离子反应(第一课时)学案
第4节离子反应第1课时学案
第4节《离子反应》学案【目标要求】（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误。
【新知探究】1、离子反应是指______________________________________________________ 。
一、离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者离子参与反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
1、生成沉淀①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液：化学方程式：离子方程式：②MgCO3与NaOH溶液化学方程式：离子方程式：③澄清石灰水与Na2CO3溶液化学方程式：离子方程式：2、生成弱电解质④CH3COONa溶液与盐酸化学方程式：离子方程式：⑤NH4Cl溶液与NaOH溶液化学方程式：离子方程式：3、生成气体⑥NH4Cl溶液与NaOH溶液共热化学方程式：离子方程式：⑦Na2CO3溶液与盐酸化学方程式：离子方程式：⑧盐酸与锌粒化学方程式：离子方程式：4、发生氧化还原反应⑨KI溶液与溴水化学方程式：离子方程式：○10电解饱和食盐水化学方程式：离子方程式：○11Cu、Zn放到硫酸铜溶液化学方程式：离子方程式：○12FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液化学方程式：离子方程式：【典型例题】例题1、试写出下列反应的离子方程式。
①、CuCl2溶液与Na2S溶液②、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液③、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热④、FeCl3溶液与Fe练习：试写出下列反应的离子方程式①、锅炉水垢中Mg(OH)2的生成②、向澄清石灰水中通入少量CO2③、CH3COONa溶液与稀H2SO4④、石灰乳与Na2CO3溶液例题2、下列离子方程式正确的是( )。
A．碳酸钡与盐酸反应2H+ + CO32- = H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2OD．CO2通入澄清石灰水中CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O例题3、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(A) Al3+Na+NO3-Cl- (B) K+Na+Cl-NO3-(C) K+Na+Cl-AlO2- (D) K+NH4+SO42-NO3-【课堂检测】1、下列离子方程式中，错误的是( )。
化学高中离子反应教案设计
化学高中离子反应教案设计
课时安排：1课时
教学目标：
1.了解离子反应的定义和特点。
2.掌握离子反应的基本过程和步骤。
3.能够正确地书写离子反应方程式。
教学重点：
1.离子反应的定义和特点。
2.离子反应方程式的书写。
教学难点：
1.掌握离子反应的相关规律和原理。
2.能够正确地应用这些知识。
教学准备：
1.黑板、彩色粉笔。
2.教材中有关离子反应的知识点。
3.实验材料和化学试剂。
教学步骤：
1.引入：通过实例或者问题引导学生思考离子反应的概念和过程。
2.讲解：简要介绍离子反应的定义和特点，解释离子反应的基本过程和步骤。
3.示范：通过实验或者实例，演示离子反应的过程，并指导学生观察和记录实验结果。
4.练习：让学生进行相关练习，培养学生书写离子反应方程式的能力。
5.讲评：对学生练习的结果进行讲评，并指出错误和改正方法。
6.总结：总结本节课所学内容，强化学生对离子反应的理解和掌握。
教学后续：
1.巩固：通过相关练习和实验，巩固学生对离子反应的理解。
2.拓展：引导学生了解更多关于离子反应的知识，拓展他们的学习深度和广度。
3.应用：引导学生将所学知识应用到实际生活中，加深他们对离子反应的认识和理解。
离子反应学案1
江苏省口岸中学2012届高三化学一轮复习学案专题二第一单元离子反应离子方程式（本专题共2课时）第一课时电解质和非电解质【学习目标】1．使学生了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．使学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件。
3．使学生能正确书写简单的离子方程式。
4．使学生掌握溶液中的离子共存问题。
【知识体系】电解质和非电解质1、电解质：凡是在或在状态下能够导电的叫做电解质。
非电解质：在和在状态下都不能的化合物叫做非电解质。
注意：⑴电解质与非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
⑵电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。
有些化合物水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。
如CO2、SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O本身能电离，是电解质。
⑶“熔化或溶解于水能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要具备其中一个条件即可。
对于一些难溶物质（如BaSO4），由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的离子，所以能导电，它们是难溶的电解质。
⑷电解质的导电是有条件的，该条件必须满足能使电解质离解成自由移动的离子，即“溶解于水或熔化状态”。
其中熔化状态是指金属氧化物、碱、盐等离子化合物的熔化状态，而不是指硫酸、氯化氢等共价化合物的熔化状态。
另外溶液也必须是物质的水溶液，而不是其他溶剂的溶液，如NaOH溶于甲苯得到的溶液就不能导电。
⑸一切酸碱盐都是电解质，乙醇、蔗糖，甘油等大多数有机物都是非电解质，金属单质，非金属单质既不是电解质，也不是非电解质。
2、强电解质与弱电解质：强电解质：在能的电解质。
弱电解质：在只有的电解质。
⑴离子化合物（如强碱和大部分盐类）及某些（如强酸）为强电解质，某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱、极少数盐类）为弱电解质。
离子反应学案-最新公开课
课题第二章第二节离子反应学案（一）班别：姓名：学号：【学习目标】1、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；3、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质；4、掌握强电解质的电离方程式书写。
学习重点、难点：电解质的概念，电离方程式的书写。
【导学过程】酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了，产生了。
想一想：什么是电离？物质发生电离需要什么条件？是不是所有物质都能够电离？电解质和非电解质在水溶液熔融状态下能够导电的叫做电解质在水溶液熔融状态下都不能导电的叫做非电解质马上行动：一、讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜②固态NaCl ③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧蔗糖⑨ KOH ⑩MgO电解质：非电解质：二、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？归纳总结：①电解质和非电解质研究的是，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②电解质导电是有条件的，即电解质必须在或才能导电；③能导电的物质不一定是电解质，如④酸、碱、大部分盐和活泼金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质电离方程式的书写试一试：用电离方程式表示下列物质的电离HCl— H2SO4—NaOH — Ba(OH)2—MgCl2 — NH4Cl—归纳：酸、碱、盐定义电离时生成的阳离子的化合物叫做酸电离时生成的阴离子的化合物叫做碱电离时能生成和的化合物叫做盐[思考与交流]1．NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？练习：1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．硫酸 B．干冰C．蔗糖 D．硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH—B．NaOH=Na++O2—+H+=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42—3、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液D．固体氯化钠5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A．逐渐变小 B．先变大后变小C．逐渐增大D．先变小后变大6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，开始时灯泡由明变暗了，但后来又重新变明，下列说法正确的是A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同7.下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2 B．Cl2 C．BaSO4 D．NaOH溶液8.电解质是（）A．导电性很强的物质B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C．可溶性盐类D．在溶于水或熔化状态下能导电的物质9.下列电离方程式错误的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．MgCl2Mg2++Cl2- D．Ba(OH)2Ba2++2OH-10.下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质作业：1、课本P33-P34第1、3 、4题做在书上P34第8题做在作业本。
2023年《离子反应》教学设计13篇
2023年《离子反应》教学设计13篇《离子反应》教学设计1一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标分析知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2、培养学生科学探究的思维方式和能力。
过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。
4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。
5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
新教材高中化学 2.2 离子反应学案(1)新人教版必修第一册
1.2.2 离子反应1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；2、能判断离子方程式的正误初中学习的常见可溶盐有，常见的沉淀有。
将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？结果：原因（学习后填写）：实验1-3：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。
请同学们互相讨论填写下表。
分析现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子反应的化学方程式为从微观的角度出发，实际上发生过程为。
1、离子反应的概念：2、离子方程式：3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）（1）写出化学方程式：；（2）将易溶于水且易电离．．．．．．．．的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：；电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：①。
②。
③。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：（1）可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。
（2）一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。
【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O上面两个方程式说明，离子反应还要注意的有：（1）同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。
（2）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-。
高中化学 离子反应学案
必修一第二章第二节离子反应（第一课时）课前预习学案一、预习目标1.了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念二、预习内容1概念：（1）在条件能导电的，称作电解质。
（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。
（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：。
2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）(NH4)2SO43.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。
电离时叫做碱。
电离时叫做盐。
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
二、学习过程（一）：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________①固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________①NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【问题2】①上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？①葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜①固态NaCl ①CO2①H2SO4①碳棒①酒精①KOH 晶体①熔融状态的KNO3①葡萄糖①氨气能导电的物质有：电解质有：结论：①：酸、碱、盐都是电解质①：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质①：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
一轮复习学案：2.2离子反应(第1课时
一. 内容及其解析1.本节课要复习的内容是：电解质、非电解质与强弱电解质两个基本概念，以及离子反应发生的条件与离子方程式的书写。
2.解析: 离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。
这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。
二. 考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
三.考纲解读：本节知识常以选择题的方式对强弱电解质的判断、离子方程式正误判断进行考查。
在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求1、基本概念的应用2、离子方程式正误的判断3、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大多数都是在溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。
三.教学问题诊断分析通过复习，加深对电解质、非电解质与强弱电解质、离子反应概念和反应条件的认识，复习时注意概念的内涵和外延。
弄清离子方程式书写的注意事项，才能准确判断离子方程式的正误，要能熟练书写离子反应方程式，才能强化对离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。
四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第I课时问题1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较1.电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能电离产生离子NaCl、H2SO4、NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离，不能导电蔗糖、酒精2．强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质是指在水溶液里部分电离成离子的电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2…………水是一种极弱的电解质。
离子反应学案
离子反应教学案一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔化状态下的化合物。
2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都导电的化合物。
二、强电解质和弱电解质1．强电解质：在水溶液里成离子的电解质。
、、是强电解质。
2．弱电解质：在水溶液里成离子的电解质。
、、是弱电解质。
例题1：下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以铜是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质[想一想]哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4溶液⑤NH3·H2O⑥C12H22O11（蔗糖）⑦熔融的KOH ⑧BaSO4⑨葡萄糖⑩HClO强电解质：。
弱电解质：__________。
非电解质：___________。
※归纳小结（1）电解质溶液导电的原因：存在。
（2）电解质、非电解质都是。
单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
（3）电解质应是在一定条件下的化合物。
某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。
（4）电解质的强弱与其无关。
某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是的，所以它们是强电解质。
（5）电解质强弱与溶液导电性无必然联系。
溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。
例题2：下列事实或变化，能证明NH3•H2O是弱电解质的是（）A.氨水受热分解挥发出氨气B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱D.在氨水溶液中存在NH3•H2O分子※强弱电解质的比较▲电离方程式的书写1、强电解质：2、弱电解质：写出下列物质的电离方程：H2SO4H2CO3NH3·H2O Ba（OH）2NaHCO3 KHSO4三、离子反应1、概念：有离子参加或生成的化学反应。
《离子反应》教学设计_1
《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计1一、设计思想化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
1、教材分析课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。
2、学情分析学生刚刚进入高中，自觉学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
二、教学目标根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：【知识与技能】1、了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会写电离方程式。
2、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
3、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
【过程与方法】1、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学思维方法。
2、通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
第二章 化学物质及其变化第二节离子反应第一课时课堂学案
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时学习目标：1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并且能够熟练的写出电离方程式。
重点难点：电解质有关概念的辨析，弱电解质的电离方程式的书写。
知识回顾：1.下列物质中，属于化合物的是。
①Cu ②NaCl③液态的CO2④NaCl溶液⑤Ca O ⑥Fe(OH)3胶体⑦澄清的石灰水⑧稀盐酸2.回忆初中所学物质导电性实验，请说出下列物质中能够导电的是哪些？___________________________（填写编号）。
①稀盐酸②NaOH溶液③KNO3溶液④蔗糖水⑤NaCl晶体⑥铜片⑦NaCl溶液⑧熔融状态的NaCl ⑨酒精知识梳理：一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、电解质与非电解质①电解质是在或能够导电的。
例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。
②非电解质是和都不能导电的。
例如：蔗糖、酒精等。
注意：（1）电解质定义的范围是__________。
具体说来，从物质类别上看_______、________、_______都是电解质。
金属单质都能导电，它们______（填“属于”或“不属于”）电解质。
NaCl溶液能导电，它______（填“属于”或“不属于”）电解质。
（2）导电的条件：__________________________________，两者满足其一即可。
如NaCl晶体不导电是因为没有给它提供导电的条件，NaCl照样是电解质。
（3）导电原因：发生了_______，且电解质必须自身电离出离子。
如SO3溶于水发生反应：SO3+H2O==H2SO4，溶液导电是因为H2SO4电离出H+和SO42-，应该说H2SO4是电解质，而SO3不是电解质。
同理：SO2、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2CO3、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。
离子反应(第一课时)
化学学案10 第二节 离子反应第1课时 电解质的电离【学习目标】：1．了解电离的概念，能从微观角度认识物质的电离；2．知道电解质概念，知道几种常见的电解质；3．能正确书写常见酸、碱、盐的电离方程式，知道酸、碱、盐的本质并形成概念；【实验探究】根据实验现象完成下表【实验结论】KNO 3 固体________（导电否）。
若将其溶解在___________中则可以导电，另外， KNO 3 固体在_____________亦可导电；像KNO 3这样，在___ 溶液或_______状态下可以导电的________称为_______________。
【归纳整理】一：酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在 状态下能导电的 。
2、非电解质：在 状态下都不能导电的 。
【练习1】判断正误。
①氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。
④ SO 2溶于水能导电，所以SO 2是电解质。
⑤BaSO 4的水溶液不能导电，所以BaSO 4 是非电解质。
⑥铜能导电，所以铜是电解质。
【概念解读】 a 、研究对象： 。
b 、导电条件： 。
c 、电解质应是在水溶液或熔融状态下 而导电的化合物。
d 、常见电解质： ，常见非电解质： 。
【例题】1、现有以下物质：① CH 3COOH ② HNO 3 ③NaHCO 3 ④Na 2CO 3⑤BaSO 4 ⑥Ba(OH)2 ⑦CuSO 4 ⑧ Cu(OH)2 ⑨乙醇（CH 3CH 2OH) ⑩干冰（CO 2)请用序号回答下列问题；⑴以上物质中属于酸的是_______________；属于碱的是_______________；属于盐的是_______________；⑵以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是______________；2、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）A ．三氧化硫B ．HClC ．蔗糖D ．硫酸钡 物质 NaCl 固体 NaOH 固体 KNO 3固体 蔗糖固体 酒精 能否导电物质NaCl 溶液 NaOH 溶液 KNO 3溶液 蔗糖溶液 熔融 KNO 3 能否导电3、下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）A ．Cu 丝B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖【练习2】判断下列物质： ①金属铜 ②固态NaCl ③盐酸 ④H 2SO 4 ⑤碳棒⑥酒精水溶液 ⑦KOH 水溶液 ⑧熔融状态的KNO 3 ⑨葡萄糖电解质： 非电解质：能导电的既不是电解质又不是非电解质：[思考与交流]对电解质与非电解质在概念的理解上有什么启示？【思考】在水溶液和熔融状态下，电解质怎样变成自由移动的离子的呢？（教材P30图2-9）【归纳整理】：3、电离：4、电离方程式： 例：NaCl = Na + + Cl - 完成下列离子方程式：HCl = ；HNO 3 = ；H 2SO 4 =【归纳】酸是电离时生成的阳离子全部是 的化合物。
化学必修1第二章第二节《离子反应》第1课时(教学设计)
化学必修一《第二节离子反应》教学设计——第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离增城市中新中学戴剑湘一、教材分析：本节知识属基本概念和基本理论部分，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。
学好这一节内容，不仅巩固了初中学过的电离的初步知识，又为后面学习电解质在溶液中反应的实质，元素及其化合物的学习以及选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
二、教法分析：由于高一学生还没学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。
在初中，学生对导电实验的认知只是感性认识，如何从微观上理解导电的本质，大多数学生会感到比较困难，故必须借助电脑视频这一媒体尽快使学生上升到理性认识。
故本课时对电离概念的建立是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体，再加以蔗糖溶液不导电这一事实加以对比，深化电离的概念。
至于电解质概念的形成，是在彻底认识和理解电离的基础上进一步延伸而得出的。
三、学法分析：学生自主探讨问题，并采用小组合作形式。
四、教学目标知识与技能1、理解电解质的概念，了解电解质的电离过程，并知道离子在溶液中是以水合离子的形式存在。
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
3、从电离角度认识酸、碱、盐。
过程与方法1、经历对电解质导电性的探究过程，提高科学探究活动。
2、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观1.发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。
2.培养学生将化学知识运用于生活实际的意识，增强对化学生活的热情。
五、教学重点1、电离概念、电解质概念的形成。
2、电离方程式的书写。
六、教学难点电离概念、电解质概念的形成七、教学过程。
离子反应 高中化学必修一教案教学设计 人教版
布置有
5
小结、作业布 作业布置。
关离子方程
置。
式书写的作
业，强化学
生的课堂所
学。
板书设计：
一、电解质的电离 电解质： 非电解质： 二、离子反应 1．定义： 2．离子方程式的定义： 3．离子方程式的书写：一写二拆三删四查 4．离子方程式的意义
5/5
生的思维能
力。
六、离子
（1）以 Na2SO4 （1）倾听、看老
教师板
11
方程式的书写 与 BaCl2 的反应为
师的板演过程， 演是为了规
及意义。
例，说明书写离子方 作笔记。
范书写步
程式的步骤及注意事 （2）学生齐读 骤，及时追
项。
“拆”时应该注 加课堂练习
（2）课堂练习。 意的内容。
能加深学生
（3）记忆小游
的印象。
4/5
戏：准备一些写有各
设计游
种化学式的小卡纸， （3）学生参与游 戏环节，一
让学让来猜哪此能拆 戏。
是为了能缓
哪些不能拆。
解学生的疲
（4）根据学生发
劳，二是为
现的问题说明离子方 （4）学生完成问 了让学生能
程式的意义。
题解决后发现问 在动中学；
题。
三是为了调
动学困生参
与课堂。
七、课堂
进行课堂小结，
改，促进学
（4）表扬学生并
生交流，单
引导学生注意，电解
独提问又可
质和非电解质的对象
以锻炼学生
是化合物。
的勇气。
四、知道
四、（1）问：物
通过实
2/5
怎么学：实验 质的量浓解质溶液其导电能力
学生直观感
离子反应教案(精选多篇)
［结论］强、弱电解的概念及判断方法： ［练习］写出 hcl、ch3cooh、cuso4、bacl2 4 种电解质的电离方程式 ［探究实验 2］ ［练习］写出氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式 ［讨论并导出］离子反应的概念 离子方程式的概念 ［讨论］请写出 na2co3 溶液与盐酸反应的离子方程式 ［看书并小结］离子方程式的书写步骤及要点 ［变式练习］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？按步骤写出该反 应的离子方程式 ［探究实验 3］。 ［讨论并小结］离子反应发生的条件 ［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（） a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh ［练习］将下列化学方程式按步骤改写成离子方程式 （1）cucl2＋naoh－ （2）cucl2＋ k2co3－ （3）hno3＋k2co3－ （4）hno3＋ naoh－［讨论并小结］离子方程式的意义 ［小结本节课的知识要点］ ［课后练习］ 5．下列四个反应均可用 h+＋oh－＝h2o 这个离子方程式表示，对么？为什么？ a.ba(oh)2 溶液与稀硫酸 b.cu(oh)2 与稀硫酸 c.naoh 溶液与稀硫酸 d.nh3?h2o 与稀硫酸 第二篇：离子反应学生教案
第一篇：《离子反应》教案 《离子反应》教案 江苏省郑集高级中学史延海 教学目标： 通过本节课的教学使学生做到： 1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式 2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件 3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件 会用离子方程式表示溶液中的离子反应 能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识 学情分析：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道 教法选择：探究式等 教具使用：实验、多媒体课件 教学过程： ［探究实验 1］用 0.1mol/l 的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下 同时做导电性 对比实验 ［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？ ［现象］略 ［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。 bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh ［思考］同样是 0.1mol/l 的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？ ［学生回答］略 ［引导看书］强、弱电解质的概念并与非电解质 （一）电解质 1.概念：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学 变化的化合物。常见的酸、碱、盐都是电解质。 2.电解质导电的内因：产生自由移动的离子，离子浓度越大，带电荷越多，导电性越强。 3.电解质导电的条件：溶于水或受热成为熔融状态。 4.电解质包括离子型或强极性共价型化合物。 5.电解质包括强电解质和弱电解质。 （二）非电解质 1.概念：在上述两种情况下都不能导电的化合物。蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的 有机物都是非电解质）。 2. 非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。 3. 除羧酸及其盐、酚以外，大多数有机化合物都是非电解质。 （三）强电解质和弱电解质 1.强电解质：溶于水的部分，完全电离。大多数盐、强酸、强碱。 2.弱电解质：溶于水的部分，不完全电离。弱酸、弱碱。 3.电解质的强弱与导电性、溶解度无关。 4.强电解质：属于离子化合物、共价化合物。 5.弱电解质：属于共价化合物。 ※nh3：非电解质。nh3·h2o：弱电解质。nh4hco3：强电解质。 二、电离与电离方程式 1.电离：指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。 2.酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（h+）的化合物。 3.碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
高中化学 2.2《离子反应》(共2课时)教学案
第二节离子反应(第一课时)【教学目标】：1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。
如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】：高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目的。
【教学方法】：结合实验进行教学【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离第二课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：物质间的反应是怎样实现的？→2.物质在水中的反应→3.物质的电离→4.电解质。
概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。
整个学习过程体现了新课程标准的要求。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢?［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
化学微课高中离子反应教案
化学微课高中离子反应教案
主题：高中离子反应
教学目标：
1. 了解离子反应的定义和基本原理
2. 掌握离子反应的化学方程式的写法
3. 能够应用离子反应解决化学方程式中的问题
教学内容：
1. 离子反应的概念和定义
2. 化学方程式的写法
3. 离子反应的应用实例
教学步骤：
1. 引入：通过实验现象引入离子反应的概念，让学生了解什么是离子反应。
2. 理论讲解：介绍离子反应的定义和基本原理，讲解化学方程式的写法。
3. 例题讲解：给学生展示一些离子反应的应用实例，并解答学生提出的问题。
4. 练习：让学生分组进行练习，通过实际操作锻炼学生掌握离子反应的能力。
5. 总结：对本节课所学内容进行总结，并提醒学生需要注意的重点和难点。
6. 作业布置：布置相关的练习作业，巩固学生所学的知识。
教学工具：
1. 实验器材：玻璃仪器、化学试剂等
2. 多媒体设备：投影仪、电脑等
教学评估：
1. 观察学生在练习过程中的表现，并进行及时指导和反馈
2. 布置相关的作业，通过作业检查学生的学习情况
3. 在课后对学生进行小测验，检查学生对离子反应的掌握程度
教学素材：
1. 《化学反应原理》
2. 《化学方程式解析》
3. 《高中化学》
备注：根据实际情况，可根据学生的学习能力和掌握程度进行适当调整教学内容和安排。
离子反应教案
人教版必修1 第二章第二节离子反应（第一课时）（一）指导思想与理论依据“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。
在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。
关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。
在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。
（二）教学背景分析教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应教学内容。
离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
本节课在教材中起到承上启下的作用。
离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。
本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。
学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。
另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。
离子反应教案汇总
人教版必修1 第二章第二节离子反应（第一课时）（一）指导思想与理论依据“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。
在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。
关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。
在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。
（二）教学背景分析教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应教学内容。
离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
本节课在教材中起到承上启下的作用。
离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。
本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。
学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。
另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。
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离子反应（第一课时）学案
【学习目标】
1、理解电离、电解质和非电解质的概念；懂得区分电解质与非电解质；
2、从电离角度理解酸、碱、盐的本质；
3、准确书写酸、碱、盐电离方程式；
4、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。
【学习重点难点】：
电离及电解质的概念，电解质判断，电离方程式的书写。
【温故知新】
上一节的学习中，我们知道物质可以分为和，纯净物又可以分为和，当按化合物当按性质来分时，可分为为、、、等。
【实验探究】
演示实验：一位同学用音乐卡检测NaCl晶体、NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸、酒精溶液是否能导电？并思考原因是什么？
温馨提示： 1.详细记录实验现象
2.测不同物质时铜片均需用蒸馏水洗涤，并用滤纸擦干。
完成实验探究后填写下表：
【问题探究】
1、NaCl晶体不能导电的原因是：晶体中→离子不能自由移动→不导电
2、NaCl溶液能够导电的原因是：
3、熔融NaCl能否导电呢?原因是：
4、酒精溶液不能导电的原因：
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
（1）定义：
（2）电离条件：
2、电解质
（1）定义：在水溶液熔融状态下能够导电的
（2）类别：
（3）导电条件：
（4）导电的本质：
3、非电解质
（1）定义：在水溶液熔融状态下能够导电的
（2）类别：
巩固训练：根据定义，判断下列说法是否正确？
①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。
② MgCl2溶液能导电,MgCl2溶液是电解质。
③ CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。
④ BaSO4难溶于水，是非电解质。
⑤液态HCl不能导电, HCl不是电解质。
⑥CaO溶于水能导电, 不是本身发生电离,但它是电解质。
判断物质是否为电解质或非电解质的启示：
4、电离方程式：表示电解质电离过程的式子。
HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
【问题探究】：书写电离方程式应注意什么问题？
书写电离方程式诀窍：
巩固训练：请写出下列物质的电离方程式。
并从电离的角度认识酸、碱和盐。
5、从电离的角度认识酸、碱和盐
酸：电离时生成的阳离子的化合物。
HNO3 H2SO4
碱: 电离时生成的阴离子的化合物。
KOH B a(O H)2
盐：电离时生成的化合物。
(NH4)2CO3 KClO3
温馨提示：弱酸的酸式酸根不可拆：
例如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 =
【问题探究】NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？
【化学与生活】
谨防电解质流失伤身体
在天气特别闷热的条件下，不仅需要预防中暑，更重要的是要防止人体内电解质流失，损害心、肺、肾等重要器官的功能。
运动后大量出汗，如果单纯补充水分，会事与愿违，越喝越渴，即达不到补水的目的，甚至会导致体温升高，小腿肌肉痉挛，昏迷等“水中毒”症状的发生，因此除了需要补充水分，更需要补充适当的电解质，以维持体内电解质的平衡。
运动后要喝电解质饮料——运动饮料，它不仅解口渴，更解体渴！
【学以致用】
1、以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气。
请按照表中提示的信息，将以上物质进行分类。
2、下列叙述正确的是（）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
3、下列电离方程式中，不正确的是（）
A.Al2（SO4）3= 2Al3+ + 3SO42-
B.NaHSO3 = Na+ + HSO3-
C.HI = H+ + I-
D.Na2CO3 = Na+ + CO32-
4、实验表明，BaSO4在熔融状态下能够导电，其导电的实质原因是（）
A.是电解质
B.存在离子
C.存在电子
D.存在自由移动的离子
5、下列物质中导电能力最差的是（）
A.熔融的氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸
D.氯化钾晶体
6、下列物质属于电解质的一组是 ( )
A．CO2、SO2、HCl B．H2SO4、K2O、BaSO4 C．H3PO4、H2O、Cu D．NH3、CH4、NaCl
7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A.CH3COOH
B.H2SO4
C.Cl2
D.SO2
8、下列说法正确的是（ )
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl-
B.固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质
C.纯水几乎不导电，所以水是非电解质
D.蔗糖在水溶液或熔化时都不导电，它是非电解质
9、下列物质能导电的是（），属于电解质的是（）属于非电解质的是（）
①铁②氯化钠溶液③KOH ④H2SO4⑤KOH水溶液
⑥干冰⑦蔗糖⑧熔融状态的KNO3⑨CaO
【课后作业】
1、家庭趣味小实验：把水、食醋、碱面或食盐溶液分别倒入杯中，自制电解质溶液导电装置。
2、了解更多电解质的用途，从而更加热爱我们的化学与生命！
3、完成《教材完全解读》相关练习。
4、复习课本后面溶解度表。