高三化学氧化还原PPT优秀课件
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高中化学《氧化还原反应》精品公开课PPT课件
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
交流与讨论
在 2Na+Cl2
2NaCl 反应中，
哪些元素的化合价发生了变化？为什
么会发生变化？请从原子结构的角度
加以分析。
电子发生得失
思考
H2+Cl2 点燃 2HCl 该反应是否为氧化还原反应？该 反应中有电子的得失吗？
电子产生偏移
练习与巩固
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （氯 ）元素化合价升高，（NaC）l 被氧化，（NaCl ）是还原剂
（ 氢 ）元素化合价降低，（H2O）被还原，（ H2O ）是氧化剂 Zn+H2SO4 通电 ZnSO4+H2↑
（ 锌 ）元素化合价升高，（Zn）被氧化，（ Zn ）是还原剂
（ 氢 ）元素化合价降低，（H2SO）4被还原，（H2SO4）是氧化剂
电子转移的表示方法
电子转移的表示方法
失去2 e-
2Na+Cl2
Nihao
氧化还原反应
氧化还原反应的定义
有元素化合价发生变化的反 应称为氧化还原反应。
你知道吗？
得下氧列反反应应称中为哪氧些化属反于应氧；化还
原反失应氧？反应称为还原反应。
2Na+Cl2
2NaCl
2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2↑
H2+CuO △ H2O+Cu
MgO+
MgCl2+H2O
2NaCl
得到2 e-
1.箭头必须由反应物指向生成物；
2.线桥上要标明“得”或“失”的电子数；
3.得失电子总数必须相等，即得失电子守恒；
高三化学氧化剂和还原剂复习PPT教学课件
•(6)依据反应中能量变化判断
•H2＋X2===2HX ΔH1<0
•H2＋Y2===2HY ΔH2<0 ••(若7)Δ其H它1<因ΔH素2，则X2的氧化性比Y2 •的①氧浓化度性：强浓；度越大，氧化性(或还原性)越 强。 •X－的还原性比Y－的还原性弱。
• 1．在常温下，溶液中发生下列几个反应：
反应；①中 是氧化剂，X2＋是还原产物，
• 2. 下列标明电子转移的方向和数目的化 学方程式中正确的是( )
•解析：在氧化还原反应中得失电子守恒， 用双线桥法表示电子转移情况时由反应物
• 3．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中， 溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀
分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%。
还原
• 在反应中表现
性。 F2、Cl2、Br2、I2、O2
MnO2、NO2
硫酸、硝酸
•
2
．还原剂
FeCl3、KMnO4
是
所
含
元 素 化 合 Na2O2、H2O2
价
或
( 电子)的反应物，在反应中
• 4．常见的还原剂有：Na、活Zn泼的金属单质C、H2
CO
HCl、H2S、H2SO3
等F，eCl某2、N些a2S非O3 金属单质
• 【例1】(2009·潍坊统考)根据反应：2H2S＋ O2===2S↓ ＋ 2H2O,4NaI ＋ O2 ＋ 2H2SO4===2I2 ＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓， 下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
• A.O2＞I2＞S
B．H2S＞NaI＞H2O
• 1．氧化还原反应的表示方法 • (1)双线桥法 • 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的
高中化学氧化还原反应PPT课件
四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应 前后物质种类的多少来划分的。
氧化反应和还原反应（从得氧和失氧的角度）
1．CO2+C 高温 2CO，从CO2来看是 还原 反应， 从C来看是 氧化 反应。
2．C+H2O 高温 CO+H2，从C来看是 氧化 反应，从
H2O来看是 还原 反应。
3.CuO+H2 △ Cu+H2O,从CuO来看是
氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移) • 失电子 化合价升高 氧化反应
• 总数相等 总数相等
同时发生
• 得电子 化合价降低 还原反应
• 实质
特征
从化合价升降观点分析氧化还原反应
化合价降低，被还原
＋2 －2
0
0
＋1 －2
CuO + H2 → Cu + H2O
（氧化剂）（还原剂）
化合价升高，被氧化
练习:
在反应 16HCl+2KMnO4→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，盐酸 （ C） A 全部被氧化 B 全部被还原 C 部分被氧化 D 部分被还原
练习:
重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还 原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符 合实际的是（ D）
1. A. CrO3+NH3+H2O Cr2O3+NH3+H2O
练一练
从化合价升降的角度判断下列反应是否属 于氧化还原反应。 1． CaCO3 高温 CaO+CO2↑
2. CaCl2+Na2CO3 → CaCO3↓+2NaCl
3．Zn+CuSO4 → Cu+ZnSO4 ✓ 4．2FeCl2+Cl2→2FeCl3 ✓ 5．2Na+2H2O → 2NaOH+H2 ↑ ✓
高考化学总复习 ：氧化还原反应(72张PPT)
对应还原产物 提
升
_N_O__或__N__O__2
学 科
_S_O__2__
素 养
_C__l_－__
_______
演
M__n_2_＋_
练 知
Fe2＋
能
检
－2
O
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回
2.常见还原剂
提
扣
升
主 干
物质类型
举例
对应氧化产物
学
科
知
活泼的金属单质
识
Na、Fe、Al Na＋、F＋e2或F＋e3、A＋l3 素
演
破
练
核 心
(2)HCl在反应中 失去 电子，所含元素的化合
知 能
要 价 升高 ，被 氧化 ，发生 氧化 反应，作 还原 剂。
检
点
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回
2．电子转移的表示方法
扣 主
(1) 单线桥 法：
干
知
识
突 破
(2) 双线桥 法：
核
心
要
点
提 升 学 科 素 养
演 练 知 能 检 测
人教版化学
心 要
mol，D 错。
能 检
点 答案：A
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回 2.下列化学反应属于区域3的是
(
扣
主
干
知
识
突
破
核
心
要
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
点
B．2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
)提
升 学 科 素 养
氧化还原反应高考复习精品PPT课件
3．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准 同种 元素。 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前 后的变化。 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电 子总数应 相等。
(2)单线桥法 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中 得电子的元素。 箭头方向表示 电子转移的方向 。 在“桥”上标明转移的 电子总数 。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； (3)置换反应一定是氧化还原反应； (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂 重要的氧化剂一般有以下几类：
(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 (2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如 MnO2等。 (3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3等。 (4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐， 如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 (5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
1．根据氧化还原反应的方向
氧化性： 氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂 ； 还原性： 还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂 。
2．根据元素的化合价 如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 氧 化性 ；物质中某元素具有最低价，该元素只有 还原性 ；物质中某元素具有中间价态，该元素 既有 氧化性 又有 还原性 。 3．根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性 就 越强 ，其阳离子的氧化性就 越弱 。
专题三 氧化还原பைடு நூலகம்应
一、氧化还原反应的基本概念及相互关系
高三化学第一轮复习氧化还原反应PPT课件
重要题型：
例1.根据以下三个方程式： D I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的复原性强 弱顺序是 A I->Fe2+>Cl->SO2 B Cl->Fe2+>SO2> IC例F2e. 2I-+、>FIe->2+SO、2和H2O2均D有SO复2原>性I->，F它e2们+在>C酸l-性溶 液中复原性强弱顺序为： H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。那么以下反响不能发生B的是〔 〕 A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【例1】配平以下方程式
①S十HNO3 — H2SO4+NO2+H2O ②H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4—
CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
【练习1】配平以下方程式
① KMnO4 + K2S + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 +H2O ② K2S + HNO3 —— KNO3 + S + NO + H2O
氧化剂 + 还原剂
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-----氧化还原反应的判断依据
3.实质 反应过程有电子转移(得失或偏移)
4.相互关系
失去 电子 的反 应物
得到 电子 的反 应物
失电子,化合价升高，被氧化
还 氧 化
剂
性
反
产
应
物
同时存在,得失e相等
氧 具有 化 剂
氧 发生 化 性
还 原 生成 反 应
还 原 产 物
得电子,化合价降低，被还原
高三总复习
一、氧化还原反应的重要概念
1.概念 氧化反应 失去电子或共用电子对偏离的反应 还原反应 得到电子或共用电子对偏向的反应
氧化性
得到电子的性质或能力
还原性
失去电子的性质或能力
氧化剂 得到电子的物质
还原剂 失去电子的物质
氧化产物 还原剂失电子后的生成物
还原产物 氧化剂得电子后的生成物
2.特征 反应前后元素化合价发生了变化
组成 物质 中某 些元 素化 合价 升高
组成 物质 中某 些元 素化 合价 降低
二、氧化还原反应的规律
1.得失相等规律:氧化剂得到的电子总数与还原 剂失去的电子总数相等
2.强者先行的规律:在溶液中若存在多种氧化剂 (或还原剂),当加入一种还原剂(或氧化剂)时,强 者先反应.
3.邻位转化、互不交叉的规律:价态变化一般 是邻位转化的,同种元素间不同价态,反应时既 不交换也不交错.
三、常见氧化剂、还原剂
THANKS
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演讲人: XXX
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3.实质 反应过程有电子转移(得失或偏移)
4.相互关系
失去 电子 的反 应物
得到 电子 的反 应物
失电子,化合价升高，被氧化
还 氧 化
剂
性
反
产
应
物
同时存在,得失e相等
氧 具有 化 剂
氧 发生 化 性
还 原 生成 反 应
还 原 产 物
得电子,化合价降低，被还原
高三总复习
一、氧化还原反应的重要概念
1.概念 氧化反应 失去电子或共用电子对偏离的反应 还原反应 得到电子或共用电子对偏向的反应
氧化性
得到电子的性质或能力
还原性
失去电子的性质或能力
氧化剂 得到电子的物质
还原剂 失去电子的物质
氧化产物 还原剂失电子后的生成物
还原产物 氧化剂得电子后的生成物
2.特征 反应前后元素化合价发生了变化
组成 物质 中某 些元 素化 合价 升高
组成 物质 中某 些元 素化 合价 降低
二、氧化还原反应的规律
1.得失相等规律:氧化剂得到的电子总数与还原 剂失去的电子总数相等
2.强者先行的规律:在溶液中若存在多种氧化剂 (或还原剂),当加入一种还原剂(或氧化剂)时,强 者先反应.
3.邻位转化、互不交叉的规律:价态变化一般 是邻位转化的,同种元素间不同价态,反应时既 不交换也不交错.
三、常见氧化剂、还原剂
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