浙江省高中化学学考选考选择题填空题题专项练习答案

选择题1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K ＋、Na ＋、Fe 2＋、Fe 3＋、SO 2－4、I －、CO 2－3，现取三份20 mL 该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生②第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g 固体 ③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO 4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色 根据上述实验，以下说法正确的是( )A ．原混合溶液中只存在Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4，不可能存在K ＋、CO 2－3B ．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO 2－4 C ．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe 3＋D ．由实验③可判定原混合溶液中存在I －2．在一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是( )A ．C 的分解速率是A 的生成速率的2倍B ．相同时间内生成n mol A 的同时生成3n mol BC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶23．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30 mol 。

下列叙述正确的是( )A ．容器中D 的物质的量至少为0.45 molB ．A 的平均反应速率是0.010 mol·L －1·s －1C ．容器中A 、B 、C 、D 的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D ．容器中A 的物质的量一定增加了0.30 mol4．往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A. B. C. D. 5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如下表mol L0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0mol L0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0mol L0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0mol L0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0下列说法正确的是：A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B．pH<4,发生析氢腐蚀C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e-=FeO2-+4H+D．pH为7时，负极反应为Fe_3e-=Fe3+,生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O36．分别用浓度均为0.5mol/L NH3·H2O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随溶液加入变化曲线如右图所示，下列说法中正确的是A．曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线B．C点溶液中大量存在的离子是Na+和SO42—C．b和d点对应的溶液均显酸性D．be段导电能力下降的原因是NH 3·H2O NH4++OH—，导致离子数目减少7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（）A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO28．用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：CO 2 +3H2 CH3OH + H2O?；CO +2H2 CH3OH若CO2和CO混合气共消耗H2 10 mol，生成甲醇4 mol，则参加反应的CO2是A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol9．常温下，向mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是A．在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)B．pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mLD．pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL10．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－) B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)起始浓度（mol/L）反应后溶实验编号液的pHC(HA) C(NaOH)11．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA 分别与NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH 如右表所示。

下列判断错误的是A ．HA 是弱酸B ．x>0.05C ．实验①所得溶液中：c (A -)+c (HA)=0.10mol/LD ．实验②所得溶液中：c (Na +)=c (A -)12．向含a mol NaOH 的溶液中通入b mol CO 2，下列分析错误的是A ．当a>2b 时，发生的离子反应为：2OH -+CO 2→CO 32-+H 2OB ．当a<b 时，发生的离子反应为：OH -+CO 2→HCO 3-C ．当2a=3b 时，发生的离子反应为：3OH -+2CO 2→CO 32-+HCO 3-+H 2OD ．当0.5a<b<a 时，溶液中HCO 3-与CO 32-的物质的量之比为(a-b) : (2b-a) 13．常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL 的氨水和NaHCO 3溶液分别用0.100mol·L－1HCl 溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl 溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A ．当V (HCl)= 0 mL 时，c (NH 3·H 2O) = c (HCO 3－)B ．当V (HCl)= 4.00mL 时，c (NH 4+)＞c (NH 3·H 2O) ＞ c (HCO 3－) ＞c (CO 32－) C ．当V (HCl)= 8.00 mL 时，c (Na +)＞c (NH 4+)+c (HCO 3－)+2c (CO 32－) D ．当V (HCl)= 15.00 mL 时，c (Na +)= c (NH 4+)+ c (NH 3·H 2O ) 14．下列图示与对应的叙述相符的是( )甲 乙 丙 丁A ．由图甲可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大① 0.10 0.10 9 ②x0.057V (HCl) /mL 氨水NaHCO 3B ．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0C ．丙表示0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线D ．丁表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t 1 ℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2 ℃时，溶质的质量分数ω(A)>ω(B)15．20℃时，配制一组c (Na 2CO 3)+c (NaHCO 3)=0.100 mol·L -1的混合溶液，溶液中c (HCO 3-)、c (CO 32-)与pH 的关系如右图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．pH=9的溶液中：c (HCO 3-)>c (H 2CO 3)+c (CO 32-)B ．c (HCO 3-)= c (CO 32-)的E 点溶液中：c (OH -)+c (CO 32-)<c (H +)+ c (H 2CO 3)+0.050 mol·L -1C ．pH=11的溶液中：c (Na +)<2c (CO 32-)+c (HCO 3-)D ．0.100mol·L -1的Na 2CO 3溶液中：c (H +)+c (H 2CO 3)+c (HCO 3-)=c (OH -) 29题专练1．室温下，将100 mL 某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。

一份加入过量BaCl 2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g ；另一份加入50 mL 1.0 mol·L －1 NaOH 溶液，充分反应后溶液的pH ＝13(溶液体积为100 mL)。

试计算：(1)每份溶液中所含H 2SO 4的物质的量为________mol 。

(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为______mol·L －1。

2．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L －1的NaOH 溶液(密度为1.12 g·mL －1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.05 mol 。

(1)原NaOH 溶液的质量分数为________。

(2)所得溶液中Cl －的物质的量为________mol 。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n (Cl 2)∶n (H 2)＝________。

3．足量MnO 2与200 mL 11 mol/L 的浓盐酸反应，当所得溶液中盐酸的物质的量浓度为7 mol/L(溶液体积变化忽略不计)时，(1)生成氯气的体积为________(标准状况)。

(2)溶解的MnO 2的质量是________。

4．向200 mL 稀H 2SO 4溶液中滴加足量的BaCl 2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干燥后称量质量为4.66 g ，求：(1)生成沉淀的物质的量为________。

(2)硫酸的物质的量浓度为________。

5．20 g 大理石(含有的杂质与盐酸不反应)与足量稀盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为1.12 L ，反应后过滤，所得溶液的体积为200 mL 。

(1)所得溶液中Ca 2＋的物质的量浓度是________。

0.020.040.060.08c /m o l ·L -1pHE(2)大理石中CaCO 3的质量分数是________。

6．某液体化合物X 2Y 4常用作火箭燃料。

16 g X 2Y 4在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为X 2Y 4(l)＋O 2(g)=====点燃X 2(g)＋2Y 2O(l)，Y 2O 在常温下为常见液体，冷却后测得标准状况下气体生成物的体积为11.2 L 。