备战2020高考化学 选择题热点押题练(三)(含解析)

选择题热点押题练(三)1．下列说法不正确的是( )A．C­12原子是指质子数和中子数都是6的一种核素B．金刚石和纳米碳管互为同素异形体C．乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物D．(CH3)3CCH3的名称是2,2­甲基丙烷解析：选D (CH3)3CCH3的名称是2,2­二甲基丙烷，D错误。

2．下列说法不正确的是( )A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度B．实验事实证明乙酸乙酯中的少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率D．探究温度对化学反应速率的影响实验时，应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间解析：选D 中和热测定时，迅速混合测定最高温度，则将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度，操作合理，故A正确；用水洗因乙醇与水互溶，乙酸乙酯不溶于水；溴水中加四氯化碳，溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，则二者原理相似，故B正确；油脂制肥皂实验中，生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂易溶于乙醇，甘油与乙醇互溶，则油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率，故C正确；实验时，应先将量取的Na2S2O3溶液置于相应温度的热水浴中后，然后迅速倒入H2SO4溶液，记录每组反应所需时间，而不能先混合后进行水浴加热，故D错误。

3．下列说法不正确的是( )A．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，苯与硝酸生成硝基苯属于同一类型的反应B．C3H8与C4H10一定互为同系物，分子式为C2H6O的有机物有2种C．石油裂解可以得到丙烯，煤干馏可以得到苯，丙烯和苯均可使溴水褪色且原理相同D．植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精解析：选C 乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，苯与硝酸生成硝基苯都属于取代反应，反应类型相同，故A正确；C3H8与C4H10都为烷烃，互为同系物，分子式为C2H6O的有机物可能为乙醇或二甲醚，故B正确；丙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，溶液分层，为萃取现象，二者原理不同，故C错误；纤维素和淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的催化作用下可生成酒精，故D正确。

4．下列说法错误的是( )A．NaCl晶体溶于水，离子键被破坏B．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同C．1 mol CO2晶体与1 mol CH4晶体中共价键的个数比为1∶2D．在Na2O、Na2O2晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1解析：选B NaCl属于离子化合物，溶于水电离成Na＋和Cl－，破坏离子键，故A正确；碘升华破坏的是分子间作用力，白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者均无需破坏化学键，故B错误；1 mol CO2中含有 2 mol C===O 键，1 mol CH4中含有4 mol C—H键，故C正确；Na2O2由Na＋和 O2－2构成，Na2O、Na2O2中阳、阴离子个数比为2∶1，故D正确。

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。

下列说法正确的是( )A．X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物B．Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键C．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XD．电负性：X>Y解析：选C 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则X为C；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，则Y为N，W为Cl；Z在空气中燃烧发出耀眼的白光，则Z为Mg。

X的氧化物为CO2，CO2不会形成酸雨，A错误；Z和W形成的化合物为MgCl2，只含有离子键，不含有共价键，B错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，W、Y、X分别为Cl、N、C，因此W、Y、X的非金属性强弱顺序为W>Y>X，所以最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为W、Y、X，C正确；X、Y分别为C、N，电负性：C<N，D错误。

6．下列离子方程式书写正确的是( )A．硫化钠溶液显碱性：S2－＋2H2O H2S＋2OH－B．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2OC．新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2CH3COO－＋2H2OD．水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合：2Cl2＋2Fe2＋＋2I－===2Fe3＋＋4Cl－＋I2解析：选C S2－的水解分步进行且水解不完全，以第一步水解为主，正确的写法为S2－＋H2O HS－＋OH－，A错误；亚硫酸为弱酸，NaHSO3和NaOH溶液反应实质上是HSO－3和OH－的反应，应为HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O，B错误；新制氢氧化铜溶于醋酸溶液，发生中和反应，生成可溶性的(CH3COO)2Cu，反应的离子方程式为2CH3COOH＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2CH3COO－＋2H2O，C 正确；还原性：I－>Fe2＋，所以Cl2首先与I－反应，当Cl2与FeI2物质的量相等时，发生反应的离子方程式为Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2，D 错误。

7．探究Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是( )2B ．3号瓶用Na 2S 2O 3来表示速率为0.01 mol·L －1·s －1C ．由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D ．由1号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快解析：选D A 项，SO 2能溶于水，错误；B 项，v (Na 2S 2O 3)＝10×10－3×0.120×10－3×10mol·L －1·s －1＝0.005 mol·L －1·s －1，错误；C 项，2号和3号的温度和硫酸浓度都不同，错误；D 项，1号瓶和3号瓶除温度不同外，其余条件都相同，则可证明温度越高，速率越快，正确。

8．下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A ．25 ℃时，某浓度的KHA 溶液pH ＝4，则HA －的电离程度大于其水解程度，H 2A 为弱酸 B ．常温下，通过测定0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液的酸碱性能证明NH 3·H 2O 是弱电解质 C ．同浓度的稀盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，稀盐酸的pH 大于醋酸溶液的 D ．pH ＝3的CH 3COOH 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中：c (CH 3COO－)＝c (Na ＋)>c (H ＋)＝c (OH －)解析：选B 若KHA 为强电解质且KHA 溶液的浓度为10－4mol·L －1，则KHA 完全电离：KHA===K＋＋H ＋＋A －，产生的c (H ＋)＝10－4mol·L －1，溶液pH ＝4，H 2A 必为强酸，A 错误；若NH 4Cl 溶液呈酸性，则证明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，即NH 3·H 2O 为弱电解质，B 正确；同浓度的稀盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，浓度仍然相等，但盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，则两溶液中前者的c (H ＋)大于后者的，盐酸的pH 小于醋酸溶液的，C 错误；pH ＝3的CH 3COOH 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液相比，前者的物质的量浓度大于后者的，等体积混合后CH 3COOH 过量，溶液显酸性，则c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)，D 错误。

9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

已知反应：(1)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝a kJ·mol －1(2)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1 其他数据如表：A ．上表中x ＝1 796＋b2B ．H 2O(g)===H 2O(l)的ΔS <0，ΔH ＝(a －b )kJ·mol －1C ．当有4N A 个C —H 键断裂时，反应放出的热量一定为a kJD ．利用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2N A 个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4 g解析：选A 根据反应CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)吸收的热量为2x kJ ＋413 kJ×4，放出的热量是798 kJ×2＋463 kJ×4＝3 448 kJ ，ΔH ＝2x kJ ＋413 kJ×4－3 448 kJ ＝b kJ ，解得x ＝1 796＋b2，故A 正确；水从气态到液态的变化是熵减的过程，根据盖斯定律得H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝a －b2kJ·mol －1，故B 错误；当有4N A 个C —H 键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1 mol ，反应放出的热量为－a kJ 或－b kJ ，故C 错误；电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.2N A 个电子时，电解槽的阳极不仅仅是减小的金属铜的质量，故D 错误。

10．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．1 mol SO 2溶于足量水，溶液中 H 2SO 3、HSO －3与 SO 2－3粒子的物质的量之和为 N A B ．34 g H 2O 2中含有的化学键数目为3N AC ．常温常压下，17 g 甲基(—14CH 3)所含的中子数为11N A D ．22.4 L Cl 2在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2N A解析：选B 1 mol SO 2溶于足量水，溶液中含有SO 2、H 2SO 3、HSO －3与 SO 2－3粒子，所以H 2SO 3、HSO －3与 SO 2－3粒子的物质的量之和小于 N A ，A 错误；34 g H 2O 2的物质的量为1 mol,1个H 2O 2分子中含有3个共价键，因此1 mol H 2O 2中含有的化学键数目为3N A ，B 正确；常温常压下，17 g 甲基(—14CH 3)的物质的量为1 mol ，1个—14CH 3含有8个中子，所以1 mol 甲基(—14CH 3)含有的中子数为8N A ，C 错误；没有给定标准状况下，22.4 L Cl 2的物质的量不一定为1 mol ，一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数不一定为2N A ，D 错误。