备战2020高考化学 选择题热点押题练(三)(含解析)

选择题热点押题练(三)

1．下列说法不正确的是( )

A．C­12原子是指质子数和中子数都是6的一种核素

B．金刚石和纳米碳管互为同素异形体

C．乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物

D．(CH3)3CCH3的名称是2,2­甲基丙烷

解析：选D (CH3)3CCH3的名称是2,2­二甲基丙烷，D错误。

2．下列说法不正确的是( )

A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度

B．实验事实证明乙酸乙酯中的少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似

C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率

D．探究温度对化学反应速率的影响实验时，应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间

解析：选D 中和热测定时，迅速混合测定最高温度，则将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度，操作合理，故A正确；用水洗因乙醇与水互溶，乙酸乙酯不溶于水；溴水中加四氯化碳，溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，则二者原理相似，故B正确；油脂制肥皂实验中，生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂易溶于乙醇，甘油与乙醇互溶，则油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率，故C正确；实验时，应先将量取的Na2S2O3溶液置于相应温度的热水浴中后，然后迅速倒入H2SO4溶液，记录每组反应所需时间，而不能先混合后进行水浴加热，故D错误。

3．下列说法不正确的是( )

A．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，苯与硝酸生成硝基苯属于同一类型的反应

B．C3H8与C4H10一定互为同系物，分子式为C2H6O的有机物有2种

C．石油裂解可以得到丙烯，煤干馏可以得到苯，丙烯和苯均可使溴水褪色且原理相同D．植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精

解析：选C 乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，苯与硝酸生成硝基苯都属于取代反应，反应类型相同，故A正确；C3H8与C4H10都为烷烃，互为同系物，分子式为C2H6O的有机物可能为乙醇或二甲醚，故B正确；丙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，溶液分层，为萃取现象，二者原理不同，故C错误；纤维素和淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的催化作用下可生成酒精，故D正确。

4．下列说法错误的是( )

A．NaCl晶体溶于水，离子键被破坏

B．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同

C．1 mol CO2晶体与1 mol CH4晶体中共价键的个数比为1∶2

D．在Na2O、Na2O2晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1

解析：选B NaCl属于离子化合物，溶于水电离成Na＋和Cl－，破坏离子键，故A正确；碘升华破坏的是分子间作用力，白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者均无需破坏化学键，故B错误；1 mol CO2中含有 2 mol C===O 键，1 mol CH4中含有4 mol C—H键，故C正确；Na2O2由Na＋和 O2－2构成，Na2O、Na2O2中阳、阴离子个数比为2∶1，故D正确。

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是( )

A．X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物

B．Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键

C．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X

D．电负性：X>Y

解析：选C 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则X为C；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，则Y为N，W为Cl；Z在空气中燃烧发出耀眼的白光，则Z为Mg。X的氧化物为CO2，CO2不会形成酸雨，A错误；Z和W形成的化合物为MgCl2，只含有离子键，不含有共价键，B错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，W、Y、X分别为Cl、N、C，因此W、Y、X的非金属性强弱顺序为W>Y>X，所以最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为W、Y、X，C正确；X、Y分别为C、N，电负性：C

6．下列离子方程式书写正确的是( )

A．硫化钠溶液显碱性：S2－＋2H2O H2S＋2OH－

B．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：

H＋＋OH－===H2O

C．新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2CH3COO－＋2H2O

D．水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合：

2Cl2＋2Fe2＋＋2I－===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

解析：选C S2－的水解分步进行且水解不完全，以第一步水解为主，正确的写法为S2－＋H2O HS－＋OH－，A错误；亚硫酸为弱酸，NaHSO3和NaOH溶液反应实质上是HSO－3和OH－的反应，应为HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O，B错误；新制氢氧化铜溶于醋酸溶液，发生中和反应，生成可溶性的(CH3COO)2Cu，反应的离子方程式为2CH3COOH＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2CH3COO－＋2H2O，C 正确；还原性：I－>Fe2＋，所以Cl2首先与I－反应，当Cl2与FeI2物质的量相等时，发生反应

的离子方程式为Cl 2＋2I －===2Cl －

＋I 2，D 错误。

7．探究Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是( )

2B ．3号瓶用Na 2S 2O 3来表示速率为0.01 mol·L －1

·s －1

C ．由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D ．由1号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

解析：选D A 项，SO 2能溶于水，错误；B 项，v (Na 2S 2O 3)＝10×10－3

×0.120×10－3

×10

mol·L －1·s －1

＝0.005 mol·L －1·s －1

，错误；C 项，2号和3号的温度和硫酸浓度都不同，错误；D 项，1

号瓶和3号瓶除温度不同外，其余条件都相同，则可证明温度越高，速率越快，正确。

8．下列关于电解质溶液的说法正确的是( )

A ．25 ℃时，某浓度的KHA 溶液pH ＝4，则HA －

的电离程度大于其水解程度，H 2A 为弱酸 B ．常温下，通过测定0.1 mol·L －1

NH 4Cl 溶液的酸碱性能证明NH 3·H 2O 是弱电解质 C ．同浓度的稀盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，稀盐酸的pH 大于醋酸溶液的 D ．pH ＝3的CH 3COOH 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中：c (CH 3COO

－

)＝c (Na ＋)>c (H ＋)＝c (OH －

)

解析：选B 若KHA 为强电解质且KHA 溶液的浓度为10－4

mol·L －1

，则KHA 完全电离：KHA===K

＋

＋H ＋＋A －，产生的c (H ＋)＝10－4mol·L －1

，溶液pH ＝4，H 2A 必为强酸，A 错误；若NH 4Cl 溶液

呈酸性，则证明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，即NH 3·H 2O 为弱电解质，B 正确；同浓度的稀盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，浓度仍然相等，但盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，则两溶液中前者的c (H ＋

)大于后者的，盐酸的pH 小于醋酸溶液的，C 错误；pH ＝3的CH 3COOH 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液相比，前者的物质的量浓度大于后者的，等体积混合后CH 3COOH 过量，溶液显酸性，则c (CH 3COO －

)>c (Na ＋

)>c (H ＋

)>c (OH －

)，D 错误。

9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。已知反应：