初中九年级上册化学氧气的性质和用途教案
初中化学氧气教案word
初中化学氧气教案word教学内容：氧气的性质及应用教学目标：1. 了解氧气的基本性质；2. 掌握氧气的制备方法；3. 了解氧气的应用。
教学重点：氧气的性质及应用教学难点：氧气的制备方法教学准备：1. 实验器材：燃烧烧杯、试管、导管等；2. 实验试剂：过氧化氢、氢氧化钠等。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师引导学生讨论一下我们周围哪些物质中含有氧气，为什么我们需要氧气等问题。
二、讲解氧气的性质及应用（15分钟）1. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能促进燃烧，是人类生存所必需的气体之一。
2. 氧气的应用：氧气广泛应用于医疗、生产和科研等领域，如供氧、燃烧等。
三、实验操作（20分钟）1. 制备氧气实验：将过氧化氢加入燃烧烧杯中，再滴入氢氧化钠溶液，使用导管收集生成的氧气。
2. 实验效果展示：演示氧气的燃烧特性，让学生观察氧气的性质。
四、讲解氧气的制备方法（10分钟）1. 通过实验操作，让学生了解制备氧气的原理；2. 讲解氧气的工业制备方法，如空气的分馏等。
五、实践操作（15分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备氧气；2. 学生自行收集氧气，并观察氧气的性质。
六、总结（5分钟）教师引导学生总结今天学习到的关于氧气的知识，并展示氧气的应用领域。
七、作业布置1. 让学生撰写一份关于氧气的实验报告；2. 让学生查阅材料，了解氧气在医疗领域的应用。
教学反思：通过本节课的教学，让学生对氧气有了更深入的了解，同时培养了学生的实验操作能力和观察力。
同时，也引导学生关注氧气在生活中的应用价值，激发学生对化学的兴趣。
化学教案《氧气的性质》优秀5篇
化学教案《氧气的性质》优秀5篇《氧气》说课稿篇一一、教学目标知识与技能：1．认识氧气的主要物理性质；2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3．了解氧气与人类关系密切；过程与方法：1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；情感态度与价值观：1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风二、教学重点：氧气的性质与用途三、教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象四、课时安排：1课时教学过程一、氧气的性质1．物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（2）密度：标准状况下，密度为1。
429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质：实验探究：带火星的木条复燃（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（c）+氧气（o2）点燃——→二氧化碳（co2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（fe）+氧气（o2）点燃——→四氧化三铁（fe3o4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+氧气（o2）点燃——→五氧化二磷（P2o5）空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
初中化学教案：氧气的性质和用途
初中化学教案：氧气的性质和用途一、基本概念氧气，化学符号为O2，是一种具有高度活性的非金属元素。
在空气中，氧气的含量约为21%左右，绝大部分生物都必须依靠它呼吸才能生存。
二、氧气的性质1. 氧气的物理性质•外观：氧气是一种无色、无臭、无味的气体。
•密度：氧气的密度比空气略大，为1.429 g/L。
•熔点和沸点：氧气的熔点为-218.4℃，沸点为-182.96℃。
•溶解度：氧气很难溶解在水中，但可溶于乙醇等有机溶剂。
2. 氧气的化学性质•氧气是一种高度活性的气体，它与大多数非金属元素（如碳、硫、氮等）能够直接反应，生成相应的氧化物。
•氧气还能与金属元素反应，产生相应的金属氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：2Na + O2 → 2Na2O。
三、氧气的用途1. 氧气在生命活动中的应用•呼吸：氧气是呼吸作用必需的气体之一，生物通过吸入空气中的氧气来进行细胞呼吸，产生能量。
•医疗：氧气的医疗用途十分广泛，可用于缓解呼吸困难、治疗各种呼吸系统疾病等。
•潜水：潜水员需要进行呼吸氧气的训练，以便在深海中进行作业。
2. 氧气在工业生产中的应用•燃烧：氧气是燃烧所必需的氧化剂，可用于氧气炉、氧气切割等。
•化学合成：许多化学反应需要氧气的参与才能进行，如焙烧白垩土等。
•氧气在生产中还可用于氧化碱金属、干燥烟丝、制造火箭燃料等。
四、教学提醒•学生在学习氧气的性质和用途时，可结合实验进行学习，通过实践感受氧气的特性。
•在掌握氧气的基本概念和性质的基础上，可以引导学生了解和探究氧化反应的相关知识。
•对于学生的安全教育十分重要，需注意学生在实验过程中的安全防护。
九年级化学氧气教案
教案：氧气的性质和应用一、知识目标：1.了解氧气的性质和特点。
2.掌握氧气的制取方法。
3.了解氧气在生活中的应用。
二、能力目标：1.通过实验和观察，培养学生观察、分析和实验设计的能力。
2.培养学生合作学习和信息收集的能力。
3.培养学生解决问题和探究问题的能力。
三、情感目标：1.引导学生对化学实验的安全性产生兴趣并重视实验安全。
2.培养学生对科学知识的好奇心，培养求知欲。
3.培养学生对科学实验的探索精神和创新思维能力。
四、教学过程：第一节：引入（10分钟）1.向学生提问：“你们平时使用氧气的场景有哪些？”2.让学生做小组讨论，找出他们所知道的关于氧气的知识点。
3.分享小组讨论的结果，引导学生对氧气感兴趣。
第二节：探究实验（30分钟）1.将实验装置准备好，包括：活化干燥管、塔状集气瓶、洗气瓶、锥形瓶等。
2.分组进行实验，每组2-3名学生负责一个实验装置。
3.实验步骤：a.实验装置的搭建。
b.加热高锰酸钾，观察并记录现象。
c.将氧气收集起来，观察并记录现象。
d.验证氧气的一些性质和特点。
4.学生通过实验和观察，回答以下问题：a.加热高锰酸钾的实验现象是什么？有什么规律？b.通过实验，你们得到了什么结论？c.高锰酸钾加热产生氧气的化学方程式是什么？d.为什么需要用活化干燥管和洗气瓶？e.氧气有哪些性质和特点？第三节：知识总结（10分钟）1.教师提供一份关于氧气的学科知识总结。
2.引导学生对学科知识进行整理和总结。
3.学生互相交流并补充彼此的知识点。
第四节：拓展应用（25分钟）1.学生小组合作进行氧气的拓展研究，包括以下内容：a.氧气在燃烧过程中的作用和应用。
b.化学工业中氧气的应用。
c.医学中氧气的应用。
d.生活中其他场合的氧气应用。
2.学生进行资料收集，并撰写研究报告。
3.学生小组展示他们的研究成果。
第五节：课堂讨论（15分钟）1.教师组织学生进行课堂讨论，让学生讨论以下问题：a.氧气在生活中的重要性和应用的前景。
初中化学教案《氧气的性质》
初中化学教案《氧气的性质》教案一：氧气的性质知识目标：2.掌握氧气的制取和性质的实验方法。
3.理解氧气对燃烧的作用。
能力目标：3.能够运用所学知识，解释氧气在燃烧过程中的作用。
情感目标：培养学生对科学实验的兴趣和好奇心，增强学生对安全实验的意识。
教学重点：2.理解氧气对燃烧的作用。
教学难点：理解氧气对燃烧的作用。
教学准备：实验器材：烧杯、集气瓶、试管、火柴、镁条等。
实验药品：过氧化氢、盐酸、标准氧气、肯尼迪″．′″‰。
教学过程：一、导入（5分钟）1.引导学生回顾上节课学习的内容，提问：你们还记得什么是氧气吗？氧气的化学式是什么？二、讲授（15分钟）1.向学生讲解氧气的制取方法：过氧化氢分解法，并进行相关实验展示。
2.鼓励学生进行讨论，在制取氧气实验中应注意哪些安全措施。
三、实验操作（30分钟）1.先组织学生准备实验器材和试剂，确保实验安全。
2.指导学生根据实验步骤进行氧气的制取实验。
3.引导学生观察实验现象，并记录实验现象和实验数据。
四、实验讨论（20分钟）2.指导学生进行小组讨论，解释氧气对燃烧的作用。
3.鼓励学生运用所学知识，提出自己的问题和疑惑。
五、归纳总结（10分钟）1.总结氧气的制取方法和性质，梳理氧气的相关知识点。
2.引导学生思考，探究氧气在现实生活中的应用。
六、作业布置（5分钟）1.布置作业：写一篇关于氧气性质和应用的小短文。
2.鼓励学生参考相关课外资料，扩展对氧气的认识。
教学反思：通过本节课的教学，学生通过实验的方式，观察和总结了氧气的性质，进一步加深了对氧气的认识。
同时，培养了学生的实验操作能力和科学思维能力。
在教学中，需要注意实验的安全性，加强对学生的安全教育，确保实验过程的顺利进行。
初中九年级上册化学氧气的性质和用途教案
第二节氧气的性质和用途第三节氧气的制法实验四氧气的性质和制取从本周开始我们要研究具体物质的性质, 用途,制备方法等.在学习时要抓住物质的性质,由于物质的性质决定了它的用途,决定了制备它的可行的方法.下面所列为对本周知识点要求的不同层次.1 . 了解氧气的主要物理性质,掌握氧气的化学性质.能描述碳、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象和产物,并能用文字表达式表示所发生的反响.2 .理解化合反响的概念,了解氧化反响的初步概念.3 .根据氧气的性质了解氧气的主要用途.4 .掌握实验室制取氧气的方法.包括药品,反响原理,仪器装置,操作步骤,收集方法, 检验及制备中考前须知等.5 . 了解催化剂的概念和催化作用.6 . 了解工业制氧气的方法和原理.7 .理解分解反响的概念及其与化合反响的区别..重点分析和讲解色昧态密度水溶性二态艾化〔物理变化〕无无气比空气喳大不易溶〔―183C〕淡蓝液体,〔—218C〕淡蓝雪花状固体8 .证实一瓶气体是O2：法一：将带火星木条插入瓶中,如果木条复燃,证实气体是.2.法二：将燃烧的木条伸入瓶里,如果木条燃烧更旺,证实此气体是.2.3.文字表达式现象注息事项点燃碳+氧气二氧化碳C O2 CO2燃烧,放热,氧气中白光,生成使石灰水变浑浊的气体燃烧的木炭缓缓伸入集气瓶中.点燃硫+氧气二氧化硫S O2 SO2燃烧,放热,空气中淡监色火焰,氧气中监紫色火焰,生成后刺激性气味气体P O 2P 2O 5点燃铁+氧气四氧化三铁Fe O 2Fe 3O 4在氧气中可以燃烧, 放热,火星四射,生 成黑色固体.在装置中放少量水 或砂子,预防炸裂.点燃石蜡+氧气 水+二氧化碳〔混合物〕.2H 2O CO 2燃烧,放热,氧气中 发白光,生成水雾, 生成使石灰水变浑 浊的气体.结论：氧气是化学性质比拟活泼的气体.1 .化合反响,氧化反响化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响, 叫化合反响.概括为“多变一〞.这两种反响类型均属于根本反响类型.共有四大根本反响类型,还有两个在后几章学习.氧化反响：物质跟氧发生的化学反响叫氧化反响.氧气在氧化反响中提供氧,具有氧化性,是一种常见常用氧化剂.2 .氧气的用途.利用氧气的氧化性且氧气与其它物质反响均放出热量.〔1〕供应呼吸.医疗、登山、潜水、航空. 〔2〕炼钢.〔3〕宇航.利用燃烧放出的巨能推动火箭升空.〔4〕气焊.是乙快气从焊枪出来后被点燃,放出的热相当多,可到达 3000C,这个温 度足以使金属〔铁等〕熔化,再冷却便可把金属焊接在一起.因此,气焊是物理变化.3 .氧气的工业制法：〔物理变化〕L 液氧〔沸点高〕蒸好 . 「液氧 降温〔使温度介于 L 空气加压液态空气L两沸点之间〕 氮气液氮〔沸点低〕原理：沸点不同. 方法：蒸发.1 .氧气的实验室制法.燃烧,放热,黄光,冒磷+氧气五氧化二磷臼晶点燃说明：碳、磷、硫、石蜡既可在空气中燃烧,又可在氧气中燃烧.铁在空气中不能燃烧, 在氧气中可以燃烧.凡在空气中可以燃烧几乎在氧气中更可以燃烧, 且更剧烈.在氧气中可以燃烧的,有的在空气中无法燃烧.<1>催化剂,催化作用.(1)在试管中参加5 mL 5 %的过氧化氢溶液, 把带火星的木条伸入试管,木条是否复燃？(2)在另一支试管中参加5 mL 5 %的过氧化氢溶液,并参加少量二氧化镒,把带火星的木条伸入试管.观察发生的现象.在实3会(1)中,木条不能复燃,说明没有氧气放出.实验( 2)是在室温下进行的,只是参加了少量二氧化镒,木条复燃了,这说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化镒时分解出氧气.经测定二氧化镒在反响前后的量无变化, 且化学性质也无变化, 但过氧化氢放出氧气速度快了,容易了,说明二氧化镒有“使过氧化氢迅速放出氧气〞的本领.我们把二氧化镒叫催化剂.所起作用叫催化作用.催化剂：在化学反响里能改变其它物质的化学反响速率, 而本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有变化的物质叫催化剂.(或触媒)① 催化剂特点.一是加快或减慢反响速率；二是本身质量,化学性质不变.催化剂只能改变反响速率, 而不能改变生成物的量. 如二氧化镒是氯酸钾受热生成氧气的催化剂.它的作用是加快放氧速度,但对于一定量的氯酸钾来说,加不加二氧化镒, 最终产生的氧气一样多,就是快慢不同.<2>反响原理：二氧化镒过氧化氢水 +氧气(H2O2) (MnO2)(H2O) (O2)加热高镒酸钾镒酸钾十二氧化镒+ 氧气(KMnO4)(MnO2)( K2MnO4)( MnO2)(O2)二氧化镒氯酸钾力口热氯化钾+氧气(KC1O 3) ( KCl ) (O2)分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响, 叫分解反响.概括为“一变多〞.注：过氧化氢：无色液体二氧化镒：黑色固体,不溶于水.高镒酸钾：紫黑色固体,可溶于水.镒酸钾：绿色固体,可溶于水.氯酸钾：白色固体,可溶于水.氯化钾：白色固体,可溶于水.< 3>仪器装置.(以氯酸钾制氧气为例)装置分两局部.左边是发生装置(制取装置),下边是收集装置.(见P16图1 — 16)连接仪器安装时注意：先固定木块, 酒精灯,调节试管高度,使酒精灯外焰能加热到药品集中部位；试管口要略向下倾斜；试管内出气导管刚刚露出胶塞为宜；铁夹夹在距管口1/3以内；排水法收集时,伸入集气瓶内的导管尽量短些.< 4>如何判断气体收集方法.从两方面入手.第一、看该气体是否溶于水,不易溶于水那么可用排水取气法.第二、比较该气体与空气的密度大小, 如该气体比空气密度大那么用向上排气法, 相反那么用向下排空气法.向上,向下指的是集气瓶口向上或向下.例：O2不易溶于水排水法O2密度比空气略大向上排气法理论上两种方法均可,但实际都用排水法收集.2,由于这样收集的氧气较纯.而排空气法收集的O2不纯原因是O2密度比空气只是略大,密度相差的多的用排气法较好.〔向上排气法〕〔向下排气法〕无论是用向上排气法,还是向下排气法导管都必须伸到集气瓶的底部.排水法收集.2时注意,当导管口出现均匀连续气泡时方可收集,刚开始出的气泡是装置内空气受热膨胀产生的,不是氧气,而是空气.实验结束时,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯.这是为了预防水沿导管倒流而炸裂试管.< 5>操作步骤.安装仪器一检验气密性一装药一加热一收集一把导管移出水面一熄灭酒精灯【模拟试题】选择题1 .以下变化属于化学变化的是〔〕A.水变成冰B.酒精挥发C.铁生锈D.氯酸钾和二氧化镒混合2 .某学生取mg氯酸钾加热使之完全分解制氧气,在实验中他错把高镒酸钾当成二氧化镒混入氯酸钾中,其实验结果和加热mg纯洁的氯酸钾相比,以下推断正确的选项是〔〕A.反响速率相同B.反响速率加快C.生成氧气量多D.生成氧气量不变3 .以下表达错误的选项是〔〕A.参加催化剂一定会使化学反响速率加快.B.催化剂在化学反响前后质量和化学性质不变.C.使用催化剂能改变化学反响速率.D.二氧化镒是催化剂.4 .要除去密闭容器中的空气中的氧气,在不产生其它气体的条件下,在容器中应该燃烧的物质是〔〕A.硫粉B.蜡烛C.红磷D.木炭5 .以下各组物质在氧气中燃烧,前者产生明亮的蓝紫色火焰,后者有浓厚白烟生成的是〔〕A.蜡烛、铁丝B.硫磺、红磷C. 硫磺、木炭D. 镁带、白磷6. 判断硫在氧气里燃烧是化学变化的主要依据是〔〕A. 放出大量的热B. 生成有刺激性气味的二氧化硫气体C. 物质的颜色发生变化D. 固体变成液体最后变成气体.7. 用氯酸钾制氧气时,对二氧化锰的作用表达得不正确的选项是〔〕A.二氧化锰可分解放氧B. 催化作用C.使反响降低温度D. 使放氧速度加快8. 加热以下物质,发生化学反响放出氧气的是〔〕A.高锰酸钾B. 二氧化锰C.碱式碳酸铜D. 液态空气9. 以下物质分别在氧气中燃烧有火焰产生的是〔〕A. 木炭B. 铁丝C. 硫粉D. 红磷10. 以下变化既不是化合反响也不是氧化反响的是〔〕A. 铁丝在氧气中燃烧B. 硫在空气中燃烧C. 点燃蜡烛D. 碱式碳酸铜受热分解11. 木炭,蜡烛分别在盛有氧气的集气瓶中燃烧,以下说法不正确的选项是〔〕A. 燃烧时都发光并放出热量B. 燃烧后,分别向两个集气瓶中倒少量石灰水,石灰水都变浑浊.C. 燃烧后,瓶壁都有水珠出现.D. 都是跟氧气发生的氧化反响.12. 与二氧化锰颜色相同的物质是〔〕A. 氧化镁B. 四氧化三铁C. 高锰酸钾D. 红磷13. 会严重污染空气的气体是〔〕A. 水蒸气B. 氧气C. 二氧化碳D. 二氧化硫14. 铁丝在和氧气反响前,预先在集气瓶底放少量水或细沙的原因是〔〕A. 生成物是黑色的四氧化三铁B. 铁和氧气的反响是氧化反响C. 铁和氧气生成四氧化三铁的反响是化合反响.D. 为了预防生成的熔化物溅落炸裂瓶底15. 实验室制取氧气的操作正确的选项是〔〕① 加热② 装入药品③ 停止加热④ 检查装置的气密性⑤ 将导管移出水面⑥ 收集氧气A. ①②③④⑤⑥B. ②④①⑥③⑤C. ④②①⑥⑤③D. ④②①⑥③⑤16. 以下关于氧气化学性质的表达,正确的选项是〔〕A. 氧气不易溶于水B. 氧气具有可燃性C. 有氧气参加的化学反响,都是氧化反响D. 氧化反响都是化合反响17. 以下物质里含有氧气的是〔〕A. 二氧化锰B. 氯酸钾C. 空气D. 氧化镁18. 将混有少量高锰酸钾的氯化钾晶体,放入试管中加热,完全反响后,试管中剩余物共有〔〕A. 2 种B. 3 种C. 4 种D. 5 种19. 从A D 中选择答案填入①—④的空白内.A. 分解反响B. 氧化反响C. 既不是化合反响又不是分解反响D. 既是化合反响又是氧化反响.点燃①氢气＋氧气水〔〕②氢氧化钠+盐酸―氯化钠+水〔〕加热③碳酸氢铵氨气＋二氧化碳＋水〔〕点燃④酒精＋氧气二氧化碳＋水〔〕。
初中化学氧气的性质教学设计氧气化学性质教案(7篇)
初中化学氧气的性质教学设计氧气化学性质教案(7篇)从知识结构来说：氧气对学生来说是一种非常熟悉的气体，本节教材从学生熟悉的日常生活中的经验知识入手，引出氧气的物理性质，进一步通过实验介绍氧气的化学性质，最后总结出氧化反应和化合反应的概念，层层深入，符合初中学生从感性认识上升到理性认识的认知规律和建构主义教育论的元认知规律。
从能力培养来说：从观察氧气的颜色、状态，再到观察木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧现象，可以说教材深入浅出，为后面几节氢气、碳及其化合物等内容的学习提供了一个合理的思维模式。
从情感培养来说：通过本节内容的学习，使学生又一次认识到生活中的自然科学知识，进一步激发了学生学习自然科学的兴趣。
初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。
当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。
因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
1、知识目标：了解氧气的物理性质。
掌握氧气的化学性质。
2、情感目标通过有关氧气性质的演示实验，培养学生学习自然科学的兴趣和探索自然的精神。
3、技能目标初步掌握闻气体的操作方法掌握观察和表达化学反应的基本方法培养学生观察能力和分析综合能力，初步学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
重点：氧气的化学性质以及观察和分析综合能力。
难点：氧化反应和实验现象的描述。
氧气是在自然科学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，因此在教学过程中根据人的正常感观习惯，指导学生先按色、嗅、味、状态的顺序去认识氧气的物理性质，再通过自主阅读去了解氧气的溶解性和密度等物理性质，培养学生形成一个观察以及描述物质物理性质的正确习惯顺序。
初中九年级化学《氧气的性质和用途》说课稿
初中九年级化学《氧气的性质和用途》说课稿一、教学目标1.1 知识目标1.理解氧气的性质和用途。
2.了解氧气在日常生活和工业中的应用。
1.2 能力目标1.学生能够正确描述氧气的性质。
2.学生能够了解和归纳氧气的应用范围。
3.学生能够综合应用所学知识，了解氧气在实际应用中的重要性。
1.3 情感目标1.培养学生爱护生命，珍惜环境意识。
2.培养学生勇于创新探索的精神，铸造国家未来发展的栋梁。
二、教学内容2.1 教学重点1.氧气的性质。
2.氧气的用途。
2.2 教学难点1.学生需要正确理解氧气的性质和用途，并将它们应用于实际生活和工业中。
2.学生需要对氧气的应用范围有整体的认识和记忆。
三、教学方法1.探究式教学法。
2.讨论式教学法。
3.讲解式教学法。
四、教学过程4.1 导入（5分钟）1.老师先展示几张图片，让学生猜测图片中的物品和它们的作用。
2.简单介绍“氧气”这个名词和它的发现者。
4.2 活动一：探究氧气的性质（40分钟）1.让学生围成小组，进行氧气的实验探究，了解氧气的特点，并进行记录。
2.学生展示实验成果，分享自己的发现和体验。
3.老师引导学生进行讨论，总结氧气的性质。
4.3 活动二：氧气的用途（30分钟）1.老师为学生展示一些有关氧气的短片，并进行思考和讨论，了解氧气在现实生活和工业领域的应用。
2.学生分组进行调查研究，整理氧气应用的领域和方法。
3.学生展示调研结果，介绍氧气的使用领域和方法，并把它们分类整理。
4.4 活动三：应用探究（40分钟）1.老师给学生提供一些有关氧气的问题，学生进行探究。
2.学生按照小组分工进行讨论，总结问题和解决方法，并进行展示。
4.5 总结（5分钟）1.老师进行总结，回顾本节课学习的重点，提高学生理解复习的效果。
2.老师进行评价，以期确保教学效果。
五、教学评价1.学生能够复述氧气的性质和用途。
2.学生能够结合实际情况，阐述氧气在日常生活和工业中的应用范围。
3.学生能够综合运用所学知识，分析氧气在现实应用中的重要价值和作用。
化学氧气的性质和用途教案3篇
化学氧气的性质和用处教案3篇化学氧气的性质和用处教案3篇化学氧气的性质和用处教案1 教学目的知识：使学生理解氧气的物理性质〔色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等〕；使学生掌握氧气的化学性质〔碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧〕。
才能：培养学生观察和描绘实验现象的才能，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
思想教育：通过对实验现象的观察和描绘，逐步培养学生严谨的科学态度。
重点难点氧气的化学性质及其现象的描绘。
教学方法讲授法〔实验演示〕。
教学用具仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程教学活动学生活动教学意图【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是〔〕，其次是〔〕，还有〔〕和〔〕等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？答复：〔氮气〕〔氧气〕〔稀有气体〕〔二氧化碳〕考虑得出结论：氧气是看不见的。
答复：物理性质化学性质激发兴趣，创设问题情境。
【确认目的】我们这节课就来学习氧气的性质。
要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
指明重点【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描绘其物理性质。
②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？答复：①无色、气体，②无味，③可溶〔不溶〕两种答案均可能出现。
答复：靠腮呼吸。
氧气来自水中。
氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
培养学生观察和思维才能【板书】一、物理性质：1．无色、无味的气体。
2．密度比空气大〔同一条件下〕。
3．不易溶于水。
4．液态、固态均为淡蓝色。
看书、划重点〔或记笔记。
〕强化记忆【投影】课堂练习一〔见附1〕。
指导学生做练习一。
做课堂练习一加深对知识的理解【问题讨论】氧气有哪些化学性质提问：什么叫化学性质？既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进展如下实验。
化学初中氧气的性质教案
化学初中氧气的性质教案
1. 了解氧气的性质及其在日常生活中的应用。
2. 掌握氧气的性质和实验方法。
3. 培养学生观察和实验的能力。
二. 教学内容
1. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是空气的主要组成部分之一。
2. 氧气的实验：制氧气实验、燃烧实验、蜡烛燃烧实验等。
三. 教学重点和难点
重点：氧气的性质和实验方法。
难点：氧气的性质如何影响燃烧等实验结果。
四. 教学准备
1. 实验器材：试管、试管夹、灯心绒、蜡烛、燃烧瓶等。
2. 实验物质：盐酸、锌粉、过氧化氢溶液等。
3. 课件和讲义。
五. 教学过程
1. 导入：通过简单的问题引入氧气的概念，让学生思考氧气在日常生活中的重要性。
2. 学习氧气的性质：讲解氧气的性质，让学生通过实验观察和验证。
3. 实验操作：让学生进行制氧气实验、燃烧实验、蜡烛燃烧实验等，并观察实验现象。
4. 总结：总结氧气的性质和实验结果，让学生掌握并理解。
5. 拓展：介绍氧气在工业生产、医疗、航天等领域的应用，拓展学生的知识面。
6. 作业布置：布置相关的作业，加深对氧气的理解和应用。
六. 教学反馈
通过课堂讨论、实验报告、小测等形式，检查学生对氧气性质的理解和掌握程度，及时进行反馈和指导。
七. 教学评价
通过学生的实验操作和表现，以及对知识点的理解掌握情况，进行评价，并及时调整教学方法，提高教学效果。
九年级化学 氧气的性质和用途教案
主问题二：氧气的化学性质是什么?如何描述物质与氧气反应的现象？
1、ppt出示氧气急救病人的图片，这体现了氧气的什么性质？
2、氧气的第二个性质是什么？
思考：一瓶无色气体，如何检验此气体是否为氧气？
学生说出实验步骤、现象及结论。
如何检验二氧化碳气体呢？学生仿照上例回答
【归纳总结】
（1）能供给呼吸；（2）能支持燃烧（助燃性）
2．铁丝在氧气中燃烧：铁＋氧气 四氧化三铁 Fe ＋ O2 Fe3O4
3．硫在氧气中燃烧：硫＋氧气 二氧化硫 S ＋ O2 SO2
教学过程
二次备课
【引课】
[复习导入]
空气中各气体的含量，引出与人类关系最密切的氧气
【学法指法
【新课学习】
探究问题一：氧气的物理性质
教学
难点
氧气与多种物质反应时现象的描述，文字表达式的书写。
教具
准备
教案、PPT、实验仪器
教学
方法
启发引导、自主学习、实验演示法、讨论法、交流法
板
书
设
计
氧气的性质和用途
一、物理性质
1. 在通常状况下，氧气是无色、无气味的气体
2. 不易溶于水
3. 密度比空气的稍大
二、化学性质
1．木炭在氧气中燃烧：碳＋氧气 二氧化碳 C ＋ O2 CO2
③学生描述现象，书写文字表达式及符号表达式
④【讨论与交流】：
铁丝为什么要缠呈螺旋状？
火柴的作用？
集气瓶底部铺水或细沙的原因是什么？
为什么要等火柴快燃尽时再伸入集气瓶？
（3）硫在氧气中燃烧
①教师演示硫在氧气中燃烧
②学生描述实验现象，书写文字表达式及符号表达式。
氧气的性质和用途 教案
氧气的性质与用途(第一课时)【教学目标】1、知识与技能（1）使学生了解氧气的物理性质；（2）使学生掌握氧气的化学性质；（3）培养学生观察和描述实验现象的能力2、过程与方法。
（1）通过化学实验使学生学习通过实验来研究物质的性质及其变化的科学方法。
（2）体会实验中的观察、比较、分析和归纳的学习方法。
3、情感态度价值观培养学生养成细致的观察习惯和严谨的学习风气。
【教学重难点】重点：氧气化学性质的掌握难点：观察和分析实验的综合能力教学方法：讲授法、实验演示法教学准备：多媒体课件1、仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、玻璃片2、药品：硫磺、铁丝、蜡烛、氧气3、其他：火柴、小木条【教学过程】第一课时一、导入：【情景引入】同学们喜欢看魔术表演吗？（学生：喜欢）今天老师也给大家表演一个小魔术。
教师演示，学生观看。
提问：大家知道这是为什么吗？学生回答：集气瓶中盛放的是氧气。
过渡：今天，我们就来学习第三章维持生命之气------氧气。
（板书）。
师：化学研究的对象是物质，要研究物质的哪些方面呢？（学生回答）今天我们先来探究氧气的性质和用途。
（板书）二、讲授新课（一）、氧气的物理性质1、出示一瓶氧气大家观察一下它的颜色，它有什么气味呢？我们来闻一闻它的气味。
它的密度有多大，是否能溶于水呢？接下来大家带着这两个问题阅读教材68页氧气的物理性质的资料，提取出氧气的物理性质。
2、总结氧气的物理性质。
（二）、氧气的检验1、这儿有一瓶氧气，怎样用简单的方法证明它是氧气呢？有什么现象呢，能得出什么结论？2、总结检验方法。
（三）、氧气的化学性质化学性质是通过化学变化表现出来的，现在我们通过化学实验来探究氧气的化学性质，首先来看木炭与氧气的反应。
课件出示表格。
1、铁丝在空气、氧气中的燃烧实验探究（1）观察铁丝在空气中能不能燃烧？（2）思考:铁丝在氧气中会有什么现象呢，大家拭目以待。
（3）提问：大家发现这瓶氧气与前面几瓶氧气有什么不同？这些水有什么作用呢？演示实验，学生认真观察实验现象并描述。
氧气的用途与性质教案
氧气的性质和用途教案一．教学目标：（一）知识与技能目标：1.认识氧气能与许多物质发生化学反应。
氧气的化学性质比较活泼。
2.认识什么是化学变化，了解化学反应的基本特征。
认识化合反应、氧化反应。
3.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
（二）过程与方法目标：1.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
2.通过实验，掌握一定的实验技能与方法。
学习对实验现象的描述方式与方法。
（三）情感态度与价值观目标：1. 知道化学反应在生产和生活中有重要用途。
2.知道氧气在生活中的应用，懂得保护环境，减轻大气污染。
二．重点、难点、疑点：重点：氧气的化学性质及化学反应的概念。
难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应、氧化剂、氧化性以及化合反应的理解。
疑点：通过对比物质在空气中和氧气中燃烧的不同现象，引导学生分析这是为什么。
同样都是与氧气发生反应，但由于氧气的含量不同，反应的剧烈程度不同。
三．教学过程：1、复习旧识：（复旧迎新）上一节课，我们学习了空气，那么我们现在复习一下上节课的内容：1）纯净物由一种物质组成；混合物有两种或多种物质组成。
那么，请问同学们，空气是混合物，氧气、氮气等是纯净物。
2）同学们，空气的组成是什么？以及他们主要组分的含量是多少？空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质组成的。
空气的主要成分按体积计算，大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等1%。
2、新课：那么，这节课我们就来认识氧气。
人们曾把氧气叫左“养气”，这充分说明了氧气的重要性。
氧气是人类生存的必需物质。
在日常生活中，氧气提供人类呼吸，除此之外，同学们还知道氧气还有什么性质呢？现在就让我们学习氧气的性质。
一、氧气的物理性质：问：同学们还记得在第一单元里学习的，什么是物理性质？物理性质通常包括什么？答：物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
物理性质通常包括：色态味熔沸点，硬度密度溶解性。
1.通常，氧气是无色、无味的气体。
九年级化学九年级2.2氧气的性质和用途课堂教学设计
4.教师在批改作业时，要及时给予评价和反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效果。
4.案例分析，联系实际：分析生活中与氧气相关的实例，引导学生运用所学知识解释现象，提高分析问题和解决问题的能力。
5.课堂小结，巩固知识：通过课堂小结，帮助学生梳理本节课的知识点，巩固所学内容。
6.课后拓展，提升素养：布置与氧气相关的课后作业和拓展任务，引导学生关注环保、健康等现实问题，提高自身综合素质。
（二）讲授新知，500字
1.教师简要回顾氧气的发现历史，介绍氧气的物理性质，如无色无味、不易溶于水等。
2.讲解氧气的化学性质，如氧化性、助燃性等，并通过实例进行解释，如铁生锈、燃烧等。
3.介绍实验室制备氧气的方法，如加热高锰酸钾、过氧化氢分解等，强调实验操作要领和注意事项。
4.阐述氧气在自然界和人类生活中的重要作用，如呼吸、燃烧等，并举例说明。
5.自主学习能力：通过查阅资料、上网搜索等方式，拓展知识面，提高自身综合素质。
（三）情感态度与价值观
1.崇尚科学：认识到化学在生活中的重要作用，增强学习化学的兴趣；
2.爱国主义情怀：了解氧气在我国科技、工业等领域的重要应用，培养民族自豪感；
3.安全意识：在实验操作中，遵守实验规程，确保人身安全；
4.环保意识：了解氧气在环境保护中的作用，关注大气污染问题；
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：氧气的化学性质及其在生活中的应用。
难点：氧气性质与制备方法之间的联系，以及氧气在自然界和人类生活中的作用。
2.重点：实验室制备氧气的方法及操作要领。
难点：实验操作的安全性和规范性，以及对实验现象的观察和分析。
初中化学教案之氧气的性质用途
以人教版九年级化学上册为例初中化学教案之氧气的性质用途一、教学目标1.通过观察氧气与空气的物理性质，培养学生的观察能力。
2.通过实验探究，掌握氧气的化学性质，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
3.了解氧气的用途，提高学生的知识应用能力。
二、教学重难点重点：氧气的化学性质。
难点：氧气化学性质的实验探究。
三、教学过程1.导入新课(1)提问：同学们，你们知道空气中有什么成分吗？(2)学生回答：氧气、氮气等。
(3)提问：那么，氧气有什么性质和用途呢？今天我们就来学习氧气的性质和用途。
2.教学新课(1)物理性质观察氧气的物理性质，引导学生得出氧气是无色无味的气体，密度比空气略大。
(2)化学性质①演示实验：铁丝在氧气中燃烧，观察实验现象。
②提问：铁丝在氧气中燃烧时，有什么现象？③学生回答：铁丝剧烈燃烧，火星四射，黑色固体。
④结论：氧气具有助燃性。
(3)氧气的用途①提问：同学们，你们知道氧气有哪些用途吗？②学生回答：呼吸、医疗、炼钢等。
3.实验探究(1)实验目的：探究氧气的化学性质。
(2)实验材料：氧气、木炭、硫磺、铁丝、集气瓶、火柴等。
(3)实验步骤：①将木炭点燃，放入集气瓶中，观察现象。
②将硫磺点燃，放入集气瓶中，观察现象。
③将铁丝点燃，放入集气瓶中，观察现象。
(4)实验现象：①木炭在氧气中燃烧，发出白光，二氧化碳。
②硫磺在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，二氧化硫。
③铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，黑色固体。
(5)结论：氧气具有氧化性，能与木炭、硫磺、铁等物质发生化学反应。
4.课堂小结(1)氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大。
(2)氧气的化学性质：助燃性、氧化性。
(3)氧气的用途：呼吸、医疗、炼钢等。
5.课后作业(1)复习氧气的性质和用途。
(2)完成练习册相关习题。
四、教学反思本节课通过观察氧气与空气的物理性质、实验探究氧气的化学性质，以及了解氧气的用途，使学生对氧气有了更加深刻的认识。
在教学过程中，注意引导学生积极参与，培养学生的观察能力、实验操作能力和科学思维能力。
初中化学中氧气的作用教案
初中化学中氧气的作用教案
【教学目标】
1. 了解氧气的性质和作用。
2. 掌握氧气在燃烧、呼吸等方面的作用。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
【教学重点】
1. 氧气的性质和作用。
2. 氧气在燃烧、呼吸中的作用。
【教学难点】
1. 深入理解氧气在燃烧中的作用。
2. 氧气在呼吸中的重要性。
【教学准备】
1. 实验器材：燃烧装置、氧气气体罐、燃烧物、试管、蜡烛等。
2. 实验材料：氧气气体、水、燃烧物等。
【教学过程】
一、导入
老师向学生提出问题：“氧气在我们生活中有什么作用？”
二、实验操作
1. 实验1：氧气对燃烧的影响
教师用燃烧装置装有氧气气体，并点燃燃烧物，观察燃烧的情况。
2. 实验2：氧气在呼吸中的作用
教师将氧气气体吸入试管中，观察气体的变化。
三、实验讨论
1. 讨论氧气对燃烧的作用和原理。
2. 讨论氧气在呼吸中的作用和重要性。
四、总结
1. 总结氧气在燃烧和呼吸中的作用。
2. 引导学生思考氧气在生活中的重要性。
【教学延伸】
1. 学生可以自己设计实验，探究氧气在其他方面的作用。
2. 学生可以观察和记录某些生物在氧气充足和缺氧状态下的表现，进一步了解氧气的重要性。
【教学反思】
1. 本课程中的实验是否能够达到预期的教学目标？
2. 学生是否能够充分理解氧气在燃烧和呼吸中的作用？如何提高教学效果？
3. 学生在实验过程中有何表现和问题？如何引导学生提出问题并解决问题？。
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第二节氧气的性质和用途第三节氧气的制法实验四氧气的性质和制取从本周开始我们要研究具体物质的性质，用途，制备方法等。
在学习时要抓住物质的性质，因为物质的性质决定了它的用途，决定了制备它的可行的方法。
下面所列为对本周知识点要求的不同层次。
1. 了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
能描述碳、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象和产物，并能用文字表达式表示所发生的反应。
2. 理解化合反应的概念，了解氧化反应的初步概念。
3. 根据氧气的性质了解氧气的主要用途。
4. 掌握实验室制取氧气的方法。
包括药品，反应原理，仪器装置，操作步骤，收集方法，检验及制备中注意事项等。
5. 了解催化剂的概念和催化作用。
6. 了解工业制氧气的方法和原理。
7. 理解分解反应的概念及其与化合反应的区别。
二. 重点分析和讲解1. 氧气物理性质：液氧为了便于贮存，运输，使用，贮存在蓝色钢瓶中。
2. 证明一瓶气体是O2：法一：将带火星木条插入瓶中，如果木条复燃，证明气体是O2。
法二：将燃烧的木条伸入瓶里，如果木条燃烧更旺，证明此气体是O2。
3.说明：碳、磷、硫、石蜡既可在空气中燃烧，又可在氧气中燃烧。
铁在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。
凡在空气中可以燃烧几乎在氧气中更可以燃烧，且更剧烈。
在氧气中可以燃烧的，有的在空气中无法燃烧。
结论：氧气是化学性质比较活泼的气体。
1. 化合反应，氧化反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
概括为“多变一”。
这两种反应类型均属于基本反应类型。
共有四大基本反应类型，还有两个在后几章学习。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见常用氧化剂。
2. 氧气的用途。
利用氧气的氧化性且氧气与其它物质反应均放出热量。
（1）供给呼吸。
医疗、登山、潜水、航空。
（2）炼钢。
（3）宇航。
利用燃烧放出的巨能推动火箭升空。
（4）气焊。
是乙炔气从焊枪出来后被点燃，放出的热相当多，可达到3000℃，这个温度足以使金属（铁等）熔化，再冷却便可把金属焊接在一起。
因此，气焊是物理变化。
3. 氧气的工业制法：（物理变化）液氧（沸点高） 液氧 空气液态空气 氮气 液氮（沸点低） 原理：沸点不同。
方法：蒸发。
1. 氧气的实验室制法。
<1> 催化剂，催化作用。
加压降温−−→−蒸发 （使温度介于两沸点之间）（1）在试管中加入 5 mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？（2）在另一支试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
观察发生的现象。
在实验（1）中，木条不能复燃，说明没有氧气放出。
实验（2）是在室温下进行的，只是加入了少量二氧化锰，木条复燃了，这说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时分解出氧气。
经测定二氧化锰在反应前后的量无变化，且化学性质也无变化，但过氧化氢放出氧气速度快了，容易了，说明二氧化锰有“使过氧化氢迅速放出氧气”的本领。
我们把二氧化锰叫催化剂。
所起作用叫催化作用。
催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。
（或触媒）① 催化剂特点。
一是加快或减慢反应速率；二是本身质量，化学性质不变。
催化剂只能改变反应速率，而不能改变生成物的量。
如二氧化锰是氯酸钾受热生成氧气的催化剂。
它的作用是加快放氧速度，但对于一定量的氯酸钾来说，加不加二氧化锰，最终产生的氧气一样多，就是快慢不同。
<2> 反应原理：过氧化氢水 + 氧气 （H 2O 2）（MnO 2）（H 2O ）（O 2）高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气 （KMnO 4）（MnO 2）（K 2MnO 4）（MnO 2） （O 2） 氯酸钾氯化钾＋氧气（KClO 3） （KCl ） （O 2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。
概括为“一变多”。
注：过氧化氢：无色液体二氧化锰：黑色固体，不溶于水。
高锰酸钾：紫黑色固体，可溶于水。
锰酸钾：绿色固体，可溶于水。
氯酸钾：白色固体，可溶于水。
氯化钾：白色固体，可溶于水。
<3> 仪器装置。
（以氯酸钾制氧气为例）装置分两部分。
左边是发生装置（制取装置），下边是收集装置。
（见P 16图1－16）−−−→−二氧化锰−−→−加热加热二氧化锰−−−→−连接仪器安装时注意：先固定木块，酒精灯，调节试管高度，使酒精灯外焰能加热到药品集中部位；试管口要略向下倾斜；试管内出气导管刚刚露出胶塞为宜；铁夹夹在距管口1/3以内；排水法收集时，伸入集气瓶内的导管尽量短些。
<4>如何判断气体收集方法。
从两方面入手。
第一、看该气体是否溶于水，不易溶于水则可用排水取气法。
第二、比较该气体与空气的密度大小，如该气体比空气密度大则用向上排气法，相反则用向下排空气法。
向上，向下指的是集气瓶口向上或向下。
例：O 2不易溶于水排水法O 2密度比空气略大向上排气法理论上两种方法均可，但实际都用排水法收集O 2，因为这样收集的氧气较纯。
而排空气法收集的O 2不纯原因是O 2密度比空气只是略大，密度相差的多的用排气法较好。
（向上排气法） （向下排气法）无论是用向上排气法，还是向下排气法导管都必须伸到集气瓶的底部。
排水法收集O 2时注意，当导管口出现均匀连续气泡时方可收集，刚开始出的气泡是装置内空气受热膨胀产生的，不是氧气，而是空气。
实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
这是为了防止水沿导管倒流而炸裂试管。
<5> 操作步骤。
安装仪器→检验气密性→装药→加热→收集→把导管移出水面→熄灭酒精灯【模拟试题】选择题1. 下列变化属于化学变化的是（ ） A. 水变成冰 B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 氯酸钾和二氧化锰混合 2. 某学生取mg 氯酸钾加热使之完全分解制氧气，在实验中他错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾中，其实验结果和加热mg 纯净的氯酸钾相比，下列推断正确的是（ ）A. 反应速率相同B. 反应速率加快C. 生成氧气量多D. 生成氧气量不变 3. 下列叙述错误的是（ ）A. 加入催化剂一定会使化学反应速率加快。
B. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。
C. 使用催化剂能改变化学反应速率。
D. 二氧化锰是催化剂。
4. 要除去密闭容器中的空气中的氧气，在不产生其它气体的条件下，在容器中应该燃烧的物质是（ ）A. 硫粉B. 蜡烛C. 红磷D. 木炭5. 下列各组物质在氧气中燃烧，前者产生明亮的蓝紫色火焰，后者有浓厚白烟生成的是（ ）A. 蜡烛、铁丝B. 硫磺、红磷⇒⇒C. 硫磺、木炭D. 镁带、白磷6. 判断硫在氧气里燃烧是化学变化的主要依据是（）A. 放出大量的热B. 生成有刺激性气味的二氧化硫气体C. 物质的颜色发生变化D. 固体变成液体最后变成气体。
7. 用氯酸钾制氧气时，对二氧化锰的作用叙述得不正确的是（）A. 二氧化锰可分解放氧B. 催化作用C. 使反应降低温度D. 使放氧速度加快8. 加热下列物质，发生化学反应放出氧气的是（）A. 高锰酸钾B. 二氧化锰C. 碱式碳酸铜D. 液态空气9. 下列物质分别在氧气中燃烧有火焰产生的是（）A. 木炭B. 铁丝C. 硫粉D. 红磷10. 下列变化既不是化合反应也不是氧化反应的是（）A. 铁丝在氧气中燃烧B. 硫在空气中燃烧C. 点燃蜡烛D. 碱式碳酸铜受热分解11. 木炭，蜡烛分别在盛有氧气的集气瓶中燃烧，下列说法不正确的是（）A. 燃烧时都发光并放出热量B. 燃烧后，分别向两个集气瓶中倒少量石灰水，石灰水都变浑浊。
C. 燃烧后，瓶壁都有水珠出现。
D. 都是跟氧气发生的氧化反应。
12. 与二氧化锰颜色相同的物质是（）A. 氧化镁B. 四氧化三铁C. 高锰酸钾D. 红磷13. 会严重污染空气的气体是（）A. 水蒸气B. 氧气C. 二氧化碳D. 二氧化硫14. 铁丝在和氧气反应前，预先在集气瓶底放少量水或细沙的原因是（）A. 生成物是黑色的四氧化三铁B. 铁和氧气的反应是氧化反应C. 铁和氧气生成四氧化三铁的反应是化合反应。
D. 为了防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底15. 实验室制取氧气的操作正确的是（）①加热②装入药品③停止加热④检查装置的气密性⑤将导管移出水面⑥收集氧气A. ①②③④⑤⑥B. ②④①⑥③⑤C. ④②①⑥⑤③D. ④②①⑥③⑤16. 下列关于氧气化学性质的叙述，正确的是（）A. 氧气不易溶于水B. 氧气具有可燃性C. 有氧气参加的化学反应，都是氧化反应D. 氧化反应都是化合反应17. 下列物质里含有氧气的是（）A. 二氧化锰B. 氯酸钾C. 空气D. 氧化镁18. 将混有少量高锰酸钾的氯化钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物共有（ ）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种19. 从A D 中选择答案填入①—④的空白内。
A. 分解反应 B. 氧化反应C. 既不是化合反应又不是分解反应D. 既是化合反应又是氧化反应。
① 氢气＋氧气水 （ ） ② 氢氧化钠＋盐酸→氯化钠＋水（ ）③ 碳酸氢铵氨气＋二氧化碳＋水 （ ） ④ 酒精＋氧气二氧化碳＋水 （ ）→−−→−点燃−−→−加热−−→−点燃。