化学元素化合物知识总结
化学元素化合物知识总结
一、特征结构01. 直线型分子：C2H2CO2CS202. 平面型分子：C6H6C2H403. V字型：H2O04. 三角锥型：NH305. 正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P406. 10e- 微粒：O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2O HF NH4+H3O+OH-NH2-07. 18e- 微粒：Ar F2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HCl CH3OH CH3F K+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl08. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。
09. 形成化合物种类最多的元素：C二、特殊物性01. 有色物质[固体]黄色系列：S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄红色系列：Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑白色腊状：白磷[溶液]Cu2+蓝MnO4- 紫红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄Fe（SCN）3血红氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红[气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕02. 特殊状态气态单质：H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体气态化合物：HX H2S SO2 NH3 NO NO2 C X H Y CO CO2液态单质：Hg Br2常见液态化合物：H2O03. 特殊气味臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3大蒜气味：C2H2（不纯）04. 焰色反应Na黄K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb 紫Sr洋红三、特殊现象01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）02. 遇空气变为红棕色的气体：NO03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+05. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42- Ag+ SO32- SiO32-06. 遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+ SiO32- AlO2- S2O32-07. 遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2-08. 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO209. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2 O2，阴极产生的气体是：H210. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl211. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳12. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱13. 能使KMnO4(H+)褪色的物质：S2-、SO2、SO32-、HSO3-、不饱和烃、苯的同系物、酚、醛14. 遇淀粉变蓝的：碘单质15. 遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2 NO2 Br2蒸气I2蒸气四、特殊反应01.与碱反应产生气体：Al、Si、NH4+02. 与酸反应产生气体：金属遇非氧化性酸、氧化性酸；C、S遇浓硫酸、硝酸；CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-遇非氧化性酸或氧化性酸03. 与水反应产生气体：Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、CaC2、Al2S304. 与Na2O2反应反应产生气体：CO2、H2O、H+05. 既能酸反应又能与碱反应的物质：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS 等]、氨基酸等06. 几个电解反应：水、熔融Al2O3、熔融NaCl、饱和食盐水07. 置换反应：⑴金属→ 金属：金属+ 盐== 金属+ 盐2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe⑵金属→ 非金属：金属+ 酸== 盐+ H2 金属+ 水== 氢氧化物+ H23Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H22Mg + CO2 == 2MgO + C⑶非金属→ 非金属：2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑ Cl2 + H2S == S↓+ 2HClBr2 + H2S == S↓+ 2HBr I2 + H2S == S↓+ 2HIO2 + 2H2S == S↓+ 2H2O Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-Br2 + 2I - == I2 + 2Br -C + H2O == CO + H22C + SiO2 == 2CO + Si⑷非金属→ 金属：H2 + CuO == Cu + H2O 3C + 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO208. 受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3 == NH3 + CO2 + H2O (NH4)2CO3 == 2NH3 + CO2 + H2O NH4HSO3 == NH3 + SO2 + H2O (NH4)2SO3 == 2NH3 + SO2 + H2O NH4HS == NH3 + H2S (NH4)2S == 2NH3 + H2S2Cu(NO3)2 == 2CuO + 4NO2 + O22AgNO3 == 2Ag + 2NO2 + O24HNO3 == 2H2O + 4NO2 + O2Cu(OH)2CO3 == CuO + 2CO2 + H2O 09. 有特殊条件的反应：2KClO3二氧化锰△ 2KCl +3O22H2O2二氧化锰2H2O + O22SO2 + O2催化剂△2SO3N2 + 3H2催化剂高温高压2NH34NH3 + 5O2催化剂△4NO + 6H2OCH4 + Cl2光照CH3Cl + HCl CH2CH2 + H2催化剂CH3CH3CH2CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH nCH2CH2催化剂-[-CH2-CH2-]-nCHCH + HCl 催化剂CH2CHCl nCH2CHCl 催化剂-[-CH2-CHCl-]-n CHCH + H2O 催化剂CH3CHO C6H6 + HNO3浓硫酸△C6H5NO2 +H2OC6H5CH3 + Br2光照C6H5CH2Br + HBr C6H5CH3 + Br2FeC6H5BrCH3 + HBrCH3CH2Cl + H2O NaOH △CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl NaOH 醇△CH2CH2 + HClCH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2CH2 + H2O 2CH3CH2OH 浓硫酸140℃C2H5OC2H5 + H2O2CH3CH2OH + O2Cu △2CH3CHO + 2H2O nC6H5OH + nHCHO 催化剂△(C6H4CH2)n + nH2OCH3COOH + C2H5OH 浓硫酸CH3COOC2H5 + H2O CH3COOC2H5 + H2O 硫酸△CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH △CH3COONa + C2H5OH C12H22O11 + H2O 硫酸△2C6H12O6(C6H10O5)n + nH2O 硫酸△nC6H12O6 + nC6H12O6nH2NCH2COOH 催化剂-[-NHCH2CO-]-n + nH2O10. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO−−催化剂4N2+6H2O−→11. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮12. 两种溶液混合生成沉淀和气体的反应：H2S + H2SO4（浓）== S↓ + SO2↑ + 2H2OBa(HSO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2SO2↑ + 2H2O [ Ba(HSO3)2可为Ca(HSO3)2 ，H2SO4可为HSO4- ]Ba(HCO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O [Ba(HCO3)2可为Ca(HCO3)2 ，H2SO4可为HSO4- ]Na2S2O3 + H2SO4 == S↓ + SO2↑ + Na2SO4 + H2O [ H2SO4可为HSO4- 或H+ ](NH4)2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O [(NH4)2SO4可为NH4HSO4，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ](NH4)2SO3 + Ba(OH)2 == BaSO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O [(NH4)2SO3可为NH4HSO3，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ](NH4)2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O[(NH4)2CO3可为NH4HCO3，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ]2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ [S2- 可为HS-、CO32-、HCO3- ]2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ [CO32- 可为HCO3- ]。
高中化学的化学元素与化合物总结
高中化学的化学元素与化合物总结在高中化学学习中，化学元素与化合物是重要的基础知识。
化学元素是构成物质的基本单元，而化合物是由不同元素通过化学反应结合而成的物质。
本文将对高中化学的化学元素与化合物进行总结，以帮助学生更好地理解和应用这一知识。
一、化学元素化学元素是由相同类型的原子组成的纯粹物质。
在化学元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，并按照相似性分为不同的族和周期。
每个元素都有独特的原子结构和特性。
1. 元素符号：每个元素都有一个独特的符号，由拉丁文名称的第一个或前几个字母组成。
例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
2. 原子序数和原子量：元素的原子序数是指元素的原子核中所含有的质子的数量，也是元素在周期表中的位置。
原子量是指一个元素的平均原子质量，可以通过许多同位素的相对丰度加权平均得到。
3. 周期表：化学元素周期表是按照元素的原子序数和性质排列的表格。
在周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，并按照相似性分为不同的族和周期。
二、化合物化合物是由两种或更多种元素通过化学反应形成的物质。
化合物的形成是由于元素之间的化学键形成，如共价键或离子键。
1. 分子式：化合物可以通过分子式来表示。
分子式由元素符号和下标组成，下标表示相应元素原子的数量。
例如，水的分子式是H2O，表示它由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 电离和离子式：某些化合物在溶液中可以电离，形成离子。
离子式用来表示化合物中离子的组成和数量。
例如，氯化钠的离子式是Na+Cl-，表示它在溶液中电离为钠离子和氯离子。
3. 化合物的命名：化合物根据其组成和性质进行命名。
有机化合物通常根据它们的功能基团和碳原子数进行命名，无机化合物通常使用化学元素的名称进行命名。
三、常见化学元素与化合物1. 常见化学元素：常见化学元素包括氢、氧、碳、氮、铁、铜、锌等。
这些元素在自然界和生活中广泛存在，并且在许多化学反应和化合物中起重要作用。
2. 常见化合物：常见化合物包括水、二氧化碳、盐酸、硫酸、葡萄糖等。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
元素化合物知识总结
元素化合物知识总结元素化合物是由两种或两种以上不同元素以确定的化学结构和比例结合而成的化合物。
它们是构成我们周围世界的基本组成部分，对于化学领域的研究具有重要意义。
本文将对元素化合物的基本概念、分类、性质和应用进行总结，希望能够为读者提供一些基础知识和参考信息。
首先，元素化合物可以根据其化学成分的不同进行分类。
最常见的分类方法是根据化合物中所含元素的种类和数量来进行分类。
例如，氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物，而硫化物则是由硫元素和其他元素形成的化合物。
此外，还有酸、碱、盐等不同类型的元素化合物，它们在化学反应和生产中都起着重要作用。
其次，元素化合物的性质也是我们需要了解的重要内容。
元素化合物通常具有一定的化学稳定性和特定的物理性质。
例如，氧化物通常具有高的熔点和沸点，而酸则具有酸性。
此外，元素化合物的性质还包括其在化学反应中的活性、溶解性、导电性等方面的表现，这些性质对于化学实验和工业生产都具有重要意义。
另外，元素化合物在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，氧化铁是一种常见的氧化物，它在建筑材料、颜料、磁性材料等方面都有重要应用。
硫化物在冶金、化工、材料制备等领域也有着重要作用。
另外，酸、碱、盐等元素化合物在食品加工、环境保护、药品生产等方面也发挥着重要作用。
总的来说，元素化合物是化学领域中的重要内容，它们的研究和应用对于推动科学技术的发展和改善人类生活水平具有重要意义。
通过对元素化合物的了解，我们可以更好地理解周围世界的构成和变化，为化学实验和工业生产提供参考和指导。
希望本文能够帮助读者对元素化合物有一个初步的了解，激发大家对化学领域的兴趣和热情。
化学元素化合物知识点复习
化学元素化合物知识点复习化学元素是构成物质的基本单位，化合物是由两个或更多不同元素的原子组成的物质。
在化学中，理解和掌握化学元素和化合物的性质、命名规则以及反应特性是非常重要的。
下面是对化学元素和化合物知识点进行复习。
1.元素和其性质元素是指由具有相同原子序数（即原子核中质子数目相同）的原子组成的物质。
元素的性质基本上由其原子的结构所决定。
常见的元素有氢、氧、碳、金、铁等。
元素有一些重要的性质，包括原子序数、原子量、电子结构、化学惰性等。
2.元素的周期表元素周期表是一个将所有已知元素按照一定的规则排列起来的表格。
周期表按照原子序数排列，并按照元素的性质进行组织。
元素周期表提供了元素及其性质的重要信息，有助于理解元素的趋势和规律。
周期表可划分为周期和族，周期表示元素的主能级，而族表示元素的化学性质。
3.化合物和化学键化合物是由两个或更多不同元素的原子以化学键连接而成的物质。
化学键是保持原子之间结合的力。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的，离子键是由正负离子吸引力而形成的，金属键是由金属离子的排列而形成的。
4.化合物的命名化合物的命名是为了标识和区分不同的化合物。
无机化合物命名通常遵循一定的规则，如化合物的正离子在前，负离子在后，离子的比例用最简单的方式表示。
有机化合物命名则采用一定的命名规则和前缀，如碳原子数、取代基等。
5.化合物的性质化合物的性质受到组成元素和它们之间的化学键性质的影响。
化合物可以分为有机化合物和无机化合物，它们的性质和用途也有所不同。
化合物可以具有不同的物理和化学性质，如溶解度、电导率、燃烧性等。
6.化合物的反应特性化合物可以进行各种化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应、酯化反应等。
不同的化合物会有不同的反应性质和反应机制。
了解化合物的反应特性对于理解反应机理和预测反应产物是非常重要的。
7.物质的摩尔质量和化学计量法则摩尔质量是一种用来表示化学物质质量的单位，它以克/摩尔（g/mol）为单位。
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些关键信息项：1、常见元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）等。
2、化合物：氧化物、酸、碱、盐。
3、重点化合物的性质：物理性质、化学性质。
4、相关化学反应方程式。
1、氢（H）及其化合物11 氢气（H₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
化学性质：可燃性（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、还原性（H₂＋CuO 加热 Cu ＋ H₂O）。
111 水（H₂O）物理性质：无色无味液体，在标准大气压下，沸点 100℃，凝固点0℃。
化学性质：通电分解（2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑）、与二氧化碳反应（CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃）。
112 过氧化氢（H₂O₂）化学性质：分解产生氧气（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）。
2、氧（O）及其化合物21 氧气（O₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。
化学性质：支持燃烧、氧化性（如 C ＋ O₂点燃 CO₂，S ＋ O₂点燃 SO₂）。
211 臭氧（O₃）物理性质：淡蓝色有特殊气味的气体。
化学性质：强氧化性。
212 氧化物一氧化碳（CO）：物理性质无色无味气体，难溶于水；化学性质可燃性（2CO ＋ O₂点燃 2CO₂）、还原性（CO ＋ CuO 加热 Cu ＋CO₂）。
二氧化碳（CO₂）：物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；化学性质与水反应、与碱反应（CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O）。
31 碳单质金刚石：硬度大，是天然存在最硬的物质。
石墨：导电性良好，质软。
活性炭：吸附性强。
311 一氧化碳和二氧化碳（见 212 ）312 碳酸（H₂CO₃）化学性质：不稳定易分解（H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑）。
元素化合物知识总结
元素化合物知识总结一、概述元素化合物是由两种或更多元素结合而成的化合物。
在化学中，元素化合物是研究和应用的重要领域之一。
本文将从元素化合物的特点、分类到其在生活和工业中的应用进行总结。
二、元素化合物的特点1. 化学成分稳定：元素化合物由不同元素的原子经过化学反应，通过共价键和离子键等键结合成分子或离子。
这种结合使化合物具有稳定的化学成分和结构。
2. 物理性质多样：各种元素化合物具有多样的物理性质，包括颜色、溶解度、密度等。
这些性质决定了元素化合物的用途和特点。
3. 化学性质活泼：元素化合物根据其成分和结构具有不同的化学性质，包括酸碱性、氧化还原性等。
这使得元素化合物在化学反应中起到重要的作用。
三、元素化合物的分类根据元素的性质和结合方式，元素化合物可以分为以下几类：1. 无机化合物：由无机元素构成的化合物，如氧化物、氯化物、硫化物等。
无机化合物广泛应用于冶金、建筑、电子等各个领域。
2. 有机化合物：由碳元素和其他非金属元素构成的化合物，如烃、醇、酮等。
有机化合物是生命体系中重要的组成部分，也广泛应用于医药、农业、日用品等领域。
3. 金属化合物：由金属元素和非金属元素构成的化合物，如金属氧化物、金属硫化物等。
金属化合物具有优良的导电性和导热性，广泛应用于电子、航空等领域。
4. 有机金属化合物：由有机基团和金属元素构成的化合物，如有机锡化合物、有机铜化合物等。
有机金属化合物在有机合成和催化反应中具有重要作用。
四、元素化合物在生活中的应用1. 医药领域：许多药物是由元素化合物构成的，如硫酸镁、偏钙软骨素等。
这些化合物可以用于治疗疾病、促进人体健康。
2. 日用品领域：元素化合物广泛应用于日常生活中的各类产品，如肥皂、洗衣粉、洗洁精等。
这些化合物提供了清洁、消毒和美化等功能。
3. 农业领域：农业中的肥料、杀虫剂和除草剂等产品往往含有元素化合物。
这些化合物可以提高农作物的产量和质量。
4. 环境保护领域：元素化合物在环境保护中发挥着重要作用，如废水处理、空气净化等。
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结在高中化学学习中，无机化学是一个重要的部分。
它研究无机物质，即不含碳氢键的物质。
在无机化学中，有一些常见的元素和化合物是我们必须熟悉的。
本文将对这些常见的元素和化合物进行总结。
一、常见元素1. 氢（H）：氢是宇宙中最常见的元素之一，也是化学元素周期表中的第一个元素。
氢气是无色、无臭的气体，它广泛应用于工业生产、能源储存等方面。
2. 氧（O）：氧气是一种重要的气体，占地球大气中的一部分。
它是许多物质的成分之一，如水（H2O），氧化剂等。
3. 氮（N）：氮气是空气中的主要成分之一，占据78%的比例。
在化学中，氮还常以氨（NH3）和硝酸（HNO3）等形式存在。
4. 碳（C）：碳是有机化合物的基础，其化学性质独特而复杂。
它在地球上的许多物质中广泛存在，如燃料、矿石等。
5. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于建筑、制造业等领域。
6. 铜（Cu）：铜是一种有色金属，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于电子、通信等领域。
7. 锌（Zn）：锌是一种重要的金属元素，它具有耐腐蚀性和导电性。
它在镀锌、防护等方面有广泛应用。
8. 氯（Cl）：氯是一种具有腐蚀性的非金属元素，常以氯化钠（NaCl）等形式存在。
它在消毒、净化水等方面有重要作用。
二、常见化合物1. 水（H2O）：水是无机化合物中最常见的化合物之一，它由氢和氧元素组成。
水广泛存在于地球上的海洋、河流、湖泊等自然水体中，也是生物体内重要的成分。
2. 盐（NaCl）：盐是由钠和氯元素组成的无机化合物，常见的食盐就是氯化钠。
盐在食品调味、融化冰雪等方面有广泛应用。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种重要的气体，在大气中占据一定比例。
它参与植物的光合作用，同时也是人类活动中产生的主要温室气体。
4. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无机酸，它是一种强氧化剂，常用于制造肥料、爆炸物等。
生物细胞中的元素和化合物知识总结
生物细胞中的元素和化合物知识总结生物细胞中的元素和化合物知识总结如下：1、生物界与非生物界统一性：元素种类大体相同差异性：元素含量有差异2.组成细胞的元素大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo主要元素：C、H、O、N、P、S含量最高的四种元素：C、H、O、N基本元素：C(干重下含量最高)质量分数最大的元素：O(鲜重下含量最高)3.组成细胞的化合物无机化合物,水(鲜重含量最高的化合物),无机盐,糖类,有机化合物,脂质,蛋白质(干重中含量最高的化合物),核酸4.检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质(1)还原糖的检测和观察常用材料：苹果和梨试剂：斐林试剂(甲液：0.1g/ml的NaOH 乙液：0.05g/ml的CuSO4)注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用, ③必须用水浴加热(50—65)颜色变化：浅蓝色棕色砖红色(2)脂肪的鉴定常用材料：花生子叶或向日葵种子试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。
②酒精的作用是：洗去浮色③需使用显微镜观察④使用不同的染色剂染色时间不同颜色变化：被苏丹Ⅲ染成橘黄色或被苏丹Ⅳ染成红色(3)蛋白质的鉴定常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶试剂：双缩脲试剂( A液：0.1g/ml的NaOH B液： 0.01g/ml的CuSO4 ) 注意事项：①先加A液1ml，再加B液4滴②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比颜色变化：变成紫色(4)淀粉的检测和观察常用材料：马铃薯试剂：碘液颜色变化：变蓝生物细胞中的元素和化合物知识相关练习题：一、选择题1.(2011无锡一中期末考试)下列有关叙述正确的是()A.组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，碳元素的含最多B.人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大C.组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到D.不同生物体内各种化学元素的含量比例基本相似答案：C2.下列有关组成生物体元素的叙述错误的是()A.在不同的生物体内，组成它们的化学元素大体相同B.在同一种生物体内，各种化学元素的含量相同C.组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两类D.在组成生物体的大量元素中，C是最基本的元素答案：B解析：自然界中的所有生物，组成它们的化学元素的种类是大体相同的，只是组成它们的各种元素在生物体内的含量是不相同的，并且根据其含量的不同可分为大量元素和微量元素两大类。
中学化学常见元素和化合物知识点总结
中学化学常见元素和化合物知识点总结(一)化学元素符号：正一价(+1)：氢锂钠钾银亚铜H Li Na K Ag Cu负一价(-1)：氟氯溴碘F Cl Br I正二价(+2)：铍镁钙锶钡铜汞锌亚钴碳铅Be Mg Ca Sr Ba Cu Hg Zn Co C Pb负二价(-2)：氧硫O S正三价(+3)：铁钴铝硼铬镍Fe Co Al B Cr Ni正四价(+4)：碳硅锡锰C Si Sn Mn正五价(+5)：氮磷N P(二)酸根符号：正一价(+1)：铵根NH4＋负一价(-1)：氯酸根硝酸根碳酸氢根醋酸根氢氧根过锰酸根ClO3－NO3－HCO3－CH3COO－OH－MnO4－负二价(-2)：碳酸根硫酸根亚硫酸根铬酸根二铬酸根CO3－2SO4－2SO3－2CrO4－2Cr2O7－2负三价(-3)：磷酸根PO4－3(三)化学式的规则：1.正价元素(酸根)和负价元素(酸根)相结合，形成化合物，其英文名称即为化学式。
2.酸根中除了NH4+为正价外，其余酸根皆为负价，且多为含氧的原子团。
3.化合物中，正价元素的总价数＝负价元素的总价数；因此化合物的总价数为零。
4.金属为原子状态，价数＝0；如：铁(Fe)﹑铝(Al)﹑铜(Cu)。
5.酸根和H结合，形成酸，即：氢+酸根＝酸6.同种元素所形成的化合物，称为单质，如：H2﹑F2﹑Cl2﹑Br2﹑I2﹑O2﹑N2。
7.正价符号在前，负价符号在后。
1.氟化钠先写钠，再写氟 NaFNa为＋1价F为－1价→价数总和为0所以氟化钠的化学式为NaF2.氢氧化钾先写钾，再写氢氧根→KOHK为＋1价OH－为－1价→价数总和为0所以氢氧化钾的化学式为KOH3.氧化锌先写锌，再写氧→ZnOZn为＋2价O为－2价→价数总和为0所以氧化锌的化学式为ZnO4.氯化钡先写钡，再写氯→BaClBa为＋2价Cl为－1价→Ba需要个，Cl需要2个→＋2×1＝＋2－1×2＝－2→＋2和－2的价数总和为0所以氯化钡的化学式为BaCl25.碘化铅先写铅，再写碘→PbIPb为＋2价I为－1价→Pb需要1个，I需要2个→＋2×1＝＋2－1×2＝－2→＋2和－2的价数总和为0所以碘化铅的化学式为PbI26.溴化铬先写铬，再写溴→CrBrCr为＋3价Br为－1价→Cr需要1个，Br需要3个→＋3×1＝＋3－1×3＝－3→＋3和－3的价数总和为0所以溴化铬的化学式为CrBr37.二氧化铅有数字的化学式按照所要求的个数直接书写，不需考虑价数。
化学元素化合物知识点复习
化学元素化合物知识点复习1.元素周期表：元素周期表是元素组织和分类的一种方式。
它按照原子序数（即元素的质子数）排列元素，并且将具有相似化学性质的元素放在同一列中。
这些列被称为元素的周期。
元素周期表还提供了元素的化学符号和原子量等信息。
2.原子结构：原子是化学中的基本单位，它由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电的中子组成。
原子的质子和中子集中在原子核中，电子则绕原子核运动。
原子的电荷数目相等时，原子是电中性的。
3.原子序数和原子量：原子序数是指元素原子核中的质子数，对于中性原子来说也就是电子数目。
原子量是元素原子质量的平均值，它包括了元素在自然界中各种同位素的质量。
4.原子半径：原子半径是指原子的大小。
原子的半径会随着元素周期表的上升而递增，因为原子核中的质子数目增加了，电子层也逐渐填满。
同一周期内的原子半径随着原子序数的增加而减小，因为质子数目增加了，吸引电子的能力增强了。
5.化合价：化合价是指元素与其他元素结合时所带的电荷数目。
它是通过元素在配位化合物或者化学键中的数量来确定的。
化合价有助于我们理解元素之间的化学反应和化合物的形成。
6.离子化合物：离子化合物是由正电荷和负电荷互相吸引而形成离子晶体结构的化合物。
正电离子是失去了电子的金属，负电离子是接受了电子的非金属。
离子化合物的特点是高熔点和导电性。
7.共价化合物：共价化合物是由非金属元素共享电子而形成的化合物。
共价键是由共享和局部电子转移而形成的。
共价化合物的特点是低熔点和通常不导电。
8.键长和键能：键长是指两个原子之间共价键的距离。
键能是指形成和断裂化学键所需的能量。
键的长度和能量会受到原子的大小和电子数目的影响。
9.晶体结构：晶体是由重复排列的离子、原子或分子组成的固体。
晶体的结构可以是离子晶体或共价分子晶体。
离子晶体具有规则的晶格结构，而共价分子晶体则是由共价键连接的分子组成的。
10.金属结构：金属结构是指金属元素的特殊结构。
金属元素具有移动的电子，它们形成金属键并以电子云的形式存在。
元素及其化合物知识点
金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：2、氢氧化物性质FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表现：还原性2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2表现：氧化性检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色或使酸性高锰酸钾褪色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色10、合金：非金属及其化合物一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质与非金属反应H 2+Cl 2 2HCl ；H 2+Cl 2 2HCl （爆炸）H 2O +Cl 2HCl+HClO制漂白液 Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O制漂白粉 2Cl 2 +2C a (O H )2==CaCl 2 +C a (C l O )2 +2H 2O与指示剂反应的现象紫色石蕊溶液先变红后褪色实验室制法MnO 2＋4HCl （浓）△MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO 3溶液 Ag ＋+Cl ―==AgCl ↓（白色）(三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态 密度 气味无色比空气大有刺激性气味，有毒 化学性质酸性与水反应方程式SO 2+H 2OH 2SO 3与碱的反应SO 2+2NaOH==Na 2SO 3 +H 2O Na 2SO 3+SO 2+H 2O==2NaHSO 3SO 2+NaOH==NaHSO 3漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质，加热后恢复原来颜色 通入到紫色石蕊溶液只变红，不褪色 曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO 、O 3、Na 2O 2还原性 与氧气反应 2SO 2 + O 2 === 2SO 3 与氯水反应 SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4+2HCl氧化性与硫化氢反应 （归中反应）SO 2+2H 2S == 3S ↓+2H 2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu 反应 Cu+2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+ SO 2 ↑+2H 2O Cu+4HNO 3 (浓)==C u (N O 3)2 +2NO 2 ↑+2H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀) == 3C u (N O 3)2 +2NO↑+4H 2O 与木炭反应 C + 2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OC+4HNO 3(浓)△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O与铁铝反应 常温下发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 不同点① 吸水性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3）3、氨气、氨水与铵盐的性质。
元素和化合物总结
有机化合物是指含有碳 元素的化合物，通常具 有较为复杂的结构、性 质和用途。常见的有机 化合物包括烃、醇、醛 、羧酸等。
无机化合物是指不含碳 元素的化合物，通常具 有较为简单的结构和性 质。常见的无机化合物 包括水、盐、氧化物等 。
Part
02
元素
单质
定义
单质是由同种元素组成的 纯净物。
特点
单质具有固定的组成和性 质，可以用元素符号表示。
分类
金属元素
非金属元素
半金属元素
有机化合物
无机化合物
金属元素在周期表中占 据一定的位置，通常具 有较低的电负性和较高 的导电性、导热性。常 见的金属元素包括铁、 铜、铝等。
非金属元素在周期表中 也有特定的位置，通常 具有较高的电负性和多 种氧化态。常见的非金 属元素包括氧、氮、氯 等。
半金属元素介于金属和 非金属之间，其性质既 有金属的导电性、导热 性，也有非金属的氧化 性、还原性。常见的半 金属元素包括硅、锗等 。
示例
氧气（O₂）、铁（Fe）、 氢气（H₂）等。
化合物
STEP 01
定义
STEP 02
特点
STEP 03
示例
水（H₂O）、氯化钠 （NaCl）、二氧化碳 （CO₂）等。
化合物具有固定的组成和 性质，可以用化学式表示。
化合物是由两种或两种以上元 素组成的纯净物，其组成中元 素的原子个数比是固定的。
Part
03
化合物
离子化合物
总结词
离子化合物是由阳离子和阴离子通过 离子键结合形成的化合物。
详细描述
离子化合物在固态时，离子键较强， 晶格结构稳定，因此熔点和沸点较高。 在液态和气态时，离子化合物以离子 的形式存在，其导电性较强。
元素及化合物的知识
③ Si、P、B、C 等单质与某些金属亦可直接化合,且生成物很容易水解，如：
3Ca +2P==△==Ca3P2
△ 3Mg+ 2B====Mg3B2
△ 2Mg + Si====Mg2Si
+6H2O 3Ca(OH)2 + PH3↑ 4、与水反应
+6H2O Mg(OH)2 + B2H6↑
+2H2O Mg(OH)2 + SiH4↑
（14）能使潮湿的淀粉—KI 试纸变蓝色的气体：X2（g）、O3、NO2 （15）与 AgNO3 溶液反应产生沉淀的气体：HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2（g）、NH3 （NH3 过量时，沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]+） （16）使溴水和 KMnO4 溶液褪色的气体：H2S、SO2、HI、气态烯烃和炔烃、HCHO
4/7
元素及化合物的知识
CuCl2 浓溶液；Cu2(OH)2CO3；FeSO4·7H2O、水合 Fe2+(浅绿色)；水合 Cr3+(墨绿色)； Cl2（黄绿色）；F2 和氯水（浅绿色）；Cu(NO3)2 浓溶液溶有 NO2。
（5）蓝色
CuSO4·7H2O；淀粉遇 I2；石蕊在 pH ＞ 8 的溶液中；水合 Cu2+。
（17）常共存于一起的气体：2NO2 （18）生理毒性：F2、HF、Cl2、 (CN)2、HCN
3/7
元素及化合物的知识
2F2 + 2OH—=== 2F— + H2O + OF2 6、还原性较强的非金属单质如硫、磷、碳、碘等与氧化性酸如硝酸、浓硫酸反应：
非金属单质 + HNO3（浓）==△== 对应的正酸（碳酸分解）+NO2↑ （硫、磷、碳、碘等）
元素化合物知识总结
元素化合物知识总结1. 引言元素化合物是由不同元素组成的化学物质。
了解元素化合物的特性和性质对于理解化学反应和实验操作至关重要。
本文将总结元素化合物的基本概念、命名规则和常见性质等内容。
2. 元素化合物的定义元素化合物是由两个或更多不同元素以化学键相连而形成的物质。
在化学上，元素化合物是由原子组成的，而原子通过共享或转移电子来形成化学键。
3. 元素化合物的命名规则3.1 二元化合物命名规则二元化合物是由两个元素组成的化合物。
其中，一个元素为正离子，另一个元素为负离子。
命名时，通常先写正离子的名称，然后写负离子的名称，并以-ide结尾。
例如： - NaCl: 氯化钠 - CaO: 氧化钙 - Al2O3: 氧化铝3.2 多元化合物命名规则多元化合物是由三个或更多元素组成的化合物。
根据化合物中元素的相对比例，使用不同的命名规则。
例如： - H2SO4: 硫酸 - CaCO3: 三碳酸钙4. 元素化合物的常见性质4.1 溶解性元素化合物的溶解性取决于化合物的离子极性和水溶液的pH值。
一些化合物具有高溶解性，例如氯化钠，可以完全溶解在水中。
而某些化合物则几乎不溶于水，例如氧化铁。
4.2 晶体结构元素化合物形成的晶体结构对其物理和化学性质具有重要影响。
晶体结构的类型有离子晶体、共价晶体、金属晶体等。
每种晶体结构都具有特定的特征和性质。
4.3 化学反应元素化合物可以发生各种各样的化学反应。
这些反应包括酸碱中和、氧化还原、置换反应等。
不同元素化合物在化学反应中会表现出不同的性质和行为。
5. 应用领域元素化合物在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
例如： - 水: 作为生命活动的基本组成部分，用于饮用和生活用水。
- 石油产品: 作为燃料和润滑剂等。
-药品: 用于治疗疾病和提高健康水平。
- 化妆品: 用于美容和个人护理。
- 绝缘材料: 用于电线、电缆和电子设备等。
6. 结论元素化合物是由不同元素组成的化学物质，具有多样的命名规则和性质。
基础化学教程知识点总结
基础化学教程知识点总结化学是研究物质的性质、组成和变化的科学。
它是自然科学的一个重要分支，不仅对科学技术发展有着重要的作用，而且对人类生产和生活具有重要的影响。
化学的基础知识包括化学元素、化学化合物、化学反应等，这些知识对于理解化学原理和应用化学技术都具有重要意义。
下面，我们将从化学元素、化学化合物、化学反应等方面对基础化学教程进行总结。
一、化学元素1. 化学元素的定义化学元素是由相同种类的原子构成，具有一定的化学性质的物质。
化学元素是构成一切物质的基本单位，是化学反应的基础。
化学元素的特点包括原子序数、原子量、电子结构、化学性质等。
2. 化学元素的分类根据化学元素的性质和运用，可以将化学元素分为金属元素、非金属元素和过渡元素等。
金属元素具有良好的导电性和热导性，非金属元素则通常是绝缘体。
过渡元素则介于金属和非金属之间，具有一定的共性和特性。
3. 化学元素的周期表化学元素的周期表是将化学元素按照其原子序数从小到大排列的一张表。
周期表可以清晰地展示化学元素之间的周期性规律和周期性变化规律。
周期表的构成包括主族元素、副族元素、过渡元素、内过渡元素等。
4. 化学元素的性质化学元素的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质包括密度、硬度、熔点、沸点等，而化学性质包括氧化还原性、化合价、电负性等。
二、化学化合物1. 化学化合物的定义化学化合物是由两种或两种以上的化学元素按照一定的比例和方式结合而形成的物质。
化学化合物的特点包括化学式、分子式、结构式等。
2. 化学化合物的分类化学化合物可以按照元素的性质和结合方式分为离子化合物和分子化合物。
离子化合物是由阳离子和阴离子相互结合而成的化合物，分子化合物是由共价键连接的分子组合而成的。
3. 化学化合物的性质化学化合物的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、味道、溶解度等，化学性质包括氧化还原性、酸碱性、稳定性等。
4. 化学化合物的命名和表示化学化合物的命名和表示是化学家对化合物进行分类和描述的一种统一规范。
元素及其化合物知识点
元素及其化合物知识点元素是构成物质的基本单位，无法通过化学手段分解成更简单的物质。
化合物是由两个或两个以上的不同元素以固定比例结合而成的物质。
1.元素元素根据物理性质可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性，如铜、铁、锌等。
非金属元素大多具有较差的导电性和导热性，如氧、氮、碳等。
半金属元素具有介于金属和非金属之间的性质，如硅、锑、砷等。
元素的化学符号是由元素的拉丁名第一个或前两个字母组成的缩写，例如氧的符号为O，氢的符号为H。
元素的周期表是按照元素的原子序数（即原子核中的质子数）从小到大排列的一种表格，根据元素周期表的位置可以了解元素的一些性质规律。
元素可以通过化学反应进行化学变化。
在化学反应中，元素可以参与化学键的形成或断裂，生成新的物质。
例如氢和氧在适当的条件下反应生成水。
氧原子与氢原子通过共用两对电子形成氢氧键，两个氢原子与氧原子形成一个水分子。
2.化合物化合物是由两个或多个不同元素以固定比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学反应来生成或分解。
例如水可以通过氢氧反应生成，也可以通过电解水分解成氢氧。
化合物的化学式是一种表示化合物中元素种类和数量的表示方法。
简化的化学式写法可以直接写元素的符号和数量，例如水的化学式为H2O，表示每个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
另一种常见的化学式写法是离子式，用来表示离子化合物。
离子式中，以正离子和负离子的化学符号和比例来表示化合物的组成。
化合物的命名有一定的规则。
离子化合物的命名一般按照金属离子的电荷以及非金属离子的名称和氧化态进行命名。
分子化合物一般根据元素名称来命名，同时需要使用希腊字母前缀来表示元素的个数。
例如，H2O是水的化学式，氢氧离子为氢根离子和氧离子，因此水的名称为氢氧化物。
化合物的性质和元素的性质有很大的区别。
在化学反应中，化合物的性质可能会发生变化，例如在与酸反应时产生气体或者变色等。
化合物的物理性质取决于化合物中元素的性质以及元素之间的化学键。
常见元素的单质及其重要化合物知识点总结
常见元素的单质及其重要化合物知识点总结一．非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O 2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
初中化学元素化合物知识复习
其它气体
78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
空气成分结论的发现： 法国化学家拉瓦锡
气体污染
空气污染
粉尘污染
CO、SO2、NO2等 烟尘、沙尘、矿尘等
防止空气污染的方法？
6、金刚石、石墨性质及用途的比较
金刚石
石墨
① 无色透明 ② 正八面体 性质 ③ 自然界最硬的物质 ④ 不导电 ⑤ 打磨后有美丽光泽
氧气
物 ① 通常状况下为无色、无味 理 的气体 ， 性 ②密度比空气大 质 ③不易溶于水
④液态氧气为淡蓝色液体 ⑤固态氧气为淡蓝色固体
化 ① 跟非金属反应（跟碳、硫、
学
磷等反应）
性 ② 跟金属反应（跟镁、铁、铝
质
等反应）
③ 跟化合物反应（跟甲烷、酒
精等反应）
注：在化学反应中，氧气提供
氧元素，是氧化剂
气体
火焰
（1）混合物中一定含有____C_、__F__e_2O__3_、__C_u_O____________
（2）在还不能确定的物质中选择一种，进一步用实验确定其是否 存在（简要写出步骤、现象、结论和有关反应的化学方程式）。
_取__少__量__原__固__体__混__合__物__于__试__管__中__，__滴__加__稀__盐__酸__。__若__有__气__体__产____ _生__，__则__原__混__合__物__中__含__有__碳__酸__钙__，__否__则__不__含__有__碳__酸__钙__。______.
氢气
①通常状况下为无色、无味 的气体 ②密度比空气小 ③难溶于水 ④液态氢气为无色液体 ⑤固态氢气为雪状固体
① 可燃性（跟氧气的反应） ② 还原性（跟氧化铜等金属氧
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、特征结构
01. 直线型分子：C2H2CO2CS2
02. 平面型分子：C6H6C2H4
03. V字型：H2O
04. 三角锥型：NH3
05. 正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4
06. 10e- 微粒：O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2O HF NH4+H3O+OH-NH2-
07. 18e- 微粒：Ar F2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HCl CH3OH CH3F K+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl
08. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。
09. 形成化合物种类最多的元素：C
二、特殊物性
01. 有色物质
[固体]黄色系列：S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄
红色系列：Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕
黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑
紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑
白色腊状：白磷
[溶液]Cu2+蓝MnO4- 紫红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄Fe（SCN）3血红
氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红
[气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕
02. 特殊状态
气态单质：H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体
气态化合物：HX H2S SO2 NH3 NO NO2 C X H Y CO CO2
液态单质：Hg Br2
常见液态化合物：H2O
03. 特殊气味
臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3大蒜气味：C2H2（不纯）
04. 焰色反应
Na黄K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb 紫Sr洋红
三、特殊现象
01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）
02. 遇空气变为红棕色的气体：NO
03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+
04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+
05. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42- Ag+ SO32- SiO32-
06. 遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+ SiO32- AlO2- S2O32-
07. 遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2-
08. 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO2
09. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2 O2，阴极产生的气体是：H2
10. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2
11. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳
12. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱
13. 能使KMnO4(H+)褪色的物质：S2-、SO2、SO32-、HSO3-、不饱和烃、苯的同系物、酚、醛
14. 遇淀粉变蓝的：碘单质
15. 遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2 NO2 Br2蒸气I2蒸气
四、特殊反应
01.与碱反应产生气体：Al、Si、NH4+
02. 与酸反应产生气体：金属遇非氧化性酸、氧化性酸；C、S遇浓硫酸、硝酸；CO32-、HCO3-、S2-、HS-、
SO32-、HSO3-遇非氧化性酸或氧化性酸
03. 与水反应产生气体：Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、CaC2、Al2S3
04. 与Na2O2反应反应产生气体：CO2、H2O、H+
05. 既能酸反应又能与碱反应的物质：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS
等）、弱酸氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS 等]、氨基酸等
06. 几个电解反应：水、熔融Al2O3、熔融NaCl、饱和食盐水
07. 置换反应：
⑴金属→ 金属：
金属+ 盐== 金属+ 盐2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe
⑵金属→ 非金属：
金属+ 酸== 盐+ H2 金属+ 水== 氢氧化物+ H2
3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H22Mg + CO2 == 2MgO + C
⑶非金属→ 非金属：
2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑ Cl2 + H2S == S↓+ 2HCl
Br2 + H2S == S↓+ 2HBr I2 + H2S == S↓+ 2HI
O2 + 2H2S == S↓+ 2H2O Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-
Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-Br2 + 2I - == I2 + 2Br -
C + H2O == CO + H22C + SiO2 == 2CO + Si
⑷非金属→ 金属：
H2 + CuO == Cu + H2O 3C + 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2
08. 受热分解产生2种或3种气体的反应：
NH4HCO3 == NH3 + CO2 + H2O (NH4)2CO3 == 2NH3 + CO2 + H2O NH4HSO3 == NH3 + SO2 + H2O (NH4)2SO3 == 2NH3 + SO2 + H2O NH4HS == NH3 + H2S (NH4)2S == 2NH3 + H2S
2Cu(NO3)2 == 2CuO + 4NO2 + O22AgNO3 == 2Ag + 2NO2 + O2
4HNO3 == 2H2O + 4NO2 + O2Cu(OH)2CO3 == CuO + 2CO2 + H2O 09. 有特殊条件的反应：
2KClO3二氧化锰△ 2KCl +3O22H2O2二氧化锰2H2O + O2
2SO2 + O2催化剂△2SO3N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3
4NH3 + 5O2催化剂△4NO + 6H2O
CH4 + Cl2光照CH3Cl + HCl CH2CH2 + H2催化剂CH3CH3
CH2CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH nCH2CH2催化剂-[-CH2-CH2-]-n
CHCH + HCl 催化剂CH2CHCl nCH2CHCl 催化剂-[-CH2-CHCl-]-n CHCH + H2O 催化剂CH3CHO C6H6 + HNO3浓硫酸△C6H5NO2 +
H2O
C6H5CH3 + Br2光照C6H5CH2Br + HBr C6H5CH3 + Br2Fe
C6H5BrCH3 + HBr
CH3CH2Cl + H2O NaOH △CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl NaOH 醇△CH2CH2 + HCl
CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2CH2 + H2O 2CH3CH2OH 浓硫酸140℃
C2H5OC2H5 + H2O
2CH3CH2OH + O2Cu △2CH3CHO + 2H2O nC6H5OH + nHCHO 催化剂△
(C6H4CH2)n + nH2O
CH3COOH + C2H5OH 浓硫酸CH3COOC2H5 + H2O CH3COOC2H5 + H2O 硫酸△
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + NaOH △CH3COONa + C2H5OH C12H22O11 + H2O 硫酸△
2C6H12O6
(C6H10O5)n + nH2O 硫酸△nC6H12O6 + nC6H12O6nH2NCH2COOH 催化剂
-[-NHCH2CO-]-n + nH2O
10. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮
2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO−
−催化剂4N2+6H2O
−→
11. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮
12. 两种溶液混合生成沉淀和气体的反应：
H2S + H2SO4（浓）== S↓ + SO2↑ + 2H2O
Ba(HSO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2SO2↑ + 2H2O [ Ba(HSO3)2可为Ca(HSO3)2 ，H2SO4可为HSO4- ]
Ba(HCO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O [Ba(HCO3)2可为Ca(HCO3)2 ，H2SO4可为HSO4- ]
Na2S2O3 + H2SO4 == S↓ + SO2↑ + Na2SO4 + H2O [ H2SO4可为HSO4- 或H+ ]
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O [(NH4)2SO4可为NH4HSO4，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ]
(NH4)2SO3 + Ba(OH)2 == BaSO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O [(NH4)2SO3可为NH4HSO3，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ]
(NH4)2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O[(NH4)2CO3可为NH4HCO3，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ]
2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ [S2- 可为HS-、CO32-、HCO3- ]
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ [CO32- 可为HCO3- ]。