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专题二第二单元钠、镁及其化合物

课题1金属钠的性质及应用

一、钠的原子结构

2 8 1 k +1] J 2 8

J J J J J

二、钠的性质

1、物理性质

银白色固体、硬度小、密度比水小比煤油大（0.97g/cm3）,保存在煤油中

2、化学性质

（1）与氧气反应

a、常温：2Na +。2 二二二Na?。（白色）

b、点燃:2Na + 02 === Na2O2（淡黄色）注意：这里氧的化合价

过氧化钠

（2）与其他非金属反应

点燃

2Na + Cl2 === 2NaCl

△

2Na + S === Na?S

（3）与水反应

2 Na + 2H2O === 2NaOH + H2 t

现象：

浮钠浮在水面上钠的密度比水小

熔钠熔成光亮的小球反应放热，且钠的熔点低

游钠在水面上四处游动有气体产生

响发出嘶嘶的声音反应剧烈

红滴入酚猷溶液变红色有碱生成

注意：由于钠与水反应剧烈，所以钠与CuSO4、FeC13等溶液反应时，先和水反应生成NaOH, 生成的NaOH再和溶液中的C11SO4、FeCb反应，所以不能置换出里面的金属。

三、钠的制备

电解熔融的氯化钠

2NaCl == 2Na + Cl2 \

四、钠的用途

%1制钠的化合物；

%1利用钠的还原性，置换其他贵重金属(钛、错、说、ffl)；如：4Na+TiCL|=Ti+4NaCl %1制钠钾合金一核反应堆热交换剂；④制高压钠灯一道路和广场的照明

课题2碳酸钠的性质和应用

课题3离子反应

一、强电解质、弱电解质

强电解质：在溶液中会完全电离的电解质

弱电解质：在溶液中部分电离的电解质

强电解质的电离用双线号连接

如：

NaOH === Na+ + OH NaHSO4 === Na+ + H++ SO42

H2SO4=== 2H* + SO42' NaHCO3 === Na+ + HCO/

弱电解质的电离用可逆号连接如

CH3COOH CH3COO' + H+

NH3■ H20 NH； + OH

H20 H+ + OH-

强酸HC1、HBr、HI、H2SO4> HNO3

HC1O4

强屯解质〈强碱NaOH、KOH、Ca (OH) 2、

Ba (OH) 2

电Sfr. NaCk NH4NO3> BaSCU、AgCl等

解

'弱酸H2CO3、H2SO3、H3PO4、

质

H2S> HC1O、CH3COOH、苯酚

'弱电解质］弱碱NH3・ H2O、不可溶的碱如

Cu (OH) 2、Fe (OH) 3

l水

二、离子反应

1、定义：有离子参加的反应

［问题］哪里存在自由移动的离子？

电解质溶于水能电离出自由移动的离子。

［问题］有离子参加就一定能发生离子反应吗？

不一定

2、发生离子反应的条件

（1）对复分解类型的反应生成沉淀、气体、弱电解质（包括水）

（2）对于氧化还原类型能发生氧化还原反应

3、离子方程式

用实际参加反应的离子的符来表示离子反应的一种化学方程式

离子方程式的书写步骤

%1写写出化学方程式

%1拆将易溶于水且易电离的（即易溶的强电解质）拆成离子形式，难溶（即沉淀）、难电离（即弱电解质）、单质、氧化物、气体不用拆。

%1删删去双线号两边都有的离子

%1查检查两边原子个数，电荷数目是否相等。

4、离子共存问题

a^能否生成沉淀

b、能否生成气体

c、能否生成弱电解质

d、能否发生氧化还原反应

得出结论：离子反应的本质是有离子浓度的减少

一些隐含条件的注意

%1溶液无色透明时则溶液中一•定没有色离子。

常见的有色离子：Cu2\ Fe3\ Fe2\ M11O4-等

（蓝色）（黄色）（浅绿色）（紫色）

%1强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子。

如：H\ HCO「、NH4\ Mg2\ Cu2\ Fe3\ Fe2\ A F」等

%1强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。

如：0H和CO3Z、HCO3\ CH3COO-、CIO'、F\ S2\ AQ-等弱酸的阴离子

5、离子方程正误的判断

a、是否符合反应事实

b、拆得是否正确

c、反应前后质量是否守恒（即前后原子总数是相等）

d、反应前后电荷总数是否守恒

课题4镁的提取及应用一、镁的提取流程见课本p55图2-15

涉及的方程式

CaCOj =^== CaO + CO2 ? CaO + H2O 二二二Ca (OH) 2

Mg2+ + Ca (OH) 2=== Mg (OH) 2 + Ca2+

Mg (OH) 2+ 2HC1 === MgCl2 + H20

MgCl2-6H2O == MgCl2 + 6H2O

MgCb == Mg + Chf

二、镁的性质及应用

1、物理性质

（1）银白色，具有金属光泽（2）密度小（3）能与多种金属形成合金，其合金的硬度和强度大

2、原子结构

c r

+12 y* 2 8 2

一」」J Mg

J J M广

3、化学性质

（1）与非善属单质2Mg + O2 2MgO 3Mg + N2^^= Mg3N2

占燃

Mg + Cl2 === MgCl2