金属钠教学教学教案
《钠》教学设计（精选4篇）
《钠》教学设计（精选4篇）《钠》篇1钠一、教学目的：1.了解钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美二、教学重点：钠的化学性质三、教学用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、教学方法：实验探究法五、教学过程［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。
把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。
（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。
）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。
金属钠的教案
金属钠的教案一、教学目标1.了解金属钠的基本性质和用途；2.掌握金属钠的制备方法和实验操作技能；3.能够进行金属钠的化学反应实验，并观察、记录实验现象；4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1. 金属钠的基本性质和用途1.金属钠的物理性质：银白色金属，密度小于水，熔点低，易氧化；2.金属钠的化学性质：与水反应放出氢气，与氧气反应放出强烈的火焰，与酸反应放出氢气；3.金属钠的用途：用于制备有机合成反应的还原剂、制备高能量密度的电池、制备合成橡胶等。
2. 金属钠的制备方法和实验操作技能1.金属钠的制备方法：通过电解氯化钠溶液得到金属钠；2.实验操作技能：掌握电解池的组成和操作方法，注意安全措施，掌握实验数据的记录方法。
3. 金属钠的化学反应实验1.金属钠与水的反应：观察金属钠与水反应的现象，记录实验数据；2.金属钠与氧气的反应：观察金属钠与氧气反应的现象，记录实验数据；3.金属钠与酸的反应：观察金属钠与酸反应的现象，记录实验数据。
三、教学重点和难点1. 教学重点1.金属钠的基本性质和用途；2.金属钠的制备方法和实验操作技能；3.金属钠的化学反应实验。
2. 教学难点1.金属钠的制备方法和实验操作技能；2.金属钠与氧气反应的现象。
四、教学方法1.讲授法：通过讲解金属钠的基本性质和用途，让学生了解金属钠的重要性；2.实验法：通过实验操作，让学生亲身体验金属钠的化学反应，培养学生的实验操作能力和科学思维能力；3.讨论法：通过讨论，让学生深入了解金属钠的制备方法和实验操作技能，提高学生的学习兴趣和学习效果。
五、教学评价1.实验报告：要求学生按照实验要求，认真记录实验数据和实验现象，撰写实验报告；2.实验操作：评价学生的实验操作技能和安全意识；3.学习成果：评价学生对金属钠的基本性质和用途、制备方法和实验操作技能的掌握程度。
金属钠教学设计方案
一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属钠的性质、制备方法及其应用。
（2）掌握金属钠与水、氧气等物质的反应规律。
（3）学会使用实验仪器，进行金属钠的制备和性质实验。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、讨论等方式，提高学生的动手能力和观察能力。
（2）培养学生运用知识解决问题的能力，提高学生的创新思维。
3. 情感态度与价值观：（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的探索精神。
（2）引导学生关注化学在生活中的应用，培养学生的社会责任感。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属钠的性质。
（2）金属钠与水、氧气等物质的反应规律。
2. 教学难点：（1）金属钠与水反应的剧烈性。
（2）金属钠在空气中的燃烧现象。
三、教学过程1. 导入新课（1）展示生活中常见的钠盐，如食盐、烧碱等，引导学生思考钠的应用。
（2）介绍金属钠的发现历程，激发学生的学习兴趣。
2. 金属钠的性质（1）展示金属钠的外观，引导学生观察其颜色、硬度、密度等性质。
（2）讲解金属钠的物理性质，如熔点、沸点等。
3. 金属钠的制备（1）讲解金属钠的制备方法，如电解法、熔融法等。
（2）演示电解法制备金属钠的实验，引导学生观察实验现象。
4. 金属钠与水的反应（1）讲解金属钠与水反应的原理，如生成氢氧化钠和氢气。
（2）演示金属钠与水反应的实验，引导学生观察实验现象。
5. 金属钠与氧气的反应（1）讲解金属钠与氧气反应的原理，如生成氧化钠。
（2）演示金属钠在空气中燃烧的实验，引导学生观察实验现象。
6. 总结与拓展（1）总结金属钠的性质、制备方法及其应用。
（2）引导学生思考金属钠在生活中的应用，如电池、合金等。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、实验操作能力等。
2. 实验报告：检查学生对实验现象的观察和记录，以及对实验原理的理解。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对金属钠知识的掌握。
高一金属钠教案
高一金属钠教案教案标题：高一金属钠教案一、教学目标：1. 理解金属钠的化学性质、物理性质及其应用。
2. 掌握金属钠的制取、反应特点以及常见的实验室操作技巧。
3. 培养学生实验观察、实验探究和解决问题的能力。
二、教学重点：1. 金属钠的制取方法及实验条件。
2. 金属钠与水的反应机理与特点。
3. 金属钠的应用领域及注意事项。
三、教学难点：1. 金属钠与水的反应机理及其产生的气体。
2. 金属钠在化学实验中的安全性和操作技巧。
四、教学过程：第一课时：金属钠的制取及实验条件1. 引入：通过观察金属钠的外观和性质，导入金属钠的学习内容。
2. 介绍金属钠的制取方法：电解氯化钠溶液、铸造法等，并比较不同制取方法的优缺点。
3. 实验操作：演示电解氯化钠溶液制取金属钠的实验过程，并让学生观察实验现象。
4. 实验总结与讨论：学生对实验现象进行总结，讨论制取金属钠的实验条件。
第二课时：金属钠与水的反应1. 复习：对第一课时的实验进行回顾，并引导学生总结金属钠的制取方法。
2. 讲解金属钠与水的反应机理：引导学生理解金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式。
3. 实验操作：通过实验演示金属钠与水反应，并观察实验现象。
4. 实验现象分析与解释：引导学生根据观察结果解释实验现象，并说明反应的原理。
第三课时：金属钠的应用及实验探究1. 介绍金属钠的应用领域：如有机合成、冶金、农业等，并讨论金属钠在这些领域中的作用和意义。
2. 实验探究：组织学生进行小组实验，探究金属钠与其他物质的反应性质（如与氯气、硫、氧等）。
3. 实验结果分析与讨论：引导学生讨论实验结果，并进行实验现象的解释。
五、教学评估：1. 小组讨论：评估学生在实验探究过程中的表现，包括实验设计、数据收集与分析以及实验结果的解释。
2. 个人作业：布置相关习题，评估学生对金属钠知识的掌握程度。
六、教学资源准备：1. 实验器材及试剂：氯化钠溶液、铝箔、水、器皿等。
2. 多媒体资源：金属钠的制取与应用的相关图片、视频等。
高中化学金属钠教案
高中化学金属钠教案
主题：金属钠的性质和用途
年级：高中
一、教学目标
1.了解金属钠的性质和用途；
2.掌握金属钠的物理和化学性质；
3.培养学生的观察和实验能力。
二、教学内容
1.金属钠的物理性质：颜色、硬度、密度等；
2.金属钠的化学性质：活泼性、反应性等；
3.金属钠的用途及相关实验。
三、教学过程
1.引入（5分钟）
教师向学生介绍金属钠的一些特点，引起学生的兴趣和好奇心。
2.讲解金属钠的物理性质（10分钟）
教师讲解金属钠的颜色、硬度、密度等物理性质，让学生了解金属钠的外观和基本特征。
3.实验演示（15分钟）
教师进行一些金属钠的实验演示，如将金属钠放入水中观察反应等，让学生亲眼看到金属钠与其他物质的反应。
4.讲解金属钠的化学性质（10分钟）
教师讲解金属钠的活泼性、反应性等化学性质，让学生了解金属钠在化学反应中的表现。
5.小组讨论（15分钟）
学生分组讨论金属钠的用途及相关实验，并分享自己的观点和想法。
6.实验操作（20分钟）
学生进行金属钠的相关实验操作，如金属钠与水的反应等，培养学生的观察和实验能力。
7.总结（5分钟）
教师与学生共同总结金属钠的性质和用途，巩固学生的学习成果。
四、作业
1.回答金属钠的活泼性和反应性分别是什么？
2.列举金属钠的一些主要用途。
五、教学反思
通过本课的教学，学生对金属钠的性质和用途有了一定的了解，培养了学生的实验能力和观察能力。
同时，也提高了学生对化学知识的兴趣和学习积极性。
高中化学金属钠的教案
高中化学金属钠的教案目标：1. 了解金属钠的性质和结构；2. 掌握金属钠的化学性质及其反应；3. 了解金属钠在日常生活中的应用。
教学重点：1. 金属钠的结构和性质；2. 金属钠与水反应的过程和方程式；3. 金属钠在日常生活中的应用。
教学难点：1. 理解金属钠与水反应的电子转移过程；2. 掌握金属钠在不同反应中的应用。
教学方法：1. 教师讲解结合示例分析；2. 实验演示；3. 学生小组讨论。
教学内容：一、金属钠的性质和结构1. 金属钠的外观和性质；2. 金属钠的晶体结构。
二、金属钠的化学性质及其反应1. 金属钠与水反应的过程和方程式；2. 金属钠与氧气、硫、氯等元素的反应。
三、金属钠在日常生活中的应用1. 金属钠在生产中的应用；2. 金属钠在化学实验中的应用。
教学步骤：一、导入介绍金属钠的性质和结构，引出金属钠的化学性质及其反应。
二、讲解金属钠的性质和结构1. 教师讲述金属钠的外观、性质和晶体结构；2. 学生跟随教师观察金属钠的实物，并发表自己的观点。
三、讲解金属钠的化学性质及其反应1. 介绍金属钠与水反应的过程和方程式；2. 演示金属钠与其他元素的反应，并进行分析讨论。
四、讲解金属钠在日常生活中的应用1. 探讨金属钠在生产中的应用；2. 讨论金属钠在实验室中的应用。
五、实验演示进行金属钠与水的反应实验，观察实验结果，分析反应过程。
六、小结总结金属钠的性质和应用，强化重点内容，澄清疑惑。
七、作业布置布置相关阅读和实验作业，巩固所学知识。
教学反思：通过实验演示和学生小组讨论，激发学生的学习兴趣和主动性，提高他们对金属钠的理解和掌握程度。
同时，教师应及时纠正学生的错误认识，帮助他们建立正确的化学知识体系。
初中金属钠教案范文
初中金属钠教案范文一、教学目标1. 让学生了解金属钠的物理性质、化学性质及其在日常生活中的应用。
2. 培养学生通过实验观察、分析问题、解决问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作技能和安全意识。
二、教学重点1. 金属钠的物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 金属钠的化学性质：与氧气、水、盐溶液等物质的反应。
3. 金属钠的应用：制取氢气、有机合成等。
三、教学难点1. 金属钠与水反应的实验操作及现象解释。
2. 金属钠与盐溶液反应的实验操作及现象解释。
四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属钠的性质及反应现象。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考和分析问题，培养学生的解决问题的能力。
3. 采用分组讨论法，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
五、教学准备1. 实验室用具：镊子、小刀、玻璃皿、试管、酒精灯、滴定管等。
2. 实验试剂：金属钠、水、氧气、盐溶液等。
3. 安全防护用品：防护眼镜、手套、灭火器等。
教案内容：一、导入新课1. 通过展示金属钠的图片，引导学生关注金属钠的外观特征。
2. 提问：你们对金属钠有哪些了解？金属钠在生活中有什么应用？二、金属钠的物理性质1. 让学生观察金属钠的颜色、状态、密度、熔点、沸点等物理性质。
2. 引导学生通过实验现象，总结金属钠的物理性质。
三、金属钠的化学性质1. 金属钠与氧气反应：引导学生观察金属钠在空气中的变化，分析反应现象。
2. 金属钠与水反应：讲解实验操作步骤，引导学生观察反应现象，解释原因。
3. 金属钠与盐溶液反应：讲解实验操作步骤，引导学生观察反应现象，解释原因。
四、金属钠的应用1. 制取氢气：讲解金属钠在制取氢气中的应用，引导学生了解反应原理。
2. 有机合成：讲解金属钠在有机合成中的应用，引导学生了解反应原理。
五、课堂小结1. 让学生回顾本节课所学内容，总结金属钠的物理性质、化学性质及应用。
2. 强调实验操作注意事项，提高学生的安全意识。
金属钠的实验教案
金属钠的实验教案金属钠的实验教案1教学目标1.1知识与技能：1.了解金属的物理性质和化学性质。
2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。
3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。
4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
1.2过程与方法通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。
1.3情感、态度与价值观让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
教学重难点2.1教学重点1.钠的氧化反应2.钠与水的反应3.铝与NaOH溶液的反应2.2课题难点1.金属与氧气反应规律2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应4.铝与NaOH溶液的反应教学工具教学课件教学过程一、新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗?阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。
PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。
学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。
归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。
过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。
首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质?学生思考回答。
二、新课教学归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。
学生观察实验现象，思考、交流，回答。
归纳整理：金属的化学性质：(1)与氧气反应生成氧化物。
(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。
(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。
《金属钠》教学设计
《金属钠》教学设计教学设计：《金属钠》一、教学目标：1. 知识与技能：了解金属钠的性质、制取与用途，掌握金属钠的化学式、物理性质和化学性质。
2. 过程与方法：通过实验、讨论和展示的方式，培养学生的观察、实验设计和探究能力，培养学生的合作学习能力和创新意识。
3. 情感态度与价值观：培养学生对科学实验的兴趣和探究精神，培养学生的安全意识和环保意识。
二、教学内容：1. 金属钠的性质：化学式、外观、熔点、密度等。
2. 金属钠的制取方法：电解法、热还原法等。
3. 金属钠的用途：制取钠盐、制取合金等。
4. 金属钠的化学性质：与水、酸、氧气等的反应。
三、教学过程：1. 导入（10分钟）通过引入金属钠的应用场景，如制取钠盐、制取合金等，引发学生对金属钠的兴趣。
2. 知识讲解（15分钟）通过讲解PPT和示意图，介绍金属钠的化学式、外观、熔点、密度等基本性质。
3. 实验探究（30分钟）设计实验：用金属钠制取钠盐。
实验步骤：（1）准备实验器材和药品：金属钠、盐酸、硝酸钠。
（2）将金属钠放入试管中，加入适量的盐酸，观察反应现象。
（3）将反应产物与硝酸钠进行反应，观察是否生成钠盐。
（4）总结实验结果，得出结论。
4. 学生展示（15分钟）学生分组进行展示，展示金属钠的制取方法、用途和化学性质，并回答其他同学提出的问题。
5. 总结（10分钟）总结金属钠的性质、制取方法和用途，并引导学生思考金属钠的应用前景和环保问题。
四、教学手段和教学资源：1. 手段：讲解、实验、展示、讨论等。
2. 资源：PPT、实验器材和药品、示意图等。
五、教学评价：1. 基本要求：能够正确描述金属钠的性质、制取方法和用途，并能够设计实验验证金属钠的制取方法。
2. 评价标准：准确性、完整性、逻辑性、创新性和合作性。
六、教学延伸：1. 拓展性：引导学生了解其他金属的制取方法和用途。
2. 综合性：结合其他知识点，如金属的性质和反应等，进行综合性探究。
金属钠教案设计
金属钠教案设计金属钠教案设计作为一名默默奉献的教育工作者，往往需要进行教案编写工作，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。
那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编整理的金属钠教案设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
金属钠教案设计 1【教学目标】1、知识与技能（1）通过观察金属钠,能够简要说出钠的物理性质.（2）通过分组实验,能够准确无误的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.（3）通过分析金属钠的结构,能够推测其性质.（4）通过举例,能够说出生活中常见的钠的有关应用.2、过程与方法通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。
3、情感态度与价值观激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生团结协作精神。
【教学重难点】1、教学重点：钠的化学性质2、教学难点：钠与水反应实验现象的观察与分析【教学用具】1．多媒体课件2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、煤油。
【课堂引入】多媒体课件展示：广州日报大洋网----《炸起千层浪，珠江金属钠“水雷”谜团待解（20xx-7-9）：【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。
【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。
总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
高中化学金属钠课程教案
高中化学金属钠课程教案
一、课程背景介绍
本课程主要介绍金属钠的性质、结构、应用以及相关实验，帮助学生更好地理解金属钠在化学中的重要性。
二、教学目标
1. 了解金属钠的物理性质和化学性质；
2. 掌握金属钠的结构和应用；
3. 能够进行相关实验，并能够正确记录实验数据和分析实验结果。
三、教学内容
1. 金属钠的物理性质：金属钠是一种银白色的金属，在常温下比较活泼，在空气中容易氧化产生氧化钠；
2. 金属钠的化学性质：金属钠可以与氧、水反应，生成相应的氧化物或氢氧化物；
3. 金属钠的结构和应用：金属钠的结构为离子晶体结构，主要应用在有机合成和精细化工中；
4. 实验：制备氢氧化钠、制备铜钠合金等实验。
四、教学过程
1. 通过图片和视频展示金属钠的外观和性质；
2. 讲解金属钠的化学性质和结构，并进行相关示范实验；
3. 学生进行实验，并记录实验数据；
4. 分析实验结果，讨论金属钠的应用领域；
5. 总结本节课的内容，布置相关作业。
五、教学评估
1. 实验记录：学生实验数据的正确性和完整性；
2. 实验分析：学生对实验结果的分析能力；
3. 课堂表现：学生对金属钠相关知识和实验的理解和掌握程度。
六、教学资源
1. 课本、教案、实验材料等；
2. 图片、视频等多媒体资料。
七、拓展延伸
可以邀请相关领域的专家进行讲座，或者组织实地考察，让学生更深入地了解金属钠的应用领域和发展前景。
以上为金属钠课程教案范本，教师可根据实际情况进行适当调整和修改。
关于金属钠的化学性质教案
关于金属钠的化学性质教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属钠的物理性质和化学性质；（2）掌握金属钠与空气、水、盐溶液等物质的反应原理；（3）学会使用实验仪器进行金属钠的实验操作。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，分析金属钠的化学性质；（2）培养学生的实验操作能力和观察能力；（3）提高学生的科学思维和问题解决能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜实验成果，注重实验安全的意识；（3）培养学生热爱科学，追求真理的精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属钠的物理性质和化学性质；（2）金属钠与空气、水、盐溶液等物质的反应原理；（3）实验操作方法和实验现象观察。
2. 教学难点：（1）金属钠与水反应的化学方程式及其原理；（2）金属钠与盐溶液反应的化学方程式及其原理；（3）实验安全风险的防范。
三、教学准备1. 实验器材：金属钠、镊子、滴管、试管、酒精灯、砂纸、石棉网、酚酞溶液、硫酸铜溶液等；2. 实验试剂：水、盐酸、硫酸铜等；3. 实验安全用品：防护眼镜、手套、灭火器等。
四、教学过程1. 导入新课：（1）回顾金属钠的物理性质；（2）引导学生思考金属钠的化学性质。
2. 知识讲解：（1）介绍金属钠的化学性质；（2）讲解金属钠与空气、水、盐溶液等物质的反应原理。
3. 实验操作：（1）金属钠与空气反应实验；（2）金属钠与水反应实验；（3）金属钠与盐溶液反应实验。
4. 实验现象观察与分析：（1）观察实验现象，记录实验结果；（2）分析实验现象，得出结论。
5. 知识巩固：（1）金属钠与其他物质的反应；（2）金属钠的化学性质在实际应用中的例子。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调金属钠的化学性质及其应用。
五、课后作业1. 完成实验报告：记录实验现象、实验结果和结论；2. 复习本节课所学内容，整理知识点；3. 预习下一节课内容，提出疑问。
教学反思：本节课通过实验教学，让学生直观地了解了金属钠的化学性质。
金属钠教学设计(一)
金属钠教学设计(一)金属钠教学设计一、教学目标•知道钠的特性和性质•了解金属钠的制备方法•掌握金属钠的用途和危险性二、教学内容1.钠的特性和性质–密度小、熔点低–非常活泼的金属–与水剧烈反应，产生氢气和氢氧化钠2.金属钠的制备方法–电解氯化钠溶液–碳热法3.金属钠的用途–用于制备有机合成物–用于制备金属钠离子电池–用于制备玻璃、肥皂等产品4.金属钠的危险性–与水反应产生氢气，有爆炸危险–皮肤接触会产生灼伤三、教学步骤1.导入–通过提问学生已有的关于钠的知识，激发学生的兴趣和思考–引导学生思考：为什么钠会和水反应产生氢气？2.讲解钠的特性和性质–通过PPT或板书的形式，分别介绍钠的密度、熔点等特性和非常活泼的性质–强调钠的活泼性与与水剧烈反应的关系3.示范制备金属钠–具体介绍电解氯化钠溶液和碳热法制备金属钠的步骤和原理–展示实验装置和药品，说明实验注意事项4.探究金属钠的用途–小组讨论金属钠的应用领域，学生提出的答案需解释和展示相关知识–教师进行点评和补充5.强调金属钠的危险性–通过实验示范或案例分析，介绍金属钠与水反应时的危险性–提醒学生在进行实验或接触金属钠时要注意安全措施四、教学评价1.课堂练习–钠的特性和性质的选择题和填空题–金属钠的制备方法和用途的简答题2.实验报告评价–对学生进行金属钠制备实验的操作技能和实验报告的书写评价–评价学生是否能够合理设计实验，并且正确分析实验数据3.课堂互动–评价学生对课堂教学内容的学习和理解程度–观察学生在课堂上的提问和回答问题的情况，并给予积极评价五、教学反思本次教学设计着重培养学生对金属钠的认识和理解，通过实验和案例的展示，更加深入地介绍了金属钠的制备方法和用途。
教学评价上注重综合能力的培养，既考察了学生对知识的掌握程度，又注重了学生的实验操作和书写能力的培养。
教学过程中还有待进一步关注学生的互动情况，提高教学效果。
关于《金属钠》的说课教案
关于《金属钠》的说课教案第一篇：关于《金属钠》的说课教案关于《金属钠》的说课教案一,教材分析(一)教材内容本节内容包括钠的性质,保存,用途等.(二)教材的地位和作用钠是一种典型的金属元素,也是高中阶段学习的第一种金属元素,学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用;为学生学习《化学2》中的元素周期表和元素周期率的知识提供了一定的知识基础.(三)教材重点和难点重点：:钠的化学性质难点:：对实验现象的观察,分析,推断和归纳(四)教学目标知识目标: 1,掌握钠的性质2,掌握钠的保存,用途能力目标: 通过对实验现象的讨论,培养学生观察能力,思维能力和创新能力的培养.情感目标: 培养学生积极思考的科学态度.二,教学方法1.教法:充分发挥学生主体作用,将教材中演示实验改为学生分组实验,增加探索性实验,设计问题的情景,展示获取知识的过程,按“实验,启思,引探”的教学模式进行教学.2.学法:使学生学会运用实验进行分析,讨论,推断和归纳的科学方法;能通过阅读提取教材的信息.三,学情分析学生已经在初中学过金属活动性顺序,知道钠是活泼的金属,能跟盐酸等反应生成氢气,学生具备了一定的探究习惯及操作能力.这些都为本节内容的学习奠定了基础.四,教学程序设计分析钠的结构,引入钠的新课预测钠的性质,钠的保存,用途分组实验归纳钠的性质 1,钠与O2的反应: 要引导学生认真观察在常温下钠切面的变化;而在燃烧的时候要引导学生注意观察火焰颜色及产物(烟)的颜色.2,钠与Cl2的反应: 提醒学生仔细观察反应的现象,还可以让学生思考如何设计实验验证反应的产物.(之前已经学过Cl-的检验方法)3,钠与水的反应: 要引导学生认真观察实验的现象,主要从以下几个方面观察:①钠是浮在水面上还是沉到水底②钠的形状是否改变,若有,变成什么样子③钠是否静止不动④是否听得什么声音⑤溶液的颜色是否发生改变.接下来还要引导学生思考由反应的现象可以得出什么样的结论.这是突破难点的关键.课堂小结(注重比较归纳)典型练习和作业巩固五,教学过程的几点说明1,要强调钠投入盐溶液中不能置换出其他的金属,因为钠会先跟水反应.要置换其他金属,要用钠与被置换的金属的化合物的熔融物反应.2,要强调科学探究的一般方法.六,板书设计(一)钠的原子结构Na Na+(二)钠的性质 1,化学性质(1)Na与O2的反应常温:4Na + O2 == 2Na2O(白色)点燃:2Na + O2 == Na2 O2(淡黄色)(条件不同,产物也不相同)(2)Na与Cl2的反应2Na + Cl2 == 2NaCl(白色)(3)Na与H2O的反应现象：钠浮在水面上钠的密度比水小熔成一个小球钠熔点低;该反应放热小球四处游动发出“嘶嘶”声溶液变成红色反应后溶液呈碱性结论：反应方程式:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2,物理性质: 银白色的固体,质软,能导电,导热,有延展性熔点低(97.8℃),密度比水小(0.97g.cm-3)(三)钠的保存:煤油中(四)钠的用途: 1,钠钾合金用做原子反应堆的导热剂;2,用做钠光源,如制成高压钠灯;3,作还原剂冶炼金属,如: 4Na + TiCl4 ======= Ti + 4NaCl 七,教学评价本节课采用实验探究的方法引导学生的学习,这是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径.通过充分调动学生主动参与探究学习的积极性,引导学生实验,观察,思考,讨论和归纳,使学生体验科学探究的过程所带来的乐趣,激发学生学习化学的兴趣,强化科学探究的意识,促进学生学习方式的转变,培养学生的创新精神和实践能力.今天，我说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第二章第一节钠的第一课时。
高中人教版化学金属钠教案
高中人教版化学金属钠教案
教学内容：金属钠
一、教学目标：
1. 了解金属钠的物理性质和化学性质；
2. 掌握金属钠的制备方法和应用；
3. 理解金属钠在实际生产和生活中的作用。
二、教学重点：
1. 金属钠的物理性质和化学性质；
2. 金属钠的制备方法和应用。
三、教学难点：
1. 金属钠的化学性质；
2. 金属钠在工业生产和生活中的应用。
四、教学过程：
1. 金属钠的物理性质和化学性质介绍（15分钟）
- 展示金属钠的外观和常见形态；
- 解释金属钠的熔点、沸点和密度等物理性质；
- 分析金属钠的化学性质，如与水的反应、与氧气的反应等。
2. 金属钠的制备方法和应用（15分钟）
- 讲解金属钠的制备方法，如电解法、熔融法等；
- 分析金属钠在实际生产和生活中的应用，如在制取钾、制取氢氧化钠和制取有机合成品等方面的作用。
3. 金属钠的化学反应实验演示（20分钟）
- 进行金属钠与水反应的实验演示，观察反应过程和产物；
- 让学生自行设计金属钠与其他物质的化学反应实验，并观察实验结果。
4. 总结与讨论（10分钟）
- 对金属钠的物理性质、化学性质、制备方法和应用进行总结；
- 引导学生思考金属钠在生产和生活中的重要性和作用。
五、教学反馈：
1. 布置金属钠相关的阅读材料，让学生深入了解金属钠的特性和应用；
2. 汇总学生对金属钠知识的理解和认识，及时纠正并指导。
六、教学延伸：
1. 组织学生进行金属钠的相关实验，增强他们的动手能力和实验操作技能；
2. 探讨金属钠在未来科技发展中的潜在应用领域，引发学生对科学的兴趣和探索欲望。
金属钠教案设计模板（共5篇）
金属钠教案设计模板（共5篇）第1篇：金属钠教案教案课题：钠教学目标：一、学问与技能：1.了解钠是一种活跃的金属。
2.控制金属钠的物理性质和化学性质。
3.了解钠的存在形式及用处。
二、过程与办法：1.采纳试验探索法，根据思量、沟通、试验、观看、分析，得出结论的办法进行启发式教学。
2.发挥学生的主体作用，做好探索试验。
培养学生按照试验现象探索、分析、推理和推断的能力。
3.通过介绍钠的用处，培养学生综合运用学问的能力。
三、情感看法与价值观：1.通过介绍钠的用处，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。
2.通过介绍钠的冶炼，培养学生勇于探究的科学精神和严格求实的科学看法。
3.使学生认识钠通过动手试验体验化学的神秘，激发学生学习兴趣。
教学重点：金属钠的物理性质与化学性质。
教学难点：试验现象观看、分析、总结。
教法和学法：采纳试验贯通课堂，让学生观看试验，分析总结，让学生按照试验现象控制并记住金属钠的性质。
教学用具：试验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教学过程：【导课】介绍生活中钠的化合物的用处，展示一系列含钠的生活图片，引出这节课所学的金属钠。
【老师活动】演示一个小试验，从煤油中取出一块钠，并用滤纸吸干外表的液体。
用刀片切小片钠【学生活动】认真观看教师所做的试验，思量【老师活动】问学生观看到什么现象【学生活动】研究出钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。
【老师活动】将学生的结论书写在黑板上，接着问学生产生这些现象的缘由【学生活动】小组研究【老师活动】提问几个学生，并将结论书写黑板，透彻的讲解并描述这些问题【老师活动】总结上述内容过度到化学性质【老师活动】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠〔约为绿豆大小〕用滤纸吸干其外表的液体，并用小刀切去其外表的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，然后把吸干煤油的钠放入小烧杯中，并盖上外表皿。
观看发生的现象。
金属钠教学教学教案
通过视频增强课堂趣味性，激发学生的探究热情。
用一则新闻引出实验，提高学生自主思考能力和课堂趣味性。
衔接自然流畅，学生思路清晰。
分析问题并解决问题，激发学生学习化学的兴趣。
对新知识举一反三，促进其更好的应用到其它情况中拓展新知。
课堂小结
通过今天的学习我们要知道
老师：说的太好了，通过实验我们可以得出结论，钠浮在水面上说明钠的密度比水小。此外，其余的现象都可以说明钠与水发生了反应，同学们分小组讨论下就近发生了怎样的化学反应？试着写下化学方程式。
学生：2Na+2H2O =2NaOH+H2↑
【板书】2、钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH+H2↑
现象：浮、游、熔、鸣、红
年月日第周星期第节课
课题：
金属钠
课型
教学目标
知识与技能
1、通过钠跟水的反应认识钠是一种很活泼的金属；
2、在归纳金属钠的性质过程中，学会迁移应用。
过程与方法
1、通过引导学生观察、分析实验现象、学生能初步掌握研究物质性质的基本方法；
2、学生通过对钠与水的实验探究，在实践中体会科学的研究方法在化学研究中的重要作用。
锂钠钾铷铯钫，它们的活动性顺序是依次增加的，所以反应也越来越剧烈，一点点的铯或者钫就可以发生巨大的爆炸，这就是碱金属。
三、总结
本节课我们学习了一种新的金属及其相关性质，对钠的理化性质进行了系统的学习，尤其是钠与水反应的性质，希望大家课后认真复习。
从生活走进化学?激发学习激情?。
从日常到化学，和生活联系紧密。
1.钠的物理性质；
2.钠的化学性质；
3.钠与水反应的现象；
金属钠教学设计
金属钠教学设计一、引言金属钠是一种常见的金属元素，具有丰富的化学性质和广泛的应用。
通过一系列的实践活动和教学设计，可以帮助学生了解金属钠的特性、性质和用途，提高学生的实验技能和科学素养。
本文将从实验目标、实验原理、实验步骤以及实验数据处理等方面展开，为教育工作者提供一个金属钠实验的教学设计。
二、实验目标1. 了解金属钠的外观和性质。
2. 学习安全操作金属钠的方法和技巧。
3. 通过实验观察和数据记录，了解金属钠与水的反应过程和产物。
4. 培养学生的实验技能，提高实验操作和数据处理的能力。
三、实验原理金属钠是一种具有活泼性的金属元素，可以与水反应生成氢气和氢氧化钠。
其反应方程式如下：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑在反应过程中，金属钠通过与水分子发生自然氧化还原反应，释放出氢气气体和生成氢氧化钠溶液。
四、实验步骤1. 实验前准备：a. 配备实验材料：金属钠、蒸馏水、试管、试管夹等。
b. 配备实验装置：实验台、实验室抽风设备和防护措施。
c. 学生教师复习实验操作要求和安全注意事项。
2. 实验操作：a. 每组学生取适量的金属钠，并使用试管夹夹住。
b. 将试管倾斜，小心将金属钠放入试管中。
c. 在另一个试管中装满蒸馏水，将其倾斜使水面接触到试管口。
d. 快速将含有金属钠的试管倒入装有蒸馏水的试管中。
注意观察反应的进行和产生的气体。
e. 观察并记录实验现象和现象变化。
3. 数据处理：a. 分析实验数据，记录金属钠与水反应的产物和观察结果。
b. 统计不同实验组的数据，作图比较不同条件下的反应速率。
五、实验数据处理与讨论根据实验数据和观察结果，可以总结金属钠与水反应的特点和性质。
通过数据处理和讨论，学生可以进一步了解金属钠与水反应速率和反应产物的关系，以及对实验条件的影响。
此外，还可以引导学生思考金属钠与水反应的机理和应用。
六、实验总结与小结通过金属钠实验的教学设计，学生不仅了解了金属钠的特性和性质，还提高了实验技能和科学素养。
高中化学教案金属钠板书
高中化学教案金属钠板书课题：金属钠教学目标：1. 了解金属钠的性质和特点；2. 掌握金属钠的制备方法；3. 理解金属钠在化学反应中的作用。
教学重点和难点：1. 金属钠的制备方法；2. 金属钠的性质和反应过程。
教学准备：1. 实验器材：砂锅、电源、石棉网、玻璃棒等；2. 实验药品：氯化钠、氯化钾等。
教学过程：一、导入新课（5分钟）教师通过引入化学反应的实例，启发学生思考金属钠在化学反应中的作用。
二、讲解金属钠的性质和特点（10分钟）1. 金属钠的性质：金属钠是一种银白色的金属，在空气中易与氧气发生反应，形成氧化物。
2. 金属钠的特点：金属钠具有较低的熔点和沸点，容易导电导热。
三、讲解金属钠的制备方法（15分钟）1. 电解法：通过在电解槽中电解氯化钠溶液，可以得到纯净的金属钠。
2. 熔融法：将氯化钠和氯化钾按一定比例在高温下熔融，再通过电解可以得到金属钠。
四、实验演示（20分钟）教师进行金属钠的制备实验演示，让学生观察实验过程，并记录实验数据。
五、讲解金属钠在化学反应中的作用（10分钟）1. 金属钠与水反应生成氢气：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
2. 金属钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl。
六、课堂练习（5分钟）出示几道与金属钠相关的习题，让学生进行练习。
七、课堂总结（5分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并提出问题，引导学生思考。
八、布置作业（2分钟）要求学生通过查阅资料，了解金属钠在日常生活中的应用，并写出一篇短文。
教学反思：本节课通过实验演示和讲解，让学生全面了解金属钠的性质、制备方法和在化学反应中的作用，激发学生的学习兴趣，提高了学生的学习效果。
下节课要引导学生进行更深入的讨论和探究，提高学生的化学素养。
第一课时金属钠教学设计
第一课时金属钠教学设计【生】思考，尝试回答【分析】钠投入酸中，也应是浮于液面的，但反应应该比在水中剧烈得多。
因为酸中有大量的H+存在。
【板书】3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑【分析】钠投入酸中先和酸反应，当酸反应完成还会继续和水反应[问题探究1] 上述反应中钠化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？例如：【分析】在上述反应中，钠的化合价由0价变成+1价，这是因为钠的最外层只有一个电子，容易失去，钠具有还原性，是一种强还原剂。
[问题探究2]：若金属钠着火如何扑灭？能不能用水？【生】思考，并尝试回答【分析】通过刚刚的学习我们知道，钠会和水发生化学反应，并且放出大量的热，还能生成易燃易爆气体氢气，不仅不能灭火，反而烧的更旺，因此不能用水。
可以选择沙土盖灭。
[过度] 最后我们再来看看有关钠的存在，制取以及有关用途。
【板书】三、钠的存在、制取和用途【分析】由于钠的性质非常活泼，很容易和空气中的氧气、水发生反应，因此在自然界中没有游离态的钠，主要以NaCl、Na2SO4、Na2CO3等形式存在。
【板书】1、存在：化合态【分析】同样由于钠的活泼性，给工业上制取金属钠带来一定困难。
目前世界上的金属钠生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。
【板书】2、制取【过渡】关于钠的用途，请同学们结合书本，与我们已经认识的钠的有关性质，讨论其用途。
（学生交流讨论，发言交流）【板书】3、钠的用途板书设计第一课时金属钠的性质与应用一、物理性质1、密度比煤油大，比水小2、质地柔软3、银白色，有金属光泽，能导电导热4熔点低二、钠的化学性质1、与非金属反应（1）在空气中缓慢氧化4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）在空气中燃烧2Na+O2＝Na2O2（淡黄色）注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同（3）与氯气反应2Na+Cl2=2NaCl（4）钠与硫反应2Na+S=Na2S（研磨爆炸）2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、钠的存在、制取和用途1、存在：化合态2、制取3、钠的用途（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)教学反思。
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2.钠的化学性质；
3.钠与水反应的现象；
4.钠和氧气反应的化学方程式。
布置作业
1.写出和钠同一主族的其他元素与水反应的化学方程式；
2.预习下一节内容。
板书设计
第一节、钠
一、钠的物理性质：硬度小、密度>煤油、银白色金属光泽固体、熔点低、密度小于水
二、钠的化学性质：
1.?与氧气反应：常温下：4Na+O2=2Na2O
老师：说的太好了，通过实验我们可以得出结论，钠浮在水面上说明钠的密度比水小。此外，其余的现象都可以说明钠与水发生了反应，同学们分小组讨论下就近发生了怎样的化学反应？试着写下化学方程式。
学生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【板书】2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：浮、游、熔、鸣、红
提出问题：1、为什么会出现爆炸现象？
2、应当如何处理未爆炸的金属钠？
好的，问题先留给同学们思考，不着急回答，我们来通过实验探究一下，相信你们一定会更好的理解问题。
演示实验：钠与水的反应
在烧杯中放一些水，把绿豆大小的钠放入烧杯中。最后向烧杯中滴几滴酚酞，观察现象。
老师：同学们可以直观的看到哪些现象？
学生：钠浮在了水面上，四处游动，有声音，小球最后消失了，滴入酚酞后水变红了。
情感态度价值观
1、通过对金属钠性质的实验观察，增强学生学习化学的兴趣，使学生探究物质变化的奥秘中获得乐趣；
2、认识研究物质性质的基本方法，引导学生将其应用于今后学习的全过程中。
教学重点
1、通过实验认识金属钠的物理性质和化学性质；
2、金属钠与水的反应学性质。
我们回到刚才看到的那则新闻，现在就能很好的解释资料中的相关问题了，同学们分组讨论钠如何保存？钠着火时该如何扑灭？
学生：钠应该保存在煤油或石蜡中；钠着火应该用沙土扑灭，不应该用水。
延伸其它碱金属与水的反应
老师：既然钠可以和水发生反应，大家思考一下和它同一主族的其他元素可以和水发生反应吗？推测它的反应现象，并和钠进行比较。
通过对实验现象的描述，提高学生语言表达能力和提取化学信息的能力?
通过视频增强课堂趣味性，激发学生的探究热情。
用一则新闻引出实验，提高学生自主思考能力和课堂趣味性。
衔接自然流畅，学生思路清晰。
分析问题并解决问题，激发学生学习化学的兴趣。
对新知识举一反三，促进其更好的应用到其它情况中拓展新知。
课堂小结
通过今天的学习我们要知道
年月日第周星期第节课
课题：
金属钠
课型
教学目标
知识与技能
1、通过钠跟水的反应认识钠是一种很活泼的金属；
2、在归纳金属钠的性质过程中，学会迁移应用。
过程与方法
1、通过引导学生观察、分析实验现象、学生能初步掌握研究物质性质的基本方法；
2、学生通过对钠与水的实验探究，在实践中体会科学的研究方法在化学研究中的重要作用。
学生：沉下去，不会溶解。
老师：对，如果把这些金属放进水里都溶解了，那世界都乱套了。但是还真有一种金属是能够溶于水的，那就是碱金属，我们来通过实验来观察一下它的性质。
演示实验：切割金属钠
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色，过一段时间，颜色又有什么变化。
播放视频：加热金属钠
老师：实验看完了，同学们发现有什么现象？
????学生：金属钠受热后，先熔化，后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，
生成淡黄色固体。
老师：verygood！钠与氧气的反应属于钠的化学性质之一，反应条
件不一样，产物就不一样。另外，在这个实验中，我们也可以发现钠的又
一物理性质，熔点低。
【板书】二、钠的化学性质
(在物理性质中补充密度比水小)
老师：大家看到了我在黑板上将钠与水的反应现象简化为了五个字，方便大家记忆，这也是我们本节课的重点。我们再来重复一遍浮、游、熔、鸣、红这五个字分别代表了什么？浮：钠浮于水面上（钠的密度小于水）；游：小球四处游动（气体推动小球迅速移动）；熔：钠熔成一个闪亮的小球（熔点低，反应放热）；鸣：发出”嘶嘶”的响声（反应剧烈，有气体生成）；红：加入酚酞，溶液变红（生成了碱性物质）。
课程教学设计
（纳的性质、制备及用途）
高中必修一
学校：银川能源学院
学院：石油化工学院
姓名：赵悦
指导教师：吴得南
1.?与氧气反应：
常温下：4Na+O2=2Na2O
空气中燃烧:2Na+O2=Na2O2（淡黄色）
?(在物理性质下补充熔点低)
老师：生活中接触到很多金属，铁、铝、铜等，我们都知道它们的密
度比谁大，但是今天在钠的物理性质中只知道钠的密度比煤油的大，并没有给出它与水的密度大小关系，那么到底谁的密度要大一些呢？我们在探讨之前这先看一则新闻（给出素材：金属钠“水雷”惊现珠江）
老师：好的，实验观察完了，同学们得出了哪些关于钠的物理性质？
学生：可以用小刀切开，说明它的硬度小，具有银白色金属光泽。
老师：说的不错，但是同学们忘记了还有一个重要的物理性质，我刚刚是从哪里把钠取出来的？它在容器里的状态是怎样的？
学生：煤油，它是沉在下面的，说明密度比煤油大！
老师：很好，这下我们就可以总结出金属钠的部分物理性质。
教学方法
1、实验探究法
2、课堂讨论法
教具准备
钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞试剂。
教学过程
教师活动
学生活动
一、设计思路
1、由一则新闻引入今天的新课，并提出问题；
2、对金属钠进行切割，讨论其物理性质；
3、观察金属钠与水的反应，讨论其化学性质；
4、对金属钠的性质进行总结，并延伸讨论其它碱金属。
【板书】一、钠的物理性质：硬度小、密度>煤油、银白色金属光泽
老师：我们都已经知道了钠的密度比煤油大，但是同学们有没有考虑过这个问题，钠为什么要放在煤油里呢？现在我们再来观察一下刚才被我切过的那块可怜的钠，大家看到了什么？
学生：刚才的银白色金属光泽消失了，变成了白色固体。
老师：嗯。这位同学观察能力很强啊，这就是为什么我们要把钠保存在煤油里的原因，钠可以在常温下和空气中的氧气发生反应，生成白色的氧化纳。所以要把它放入煤油中以隔绝空气。初中时我们铁在氧气中燃烧和日常生活中铁露置在空气中的变化，两个反应的现象及产物是不同的。那么如果我们也提供不同的条件，反应现象及产物会不会与刚才的相同呢？
二、教学设计
我们在初中的时候已经对金属有了一定的了解，今天我们要学习的是同学们进入高中后的第一种金属元素—钠。
【板书】第一节钠
老师：我们在生活中常见的金属都有哪些？
学生：铁、铜、银还有合金。
老师：嗯，很好，你们可以用小刀很容易的切割它们吗？如果把它们放入水中会有什么现象？浮起来还是沉下去？会溶解吗？
锂钠钾铷铯钫，它们的活动性顺序是依次增加的，所以反应也越来越剧烈，一点点的铯或者钫就可以发生巨大的爆炸，这就是碱金属。
三、总结
本节课我们学习了一种新的金属及其相关性质，对钠的理化性质进行了系统的学习，尤其是钠与水反应的性质，希望大家课后认真复习。
从生活走进化学?激发学习激情?。
从日常到化学，和生活联系紧密。
空气中燃烧:2Na+O2=Na2O2（淡黄色）
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：浮、游、熔、鸣、红
教学后记
本案例从新闻中引出问题，分析思考问题，很自然的将学生由生活引向化学，并激发起学生的学习积极性。接下来以环环相扣的问题，使学生从生活走向化学，在乐趣中获得了知识，并发展了学生的思维能力。提出问题，让学生在实验中探究其根源，使学生始终处在合作学习，积极思考，探究学习的氛围中。通过这种探究式学习，学生不仅获得了化学知识和技能，同时还受到科学方法的训练，体验探究的乐趣，发展了探究能力。