氯离子的检验、卤素及氯气的制法课后习题
人教版必修一同步练习:氯离子的检验、氯气的实验室制法(含答案)
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基础演练1.下列关于氯气的叙述错误的是()A.是黄绿色气体B.能溶于水C.不跟非金属反应D.容易与大多数金属反应解析:A、B项是Cl2的物理性质,正确;Cl2与H2在点燃情况下能燃烧,说明Cl2与某些非金属是可以反应的;氯气是化学性质活泼的非金属,容易跟大多数金属在一定条件下直接反应,D项正确。
答案:C2.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.石灰水解析:利用了HCl极易溶于水,而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小的原理。
答案:B3.下列关于漂白粉的叙述正确的是()A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置能变质C.漂白粉是由Cl2与石灰乳反应制得的纯净物D.漂白粉可用浓盐酸制得解析:对于漂白粉,要掌握有关它的制法、性质、用途、用法、注意事项、漂白原理等内容。
制法为Cl2通入石灰乳中,其中有效成分是Ca(ClO)2,还含有CaCl2,漂白粉为混合物,故C项不正确;漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,显然在空气中久置会变质;D选项错误,因为漂白粉是用Cl2和熟石灰反应制得的。
答案:B4.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是()A.AgNO3溶液B.酚酞试液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水解析:盐酸使紫色石蕊试液变红;NaCl溶液遇石蕊试液无明显现象;NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝色;氯水使紫色石蕊试液先变红,后褪色,C项正确。
盐酸、NaCl溶液和氯水中都含Cl-,都能使AgNO3溶液产生白色沉淀,A项不可选。
答案:C5.下列离子方程式书写正确的是()A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO-+H2O+CO2===C aCO3↓+2HClOB.氢氧化钠溶液吸收氯气2OH-+Cl2===C l-+ClO-+H2OC.盐酸与硝酸银溶液反应HCl+Ag+===A gCl↓+H+D .氯气通入水中 Cl 2+H 2O===2H ++Cl -+ClO - 解析:A 项中CO 2过量应生成Ca(HCO 3)2;C 项中HCl 应写离子形式;D 项中HClO 应写分子式。
高中化学《必修第一册》课后习题word第二节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
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第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验课后训练·巩固提升会应用必备知识基础练1.(2021广东7月合格考)舍勒制备氯气的方法至今还在实验室中使用。
某个合作学习小组用如图所示实验装置制取Cl2并验证其性质。
下列说法不正确的是(D)A.a中溶液是浓盐酸B.加热后b中逐渐充满黄绿色气体C.加热一段时间后,烧杯中的溶液含有ClO-D.加热一段时间后,湿、干红布条均褪色解析a中盛有浓盐酸,加热时MnO2与浓盐酸反应产生Cl2,b中逐渐充满黄绿色气体,A、B正确;Cl2与NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,烧杯中溶液含有ClO-,C正确;U形管左侧湿润的红布条褪色,右侧干燥的红布条不褪色,D错误。
2.(2022江西赣州高一期末)KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置如图所示。
下列说法正确的是(B)A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替B.装置A发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2OC.待没有气泡产生后,向A中加入足量AgNO3,根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量D.装置B盛放的是饱和食盐水,目的为除去HCl,A错误;装置A中KClO3和浓盐酸反应产生Cl2和KCl,B正确;反应结束后,不仅剩余有盐酸,而且有反应生成的KCl,故不能根据沉淀质量求出剩余盐酸的量,C错误;装置A是用KClO3与浓盐酸反应制备氯气,根据装置特点,B是用向上排空气法收集氯气,D中有NaOH溶液,易发生倒吸,C可起到防止倒吸或倒吸后防止溶液进入装置B的作用,D错误。
3.(2022广东珠海高一期末)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是(B)A.a与d,a与e在酸性情况下反应,均可以得到bB.c为一种新型自来水消毒剂,代替b的原因是c的毒性更小C.b的水溶液里加入CaCO3,沉淀溶解D.消毒液可用于环境消毒,主要是因为含有d,e的固体可用于实验室制O2,a为HCl,b为Cl2,c为ClO2,d为HClO,e为Cl O3-。
《氯离子的检验和卤族元素》课后训练
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《氯离子的检验和卤族元素》课后训练课后训练1.自来水可用氯气消毒,某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是()。
A.NaBr B.FeCl2C.KI D.AlCl32.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是()。
A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失3.氧气是无色、无味的气体。
但用氯酸钾与二氧化锰加热分解制得的氧气却有异常的气味。
将用这种方法制得的氧气通入蒸馏水中,然后滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀。
根据上述事实,作出下列结论:①这种方法制得的氧气不是纯净物而是混合物。
②这种方法制得的氧气中含有氯元素。
③这种方法制得的氧气中至少有一种含氯元素的物质。
④上述过程中至少发生了两种化学反应。
上述结论正确的是()。
A.①②③④B.只有①②C.只有①②③D.只有①③4.在100 mL 0.10 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 mL 溶有 2.08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液,充分反应。
下列说法中正确的是()。
A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L-15.溴(Br)与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中不正确的是()。
A.溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气B.溴单质只具有氧化性C.溴原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性D.溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验6.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气(卤素单质在溶液中的置换能力:Cl2>Br2>I2,碘遇淀粉变蓝色,溴水显橙色),现按下图进行卤素的性质实验。
高中化学必修第一册课后练习12 氯气的实验室制法 氯离子的检验
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高中化学必修第一册课后练习12氯气的实验室制法氯离子的检验基础练习1.除去Cl2中少量的HCl气体,效果最好的试剂是()A.蒸馏水B.二氧化锰C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液答案:C解析:既要除去HCl,又不能损失Cl2。
Cl2在饱和食盐水中溶解度很小。
2.下列物质不能用来干燥氯气的是()A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙D.五氧化二磷答案:A解析:氯气能与碱反应,不能用碱石灰等干燥。
3.某实验室的尾气中含有较多的氯气,为防止污染环境,在排入大气之前,需要用试剂进行处理。
下列试剂中最适合的是()A.饱和石灰水B.饱和食盐水C.自来水D.烧碱溶液答案:D解析:氯气在饱和食盐水中溶解度很小;氯气能与碱反应,但饱和石灰水中碱的浓度小,吸收效果差。
4.实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列收集Cl2的正确装置是()答案:C解析:集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧,只能进气,不能排气,容易发生危险,A项错误;Cl2的密度比空气的密度大,Cl2应从短管进,B项错误;Cl2与NaOH溶液反应,不能收集到Cl2,D项错误。
5.某化学学习小组利用MnO2与浓盐酸制备Cl2,装置如图所示。
下列分析中错误的是()A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.①中缺少加热装置C.②中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D.④中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸答案:C解析:HCl 和Cl 2均能与NaOH 溶液反应,故②中不能盛放NaOH 溶液。
Cl 2中混有HCl 气体,应该用饱和食盐水除去HCl 。
6.下列有关离子鉴别或鉴定的描述,错误的是( )A .可用焰色试验鉴别溶液中的K +和Na +B .可用硝酸钡溶液鉴别Cl -和C O 32-C .可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl -和C O 32-D .未知溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则未知液中含有Cl - 答案:D解析:K +和Na +的焰色不同,A 项正确;Ba 2+与C O 32-生成BaCO 3白色沉淀,Ba 2+与Cl -不反应,B 项正确;Cl -和C O 32-都能与Ag +反应,生成白色沉淀,但Ag 2CO 3溶于稀硝酸,C 项正确;D 项中加入了稀盐酸,干扰Cl -的判断,D 项错误。
新教材高中化学第二章第二节课时2氯气的实验室制法氯离子的检验课时作业新人教版必修第一册(含答案)
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新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册:课时2 氯气的实验室制法、氯离子的检验必备知识基础练题组一氯气的实验室制法1.实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是()①连接好装置,检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2,向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时,开始用向上排空气法收集氯气A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤2.实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理,不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取Cl2B.用装置丙收集Cl2C.用装置丁吸收尾气中的Cl2D.用装置乙除去Cl2中的少量HCl3.某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不正确的是()A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出4.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并检验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是()A.①和②处 B.②处C.②和③处 D.②③④处5.实验室利用如图所示装置制备氯气,图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置,其中错误的是()A.①②③ B.①②④C.②③④ D.①③④6.如图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。
请回答:(1)实验室制备氯气的化学反应方程式为,反应中浓盐酸表现的性质有;(2)若要收集到干燥纯净的氯气,A、B瓶所装的试剂分别为和;(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液,则观察到的现象是____________________________________________________________,原因是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________;(4)若D瓶中装有淀粉—碘化钾溶液,则观察到的现象是,写出D中反应的离子方程式;(5)若D瓶中装有硝酸银溶液,则观察到的现象是,写出D中反应的离子方程式;(6)E装置中通常盛放的是溶液,写出E装置中发生化学反应的离子方程式:。
高中化学-氯气的制法 氯离子(Cl-)的检验练习 (2)
![高中化学-氯气的制法 氯离子(Cl-)的检验练习 (2)](https://img.taocdn.com/s3/m/99bb6f7f650e52ea54189858.png)
高中化学-氯气的制法氯离子(Cl-)的检验练习层级一学业达标练1.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用( )A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.石灰水解析:选B 利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理.2.检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是( )A.防止CO2-3的干扰B.防止Cl-的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO-3的干扰解析:选A 检验Cl-加入的AgNO3溶液,能与CO2-3结合生成Ag2CO3白色沉淀,干扰Cl-的检验.3.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面.已知:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列选项正确的是( )选项实验现象解释或结论A a处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2B c处先变红,后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性:Fe2+>Cl-解析:选2222A项错误;c 处先变红,说明氯气与水反应生成了酸性物质,c处后褪色,是由于次氯酸具有漂白性,B项错误;d处Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水,红色褪去可能是因为NaOH被消耗完造成,也有可能是生成漂白性物质,故不能说明一定是生成的物质具有漂白性,C项错误;e处变红色是因为Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色溶液,由此可见还原性是Fe2+>Cl-,D 项正确.4.下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液解析:选B 装置乙中Cl能被吸收.25.某化学小组用如图所示装置制取氯气.下列说法不正确的是( )A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl逸出2解析:选B 装置中未用酒精灯加热,应该用分液漏斗,没有尾气吸收装置,共三处明显错误.6.下列叙述正确的是( )A.如果加CCl呈现紫色,证明原溶液中存在I-4B.凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2C .某溶液中加入BaCl 2溶液,产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀,原溶液中一定含Ag +D .氢氟酸是弱酸,但会腐蚀玻璃解析:选D I -不溶于CCl 4,只有转化成I 2才可溶;能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl 2,还有O 3、NO 2、Br 2(g)等;SO 2-4也符合C 选项.7.下列离子方程式错误的是( )A .实验室制Cl 2:MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O B .在NaCl 溶液中滴入AgNO 3溶液:Ag ++Cl -===AgCl↓ C .Cl 2溶于水:Cl 2+H 2O===2H ++Cl -+ClO -D .用NaOH 溶液吸收Cl 2:Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O解析:选C HClO 为弱酸,在离子方程式中用化学式来表示,故Cl 2与水反应的离子方程式为Cl 2+H 2O===H ++Cl -+HClO.8.某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置.并查阅到下列资料:“卤素与水的反应是放热反应,在加热情况下卤素与碱液发生如下反应:3X 2+6OH -=====70 ℃5X -+XO -3+3H 2O”.回答下列问题:(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为___________________________ ______________________________________________________.(2)装置中能否省去盛饱和NaCl 溶液的洗气瓶?________(填“能”或“不能”,下同),理由是_________________________________________________________________________________________________.(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?________,理由是____________________________________________________________________________________________________________.(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯?________,理由是____________________________________________________________________________________________________________.解析:本题具有较强的综合性,装置产生的Cl2在冰水冷却下与NaOH发生反应制得消毒液.运用该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl,否则与NaOH反应将生成NaCl,降低NaClO 的纯度;但干燥装置可以省略,因为少量水蒸气不会影响反应;冷却装置不可省略,因为题给信息:氯气与水的反应是放热反应,温度升高,引起副反应:3Cl2+6OH-=====70 ℃5Cl-+ClO-3+3H2O.答案:(1)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(2)不能氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应,降低了NaClO的产量和纯度(3)能少量水蒸气进入试管中不影响反应(4)不能氯气与水的反应是放热反应,反应时温度升高,可能引起副反应,生成NaClO3层级二应试提能练9.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( )A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B.为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验C.可用饱和食盐水吸收尾气D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸,观察氯气是否收集满解析:选D 盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量,A错误;在讲台上直接做氯气的制备实验,没有在通风橱中进行,容易造成中毒事件,B错误;饱和食盐水不能与氯气反应,不能用于吸收尾气,C错误;可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸,若试纸变蓝,则氯气集满,D正确.10.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法错误的是( )A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4 molD.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质解析:选C 分析反应4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O可知:还原剂是HCl,氧化剂是MnO2,故A正确;每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol,故B正确;当1 molMnO2参加反应,起还原剂作用的HCl消耗2 mol,故C错误;因浓盐酸易挥发,所以生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质,故D正确.11.用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应;②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应.则所得氯气( )A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较解析:选A 浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O,随着反应进行,盐酸浓度逐渐减小,变为稀盐酸后不再与MnO2反应,并且浓盐酸还有挥发性.①中n(HCl)=146 g36.5 g·mol-1=4 mol,不能完全反应,产生的n(Cl2)<1 mol,②中n(MnO2)=87 g87 g·mol-1=1 mol,浓盐酸足量,1 mol MnO2能完全反应,制得n(Cl2)=1 mol.故产生Cl2②>①.12.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液,为鉴别它们取四支试管,每支试管分别装入上述一种溶液,再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液,下列叙述中错误的是( )A.若有三支试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液B.全部没有明显现象时,则后加入的是NH4NO3C.一支试管出现气泡,两支试管出现沉淀时,则后加入的是HCl溶液D.若只有两支试管出现沉淀时,则后加入的是BaCl2溶液解析:选C A正确,因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀,和NH4NO3溶液不反应;B正确,NH4NO3和上述溶液均不反应;C错误,盐酸加入后,一种(Na2CO3)溶液出现气泡,AgNO3溶液出现沉淀,其他没有现象;D正确,加入BaCl2溶液,则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀.13.某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是( )A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中:充分光照后,量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,溶液呈绿色D.Ⅳ图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性解析:选B A项错误,盐酸变稀到一定程度就不再反应;B项正确,发生反应:2HClO=====光照2HCl+O2↑;C项错误,生成棕色烟,加水后溶液呈蓝绿色;D项错误,Cl2无漂白性,是Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性.14.某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉,据此回答下列问题:(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________.(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是_______________________________________________________________________________.(3)C装置的作用是______________________________.(4)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是________. A.食盐B.食醋C.烧碱D.纯碱解析:(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O.(2)Cl2与消石灰反应可用于制取漂白粉,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.(3)NaOH吸收多余Cl2,防止空气污染.(4)漂白粉中的Ca(ClO)2与CH3COOH反应生成HClO,因此使用漂白粉时加入少量食醋,能提高漂白粉的漂白能力.答案:(1)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3)吸收多余Cl2,防止空气污染(4)B15.常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示:(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):A________、B________、D________.(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件):A+H2O(离子方程式):___________________________________;A+NaOH(离子方程式):____________________________________;D→A(化学方程式):____________________________________.解析:由题意可知A为氯气,B为次氯酸,D为盐酸,C为氯化钠,E为次氯酸钠.答案:(1)Cl2HClO HCl(2)Cl2+H2O===H++Cl-+HClOCl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O16.使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉.已知:常温下,2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;温度稍高,即发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2=====△5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O;3Ca(ClO)2=====△2CaCl2+Ca(ClO3)2.甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如图所示:(1)请根据以下几个方面评价上述甲、乙、丙三套装置的优劣,并选择符合题目要求的选项填入下表空格内.评价依据:a.不容易控制反应速率b.容易控制反应速率c.有副反应发生d.可防止副反应发生e.污染环境f.可防止环境污染优点缺点甲装置d乙装置a、c丙装置b(2)上述装置中,甲由A、B三部分组成,丙由F、G两部分组成.从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母):________________.(3)实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL与足量二氧化锰反应,最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.15 mol,其可能的主要原因是________________________________.(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)(4)①在实验时,发现浓盐酸因存放过久、挥发过多而不能再用来制取氯气,在这种情况下,根据难挥发性酸制易挥发性酸原理,我们可以选择________来代替浓盐酸.A.浓硫酸B.稀硫酸C.氯化钠固体D.氯化钠溶液②依据实验室制氯气原理,还可有以下方式来制取氯气,如果要制得等物质的量的氯气,消耗盐酸量最小的是________.A.MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2OB.2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OC.KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2OD.Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O(5)从发生装置出来的氯气常混有氯化氢,氯化氢消耗氢氧化钙.为了降低损耗,必须除去氯气中混有的氯化氢,下列装置符合实验要求的是________.解析:(1)根据装置分析差异,对照评价依据对号入座.甲装置缺点:制氯气时,直接将浓盐酸与二氧化锰混合,不容易控制反应速率,没有处理尾气,会污染环境;乙装置优点:用氢氧化钠溶液吸收尾气,不会污染环境;丙装置缺点是没有控制氯气与氢氧化钙反应的温度,有副反应发生,没有处理尾气,氯气排入空气中污染环境.(2)氯气的发生装置选择F,能控制反应速率;氯气与氢氧化钙的反应装置选择B,用冷水冷却,减少副反应发生;尾气处理装置选择E.(3)不考虑副反应,n(HCl)=0.1 L×12 mol·L -1=1.2 mol,假设氯化氢完全反应,生成氯气为n(Cl2)=0.3 mol,全部与氢氧化钙反应,生成次氯酸钙为n[Ca(ClO)2]=0.15 mol.实际上,浓盐酸挥发,并且反应过程中浓盐酸变成稀盐酸时,反应停止,即盐酸中氯化氢不能完全反应,故产生氯气量比理论值(按盐酸制氯气量)少,制得漂白粉质量偏少.(4)浓硫酸是高沸点酸,浓盐酸是易挥发酸,实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体代替浓盐酸.根据化学方程式,比较生成1 mol氯气需要氯化氢的物质的量.(5)除去氯气中的氯化氢,不能损失氯气,没有必要干燥氯气,应选饱和食盐水,碱石灰和氢氧化钠,故A装置符合题意.溶液都会吸收Cl2答案:(1)甲:a、e 乙:f丙:c、e(2)F、B、E (3)二氧化锰只能氧化浓盐酸,随着反应的进行,盐酸浓度减小,最后成为稀盐酸,反应不能进行,并且浓盐酸挥发,即氯化氢不能完全反应(4)①AC ②CD (5)A。
氯离子的检验、卤素及氯气的制法课后习题
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某无色溶液中,可能含有 Na+、Ca2+、Cu2+、CO23-、 Cl-、NO- 3 中的一种或几种,为了确定该溶液的组成,某化 学兴趣小组的同学做了如下实验:①取该溶液少量于试管 中,滴加足量稀 HNO3,产生气泡;②向①的溶液中加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成。则该溶液中肯定存在的离子 有________,肯定不存在的离子有________,可能存在的离 子有________。
若被检液中有 SO24-存在,由于 SO42-可以与 Ag+生成白 色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸,则在检验 Cl-之前,需 先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24-,再加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl-的存在。
●细品教材
实验现象
氯离子的检加验入 AgNO3 溶
液后
再加入稀硝酸
在实验室里配制溶液时,我们要用蒸馏水, 不能用自来水,原因是自来水中含有Cl-等 杂质离子,影响所配溶液的纯度,你知道怎 样才能检验某溶液中是否含有Cl-吗?
●梳理导引
1.氯离子的检验
(1)
检
验
试
剂
:
____________________________。
(2)
实
验
步
骤
:
____________________________。
稀盐酸 产生白色沉淀 无现象
NaCl 溶液 产生白色沉淀 无现象
白色沉淀溶
Na2CO3 溶液 产生白色沉淀 解,有气泡产 生
解释或离子方程式
Ag++Cl- ===AgCl↓ Ag+Cl-===AgCl↓ 2Ag++CO23-=== Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+ ===2Ag+H2O+
2020-2021年高中化学 4..氯离子的检验、卤族元素和氯气的实验室制法练习 新人教版必修1
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2019-2020年高中化学 4.2.2氯离子的检验、卤族元素和氯气的实验室制法练习 新人教版必修1一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(xx·新题调研)在未知液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断未知液中含有( )A .Cl -、SO 2-4B .Cl -、NO -3C .Cl -、CO 2-3D .Cl -、OH -【解析】 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO 2,又因为加入稀HNO 3后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有CO 2-3外,还有Cl -。
【答案】 C2.(xx·济南高一检测)下列离子方程式书写正确的是( )A .氯气跟水反应Cl 2+H 2O===2H ++Cl -+ClO -B .二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl 2MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2OC .向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe 2++Cl 2===Fe 3++2Cl -D .向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO处先变红,说明氯气与水反应生成了酸性物质,c处后褪色,是由于次氯酸具有漂白性,B项错误;d处立即褪色,说明氯气与水反应生成了酸性物质将氢氧化钠中和掉,C项错误;e处变红色,由于Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色溶液,由此可见还原性是Fe2+>Cl-,D项正确。
7.(双选)(xx·经典习题选萃)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A.Ⅰ图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完B.Ⅱ图:证明新制氯水具有酸性和漂白性C.Ⅲ图:产生了棕黄色的雾D.Ⅳ图:湿润的有色布条褪色【答案】BD【点拨】MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,故即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗完,A项错误;铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟,C项错误。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题:氯气的实验室制法 氯离子的检验(课后习题)【含答案及解析】
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氯气的实验室制法氯离子的检验课后篇素养形成合格考达标练1.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.石灰水HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。
2.(2021山东聊城高一检测)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是()A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.①中缺少加热装置C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发,气体逸出,同时便于控制反应速率,A正确;二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气,需要添加加热装置,B正确;NaOH溶液吸收氯气,不能净化氯气,可以用饱和食盐水净化氯气,C错误;氢氧化钠溶液与氯气反应,可以吸收氯气,防止污染空气,D 正确。
3.(2021辽宁阜新高一检测)下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液MnO2、浓盐酸共热制取Cl2,A能达到实验目的;实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液,B不能达到实验目的;氯气的密度大于空气的密度,收集时用向上排空气法收集,且氯气有毒,需对尾气进行处理,一般用碱液吸收,C能达到实验目的;二氧化锰不溶于水,氯化锰溶于水,采用过滤法分离,D能达到实验目的。
4.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气()A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较解析由化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O知,参加反应的MnO2与HCl的质量比为87∶146,但是由于稀盐酸与MnO2不反应,所以含有146 g HCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应,但87 g MnO2可与足量的浓盐酸完全反应,所以方法②产生的氯气多。
2019人教版高一(必修一)化学第四章422氯离子的检验、卤素及氯气的制法(含答案解析)语文
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人教版高一(必修一)化学第四章4.2.2氯离子的检验、卤素及氯气的制法(含答案解析)一、选择题1.下列试剂的保存不正确的是()A.漂白粉必须密封保存B.新制的氯水用棕色瓶保存C.液溴用一层水封盖再密封保存D.固体碘放在棕色细口瓶中【解析】A.漂白粉容易和空气中的二氧化碳反应,所以需要密封,不选A;B.新制的氯水中有次氯酸,见光分解,所以需要用棕色瓶保存,不选B;C.溴有挥发性,所以用一层水进行水封,不选C;D.碘是容易升华的固体,应放在棕色的广口瓶中,选D。
【答案】 D2.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2),其中不能够直接实现的化学反应是()A.A→B B.B→CC.C→D D.D→E【解析】A.A到B可采用浓盐酸和二氧化锰反应得到氯气,能够直接实现;B.氯气与氢氧化钙溶液反应可制取次氯酸钙,可以直接实现;C.次氯酸钙和二氧化碳反应生成次氯酸,可以直接实现;D.次氯酸的酸性比碳酸弱,不能直接由次氯酸制取二氧化碳;答案选D。
【答案】 D3.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B.为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验C.可用饱和食盐水吸收尾气D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸,观察氯气是否收集满【解析】A.盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量,A错误;B.在讲台上直接做氯气的制备实验,没有在通风橱中进行,容易造成中毒事件,B错误;C.饱和食盐水不能与氯气反应,不能用于吸收尾气,C错误;D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸,若试纸变蓝,则氯气集满,D正确;答案选D。
【答案】 D4.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法错误的是()A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4 molD.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质【解析】分析反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知:A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2,故A正确;B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol,故B正确。
人教版必修一同步练习:4.2.2氯离子的检验、氯气的实验室制法(含答案)
![人教版必修一同步练习:4.2.2氯离子的检验、氯气的实验室制法(含答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/94ee33850029bd64783e2c66.png)
基础演练1.下列关于氯气的叙述错误的是( )A.是黄绿色气体B.能溶于水C.不跟非金属反应D.容易与大多数金属反应解析:A、B项是Cl2的物理性质,正确;Cl2与H2在点燃情况下能燃烧,说明Cl2与某些非金属是可以反应的;氯气是化学性质活泼的非金属,容易跟大多数金属在一定条件下直接反应,D项正确。
答案:C2.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用( )A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.石灰水解析:利用了HCl极易溶于水,而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小的原理。
答案:B3.下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置能变质C.漂白粉是由Cl2与石灰乳反应制得的纯净物D.漂白粉可用浓盐酸制得解析:对于漂白粉,要掌握有关它的制法、性质、用途、用法、注意事项、漂白原理等内容。
制法为Cl2通入石灰乳中,其中有效成分是Ca(ClO)2,还含有CaCl2,漂白粉为混合物,故C项不正确;漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,显然在空气中久置会变质;D选项错误,因为漂白粉是用Cl2和熟石灰反应制得的。
答案:B4.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是( )A.AgNO3溶液B.酚酞试液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水解析:盐酸使紫色石蕊试液变红;NaCl溶液遇石蕊试液无明显现象;NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝色;氯水使紫色石蕊试液先变红,后褪色,C项正确。
盐酸、NaCl溶液和氯水中都含Cl-,都能使AgNO3溶液产生白色沉淀,A项不可选。
答案:C5.下列离子方程式书写正确的是( )A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO-+H2O+CO2===C aCO3↓+2HClOB.氢氧化钠溶液吸收氯气2OH-+Cl2===C l-+ClO-+H2OC.盐酸与硝酸银溶液反应HCl+Ag+===A gCl↓+H+D .氯气通入水中 Cl 2+H 2O=== 2H ++Cl -+ClO -解析:A 项中CO 2过量应生成Ca(HCO 3)2;C 项中HCl 应写离子形式;D 项中HClO 应写分子式。
(二十二) 氯气的制法 氯离子的检验 Word版含答案
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课时跟踪检测(二十二) 氯气的制法 氯离子的检验1.下列关于实验室用MnO 2制取Cl 2的叙述不正确的是( )A .MnO 2与浓盐酸共热B .缓慢加热反应C .用向下排空气法收集Cl 2D .多余氯气常用较浓的碱液吸收2.能证明某溶液中含有NaCl 的是( )A .焰色反应是黄色B .溶液有咸味C .取少量溶液于试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀D .焰色反应是黄色,同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀3.某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不正确的是( )A .该装置图中至少存在三处明显错误B .该实验中收集氯气的方法不正确C .为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D .在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl 2逸出4.下列离子方程式错误的是( )A .实验室制Cl 2:MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O B .在NaCl 溶液中滴入AgNO 3溶液:Ag ++Cl -===AgCl↓C .Cl 2溶于水:Cl 2+H 2O===2H ++Cl -+ClO -D .用NaOH 溶液吸收Cl 2:Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O5.氯仿(CHCl 3)可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl 2(光气)和氯化氢,为防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,应选用的检验试剂是( )A .水B .AgNO 3溶液C .NaOH 溶液D .KI 溶液 6.下列关于实验室制取Cl 2的说法正确的是( )A .将混有HCl 杂质的Cl 2通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶除去杂质B .实验室制取Cl 2,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C .实验室用如图装置除去Cl 2中的少量HClD .实验室制备Cl 2,可用排饱和食盐水集气法收集7.实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是( )①连接好装置,检查气密性;②缓缓加热;③在烧瓶中加入少量的MnO 2,向分液漏斗中加入浓盐酸;④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸;⑤将多余氯气用浓NaOH 溶液吸收;⑥当有连续气泡出现时,开始用向上排空气法收集氯气。
新教材高中化学第2章氯气的实验室制法氯离子的检验课后提能训练新人教版必修第一册(含答案)
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新教材高中化学新人教版必修第一册:第二章第二节第2课时A组·基础达标1.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是( )A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.A中缺少加热装置C.B中盛放NaOH溶液可以净化Cl2D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸【答案】C【解析】氯气中混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故B中不能盛放氢氧化钠溶液。
2.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列装置中可用于收集Cl2的是( )【答案】C【解析】集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧,只能进气,不能排气,则瓶内压强增大到一定程度,可能将橡胶塞压出,A错误;因为Cl2比空气的密度大,Cl2应短管进,B错误;由于Cl2和NaOH溶液反应,所以D不能收集到Cl2,D错误。
3.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢。
为了防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,所选用的检验试剂可以是( ) A.水B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液D.碘化钾溶液【答案】B【解析】根据已有知识和题给信息可知,要检查CHCl3是否变质,只要检验是否有HCl 生成即可。
HCl溶于水得盐酸,含有氯离子,所以可用硝酸银溶液来检验。
4.在制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是( )①连接好装置,检查气密性②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤【答案】D【解析】确定实验室制取气体的操作顺序要注意:①连接好装置后,要先检查气密性,后装药品;②装药品的顺序是先加固体,后加液体;③对于有毒的气体,一定要进行尾气处理。
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一般先在被测液中加入稀硝酸酸化,以排除干扰离子。
因为加入 AgNO3 溶液,Ag++Cl-===AgCl↓(白色),AgCl 沉淀是不溶于稀硝酸的,若在 Na2CO3 溶液中加入 AgNO3 溶液也会产生白色的 Ag2CO3 沉淀,此沉淀可溶于稀硝酸。 2Ag++ CO32-===Ag2CO3↓, Ag2CO3+ 2HNO3===2AgNO3 +H2O+CO2↑.PO43-也能与 Ag+发生反应生成 Ag3PO4 的黄 色沉淀,此沉淀也可溶于稀硝酸。
卤化氢稳定性:HF>HCl>HBr>HI
(2)与H2O作用生成HX和HXO 2F2+2H2O===4HF+O2 X2+H2O===________(X为Cl、Br、I)
(3)卤素间的置换反应 氧化性:________ 可以发生反应Cl2+2NaBr===________,Br2
+2KI===________ 4.卤素单质的特性 ①溴是唯一易挥发的________态非金属单位。 ②溴粉遇碘变________,常用于鉴别I2或淀
粉的存在。
③碘易________,常利用该性质来分离或_____,通过
化
学
反
应
:
________________________________________ ,
发现了氯气。
1810年,由英国化学家________确认。
参考答案:
1.(1)AgNO3溶液和稀硝酸(2)向待测溶液中 先加入AgNO3溶液,然后加入稀硝酸(或先向 待检溶液中加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3 溶液)(3)生成白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝 酸 ( 或 有 白 色 沉 淀 生 成 )(4)Ag + + Cl - ===AgCl↓ (5)Ag2CO3
MnO2+4HCl(浓)==△===MnCl2+2H2O+Cl2↑ 戴维
●问题探究
1.如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量 的NaCl杂质?写出实验操作步骤和有关的离 子方程式。
解析:此题表面上看起来很简单,有的同学 可能很快就能写出答案:加入AgNO3溶液, 产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶 解,说明混入了NaCl杂质,白色沉淀消失, 说明没有混入NaCl杂质。其实这答案错了, 因为题给的是Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液。 所以应先将Na2CO3固体配制成溶液,再做后 续实验。
在实验室里配制溶液时,我们要用蒸馏水, 不能用自来水,原因是自来水中含有Cl-等 杂质离子,影响所配溶液的纯度,你知道怎 样才能检验某溶液中是否含有Cl-吗?
●梳理导引
1.氯离子的检验
(1)
检
验
试
剂
:
____________________________。
(2)
实
验
步
骤
:
____________________________。
若被检液中有 SO24-存在,由于 SO42-可以与 Ag+生成白 色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸,则在检验 Cl-之前,需 先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24-,再加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl-的存在。
1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要 成分为MnO2)的过程中将它与浓盐酸混合加 热,产生了一种黄绿色的、有强烈刺激性气 味的气体,使人十分难受,它是氯气。舍勒 发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的 方法之一,你能写出舍勒发现氯气的化学方 程式吗?氯气有毒,实验室制氯气,一定要 尽量减少氯气外泄,降低对环境的污染,你 知道1L空气最多可允许含氯气多少毫克吗?
2Ag++CO23-=Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑ 2.F Cl Br I At 7
3.(1)F2>Cl2>Br2>I2 非金属元素 (2)HX+HXO
(3)F>Cl>Br>I
2NaCl+Br2 2KBr+I2 4.(1)液 (2)蓝色
(3)升华
5.舍勒
该溶液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止,再加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明原 Na2CO3 固体中有 NaCl;若 没有白色沉淀产生,说明原 Na2CO3 固体中没有 NaCl。
CO23-+2H+===CO2↑+H2O Ag+Cl-===AgCl↓
提示:要排除其他离子的干扰,如 CO32-、PO43-,但它
(3)
实
验
现
象
:
____________________________。
实验结论:待测溶液中含有Cl-。
(4)检验原理:________,AgCl不溶于稀硝酸 中。
(5)干扰离子:CO32-,它与 Ag+反应生成________白色 沉淀,但此白色沉淀溶于稀硝酸中,离子方程式为:
______________________________________________ __。
2.卤素包括:____________、 __________、________、________、 ________,这些元素的最外电子层都有 ___________________________________ ___________________________________ __
个电子,是典型的________。
答案:取少量Na2CO3固体,加水溶解,配制 成溶液。向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液, 产生白色沉淀,过滤除去沉淀。在滤液中加入
AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸, 沉淀CO不23-溶+B解a2,+==说=B明aC原O3N↓a2CAOg+3固+C体l-中===混Ag有ClN↓aCl; 若没或有者取沉少淀量,N说a2C明O原3 固N体a2,C加O水3固溶体解中,制没成有溶N液a。Cl向。
3.卤素的性质
(1)与H2作用生成卤化氢
H2+F2=冷==暗==2HF H2+Cl2=光==照==2HCl H2+Br2==△===2HBr H2+I2=高==温==2HI(持续加热缓慢化
合上同时述分反解应) 说明,卤素单质氧化性:______> ________>________>________。