过氧化氢制取氧气教程文件
实验07过氧化氢制取氧气实验(原卷版)
【同步实验课】 过氧化氢制取氧气实验【实验目的】1．学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法。
2．了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。
【实验仪器】锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、弹簧夹、火柴【实验试剂】 过氧化氢溶液、二氧化锰【实验步骤】 （1）连接装置并 。
（2）向锥形瓶中加入 。
（3）塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。
（4）向分液漏斗中加入 。
（5）滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。
（6）用排水集气法收集。
1. 反应原理（1）文字表达式： （2）符号表达式：2. 催化剂（1）定义：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）特点：“一变两不变”①一变： ；（可以加快也可以减慢） ①两不变： 。
（物理性质可以改变） 【注意】①催化剂 （填“能”或“不能”）改变生成物的质量； ①催化剂 （填“能”或“不能”）控制反应的发生与停止；①同一化学反应 （填“一定”或“不一定”）只有一种催化剂；同一物质可以在 的化学反应中起催化作用。
（3）验证某物质是催化剂的方法①改变反应速率：设计 实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。
01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟①反应前后质量不变：称量该物质在的质量是否发生变化。
①化学性质不变：一般进行实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。
3. 分液漏斗检查装置气密性的方法方法①：连接装置后，先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，若，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。
方法①：连接装置后，夹紧止水夹，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开活塞，一段时间后，，说明装置气密性良好。
4.发生装置的评价1．（2023春·湖南永州·九年级校考期中）下列有关催化剂的说法正确的是（）A．在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率B．二氧化锰是催化剂C．催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量D．要使过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应2．（2023秋·全国·九年级随堂练习）小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是（）A．实验中的反应物是过氧化氢和二氧化锰B．小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用C．由于反应时快速产生氧气使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移D．装有过氧化氢溶液的仪器是长颈漏斗3．（2023春·山东滨州·九年级统考期中）15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（）A．B．C．D．4．（2023秋·福建泉州·九年级统考期末）如图所示，用酵母粉催化分解双氧水进行氧气的制取和检验的家庭小实验，下列说法正确的是（）A．触摸瓶身明显发烫，说明该反应放热B．塑料瓶膨胀，只是因为反应产生气体C．将燃着木条伸入瓶内检验有氧气生成D．加入酵母粉会使生成氧气的质量增多5．（2023秋·湖南岳阳·九年级校联考期末）如图是过氧化氢在催化剂的作用下，分解放出大量氧气的实验装置，下列现象正确的是（）A．气球胀大，红墨水左移B．气球缩小，红墨水右移C．气球胀大，红墨水右移D．气球缩小，红墨水左移6．（2023·安徽芜湖·校考模拟预测）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
过氧化氢制取氧气的步骤
过氧化氢制取氧气的步骤
氧气是生命存在的必要物质，利用过氧化氢制取氧气的方法从技术上说，不仅
仅是在实验室里可以实现，也可以在家里居家环境自行实现，现在我们就一起分析一下利用过氧化氢制取氧气的步骤：
首先，准备工作包括：
1、准备好实验器材，实验材料，如重酸(如HCl)、氨水(NH3)、硼酸水溶液等，以及取氧容器，如玻璃瓶等；
2、准备配好H2O2溶液，应用在过氧化氢氧化反应中；
3、准备好接氧用的橡胶管，以及用于收集氧气的容器，如瓶子；
其次，过氧化氢的制备及取氧流程：
1、将重酸(如HCl) 、氨水(NH3)、硼酸水溶液混合，将混合溶液从实验室的
滴定架中滴定进去；
2、将混合液中的HCl溶解后，再加入H2O2；
3、将可溶性混合液和非溶性混合液放入立方体容器中；
4、把橡胶管插入容器，并用玻璃瓶容器收集产生的气泡；
5、等小颗粒结晶完全溶解时，会出现白色烟气，并有助于氧气产生；
6、等气泡收集到瓶中，便可取得氧气；
最后，实验完成后，需要注意几点：
1、实验室要保持通风良好的环境；
2、过氧化氢具有强烈的氧化性和强毒性，所以应做到定期检查，以免出现意
想不到的意外；
3、实验时，要多留意安全操作，如穿防腐手套，工作室用木头工具等；
4、收集好取氧容器，并保存于实验室合适的位置；
以上就是通过过氧化氢制取氧气的步骤，本实验的安全性和可行性较高，但需
要加强安全性，不能忽略任何安全操作，以免出现意外。
总之，认真对待这个过程，可以顺利的制取出氧气，真正的实现利用氧气的目的。
过氧化氢制取氧气课件(共16张)
质的化学反应速率（改 和化学性质在反应前后都
变≠加快）
没有改变
催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
注意：
1. 过氧化氢产生氧气的反应，不使用催化剂时， 反应仍能发生。 2. 使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总 量没有影响。
3.要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。
4.对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一 种物质，也可能有多种物质。
实验室制取氧气的发生装置
反应原理 反应物状态 反应条件 发生装置
Байду номын сангаас
过氧化氢 溶液制氧 气
液体
不需加热
固液不加热型
观察与思考：
气体的收集装置
排水法
向上排空气法 向下排空气法
气体不易溶于水 且不与水反应
气体密度比 空气密度大
气体密度比 空气密度小
气体的性质
实验室制取氧气选择的药品有：
过氧化氢 溶液
颜色 状态
【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用 于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无 残留，绿色环保。
【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养 殖池塘中过。氧化氢分解只产生氧气、水 用量：每亩水深1米用本品100～150ml，病情 严重可加量使用。
液
空 气
降温、加压
态 空
蒸发 利用沸点不同
气
氮气 液氧 加压
贮存在蓝色钢瓶中
概括与总结： 通过本节课的学习，你学到了哪些知识与方法？ 1.实验室制取氧气的方法、原理和实验装置 2. 催化剂和催化作用的概念 3.实验室制取气体，根据原理确定实验装置的方法。 4.工业上制取大量氧气的方法
2-1(5)过氧化氢制氧气
当堂反馈
3. 下图是实验室制取氧气的两种装置，请回 答下列问题。
（1）写出甲装置中发生反应的符号表达 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 式 。 （2）乙装置收集氧气时需要用带火星的木条 来验满，这是利用了氧气的 助燃或氧化 性。 甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优 点是 操作简便、节能、安全等 。
保定市第十七中学
⑶先将二氧化锰加入锥形瓶中，再向长颈 漏斗内加入过氧化氢溶液；（为防止气体 从长颈漏斗中逸出，液面要没过长颈漏斗 末端，进行液封。） ⑷收集气体。
加热氯酸钾制取氧气：
（1）药品：氯酸钾KCl03、二氧化锰MnO2
（2）实验原理：
氯酸钾 气 KClO3
二氧化锰 加热 MnO2
氯化钾+氧 KCl + O2↑
（3）实验装置： 发生装置
反应 反应原理 物 高锰 酸钾 过氧 化氢 反应物 状态 反应 主要仪器及发生 条件 装置图
酒精灯
无需酒精灯
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实验室制氧气——分解过氧化氢制法
固液常温制气体发生装置
可用注射 器代替
优 点
简便
可一次 制取较 多气体
便于随时 添加液体 反应物
便于控制反应速 率、随时添加液 体反应物
B．不加二氧化锰，过氧化氢就不能分解
C．加入二氧化锰可以使过氧化氢分解出更多的
氧气
D．二氧化锰在过氧化氢分解前后，其质量和性 质都不变
2. 下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器①的名称是 长颈漏斗, 集气瓶 。 (2)用高锰酸钾制取氧气时应在试管口放一团棉花，其 作用是 防止高锰酸钾粉末进入导管 ；用排水法收集氧 气的合适时机是 导管口产生连续均匀气泡时 。 （3）写出用装置B制取氧气的反应符号表达 H2O2 MnO2 H2O +O2 式 。 (4)实验室制取二氧化碳常用大理石固体和盐酸溶液反 应。应选用的发生和收集装置是(填装置字母) B、C ； 选择该发生装置的依据是 反应物状态和反应条件 。
制取氧气过氧化氢详解演示文稿
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应 速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没 有发生变化的物质。
第五页，共23页。
催化剂： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本 身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
叫催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物 “二不变”：本身的质量 质的化学反应速率（可能 和化学性质在反应前后都 加快、也可能减慢） 没有改变
2、在化学反应中，催化剂（ D） A.质量减少
B.在化学反应后化学性质发生了变化
C.质量增加
D.能改变化学反应的速率
第九页，共23页。
3．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）C
A.加快化学反应速率
B.使生成物质量增加
C.改变化学反应速率
D.减慢化学反应速率
第十页，共23页。
文字表达式：
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
第七页，共23页。
巩固提高：
1.下列有关催化剂的说法中，正确的是（ DE ） A.加入催化剂的化学反应速率一定加快 B.不使用催化剂物质就不能发生反应 C.使用催化剂可以增加生成物的质量 D.催化剂能改变物质的化学反应速率 E.在化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变 F.二氧化锰是催化剂
第八页，共23页。
结 论： 说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化
锰（MnO2）时迅速产生氧气。
那么有没有可能是二氧化锰本身发 生分解从而增加了氧气的产生速率
第四页，共23页。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带
火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：
木条复燃了
结 论： 说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用。
符号表达式：
2.1.4过氧化氢分解制取氧气
4．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A.加快化学反应速率
B.使生成物质量增加
C.改变化学反应速率
D.减慢化学反应速率
5、加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是（ ） A．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜 B．开始加热时，导管口出现气泡立即收集 C．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动 D．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面
8、实验室用过氧化氢制取氧气时，一定不用的仪器是
（）
A.集气瓶
B.带导管的橡胶塞
C.酒精灯
D.水槽
9、用氯酸钾制取氧气时，忘加二氧化锰的后果是（ ）
A.加热时无氧气产生
B.加热时产生氧气少
C.产生氧气缓慢
D.没有影响
10、为了保证长时间的潜行，潜水艇里要 配备 氧气的再生装置， 有以下几种 制 备氧气的方法：
12、从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。科学实验 的正确步骤应为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计 合理方案；④进行科学实验。请你按照以上四个步骤，完成以 下实验设计，根据下图回答问题：
(1)在实验室中用过氧化氢(H2O2)制取氧气。 【明确实验目的】用过氧化氢在实验室里制取氧气。 ①【收集有关资料】过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰 的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的文字表达式 ______________。 ②【设计合理方案】发生装置选用________（填序号，下 同），收集装置选用________。 【进行科学实验】
3、操作步骤
1、连接装置仪器 2、检查装置的气密性 3、先在锥形瓶中加入二氧化锰，再在分液漏斗 中加入双氧水
4、收集气体，完毕后拆洗装置。
固固加热型
固液不加热型
过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤
过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤一、实验目的：通过过氧化氢溶液的分解，制取氧气。
二、实验原理：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解成氧气（O2）和水（H2O）。
三、实验器材：1. 过氧化氢溶液（浓度约为3%）2. 水槽或水浴3. 水银封管4. 导管5. 水平木板6. 镊子7. 清水四、实验步骤：1. 准备实验器材，确保器材干净、无水迹。
2. 将水槽或水浴中装满适量的水。
3. 将水银封管的一端放入水中，确保封管的另一端露出水面。
4. 使用镊子将一小块过氧化氢固体放入水银封管中。
5. 将导管一端插入水银封管中，另一端放入水槽或水浴中。
6. 等待一段时间，观察水银封管内的气体变化。
7. 当水银封管内的气体排出后，将导管的另一端移至水槽或水浴外的空气中。
8. 在导管的另一端放有清水的容器，以收集制取的氧气。
9. 继续观察气体的变化，直到氧气收集完毕。
五、实验注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免发生意外。
2. 实验室中要保持通风良好，防止氧气积聚导致安全问题。
3. 需要使用适量的过氧化氢溶液，过多或过少都会影响实验结果。
4. 水银封管要保持垂直，并且封管露出水面的部分要足够长，以确保气体排出顺利。
5. 在实验过程中要注意观察气体的变化，及时调整导管的位置。
六、实验结果与分析：1. 实验过程中，过氧化氢溶液分解生成氧气。
2. 通过导管将氧气收集到水中，观察到水中出现气泡，气泡的体积逐渐增大。
3. 收集的气泡经过一段时间后，停止产生，说明氧气已经完全制取。
4. 实验结果符合理论预期，证明了过氧化氢溶液可以制取氧气。
七、实验总结：通过本实验，我们成功地制取了氧气。
实验过程中，我们学习到了过氧化氢的分解反应，并通过实验验证了该反应的产物为氧气。
同时，我们也学会了一些实验技巧和注意事项，提高了实验操作的能力。
这个实验不仅增加了我们对化学反应的了解，也加深了我们对氧气的认识。
用过氧化氢制取氧气
茶、庄、定、点、收、利、息
用过氧化氢制取氧气
实验室制取氧气反应原理：
• 1、过氧化氢 二氧化锰 氧气 + 水
加热
• 2、高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
• 3、氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
分解反应：由一种物质生成两种或两 种以上物质的反应。
(特点：一变多)用过氧化氢制取氧气
用过氧化氢制取氧气
探究活动一 用过氧化氢制取氧气，你认为可能的方法 有哪些？
实验次序
反应物
是否加热
是否加入 二氧化锰
带火星的木 条是否复燃
1 过氧化氢 常温
无 不复燃
2 过氧化氢 加热
无
复燃
3 过氧化氢 常温 二氧化锰 复燃
用过氧化氢制取氧气
一、氧气的实验室制法
（一）药品 过氧化氢 （ H2O2 ） （无色液体） 二氧化锰 （ MnO2 ）（黑色粉末）
现 象：带火星的木条复燃了
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
用过氧化氢制取氧气
探究活动2：实验中二氧化锰起什么作用？
实验四：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：带火星的木条复燃了 结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化 氢溶液分解产生氧气。
用过氧化氢制取氧气
木条没有复燃，说明了什么？
• 过氧化氢不能产生氧气 • 过氧化氢产生的氧气太慢
结 论：常温下过氧化氢溶液分解很 慢,放出氧气少
用过氧化氢制取氧气
实验二：给过氧化氢加热
现 象：带火星的木条复燃了
分解过氧化氢溶液制氧气过氧化氢溶液制取氧气
分解过氧化氢溶液制氧气过氧化氢溶液制取氧气分解过氧化氢溶液制氧气:分解过氧化氢制取氧气实验活动报告氧气的实验室制取与性质报告姓名＿＿＿＿＿学校＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿【实验名称】氧气的实验室制取与性质（分解过氧化氢制取氧气）【实验目的】1.学习实验室制取氧气的方法。
2.加深对氧气性质的认识。
【实验用品】锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、集气瓶、玻璃导管、胶皮管、水槽、二氧化锰，过氧化氢溶液、木炭、澄清石灰水、细铁丝。
【实验步骤、现象及结论】分解过氧化氢溶液制氧气:分解过氧化氢制取氧气实验的改进分解过氧化氢制取氧气实验的改进1．原实验失败的原因分析（1）过氧化氢在没有催化剂的情况下进行分解的速率是非常小的，即使在加热的情况下，其分解速率仍然非常小，想让其在短时间内分解出足以使带火星的木条复燃的氧气是困难的。
（2）原实验采用的加热方式是使用酒精灯直接加热，这样虽然温度高，能加速过氧化氢的分解，但同时使水蒸发产生水蒸气，随氧气一起放出，这必然会使带火星的木条很快熄灭，使实验现象与预期效果背道而驰。
2．分解过氧化氢实验的改进基于上述原因，笔者认为取消此实验应为上策。
如果要追求在加热与不加热情况下过氧化氢分解的效果不同，笔者也对其进行了改进。
方法A：（1）将5%的过氧化氢溶液改为20%的过氧化氢溶液。
（2）如图，在加热过氧化氢产生的氧化装置后面增加一个除水装置，消除水蒸气促使火星熄灭的因素，干燥剂可以使用浓硫酸，也可以使用碱石灰。
方法B：（1）将5%的过氧化氢溶液改为20%过氧化氢溶液。
（2）如图所示，在盛放过氧化氢溶液的试管塞上一个带导管的塞子，其目的是使水蒸气重新冷凝，并防止产生的氧气在流动的空气中散失。
（3）使用水浴中热，防止水沸腾产生大量水蒸气。
水浴温度在80 ℃时为宜。
（4）使用水浴加热10分钟，然后将试管从水浴中取出冷却，取下橡皮塞，用带火星的木条伸入试管进行检验，并用带火星的木条伸入未经加热的过氧化氢溶液的试管进行对比。
过氧化氢制氧气 Microsoft Office Word 文档
课题：第四单元第三节氧气（第1课时）一、课标要求:1、通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；.对催化剂的概念有一定的理解。
2、初步掌握实验室制取氧气的方法、反应原理、装置二、学情分析：学生已经知道了氧气的某些用途方面的知识，比如：氧气可以供给呼吸和支持燃烧等。
对于“在实验室里如何制取氧气”的问题还不了解。
认识和解决这些问题不但是课标要求的，也是学生期望学习的。
三、学习目标：知识与技能：1、通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；.对催化剂的概念有一定的理解。
2、初步掌握实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作。
过程与方法：对比较典型的题目掌握一定的解题方法和技巧。
情感、态度与价值观：通过本节课学习，就学会了观察实验、准确描述实验现象、分析实验现象、活的结论、乐于主动参与实验探究。
四、知识点（重点、难点）：重点：实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作难点：通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；.对催化剂的概念有一定的理解。
五、实验准备：多媒体、实验所需仪器及药品六、学习过程：或演示实验：制取一瓶氧气实验步骤：1、组装并检查装置的气密性2、打开瓶塞，向锥形瓶中加入0.5克（约半药匙）二氧化锰,并塞紧瓶塞3、将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中；4、向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液,打开活塞。
5、在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放；讨论：如何检验一瓶气体就是氧气排水法收集氧气向上排空气法收集氧气观察实验交流反思,师生总结，分液漏斗的优点，长颈漏斗的用法。
学生回答：将带火星的木条七、板书设计：§4.3 氧气一、氧气的实验室制法药品：过氧化氢、二氧化锰装置：固液不加热型二、反应原理：过氧化氢水＋氧气排水法：氧气不易溶于水三、收集方法：向上排空气法：氧气的密度比空气的大教学反思：本节课是学生练习了实验操作后接触到的第一个系统的、综合的气体制取实验，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始。
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1、催化剂
〔1〕概念：在化学反响中,能改变其他物质的化 学反响的速率，而本身的质量和化学性质, 在反 响前后都没有变化的物质叫催化剂〔又叫触媒〕。
〔2〕简称:一变二不变
①“一变〞：改变其他物 ②“二不变〞：本身
质的化学反响速率。
的质量和化学性质都
(注意：改变:可以是加快、 没有改变。
也可以是减慢)
3、在化学反响中，催化剂〔 D〕 A.质量减少 B.在化学反响后化学性质发生了变化 C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反响的速率
4、以下有关催化剂的说法正确的选项是C( 〕
A.催化剂就是用来加快化学反响速率的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气
D.催化剂在化学反响前后的性质不变
某些抗衰老化装品 中含有催化剂
本节课你有什 么收获？
1．过氧化氢制氧气时，如果忘了加二氧化
锰，其后果是
(B )
A．过氧化氢不发生分解反响
B．产生氧气的速率很慢
C．产生氧气的质量比加二氧化锰少
D．产生的氧气不纯
2．催化剂在化学反响中，能使其他物质的
反响速率
(C )
A．加快 D．不变
B．减慢
C．改变
固液不加热型的制取装置
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)， 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
气体收集装置
收
集
方
法
排水法
向上排空气法 向下排空气法
适
用 气体不易溶于水 气体密度比
范 围
且不与水反响
空气密度大
气体密度比 空气密度小
收集到较纯洁的
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实验编号
现象
原因
⑴
木条不能复燃
常温下，过氧化氢分 解放出的氧气很少
有大量气泡冒 常温下，二氧化锰能加快 ⑵ 出，木条复燃 过氧化氢的分解速率，放
出大量的氧气
反应式： 过氧化氢
二氧化锰
水
+
氧气
(俗称：双氧水)
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
[实验2-6] 待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加入 过氧化氢溶液,观察现象。
B.加KMnO4பைடு நூலகம்
C.隔绝空气
D.加热
4.【03江西】加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧
气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是( A )
0
0
0
0
5.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取
氧气的最佳方法是( B )。
A.通电使水分解：
2H2O
通电 ====
2H2↑+ O2 ↑
B.双氧水催化分解：
答：有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
练习：
1.下列有关催化剂的说法正确的是( C )
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能 分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
2.关于催化剂的说法正确的是（ D ） A.使用催化剂可以增加生成物的量 B.加入催化剂化学反应速度一定加快 C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应 D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度
AB…… “多变一”。
注意: 四种基本反应类型:
1.化合反应：
2.分解反应： 3.置换反应：第八单元学 4.复分解反应：第十一单元学
氧化反应不属于四种基本反应类型
【课堂练习】
1.下列化学反应中，属于氧化反应的是（ AC ），
属于化合反应的是（ C ），属于分解反应的是
（ BD ） 点燃
A.甲烷+氧气
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑ C.加热高锰酸钾分解：
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
水+二氧化碳
B.水 通电 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
2.下列变化属于分解反应的是( C )
A.蒸发食盐水得到水和食盐
B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水
C.加热高锰酸钾
D.蒸发液态空气制得氮气和氧气
3.用氯酸钾分解制氧气的必要条件是（ D ）
A.加MnO2
（特点：一变二不变）
催 一 变：改变其它物质的化学反应速率
化 剂
二不变：本身的质量 化学性质
在化学反应的前后
注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反 应速率不同。
③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。
⑵催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【思考】在双氧水的分解反应中还有别的 催化剂吗？
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标: 1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点: 1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。
O2 ?
供给呼吸 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟 很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么， 在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制 得氧气呢？
实验室制取气体要从以下几个方面考虑: 一、反应原理 二、仪器装置(发生装置、收集装置) 三、收集方法 四、实验操作步骤和注意事项 五、检验方法
一、实验室制氧气的反应原理：
(一).分解过氧化氢(H2O2)溶液： 1.实验：
[实验2-5] ⑴试管中加入5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木 条是否复燃？ ⑵向上述试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
步骤
现象
[实验2-6]
待实验2-5的试管中 有气 没有气泡时，重新加入 泡产 过氧化氢溶液，但不加 生 入二氧化锰，也不加热，
观察现象
木条 复燃
结论
有氧气 产生
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这 个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
2.催化剂 和催化作用
⑴催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫催化剂（又叫触媒）。
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化 合反应有什么不同？
(四).分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,
叫分解反应。 AB……
A + B +……“一变多”。
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫化
合反应。A + B +……
⑴过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
⑵氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
加热
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
都是由一 种物质生 成两种或 两种以上 其他物质。
⑶高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2KMnO4
(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物：
[实验2-7]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混 合物，用排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条试验 氧气的性质。
实验编号
现象
原因
加热试管,导管口 氯酸钾在二氧化锰的催化 ⑴ 产生大量的气泡 作用下,受热分解放出氧气
⑵
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
(暗紫色或紫黑色， 较不稳定，稍加热
棉花
就分解，不需加入
催化剂)
比较：以上三种方法中，从安全、环保、节能、简
便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化分解
过氧化氢(H2O2)溶液。因为此法不需加热，操作简便， 安全、环保、节能。
小结：实验室制氧气的反应原理
木条复燃
氧气支持燃烧
反应式： 氯酸钾 二氧加化热锰氯化钾+氧气
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
(白色，稳定，要高温才 能分解，需加入催化剂)
二氧化锰是这个反应的催化剂，加快这个反应的速率。
氯酸钾制取氧气
KClO3
(三).加热高锰酸钾(KMnO4)： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气