高一化学上册 第一章《从实验学化学》检测 (第一学月测试题)
2019-2020学年秋季人教版高中化学高一上学期第一章 从实验学化学 测试卷
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（）A． CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11 B． CO2和CO的密度之比是11∶7C． CO2和CO的分子数相等D． CO2和CO的氧原子个数比是22∶72.下列说法不正确的是()A．做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B．实验室制取O2、CO2，多余的少量气体可以排放到空气中C．实验室产生的过量有毒尾气，一定要排放到室外空气中D．“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)2 3.下列鉴别物质的方法能达到目的是()A．用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液B．用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液D．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液4.过滤实验中，有关仪器的作用不正确的是()A．玻璃棒用来搅拌溶液B．玻璃棒用来引流溶液C．烧杯用来承接滤液D．漏斗用来制作过滤器5.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是()A．粒子数目B．粒子大小C．粒子之间的距离D．粒子的化学性质6.实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是()A．碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体7.用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A． 1 mol甲烷含有的分子数目为N A B． 0.5 mol 水含有的原子数目为1.5N A C． 1 mol 氧气含有的原子数目为N A D． 0.5 mol硫酸含有的氢原子数目为N A8.3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是()A ． 3.3 gB ． 6.3 gC ． 8.4 gD ． 13.2 g9.欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体( ) A ． 18.75 g B ． 19.75 gC ． 20 gD ． 25 g10.下列混合物适用过滤法分离的是( ) A ． 氯化钾、硝酸钠 B ． 汽油、酒精C ． 碳酸钠、碳酸钙D ． 硫酸镁、硫酸锌 11.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ． 分液、萃取、蒸馏 B ． 分液、蒸馏、萃取C ． 萃取、蒸馏、分液D ． 蒸馏、萃取、分液12.如果厨房里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D13.在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是( ) A ． 试管夹、酒精灯 B ． 镊子、蒸发皿、酒精灯C ． 燃烧匙D ． 坩埚钳、石棉网、酒精灯14.依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是( ) A ． 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ． 同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比 C ． 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比D．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比15.为了除去氯化钠溶液中的少量溴化钠，常用方法是往溶液中加入少量氯水，发生反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，可得到氯化钠溶液。
人教版本高中化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列实验操作中正确的是()A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取2.0.8 mol·L-1某金属阳离子A n+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的全部沉淀，则n值是（）A． 1B． 2C． 3D． 43.下列说法正确的是()A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B． 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶24.下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒5.下列仪器：∶漏斗、∶容量瓶、∶蒸馏烧瓶、∶坩埚、∶分液漏斗、∶燃烧匙，常用于物质分离的是（）A． ∶∶∶B． ∶∶∶C． ∶∶∶D． ∶∶∶6.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为（）A． 1∶1∶1B． 6∶3∶2C． 3∶2∶1D． 9∶3∶17.下表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是()∶500 mL容量瓶∶250 mL容量瓶∶1 000 mL容量瓶∶胶头滴管∶烧杯∶玻璃棒∶托盘天平∶药匙A． ∶∶∶∶B． ∶∶∶∶C． ∶∶∶∶D． ∶∶∶∶∶∶9.下列说法中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量B．物质的摩尔质量是该物质1 mol时的质量C．物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.02×1023倍D．摩尔质量的单位是g·mol－110.下列混合物都能用分液漏斗分离，其油层从分液漏斗下口流出的是()A．食用油和水B．汽油和水C．四氯化碳和水D．苯和水11.下列各组混合物能用分液漏斗分离的是()A．四氯化碳和水B．汽油和食用油C．浓硫酸和浓硝酸D．酒精和水12.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是()A．大试管、集气瓶B．烧杯、玻璃板C．酒精灯、铁架台D．导气管、单孔塞13.下列说法中正确的是()A． 1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B． 1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍D． 1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量14.下列实验操作正确的是()A．为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体B．用量筒取13.37 mL的稀硫酸C．给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的D．向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的15.1 mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)含有结晶水的质量为()A． 16 gB． 18 gC． 112 gD． 126 g二、实验题(共3小题)16.过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)
《从实验学化学》检测题一、单选题1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L3．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（）A．2:1 B．1:2 C．3:2 D．2:34．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的是（）A．酒精与汽油B．溴苯与溴乙烷C．硝基苯与水D．苯与硝基苯6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB．常温常压下，124gP4中所含的P-P键数目为4NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD ．常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为6.02×10237．实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol·L -1的NaOH 溶液240 mL ，下列叙述不正确的是（ ）A ．某同学欲称量一定量的NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
则烧杯的实际质量为27.4 gB ．要完成本实验该同学应称出10.0g NaOHC ．氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移D ．容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥 8．下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．0.5molH 2 约含有3.01×1023 个氢原子D ．N A 个氧气分子的质量是32g 9．下列说法正确的是（ ）A ．46 g NO 2与足量水反应，转移的电子数为N AB ．标准状况下，22.4L15NH 3含有的质子数为10N AC ．常温下，pH=13的NaOH 溶液中OH -数目为0.1N AD ．1 molNa 2O 2固体中的阴离子的数目为2N A10．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．16.25g 3FeCl 形成的()3Fe OH 胶体粒子数远小于A 0.1NB ．标准状况下，11.2L 甲烷(4CH )和乙烯(24C H )混合气体中含氢原子数目为A 2N C ．标准状况下，11.2L 2Cl 溶于水，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为A ND ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同11．配制250mL0.10mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B ．所用NaOH 已经潮解C ．带游码的天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法D ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线12．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。
人教版本高中化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷
人教版本高中化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为2∶1③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的氮原子数目之比为1∶1A．①④B．①②③C．②③④D．①③④2.图中实验操作不正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.下列关于蒸馏实验操作说法中，不正确的是( )A．蒸馏是利用液态物质沸点不同将其混合物分离的实验方法B．蒸馏时，混合物中沸点低的物质先气化逸出，再冷凝变为液体C．蒸馏可用来分离各种沸点不同的液态或固态混合物D．用蒸馏的方法可以除去混合物中沸点低、易挥发的杂质4.利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（ ）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比5.等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为( )A．1∶2B．3∶4C．1∶1D．3∶26.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×10237.要从氯化钡和氯化钠的混合液中，分别得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是( )A．碳酸钾、盐酸B．碳酸钠、盐酸C．碳酸钠、硫酸D．氢氧化钠、盐酸8.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol·L-1。
2019-2020学年度高中化学人教版必修1第一章 从实验学化学 测试卷
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为N AB．标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A/22.4 C．标准状况下，1 L SO3所含分子数为N A/22.4D．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4N A2.海藻中含有丰富的碘元素。
如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是()A．步骤④的操作是过滤B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D．步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳3.关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（）①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．A．①②③④B．②③④C．只有③④D．只有④4.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是()A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹5.除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是()A．加热溶解B．趁热过滤C．蒸发结晶D．降温结晶6.下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是 ()A．四氯化碳的密度比水大B．四氯化碳与水和碘均不反应C．四氯化碳与原溶剂水互不相溶D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多7.等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ）A ． N 2B ． HClC ． O 2D ． NH 38.同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较，下列叙述正确的是( ) A ． 体积比1∶1B ． 体积比11∶16C ． 分子个数比1∶1D ． 密度比11∶169.已知：①H 2难溶于水；②HCl 极易溶于水；③NH 3极易溶于水，碱性气体；④Cl 2能溶于水；⑤SO 2易溶于水。
2020级人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭2.下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣3.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A． Fe（NO3）3溶液B． MgC12溶液C． BaC12溶液D． FeC13溶液4.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边5.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为()A． 1∶1∶1B． 1∶2∶3C． 3∶2∶1D． 6∶3∶26.40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为()A． 0.5 mol·L－1B． 5 mol·L－1C． 10 mol·L－1D． 20 mol·L－17.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()A． cbaB． cdaC． cbdD． bca8.加热固体试剂时，不能使用的仪器是()A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．坩埚9.已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷【有解析】
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－6mol·L－1c(Cl－)＝6.0×10－6mol·L－1c(Na＋)＝3.0×10－6mol·L－1c(NO3−)＝2.3×10－5mol·L－1c(SO42−)＝2.8×10－5mol·L－1已知pH＝－lg c(H＋)，则此次雨水的pH大约为()A． 3B． 4C． 5D． 62.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A． Fe（NO3）3溶液B． MgC12溶液C． BaC12溶液D． FeC13溶液3.下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气4.某溶液中只含Na+、Mg2+、、Cl﹣，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl﹣=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L-1，则的浓度为（）A． 2 mol·L-1B． 3 mol·L-1C． 4 mol·L-1D． 8 mol·L-15.在30℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为()A． 10%B． 25%C． 40%D． 20%6.蒸馏不需用到的玻璃仪器是()A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯7.下列关于摩尔质量的叙述，不正确的是()A．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍B． 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．磷酸的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于6.02×1023个磷酸分子的质量D．氢气的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于氢气的相对分子质量8.下列事故处理方法正确的是（）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤9.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是()A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯10.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥11.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是()A．粒子数目B．粒子大小C．粒子之间的距离D．粒子的化学性质12.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB． 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3N AC．常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为N AD． 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N A13.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B． 1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5N A14.在标准状况下，密度最小的气体是()A． NO2B． SO2C． O2D． CH415.某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M gB．gC．gD．g二、实验题(共3小题)16.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
2019-2020年人教版高中化学第一章《从实验学化学》测试卷
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）（）A．在标准状况下，22.4 L水所含分子数目为N AB． 1 mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2N AC． 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD． 2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N A2.已知N A为阿伏加德罗常数的数值，V m为气体摩尔体积，下列说法中正确的是()A． 2.4 g 镁离子所含电子数目为1.2N AB．标准状况下，22.4 L 汞所含分子数目为N AC．V m体积甲烷所含质子数目为10N AD． 18 g 铵根离子所含电子数目为11N A3.已知HCl气体极易溶于水。
下图操作中正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网5.比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳的下列物理量：①质量；①分子总数；①原子总数。
其中相同的是()A． ①B． ①①C． ①①①D． ①①①6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B． 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C． 1 mol水的质量等于N A个水分子质量的总和D．摩尔表示物质的量的数量单位7.若20 g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－18.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出9.1 mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)含有结晶水的质量为()A． 16 gB． 18 gC． 112 gD． 126 g10.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5 mol NH3①标准状况下22.4 L He ①4 ① 9 mL水 ①19.6 g H3PO4A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①11.下列说法中正确的是()A．相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的大小决定B．相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．不同的气体，分子数若相同，则气体体积相同12.进行化学实验时应强化安全意识。
2020级人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是()A．化学变化B．冷凝C．蒸发D．物理变化2.下列混合物适用过滤法分离的是()A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌3.下列说法正确的是()A． 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1B．钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1C．二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1D．氢的摩尔质量是2 g· mol－14.已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。
下列各装置不能达到实验目的是()A．利用①吸收多余的氨气B．装置①可用于除去CO2中的HClC．装置①可用于干燥氨气D．装置①可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体2−的浓度为0.7 mol·L－1，5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4 mol·L－1，SO4则该溶液中K＋的浓度为()A． 0.1 mol·L－1B． 0.15 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.25 mol·L－16.水的摩尔质量是（）A． 18B． 18 gC． 18 g·mol-1D． 18 mol7.下列事故的处理方式不正确的是()A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液8.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指()A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发9.相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1①1①它们所含的氧原子数目之比为1①2①它们的体积之比为1①1①它们所含的碳原子数目之比为1①1①它们所含的电子数目之比为7①11A． ①①①B． ①①①C． ①①①①D． ①①①①①10.若使下列物质水溶液的浓度增大，可选用加热蒸发的是()A．浓盐酸B．稀硫酸C．饱和食盐水D．饱和硫酸铜溶液11.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。
2019-2020年人教版化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷(1)
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SOC．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO2.标况下，H2O的质量为x g，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A． 18y/xB． 9y/xC． 18y/x mol﹣1D． 9y/x mol﹣13.在三个密闭容器中分别充入氖、氢气、氧气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)4.关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B．静置后所得液体上层呈紫红色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功5.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A．物质的量和质量B．原子总数C．分子总数D．密度6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A． 6.02×1023就是阿伏加德罗常数B． 1 mol水中的氢原子数目为2N AC．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD． 1 mol 氨气所含原子数约为2.408×1024个7.科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是a g,12C的一个原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．该原子的摩尔质量是aN AB．W g该原子的物质的量是molC．W g该原子中含有N A个该原子D．由已知信息可得：N A＝8.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A． 1 mol•L﹣1B． 1.5 mol•L﹣1C． 2 mol•L﹣1D． 2.5 mol•L﹣19.某学生用托盘天平称量食盐，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g (1 g以下用游码)。
高中人教版化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题,)1.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A． 16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为N AB． 44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为N AC． 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N AD．N A个氮分子与N A个氧分子的质量比为7∶82.下列混合物的分离方法不可行的是()A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法。
现取硝酸钾和氯化钠混合物160 g，放入100 mL水中，加热到80 ℃，固体全部溶解。
请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是()A． 80 ℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B． 80 ℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和C．降温到20 ℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物D．降温到20 ℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠4.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是()A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液5.下列有关分离和提纯的说法正确的是() A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3 B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水C．用酒精可以从碘水中萃取碘D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气6.下列性质不是萃取剂所具有的是()A．与原溶剂互不相溶B．一定为无机物C．与原溶剂不反应D．溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大7.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数8.设N A代表阿伏加德罗常数，若a g某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是 ()A．g·mol－1 B．g·mol－1C．g·mol－1 D．N A g·mol－19.下列说法中正确的是()A．摩尔是表示物质质量的单位B．物质的量就是指物质的质量C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子10.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤11.下列鉴别物质的方法能达到目的是()A．用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液B．用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液D．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液12.广口瓶在化学实验室中被称为“万能瓶”，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。
2019-2020人教版本高一化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是()A． 25.2 gB． 24.8 gC． 24.2 gD． 25.8 g2.下列实验操作正确的是()A．为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体B．用量筒取13.37 mL的稀硫酸C．给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的D．向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的3.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（）A．两种单质的摩尔质量比为1∶4B．生成物C中A的质量分数为75%C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1D．反应前后气体分子数比为1∶44.在标准状况下有：①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是()a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A． abcB． bcdC． cbdD． abcd5.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道D．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A． H2SO4、NaOH——腐蚀品B． CH4、C2H4——易燃液体C． CaC2、Na——遇湿易燃物品D． KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂7.下列混合物都能用分液漏斗分离，其油层从分液漏斗下口流出的是()A．食用油和水B．汽油和水C．四氯化碳和水D．苯和水8.标况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是()A． 2 mol·L－1B． 1.5 mol·L－1C． 1 mol·L－1D． 0.5 mol·L－19.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是()A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度10.假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是()A．氢气的摩尔质量B． 16 g氧气所含的分子数C．氧气的相对分子质量D．一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量11.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A． 2 mol氢气B． 0.5 mol钠离子C． 1 mol氦原子D． 3 mol氧12.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是()A．称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液B．称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液C．称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液D．称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液13.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）A．分子个数比为1∶1B．原子个数比为5∶4C．质量比为17∶16D．氢原子个数比为4∶314.据最新报道，某观测井中检测发现Sr等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。
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第一章《从实验学化学》月考测试题
考试时间:90分钟满分:100
可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 S-32 C-12 Na-23 N-14
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题：（每小题2分,共40分，每小题有1个正确答案）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()
2．下列操作中处理不正确的是
A. 汽油失火时，立即用沙灭火
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C. 浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．在蒸馏实验中冷水从冷凝管上口入，下口出
3、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精
A. 只有①
B. ①和②
C. ①和③
D. ①②③
4．下列现象与胶体的性质无关的是（）
A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B、一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的道道霞光5．下列说法错误的是（）
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.1mol12C的质量是12g
C.含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol
D.1mol氧含有6.02×1023个氧原子
6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；
③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是() A．①②③④B．②③
C．①②④D．②③④
7．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol氨气；②4g氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4
（A）①④③②（B）④③②①
（C）②③④①（D）①④②③
8．对H2SO4和H3PO4两种纯净物而言，下列叙述正确的是（）
A.二者质量相等
B.二者所含分子数和氧原子数都相等
C.摩尔质量相等且都为98g
D.等质量的H2SO4和H3PO4分子中所含氧原子数相同。
9．下列分离或提纯物质的方法正确的是()
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去食盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
10．下列实验操作中正确的是
A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
11．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用温度计测得某溶液的温度为18.35 0C
12．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏13．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol NH3所含有的原子数为NA
B．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NA
C．常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA
D．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA
14、以保护环境和垃圾资源为目的，某些城市将生活垃圾进行分类处理，下列垃圾属于同类物质的是（）
A、废电池、易拉罐
B、废铜烂铁、塑料袋
C、旧报纸、硬纸板
D、空啤酒瓶、包装塑料
15、下列说法中正确的是( )
A.任何22.4L气体，它所含粒子数均为1mol
B.标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个
C.标准状况下，1mol任何物质都约占22.4L
D. 在标准状况时体积分别为22.4L的H2和O2的物质的量相等
16．除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4可选用的化学药品是（）A．NaOH和Ba(NO3)2B．Ca(OH)2和AgNO3
C．NaOH和BaCl2D．Na2CO3和BaCl2。