九年级上册化学知识点
九年级上册化学重点
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化学知识点汇总(九年级)一.溶液1.定义:均一、稳定、混合物常见错误选项(1)溶液均为液体反例:空气、有色玻璃(2)溶剂均为液体反例:空气、有色玻璃(3)溶质均为固体反例:空气、有色玻璃(4)溶液一定无色反例:有色玻璃、CuSO4(5)水是溶液错误:水不是混合物2.悬浊液:固体小颗粒如:黄泥水、豆浆乳浊液:液体小颗粒如:牛奶3.温度变化:(1)放热:氢氧化钠固体、生石灰(CaO)、浓H2SO4(2)吸热:硝酸铵(NH4NO3)(3)不吸不放:NaCl典型例题(1)如图所示,将少量液体X加入烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀。
下表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是(B)A.①②B.①③C.①③④D.②③④(2)往硝酸钾的饱和溶液中加入NH4NO3现象是:有KNO3固体析出4.乳化现象实例:洗洁精、洗衣粉、洗发液易错辨析:用汽油洗油性物质属于溶解5.常见错误选项:(1)NaCl的饱和溶液不能溶解其他溶质(×)(2)稀溶液一定是不饱和溶液(×)(3)溶液具有稳定性,因此溶液中各粒子都静止不动(×)(4)饱和溶液比不饱和溶液含溶质多(×)二.溶液的定量表示1.公式:典型例题(1)100g25%硝酸钾溶液用水稀释成溶液质量分数10%的溶液,求所需加入的水质量方法一:设稀释后溶液的质量为x100g×25%=x×10%解得x=250g需要水的质量为:250g-100g=150g方法二:溶质的质量:100g×25%=25g溶液的质量:25g÷10%=250g需要水的质量为:250g-100g=150g(2)将100g20%的NaCl溶液进行如下操作溶液的质量分数变化①加入20g②加入20g③加入20g溶质和20g溶剂④加入50g10%的NaCl溶液:⑤去掉一半溶质:⑥去掉一半溶剂:⑦去掉一半溶液:20%(溶液具有均一性)(3)下列关于100g5%的叙述正误是①100g水中溶有5g氯化钠(×)②将5g氯化钠溶于95g水中,可制得该溶液(√)③溶液中氯化钠与水的质量比为1:20(×)④100g溶液中有5g氯化钠(√)2.溶液的配置(1)过程:计算、称量、溶解、装瓶存放贴标签(2)标签实例:(3)所需仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管(4)溶质质量分数偏大或偏小偏小:①左码右物②量筒仰视读数③烧杯内有水④溶质有水或不纯偏大:①砝码生锈②量筒俯视读数③量筒内残余水未全部倒入3.温度不变的前提下,饱和溶液的质量分数不变典型例题下列选项中,溶质质量分数一定会变大的有(C)解析:A.烧杯内均为饱和溶液,温度不变,质量分数不变B.前为不饱和溶液或饱和溶液,后为饱和溶液。
九年级上册化学知识点归纳
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九年级上册化学知识点归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成- 原子由原子核和电子组成- 分子是由原子通过化学键结合而成2. 物质的分类- 纯净物:单质和化合物- 单质:由同种元素组成的物质- 化合物:由不同种元素以固定比例结合而成的物质- 混合物:由两种或两种以上物质混合而成,各组分保持原有性质3. 化学反应- 化学反应的定义:原子或分子之间的化学键断裂和重新形成,形成新物质的过程- 化学反应的表示:化学方程式- 化学反应的类型:合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应4. 化学式与化学方程式- 化学式:表示物质组成的符号表示法- 化学方程式:表示化学反应过程的方程式,包括反应物、生成物、反应条件和物质的量之比5. 质量守恒定律- 化学反应前后,物质的总质量不变6. 能量守恒定律- 能量既不会被消灭,也不会被创造,只会从一种形式转化为另一种形式二、元素与化合物1. 元素- 元素的定义:不能通过化学方法分解为更简单物质的物质- 元素周期表:元素按照原子序数排列的表格- 常见元素的性质和用途2. 化合物- 氧化物:由氧元素和其他元素组成的化合物- 酸碱盐:水溶液呈酸性、碱性或中性的化合物- 有机化合物:含碳元素的化合物,简称有机物三、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 实验仪器的认识和使用- 实验操作的基本步骤- 实验数据的记录和处理2. 实验安全- 实验室安全规则- 常见危险化学品的认识- 意外事故的应急处理四、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质- 物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质 - 化学性质:在化学变化中表现出来的性质2. 物质的变化- 物理变化:物质状态的改变,无新物质生成- 化学变化:有新物质生成的变化五、常见化学实验1. 物质的鉴定- 常见离子的鉴定方法- 常见物质的鉴定方法2. 物质的分离与提纯- 过滤法- 结晶法- 蒸馏法3. 定量化学实验- 溶液的配制- 滴定实验六、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量、体积的关系2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行的计算- 守恒定律在化学计算中的应用3. 溶液的计算- 溶液浓度的计算- 溶液稀释与浓缩的计算以上是九年级上册化学的主要知识点归纳,学生应掌握这些基础知识,以便在化学学习中打下坚实的基础。
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九年级上册化学重点知识点1化学的性质1、物理变化:开水沸腾、灯丝发亮、海水晒盐、冰雹融化、玻璃破碎、干冰升华、石油分馏、气压锅爆炸、酒精挥发、铁拉成铁丝化学变化:煤气燃烧、铁锅生锈、蔬菜腐烂、鞭炮爆炸、豆浆变酸3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
2物质的分类:1、混合物:含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;2.纯净物:只含有一种物质①单质:只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;②化合物:含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等氧化物:含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.3药品和仪器的处理(1)玻璃仪器洗净的标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
放置:倒放在试管架上(2)实验后药品不能放回原瓶.化学方程式元素归类4与氧有关的化学方程式:2Mg+O2点燃====2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象:燃烧4P+5O2点燃====2P2O5现象::生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象:淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上,5跟氢有关的化学方程式:2H2+O2点燃====2H2O现象:淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成H2+CuO△====Cu+H2O现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成2Fe2O3+3H2高温====2Fe+3H2O现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色6跟碳有关的化学方程式:C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象:不明显C+2CuO高温====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3高温====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象:黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体。
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九年级上册化学知识点归纳一、物质的组成与性质1. 物质的分类:纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物,混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。
2. 元素:由相同类型的原子组成的物质。
元素分为金属元素和非金属元素。
3. 化合物:由不同类型的原子按照一定比例组成的物质。
化合物可以通过化学变化分解成元素。
4. 物质的性质:包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质不改变化学组成时展现的性质,如颜色、形状、密度等;化学性质是指物质在发生化学反应时展现的性质,如燃烧、腐蚀等。
二、常见元素和化合物1. 常见金属元素:铁、铜、锌、铝等。
2. 常见非金属元素:碳、氧、氮、硫等。
3. 常见气体:氧气、氮气、二氧化碳等。
4. 常见酸和碱:盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铝等。
三、物质的状态变化1. 溶解:溶质在溶剂中均匀分散,形成溶液。
溶解过程可以是物理变化也可以是化学变化。
2. 蒸发:液体变为气体的过程。
3. 凝固:液体变为固体的过程。
4. 熔化:固体变为液体的过程。
5. 升华:固体直接变为气体的过程,无液体阶段。
四、化学反应1. 化学反应的特征:生成新物质、伴随能量变化、发生常见化学反应。
2. 化学方程式:化学反应用化学方程式表示,包括反应物、生成物和反应条件。
方程式中的化学符号和数字称为化学式和化学计量数。
3. 反应的类型:包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
五、质量守恒与化学计算1. 质量守恒定律:化学反应中,反应物总质量等于生成物总质量。
2. 量的关系:利用化学方程式可以推导出反应物与生成物之间的质量关系。
3. 摩尔与质量的关系:物质的摩尔质量是指物质的质量与物质的摩尔数之间的关系。
六、离子与离子反应1. 离子:电荷不为零的原子或原子团。
2. 离子的命名:阳离子通常使用元素名,阴离子通常使用非金属元素名加上后缀“-ide”。
3. 构成物质的离子之间通过电荷吸引力作用形成离子晶体。
七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征:电子的转移。
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九年级上册化学知识点归纳1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成,元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
- 物质分为混合物和纯净物,混合物由两种或两种以上物质组成,纯净物由一种物质组成。
2. 化学变化与物理变化- 化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化。
- 化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
3. 质量守恒定律- 在化学反应中,反应前后物质的总质量保持不变。
- 质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子。
- 化学方程式能够表示反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。
5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子组成。
- 原子核带正电,电子带负电,质子数等于核电荷数。
6. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格。
- 元素周期表能够反映元素的化学性质和物理性质。
7. 化学反应类型- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
- 每种反应类型都有其特定的反应物和生成物。
8. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中,元素的氧化态发生变化的反应。
- 氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。
9. 酸碱盐的性质- 酸是能够释放氢离子的物质,碱是能够释放氢氧根离子的物质。
- 盐是由酸根离子和金属离子组成的化合物。
10. 溶液的浓度- 溶液的浓度是指溶质在溶液中所占的比例。
- 溶液的浓度可以通过质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。
11. 化学实验基本操作- 包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。
- 掌握正确的实验操作是进行化学实验的基础。
12. 化学安全知识- 了解实验室安全规则,正确使用化学药品和仪器。
- 学会处理化学实验中的意外情况,确保实验安全。
以上是九年级上册化学的主要知识点归纳,通过这些知识点的学习,学生能够掌握化学的基础知识和基本技能,为进一步的化学学习打下坚实的基础。
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化学九年级上册知识点一、化学基本概念1. 物质的基本概念:物质是构成世界的一切事物的总称,包括固体、液体、气体等。
2. 元素与化合物:元素是由同种原子构成的物质,化合物是由不同元素通过化学反应组成的物质。
3. 化学式:化学式是用化学符号表示化合物中元素种类和相对原子数的一种表示方法。
4. 分子与离子:化合物中由原子通过化学键结合起来的基本单位称为分子,具有电荷的原子或原子团称为离子。
5. 原子核:原子核是构成原子中心的带正电荷的粒子,由质子和中子组成。
二、原子结构1. 原子模型发展历程:汤姆逊提出的“酸葡萄干模型”→卢瑟福的“金箔散射实验”→玻尔的“量子理论”。
2. 原子结构:原子由原子核和电子云组成,原子核由质子和中子组成,电子云中的电子按不同能级分布。
3. 原子序数和质量数:原子序数是指元素中原子核中质子的个数,质量数是指原子核中质子和中子的总个数。
4. 同位素:同位素是指同一元素中质子数相同、中子数不同的核。
5. 量子数:描述原子中电子状态的参数,主要包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。
三、物质的组成和结构1. 原子、分子、离子:原子是构成分子和离子的基本单位,分子是由至少两个原子通过化学键结合而成的基本单位,离子是具有电荷的原子或原子团。
2. 金属元素的特性:大多数金属元素具有良好的导电性和热传导性,具有光泽,易被吸附氧化形成氧化物。
3. 非金属元素的特性:非金属元素多数为固体或气体,具有不良导电性和热传导性,大多为非金属化合物。
4. 金属的原子排列:金属原子通过金属键相互连接形成金属晶体,金属结构特征包括具有金属光泽、导电性和热传导性。
5. 离子键和共价键:离子键是由正、负离子间的电静力作用所形成的化学键,不产生电子对。
共价键是由原子间的共享电子形成的化学键,电子数目为两个原子价电子数的总和。
四、化学反应的类型和特征1. 化学反应:指物质之间发生化学变化,形成新的化学物质的过程。
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九年级化学知识点上册一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。
- 原子由原子核和电子构成。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质单位。
- 化合物是由两种或更多不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的重新排列过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化。
4. 物质的分类- 物质可以分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物。
- 混合物由两种或更多物质混合而成,各组成部分保持其原有性质。
5. 物质的性质- 物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性等。
二、原子结构与周期表1. 原子的结构- 原子核由质子和中子组成。
- 电子在原子核外围按能级排布。
2. 原子的表示方法- 元素符号表示法。
- 原子结构图表示法。
3. 元素周期表- 元素按照原子序数递增排列。
- 周期表中的元素分为金属、非金属和半金属。
4. 元素的性质变化规律- 同一周期内,元素的原子序数递增,原子半径递减,电负性递增。
- 同一族内,元素的化学性质相似。
三、化学式与化学方程式1. 化学式- 化学式表示化合物的组成和分子中各元素原子的个数比。
- 化学式通过元素符号和下标数字表示。
2. 化学方程式- 化学方程式表示化学反应的过程,包括反应物、生成物、反应条件和物质的量的关系。
- 化学方程式需要遵守质量守恒定律。
四、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应。
2. 分解反应- 一种物质分解生成多种物质的反应。
3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应,取代其中的一种元素,生成新的化合物和元素的反应。
4. 还原-氧化反应(红ox反应)- 物质之间发生电子转移的反应。
五、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子(H+)的物质。
九年级上册化学各章知识点
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九年级上册化学各章知识点第一章:物质的组成和性质本章主要介绍了物质的组成、性质以及它们之间的转化关系。
物质分为纯物质和混合物,纯物质又包括元素和化合物。
元素是由一种类型的原子组成,化合物是由不同种类的原子按照一定比例结合而成的物质。
化学反应是物质之间发生转化的过程,如化学方程式所示。
第二章:常见物质的组成本章介绍了物质常见的组成形式。
空气是地球大气层的主要组成部分,主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成。
水是地球上最常见的液态物质,由氢原子和氧原子组成。
水的分子式为H2O。
盐酸是一种无色透明的液体,由氯化氢和水组成。
第三章:常见物质的性质和用途本章主要介绍了常见物质的性质和用途。
铁是一种金属元素,具有导电、延展和磁性等性质,广泛用于建筑、制造和冶金等领域。
石蜡是一种固体物质,用作蜡烛和防水剂。
草酸是一种有机酸,在实验室中常用于清洗实验仪器。
第四章:常见化学反应本章介绍了常见的化学反应类型。
酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应,产生盐和水。
氧化还原是一种重要的化学反应类型,涉及到物质的氧化和还原过程。
例如,金属与非金属之间的反应通常涉及到电子的转移。
第五章:离子反应与溶液本章主要介绍了离子反应和溶液的性质。
溶液是由溶质和溶剂组成的。
离子反应是指在溶液中,离子之间发生化学反应。
溶液的浓度可以通过溶解度来计算,溶解度是在特定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
根据溶质的溶解性,溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
第六章:常见气体的性质和净化本章介绍了常见气体的性质和净化方法。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体,能够维持呼吸和燃烧。
二氧化碳是一种无色气体,存在于空气中并参与光合作用。
氯气是一种有毒的黄绿色气体,具有强烈的刺激性臭味。
第七章:金属与非金属本章主要介绍了金属和非金属的性质和应用。
金属具有导电、延展和可塑性等特性,常用于电线、建筑、制造等领域。
非金属多为脆性物质,如碳、氮和氧等。
金属与非金属之间的反应通常会产生离子化合物或共价化合物。
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九年级上册化学知识点可打印化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学。
学习化学知识有助于我们理解和解释日常生活中的现象和现象背后的原理。
为了帮助九年级学生更好地掌握化学知识点,我们提供了以下九年级上册化学知识点的可打印版本。
1. 物质的组成1.1 元素与化合物1.2 原子结构1.3 元素的性质1.4 化合物的性质1.5 物质的分离与提纯2. 化学反应2.1 化学方程式2.2 反应类型2.3 化学反应速率2.4 化学平衡2.5 氧化还原反应3. 酸碱盐3.1 酸和碱的定义3.2 酸碱中和反应3.3 中和滴定3.4 酸碱盐的性质3.5 酸雨的形成与防治4. 金属及其化合物4.1 金属元素4.2 金属的物理性质4.3 金属的化学性质4.4 金属与非金属的反应4.5 金属的提取与利用5. 碳与碳化合物5.1 碳的存在形态5.2 碳的化合价5.3 类似碳的元素5.4 碳的同素异形体5.5 有机化合物的命名与分类6. 高分子化合物6.1 高分子化合物的结构6.2 常见高分子材料6.3 高分子化合物的合成与应用6.4 高分子材料的性质与改性7. 实验技术与安全7.1 常用实验仪器的使用7.2 实验操作技巧7.3 实验数据的处理与分析7.4 实验室安全与事故处理以上九年级上册化学知识点是经过整理和总结的,并采用了清晰的图表和简明的文字来展示。
您可以将其打印出来,帮助自己巩固化学知识,更好地备考和学习。
希望这份打印版化学知识点对您有所帮助!。
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九年级化学上册知识点第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质化学研究的对象:研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律;物质的变化:化学变化:有新物质生成的变化叫做化学变化。
本质特征:有新物质生成。
伴随的现象:发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
如:燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂(变质)、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化。
如:物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
物理变化与化学变化的本质区别:是否有新物质生成。
判断化学变化的依据:看是否有新物质生成。
物质的性质:化学性质:需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
物理性质:不需要通过化学变化就表现出来的性质。
如:颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质与变化的区别:变化是一个过程,而性质是物质本身所固有的属性。
在语言描述上,性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。
课题3 走进化学实验室实验观察的内容:变化前:观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
变化中:观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
变化后:生成物的颜色、状态、气味等。
药品取用的原则:三不原则:不闻药品气味;不尝药品味道;不能用手触摸药品。
节约原则:按实验规定用量取药,不要浪费。
若没说明,应取最少量(液体取1—2ML,固体只需盖满试管底部)。
剩药处理原则:不能放回原试剂瓶,不能随意丢掉,更不能带出实验室。
应放在指定的容器里。
基本实验操作及注意事项:药品的取用:(1)块状固体的取用:一横,二放,三慢竖。
粉末状固体的取用:一斜,二送,三直立。
液体的取用:①瓶盖倒放在桌面上,防止药液污染;②标签向着手心,防止药液流下腐蚀标签;③瓶口紧靠试管口,防止药液溅出浪费。
用酒精灯给物质加热:给固体加热:①加热前先预热,使试管受热均匀,防止试管破裂;②用外焰加热,因为外焰温度最高;③试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管;给液体加热:①预热、用外焰加热;②试管与桌面成45O角向上倾斜;③试管口不能对着有人的地方,防止液体溅出伤人;④试管外壁不能有水,防止水流下使试管破裂。
九年级化学上册知识点总结
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九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化:有新物质生成。
物理变化:没有新物质生成。
区别:是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器:(1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。
②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)块状—镊子(一横二放三慢滑)(2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。
②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜(3)量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)(4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰(5)给物质加热的方法:对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶(8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻)未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。
九年级上册化学每章知识点
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九年级上册化学每章知识点第一章:物质与热学1. 物质的性质:- 物质的分类:元素、化合物、混合物- 物质的物理性质:颜色、形状、密度、固态、液态、气态- 物质的化学性质:燃烧性、与酸碱反应等2. 热学基础知识:- 温度与热量的概念- 物体的温度计量单位:摄氏度、华氏度、开尔文- 热传递方式:传导、对流、辐射第二章:空气与氧气1. 空气的组成:- 氧气的含量:空气中氧气的体积比例- 氮气、二氧化碳和其他气体的含量2. 氧气的制备方法:- 水的电解:制备纯净的氢气和氧气- 高温分解金属氧化物:如二氧化汞分解产生氧气- 植物光合作用:通过光能将二氧化碳与水转化为氧气和葡萄糖第三章:常见金属1. 金属的性质:- 导电性和导热性:金属的电子自由移动- 可塑性和延展性:金属的形状可改变而不破裂- 铁、铜和铝的用途和特点2. 金属的反应:- 金属与酸的反应:生成相应的盐和氢气- 金属与氧气的反应:生成金属氧化物第四章:非金属与金属离子1. 非金属元素的性质:- 不良导电性和导热性- 卤素、氧等非金属元素的化学性质:与金属反应形成盐类2. 金属离子:- 阴离子和阳离子的概念- 金属离子的电荷数:单原子离子和多原子离子第五章:离子与化学式1. 离子的表示法:- 金属离子:元素符号的右上角标记电荷数- 非金属离子:元素符号的右下角标记电荷数2. 化学式的表示方法:- 离子化合物:阳离子写在前面,阴离子写在后面- 氧化物和酸化物的表示方法第六章:溶液与浓度1. 溶液的特点:- 溶剂和溶质的概念- 饱和溶液和过饱和溶液2. 浓度的表示方法:- 质量浓度:质量溶质与溶液总质量的比值- 浓度的单位:克/升、摩尔/升等第七章:常见的酸碱与盐1. 酸和碱的性质:- 酸的味道、酸性指示剂和酸性溶液的特点- 碱的味道、碱性指示剂和碱性溶液的特点2. 盐的性质和制备:- 酸和碱的中和反应生成盐和水- 盐的颜色特点第八章:化学方程式与化学反应1. 化学方程式:- 物质的符号和化学式- 反应物和生成物2. 化学反应类型:- 合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应第九章:化学能1. 化学能的概念:- 化学能的能量变化:吸热反应和放热反应2. 化学能的利用:- 燃烧反应:火焰的产生、燃料的利用- 电池和电解:化学能转化为电能以上是九年级上册化学每章的知识点概括,希望对你的学习有所帮助。
九年级上册化学知识点
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九年级上册化学知识点化学知识点(一)一、物质与化学变化1. 物质的概念:物质是指占据一定空间,具有质量和能量的物体,它可以是单质,也可以是化合物。
2. 物质的分类:(1)按组成形式分类:①单质:只由一种元素组成的物质,如氢、氧、铁等。
②化合物:由不同元素以一定的比例结合而成的物质,如水、二氧化碳、氧化铁等。
(2)按物态分类:①固体:分子间相互作用力强,分子振动受限,形状不随容器改变,如盐、糖等。
②液体:分子间相互作用力较弱,分子振动较大,形状随容器改变,如水、乙醇等。
③气体:分子间相互作用力极弱,分子自由运动,形状和容器相同,如氧气、氮气等。
3. 化学变化的概念:化学变化是指物质在化学反应过程中原子、离子、分子的排列和排布发生改变,生成新的物质的过程。
4. 物理变化与化学变化的区别:物理变化仅改变物质的物态和形状,而化学变化改变物质的组成和性质。
二、元素与化合物1. 元素的概念:元素是指由同一类原子组成的纯物质,它只有一种原子,不能通过化学方法分解为其他物质。
2. 元素的符号:元素的符号是化学元素周期表上每种元素的缩写,由一个或两个拉丁文母原子符号代表:如氢的符号为H,氧的符号为O,碳的符号为C。
3. 化合物的概念:化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质。
4. 化合物的命名:化合物的命名有两大类,即无机化合物和有机化合物。
(1)无机化合物的命名方法:①离子化合物:正离子+负离子,如NaCl——氯化钠。
②分子化合物:组成部分按照一定规律命名,如CO2——二氧化碳。
(2)有机化合物的命名方法:①命名碳链:选择最长的主链,从一端开始编号,给出各个取代基的位置和名称。
②命名取代基:依次加上各个取代基的名称和位数,如2-甲基丁烯。
三、化学式1. 化学式的概念:化学式是用化学符号和数字表示化合物组成的符号式。
2. 化学式的种类:(1)分子式:分子式是用化学符号分别表示化合物中元素的种类和相对原子数的示意式。
九年级上册化学知识点归纳
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九年级上册化学知识点归纳一、化学基础概念1. 化学元素:指由相同的原子组成的物质,可用化学符号表示2. 化学化合物:由两种或两种以上的不同元素化合而成3. 化学式:用化学符号和数字表示化合物中各元素的种类和相对数量4. 原子:最小的、具有某种元素化学性质的粒子,由电子、质子、中子组成5. 分子:由两个或两个以上的原子结合而成的粒子6. 摩尔:表示物质的质量的单位,1摩尔物质的质量等于该物质里包含的原子数、分子数或离子数的相对原子质量、相对分子质量或相对离子质量的总和7. 元素周期表:按照原子序数、化学性质、电子层结构等规律排列的表格二、化学反应1. 化学反应:化学反应是指物质间由于电子结构的改变而导致物质本质或形态发生变化的过程2. 物质的状态符号:气体(g)、液体(l)、固体(s)、溶液(aq)3. 氧化还原反应:指氧化剂接收电子,被还原物质失去电子,被氧化的物质化合价增大,被还原的物质化合价减小的反应4. 酸碱中和反应:指酸和碱互相中和的反应5. 双替换反应:指两个化合物交换其阳离子和阴离子,生成两个不同化合物的反应三、化学式及化学计算1. 分子式:说明化合物中每种元素的原子数的化学式2. 组成式:元素符号表示元素的数量,利用质量百分比和摩尔百分比的计算得出3. 化学计算:包括生成物计算、反应热计算、质量计算等四、气体状态1. 气体压强:指气体对容器壁的压力2. 热力学温度:是度量热与其他形式的能量交换能力的物理量,常用单位是开尔文(K)3. 状态方程:PV=nRT(理想气体状态方程)4. 摩尔体积:1mol气体所占的体积5. 气体扩散:指两种气体混合后,由于分子之间碰撞的不断交换而使得两种气体的分布趋势越来越接近,最终达到完全混合的过程6. 气体热力学过程:等温过程、等压过程、等体过程、绝热过程五、溶液及离子平衡1. 溶质:在溶液中被溶解的物质2. 溶剂:能够将其他物质溶解于其中的物质3. 溶解度:指在一定温度下溶液中单位质量的溶质在其中稳定溶解所必须达到的最大量4. 饱和溶液:已经达到溶质的最大溶解度的溶液5. 离子电解质:在水中能够电离成为离子的物质6. 酸碱指数pH:指溶液的酸碱程度的大小,介于0-14之间六、化学反应速率1. 化学反应速率:反应物消失速率或生成物形成速率。
九年级上册化学最全知识点
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九年级上册化学最全知识点一、物质的组成与分类1. 原子与分子a. 原子的结构和性质b. 分子的概念和特征2. 元素和化合物a. 元素的定义和分类b. 化合物的概念和命名规则3. 混合物a. 溶液的概念和分类b. 溶解度和饱和度二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念a. 反应物和生成物b. 反应类型的分类2. 化学方程式的表示与平衡a. 方程式中的符号和表达b. 平衡方程式的原理和方法3. 化学方程式的应用a. 反应物的计算和预测b. 氧化还原反应的方程式三、常见物质的性质与变化1. 酸、碱和中和反应a. 酸碱的定义和性质b. 中和反应的概念和应用2. 金属和非金属a. 金属的一般性质和应用b. 非金属的一般性质和应用3. 气体和溶液a. 气体的压强、体积和温度关系b. 溶液的浓度和稀释计算四、化学反应速率1. 反应速率与影响因素a. 反应速率的定义和表达b. 影响反应速率的因素:温度、浓度、表面积等2. 反应速率的控制和反应机制a. 反应速率的控制方法b. 反应机制的概念和解释五、化学能与化学反应热1. 化学能的概念和分类a. 内能、焓和反应热的关系b. 化学能的转化和利用2. 反应热与化学平衡a. 反应热和热力学定律b. 反应热在化学平衡中的应用六、离子反应和电化学1. 溶液和离子的概念a. 溶质和溶剂的定义和区分b. 离子的构成和离子反应2. 电化学基础a. 电流、电解质和非电解质b. 电解和电解质溶液的性质3. 电化学的应用a. 电池和电解概念和分类b. 电化学分析和电镀七、元素周期表与元素周期性1. 元素周期表的组成和排列a. 周期表的基本结构和元素分类b. 周期表中元素的周期性规律2. 周期性规律的解释a. 电子结构和周期性b. 元素性质与周期性规律的关系综上所述,九年级上册化学知识点涵盖了物质组成与分类、化学反应与方程式、常见物质的性质与变化、化学反应速率、化学能与热、离子反应和电化学以及元素周期表与周期性。
九年级上册人教版化学知识点
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九年级上册人教版化学知识点一、化学基础知识1. 物质的组成- 原子和分子的概念- 元素和化合物的区别- 物质的分类:纯净物和混合物2. 化学符号和方程式- 元素周期表的介绍- 化学符号的正确书写- 化学反应方程式的书写和配平3. 物质的性质- 物理性质与化学性质- 物质的状态变化:固态、液态、气态- 物质的溶解性二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 复分解反应2. 氧化还原反应- 氧化与还原的概念- 氧化还原反应的特征- 氧化剂和还原剂的识别3. 酸碱反应- 酸和碱的定义- 酸碱指示剂的使用- 中和反应的理解三、元素及其化合物1. 常见元素的研究- 氧、氢、碳、氮、铁等元素的特性 - 元素的提取和应用2. 化合物的性质和用途- 水的组成和性质- 常见盐类的性质和用途- 氧化物、酸、碱的分类和特性四、实验技能1. 基本实验操作- 实验器材的使用和保养- 常见化学实验的操作步骤- 实验安全和事故处理2. 实验设计与分析- 实验目的的明确- 实验步骤的设计和实施- 实验数据的记录和分析五、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用- 食品中的化学- 清洁剂的成分和作用- 材料的化学性质和用途2. 化学与环境保护- 常见污染物的化学性质- 环境保护的化学方法- 可持续发展的化学视角六、化学计算1. 物质的量和摩尔概念- 摩尔质量的计算- 物质的量在化学反应中的应用2. 溶液的浓度计算- 质量百分比的计算- 体积比的计算- 物质的量浓度的计算七、总结与复习1. 知识点的回顾与总结- 重要概念的梳理- 易错点的分析- 知识点间的联系和区别2. 习题与练习- 典型题目的解析- 习题的练习和答案- 模拟试题的测试和评估请注意,这个概要是为了帮助您创建一个结构化的文档,您可以根据实际的教学大纲和学生的学习需求进行调整和补充。
在Word文档中,您可以使用标题、子标题、列表和表格等功能来组织内容,确保文档的专业性和可读性。
九年级上册化学知识点(完整版)
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九年级上册化学知识点(完整版)九年级上册化学知识点1.物理变化和化学变化(1)物理变化:没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质(1)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、第1页共7页溶解性、导电性等。
(2)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)2.从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
九年级上册化学知识点归纳
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九年级上册化学知识点归纳一、物质的定义1、物质:由一种或多种具有一定组成和性质的分子组成的具有一定质量的实体,其特性不受外界的物理条件的变化,即物质的性质是固定的。
2、物质的分类:物质可以按照组成、性质、用途等不同条件,分为固态物质、液态物质和气态物质。
二、物质的性质1、电性质:物质可以导电、不导电。
2、热性质:物质可以感热、不感热。
3、光性质:物质可以吸收光、反射光、发射光、散射光等特性。
4、腐蚀性:物质可以腐蚀其他物质,或者其他物质可以腐蚀它。
5、溶解性:物质可以溶于水,也可以溶于其他溶剂中。
6、比重:物质的比重指的是物质在某一容器中含有的重量,即物质密度。
7、熔点:熔点是指物质在热能作用下,从固态变为液态所需要的温度大小。
三、化学反应1、化学反应:是指由于各种因素影响,以物质之间的相互作用为基础,以原有物质发生变化而产生新物质的现象。
2、分子式:指的是化学反应发生时,各种参与反应的物质在分子层面上的构造,又叫做化学式。
3、平衡常数:指的是在完成反应的一切条件不变的前提下,左右两边分子数相等,反应物整体转化率也就是反应的平衡转为程度,它代表了反应中参与物质的物理性质,反映了反应体系的反应性。
四、离子反应1、离子反应:指的是在溶液中由一种离子取代另一种离子的电解反应。
2、酸碱反应:酸碱反应是指由于酸碱质子相互取代而发生的化学反应。
3、氧化还原反应:指的是某种物质在电解过程中,氧化质子将原子元素上升到更高的氧化态,而还原质子将原子元素下降到更低的氧化态,以达到反应平衡而发生的化学反应。
五、化学方程式1、化学方程式:指的是反应式中,反应物质及反应产物的名称、分子式及数量之间的表示,即化学反应的完整形式,如:NaCl +H2O→NaOH+HCl。
2、反应定义:指的是把反应所涉及的物质、反应物以及产物以及反应方式,用文字描述出来,以描述一个化学反应过程,如:氯气发生氯化反应,产物为氯离子和氢离子。
六、反应中的伴随反应1、伴随反应:是指在化学反应过程中,伴随而发生的第二个或多个化学反应,也称联合反应,有时也叫副反应。
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人教版九年级化学1-6单元知识考点复习宝典2018年1月3日绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
2、1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
3、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点一、物质的变化1、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。
有则是化学变化,无则是物理变化2、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
3、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来课题2 化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象:蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
2、产物:二氧化碳和水检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)3、物理性质:白色的固体,密度比水小,质软4、结论:①木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高。
②烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有氢元素;③蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛中含有碳元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有碳元素。
燃烧后:有一股白烟,能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定:(考点一)1、实验现象:A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟B、冷却到室温后打开弹簧夹,烧杯内的水倒流入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
2、实验结论:氧气约占空气总体积的1/5。
点燃3、原理:磷(P) + 氧气(O2)五氧化二磷(P2O5)思考:1、可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作?不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)2、可否用镁代替红磷?不能用镁,因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应,结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
3、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是:A红磷量不足;B装置气密性差;C未冷却至室温就打开止水夹;D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分(考点二)(按体积分数)空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气;还有两个点零三,二氧化碳和杂气四、物质的分类:纯净物和混合物(考点三)注意:划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,五、空气是一种宝贵的资源(考点四)1、氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。
2、稀有气体:无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治。
(考点五)1、 造成空气污染的物质:有害气体(一氧化碳(CO )、二氧化氮(NO 2)、二氧化硫(SO 2))和烟尘。
2、污染来源:空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、存在的环境问题:温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
4、防止空气污染的措施:加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点:①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。
课题2 氧气考点一、氧气的物理性质1、色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;2、密度:密度为略大于空气。
(可用向上排空法)3、溶解性:氧气不易溶于水。
(可用排水法收集),4、三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
考点二、氧气的化学性质(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应1、木炭(黑色固体)燃烧实验现象:在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:碳(C )+ 氧气(O 2)二氧化碳(CO 2) 做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢..从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫粉(淡黄色)燃烧:实验现象:在空气中:发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式 硫(S ) + 氧气(O 2) 二氧化硫(SO 2)实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。
3、红磷(暗红色固体)的燃烧实验现象:在空气..中:发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟 在氧气..中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟 文字表达式:磷(P )+ 氧气(O 2)五氧化二磷(P 2O 5)注意:五氧化二磷(P 2O 5)是固体,不是气体(二)与金属(镁、铁)的反应1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。
文字表达式:镁(Mg )+ 氧气(O 2)氧化镁(MgO )2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧点燃点燃 点燃点燃实验现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。
文字表达式:铁(Fe ) + 氧气(O 2)四氧化三铁(Fe 3O 4)注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:二氧化碳和水实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式:石蜡+ 氧气(O 2)二氧化碳(CO 2)+ 水(H 2O )空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
(四)其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结:1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。
生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
考点三、氧气的用途(1)、供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空提供呼吸;(2)、支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 考点四、反应类型:①:化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为:A +B +…… → E (简称“多合一”)②:分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为:AB →A +B +……。
(简称:“一变多”)③:氧化反应:物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。
课题3 实验室制取氧气考点一、工业制法(分离液态空气法)原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化(蒸馏)(1)具体过程(2)注意:该过程是物理变化考点二、氧气的实验室制法(化学变化)1、双氧水(过氧化氢)制取氧气A 、药品:过氧化氢(H 2O 2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO 2)B 实验原理:表达式:过氧化氢(H 2O 2) 水(H 2O ) + 氧气(O 2)注:MnO 2在该反应中是催化剂,起催化作用MnO 2点燃点燃空 气196℃),先蒸发出来 183℃)C 、装置: 固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)注意事项:①分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③装药品时,先装固体后装液体④该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品:、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)B 、原理:①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):表达式:氯酸钾(KClO 3) 氯化钾(KCl ) + 氧气(O 2)注意:MnO 2在该反应中是催化剂,起催化作用② 加热高锰酸钾:表达式:高锰酸钾(KMnO 4) △锰酸钾(K 2MnO 4)+ 二氧化锰(MnO 2)+ 氧气(O 2)C 、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)D 、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。
① 连接装置:先下后上,从左到右的顺序。
② 检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
③ 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)④固定装置 :固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体:a 、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)b 、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时,导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面,再停止加热E 、易错事项:a) 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部b) 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。
c) 用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d) 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。