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专题二第二单元钠、镁及其化合物课题1金属钠的性质及应用一、钠的原子结构2 8 1 k +1] J 2 8J J J J J二、钠的性质1、物理性质银白色固体、硬度小、密度比水小比煤油大（0.97g/cm3）,保存在煤油中2、化学性质（1）与氧气反应a、常温：2Na +。

2 二二二Na?。

（白色）b、点燃:2Na + 02 === Na2O2（淡黄色）注意：这里氧的化合价过氧化钠（2）与其他非金属反应点燃2Na + Cl2 === 2NaCl△2Na + S === Na?S（3）与水反应2 Na + 2H2O === 2NaOH + H2 t现象：浮钠浮在水面上钠的密度比水小熔钠熔成光亮的小球反应放热，且钠的熔点低游钠在水面上四处游动有气体产生响发出嘶嘶的声音反应剧烈红滴入酚猷溶液变红色有碱生成注意：由于钠与水反应剧烈，所以钠与CuSO4、FeC13等溶液反应时，先和水反应生成NaOH, 生成的NaOH再和溶液中的C11SO4、FeCb反应，所以不能置换出里面的金属。

三、钠的制备电解熔融的氯化钠2NaCl == 2Na + Cl2 \四、钠的用途%1制钠的化合物；%1利用钠的还原性，置换其他贵重金属(钛、错、说、ffl)；如：4Na+TiCL|=Ti+4NaCl %1制钠钾合金一核反应堆热交换剂；④制高压钠灯一道路和广场的照明课题2碳酸钠的性质和应用课题3离子反应一、强电解质、弱电解质强电解质：在溶液中会完全电离的电解质弱电解质：在溶液中部分电离的电解质强电解质的电离用双线号连接如：NaOH === Na+ + OH NaHSO4 === Na+ + H++ SO42H2SO4=== 2H* + SO42' NaHCO3 === Na+ + HCO/弱电解质的电离用可逆号连接如CH3COOH CH3COO' + H+NH3■ H20 NH； + OHH20 H+ + OH-强酸HC1、HBr、HI、H2SO4> HNO3HC1O4强屯解质〈强碱NaOH、KOH、Ca (OH) 2、Ba (OH) 2电Sfr. NaCk NH4NO3> BaSCU、AgCl等解'弱酸H2CO3、H2SO3、H3PO4、质H2S> HC1O、CH3COOH、苯酚'弱电解质］弱碱NH3・ H2O、不可溶的碱如Cu (OH) 2、Fe (OH) 3l水二、离子反应1、定义：有离子参加的反应［问题］哪里存在自由移动的离子？电解质溶于水能电离出自由移动的离子。

［问题］有离子参加就一定能发生离子反应吗？不一定2、发生离子反应的条件（1）对复分解类型的反应生成沉淀、气体、弱电解质（包括水）（2）对于氧化还原类型能发生氧化还原反应3、离子方程式用实际参加反应的离子的符来表示离子反应的一种化学方程式离子方程式的书写步骤%1写写出化学方程式%1拆将易溶于水且易电离的（即易溶的强电解质）拆成离子形式，难溶（即沉淀）、难电离（即弱电解质）、单质、氧化物、气体不用拆。

%1删删去双线号两边都有的离子%1查检查两边原子个数，电荷数目是否相等。

4、离子共存问题a^能否生成沉淀b、能否生成气体c、能否生成弱电解质d、能否发生氧化还原反应得出结论：离子反应的本质是有离子浓度的减少一些隐含条件的注意%1溶液无色透明时则溶液中一•定没有色离子。

常见的有色离子：Cu2\ Fe3\ Fe2\ M11O4-等（蓝色）（黄色）（浅绿色）（紫色）%1强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子。

如：H\ HCO「、NH4\ Mg2\ Cu2\ Fe3\ Fe2\ A F」等%1强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。

如：0H和CO3Z、HCO3\ CH3COO-、CIO'、F\ S2\ AQ-等弱酸的阴离子5、离子方程正误的判断a、是否符合反应事实b、拆得是否正确c、反应前后质量是否守恒（即前后原子总数是相等）d、反应前后电荷总数是否守恒课题4镁的提取及应用一、镁的提取流程见课本p55图2-15涉及的方程式CaCOj =^== CaO + CO2 ? CaO + H2O 二二二Ca (OH) 2Mg2+ + Ca (OH) 2=== Mg (OH) 2 + Ca2+Mg (OH) 2+ 2HC1 === MgCl2 + H20MgCl2-6H2O == MgCl2 + 6H2OMgCb == Mg + Chf二、镁的性质及应用1、物理性质（1）银白色，具有金属光泽（2）密度小（3）能与多种金属形成合金，其合金的硬度和强度大2、原子结构c r+12 y* 2 8 2一」」J MgJ J M广3、化学性质（1）与非善属单质2Mg + O2 2MgO 3Mg + N2^^= Mg3N2占燃Mg + Cl2 === MgCl2AI2O3 + 2OH' ==== 2A1O 2* + H 2O A1O 2 + CO 2 + 2H 2O ===Al( OH ).Jd-HCO 3'NaHCO 3AI2O3 + 6H + ==== 2A1U +3 H 20A12O 3 + 2OK ==== 2A1O/ + H 2O（2） 与 CO?2Mg + C02 些 2MgO + C讨论：镁在空气中燃烧的产物有什么？尽管空气中N2含量较大，但是N2的氧化性比。

2弱，而C02比较稳定旦含量极少，因此:Mg 在空气中的燃烧产物主要为MgO,含有极少量的Mg 3N 2,几乎没有C 。

（3） 与盐酸、稀硫酸反应 Mg + 2H* === Mg" + 足， （4） 与水常温下反应很缓慢，加热速度会加快Mg + 2H 2O === Mg （OH ） 2 + 田？ 3、用途（1）镁合金 （2）信号弹、烟火（3） MgO 耐火材料专题三从矿物到基础材料第一单元第一单元从铝土矿到铝合金 课题1从铝土矿中提取铝 一、 铝的存在形式地壳中含量排第三位（前四位O 、Si 、Al 、Fe ） 主要以铝土矿形式存在二、 从铝土矿中提取铝（1） 原料：铝土矿主要成分：A12O 3 其他成分：Fe 2O 3> SiO 2（2） 工艺流程（见课本p62图3・2）NaOH 浴液 通CO, AI2O3 （含杂质） --------- > NaAlO ------------- A1（OH ）3%1② 相关方程式及离子方程式%1 Al 2O3 +2NaOH === 2NaAlO 2+H 2O %1NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ===A1（ OH 山偏铝酸钠（NaAlO?）是一种弱酸盐，对应的酸是偏铝酸（HA1O2）,是一元酸，酸性比碳酸 弱，但HA1O 2不稳定易结合玦0生成铝酸（H3A1O3）也就是Al （OH ） 3%1Al （0H ） 3 =~= A12O 3 + H 20 非离子反应%1 2AI2O3 ==== 4A1 + 302^非离子反应3、A12O 3 ------------ 典型的两性氧化物既能与强酸反应也能与强碱反应 Al 2O 3 +6HC1===2A1C13+3H 2O Al 2O3 +2NaOH === ZNaAQ+HQ所以 ImolAl (0H) 3 与 3mol H*反应。

ImolAl (OH) 3 只于 1 mol OH 反应Al (OH) 3的电离H 1 +AIO2 +H2O Al (OH) 3 Al 酸式电离 碱式电离二、实验室制取Al (OH) 3 方法一：可溶性铝盐和氨水反应A1C13 + 3NH3 H2O === Al (OH) 3J + 3NH 4C1 方法二：可溶性偏铝酸盐和二氧化碳反应 NaA102 + C02 +2H 2O === Al(OH) J+ NaHCO 3 为什么不用可溶性铝盐和氢氧化钠溶液反应 或可溶性偏铝酸盐和盐酸反应来制备Al (OH) 因为：如果用可溶性铝盐和氢氧化钠溶液反应A1C13 + 3NaOH === Al (OH) 3J + 3NaClAl (OH) 3 + NaOH ===NaA102 +H 2O 氢氧化钠过量沉淀又溶解了而如果用可溶性偏铝酸盐和盐酸反应NaA102 + HC1 + H 2O === Al (OH) $ NaClAl (OH) 3 + 3HC1 == A1C13 + 3H 2O+ 30HAl 3++ 3NH3 H2O === Al (OH).山 3NH 「A1O< + CO 2 + 2H 2O === A1(OH )3[+ HCO 「 3呢？Al 3++ 3OH' === Al (OH) 3J Al (OH) 3 + OH' === A1O< +2H 2OAIO 2 +H F + H 2O ===A1 (OH) 3JAl (OH) 3 + 3H + === Al 3+ + 3H 2O2A12O3课题2铝的氢氧化物 一、Al (0H) 3典型的两性氢氧化物，溶与强酸也溶于强碱Al (OH) 3 + 3HC1 == A1C13 + 3足。

Al (OH) 3 + 3H + === Al 3+ + 3H 2O Al (OH) 3 + NaOH ===NaAlO 2 +H 2OAl (OH) 3 + OH' === A1O/ +2H 2O为什么氢氧化铝会有两性呢？因为它存在两种电离方式 注意：氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是-•元酸。

课题3铝的性质 一、 物理性质银白色、金属光泽、质地较软、延展性好、 密度小、导电导热性好。

二、 原子结构［想一想］根据金属活动顺序表，铝比铁活泼，但是铝却不像铁那样容易被空气腐蚀，这是 为什么呢？铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了铝继续与氧气反应。

三、化学性质（1）与氧气反应常温下形成致密的氧化膜 点燃时.A1 cc 点燃 4A1 + 30^ ===Al 失3e ・2（2）与其他非金属单质2A1 + 3% === 2A1C132A1 + 3S #= A12S3［猜想一下］我们通过金属活动顺序表知道，金属活泼性Na>Mg>Al, Na与水会剧烈反应, 镁可以与冷水反应但不剧烈，那么铝能与水反应不？如果能反应一样需要什么样的条件？［板书］（3）与沸水反应2A1 + 6H2O 2A1 （OH） 3 + 3田，（4）铝热反应铝在高温条件下还原律伊氧化物铝和金属氧化物的混合物称为铝热剂如：2A1 + Fe2（）3 坦坦2Fe + A12O3铝热反应用途：焊接铁轨（5）与酸反应与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应2A1 + 6HC1 === 2A1C13 + 3H$ 2A1 + 6H+ == 2A13+ + 3H 弟常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(6)与碱反应2A1 + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H^2A1 + 20H + 2H2O === 2A1O2* + 2H2 f第二单元铁、铜的获取及应用课题1从自然界获取铁和铜一、铁、铜的存在形式自然界中，铁和铜主要以化合态形式存在，也有少量的铁、铜单质存在，其中铁单质主要只存在于陨铁（又称天石）中。