3硫及其氧化物

第三讲硫及其氧化物

硫元素在自然界的存在形式

游离态

化合态如：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）

一、硫（硫黄，S）

1. 硫的物理性质

黄色晶体、质脆、易研成粉末

不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳

2. 硫的化学性质

既有氧化性，又有还原性

S + Fe FeS

3Cl2 + 2Fe2FeCl3

S + H2H2S

S + O2SO2

二、二氧化硫（SO2）

1. 二氧化硫的物理性质

无色，有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，容易液化，易溶于水。

2. 二氧化硫的化学性质

（1）酸性氧化物

与H2O反应生成相应的酸:

SO 2+H2O

亚硫酸是一种中强酸，不稳定

可逆性: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的性质。

可逆反应:可逆性比较显著的化学反应。

【思考】2H2O 2H2 ↑+O2↑与2H2+O2 2H2O 是可逆反应吗？（2）氧化还原反应

Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-

Br2、I2、KMnO4、Fe3+都可以和SO2发生氧化还原反应

2SO2+ O22SO3

SO3 + H2O = H2SO4

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

2CaSO3 + O2 = 2CaSO4

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

（3）漂白性

SO2 （现象）加热至沸腾（现象）品红溶液

Cl2 （现象）加热至沸腾（现象）

SO2 （现象）

紫色石蕊溶液

Cl2 （现象）

【思考】

1：除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白机理有何不同？2：检验混合气体中各种成分：CO2和SO2混合

三、三氧化硫（SO3）

无色易挥发固体，熔点16.83 o C，沸点44.8 o C

2SO2+ O2 2SO3

SO3 + H2O= H2SO4

CaO + SO3= CaSO4

Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O