物质间相互转化复习

物质间相互转化的复习（研究课）

南海实验初中王海平【教学目标】

1.通过对物质间相互转化的复习，让学生回忆存在的规律。复习金属与盐反应规律，复分解反应规律，金属与酸反应规律，离子相互反应规律。

2.通过金属钠与硫酸铜溶液反应，使学生拓展知识。达到复习的温故知新作用。

3.通过学生建构物质间相互转化规律，体会物质变化现象决定性质，而性质由结构决定的相互关系。

【教学准备】

药品：钠（切成小块每组一块）、硫酸铜浓溶液、铁钉或铁丝一根、水、酚酞

仪器：培养皿、镊子、滤纸（每组一个）、试管3个及试管架1个、胶头滴管、火柴

【教学过程】

一、创设情境

我们一起要复习的主题---物质间相互转化是有规律的。

请看这杯蓝色液体如何发生转变？（图片展示：硫酸铜溶液到“铜树”）

生：铁与硫酸铜溶液反应。（让以学生演示，并让学生回答实验现象、实验规律）

分析：（渗透从反应现象得出性质规律这种思想）金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属元素从其盐溶液中置换出来。

师：要得到铜树时间太长，老师想快一点，于是想换一种金属，比铁活泼的金属，少见的钠来做实验。并且换角度。刚才是侧面看，现在外面采用俯视。

师（演示）（学生或老师演示看具体情况。）请大家观察现象

钠放入硫酸铜溶液中。让学生观察，小组议论，后让代表发言。

现象：融成小球，不停旋转；发出嘶嘶声；有蓝色沉淀生成；（有黑色物质出现；有红色物质出现；燃烧）

二、提出问题

师：老师与同学实验现象怎么不一样？金属与盐反应的规律找错了吗？让我们来分析原因？

三、问题分析

1.梳理知识

（1）金属的性质金属生成金属氧化物；生成盐；生成氢气

（2）盐的性质盐生成酸；生成碱；生成盐；生成金属；生成氧化物

（3）碱的性质碱与指示剂；与酸；与盐；与酸性氧化物

（4）酸的性质酸雨指示剂；与碱；与盐；与碱性氧化物

（5）小结整理知识图

通过自己整理、小组交流、班级展示。

活动1 大家在梳理知识时，这些规律只是告诉我们可能发生的反应，是一些共性问题，如酸因为有共同氢离子，有共性，但是酸根离子不同，因此又会有各种个性。遇到各种条件，还会有各种现象发生。（因此在梳理时还要注意一些规律）

判断：下列方程式错在哪里？

（1）P+O2===PO2 非金属与酸性氧化物

（2）F e+S===F e S金属与非金属

（3）SiO2+H2O=== H2SiO3 酸性氧化物与水

（4）2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl 盐与酸

（5）3CaCl2+2F e(OH)3===2FeCl3+3Ca(OH)2盐与碱

（6）Cu+2HCl === CuCl2+H2↑金属与酸

补充：（1）常见离子的鉴别。（2）复分解反应条件。

活动2 等质量的镁、铝、铜3种金属分别放入等质量、

等质量分数的稀硫酸中。请你在图中画出大致过程。

2.问题剖析

根据钠镁铝金属活动性顺序，来分析他们的结构？

比较镁、铝（化合价）最外层电子数的不同来说明两者得失

电子能力的不同。引出钠比镁结构不同说明钠比镁活泼

钠能够置换出酸中的氢离子，大家注意水也会电离出少量氢离子，那么图像又会出现怎样变化。钠能与水反应需要用实验证明

3.实验验证看钠与水反应视频现象得出规律

钠在水中反应点燃有爆鸣声，说明产生的是氢气。加入酚酞试剂变红，说明生成了碱

（如果演示的还可以加入硫酸铜溶液）

4、解决问题通过钠与硫酸铜溶液的反应现象，写出上述反应的化学方程式并说明各自属于化学反应类型中哪一种？

四、拓展应用

已知：X、Y为常见的单质，A、B为常见的化合物；它们之间在一定条件下有如下反应关系。

(1)如Z为一种单质，A可能为(填化学式，下同) ，则B为。

(2)如Z为一种化合物，A可能为，则Z为

(1)A．CuO B．H2O (2)A．FeSO4Z．H2SO4

五、课堂小结

今天学习物质间相互转化规律从现象决定性质（性质由现象体现）性质由结构决定（结构由性质体现）

附：教学导学稿

物质间相互转化一、会梳理

金属盐

二、会判断

下列方程式错在哪里？

（1）P+O2===PO2

（2）F e+S===F e S

（3）SiO2+H2O=== H2SiO3

（4）2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl

（5）3CaCl2+2F e(OH)3===2FeCl3+3Ca(OH)2（6）Cu+2HCl === CuCl2+H2↑

点燃

三、会分析

足量的镁、铝、铜3种金属分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸中。

请你画出反应过程。

四、会小结

根据钠与硫酸铜溶液反应的现象，试着写出可能发生的化学方程式。

五、会应用

已知：X、Y为常见的单质，A、B为常见的化合物；它们之间在一定条件下有如下反应关系。

（1）如Z为一种单质，A可能为(填化学式，下同) ，则B为。

（2）如Z为一种化合物，A可能为，则Z为