材料化学2004物化试卷A
黑龙江省2004年中考化学试题 人教新课标版
黑龙江省2004年初中升学统一考试化学(满分100分，时间90分钟)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
1～15小题每小题只有一个正确选项，16～20小题每小题有一个或两个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内)1．日常生活中经常遇到下列变化，其中属于化学变化的是( )A．大米酿酒B．家庭自制冰块C．水受热沸腾D．用苹果榨果汁2．下列实验操作中，不正确的是( )3．下列是生产生活中常用的物质，其中不属于混合物的是( )A．冰红茶B．洗洁精C．牛奶D．蒸馏水4．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛。
这是因为被注入了一种叫蚁酸(甲酸)的物质。
此时可涂抹下列物质中的( )A．食盐水B．肥皂水C．桔子汁D．米醋5．下列做法正确的是( )A．常用水冲洗铁制品，可以防止铁制品生锈B．长期未用而难开启的铁锁，如向锁孔中加入少量的铅笔芯粉末，就易打开C．用硫酸铜作饮用水的消毒剂D．蒸馒头时，向发酵的面团中加入烧碱，可中和面团中产生的酸6．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。
用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4＋5R＋6H2SO4＝2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O。
其中R代表甲醛的化学式，试确定R为( )A．CH2O B．C2H4O2C．C2H4D．CHO27．下列粒子结构示意图中，表示最容易失去电子的粒子是( )8．环境和能源是人类生存和发展的基本条件。
下列有关环境和能源的说法错误的是( ) A．煤、石油、天然气是三种重要化石燃料B．二氧化碳是造成温室效应的主要物质C．太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源D．地下水资源的大量开采可以为人类解除水危机，人类不必再为淡水缺乏而苦恼9．有关一氧化碳和二氧化碳的比较，下列说法正确的是( )A．常温下都是气体，都难溶于水B．都能与氧化铜反应C．都可由碳与氧气反应得到D．都能与石灰水发生反应10．通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法错误的是( )A．在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液B．同种元素组成的物质一定不是化合物C．酸、碱中一定都含氧元素D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠在水里的溶解度为36g 11．下列物质的用途中，只利用其物理性质的是( )12．下列对实验现象的描述，不正确的是( )A．硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B．将氢氧化钙溶液与碳酸钠浓溶液混合产生白色沉淀C．磷在空气中燃烧产生大量的白烟D．一氧化碳在空气中燃烧产生苍白色火焰13．同学们喜欢的油炸食品中，含有一种叫丙烯醛(化学式C2H4O)的有毒物质。
2004级材料专业物理化学考试试卷A-1
四、分析问答题： （每题 5 分，共 15 分）
得分 评阅人 1 指出下列各过程中， 物系的∆U、 ∆H、 ∆S、 ∆A、 中何者为零？ ∆G (1) 理想气体自由膨胀过程； (2) 理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态； (3) H2 和 Cl2 在刚性绝热的容器中反应生成 HCl； (4) 0℃、pθ 时，水结成冰的相变过程； (5) 理想气体卡诺循环。
3 （8 分）气相反应 2NO2+ F2→ 2NO2F，当 2 mol NO2 和 3 mol F2 在 400 dm3 的反应釜中混合，已知 300 K 时， k = 38 dm3·mol-1·s-1，反应速率方程为： r = k[NO2][F2]。试计算反应 10 s 后 ，NO2 ，F2 ，NO2F 在反应釜中物质的量。
六 七 八 九 十 总分 100 累分人 签名
题号 题分 得分
一二三四五考生注意事项：1、本试卷共
页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、填空题(每空 2 分，共 20 分)
1 在一个真空容器中，投入 CaCO3(s)加热分解达平衡，其独立组分 数为 。若投入 NH4HS(s)加热分解达平衡，则其独立组分数 为： 。 已知 Ba(OH)2，BaCl2 和 NH4Cl 溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为 0.04576、 2 0.02406 和 0.01298S.m2.mol-1，则 NH4OH 溶液的 Λ∞ 为 S.m2.mol-1。 m 得分 评阅人 3 已知 ϕ θ (Cu/Cu2+)=0.337V， ϕ θ (Cu/Cu+)=0.521V，则 ϕ θ (Cu+/Cu2+)= 。 4 选择 “＞”“＜”“＝” 、 、 中的一个填入下列空格。 理想气体恒温可逆压缩， ___ 0， ∆S ∆G ___ 0。 5 N2O5 在 25℃时分解反应的半衰期为 5.7h，且与 N2O5 的初始压力无关。在此反应完 成 90%所需时间为_____。 6 电动现象是溶胶粒子带电的最好证明，电动现象主要有 和 两种。 -3 -1 7 2A ＋ B ＝ 2C 已 知 反 应 某 一 瞬 间 , rA ＝ 12.72 mol · dm · h , 则 rB ＝ ，rC＝___________________。 8 单原子分子理想气体的 CV, m =(3/2)R,温度由 T1 变到 T2 时，等压过程体系的熵变 ∆Sp 与等容过程熵变 ∆SV 之比是： 。 9 分解反应 A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数 Kp 与离解压力 p 之间关系 为： 。 10 1 mol H2(为理想气体)由始态 298K、pθ 被绝热可逆地压缩 5dm3，那么终态温度 T2 与内能变化∆U 分别是 K和 kJ。
2004高考化学真题
2004高考化学真题2004年全国普通高等学校招生统一考试(化学)试题如下：1. 某化合物的化学式是NaCl，它的物质的性质及溶解度与下列哪一个物质相似？A. NaOHB. CaCl2C. Na2CO3D. HCl2. 化合物甲是一种气体，化学式为CaOCl2，它的制备方法中可能涉及的化学反应是：A. Ca(OH)2 + 2C - CaC2 + 2H2OB. HCl + NaOH - NaCl + H2OC. Na2CO3 + CaCl2 - CaCO3 + 2NaClD. NaN3 - Na + 1½N2↑3. 含超滑垫材料主要由碳原子组成，其中原子种类为：A. CB. ClC. NaD. S4. 模型解释化合物中分子运动和在溶液中成分的显示方式时，其中的“键”表示：A. 键构成分子的基本部分B. 键决定分子的分子量和结构C. 键决定物质的化学性质D. 键决定物质的物理性质5. 下列测定H2SO4浓度的方法中，正确的是：A. 酸度计测定B. 银盐比色法C. 滴定法D. 研究结晶形态6. 葡萄糖(-)浸泡于优质含铁的红瓷系器皿中，浸泡一段时间后，器皿中液体变红，理人应该下列哪一种材料中出现杂质：A. 啤酒B. 纯净水C. 酒精D. 原味豆奶7. 为获得高纯的硫酸，我们可以按以下哪项操作：A. 氧化硫酸甲烷B. 电解氢氧化钠浓溶液C. 电解铝矾溶液D. 氧化过量的二氧化硫8. 下列不同物质的阳离子一般是：A. 硝酸盐B. 烧碱C. 硫酸铵D. 碳酸钠9. 碳酸钠和硫酸溶液反应生成硫酸钠的原因是：A. CO2是氧化剂B. SO32-是氧化剂C. H2SO3是氧化剂D. CO32-是还原剂10. 下列反应中，还原剂是：A. HClB. FeCl3C. 二甲基苯胺D. H2SO411. 下列化合物中，不是配位化合物的是：A. [Fe(H2O)6]3+B. K4[Fe(CN)6]C. [Cu(NH3)4]SO4D. [Ni(CO)4]12. 气体氨是由钢瓶中从化学实验室制取时，溶于烧碱溶液中，否认时发出刺鼻气味，这是事项是由于周围烧碱溶液中发生的化学反应是：A. CO2是氧化剂B. Ca3(PO43)2是氧化剂C. NH2OH是氧化剂D. HCl是氧化剂13. 某人在工斯特恆开放空间Ql中食用原汁橙汁，会使汁中出现大量气泡的实物是：A. 轻质B. 碘C. 布鲁斯蓝D. 酸铬酸钠14. 四硫化碳沸点为46.4℃在室温下的沸点可传递是：A. 四硫化碳是C-H键的具体范围B. 四硫化碳时常室温下凝聚流动物体C. 四硫化碳除外它是固态物质，还包含气态物质D. 四硫化碳是固态物质，不可能存在气态物质15. 对化合物X3Y8制取试验中，其中的反应可能用下列哪项代替：A. 灰水减少金属以获得X是值得的B. 石膏浓度较高C. 二氧化硫直接分解D. 小麦直接应选折叠聚焦技术16. 25 mL 0. 100mol / L 的硫酸钠溶液需要多少硫酸氢钠滴定液到配平：S2O3\(^{2-}\) + 2H+ → S(\O\)-3 + S所用的滴定液的浓度为0.100M。
2004年高考物理试题全集(含答案)
2004年高考物理试题大全目录2004年全国普通高等学校招生考试理科综合能力测试(1) (2)2004年全国高考理科综合能力测试(2) (6)2004年普通高等学校招生全国统一考试4理综试题物理部分（青海、甘肃） (12)2004年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试物理部分 (17)2004年普通高等学校招生全国统一考试物理（江苏卷） (23)2004年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试 (34)2004年上海高考物理试卷 (40)2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷） (48)2004年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)物理 (57)2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（老课程） (65)2004年全国普通高等学校招生考试理科综合能力测试(1)第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21题，每题6分，共126分。
14．本题中用大写字母代表原子核。
E 经α衰变成为F ，再经β衰变成为G ，再经α衰变成为H 。
上述系列衰变可记为下式：另一系列衰变如下： 已知P 是F 的同位素，则A ．Q 是G 的同位素，R 是H 的同位素B ．R 是E 的同位素，S 是F 的同位素C ．R 是G 的同位素，S 是H 的同位素D ．Q 是E 的同位素，R 是F 的同位素15．如图所示，ad 、bd 、cd 是竖直面内三根固定的光滑细杆，a 、b 、c 、d 位于同一圆周上， a 点为圆周的最高点，d 点为最低点。
每根杆上都套着一个小滑环（图中未画出），三个滑环分别从 a 、b 、c 处释放（初速为0），用t 1、、、t 2、、t 3 依次表示各滑环到达d 所用的时间，则A ．t 1 <t 2 <t 3B ．t 1、>、t 2、>t 3C ．t 3 > t 1、>t 2、D ．t 1=、t 2、=t 316.若以μ表示水的摩尔质量，υ表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状态下水蒸气的密度，N A 为阿佛加德罗常数，m 、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式： ① N A =υρm ② ρ= μ N A Δ③ m = μ N A ④ Δ= υN A 其中A . ①和②都是正确的B .①和③都是正确的C .③和④都是正确的D . ①和④都是正确的17.一列简谐横波沿x 轴负方向传播，图1是t =1s 时的波形图，图2是波中某振动质元位移随时间变化的振动图线（两图用同一时间起点），则图2可能是图1中哪个质元的振动图线？A .x=0处的质元B .x=1m 处的质元C .x=2m 处的质元D . x=3m 处的质元β α β β α α F EG H S R Q P t/s1 2 3 4 5 6y/m图2x/m 01 2 34 5 6y/m 图118.图中电阻R 1、R 2、R 3的阻值相等，电池的内阻不计。
2004年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题及答案（2004年9月12日 9：00 - 12：00共计3小时）● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。
X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。
经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。
然后Y连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。
以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。
答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。
答291115不得分。
288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。
4He 也可用符号α。
（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。
在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。
这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。
答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。
（各1分）第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示：气体吸入气体 呼出气体79274 7584821328 15463 40 3732667 62653－1 请将各种气体的分子式填入上表。
2004年福州市中考化学真题及答案
A ．B ．C ．D ．(满分：100分；考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、(本题共24分)每小题只有一项最符合题目要求，请将此项的标号填在括号内：1．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中“钙、镁、锌、硒”是指 ( )A ．分子B ．原子C ．离子D ．元素2．若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，保持水的化学性质的最小粒子可表示为 ( ) 3．下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．档案材料要用碳黑墨水笔填写B ．人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化C ．50mL 水和50mL 酒精混合后，得到l00mL 酒精溶液D ．没有密封的饼干在空气中逐渐变软，说明空气中含有水4．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H 2O 高温 CO+H 2，该反应属于 ( )A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应5．下列物质中不能使氧化铜还原的是 ( )A ．CB ．COC ．H 2D ．CO 26．下列图示中的实验操作错误的是( )A ．取用药品B ．给液体加热C ． 倾倒液体D ．铁丝在氧气中燃烧7．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是 ( )A 闻气体的气味B 观察气体的颜色C 分别插入燃着的木条D 分别倒入少量的澄清石灰水8．可用于清洗铁制品表面铁锈的是 ( )A ．水B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．稀硫酸9．目前，世界上有20多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。
下列做法与节约用水无关的是 ( )A 淘米水用来浇花B 开发利用地下水C 使用节水龙头D 用喷灌、滴灌方法给农作物浇水10．只用一种试剂一次性就可验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，该试剂是 ( )A ．硫酸铜溶液B ．硫酸锌溶液C ．硝酸银溶液D ．稀盐酸11．鱼胆养破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。
2004年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案
2004年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案（适合湖南、湖北、吉林、四川、黑龙江、云南）第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21题，每题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：原子量；C 17 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35．5 K 39Ca 40Fe566．在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到川匝序排列的是A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SD ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 38．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·1mol -下列关系式中正确的是A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞09．将0.l mol·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大10．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等11．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则A ．x ＝ 2，y ＝2B ．x ＝ 2，y ＝4C ．x ＝ 3，y ＝6D ．2＝3，y ＝812．下列分子中，所有原子不可能．．．共处在同一平面上的是A ．C 2H 2B ．CS 2C ．NH 3D ．C 6H 613．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A ．MnO 2 CuO FeOB ．(NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4ClC ．AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3D ．Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO3参考答案：6．C 7．C 8．C 9．D 10．B 11．B 12．C 13．D第Ⅱ卷（非选择题）本卷共10题，共174分。
四川大学 物化试题2004
四川大学下期工科物理化学考试试题A卷一、选择题：1.对复杂反应中的中间物应用近似稳态法的条件是（A）中间物不活泼，浓度很大且浓度变化很大。
（B）中间物不活泼，浓度很小且浓度变化很小。
（C）中间物很活泼，浓度很小且浓度变化很小。
（D）中间物很活泼，浓度很大且浓度变化很大。
2.表观速率方程中的反应级数是一个实验结果，它的取值（A）只能是正数。
（B）只能是负数。
（C）只能是小数。
（D）可能是任何值。
3.利用微分法确定反应级数的依据是(A)在不同时刻，系统的反应速率不同。
(B)反应级数不随反应物初浓度改变。
(C)反应速率不随反应时间改变。
（D）在不同时刻，系统的反应速率之比等于反应物浓度的幂函数之比。
4.在室温和无催化剂存在时，N2和H2可视为不起反应的。
今在一容器中任意充入N2,H2和NH3三种气体，则该物系中物种数S和组分数C将是（A）S=3,C=1（B）S=3,C=2（C）S=3,C=3（D）S=2,C=35.在抽空密闭容器中加热NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl（g）,当物系建立平衡时，其组分数C和自由度F是（A）C=1,F=1（B）C=2,F=2（C）C=3,F=3（D）C=2,F=16.在克拉配龙方程dp/dT=⊿H/T⊿V中（A）⊿H和⊿V的符号可相同或不同。
（B）⊿H和⊿V的符号必定是相同的。
（C）⊿H和⊿V的符号必定是不同的。
（D）⊿H和⊿V的数值必定相等。
7．当克拉配龙－克劳修斯方程应用于液相转变为气相时，则（A）p必随T的升高而减小。
（B）p不随T的升高而变（C）p必随T的升高而变大。
（D）p随T的升高可变大或减小。
8．在-20℃，101.325KPa条件下，1mol水结冰，则系统，环境和总熵变为（A）⊿S(系)＜0，⊿S（环）＜0，⊿S（总）＜0。
（B）⊿S(系)＞0，⊿S（环）＞0，⊿S（总）＞0。
（C）⊿S(系)＜0，⊿S（环）＞0，⊿S（总）＜0。
（D）⊿S(系)＜0，⊿S（环）＞0，⊿S（总）＞0。
2004年化学试测题
2004年化学试测题学校 班级姓名学号成绩本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共140分，考试时间100分钟。
可能用到的数据：相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K39第 I 卷（共两大题，12小题，共48分）一．选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前１０号元素中满足上述关系的元素有A １对B ２对C ３对D ４对2．实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是A F 2→F －B HNO 3→NOC Mg →Mg 2+D Na 2O 2→O 23．科学家制成了一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是A SiNB Si 3N 4C Si 2N 3D Si 4N 34．CS 2在氧气中燃烧生成SO 2和CO 2，用0.228 g CS 2在448 ml O 2中燃烧后，冷却到标准状况下，气体体积为（已知CS 2为液体）A 224 mlB 201.6 mlC 336 mlD 448 ml5．CuCO 3 和Cu 2(OH)2CO 3的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml 、2 mol.L －1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuOA 16.0 gB 19.2 gC 24.0 gD 30.6 g6． 将KCl 和CrCl 3两种固体混合物共熔制得化合物X ，X 由K 、Cl 、Cr 元素组成。
将1.892gX中Cr 元素全部氧化成Cr 2O 72－, Cr 2O 72－可过量的KI 中氧化出2.667g I ２，反应的离子方程式是：Cr 2O 72－＋６I －＋14H ＋＝2Cr 3＋＋3 I ２＋７H 2O ，如果取溶有1.892g X 的溶液，加入过量的AgNO 3，可得4.52gAgCl 沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为 A K 3Cr 2Cl 7 B K 3Cr 2Cl 5 C K 3Cr 2Cl 9 D K 2CrCl 4二．选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有若一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分.正确答案只包括两个选项,只选一个且正确的,给2分,选两个且都正确的,给4分,但只要选错一个,该小题就为0分）7．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙［Ca(NO 3)Cl ］就是一种混盐。
《物理化学》试卷(含答案)
《物理化学》试卷A一、选择题 ( 每题2分，共20分 )1、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是： ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A (B) W T <W A(C) W T =W A (D) W T和W A无确定关系4、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（）(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) ＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝ H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝ 2CO(g)则该体系的独立组分数C为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4=-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是： ( )6、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr Hm(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压7、298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将： ( )(A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 , Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是： ( )(A) γ固-水 > γ固-空气 (B) γ固-水 < γ固-空气 (C) γ固-水 = γ固-空气 (D) 不能确定其液固间的接触角θ值为： ( )(A) θ> 90° (B) θ= 90°(C) θ= 180° (D) θ< 90°9、已知E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：H2+ Cl2 → 2HCl所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m10、对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指： ( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x -二、填空题 (每题2分，共10分 )《物理化学》试卷A第 1 页共 18 页1、 1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl2和乙醇溶液。
2004年江苏省高考化学试卷及答案
2004年普通高等学校统一招生江苏高考化学试题第一卷 (选择题共74分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是A ．He 42原子核内含有4个质子 D ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性2．下列各项中表达正确的是 A ．F —的结构示意图：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N: 3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合．．．这一主题的是 A ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B ．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C ．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D ．节约能源，提高能源利用率4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D ．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液6．X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。
北京化工大学2004物化真题
VapHm
为：
8. 由2molA和2molB形成理想液态混合物，己知某温度下 pA =90kPa， pB =30kPa。则平衡气相摩 尔分数之比yA∶yB为∶ B. 3∶1 B. 4∶1 C. 6∶1 D. 8∶1 9. 由水(1)和甲醇(2)组成的二元溶液，下列各式不是甲醇在此溶液中的化学势的是：
0.4
Ksp
为：
23. 有恒温、恒容下的某气相反应A(g)+B(g)→C(g)，若用反应物A的分压 pA 对时间t作图为一直 线，则该反应的反应级数为： A. 0.4 B. 0.6 C. 1.4 D. 1.6 24. 有下列反应： 式中k1，k2分别是正向、逆向基元反应的速率常数，298K时其值分别为：3.33×10-3S-1，6.67 ×10-7(S· p )-1。上述对行反应在298K时的平衡常数Kp： A. 5.0×10-3 p B. 2.0×104 p C. 5.0×103 p D. 2.0×10-4 p 25. 己知一平行反应，由两个基元反应构成：A→B的速率常数为k1，A→C的速率常数为k2，则 该平行反应的总反应速率常数k为： A. k1+k2 B. k1/k2 C. k2 /k1 D. = k1 26. 293K时，乙醚—水、汞—乙醚、汞—水的界面张力为0.0107，0.379，0.375 N·m-1，在乙醚 与汞的界面上滴一滴水，其接触角 为： A. 68o B. 112o C. 168o D. 22o 27. 473.2 K时测定氧在某催化剂上的吸附作用，其吸附量满足如下方程：
B.
A
=0
>－514.2 kJ·mol-1
A
<－514.2 kJ·mol-1
G p 6. 对于纯物质、单相、只做体积功的封闭系统， T 的值： A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 无法确定
材料化学试卷A卷及答案
材料化学试卷A卷及答案一、填空题（共10 小题，每题2分，共计20分）1、材料按化学组成与结构一般可分为金属材料、无机非金属材料、聚合物材料和复合材料四大类。
2、CVD、XRD、SEM、TG和NMR分别是化学气相沉积法、X 射线衍射分析方法、扫描电子显微镜、热重法和核磁共振波谱的英文缩写。
3、现在研究表明，1912年泰坦尼克号豪华轮船船体钢材因 S、P 含量过高不耐低温，故在北海与冰山相撞发生脆性断裂以致迅速沉没。
如果钢材中添加13％的Ni ，或者直接采用面心立方结构的铝合金或奥氏体不锈钢，该惨剧可能不会发生。
4、范德华力有三种来源分别是取向力、诱导力和色散力。
5、形状记忆效应实质上是在温度和应力作用下合金内部热弹性马氏体形成、变化、消失的相变过程的宏观表现。
6、各向异性材料的硬度取决于物质中存在的化学键中最弱的键，而熔点和化学反应性则取决于化学键中最强的键。
7、晶体的缺陷按几何维度可划分为点缺陷、线缺陷、面缺陷和体缺陷。
其中点缺陷又可分为热缺陷和杂质缺陷。
8、复合材料中，通常有一相为连续相，称为基体；另一相为分散相相，称为增强材料（或增强体）；两相之间存在着相界面。
9、材料的电性能是材料被施加电场时所产生的响应行为。
主要包括导电性、介电性、铁电性和压电性等。
10、非晶态金属材料同时具有高强度、高韧性的力学性能。
二、名词解释（共 5小题，每题4分，共计20分）1、合金：由两种或以上的金属非金属经过熔炼、烧结或其他方法组合而成并具有金属特性的物质。
2、奥氏体：碳溶解在g-Fe中的间隙固溶体。
3、固溶体：一个（或几个）组元的原子（化合物）溶入另一个组元的晶格中，而仍保持另一组元的晶格类型的固态晶体。
4、超塑性现象：金属在某一小的应力状态下，可以延伸十倍甚至是上百倍，既不出现缩颈，也不发生断裂，呈现一种异常的延伸现象。
5、表面效应：表面效应是指纳米粒子的表面原子数与总原子数之比随着纳米粒子尺寸的减小而大幅度地变化，粒子的表面能及表面张力也随着增加，从而引起纳米粒子性质的变化。
2004年南京工业大学研究生入学考试物理化学试题
南京工业大学2004年硕士研究生入学考试试卷(A)考试科目：物理化学适用学科、专业：(注意：所有答题内容均须写在答题纸上，在试卷上答题一律无效)一、填空题(1-5题每题4分，6题10分，共30分)1. 1mol理想气体经节流膨胀后，ΔT__0，ΔS__0，ΔG__0(填＞、＝或＜)2. 某水溶液含有1mol/kg非挥发性物质时，其凝固点为271.3K，该溶液的正常沸点为_____(水的凝固点降低常数k1=1.86K•mol-1•kg，沸点升高常数k b=0.52K•mol-1•kg)3. 范德霍夫等温式ΔrGm=ΔrGmθ+RTlnJp中，表示物系标准状态下性质的是_____，用来判断反应进行方向的是_____，用来判断反应限度的是_____。
4. 已知298K时，Cu2++2e- Cu，E1θ=0.340V；Cu++e- Cu，E2θ=0.522V，则Cu2++e-Cu+，E3θ=_____5. 有一暴露于空气中的球形气泡，其直径为2.0×10-3米，表面张力为0.70J•m-2，则它所受的附加压力为_____6. 试比较下列六种水化学势的大小①100℃，101.3kPa，液态；④100℃，202.6kPa，气态；②100℃，101.3kPa，气态；⑤102℃，101.3kPa，液态；③100℃，202.6kPa，液态；⑥102℃，101.3kPa，气态；μ①___μ②μ③___μ④μ③___μ①μ⑤___μ⑥μ④___μ② (填＞、＝或＜)二、计算题(共120分)1. 今有1mol理想气体，始态为273K，1MPa，令其返恒定0.1MPa的外压膨胀至原体积的6倍，计算此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA(ΔF)、ΔG。
(14分)2. 25℃时，NH4Cl(S)在真空容器中有如下平衡：NH4Cl(S) NH3(g)+HCl(g)，平衡压力为60kPa：(1)该物系的独立组分数c，相数P，自由度数f各是多少？(6分)(2)空容器中先注入50kPa的HCl(g)，再逐步注入NH3(g)，问在总压达到多少时容器中开始有NH4Cl(S)？(10分)3. 298K及P0压力下，环丙烷、石墨及氢的标准摩尔燃烧焓分别为-209.2、-393.8及-285.84kJ•mol-1，若已知丙烯气体的ΔrHmθ=20.5 kJ•mol-1，试求：(1)环丙烷的标准摩尔生成焓Δr Hmθ；(6分)(2)环丙烷异构化为丙烯的ΔrHmθ。
20041
物理化学期末考题(A) 2004-06-18 题号1 2 3 4 5 6 7 分总 分数1. 填空题（20分）（1）描述均相平衡系统宏观量间存在的函数关系式称为状态方程，常见的是n 、p 、V 、T 关系方程。
①1mol 理想气体： p =（ ）；②1mol 真实气体的范德华方程： p =（ ）；③1mol 真实气体的维里方程： p =（ ）。
(2) 在一个绝热恒容的系统中发生了爆炸反应，使系统的温度和压力皆显著升高，则反应前后系统的∆U （ ）、∆H ( )、∆S （ ）、∆A （ ）（填入＞0、＝0、或＜0 )。
（3）在α、β相中都含有两A 和B 物，到相平衡，下列两种质当达时三只有一是正确的，是（种结论种它 ）。
βαA βA αA αB αA .c ;.b ;.a B µµµµµµ===(4) 由克拉佩龙方程mβαm βαd d H V T p T ∆∆=可导出适用于蒸发平衡和升华平衡的克劳修斯-克拉佩龙方程的定积分式：⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛−∆−=12m vap 1211ln T T R H p p ,推导中引入的三个基本假设分别是：（ ）；（ ）；（ ）。
（5）溶液中溶剂（A）的蒸气压下降，凝固点降低（析出纯溶剂）和沸点升高（加入不挥发物质）的数值，仅与溶液中溶质（B）的质点数目有关而与溶质性质无关，称这种性质为稀溶液的依数性：蒸气压下降公式；其中x B A A x p p ⋅=∆∗B 是：（ ）；凝固点降低公式∆T f = K f ·b B ；其中K f 的物理意义是：（ ）；沸点升高公式∆T b = K b · b B ，其中K b 的单位（量纲）是：(6) 在一定的温度下将1molA和1molB两种液体混合形成理想液态混合物，则混合过程的∆mix H = ( ) ；∆mix S =( )。
（填入具体数值）(7) 已知某化学反应的∆r C p ,m =0，且标准平衡常数K 0与温度T 的关系为：67.42100lg θ+−=K T K ，则该反应在400℃时的)(),(θm r θm r =∆=∆S H （填入具体数值）(8) 质量同为m 的两份同种液体，温度分别为T 1和T 2，比热皆为C p ，将二者混合起来，则该过程的熵变∆S ＝( ) (给出 ∆S 与m ，C p ，T 1和T 2的关系式。
考研_2004年山东齐鲁工业大学物理化学考研真题A卷
2004年山东齐鲁工业大学物理化学考研真题A 卷一、填空〔每空 2 分，共 40 分〕1、理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率： (V m / p) T 〔1〕 。
2、系统内部及系统与环境之间，在 〔2〕 过程，称为可逆过程，可逆过程系统对环境作 〔3〕 功。
3、Q P ＝ΔH 的应用条件是 〔4〕 。
4、1mol 单原子理想气体从P 1 V 1 T 1 等容冷却到P 2 V 1 T 2，那么该过程的 ΔU 〔5〕 0， ΔS 〔6〕 0，W 〔7〕 0〔填>、＝。
5、在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势 〔8〕 的方向自动的进展。
6、在温度为 T 时反响C(s)+O 2 (g) = CO 2(g)、C(s)+(1/2)O 2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为 K 1、K 2，那么反响 C O(g)+ (1/2)O 2 (g) = CO 2(g)的平衡常数为 〔9〕 。
7、强电解质 MX 、MY 和 HY 的无限稀释摩尔电导率分别为 ▲1、▲2、▲3，那么 H X 的无限稀释摩尔电导率为 〔10〕 。
8、德拜休克尔极限公式适用条件为 〔11〕 。
9、一个体积为 V ，粒子质量为 m 的离域子系统，平动能级为 14h 2/(8mV 2/3) 时的简并度为 〔12〕 。
10、一个 U 、N 、V 确定的系统， 任何一种分布均不能随意的，而必须满足 N n i 与 〔13〕 两个条件。
11、化学吸附与物理吸附的本质差异在于 〔14〕 。
12、常温范围内，温度每升高 10K ，反响速率大约要变为原速率的 〔15〕倍。
13、在一定条件下，基元反响为 A +B C ，那么此反响为 〔16〕 分子反响。
假设实验测定时，起始浓度 c A ,0 c B ,0，即可认为反响过程中c A ,0 近似不变，那么此反响的级数为 〔17〕 。
14、连串反响 A →B →C 中 B 为主产物，生产时为提高产量，应该控制 〔18〕 。
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材料化学2004《物理化学》考试试卷A 2006.5 2．系统经不可逆循环过程，则有：（ ）
A . △S 系统=0，△S 隔＞0 B. △S 系统＞0，△S 隔＞0
C . △S 系统=0，△S 环＜0 D. △S 系统=0，△S 隔＜0
3．在25℃时，A 和B 两种气体在同一溶剂中的亨利系数分别为k A 和k B ,且k A =2k B ，当A 和B 压力相同时，在该溶液中A 和B 的浓度之间的关系为：（ ）
A . c A =c
B B . c A =2c B
C . 2c A =c B
D . 不确定
4．A 和B 能形成理想液态混合物。
已知在T 时P A *=2 P B *, 当A 和B 的二元液体 中x A =0.5时，与其平衡的气相中A 的摩尔分数是：（ ）
A . 1
B . 3/4
C . 2/3
D . 1/2
5．已知718K Ag 2O(s)的分解压力为20.9743Mpa ，则此时分解反应Ag 2O(s)=2Ag(s)+1/2O 2(g)的△rG θm 为：（ ）
A. -9.865kJ/mol
B. -15.96kJ/mol
C. -19.73kJ/mol
D. -31.83kJ/mol
6．反应2NO+O 2=2NO 2的△rH m ＜0,当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以：（ ）
A. 升温加压
B. 升温降压
C. 降温加压
D. 降温降压
7．某化学反应的速率方程为dc B /dt=(1/2)(k A1c A 2- k A2c B )-k 2c B
则该反应为：（ ）
A ． 2A 21kA kA
B −→−2
k C
B ．2A −→−1kA B 22
-k k C
C ．2A −→−1kA B B+C −→−2k D
D ．2A 21kA kA 2B −→−2
k C
班级
考号
班级
考号
姓名 考号
姓
名
景德镇
8．肥皂溶液的表面张力为6×10-3N·m-1,用此溶液吹一个半径为2×10-2m的肥皂泡,则泡内的附加压力△p为：（）
A．0.6Pa B．1.2Pa C．2.0Pa D．1.0Pa
9．电泳实验中观察到胶粒向阴极移动，此现象表明：（）
A．胶粒带正电B．胶核表面带正电
C．胶团扩散层带正的净电荷D．电势相对溶液本体为负值。
10．固体物质与极性介质（如水溶液）接触后，在相间出现双电层所产生动ζ电势是指：（）
A．滑动面处与本体溶液之间的电势差
B．固体表面与本体溶液之间的电势差
C．紧密层与扩散层之间的电势差
1、1mol理想气体从300k,200Kpa绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的△U 0,△H
0,△T 0,△V 0。
2、真实气体在_______________的条件下，其行为与理想气体相近。
3、已知CO2的临界温度为30.98℃，临界压力为7.375Mpa。
当该气体的对比参数T r=1.1，P r=0.75时，从压缩因子图上查的此对应状态下的Z=0.77，则此气体的V m= m3/mol。
4、反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(aq)的△rGθm（298K）=-12.34KJ/mol，若在平衡条件进行反应的△rG m= KJ/mol。
5、在石灰窑中，分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，则该系统的组分数C= ，相数P= ，自由度数= 。
6、工作在500K和200K两热源间的卡诺机的效率是______。
7、电解池中负极为, 正极为, 在外电场的作用下，________向阴极区迁移，_________向阳极区迁移。
8、某化学反应的反应物反应掉¾所需的时间是反应掉½所需时间的2倍，则反应是级反应。
9、用同一电导池测得浓度为0.01mol·dm-3的A溶液和浓度为0.1mol·dm-3的B溶度的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm,A/Λm,B= 。
10、溶胶与溶液的区别是。
1．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
（ ）
2. 根据道尔顿分压定律，P=∑P B ，可见压力具有加和性，应属于广度性质。
（ ） 3．自发过程一定是不可逆过程。
（ ） 4．熵增加的过程一定是自发过程。
（ ） 5．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
（ ）
6．亲液固体表面能被液体所润湿，其相应的接触角小于90°。
（ ）
7．物理吸附是多分子层吸附。
（ ）
8．催化剂能改变平衡常数的大小。
（ ）
9．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
（ ）
10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。
（ ）
1. 1mol 273K ，200Kpa 的氧气（可视为理想气体）反抗恒定的外压100Kpa 绝热膨胀至平衡,求该过程的W,Q,△U,△H,△S.已知O 2在298.15K 时的标准熵为205.03J •mol -1•K -1,C v,m =20.785 J •mol -1•K -1。
（8分）
班级
考号
班级
考号
姓名 考号
姓
名
景德镇
2. A 和B 两种纯液体可形成理想混合物，在90℃，容积为15dm 3的真空容器中加入0.3molA
和0.5molB 并达到气液两相平衡。
已知平衡时系统的压力为106Kpa ，液相中x B =0.50。
假设气体为理想气体，容器中液相所占的体积可忽略不计，计算两种纯液体在90℃时的饱和蒸汽压。
（10分）
3. 已知 H 2(g)+½O 2(g) ⇌ H 2O(l) Δr G m Ө (298K)= -237.233kJ ·mol -1
H 2O(l) ⇌ H ++OH - Δr G m Ө (298K)=79.705 kJ ·mol -1
试求298K 时电池Pt ∣H 2(p Ө)∣H +¦¦OH -∣O 2(p Ө)∣Pt 的标准电池电动势。
（7分）
4、实验测的反应A(g)+B(s)→2C(g)在300-600K 之间的标准平衡常数K θ与温度的关系为：
lnK θ= -5100/T + 8.20。
若450K ，总压力为200KPa 下达到平衡，则C 的分压为多少？并求
该反应在450K 时的Δr G θm ，Δr H θm ，Δr S θm 。
（10分）
A —
B 二元凝聚系统相图示意如下：
1. 标出各相区的稳定相态； （3.5分）
2. 熔融液从a 点出发冷却，经a→b→b′→b″ 再到c 点。
试画出该过程的步冷曲线，并描
述冷却过程中的相变化情况。
（4.5分）
3. E 点的自由度数是多少？写出该点的相平衡关系。
(4分
)
9。