金属的利用和保护
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金属资源的保护和利用
1.赤铁矿的主要成分是( )
A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3
2.为了防止铁受腐蚀,下列采取的措施错误的是( )
A.在金属铁制品表面涂上油B.在铁制品表面涂上金属锌
C.把铁制品浸在水里使它与空气隔绝D.保持铁制品表面的洁净与干燥
3.下列方法不能防止铁制品生锈的是( )
①涂油②刷油漆③砂纸擦④镀铬⑤水洗⑥烤蓝
A.③⑤B.②④⑥C.①②③D.①④
4.①氧气②空气③生铁④赤铁矿⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟煤.⑧焦炭,炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质的哪几种( )
A .①③⑤⑦B.②④⑤⑧C.①③⑥D.①②③④
5.下列关于金属资源的说法中,你不赞成的是( )
A.地球上的金属资源是取之不尽的
B.地球上除少数的不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在
C.防止金属腐蚀,回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.合理开采矿物,寻找金属代用品都是保护都都金属资源的有效途径
6.下列说法正确的是( )
A.金属铁、铝、铜均具有银白色的光泽
B.早在商朝时期就开始生产和使用铁器
C.把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部氧化除去
D.赤铁矿、菱铁矿、黄铜矿、磁铁矿都是铁的合金
7.下列说法错误的是( )
A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.炼铁的原理是在高温条件下用CO还原铁的氧化物
C.焦炭、石灰石、氧化亚铁、赤铁矿均为炼铁的直接原料
D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
8.下列物质为纯净物的是( )
A.黄铁矿B.菱铁矿
C.不锈钢D.含氧质量分数为30%的氧化铁
9.血红蛋白的相对分子质量为68 000,含铁的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原子的数目为( )
A.1 B.2 C.4 D.3
10.将8.4g的一氧化碳在高温下跟一定质量的铁的氧化物恰好完全反应,得到黑色粉11.2g,则该氧化物的化学式为( )
A.Fe3O4B.FeO C.Fe2O3D.FeCO3
11.欲使Fe2O3与Fe3O4两种物质中含有等质量的铁元素,则Fe2O3与Fe3O4的质量比为( )
A.20∶29 B.30∶29 C.29∶30 D.3∶4
12.某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为“%,则样品中硝酸铵的质量分数为( )
A.60% B..96%C.80%D.75%
13.欲冶炼含铁96%生铁336t,需要含杂质20%的赤铁矿多少(杂质中不含铁)?
能力提高
14.Fe2O3与Fe3O4两物质的质量相等,则Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比为( ) A.20∶29 B.30:∶29 C.87∶80 D.29∶30
15.在高温条件下8.4g一氧化碳跟17.4g铁的氧化物恰好完全反应,则该铁的氧化物的相对分子质量为( )
A.72 B.160 C.232 D.116
16.将12.4g Fe2O3与CuO的混合物在高温条件下与CO充分反应后固体的质量为9.3g,则原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为( )
A.2∶1 B.1∶1 C.3∶1 D.3∶2
17.金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注,常温下钛不与非金属及强酸反应.加热时却可以和常见
),目前大规模生产钛的方法是:(1)使金红石与的非金属单质反应.地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO
2
炭粉混合,在高温条件下反应,再通入氯气,制得TiCl4和一种可燃气体.该反应的化学方程式为_________________________________.
(2)在氩的气流中,高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛,写出此反应式:_______________________________.
(3)从上述反应后的混合物中分离出金属钛,请写出重要的分离步骤和相关化学方程式:_______________________________.
18.A,B,C,D,E,F,G是常见物质,B是一种气体单质,D是浅绿色溶液,G是蓝色溶液,它们可以发生如下转化关系:
(1)写出下列转化的化学方程式:____________________________________.
C→A________________________________________________________
G→D________________________________________________________
(2)由F转化为E的反应,是否一定为某种反应类型?____________________________.
19.某兴趣小组拟用图8-1所列装置做验证炼铁原理实验.要求:(1)与Fe2O4反应的CO需纯净干燥;(2)除去尾气中的CO;(3)检测出所用磁铁矿的纯度(杂质不与CO反应).
图8—1
(1)如果按气体流向,上述仪器组装时连接接口的顺序就是_______________接____________,
__________接____________;____________接____________,____________接____________.
(2)装置乙的作用是____________,装置丙的作用是____________.
(3)实验开始时,先通一会儿一氧化碳,然后加热的原因是:_____________________________.
(4)实验前磁铁矿石粉末为2.9g,实验后测得乙、丙质量分别增加1.76g和0.5g,则磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为:____________.
(5)从环保角度分析,该实验装置的缺陷是________________________.改进的措施是:____________________________________.
20.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,相关数据如表8-1(误差忽略不计).
表8-1