大学物理化学实验汇总
科学物理化学的应用实验
科学物理化学的应用实验一、物理学实验1.力学实验：测量物体的质量、长度、时间等基本物理量；探究牛顿运动定律；研究力的合成与分解；了解摩擦力、重力、弹力等基本力的性质。
2.热学实验：研究温度的概念；探究热传递的规律；了解比热容、热量等热学概念；观察物态变化现象。
3.光学实验：研究光的传播、反射、折射等基本性质；了解透镜的成像规律；探究光的波动性；学习光谱分析方法。
4.电学实验：测量电流、电压、电阻等基本电学量；研究欧姆定律、焦耳定律等电学定律；了解电磁感应现象；探究电荷的性质。
二、化学实验1.基本操作实验：学习化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等；掌握实验仪器的使用方法。
2.物质的性质实验：观察不同物质的颜色、状态、气味等物理性质；探究物质的溶解性、酸碱性、氧化性等化学性质。
3.化学反应实验：观察化学反应的现象，如气体的产生、颜色的变化、沉淀的形成等；了解化学反应的速率、平衡等概念。
4.制备实验：学习制备不同类型的物质，如气体、溶液、固体等；掌握物质的制备方法和技术。
5.物质的检验和鉴别实验：学习使用化学试剂检验和鉴别不同物质；了解常见离子的检验方法。
三、实验技能与方法1.实验设计：根据实验目的和要求，设计实验方案，选择实验仪器和试剂。
2.实验操作：严格按照实验步骤进行操作，注意安全事项。
3.实验观察：仔细观察实验现象，记录实验数据。
4.实验分析：分析实验结果，得出结论。
5.实验报告：撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、现象、结论等。
四、实验伦理与安全1.实验伦理：尊重实验数据，严谨求实，不篡改实验结果。
2.实验安全：遵守实验室规章制度，正确使用实验仪器和试剂，防止意外事故发生。
3.实验废物处理：按照规定处理实验废物，保护环境。
五、实验教学的应用1.实验教学的目标：培养学生的实验操作能力、观察分析能力、科学思维能力。
2.实验教学的方法：采用演示实验、学生实验、实验探究等多种教学方法。
天津大学 物理化学所考实验总结
实验总结实验1恒温槽调节及粘度测定仪器和药品恒温水浴（由水浴槽、搅拌器、电接点温度计、电子继电器、调压器组成）；乌式粘度计；秒表无水乙醇（A.R.）注意事项1. 使用粘度计时，应严格执行教师指导的操作，轻拿轻放，防止破损；2. 测定粘度时，粘度计应保持垂直；3. 恒温槽降温困难，因此调节恒温槽时注意别把温度升过头，应由低往高逐步调节。
实验2凝固点降低法测定摩尔质量仪器和药品精密电子温差测量仪；凝固点测定装置（包括内管、外管、温度计、搅拌器、盖板、大烧杯等）；移液管（25ml）环己烷（A.R.）；萘（A.R.）注意事项1. 测定时冷浴温度控制在2~2.5℃（若系统内温度波动而不降，可考虑适当降温），太低或太高对实验都会有影响；2. 控制适当的搅拌速度，搅拌器应避免碰撞测温探头，否则会引起温差读数的异常波动。
3. 若已结晶而无平台，往往是前次实验后内管清洗得不干净所致。
所以，学生实验后一定要仔细刷干净所用内管；4. 溶质萘的量可取0.1~0.15g。
实验3液体饱和蒸气压测定仪器和药品饱和蒸气压测定仪（由电炉、大烧杯、冷凝管、平衡管、搅拌器、压力温度传感器组成）；缓冲瓶；真空泵（公用）CCl4（A.R.）；C2H5OH（A.R.）注意事项1. 遵守真空泵使用注意事项，开启和关闭真空泵时必须先与大气相通；2. 学生应仔细分辨每个两通、三通阀的作用，注意各阀的协调使用；3. 检漏后测定正常沸点时，注意放空系统后再加热；4. 注意开冷凝水；加热到78~79℃可停电炉，靠余热使系统沸腾并维持数分钟以赶尽平衡管内空气；5. 每测定一组数据后要迅速加热或减压，防止空气倒灌入平衡管，否则实验重做。
特色本实验配有计算机数据采集显示系统。
实验4平衡常数测定仪器和药品平衡常数测定装置（由恒温槽、样品管、压力计、毛细管、缓冲瓶、干燥塔、真空泵等组成）NH2COONH4（C.R.）注意事项1. 正确使用真空泵；2. 注意放空系统进行测压计调零；3. 抽尽样品管及系统中的空气；抽气时注意连通样品管（打开旋塞D），抽尽里面空气，检漏时断开样品管以免误以为漏气，测定时再打开；4. 通过毛细管向系统中通入空气以调节系统压力时必须小心，防止空气进入样品瓶，否则应重新抽气15min以上。
大学物理化学实验报告
年月日评定：姓名：学号：年级：专业：室温：大气压：一、实验名称：BET容量法测定固体的比表面积二、实验目的：三、实验原理：四、实验数据及处理：五、讨论思考：1. 氮气及氢气在该实验中的作用是什么？2. 若用Langmuir方法处理测量得到的数据，样品的比表面偏大还是偏小？年月日评定：姓名：学号：年级：专业：室温：大气压：一、实验名称：恒温水浴的组装及其性能测试二、实验目的：三、实验原理：四、实验数据及处理：请完成下表：表1 恒温槽灵敏度测量数据记录五、作图：以时间为横坐标，温度为纵坐标，绘制25℃和30℃的温度—时间曲线，求算恒温槽的灵敏度，并对恒温槽的性能进行评价。
六、讨论思考：1. 影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些，试作简要分析？2. 欲提高恒温槽的控温精度，应采取哪些措施？年月日评定：姓名：学号：年级：专业：室温：大气压：一、实验名称：最大泡压法测定溶液的表面张力二、实验目的：三、实验原理：四、实验数据及处理1.以纯水的测量结果计算仪器毛细管常数K′，纯水的表面张力σ查书附录。
∆p1＝∆p2＝∆p3＝平均值：∆p＝K′＝σ /∆p2.计算各溶液的σ值（K′＝σ /∆h）表1 各溶液的表面张力σc/mol· L-1σ /N·m-13.做σ－c图，并在曲线上取十个点，分别做出切线，求得对应的斜率(dσ－d c)r，求算各浓度的吸附量Γ，附图。
表2 各溶液的吸附量4. 做(c /Γ)－c 图，由直线斜率求其饱和吸附量∞Γ，并计算乙醇分子的横截面积σB ，附图。
表3 c /~c 数据表斜率＝ ，∞Γ＝ ， σB ＝1/∞ΓL ＝五、讨论思考：1. 与文献值（见书中附录）对照，检验你的测定结果，并分析原因。
2. 增（减）压速率过快，对测量结果有何影响？表面张力测定仪的清洁与否和温度之不恒定对测量结果有何影响？年月日评定：姓名：学号：年级：专业：室温：大气压：一、实验名称：原电池电动势的测定及其应用二、实验目的：三、实验原理：四、实验数据及处理：1.各电池电动势测量结果表1 各电池电动势测量结果原电池电池电动势/V2.如果在25℃测得以下Ag(s)+AgCl(s)|HCl(0.100 mol⋅L-1)‖AgNO3(0.100 mol⋅L-1)|Ag(s)原电池电动势值为0.53868V，试求该温度下AgCl的K sp。
大学物理化学实验报告-实验1恒温水浴的组装及其性能测试2
恒温水浴的组装及其性能测试Ⅰ、目的要求一、了解恒温水浴的构造及其工作原理，学会恒温水浴的装配技术。
二、测绘恒温水浴的灵敏度曲线。
Ⅱ、实验原理许多物理化学数据的测定，必须在恒定的温度下进行。
欲控制被研究体系的某一温度，通常采用两种办法：一种是利用物质的相变点温度来实现，另一种是利用电子调节系统，对加热器或制冷器的工作状态进行自动调节，使被控对象处于设定温度之下。
本实验通过电子继电器对加热器自动调节来实现恒温的目的。
当恒温水浴因热量向外扩散等原因使体系温度低于设定温度时，继电器接通加热器电源，使水浴温度上升。
当水浴温度达到设定温度时，继电器自动断开，加热器停止加热。
这样周而复始，就可以使体系温度在一定温度范围内保持恒定。
同一种工作条件下，一段时间内水浴的最低温度为t 1，最高温度为t 2，定义水浴的灵敏度为Ⅲ、仪器与试剂5升大烧杯 贝克曼温度计 精密温度计 加热器 水银接触温度计 继电器 搅拌器 调压变压器Ⅳ、实验步骤1、 认识实验器材，认识各开关按钮的位置和作用。
2、 打开SYP-Ⅲ玻璃恒温水浴“加热器”开关，加热方式“强”。
打开“水搅拌”开关，搅拌速度“慢”。
3、 接通SYP-Ⅲ玻璃恒温水浴的电源，显示屏的右下部的“置数”红灯亮。
按动×10按钮，使“设定温度”至35.00℃（或其他欲设置的温度）。
再次按动“工作/置数”按钮，使控温仪工作。
此时“实时温度”会逐渐上升至35.00℃。
212t t S -±=4、按动ZDW-2精密数字温差仪背面的电源开关，三分钟后按动“置零“按钮，数码管显示的读数在0附近（整个实验过程当中只能置零这一次）。
每1分钟测量一次温差仪的读数、记录。
一共测量15分钟。
5.同上法，依次测量“加热方式”——强、搅拌速度——快”、“加热方式——弱、搅拌——快”和“加热方式”——弱、搅拌速度——慢”状态下恒温水浴的灵敏度曲线。
6.实验完毕，关闭各仪器电源。
Ⅴ、实验数据记录与处理：温度：31.4℃大气压：100.96 KPa图表说明：系列1——加热“强”，搅拌“快”：系列2——加热“弱”，搅拌“快”；系列3——加热“强”，搅拌”慢”；系列4——加热“弱”，搅拌“慢”数据处理：由上面可以得到，灵敏度最小的是加热弱和搅拌慢的水浴形式。
物理化学实验报告
物理化学实验报告篇一：物理化学------各个实验实验报告参考1燃烧热的的测定一、实验目的1．通过萘和蔗糖的燃烧热的测定，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。
了解氧弹式热计的原理、构造和使用方法。
2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。
3．学会应用图解法校正温度改变值。
二、实验原理燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所放出的热量，在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热(QV)，恒压条件下测得燃烧热为恒压燃烧热(Qp)。
若把参加反应的气体和生成气体视为理想气体，则Qp?QV??nRT。
若测得Qp或QV中的任一个，就可根据此式乘出另一个。
化学反应热效应（包括燃烧热）常用恒压热效应（Qp）表示。
在盛有定量水的容器中，放入装有一定量样品和样体的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出热量使水和仪器升温，若仪器中水量为W(g)，仪器热容W?，燃烧前后温度为t0和tn，则m(g)物质燃烧热QV?(Cw?w’)t(n?t0。
若水的比热容)C ＝1。
摩尔质量为M的物质。
其摩尔燃烧热为QMV??m(W?W?)(tn?t0)，热容W?可用已知燃烧热的标准物质（苯甲酸，QV＝26.434J?g?1）来标定。
将其放入量热计中，燃烧测其始末速度，求W?。
一般因每次水量相同，可作为一个定量来处理。
QMV?m(tn?t0) 三．实验步骤1热容W?的测定1）检查压片用的钢模，用电子天平称约0.8g苯甲酸，倒入模具，讲样品压片，除去样品表面碎屑，取一段棉线，在精密天平上分别称量样品和棉线的质量，并记录。
2）拧开氧弹盖，擦净内壁及电极接线柱，用万用表检查两电极是了解燃烧热的定义，水当量的含义。
压片要压实，注意不要混用压片机。
否通路，将称好的棉线绕加热丝两圈后放入坩埚底部，并将样品片压，在棉线上旋紧弹盖，并再次检查电极是否通路，将氧弹放在充氧架上，拉动扳手充氧。
充毕，再次检查电极。
3）将氧弹放入热量计内桶，称取适量水，倒入量热计内桶，水量以没氧弹盖为宜，接好电极，盖上盖子，打开搅拌开关，开始微机操作。
物化实验汇总
367物 理 化 学第二部分 基础物理化学实验实验一 液体饱和蒸气压的铡定一、实验目的1．明确液体饱和蒸气压的定义，掌握液体饱和蒸气压与温度的关系：克劳修斯-克拉贝龙（Clausius-Clapeyon ）方程。
2．了解用静态法测定液体在不同温度下饱和蒸气压的测定方法并求其气化热；进一步理解纯液体饱和蒸汽压与温度的关系。
二、实验原理在一定温度下，密闭容器中与液体处于平衡状态时蒸气的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压。
当液体的蒸发速率与气体的凝结速率相等时，就达到了动态平衡。
液体的蒸气压是随温度而改变的，当温度升高时，分子运动加剧，单位时间有更多的高能分子由液面逸出，因而蒸气压增大。
反之，温度降低时，则蒸气压减小。
当蒸气压与外界压力相等时，液体便沸腾。
外压不同时，液体的沸点也就不同。
我们把外压101.325kPa 时沸腾温度定义为液体的正常沸点。
纯液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克劳修斯——克拉贝龙方程式表示：2ln RT H dT p d 气Δ= (1) 式中：p 为液体在温度T 时的饱和蒸气压；T 为绝对温度，∆H 气为液体摩尔气化热(J ⋅mol -1)；R 为气体常数即8.314J ⋅mol -1⋅K -1。
在温度较小的变化范围内，∆H 气可视为常数，积分(1)式可得：B RTH p ln '+∆-=气 (2)或B TAp lg +-= (3) 式中：常数RH A 303.2气∆=，积分常数3032.B B '=，B 或B '与压力p 的单位有关。
由(3)式可知若将lgp 对1/T 作图(或线性回归)应得一直线，直线斜率m = －A = －R.H 3032气∆；由此可求汽化热：∆H气= －2.303R⋅m (4)静态法测蒸气压的方法是调节外压以平衡液体的蒸气压，求出外压就能直接得到该温度下的饱和蒸气压。
三、仪器与试剂恒温装置1套；真空泵及附件1套；等位计1只；数字式压力计1台；缓冲储气罐1个；大气压力计；蒸馏水。
物理化学实验总结报告.
物理化学实验总结报告班级：11精化学号：3111202230实验1: 二组分金属相图的绘制1.1实验的操作关键、要点（1）用电炉加热样品时，温度要适当，温度过高样品易氧化变质；温度过低或加热时间不够则样品没有完全熔化，步冷曲线转折点测不出。
（2）在侧一组样品时，可将另一组样品放入加热炉内进行预热，以便节约时间。
混合物的体系有两个转折点，必须待第二个转折点测完后方可停止实验，否则须重新测定。
（3）热电偶热端应插到样品中心部位。
（4）实验过程中所有样品管的位置不可移动。
操作要小心，防止烫伤。
（5）样品管中若有烟冒出，可能是蒸汽泄露，要及时处理。
1.2有无其他实验方法，各方法的优缺点1.2.1其他实验方法：差热分析（DTA）、示差扫描量热（DSC）法和热重法（TG 或TGA）1.2.2各方法的优缺点：（1）差热分析（DTA）：也称差示热分析，是在温度程序控制下，测量物质与基准物(参比物)之间的温度差随温度变化的技术。
优点：测量物质的转变温度是比较准确方便的。
缺点：①试样在产生热效应时，升温速率是非线性的，从而使校正系数K 值变化，难以进行定量；②试样产生热效应时，由于与参比物、环境的温度有较大差异，三者之间会发生热交换，降低了对热效应测量的灵敏度和精确度；③用于热量测量却比较麻烦，而且因受样品与参考物之间热传导的影响，定量的准确度也较差。
（2）示差扫描量热（DSC）法：是在DTA基础上发展起来的一种热分析法，是在程序控制温度下，测量输给物质与参比物的功率差与温度的一种技术。
优点：①克服了DTA分析试样本身的热效应对升温速率的影响。
当试样开始吸热时，本身的升温速率大幅落后于设定值。
反应结束后，试样的升温速率又会高于设定值。
②能进行精确的定量分析，而DTA只能进行定性或半定量分析。
（3）热重法（TG或TGA）：是在程序控温下，测量物质的质量与温度关系的技术。
该法是将试样置于具有一定加热程序的称量体系中，测定记录样品随温度而发生的重量变化。
物理化学实验
物理化学实验第一篇：物理化学实验物理化学实验大三上学期实验一恒温槽 1.实验原理：恒温槽之所以能维持恒温，主要是依靠恒温控制器来控制恒温槽的热平衡。
当恒温槽因对外散热而使水温降低时，恒温控制器就使恒温槽内的加热器工作，待加热到所需温度时，它又使加热器停止加热，保持恒定水温。
2.实验仪器：玻璃恒温水浴精密数字温度温差仪 3.数据处理：恒温槽灵敏度te=±（t1-t2）/2（t1为最高温度，t2为最低温度），灵敏度曲线（温度-时间）4.课后题：⑴恒温槽主要由哪几个部分组成，各部分作用是什么？答：①浴槽：盛装介质②加热器：加热槽內物质③搅拌器：迅速传递热量，使槽内各部分温度均匀④温度计：观察槽内物质温度⑤感温元件：感应温度，指示加热器工作⑥温度控制器：温度降低时，指示加热器工作，温度升高时，只是加热器停止工作。
⑵对于提高恒温槽的灵敏度，可以哪些方面改进？答：①恒温槽的热容要大些，传热质的热容越大越好。
②尽可能加快电热器与接触温度计间传热的速度，为此要使感温元件的热容尽量小，感温元件与电热器间距离要近一些，搅拌器效率要高。
③做调节温度的加热器功率要小。
⑶如果所需恒定的温度低于室温如何装备恒温槽？答：通过辅助装臵引入低温，如使用冰水混合物冰水浴，或者溶解吸热的盐类盐水浴冷却（硝铵，镁盐等）实验二燃烧焓1实验原理：将一定量的待测物质在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使热量计本身及氧弹周围介质的温度升高，通过测定燃烧前后热量计温度的变化值，就可以算出该样品的燃烧热，其关系式为mQv=C△T-Q点火丝m点火丝。
2仪器与药品：氧弹热量计压片机精密数字温度温差仪萘苯甲酸 3数据处理：雷诺温度校正曲线将燃烧前后历次观测到的水温记录下来，并作图，连成abcd线。
图中b点相当于开始燃烧之点，c点为观测到的最高温度点，由于热量计与外界的热量交换，曲线ab及cd常常发生倾斜。
取b点所对应的温度T1,c点所对应的温度T2,其平均温度（T1+T2）/2为T,经过T点作横坐标的平行线TO',与折线abcd相交于O'点，然后过O'点作垂直线AB，此线与ab线和cd线的延长线交于E，F两点，则E点和F点所表示的温度差即为欲求温度的升高值ΔT。
物化实验知识点总结
物化实验知识点总结实验是物化学学科中非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生加深对物化知识的理解，培养学生的实践能力和科学素养。
以下是本文总结的物化实验知识点。
一、物理实验知识点1. 测量技术测量是物理实验的基础，具有很高的实用价值和理论意义。
在物化实验中，常用的测量技术有：定量分析技术、定性分析技术、溶液的制备与稀释等。
2. 光学实验通过光学实验可以观察光的传播规律，研究光和物质的相互作用等。
常见的光学实验有：干涉实验、衍射实验、偏振光实验等。
3. 热学实验热学实验主要研究物质的热力学性质和热传导规律。
常见的热学实验有：热容实验、热传导实验、相变热实验等。
4. 电磁学实验电磁学实验主要研究电磁场的性质和相互作用规律。
常见的电磁学实验有：电场测定实验、磁场测定实验、电磁感应实验等。
5. 各种力的实验力是物理学的基本概念，实验也是研究力的基本手段之一。
常见的力学实验有：弹性力实验、摩擦力实验、重力实验等。
6. 波动实验波动实验主要研究波的传播规律、波的特性和波的相互作用等。
常见的波动实验有：波速实验、波长实验、波的干涉实验等。
二、化学实验知识点1. 化学反应实验化学反应实验是物化实验中常见的实验类型，通过观察不同试剂的反应情况，研究不同物质之间的化学反应规律。
常见的化学反应实验有：酸碱中和实验、氧化还原实验、置换反应实验等。
2. 溶液制备与浓度实验溶液制备与浓度实验主要研究不同溶质在水溶液中的溶解度和浓度变化规律。
通过此类实验可以了解溶液的稀释和浓缩规律，同时也可以学习到化学平衡的相关知识。
3. 气体实验气体实验主要研究气体的性质、压力规律、气体的收集和制备等。
常见的气体实验有：水解氯化铵实验、制备氢气实验、气体的压力实验等。
4. 分析化学实验分析化学实验主要研究样品中各种组分的定性与定量分析方法。
通过此类实验可以了解化学分析的基本方法和技术，学习到物质的检验和鉴定技术。
5. 电化学实验电化学实验主要研究电解质溶液中的电荷传递和物质转化规律。
物理化学实验总结（主要是下册）
物理化学实验总结（主要是下册）原电池电动势的测定1. 对消法测电动势的基本原理是什么? 为什么用伏特表不能准确测定电池电动势?答：对消法就是用一个与原电池反向的外加电压，于电池电压相抗，使的回路中的电流趋近于零，只有这样才能使得测出来的电压为电动势。
电动势指的就是当回路中电流为零时电池两端的电压，因而必须想办法使回路中电流为零。
伏特表测定电池电动势的时候，回路中的电流不为零，测出的电池两端的电压比实际的电动势要小，因此用伏特表不能准确测定电池电动势。
2. 参比电极应具备什么条件？它有什么功用? 盐桥有什么作用? 应选择什么样的电解质作盐桥?答：具备条件：高稳定性、可逆性、重现性。
功用：二级标准电极。
参比电极一般用电势值已知且较恒定的电极，它在测量中可作标准电极使用。
盐桥起到降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路的作用。
作盐桥的电解质，应该不与两种电解质溶液反应且阴阳离子的迁移数相等，而且浓度要高。
3. 电动势的测量方法属于平衡测量，在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行。
为此，应注意些什么?答：应注意电池回路接通之前，应该让电池稳定一段时间，让离子交换达到一个相对的平衡状态；还应该在接通回路之前先估算电池电动势，然后将电位差计旋钮设定未电池电动势的估算值，避免测量时回路中有较大电流。
4. 对照理论值和实验测得值，分析误差产生的原因。
答：原电池电动势测定结果的误差来源有很多：标准电池工作时间过长，长时间有电流通过，标准电动势偏离；盐桥受污染；饱和甘汞电极电势不稳定；未能将电位差计旋钮设定在待测电池电动势应有的大体位置，使待测电池中有电流通过等等。
5. 在精确的实验中，需要在原电池中通入氮气，它的作用是什么？答：为了除去溶液中的氧气，以避免氧气参与电极反应，腐蚀电极等。
6.对消法测电动势的装置中，电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？答：电位差计：用于电池电动势和电极电势的测量。
测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。
大学物理化学实验报告
大学物理化学实验报告大学物理化学实验报告引言：大学物理化学实验是学生在课堂之外，通过实践来加深对物理和化学原理的理解的重要途径之一。
实验报告是对实验过程和结果进行总结和分析的文档，对于学生来说，撰写一份完整、准确的实验报告不仅是对实验过程的回顾，更是对实验原理的深入思考和理解的体现。
实验目的：本次实验的目的是通过测量和分析物理化学实验中的相关参数，加深对于物理和化学原理的理解，并培养实验操作和数据处理的能力。
实验材料和方法：本次实验所需材料包括试剂、仪器设备等。
实验方法包括实验步骤、实验操作等。
实验步骤：1. 准备工作：检查实验设备的完好性，准备所需试剂和溶液。
2. 实验操作：按照实验步骤进行实验操作，注意安全和准确性。
3. 数据记录：记录实验过程中的相关数据，包括温度、压力、体积等。
4. 数据处理：根据实验数据进行计算和分析，得出实验结果。
实验结果：根据实验数据和计算结果，得出实验结果，并进行分析和讨论。
实验结果的准确性和可靠性对于实验报告的重要性不言而喻。
实验讨论：在实验结果的基础上，进行实验讨论，包括与理论值的比较、误差分析等。
实验讨论是对实验结果的深入思考和理解的体现，也是对物理和化学原理的应用和探索。
结论：根据实验结果和讨论，得出结论，总结实验的目的、方法和结果，对实验过程和实验原理进行回顾和总结。
实验心得：通过本次实验，我深刻认识到实验操作的重要性和实验数据处理的复杂性。
同时，我也意识到了物理和化学原理在实际应用中的重要性和实验报告撰写的必要性。
在今后的学习和研究中，我将更加注重实验操作和数据处理的准确性和可靠性，并不断提高实验报告撰写的能力和水平。
致谢：在本次实验中，我要感谢实验指导老师的悉心指导和教授，感谢实验室的同学们的合作和帮助。
参考文献：[1] 作者1，标题1，期刊名，年份，卷号，页码。
[2] 作者2，标题2，期刊名，年份，卷号，页码。
附录：实验数据表格、计算公式、图表等。
大学物理化学实验报告络合物的磁化率的测定
大学物理化学实验报告络合物的磁化率的测定实验目的：通过实验测定络合物的磁化率，掌握磁化率的测定方法和技巧。
实验仪器：洛氏天平、电磁振荡器、振荡电路、Q计、恒温水浴器、实验室电子天平。
实验原理：络合物的磁化率是指在外磁场的作用下，物质自身产生的磁场强度和外磁场强度之比。
磁化率是描述物质磁性的重要物理量。
磁场的作用下，物质的磁矩将朝着磁场方向排列，这个现象被称为磁化。
当物质产生极化时，在极化过程中产生的电磁感应力，会引起磁化电流。
用磁化电流制造磁场，又改变物质的磁极朝向，把磁场放置于物质的磁场中使磁极反向，则外场所占的元素数越小，磁化强度越强。
实验步骤：1.将洛氏天平调零，并将所需量的化合物精致称取后转移到可锡金属内。
2.将所需化合物置于电磁振荡器中，并加入微量的稳定剂。
3.振荡电路管路所接的Q计为230，测量电路输出的信号频率差，以求得振动频率。
4.将所需化合物加入到恒温水浴器中，约测温乘实验执行时的时间，记录所需化合物的质量。
5.测量化合物的磁化率，将约6克的化合物加入到电磁振荡器的内锡金属中。
开启泵浦，使化合物处于稳定状态。
记录全质量平衡的精细称量，在稳定状态下开启振荡电路，并标记振荡频率。
6.依照实验操作所得温度T值，计算化合物的磁化率，记录测量值。
7.将测试结果记录在记录表中，记录实验所用的仪器，设备的具体信息、操作步骤，实验过程中所需注意的问题及所得数据与结论。
实验结果分析：实验结果表明，所得化合物的磁化率与温度呈正比例关系，在一定的磁场强度下，化合物的磁化率随着温度升高而增加，在磁场消失后，化合物的磁化率随着温度的升高而降低。
物理化学实验完整讲述
(2)铜电极的制备(一般已由老师或接受此任务的同学事先准备 好了)
将铜电极取出后放入混合酸 (HNO3,H2SO4,CrO3) 溶液中浸 一下,除去氧化物,用蒸馏水冲 洗干净.然后把它作为阴极,另 一块纯铜片作阳极(作阳极的纯 铜片也要在混合酸中过一下并用 蒸馏水冲洗干净),放入盛有镀 铜溶液的电镀槽内电镀2min,电 流密度控制在20mA/cm2,电镀后取 出用水冲洗干净,再用蒸馏水淋 洗,插入电极管,塞紧橡皮塞. 取 10ml 小 烧 杯 二 个 分 别 盛 上 CuSO4(0.1000mol 和 CuSO4(0.0100 mol)各一杯, 将电极管虹吸管分 别插入两个小杯溶液中,注意 浓度不要搞错,用洗耳球将电解 液分别吸进电极管,同样应使虹 吸管无气泡和漏液现象.
EQ / H2Q E池 E甘汞 pH = 2.303RT F
EQ / H2Q + E电池 E甘汞 pH = 2.303RT F
(2)
(3)
三,仪器和试剂
1) SDC数字电位差综合测试仪一台; 2) BC9a型饱和标准电池(1.01855—1.01868V)1个; 3) 饱和甘汞电极1支;锌电极一支;铜电极二支; 4) 电极管3只;10ml烧杯3只;50ml烧杯一只;洗耳球一个;空 广口瓶1个; 5) ZnSO4溶液(0.100molL-1);CuSO4溶液(0.100molL-1);CuSO4 溶液(0.025molL-1);饱和KCl水溶液; 6) 镀铜溶液——100ml水中溶解15g CuSO45H2O,2.5ml浓硫酸 ,5ml乙醇. 7) 光亮铂电极1支;15ml移液管2根; 8) QH2Q固体; 9) 1#不明待测溶液(由老师给出); 10) 2#待测溶液(取0.2 molL-1HAc溶液和0.2 molL-1NaAc溶 液各15ml组成).
大学物理化学实验总结(精选)
大学物理化学实验总结（精选）在上半个学期，我完成了大学物理实验这门课程的学习。
物理实验是物理学习的基础，虽然在很多物理实验中我们只是复现课堂上所学理论知识的原理与结果，但这一过程与物理家进行研究分子和物质变化的科学研究中的物理实验是一致的。
在物理实验中，影响物理实验现象的因素很多，产生的物理实验现象也错综复杂。
大学的物理实验和高中有许多不同。
大学物理实验之前，老师不会再花1,2节课帮助我们熟悉实验原理，实验步骤，甚至一些在实验中有可能产生误差的原因。
以上的所有任务都由我们自己在实验前完成，并写出实验的预习报告。
这样的实验方式才更接近于真正的实验，也让我们增强探索意识，也增加了实验不确定性同时培养我们面对突发情况的能力。
这样的实验降低了千篇一律的机械化，增强了个性化。
我通过努力能够顺利地解决物理实验呈现的问题，考验了我的实际动手能力和分析解决问题的综合能力，加深了我对有关物理知识的理解。
通过一学期的课程，我学到了很多东西。
实验的第一个重要环节是预习。
做大学物理实验时，为了在规定的时间内快速高效率地完成实验，达到良好的实验效果，必须要课前认真地预习。
首先是根据实验题目复习所学习的.相关理论知识，并根据实验教材的相关内容，弄清楚所要进行的实验的总体过程，弄懂实验的目的、基本原理，了解实验所采用的方法并对关键的步骤做勾画，以便在实验中提醒自己。
熟悉实验仪器，了解仪器的工作原理，性能、正确操作步骤，特别是要注意那些可能对仪器造成损坏的事项。
在做实验的过程中，我经常会出现一些故障或观察到的实验现象与理论上的现象不符，当然刚开始会有些茫然，毕竟实验是有时间限制的，但也许会发现新的问题。
对于一般的意外情况，首先应认真思考并检查实验仪器使用以及线路连接是否正确，不正确的及时进行改正，若自己不能解决，应及时请老师来指导，切不可敷衍过关，草草了事，甚至是编造数据。
对于数据的纪录，则要求我们要有原始的数据纪录，它是记载物理实验全部操作过程的基础性资料。
大学物理化学实验汇总
实验一 电导的测定及其应用一、实验目的1、 测量氯化钾水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、 用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。
3、 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理1、根据电导公式：G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率，其中 l/A 称为电导池常数，由于l 和A 不易精确测量，因此，试验中是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ，然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值，再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与 的关系为：2、 总是随着溶液的浓度的降低而增大的， 对于强电解质系溶液有于特定的电解质和溶剂来说，在一定温度下，A 是一个常数，所以将直线，将所得的直线推至c=0可求得A m ∞。
3、对于弱电解质，其 无法用 公式求得，由离子独立运动定律：求得，其中 A m ∞+ 和A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率，它与温度及离子的本性有关。
在无限稀的弱电解质中:以cAm 对 作图，根据其斜率求出K.. 三、实验仪器及试剂仪器：梅特勒326电导仪1台，量杯50ml 2只 ，移液管125ml 9只，洗瓶1只 ，洗耳球1只。
试剂：10.00mol/m3 KCl 溶液， 100.0 mol/m3HAC 溶液 , 电导水。
m cκ=Λ m m,+ m, νν+--∞∞∞=+ΛΛΛ mΛ mΛ m Λ m m ∞=-ΛΛ m Λ m m ∞=-ΛΛ mm=α∞ΛΛ()2m m mm2 m m m m 1c c c K c c ∞∞∞∞⎛⎫ ⎪⎝-⎭=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ四、实验步骤1、打开电导率仪器开关，预热5分钟。
2、KCl溶液电导率的测定：（1）用移液管准确移取25ml 10.00mol/m3的KCl溶液，置于洁净、干燥的量杯中，测定器电导率3次，取其平均值。
（2）再用移液管准确量取25.00ml 电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定器电导率3次，取其平均值。
物理化学试验室试验内容
液体饱和蒸气压的测定
4
验证
该实验通过不断调节液体内部压力，测定该液体在不同压力下的沸点。根据
1
Clapeyon-Clausius方程，T和lg p做图可得一条直线，求直线的斜率，计算出被 测液体的摩尔蒸发热(△Hm)。
5
一级反应一蔗糖的转化
4
综合
本实验要配制10%的蔗糖溶液，取一定体积的蔗糖溶液加入浓度为4mol/L的盐 酸溶液，此时蔗糖开始水解，转化成葡萄糖和果糖。用旋光仪测定不同时间蔗糖 和盐溶液的比旋光度，利用Ig(at-a^)对时间t做图，计算蔗糖溶液的半衰期。
4
醋酸电离常数的测定
4
综合
学习醋酸溶液的配制，酸度计的使用和测定原理，醋酸电离常数的测定 原理和方法。
5
溶度积常数的测定
4
综合
溶度积常数的概念及意义，电导率法测定难溶电解质的溶度积常数的原 理和方法。
6
含铭工业废水的处理
4
综合
掌握利用化学还原法处理含铭工业废水的原理和方法，学习分光光度计 的使用。
7
11
HCl及NaOH标准溶液的配制及标 定
2
验证
学习HCl及NaOH标准溶液的配制方法、标定原理和准确浓度测定。
12
混合碱中各组分含量的测定
4
综合
学习HCl及NaOH标准溶液的配制与标定，掌握双指示剂法测定混合碱的 组成及含量的原理。
13
混合酸中各组分含量的测定
3
综合
掌握双指示剂滴定磷酸及盐酸的混合溶液中各组分的含量。
8
阿司匹林的合成
3
综合
由乙酸酐和水杨酸合成阿司匹林的原理及操作方法。
9
甲基橙的制备
最新大学物理化学实验复习资料（全8个物理化学实验复习资料完整版）
最新大学物理化学实验复习资料（全8个物理化学实验复习资料完整版）大学物理化学实验复习资料(全8个物理化学实验复习资料完整版)史上最震撼的《大学物理化学实验》重要实验复习材料完整版！！你从未见过的珍贵考试资料！！Ps:亲!给好评,有送财富值哦! #＾_＾!!考试题型：填空、选择、问答题考试范围一、实验步骤二、主要仪器三、注意事项四、实验原理（问答题）实验八主要仪器与溶液：铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc溶液实验原理：P49-50实验步骤：P49-50▲题目：1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？答：根据电离度的公式可得以下规律：①浓度：因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。
②摩尔电导率：摩尔电导率越大，电离度越大。
③平衡常数：电离平衡常数越大，电离度越大。
（另外平衡常数只与温度有关）2、电导使用的电极？答：铂黑电导电极3、注意事项1）实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应≤1?10-4S/m。
电导率测量应迅速进行，否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。
2）测量硫酸铅溶液时，一定要用沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差。
3）由于电解质溶液电导受温度影响较大，所以试验中要恒温，测量必须在同一温度下进行。
稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。
4）每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。
盛待测液的容器必须清洁，没有离子污染，以免影响实验结果。
思考题：1.弱电解质的电离度α与哪些因素有关？答：弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。
2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同？答：对于强电解质溶液，在浓度很低时其Λm和c呈线性关系；而对于弱电解质溶液，Λm 和c 不呈线性关系。
（因此，强电解质由直线外推法测得∞Λm ） 3.为什么要测纯水的电导率？答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。
大学物理化学实验___燃烧热的测定实验报告
四、实验步骤 (1) 仪器准备 开启 ZDW-1A 精密数字温差测量仪的电源开关，温度探头放入热 量计外桶内。开启计算机电源，进入 Windows 操作系统。大烧杯 中盛约 800ml 自来水，并放入 3 块冰块 (2) 样品准备 剪取 10cm 长的点火丝，将其两端放入氧弹弹盖上的点火电极的 槽缝内，滑下电极上方的套圈，将点火丝固定。 将燃烧皿放在电子天平的托盘上，关闭天平门，待天平读数稳定 后，按下“ON”键，天平读数复零。小心地往燃烧皿中滴入约 0.7 克样品，关闭天平门，精确读取样品重量，记录。 将装有样品的燃烧皿放入点火电极的铁圈内。用镊子整理点火丝 的形状，使点火丝的中间部分浸入样品中。将弹盖放在弹体上， 旋紧。在教师的指导下，向氧弹内充入 2 Mpa 的氧气约 2 分钟。 小心地将氧弹放入热量计的内桶内。 将先前预备的冷水注入 2000ml 容量瓶中，再加自来水至刻度。另 一 1000ml 容量瓶，也加自来水至刻度。将此 3000ml 自来水注入 热量计的内桶。插上点火电源的插头。盖上热量计的胶木盖。按 下 HR－15 热量计通用电控箱的电源开关， 指示灯亮， 按下 “搅拌” 按钮，开始搅拌。 (3) 测量 点击电脑“开始”→“程序”→“热量计”，进入热量计主菜单。
技术资料 专业整理
WORD 完美格式
9.5 9.75 10 10.25 10.5 10.75 11 11.25 11.5 11.75 12 12.25 12.5 12.75 13 13.25 13.5 14.5 15.5 16.5 17.5
18.55 18.561 18.572 18.583 18.592 18.598 18.604 18.608 18.615 18.62 18.623 18.625 18.627 18.628 18.63 18.63 18.631 18.632 18.631 18.631 18.632
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验一 电导的测定及其应用一、实验目的1、 测量氯化钾水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、 用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。
3、 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理1、根据电导公式:G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率,其中 l/A 称为电导池常数,由于l 与A 不易精确测量,因此,试验中就是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ,然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值,再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与 的关系为:2、 总就是随着溶液的浓度的降低而增大的, 对于强电解质系对于特定的电解质与溶剂来说,在一定温度下,A 就是一个常数,所以将 作图得到一条直线,将所得的直线推至c=0可求得A m ∞。
3、对于弱电解质,其 无法用 ,由离子独立运动定律:求得,其中 A m ∞+ 与A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率,它与温度及离子的本性有关。
在无限稀的弱电解质中:以cAm 对 作图,根据其斜率求出K 、、三、实验仪器及试剂 仪器:梅特勒326电导仪1台,量杯50ml 2只 ,移液管125ml 9只,洗瓶1只 ,洗耳球1只。
试剂:10、00mol/m3 KCl 溶液, 100、0 mol/m3HAC 溶液 , 电导水。
四、实验步骤1、 打开电导率仪器开关,预热5分钟。
2、 KCl 溶液电导率的测定:（1） 用移液管准确移取25ml 10、00mol/m3的KCl 溶液,置于洁净、干燥的量杯中,测定器电导率3次,取其平均值。
（2） 再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定器电导率3次,取其平均值。
m cκ=Λ m m,+ m,νν+--∞∞∞=+ΛΛΛ mΛ mΛ m Λ m m ∞=-ΛΛ m Λ m m ∞=-ΛΛ mm=α∞ΛΛ()2m m m m 2 m m m m 1c c c K c c ∞∞∞∞⎛⎫ ⎪⎝-⎭=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ（3）用移液管准确量取25、00ml 上述量杯中的溶液,弃去,再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定其电导率3次,取其平均值。
（4）重复(3)的步骤。
（5）重复(3)的步骤。
（6）倾去电导池中的KCl溶液,用电导水洗净量杯与电极;量杯放回烘箱中,电极用滤纸吸干。
3、HAC溶液与电导水的电导率的测定:（1）用移液管准确移取25ml 100、00mol/m3的HAC溶液,置于洁净、干燥的量杯中,测定器电导率3次,取其平均值。
（2）再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定器电导率3次,取其平均值。
（3）用移液管准确量取25、00ml 上述量杯中的溶液,弃去,再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定其电导率3次,取其平均值。
（4）重复(3)的步骤。
（5）倾去电导池中的HAC溶液,用电导水洗净量杯与电极;然后注入电导水,测定其电导率3次,取其平均值,（6）倾去电导池中的电导水,量杯放回烘箱,电极用滤纸吸干,关闭电源。
五、数据处理:1、数据记录:大气压: 室温: 实验温度:已知数据:25 一下10、00mol/m3KCl溶液的电导率=0、14135m-1; 25 时无限稀HAC溶液的摩尔电导率=0、03907(s m mol-1)(1)测定KCl溶液的电导率:(2)测定HAC溶液的电导率:该条件下的电导水的电导率=16、7 s/cm六、结果与讨论实验二氢氧化铁溶胶的制备与纯化一、实验目的1、掌握Fe(OH)3溶胶的制备方法及纯化2、理解渗透原理及学会半透膜的制备二、实验原理溶胶系指极细的固体颗粒分散在液体介质中的分散体系,其颗拉大小约在1nm至1mm之间,若颗粒再大则称之为悬浮液。
要制备出比较稳定的溶胶或悬浮液一般须满足两个条件:①固体分散相的质点大小必须在胶体分散度的范围内;②固体分散质点在液体介质中要保持分散不聚结,为此,一般需加稳定剂。
制备溶胶或悬浮液原则上有两种方法:①特大块固体分割到胶体分散度的大小,此法称分散法;②使小分子或离子聚集成胶体大小,此法称为凝聚法。
影响聚沉的主要因素有反离子的价数、离子的大小及同号离子的作用等。
一般来说,反离子价数越高,聚沉效率越高,聚沉值越小,聚沉值大致与反离子价数的6次方成反比。
同价无机小离子的聚沉能力常随其水比半径增大而减小,这一顺序称为感胶离子序。
与胶体质点带有同号电荷的2价或高价离子对胶体体系常有稳定作用,即使该体系的聚沉值有所增加。
此外,当使用高价或大离子聚沉时,少量的电解质可使溶胶聚沉;电解质浓度大时,聚沉形成的沉淀物又重新分散;浓度再提高时,又可使溶胶聚沉。
这种现象称为不规则聚沉。
不规则聚沉的原因就是,低浓度的高价反离子使溶胶聚沉后,增大反离子浓度,它们在质点上强烈吸附使其带有反离子符号的电荷而重新稳定;继续增大电解质浓度,重新稳定的胶体质点的反离子又可使其聚沉。
(3) 溶胶的稳定性①聚沉值的测定测定聚沉值的溶胶一般都应经渗析纯化。
根据使溶胶刚发生聚沉时所需电解质溶液的体积V 1、电解质溶液的浓度c 与溶胶的体积V 2可计算出聚沉值聚沉值=211V V cV +Fe(OH)3溶胶聚沉值的测定。
用移液管向3个干净并烘干的100ml 锥形瓶中各移人10ml 经过渗析的Fe(OH)3溶胶,然后分别以NaCl 溶液(0、2mol 、l -1)、Na 2SO 4溶液(0、2mol 、l -1)及K[Fe(CN)6]溶液(0、001mol 、l -1)滴定锥形瓶中的Fe(OH)3溶胶。
每滴1滴电解质溶液,都必须充分搅动,直到溶胶刚刚产生浑浊为止。
记下此时所需各电解质溶液的体积数,计算聚沉值。
1、 FeCl 3+3H 2O= Fe(OH)3+3HCl2、半透膜只允许离子或小分子通过,胶体不能通过 三、仪器与试剂 玻璃仪器气流烘干器 FeCl 3·6H 2O 6%的火棉胶 四、实验步骤1、用水解法制备Fe(OH)3胶体(1)配250ml20%的FeCl 3溶液(2)取100ml 蒸馏水在250ml 烧杯中加热至沸,向其中慢慢滴加5-10ml20%的FeCl 3溶液,不断搅拌,继续沸腾5min,即得溶胶2、渗析半透膜的制备。
(1)500ml 锥形瓶洗净,烘干,冷却后;(2)倒入6%胶棉溶液30ml(溶剂为1:3乙醇—乙醚液;(3)小心转动锥形瓶,使胶棉液均匀粘附在锥形瓶内壁上形成薄层; (4)锥形瓶倒置,旋转,倾出多余胶棉液等待15`(乙醚挥发); (5)放正锥形瓶,注满水(乙醇溶解),浸泡10`;(6)倒去水,揭开瓶口薄膜,慢慢将水注入夹层,使膜脱离瓶壁,轻轻取出即成半透膜; (7)将膜袋灌水悬空,袋中之水能逐渐渗出≥4ml/h; (8)半透膜不用时应在水中保存。
3、纯化Fe(OH)3溶胶。
(1)将水解法制得的Fe(OH)3溶胶置于半透膜袋中,用线扎着袋口,置于800ml 烧杯内。
(2)热渗析:在烧杯中加300ml 蒸馏水,60℃--70℃。
(3)每半小时换一次水,取1ml 水检查有无Cl -及Fe 3+。
(1%AgNO 3,1%KCNS 溶液检查)直至无Cl-及Fe3+检出。
(4)将纯化过的Fe(OH)3溶胶置于250ml清洁干燥试剂瓶中,放置一段时间进行老化,老化后的Fe(OH)3可供电泳实验使用。
4、Fe(OH)3溶胶聚沉值的测定用移液管向3个干净并烘干的100ml锥形瓶中各移人10ml经过渗析的Fe(OH)3溶胶,然后分别以NaCl溶液(0、2mol、l-1)、Na2SO4溶液(0、2mol、l-1)及K[Fe(CN)6]溶液(0、001mol、l-1)滴定锥形瓶中的Fe(OH)3溶胶。
每滴1滴电解质溶液,都必须充分搅动,直到溶胶刚刚产生浑浊为止。
记下此时所需各电解质溶液的体积数,计算聚沉值。
五、注意事项1、吹风时间不宜过长2、制好的半透膜不用时需在水中保存3、 Fe(OH)3 水解要尽量完全实验三乳状液的制备及鉴定一、实验目的1、掌握机械搅拌制备花生油(大豆油)与水的乳状液的方法。
2、学会鉴别乳状液类型的方法。
二、实验原理1、乳状液的形成通常把起乳化作用并能提高乳状液稳定性的物质称为乳化剂,两个互不相容的液体经乳化剂的作用,可生成由一种液体分散到另一种液体的乳状液,其中一种通常就是水,另一种就是非极性液体,称为油。
因此,乳状液可分为两类:即油在水中与水在油中的乳状液,其分散相的液珠一般在1-50微米之间,可用显微镜观察出。
通常乳化剂都就是表面活性剂物质,它被吸附在分散相与分散介质之间形成保护膜,防止了分散相的聚集,又因为它能降低液体表面张力,使乳化作用容易发生。
当乳化剂与水之间的界面张力大于乳化剂与油之间的界面张力时,水滴收缩,形成油包水型;反之形成水包油型。
如果改变乳化剂,则乳化剂与水之间的界面张力与乳化剂与油之间界面的张力大小发生变化,因而能改变乳化液的类型。
2、乳化液的制备按分散相乳化剂可分为三类:A、稀的:分散相的体积含量为介质的1％以下;B、浓的:分散相的体积含量为介质的75％以下;C、高浓的:分散相的体积含量为介质的75％以上;3、乳化液类型的鉴别:A、染色法:向乳化液中加入少量的油性染料,并进行振荡,如果整个乳化液都就是染料的颜色,则为W/O型,若只就是液滴就是染料的颜色,则就是O/W型。
若改为水溶性染料,操作相同,则现象相反。
B、稀释法:与乳化液的外相相同的液体能够稀释乳化液,据此能方便的鉴别乳化液的类型,方法就是向乳化液中加入极少量的水或油,观察何者能与乳状液混溶,何者既就是乳状液的外相。
三、仪器及试剂乳化装置一套(滴定管,搅拌器,锥形瓶,大豆油,油酸钠或十六烷基酰胺,亚甲蓝,苏丹Ⅲ)四、实验步骤1、在250毫升锥形瓶中加入适量的水,在加入适量的油酸钠或十六烷基酰胺。
2、在一定条件下搅拌10-20分钟。
3、用滴定管加入适量的乳化液(大豆油),直到再加入1毫升油不再乳化,漂在上方为止。
从滴管的读数可以知道被乳化液体的体积,计算乳化液的浓度。
4、用染色法鉴定乳化液的类型:取5毫升乳化液于试管中,滴入几滴苏丹Ⅲ的大豆油,另取5毫升乳状液与试管中,滴入一滴亚甲蓝的水溶液,若乳状液被苏丹Ⅲ所着色,则为W/O型;被亚甲基蓝所着色,则为O/W型。
五、数据处理:1、计算乳化液的浓度:2、说明所得乳化液鉴别的结果,何者为分散相,何者为介质？六、思考:1、胶体与乳状液有何区别？2、乳状液的稳定条件就是什么？3、乳化剂有何作用？4、如何选择乳化剂？实验四溶液粘度的测定一、实验目的1、 测定聚乙烯醇的相对分子质量的平均值;2、 掌握乌氏粘度及测定粘度的方法。