氯离子的检验、卤素及氯气的制法课后习题
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2Ag＋＋CO23－＝Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H＋＝2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 2．F Cl Br I At 7
3．(1)F2＞Cl2＞Br2＞I2 非金属元素 (2)HX＋HXO
(3)F＞Cl＞Br＞I
2NaCl＋Br2 2KBr＋I2 4．(1)液 (2)蓝色
(3)升华
5．舍勒
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 戴维
●问题探究
1．如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量 的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离 子方程式。
解析：此题表面上看起来很简单，有的同学 可能很快就能写出答案：加入AgNO3溶液， 产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶 解，说明混入了NaCl杂质，白色沉淀消失， 说明没有混入NaCl杂质。其实这答案错了， 因为题给的是Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液。 所以应先将Na2CO3固体配制成溶液，再做后 续实验。
们2的．银检盐验沉淀溶溶液于中稀的硝酸氯。离子需要注意什么问题？
一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子。
因为加入 AgNO3 溶液，Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，AgCl 沉淀是不溶于稀硝酸的，若在 Na2CO3 溶液中加入 AgNO3 溶液也会产生白色的 Ag2CO3 沉淀，此沉淀可溶于稀硝酸。 2Ag＋＋ CO32－===Ag2CO3↓， Ag2CO3＋ 2HNO3===2AgNO3 ＋H2O＋CO2↑.PO43－也能与 Ag＋发生反应生成 Ag3PO4 的黄 色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。
3．卤素的性质
(1)与H2作用生成卤化氢
H2＋F2=冷==暗==2HF H2＋Cl2=光==照==2HCl H2＋Br2==△===2HBr H2＋I2=高==温==2HI(持续加热缓慢化
合上同时述分反解应) 说明，卤素单质氧化性：______＞ ________＞________＞________。
该溶液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原 Na2CO3 固体中有 NaCl；若 没有白色沉淀产生，说明原 Baidu Nhomakorabeaa2CO3 固体中没有 NaCl。
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O Ag＋Cl－===AgCl↓
提示：要排除其他离子的干扰，如 CO32－、PO43－，但它
卤化氢稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
(2)与H2O作用生成HX和HXO 2F2＋2H2O===4HF＋O2 X2＋H2O===________(X为Cl、Br、I)
(3)卤素间的置换反应 氧化性：________ 可以发生反应Cl2＋2NaBr===________，Br2
＋2KI===________ 4．卤素单质的特性 ①溴是唯一易挥发的________态非金属单位。 ②溴粉遇碘变________，常用于鉴别I2或淀
(3)
实
验
现
象
：
____________________________。
实验结论：待测溶液中含有Cl－。
(4)检验原理：________，AgCl不溶于稀硝酸 中。
(5)干扰离子：CO32－，它与 Ag＋反应生成________白色 沉淀，但此白色沉淀溶于稀硝酸中，离子方程式为：
______________________________________________ __。
若被检液中有 SO24－存在，由于 SO42－可以与 Ag＋生成白 色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需 先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。
2．卤素包括：____________、 __________、________、________、 ________，这些元素的最外电子层都有 ___________________________________ ___________________________________ __
个电子，是典型的________。
粉的存在。
③碘易________，常利用该性质来分离或提 纯碘。
5．1774年，瑞典化学家____________，通过
化
学
反
应
：
________________________________________ ，
发现了氯气。
1810年，由英国化学家________确认。
参考答案：
1．(1)AgNO3溶液和稀硝酸(2)向待测溶液中 先加入AgNO3溶液，然后加入稀硝酸(或先向 待检溶液中加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3 溶液)(3)生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝 酸 ( 或 有 白 色 沉 淀 生 成 )(4)Ag ＋ ＋ Cl － ===AgCl↓ (5)Ag2CO3
1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要 成分为MnO2)的过程中将它与浓盐酸混合加 热，产生了一种黄绿色的、有强烈刺激性气 味的气体，使人十分难受，它是氯气。舍勒 发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的 方法之一，你能写出舍勒发现氯气的化学方 程式吗？氯气有毒，实验室制氯气，一定要 尽量减少氯气外泄，降低对环境的污染，你 知道1L空气最多可允许含氯气多少毫克吗？
在实验室里配制溶液时，我们要用蒸馏水， 不能用自来水，原因是自来水中含有Cl－等 杂质离子，影响所配溶液的纯度，你知道怎 样才能检验某溶液中是否含有Cl－吗？
●梳理导引
1．氯离子的检验
(1)
检
验
试
剂
：
____________________________。
(2)
实
验
步
骤
：
____________________________。
答案：取少量Na2CO3固体，加水溶解，配制 成溶液。向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液， 产生白色沉淀，过滤除去沉淀。在滤液中加入
AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸， 沉淀CO不23－溶＋B解a2，＋==说=B明aC原O3N↓a2CAOg＋3固＋C体l－中===混Ag有ClN↓aCl； 若没或有者取沉少淀量，N说a2C明O原3 固N体a2，C加O水3固溶体解中，制没成有溶N液a。Cl向。
Ag2CO3＋2H＋＝2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 2．F Cl Br I At 7
3．(1)F2＞Cl2＞Br2＞I2 非金属元素 (2)HX＋HXO
(3)F＞Cl＞Br＞I
2NaCl＋Br2 2KBr＋I2 4．(1)液 (2)蓝色
(3)升华
5．舍勒
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 戴维
●问题探究
1．如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量 的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离 子方程式。
解析：此题表面上看起来很简单，有的同学 可能很快就能写出答案：加入AgNO3溶液， 产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶 解，说明混入了NaCl杂质，白色沉淀消失， 说明没有混入NaCl杂质。其实这答案错了， 因为题给的是Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液。 所以应先将Na2CO3固体配制成溶液，再做后 续实验。
们2的．银检盐验沉淀溶溶液于中稀的硝酸氯。离子需要注意什么问题？
一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子。
因为加入 AgNO3 溶液，Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，AgCl 沉淀是不溶于稀硝酸的，若在 Na2CO3 溶液中加入 AgNO3 溶液也会产生白色的 Ag2CO3 沉淀，此沉淀可溶于稀硝酸。 2Ag＋＋ CO32－===Ag2CO3↓， Ag2CO3＋ 2HNO3===2AgNO3 ＋H2O＋CO2↑.PO43－也能与 Ag＋发生反应生成 Ag3PO4 的黄 色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。
3．卤素的性质
(1)与H2作用生成卤化氢
H2＋F2=冷==暗==2HF H2＋Cl2=光==照==2HCl H2＋Br2==△===2HBr H2＋I2=高==温==2HI(持续加热缓慢化
合上同时述分反解应) 说明，卤素单质氧化性：______＞ ________＞________＞________。
该溶液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原 Na2CO3 固体中有 NaCl；若 没有白色沉淀产生，说明原 Baidu Nhomakorabeaa2CO3 固体中没有 NaCl。
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O Ag＋Cl－===AgCl↓
提示：要排除其他离子的干扰，如 CO32－、PO43－，但它
卤化氢稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
(2)与H2O作用生成HX和HXO 2F2＋2H2O===4HF＋O2 X2＋H2O===________(X为Cl、Br、I)
(3)卤素间的置换反应 氧化性：________ 可以发生反应Cl2＋2NaBr===________，Br2
＋2KI===________ 4．卤素单质的特性 ①溴是唯一易挥发的________态非金属单位。 ②溴粉遇碘变________，常用于鉴别I2或淀
(3)
实
验
现
象
：
____________________________。
实验结论：待测溶液中含有Cl－。
(4)检验原理：________，AgCl不溶于稀硝酸 中。
(5)干扰离子：CO32－，它与 Ag＋反应生成________白色 沉淀，但此白色沉淀溶于稀硝酸中，离子方程式为：
______________________________________________ __。
若被检液中有 SO24－存在，由于 SO42－可以与 Ag＋生成白 色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需 先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。
2．卤素包括：____________、 __________、________、________、 ________，这些元素的最外电子层都有 ___________________________________ ___________________________________ __
个电子，是典型的________。
粉的存在。
③碘易________，常利用该性质来分离或提 纯碘。
5．1774年，瑞典化学家____________，通过
化
学
反
应
：
________________________________________ ，
发现了氯气。
1810年，由英国化学家________确认。
参考答案：
1．(1)AgNO3溶液和稀硝酸(2)向待测溶液中 先加入AgNO3溶液，然后加入稀硝酸(或先向 待检溶液中加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3 溶液)(3)生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝 酸 ( 或 有 白 色 沉 淀 生 成 )(4)Ag ＋ ＋ Cl － ===AgCl↓ (5)Ag2CO3
1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要 成分为MnO2)的过程中将它与浓盐酸混合加 热，产生了一种黄绿色的、有强烈刺激性气 味的气体，使人十分难受，它是氯气。舍勒 发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的 方法之一，你能写出舍勒发现氯气的化学方 程式吗？氯气有毒，实验室制氯气，一定要 尽量减少氯气外泄，降低对环境的污染，你 知道1L空气最多可允许含氯气多少毫克吗？
在实验室里配制溶液时，我们要用蒸馏水， 不能用自来水，原因是自来水中含有Cl－等 杂质离子，影响所配溶液的纯度，你知道怎 样才能检验某溶液中是否含有Cl－吗？
●梳理导引
1．氯离子的检验
(1)
检
验
试
剂
：
____________________________。
(2)
实
验
步
骤
：
____________________________。
答案：取少量Na2CO3固体，加水溶解，配制 成溶液。向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液， 产生白色沉淀，过滤除去沉淀。在滤液中加入
AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸， 沉淀CO不23－溶＋B解a2，＋==说=B明aC原O3N↓a2CAOg＋3固＋C体l－中===混Ag有ClN↓aCl； 若没或有者取沉少淀量，N说a2C明O原3 固N体a2，C加O水3固溶体解中，制没成有溶N液a。Cl向。