浙江省高中化学学考选考选择题填空题题专项练习答案

选择题

1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K ＋

、Na ＋

、Fe 2＋

、Fe 3＋

、SO 2－

4、I －

、CO 2

－

3，现取三份20 mL 该溶

液进行如下实验：

①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生

②第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g 固体 ③第三份滴加0.10 mol·L

－1

酸性KMnO 4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL

④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色 根据上述实验，以下说法正确的是( )

A ．原混合溶液中只存在Na ＋

、Fe 3＋

、SO 2－

4，不可能存在K ＋

、CO 2

－

3

B ．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO 2－

4 C ．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe 3＋

D ．由实验③可判定原混合溶液中存在I －

2．在一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡状态的标志是( )

A ．C 的分解速率是A 的生成速率的2倍

B ．相同时间内生成n mol A 的同时生成3n mol B

C ．A 、B 、C 的浓度不再变化

D ．A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2

3．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30 mol 。下列叙述正确的是( )

A ．容器中D 的物质的量至少为0.45 mol

B ．A 的平均反应速率是0.010 mol·L －

1·s －1

C ．容器中A 、B 、C 、

D 的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D ．容器中A 的物质的量一定增加了0.30 mol

4．往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）

A. B. C. D. 5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如下表

mol L

0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0

mol L

0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0

mol L

0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0

mol L

0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0

下列说法正确的是：

A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快

B．pH<4,发生析氢腐蚀

C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e-=FeO2-+4H+

D．pH为7时，负极反应为Fe_3e-=Fe3+,生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O3

6．分别用浓度均为0.5mol/L NH3·H2O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随溶液加入变化曲线如右图所示，下列说法中正确的是

A．曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线

B．C点溶液中大量存在的离子是Na+和SO42—

C．b和d点对应的溶液均显酸性

D．be段导电能力下降的原因是NH 3·H2O NH4++OH—，导致离子数目减少

7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（）

A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－

B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl

D．③中浓H2SO4被还原成SO2

8．用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：

CO 2 +3H2 CH3OH + H2O?；CO +2H2 CH3OH

若CO2和CO混合气共消耗H2 10 mol，生成甲醇4 mol，则参加反应的CO2是

A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol

9．常温下，向mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B．pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)

C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mL

D．pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL

10．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是

A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－) B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)

C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)

起始浓度（mol/L）反应后溶

实验编号

液的pH

C(HA) C(NaOH)

11．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA 分别与NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH 如右表所示。下列判断错误的是

A ．HA 是弱酸

B ．x>0.05

C ．实验①所得溶液中：c (A -)+c (HA)=0.10mol/L

D ．实验②所得溶液中：c (Na +)=c (A -)

12．向含a mol NaOH 的溶液中通入b mol CO 2，下列分析错误的是

A ．当a>2b 时，发生的离子反应为：2OH -+CO 2→CO 32-+H 2O

B ．当a

C ．当2a=3b 时，发生的离子反应为：3OH -+2CO 2→CO 32-+HCO 3-+H 2O

D ．当0.5a

－1

、体积均为15.00mL 的氨水和NaHCO 3溶液分别用0.100mol·L

－1

HCl 溶

液滴定，其滴定曲线如下图所示：

当两溶液中均滴入相同体积的HCl 溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A ．当V (HCl)= 0 mL 时，c (NH 3·H 2O) = c (HCO 3－

)

B ．当V (HCl)= 4.00mL 时，c (NH 4+)＞c (NH 3·H 2O) ＞ c (HCO 3－

) ＞c (CO 32－

) C ．当V (HCl)= 8.00 mL 时，c (Na +)＞c (NH 4+)+c (HCO 3－

)+2c (CO 32－) D ．当V (HCl)= 15.00 mL 时，c (Na +)= c (NH 4+)+ c (NH 3·H 2O ) 14．下列图示与对应的叙述相符的是( )

甲 乙 丙 丁

A ．由图甲可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大

① 0.10 0.10 9 ②

x

0.05

7

V (HCl) /mL 氨水

NaHCO 3