化学元素化合物知识总结

一、特征结构

01. 直线型分子：C2H2CO2CS2

02. 平面型分子：C6H6C2H4

03. V字型：H2O

04. 三角锥型：NH3

05. 正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4

06. 10e- 微粒：O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2O HF NH4+H3O+OH-NH2-

07. 18e- 微粒：Ar F2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HCl CH3OH CH3F K+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl

08. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。

09. 形成化合物种类最多的元素：C

二、特殊物性

01. 有色物质

[固体]黄色系列：S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄

红色系列：Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕

黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑

紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑

白色腊状：白磷

[溶液]Cu2+蓝MnO4- 紫红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄Fe（SCN）3血红

氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红

[气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕

02. 特殊状态

气态单质：H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体

气态化合物：HX H2S SO2 NH3 NO NO2 C X H Y CO CO2

液态单质：Hg Br2

常见液态化合物：H2O

03. 特殊气味

臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3大蒜气味：C2H2（不纯）

04. 焰色反应

Na黄K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb 紫Sr洋红

三、特殊现象

01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）

02. 遇空气变为红棕色的气体：NO

03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+

04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+

05. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42- Ag+ SO32- SiO32-

06. 遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+ SiO32- AlO2- S2O32-

07. 遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2-

08. 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO2

09. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2 O2，阴极产生的气体是：H2

10. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2

11. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳

12. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱

13. 能使KMnO4(H+)褪色的物质：S2-、SO2、SO32-、HSO3-、不饱和烃、苯的同系物、酚、醛

14. 遇淀粉变蓝的：碘单质

15. 遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2 NO2 Br2蒸气I2蒸气

四、特殊反应

01.与碱反应产生气体：Al、Si、NH4+

02. 与酸反应产生气体：金属遇非氧化性酸、氧化性酸；C、S遇浓硫酸、硝酸；CO32-、HCO3-、S2-、HS-、

SO32-、HSO3-遇非氧化性酸或氧化性酸

03. 与水反应产生气体：Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、CaC2、Al2S3

04. 与Na2O2反应反应产生气体：CO2、H2O、H+

05. 既能酸反应又能与碱反应的物质：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS

等）、弱酸氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS 等]、氨基酸等

06. 几个电解反应：水、熔融Al2O3、熔融NaCl、饱和食盐水

07. 置换反应：

⑴金属→ 金属：

金属+ 盐== 金属+ 盐2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe

⑵金属→ 非金属：

金属+ 酸== 盐+ H2 金属+ 水== 氢氧化物+ H2

3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H22Mg + CO2 == 2MgO + C

⑶非金属→ 非金属：

2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑ Cl2 + H2S == S↓+ 2HCl

Br2 + H2S == S↓+ 2HBr I2 + H2S == S↓+ 2HI

O2 + 2H2S == S↓+ 2H2O Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-

Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-Br2 + 2I - == I2 + 2Br -

C + H2O == CO + H22C + SiO2 == 2CO + Si

⑷非金属→ 金属：

H2 + CuO == Cu + H2O 3C + 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2

08. 受热分解产生2种或3种气体的反应：

NH4HCO3 == NH3 + CO2 + H2O (NH4)2CO3 == 2NH3 + CO2 + H2O NH4HSO3 == NH3 + SO2 + H2O (NH4)2SO3 == 2NH3 + SO2 + H2O NH4HS == NH3 + H2S (NH4)2S == 2NH3 + H2S

2Cu(NO3)2 == 2CuO + 4NO2 + O22AgNO3 == 2Ag + 2NO2 + O2

4HNO3 == 2H2O + 4NO2 + O2Cu(OH)2CO3 == CuO + 2CO2 + H2O 09. 有特殊条件的反应：

2KClO3二氧化锰△ 2KCl +3O22H2O2二氧化锰2H2O + O2

2SO2 + O2催化剂△2SO3N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3

4NH3 + 5O2催化剂△4NO + 6H2O

CH4 + Cl2光照CH3Cl + HCl CH2CH2 + H2催化剂CH3CH3

CH2CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH nCH2CH2催化剂-[-CH2-CH2-]-n

CHCH + HCl 催化剂CH2CHCl nCH2CHCl 催化剂-[-CH2-CHCl-]-n CHCH + H2O 催化剂CH3CHO C6H6 + HNO3浓硫酸△C6H5NO2 +

H2O

C6H5CH3 + Br2光照C6H5CH2Br + HBr C6H5CH3 + Br2Fe

C6H5BrCH3 + HBr

CH3CH2Cl + H2O NaOH △CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl NaOH 醇△CH2CH2 + HCl

CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2CH2 + H2O 2CH3CH2OH 浓硫酸140℃

C2H5OC2H5 + H2O

2CH3CH2OH + O2Cu △2CH3CHO + 2H2O nC6H5OH + nHCHO 催化剂△

(C6H4CH2)n + nH2O