梳理及训练
(3)海带中提取碘
①流程
海带 ―→ ―→
②发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
2．卤素单质性质的递变性、相似性
(1)卤素单质的递变性
颜色
F2Cl2Br2I2
熔、沸点
密度
水溶性
氧化性
氧化性Cl2>Br2>I2
还原性(X－)
I－>Br－>Cl－
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管
有浅黄色
沉淀有机物中含有溴原子来自解析A项，淀粉检验I2，一开始滴定即有I2生成，故一滴定就变蓝，无法判断滴定终点，错误；C项，NO2和Br2均可氧化I－生成I2，遇淀粉变蓝，故无法鉴别，错误；D项，未加硝酸中和NaOH，OH－的存在对X－的检验有干扰，应排除干扰再检验，错误。
(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(×)
(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(×)
(4)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(√)
(5)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3(×)
(6)某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I－(×)
高三化学复习——
知识梳理
1．卤素的来源
(1)氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐 饱和食盐水
化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)海水提取溴
①流程
②发生反应的化学方程式
a．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
b．Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质核心知识梳理一、卤素单质的相似性、递变性和特殊性 1．相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe ＋3X 2=====点燃2FeX 3(I 2除外)。
(2)都能与H 2反应生成HX 。
(3)都能与H 2O 反应：X 2＋H 2OHX ＋HXO(F 2、I 2除外)。
(4)都能与碱液反应：X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2、I 2除外)。
2．递变性F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色：――――――――――――――――――→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色逐渐加深 熔、沸点：―――――――――――――――→气体 气体 液体 固体逐渐升高 密度：―――――――――――――――→逐渐增大 水溶性：――――――――――――――――→反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小 氧化性：―――――――――――――→ (与H 2化合或与水反应由易到难)逐渐减弱 还原性(X －)：―――――――――――――――→逐渐增强 3．特殊性(1)Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。
(2)I 2易升华，淀粉遇I 2显蓝色；I 2易与Na 2S 2O 3溶液反应：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6，用于通过滴定实验(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。
(3)Br 2和I 2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。
(4)氟元素无正价，F 2与H 2O 发生置换反应生成O 2(2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)，F 2与Xe 、Kr 等稀有气体反应生成白色氟化物。
二、Cl 2、Br 2、I 2之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性强弱是Cl －<Br －<I －，因此能发生如下反应：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2； Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2； Br 2＋2I －===2Br －＋I 2。
高三化学第一轮复习总结资料
各章重要基础知识概要一、卤素、氧化还原反应HCl Cl 2 HClO NaClO 、Ca(ClO)2 氯元素转化关系图Br 2、I 2、SCuCl 2FeCl 3FeCl 2Fe Cl 2Cl 2Fe 点燃HClO PCl 3PCl 5P （点燃）Ca(ClO)2NaClOHClH 2(点燃或光)MnO 2(加热)CuCl 2AlCl 3CuO Al 2O 3Fe FeOAgClNaClAg ＋Cl 2[Ag(NH 3)2]Cl 光照氨水AgNO 3水O 2光照Br 2、I 2都难溶于水，易溶于有机溶剂⑴在水溶液中的颜色。
Br 2：黄色 I 2：棕黄色⑵在有机溶剂（苯、汽油、CCl 4）中的颜色为。
Br 2：橙色或橙红色 I 2：紫红色 CaF 2 ＋H 2SO 4（浓）＝CaSO 4＋2HF ↑ 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2KClO 3＋6HCl （浓） KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O(ClO -3＋5Cl －＋6H＋3Cl 2↑＋3H 2O)2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl ＋MnCl 2＋5 Cl 2↑＋8H 2OMnO 2＋4NaCl ＋4H 2SO 4（浓）微热MnCl 2＋4NaHSO 4＋Cl 2↑＋2H 2O3Cl 2＋6KOH KClO 3＋5KCl ＋3H 2OCl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （吸收余氯）2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （制漂白粉）漂白粉 [Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分] Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋2HClO （漂白粉的使用原理） Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （2HClO光2HCl ＋O 2↑）Cl 2＋ C 6H 5Cl ＋HCl 3Cl 2＋C 6H 6Cl 62NaCl ＋H 2SO 4（浓）强热Na 2SO 4＋2HCl ↑NaCl ＋H 2SO 4（浓）微热NaHSO 4＋HCl ↑NaCl ＋NaHSO 4 Na 2SO 4 ＋HCl 2AgX光2Ag ＋X 2 （X ＝Cl 、Br 、I ）∆ ∆ ∆ FeCl3∆ 光二、氧族元素H 2S ←S →SO 2、SO 3→H 2SO 3、H 2SO 4→Na 2SO 3、Na 2SO 4硫及其化合物转化关系图H 2SS①分解 ②不完全燃烧H 2，（△）O 2（点燃）H 2SSO 2O 2 V 2O 5△SO 3Na 2SO 4Ba 2+BaSO 4FeSH +Na 2SFe 2+FeS Cu 2S Al 2S 3HgS Na 2SO 3H 2SO 3H 2SO 4水FeS 2苯O 2SO 3HCuSO 4BaSO 3与品红化合（检验）O 2（点燃）浓H 2SO 4（加热）H 2SO 2不足、点燃H 2、△SO 2点燃H 2SSO 2O 2、催化剂SO 3H 2OH 2SO 4CuSNa 2S FeS Na 2SO 3Na 2SO 4Na 2SO 3H 2SO 4O 2NaOHNaOHCu 2S O 2充足、点燃FeSBaSO 4NaHSO 4BaCl 2H 2O 、Cl 2浓H 2SO 4、Cu （或C ）△臭氧（O 3）：O 2的同素异形体，主要分布在距地面10—50km 的臭氧层中。
卤素互化物和拟卤素(高考复习资料)
卤素互化物和拟卤素（高考复习资料）一、卤素互化物不同卤素原子之间相互形成的化合物称为卤素互化物。
这类化合物可用通式XX′ｎ表示，X 一般为相对原子质量较大的卤素原子，X′一般为相对原子质量较小的卤素原子，ｎ＝1、3、5、7……为奇数。
除了BrCl、ICl、ICl3、IBr和IBr3外，其余大多数是氟的卤素互化物。
卤素互化物都可由卤素单质在镍管中，在一定条件下直接合成，例如：2000CCl2＋F2（与Cl2等体积）=======2ClF2870CCl2 + 3F2(过量)=======2ClF3绝大多数的卤素互化物是不稳定的,它们的许多性质类似卤素单质,都是强氧化剂,与大多数金属和非金属反应生成相应的卤化物.它们都容易跟水反应,生成卤离子和卤氧离子,分子中相对分子质量较大的卤原子生成卤氧离子。
XX′n +(n+1)/2H2O = HXO(n=1)/2 + nHX′此反应不是氧化还原反应, XX′n分子中相对原子质量较大的X显正价,反应后仍生成正价的含氧酸,相对原子质量较小的X′显-1价,反应后生成仍是-1价的化合物,如:IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF二、拟卤素如氰(CN)2、硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2等物质，其性质与卤素X2性质相似，相应的阴离子CN－、SCN－、OCN－性质也与卤素阴离子X－性质相似，这类物质称为“拟卤素”。
它们可以与金属、非金属、水、碱等发生与X2相类似的反应。
模仿X2的反应，可写出相应的化学方程式。
如1、与金属的反应2Fe + 3Cl2 = 2FeCl32Fe + 3(SCN)2 = 2Fe(SCN))2(硫氰化铁)2、与卤素单质的置换反应Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2Cl2 + 2KSCN (硫氰化钾) = 2KCl + (SCN)23、与氢气反应生成氢某酸,但该酸酸性一般比氢卤酸弱,其中氢氰酸(HCN)酸性最弱点燃Cl2 + H2===== 2HCl点燃(SCN)2 + H2 =====2HSCN(硫氰化氢,溶于水成为硫氰氢酸)4、与水发生歧化反应Cl2 + H2O = HCl + HClO(SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO5、与碱反应生成Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O例典分析例题:溴化碘的分子式IBr,它的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属反应。
高三复习专题《拟卤素和卤素互化物》
高三复习专题：拟卤素和卤素互化物一、拟卤素1、涵义某些原子团形成的分子，与卤素单质分子的性质相似，它们的阴离子与卤素阴离子的性质也相似，所以常称它们为拟卤素。
3氰化物[:C≡N:]；氰酸盐[:O-C≡N:]；硫氰酸盐[:S-C≡N:]；雷酸盐[:C≡N-O:]；硫代雷酸盐[:C≡N-S:]–；二、拟卤素与卤素性质的比较1、游离态⑴、拟卤素游离态时为二聚体（卤素单质为双原子分子），通常具有挥发性，并具有特殊的刺激性气味。
⑵、二聚体拟卤素不稳定，许多二聚体还会发生聚合作用。
例如，X(SCN)2室温2(SCN)X，X(CN)2400℃2(CN)X⑶、与多卤化物相对应，拟卤素也能形成相应的物质，如KI 3、NH 4(SCN)3 。
2、它们与金属化合形成一价阴离子的盐2Fe+3Cl 2→2FeCl 3，2Fe+3(SCN)2→2Fe(SCN)3*拟卤素所形成的盐常与卤化物共晶。
3、与卤素相似，除Ag(Ⅰ)、Hg(Ⅰ)、Pb(Ⅱ)盐难溶于水外，其余的盐均能溶于水。
4、它们与氢形成氢酸，但拟卤素所形成的酸一般比氢卤酸(HX)弱，其中以氢氰酸最弱，其余都是较强的酸。
氢氰酸(HCN)，θa K =4.9×10-10， 硫(代)氰酸(HSCN)，θa K =1.4×10-1, 异氰酸(HNCO)，θa K =2.2×10-4。
5、在水或碱溶液中发生歧化反应Cl 2+H 2O HCl+HClO ，Cl 2+2OH -≤室温 Cl -+ClO -+H 2O,(CN)2+H 2O →HCN+HOCN ，(CN)2+2OH -→CN -+OCN -+H 2O ，长时间在水中，(CN)2慢慢生成乙二酰二胺（H 2N —CO —CO —NH 2）和草酸铵(NH 4)2C 2O 4。
342423223403422234123)(-+--+-+-+--+-++=++=+NC S H SO H N C H O H HOSCN NC S HO N C S H O H N C S6、易形成配合物：例如，K 2[HgI 4]，H[AuCl 4]，[Fe(NCS)x]3-x （x=1～6），K 2[Hg(CN)4]，Na[Au(CN)4]，[Hg(SCN)4]2-……2I -+HgI 2→[HgI 4]2-，3CN -+CuCN →[Cu(CN)4]3-7、氧化还原性 F 2(g)+2e -2F -, φ (F 2/F -)=2.87V ； Cl 2(g)+2e -2Cl -, φ (Cl 2/Cl -)-=1.358V ；Br 2(aq)+2e -2Br -， φ (Br 2/Br -)=1.08V ； I 2(s)+2e -2I -， φ (I 2/I -)=0.535V ；BrCl+2e -Br -+Cl -, φ BrCl/Br -+Cl -=1.35V ；(CN)2(g)+2e -2CN -， φ [(CN)2/CN -]=？V ；(SCN)2+2e -2SCN -， φ [(SCN)2/SCN -]=0.77V ；(CN)2(g)+2H ++2e -2HCN ， φ [(CN)2/HCN] =0.373V ；2HOCN+2H ++2e -(CN)2(g)+2H 2O, φ [HOCN/(CN)2]=0.33V ；OCN -+2H + +2e -CN -+H 2O ， φ (OCN -/CN -)=-0.14V ；Cu 2+--， φ 2+-MnO 2+2Cl -+4H + Δ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ，MnO 2+2SCN -+4H +=Mn 2++(SCN)2+2H 2O 2CN -+5Cl 2+8OH -=2CO 2↑+N 2↑+10Cl -+4H 2O ，CN -+O 3=OCN -+O 2↑ 2OCN -+3O 3=CO 32-+CO 2↑+N 2↑+3O 2↑∴可用Fe 2+、Cl 2、O 3等除去工业废水中CN -。
2021届高三化学一轮复习——卤素互化物和拟卤素(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素（知识梳理及训练）知识梳理1．卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。
如IBr、ICl、BrF3、ClF3。
卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。
注意卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。
如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。
解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
强化训练1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂答案D解析IBr中I为＋1价，Br为－1价。
2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式IBr＋H2O=== HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确。
2．某小组研究SCN－分别与Cu2＋和Fe3＋的反应。
实验中：c(KSCN)＝0.1 mol·L－1；c[Fe2(SO4)3＝0.025 mol·L－1；c(CuSO4)＝0.05 mol·L－1。
高三化学一轮成套优秀复习讲义卤族元素
高三化学一轮成套优秀复习讲义卤族元素第一节卤素【知识网络】1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平稳发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判定是何种成分参与了反应。
氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化〔如萃取〕，也可属化学变化，如歧化法〔加碱液〕、还原法〔如Mg、SO2等〕、加成法〔加不饱和的有机物〕等。
值得一提的是有时尽管发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
2．区分清晰萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范畴与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是依照一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有专门大差异从而达到提取的目的。
一样萃取和分液结合使用。
其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决咨询题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式显现。
解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。
分液操作时注意〝先下后上、下流上倒〞的顺序。
为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。
【典型例题评析】例1 氯化碘〔ICl〕的化学性质跟氯气相似，估量它跟水反应的生成物是〔1998年全国高考题〕A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO思路分析：题目以考生未学过的卤素互化物为素材，让考生对不同卤素的非金属性相对强弱作出判定。
这种判定是以卤素跟氢、氧相互结合以及形成正负化合价的能力来实现的。
先联想Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，推断ICl 与H 2O 反应有两种可能：ICl+H 2O=HI+HClO ，ICl+H 2O=HCl+HIO 。
2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素专题复习
2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素专题复习知识梳理 1．卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。
如IBr 、ICl 、BrF 3、ClF 3。
卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H 2O 、NaOH 等反应：2IBr ＋2Mg===MgBr 2＋MgI 2。
注意 卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl 中，I 显＋1价，Cl 显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，IBr ＋2NaOH===NaBr ＋NaIO ＋H 2O 。
2．拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。
如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。
解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X 2，把SCN －当作X －。
3、卤素离子的检验 （1）．银盐法未知液―――――――→加入AgNO 3溶液振荡、静置⎩⎪⎨⎪⎧产生白色沉淀产生淡黄色沉淀产生黄色沉淀―――――→再加稀HNO 3振荡⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀不溶解，有Cl －淡黄色沉淀不溶解，有Br －黄色沉淀不溶解，有I －（2）．置换—萃取法未知液―――――――→加适量新制氯水振荡――――――→加入CCl 4或汽油振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧橙色或橙红色，有Br －紫色或浅紫、紫红色，有I － 卤素单质在不同溶剂中的颜色：强化训练1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO 。
下列有关IBr 的叙述中，不正确的是( ) A ．IBr 是双原子分子B ．在很多反应中，IBr 是强氧化剂C ．和NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaIOD ．和水反应时，IBr 既是氧化剂又是还原剂 答案 D解析 IBr 中I 为＋1价，Br 为－1价。
卤素互化物与拟卤素 练习 2021届高三化学一轮复习重点专题(知识点+训练)
2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素专题复习知识梳理 1．卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。
如IBr 、ICl 、BrF 3、ClF 3。
卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H 2O 、NaOH 等反应：2IBr ＋2Mg===MgBr 2＋MgI 2。
注意 卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl 中，I 显＋1价，Cl 显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，IBr ＋2NaOH===NaBr ＋NaIO ＋H 2O 。
2．拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。
如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。
解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X 2，把SCN －当作X －。
3、卤素离子的检验 （1）．银盐法未知液―――――――→加入AgNO 3溶液振荡、静置⎩⎪⎨⎪⎧产生白色沉淀产生淡黄色沉淀产生黄色沉淀―――――→再加稀HNO 3振荡⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀不溶解，有Cl －淡黄色沉淀不溶解，有Br －黄色沉淀不溶解，有I －（2）．置换—萃取法未知液―――――――→加适量新制氯水振荡――――――→加入CCl 4或汽油振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧橙色或橙红色，有Br－紫色或浅紫、紫红色，有I － 卤素单质在不同溶剂中的颜色：强化训练1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂答案D解析IBr中I为＋1价，Br为－1价。
(整理)3卤素互化物、多卤化物和拟卤素.
卤素互化物多卤化物和拟卤素（2010.3）王振山一、卤素互化物1、定义：由两种卤素组成的化合物叫卤素互化物。
不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物。
在卤素互化物中除了BrCl、ICl、ICl3、IBr3和IBr外，其它几乎都是卤素的氟化物。
这些卤素互化物是极性共价型的，共用电子对偏向电负性较大的卤素原子。
若用通式XX΄n表示卤素互化物，则卤素X΄的电负性＞卤素X的电负性，且X΄的数目应是奇数，即n = 1、3、5或7。
2、形成互卤化物的条件――规律中心原子：半径r大、电负性X小的重卤素，如I。
配体：半径r较小、电负性X大轻卤原子，如F。
规律：ΔX越大，Δr越大，n越大。
n数值取决于r较大/r较小(亦即r x/r x′)的比值以及两者电负性之差。
比值和差值越大，n越大，即氧化数会越高。
配位数为奇数，为什么？随配体半径增大，配位数减少。
F-因半径小，配位数可高达7，IF7。
Cl-、Br -随半径增大，配位数减小，为IF7，BrF5，ClF3，ICl3。
电负性X差越大, 键能越大，卤素的互化物数目越多，其性质越稳定。
X = I，X′= F时，有IF，IF3，IF5，IF7；X = I，X′= Cl时，有ICl，ICl3；X = I，X′= Br时，只有IBr。
因为氟电负性最大，所以卤素互化物大多数是氟的互化物。
互卤化物总是由单质在镍管中直接合成而制备的。
I2+3Cl2(l)-80℃I2Cl6，I2+7F2(l)250℃～300℃2ICl7，F2+Cl2等体积470K2ClFCl2+F2，Cl2+3F22ClF3。
3、卤素互化物的物理性质：大多数卤素互化物是不稳定的，熔沸点低，它们的许多性质类似于卤素单质。
最稳定的XX΄型卤化物是ClF，其物理性质介于组成元素的分子性质之间。
IF7是⑴、共价型化合物，通常为g或低沸点，易挥发的液体，稳定性小。
⑵、的卤化物。
2ClF3＋4Mg= MgCl2＋3MgF2⑶、卤素互化物易水解，其中较轻元素产物为X-，较重产物为XO3-。
2021届高三化学一轮复习 氯、溴、碘及其化合物综合训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物综合训练一、选择题1．(高考选项组合)下列说法不正确的是()A．漂白粉可用于生活用水的消毒(2018·全国卷Ⅱ，7B)B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2018·北京，9B)C．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(2018·海南，5D)D．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017·全国卷Ⅲ，9B)答案B解析B项，溶液褪色是HClO表现强氧化性；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。
2. 在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c(H＋)c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案C解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2答案B解析因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。
4．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是()A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用答案C解析氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，故A正确；绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，故B正确；绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以绿矾不具有净水作用，故C错误；绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故D正确。
2021届高三化学一轮复习必备精品：第四章《卤素》
2021届高三化学一轮复习必备精品：第四章《卤素》第四章卤素1.以氯为例，了解卤素元素的物理和化学性质2.从原子核外的电子排列了解卤素元素（简单物质和化合物）的相似性和重现性3.掌握氯的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途1了解氯和重要氯化化合物的主要性质和应用。
2.了解氯及其重要化合物对环境的影响。
从原子核外电子的排列，我们可以理解卤素元素（简单物质和化合物）的相似性和重现性。
4.了解从海水中提取溴和碘的工业方法。
5.综合利用上述知识。
本课题内容广泛涉及现代生产、日常生活、医疗保健、科技等方面。
海洋资源开发利用、氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、氟与人体健康、碘与甲状腺、碘化银与人工降雨等命题预测可以与元素与化合物知识、化学实验、基础理论和化学计算有机结合。
因此，高考的热门话题之一将与实际知识相关。
一、知识体系：1.氯及其化合物2.卤素及其化合物-1-二、基础知识（一）氯的性质和用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯是一种化学性质非常活跃的非金属物质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）例如：① 2Na+cl22nacl（产生白烟）② Cu+Cl2③ 2Fe+3cl2cucl2（产生棕黄色的烟）2fecl3（产生棕色的烟）注：在常温下干燥的氯气或液氯不会与铁反应，因此液氯通常储存在钢瓶（2）中，并与非金属反应，例如① H2+cl2h2+Cl2② 2p+3cl22p+5cl22hcl（发出苍白色火焰，有白雾生成）――可用于工业制盐酸2HCl（爆炸）-不能用于工业生产盐酸2pcl3（氯不足；白雾）2pcl5（氯充足；白烟）（3）与水反应：cl2＋h2o=hcl＋hclo（4）与碱反应Cl2+2naoh=NaCl+NaClO+H2O（用于去除多余的氯）2Cl2+2ca（OH）2=Ca（CLO）2+CaCl2+2H2O（用于制作漂白粉）-2-Ca（CLO）2+CO2+H2O=CaCO 3↓ + 2hclo（漂白粉的漂白原理）（5）与一些还原物质反应，例如① 2fecl2+Cl2=2fecl3②2ki＋cl2=2kcl+i2（使湿润的淀粉-ki试纸变蓝色，用于氯气的检验）③so2＋cl2＋2h2o=2hcl+h2so4（6）与某些有机物反应例如：① CH4+cl2ch3cl+HCl（取代反应）② CH2=CH2+Cl2→ ch2clch2cl（加成反应）3。
2021届全国新高考化学备考复习 卤素互化物和拟卤素
固体—多聚氰(CN)x 。
多聚氰(CN)x 在800℃以上转化为
(CN)2，850℃转化为CN自由基。
N
N
N
C
C
C
C
C
C
C
C
பைடு நூலகம்
N
N
N
多聚氰（顺氰），缩合多环结构。
三聚氰胺最早被三聚氰胺李比希于1834 年合成，早期合成使用双氰胺法：由电石 （CaC2）制备氰胺化钙（CaCN2），氰胺 化钙水版解后二聚生成双氰胺 （dicyandiamide），再加热分解制备三 聚氰胺。与该法相比，尿素法成本低，尿素 以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380400℃温度下沸腾反应，先分解生成氰酸， 并进一步缩合生成三聚氰胺。
不久，维勒来到斯德哥尔摩，来到 永斯·雅各布·柏济 力阿斯（ Jakob Berzelius，又译贝采尼乌斯,瑞典化学家)身边。 维勒迫不及待地提出了自己的疑问。这时，李比希也看 到了维勒关于氰酸的论文。他同样感到疑惑不解。
于是，李比希拿来氰酸银进行分析，发现其中含有
氧化银71%，并不象维勒所说的是77.23%。李比希发
李比希1803年5月12日生于德国达姆斯塔特（Darnistadt）
1820年在波恩大学学习，上了大学他来到了波恩，进入埃 尔兰根大学并于1822年取得博士学位。1822年获哲学博 士学位。
尤斯图斯·冯· 李比希
1824年完成了一系列雷酸化合物的研究。此时韦勒正 在研究氰化物。他们分别写的文章同时在盖吕萨克主编的 杂志上发表，盖吕萨克指出这两类不同的化合物具有相同 的分子式。这是化学家首次发现不同化合物具有同样的分 子式，从此诞生了“同分异构体”这个名词。同时也以此 为契机与维勒成为终生不渝的密友。
高三一轮复习-卤素
液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来
的固体是（ D ）
A.FeCl2
B. FeCl3 、 I2
C. Fe(OH)3
D. Fe2O3
练习八：为了提高生活用水的标 准，自来水厂常用Cl2和 FeSO4·7H2O同时进行消毒、净 化，以改善水质，请简述其理由。
练习九：下列物质均有灭菌消毒 作用，其中杀 菌能力强又不会
电解
CuCl2 ==== Cu电+C解l2↑
2NaCl(熔化 )==== 2Na+Cl2↑
△
2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑ +H2O
2、实验室制备氯气、净化、收集、尾气处理装置
思考1：制备氯气的装置还可以制备什么气体？ HCl
思考2：还可以采取什么方法收集氯气？ 排饱和食盐水 思考3：如何验满？湿润淀粉碘化钾试纸或蓝色石蕊试纸
HF＋Si→ HF＋SiO2→ 氢氟酸的酸性
AgF、CaF2的溶解性 F没有正价，没有含 氧酸
(2) Br2
常温下为深红棕色液体（唯一的液态 非金属单质），极易挥发产生红棕色 溴蒸气，密封保存在阴冷处，不能用 橡皮塞，试剂瓶内加适量水。 (3)I2
碘易升华
碘遇淀粉变蓝
溴、碘的提取
1.提取溴
粗盐提取后的母液
卤素性质似、变、特 卤离子的检验
一.卤素单质
色味态 F2
Cl2
Br2
I2
密度
熔沸点 物 溶解性 性 (1)在水中
颜色
(2)有机溶剂中
颜色
下表列出Br2、I2在不同溶剂中的颜色
水
CCl4
苯
Br2 黄 橙 橙 橙红 橙
卤素互化物、拟卤素
四、拟卤素
1.拟卤素定义：某些原子团形成的分子，与卤素单质分子的性质相似；它 们的负一价的阴离子，与卤素阴离子的性质也相似。我们将这些分子称为 拟卤素。
2.常见拟卤素主要包括：氰(CN)2， 硫氰(SCN)2，氧氰(OCN)2等。
3.常见拟卤素的物理性质： 氰(CN)2 ：无色气体，剧毒，苦杏仁味。 硫氰(SCN)2 ：黄色油状液体，不稳定，易挥发，易聚合。
卤素互化物、拟卤素
2019.10.18
一、卤素互化物
1.卤素互化物定义：由两种不同的卤素组成的化合物叫卤素互化物。
2.卤且卤素X΄的电负性（化合价为负）＞卤素X的电负性（化合价为正）， X΄的数目是奇数，即n = 1、3、5或7。
3.常见卤素互化物有：BrCl、ICl、ICl3、IBr3、IBr，其它的几乎都是卤素的 氟化物，如ClF、IF、IF3、IF5、IF7等。
二、卤素互化物的空间结构
1.多原子卤素互化物具有一定的空间构型。 2. ClF3、BrF3和IF3，中心原子采取sp3d杂化，分子构型为T形。 3.BrF5和IF5，中心原子采取sp3d2杂化，分子构型为四方锥形。 4. IF7中心原子采取sp3d3杂化，分子构型为五角双锥形。
ClF3
IF7 IF5
MnO2+4HSCN→ (SCN) 2+Mn(SCN) 2+2H2O
六、氰化物
1.氰化物定义：含有CN-的化合物。氰化物一般有剧毒。
2. CN-的化学性质： （1） CN-的强配合性：CN-极易与过渡金属（铁、锌、银等）形成稳定的 配离子。
FeSO4+6CN- →[Fe(CN)6]4--(无毒)+SO42-
三、卤素互化物的化学性质
“拟卤素”和“卤素互化物”练习
“拟卤素”和“卤素互化物”知识简介1．拟卤素一些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，故常称它们为拟卤素。
下表中为常见拟卤素及其酸和盐。
卤素氰硫氰氧氰单质X2 (CN)2 (SCN)2 (OCN)2 酸HX HCN HSCN HOCN 盐NaX NaCN NaSCN NaOCN 拟卤素的主要化学性质有：（1）拟卤素单质与卤素单质性质相似，具有较强氧化性，与卤素单质相比其氧化性的顺序为：F2>Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2（2）拟卤素单质性质与卤素单质性质相似(CN)2+H2＝2HCN (SCN)2+H2O＝HSCN＋HSCNO(OCN)2＋2NaOH＝NaOCN＋NaOCNO＋H2O HCN＋AgNO3＝AgCN↓+HNO3 MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2+(SCN)2＋2H2O2．卤素互化物由两种不同卤素化合成的物质叫卤素互化物。
它的分子是由一个较重卤素原子和奇数个较轻卤素原子组成。
如IBr、ICl、BrF3、BrF5、ICl3、ClF3等。
卤素互化物与卤素单质性质相似，具有较强的氧化性。
2Mg＋2BrCl＝MgCl2＋MgBr22NaI＋BrCl＝NaCl＋NaBr＋I2SO2＋2H2O＋BrCl＝HBr＋HCl＋H2SO4卤素互化物与卤素单质又有性质不同之处，卤素单质遇水或碱溶液发生歧化反应，但卤素互化物易水解，如ICl＋H2O＝HCl+HIO（非氧化还原反应）。
例题1：由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列哪个事实能够说明这个结论A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－答案：C解析：解答本题时，应抓住“可能呈现金属性”这一信息，可知选项C中的化合物I(NO3)3和I(ClO4)3·2H 2O，其碘为＋3价简单阳离子，体现了金属性。
(整理)3卤素互化物、多卤化物和拟卤素.
卤素互化物多卤化物和拟卤素（2010.3）王振山一、卤素互化物1、定义：由两种卤素组成的化合物叫卤素互化物。
不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物。
在卤素互化物中除了BrCl、ICl、ICl3、IBr3和IBr外，其它几乎都是卤素的氟化物。
这些卤素互化物是极性共价型的，共用电子对偏向电负性较大的卤素原子。
若用通式XX΄n表示卤素互化物，则卤素X΄的电负性＞卤素X的电负性，且X΄的数目应是奇数，即n = 1、3、5或7。
2、形成互卤化物的条件――规律中心原子：半径r大、电负性X小的重卤素，如I。
配体：半径r较小、电负性X大轻卤原子，如F。
规律：ΔX越大，Δr越大，n越大。
n数值取决于r较大/r较小(亦即r x/r x′)的比值以及两者电负性之差。
比值和差值越大，n越大，即氧化数会越高。
配位数为奇数，为什么？随配体半径增大，配位数减少。
F-因半径小，配位数可高达7，IF7。
Cl-、Br -随半径增大，配位数减小，为IF7，BrF5，ClF3，ICl3。
电负性X差越大, 键能越大，卤素的互化物数目越多，其性质越稳定。
X = I，X′= F时，有IF，IF3，IF5，IF7；X = I，X′= Cl时，有ICl，ICl3；X = I，X′= Br时，只有IBr。
因为氟电负性最大，所以卤素互化物大多数是氟的互化物。
互卤化物总是由单质在镍管中直接合成而制备的。
I2+3Cl2(l)-80℃I2Cl6，I2+7F2(l)250℃～300℃2ICl7，F2+Cl2等体积470K2ClFCl2+F2，Cl2+3F22ClF3。
3、卤素互化物的物理性质：大多数卤素互化物是不稳定的，熔沸点低，它们的许多性质类似于卤素单质。
最稳定的XX΄型卤化物是ClF，其物理性质介于组成元素的分子性质之间。
IF7是⑴、共价型化合物，通常为g或低沸点，易挥发的液体，稳定性小。
⑵、的卤化物。
2ClF3＋4Mg= MgCl2＋3MgF2⑶、卤素互化物易水解，其中较轻元素产物为X-，较重产物为XO3-。
卤素互化物和拟卤素
卤素互化物和拟卤素（广东省郁南县西江中学郭全海邮政编码527100）一、卤素互化物不同卤素原子之间相互形成的化合物称为卤素互化物。
这类化合物可用通式XX′ｎ表示，X 一般为相对原子质量较大的卤素原子，X′一般为相对原子质量较小的卤素原子，ｎ＝1、3、5、7……为奇数。
除了BrCl、ICl、ICl3、IBr和IBr3外，其余大多数是氟的卤素互化物。
卤素互化物都可由卤素单质在镍管中，在一定条件下直接合成，例如：2000CCl2＋F2（与Cl2等体积）=======2ClF2870CCl2 + 3F2(过量)=======2ClF3绝大多数的卤素互化物是不稳定的,它们的许多性质类似卤素单质,都是强氧化剂,与大多数金属和非金属反应生成相应的卤化物.它们都容易跟水反应,生成卤离子和卤氧离子,分子中相对分子质量较大的卤原子生成卤氧离子。
XX′n +(n+1)/2H2O = HXO(n=1)/2 + nHX′此反应不是氧化还原反应, XX′n分子中相对原子质量较大的X显正价,反应后仍生成正价的含氧酸,相对原子质量较小的X′显-1价,反应后生成仍是-1价的化合物,如:IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF二、拟卤素如氰(CN)2、硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2等物质，其性质与卤素X2性质相似，相应的阴离子CN－、SCN－、OCN－性质也与卤素阴离子X－性质相似，这类物质称为“拟卤素”。
它们可以与金属、非金属、水、碱等发生与X2相类似的反应。
模仿X2的反应，可写出相应的化学方程式。
如1、与金属的反应2Fe + 3Cl2 = 2FeCl32Fe + 3(SCN)2 = 2Fe(SCN))2(硫氰化铁)2、与卤素单质的置换反应Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2Cl2 + 2KSCN (硫氰化钾) = 2KCl + (SCN)23、与氢气反应生成氢某酸,但该酸酸性一般比氢卤酸弱,其中氢氰酸(HCN)酸性最弱点燃Cl2 + H2===== 2HCl点燃(SCN)2 + H2 =====2HSCN(硫氰化氢,溶于水成为硫氰氢酸)4、与水发生歧化反应Cl2 + H2O = HCl + HClO(SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO5、与碱反应生成Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O例典分析例题:溴化碘的分子式IBr,它的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属反应。
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2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素（知识梳理及训练）
知识梳理
1．卤素互化物
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。
如IBr、ICl、BrF3、ClF3。
卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。
注意卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：
IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素
有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。
如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。
解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
强化训练
1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是()
A．IBr是双原子分子
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
答案D
解析IBr中I为＋1价，Br为－1价。
2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式IBr＋H2O=== HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确。
2．某小组研究SCN－分别与Cu2＋和Fe3＋的反应。
实验中：c(KSCN)＝0.1 mol·L－1；c[Fe2(SO4)3＝0.025 mol·L－1；c(CuSO4)＝0.05 mol·L－1。
Ⅰ.KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。
资料：Ⅰ.Cu2＋可与SCN－反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。
Ⅱ.(SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。
(1)a中CuSO4溶液显酸性的原因是____________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是___________________________________。
(3)b→c产生沉淀的原因是__________________________。
答案(1)Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋(2) 生成(SCN)2与水反应所得HSCN为强酸，使溶液pH减小
(3) NaOH与(SCN)2反应，使溶液中c(SCN－)增大，与Cu2＋继续反应生成少量CuSCN
解析(1)CuSO4溶液显酸性的原因是Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；(2)根据题给资料，a到b试管中pH减小的可能原因是：卤素单质能和水反应生成两种酸(氟气除外)，所以SCN－生成的(SCN)2也能和水反应生成两种酸，所得HSCN为强酸，使溶液pH减小；(3)根据题给资料，b到c产生沉淀的原因是：(SCN)2与NaOH发生反应，(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，使溶液中c(SCN－)增大，与Cu2＋继续反应生成少量CuSCN。
3、化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计如下实验：
(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作实验现象结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精
灯
D装置中：溶液变红
E装置中：水层溶液变黄，
振荡后，CCl4层无明显变
化
Cl2、Br2、Fe3＋的氧化
性由强到弱的顺序为
____________________
____________________
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，
小组同学查得资料如下：
Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。
氧化性：Cl2>(SCN)2。
Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________________________
___________________________________________________________，
请设计简单实验证明上述解释：___________________________________。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：________________________
___________________________________________________________。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
答案(1)①关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，管口有气泡；松开手后，导管中上升一段水柱，则装置气密性良好②缺少尾气处理装置
(2)Cl2>Br2>Fe3＋
(3)①过量氯气和SCN－反应：2SCN－＋Cl 2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理
②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，反应只产生Cl－，不产生Br－
③BrCl＋2KI===KCl＋KBr＋I2。