高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(第2课时)课件 新人教版选修4

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1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出 现浑浊的是( D )
实验
A B C D
反应 温度 /℃
25 25 35 35
Na2S2O3溶液 V/mL c/（mol·L-1）
5
0.1
5
0.2
5
0.1
5
0.2
稀H2SO4 V/mL c/（mol·L-1）
(2)压强
外因 (3)反应物的温度
(4)催化剂
(5)反应物粒子的大小(表面积) 其他：光能、超声波、磁场等等
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活化能
增大浓度
活化能
增大压强
15
活化能 活化能
活化能
升高温度
活化能
正催化剂
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活化能 活化能
影响因素 增大浓度 增大压强 升高温度 正催化剂
分子 活化分子 活化分子总 活化分子
总数 百分数
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1.某反应在催化剂的作用下进行： C + B == F + G A ＋ B == C + D 此反应的催化剂是 C ， 总反应的方程式为 A ＋ 2B == D + F + G 。
2.已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z；Y+N= W+Z；则总反应方程式为_2_X__+_N_=__2_Z_。其中X、N为 _反__应__物_ ；W为_催__化__剂__ ；Y为_中__间__产__物_。
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（5）、固体反应物的表面积 规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化 学反应速率增大。反之，减小。
其他： ① 反应物的状态：一般配制成溶液或使反应物成为
气体，能够增大反应物之间的接触机会 ②溶剂的性质、光、超声波、磁场等影响而改变反
应速率。
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§第二节 影响化学反应速率的因 素
内因: 反应物的本性（主要因素） (1)反应物的浓度
蓝色很快褪去
结论
唾液对该反应的催化效果更好
催化剂有选择性，对温度有要求
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（4）、催化剂
规律：其他条件不变时，催化剂能大幅改变化学反应的速率。 ❖ 催化剂：参加反应，但反应前后自身的组成、化学性质和
质量不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）。
正催化剂 负催化剂
如没有特殊说明， 凡说催化剂都是指 正催化剂。
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2、KMnO4与H2C2O4在H2SO4酸化条件下发生反应，已知
MnSO4对该反应有催化作用，请分别画出V-t，VCO2-t图像，并 简述理由？
3、将一定浓度的盐酸倒入CaCO3中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （
）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一B倍G B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
慢
0.01mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4
MnSO4溶液
很快
结论
MnSO4对该反应有催化作用
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科学探究
〖探究3〗现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。 设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？
加入试剂
硫酸溶液、淀粉 溶液、碘水
唾液、淀粉溶液 碘水
反应现象
蓝色难褪去
来的2-4倍。
注意： ①温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制
②反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快； 降低温度，正、逆反应速率都减小。
3
温度对反应速率的影响
→普通分子变为活化分子
温度升高 →有效碰撞次数增加
→活化分子百分率增加 →v增大
温度升高 →→活单化位分体子积碰内撞活频化率分增子加数增→加有效碰撞次数增加 →v增大
第四章 化学反应速率和 化学平衡
第二节 影响化学反应速 率的因素 第二课时
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科学探究
快
生活体验：食物腐败
慢
热水
冷水
5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3
Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓+ H2O
2
（3）、温度
规律： 其它条件不变时， ①升高温度，化学反应速率增大；反之，减小。 ②实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原
数
浓度
增加
不变
增加
增加
不变
不变
不变
增加
不变
增加
增加
增加
不变
增加
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增加
增加
各条件对速率的影响相对大小是： 催化剂 >>温度>浓度=压强(实质为改变浓度)。 注意：这些条件同时对化学反应速率产生影响，讨论时应针对
具体反应综合各种因素具体分析。
1、把去除氧化膜的镁条投入到 盛有盐酸的敞口容器中,产生氢 气的速率变化如图,分析其原因:
为v1；N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应放热)反应速率为v2。
对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ A ）
√A、同时增大
B、 同时减小
C、 v1减小，v2增大 D、 v1增大，v2减小
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科学探究
〖探究1〗设计实验比较在2mL 5%的H2O2中分别加入 0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？
ຫໍສະໝຸດ Baidu
10
0.1
5
0.2
10
0.1
5
0.2
H2O
V/mL
5 10 5 10
注意： 1、浓度是指反应物在混合后的浓度，而不是加入时的浓度； 2、实际参加反应的物质的浓度发生改变时，才能引起化学反应速率的
变化。 3、注意实验条件的控制——单一“变量”
5
2、设2NO(g)+CO (g) CO2(g)+N2(g)(正反应吸热)反应速率
具有高度的选择性 和对温度有要求。
❖ 催化剂中毒：因接触少量的杂质而使催化性能明显下降甚 至遭破坏的现象。
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催化剂对反应速率的影响
正反应 活化能
量能
活化分子
没加 催化剂
逆反应 活化能
E1
E2
反应物
反应热
加催化剂
生成物
反应进程
加入催化剂 →降低活化能→普通分子变为活化分子 →活化分子
百分率增加 →活化分子浓度增加 →有效碰撞次数增加 →v增大
加入试剂 产生气泡快慢
FeCl3 很快
CuSO4 慢
最慢
结论
FeCl3对该反应的催化效果更好（选择性）
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科学探究
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？
加入试剂 褪色时间
0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、用CaCO3粉末代替CaCO3 H、加入少量CH3COONa固体19
3．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石 灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。 实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下 图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( B )