无机化学复习题及答案

无机化学复习题

一、选择题（每题1分，共20分）

（ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：

A 、3300 kPa

B 、2200 kPa

C 、1100 kPa

D 、1650 kPa

（ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：

A 、 等于8O 16核素一个原子的质量

B 、等于氧的平均原子质量

C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值

D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值

（ ）3．下列关系式中错误的是：

A 、H=U+PV

B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0

C 、ΔG=ΔH-T ΔS

D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1

（ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：

A 、变浅

B 、变深

C 、不变

D 、无法判断

（ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是：

A 、缩小体系的体积

B 、升高体系温度

C 、增大氧气的分压

D 、减小CO 2(g)的分压

（ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为：

A 、等于零

B 、大于零

C 、小于零

D 、无法确定

（ ）7．NO(g)+CO(g)===21

N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1

，欲使有害气体NO

和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是：

A 、增大NO 浓度

B 、增大CO 浓度

C 、降低温度、增大压力

D 、使用高效催化剂

（ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：

A 、Δr S m 越小反应速度越快

B 、Δr H m 越小反应速度越快

C 、Δr G m 越小反应速度越快

D 、Ea 越小反应速度越快

（ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：

A 、（3、1、0、+21）

B 、（4、3、1、-21

）

C 、（4、0、0、+21）

D 、（2、0、1、-21

）

（ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：

A 、（4、1、0、+21）

B 、（4、2、1、-21

）

C 、（4、0、0、+21）

D 、（4、1、1、-21

）

（ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

A、CO2

B、CH2=CH2

C、CH≡CH

D、CH4

（）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：

A、取向力

B、诱导力

C、色散力

D、以上三者都存在

（）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：

A、HCO3-

B、NH4+

C、H3O+

D、NO3-

（）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol·L-1)pH值最大的是：

A、NaAc溶液（K a=1.76×10-5）

B、NH3H2O溶液(K b=1.78×10-5)

C、K2S溶液(K2=7.1×10-15)

D、HCN溶液(K a=4.0×10-10)

（）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：

A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc

B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc

C、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc

D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液

（）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：

A、Na2SO4

B、BaCl2

C、KNO3

D、H2SO4

（）17．已知某难溶电解质A2B的K SP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：

A、5.6×10-9mol·L-1

B、3.2×10-6mol·L-1

C、2.0×10-6mol·L-1

D、8.9×10-9mol·L-1

（）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：

A、AgF

B、AgCl

C、AgBr

D、AgI

（）19．下列分子间能形成氢键的是：

A、HF——HI

B、H2O——H2Se

C、NH3——H3As

D、NH3——H2O

（）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：

A、3对

B、4对

C、5对

D、6对

二、填空（30分）

1．状态函数的特征是其变化量只决定于，而与变化的无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中，是状态函数，

不是状态函数。

2．已知反应NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g) 在标准状态下能够自发进行，说明该反应的Δr G m o，Δr S m o。(填写：>0、<0或=0)。

3．在300K时反应A(g)+B(g)==C(g) 的速度方程为v=k c(A)c1/2(B)。其反应速度的单位是；速度常数的单位是。（浓度的单位用mol·L-1，时间单位用s）4．已知反应2A(g) ===2C(g) +B(g) 为一基元反应，A的反应级数为，总反应级数为，速度方程式为。

5．可逆反应2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为

K c= ，K p与K c的关系为K p=K c ( )。

6．反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，Δr H m o > 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡正向移动，平衡常数；若提高体系的温度，平衡移动，平衡常数

7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓中其目的是为了。

8．溶度积规则是指：当达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当为过饱和溶液，会有沉淀产生；当为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。

9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度，