最新届重庆南开中学高三4月月考理综卷04汇总

2013届重庆南开中学高三4月月考理综卷

201304

重庆南开中学高2013级高三4月月考

化学试题

说明：化学试卷分第I 卷和第II 卷两部分，满分100分。 可能用到的相对原子质量：16O - 23Na - 35.5

Cl -

32S -

第I 卷 选择题（42分）

本部分包括7个小题，每小题6分；每小题只有一个选项符合题意。 1、下列说法正确的是

A 、2SO 具有氧化性，可用于漂白纸浆

B 、漂白粉长时间露置空气中会结块变质

C 、晶体硅具有半导体性能，可用于生产光导纤维

D 、蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生 2、用下列装置能达到有关实验目的是

A 、用①吸收氨气

B 、用②量取15.00mL NaOH

溶液

C 、用③制备氢氧化铁胶体

D 、用④干燥氯气

3、对于平衡体系()()()()mA g nB g pC g qD g −−→++←−− 0H <。下列结论中错误的是

A 、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A 的浓度为原来的2.2倍，则m n p q +<+

B 、若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为:m n

C 、若m n p q +=+，则向含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2 a mol

D 、保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

4、仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、4CCl 、NaCl 溶液、23Na SO 溶液，下列试剂中不能选用的是 A 、溴水

B 、3FeCl 溶液

C 、酸性4KMnO

D 、3AgNO 溶液

5、阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，甜度约为蔗糖的200倍，可由M 、

N 制得：

下列有关说法正确的是

A 、M 、N 均属于天然蛋白质的水解产物

B 、M 、N 、Q 均能与氢氧化钠溶液反应

C 、M 、N 、Q 均能发生加成反应和缩聚反应

D 、N 分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 6、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确．．．

的是 编号

① ② ③ ④ pH

11 11 3 3 溶液

氨水

氢氧化钠溶

液

醋酸溶液

盐酸

A 、相同体积③、④溶液分别与NaOH 完全反应，消耗NaOH 物质的量：③>④

B 、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③

C 、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中

()()()()4c Cl c NH c OH c H -+-+>>>

D 、a V L ②溶液与b V L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积a b V V =+），若混合后溶液4pH =，则:11:9a b V V =

7、已知()()()()()32245461/NH g O g NO g H O g H xkj mol +=+=-。蒸发

()211mol H O 需要吸收的能量为，其它相关数据如下表：

()3NH g ()2O g ()NO g ()2H O g 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量

/kJ a

b

z

d

则表中z （用x 、a 、b 、d 表示）的大小为 A 、()45644/4x a b d ++--

B 、

()12512264/4x a b d ++--

C 、()456264/4x a b d ++--

D 、

()1251244/4x a b d ++--

第II 卷 非选择题（58分）

8、（14分）Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q 在所有原子中的原子半径最小，W 是形成化合物种类最多的元素之一，Y 是最外层电子数是内层电子数的3倍，Y 和Z 能形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物。回答下列问题：

（1）Z 的离子结构示意图 ，22W Q 分子的空间构型为 ，非金属性X

Y （填“>”或“<”）。

（2）汽车尾气中含有的XY 等气体是形成雾霾的原因之一，消除XY 气体污染的方法是在加热和催化剂作用下，使之与3XQ 发生反应，该反应的化学方程式为 。

（3）现有2322Z WY Z Y 和混合物m g ，将其加入到足量水中，产生V L 气体（标准状况），则该混合物中，23Z WY 的质量分数为 。（列出计算式不必计算）

（4）由Q 、W 、X 、Y 四种元素可以形成化合物2824W Q X Y ，该化合物中的化学键类型为

，由Q 、W 、Y 三种元素形成的下列分子中，所有原子一定在同一个平面的是 （填番号）。 a 、4WQ Y

b 、2WQ Y

c 、22WQ Y

d 、23WQ Y

9、（14分）为了探究4FeSO 受强热分解的产物，某实验小组称取一定质量的

4FeSO 固体，利用下图装置进行了实验。（夹持、加热及尾气处理装置省略）

实验过程

实验现象

① 通入一段时间2N ，点燃A 处酒精灯加热

A 中固体变为红棕色，

B 中有白色沉淀，D 试管中有无色液体。 ② 用带有火星的木条靠近装置D 的导管口

木条复燃

③ 充分反应后，停止加热，继续通入2N 直至冷却，取出A 中固体，加入足量盐酸

固体溶解，溶液呈黄色 ④

将③所得溶液滴入D 试管中

溶液变为浅绿色

已知：2SO 熔点72-℃，沸点10-℃；3SO 熔点16.8℃，沸点44.8℃。 （1）称取一定量的4FeSO 固体所使用的仪器和用品有 。 （2）C 中浓硫酸的作用是 ；实验③中，检验黄色溶液中是否含有亚铁离子的试剂最好用（用化学式表示） 。

（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A 中固体颜色变化推测，还一定有（用化学式表示） 气体。

（4）实验③中反应的化学方程式是， ， 实验④中反应的离子方程式是 。

（5）某同学经过严密思考后提出：“仅根据B 中的现象，不能认为4FeSO 分解一定有3SO 生成。”该同学依据是（用化学式表示） 。