大学物理化学实验汇总

实验一 电导的测定及其应用

一、实验目的

1、 测量氯化钾水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。

2、 用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。

3、 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理

1、根据电导公式:G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率,其中 l/A 称为电导池常数,由于l 与A 不易精确测量,因此,试验中就是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ,然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值,再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与 的关系为:

2、 总就是随着溶液的浓度的降低而增大的, 对于强电解质系

对于特定的电解质与溶剂来说,在一定温度下,A 就是一个常数,所以将 作图得到一

条直线,将所得的直线推至c=0可求得A m ∞。

3、对于弱电解质,其 无法用 ,由离子独立运动定律:

求得,其中 A m ∞+ 与A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率,它与温度及离子的本性有关。在无限稀的弱电解质中:

以cAm 对 作图,根据其斜率求出K 、、

三、实验仪器及试剂 仪器:梅特勒326电导仪1台,量杯50ml 2只 ,移液管125ml 9只,洗瓶1只 ,洗耳球1只。 试剂:10、00mol/m3 KCl 溶液, 100、0 mol/m3HAC 溶液 , 电导水。

四、实验步骤

1、 打开电导率仪器开关,预热5分钟。

2、 KCl 溶液电导率的测定:

（1） 用移液管准确移取25ml 10、00mol/m3的KCl 溶液,置于洁净、干燥的量杯中,测定器电

导率3次,取其平均值。

（2） 再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定器电导率3

次,取其平均值。

m c

κ

=

Λ m m,+ m,

νν+--∞

∞

∞

=+ΛΛΛ m

Λ m

Λ m Λ m m ∞

=-ΛΛ m Λ m m ∞

=-ΛΛ m

m

=

α∞ΛΛ()

2

m m m m 2 m m m m 1c c c K c c ∞∞

∞∞⎛⎫ ⎪⎝-⎭=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ

（3）用移液管准确量取25、00ml 上述量杯中的溶液,弃去,再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定其电导率3次,取其平均值。

（4）重复(3)的步骤。

（5）重复(3)的步骤。

（6）倾去电导池中的KCl溶液,用电导水洗净量杯与电极;量杯放回烘箱中,电极用滤纸吸干。

3、HAC溶液与电导水的电导率的测定:

（1）用移液管准确移取25ml 100、00mol/m3的HAC溶液,置于洁净、干燥的量杯中,测定器电导率3次,取其平均值。

（2）再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定器电导率3次,取其平均值。

（3）用移液管准确量取25、00ml 上述量杯中的溶液,弃去,再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定其电导率3次,取其平均值。

（4）重复(3)的步骤。

（5）倾去电导池中的HAC溶液,用电导水洗净量杯与电极;然后注入电导水,测定其电导率3次,取其平均值,

（6）倾去电导池中的电导水,量杯放回烘箱,电极用滤纸吸干,关闭电源。

五、数据处理:

1、数据记录:

大气压: 室温: 实验温度:

已知数据:25 一下10、00mol/m3KCl溶液的电导率=0、14135m-1; 25 时无限稀HAC溶液的摩尔电导率=0、03907(s m mol-1)

(1)测定KCl溶液的电导率:

(2)测定HAC溶液的电导率:

该条件下的电导水的电导率=16、7 s/cm

六、结果与讨论

实验二氢氧化铁溶胶的制备与纯化

一、实验目的

1、掌握Fe(OH)3溶胶的制备方法及纯化

2、理解渗透原理及学会半透膜的制备

二、实验原理

溶胶系指极细的固体颗粒分散在液体介质中的分散体系,其颗拉大小约在1nm至1mm之间,若颗粒再大则称之为悬浮液。要制备出比较稳定的溶胶或悬浮液一般须满足两个条件:①固体分散相的质点大小必须在胶体分散度的范围内;②固体分散质点在液体介质中要保持分散不聚结,为此,一般需加稳定剂。

制备溶胶或悬浮液原则上有两种方法:①特大块固体分割到胶体分散度的大小,此法称分散法;②使小分子或离子聚集成胶体大小,此法称为凝聚法。

影响聚沉的主要因素有反离子的价数、离子的大小及同号离子的作用等。一般来说,反离子价数越高,聚沉效率越高,聚沉值越小,聚沉值大致与反离子价数的6次方成反比。同价无机小离子的聚沉能力常随其水比半径增大而减小,这一顺序称为感胶离子序。与胶体质点带有同号电荷的2价或高价离子对胶体体系常有稳定作用,即使该体系的聚沉值有所增加。此外,当使用高价或大离子聚沉时,少量的电解质可使溶胶聚沉;电解质浓度大时,聚沉形成的沉淀物又重新分散;浓度再提高时,又可使溶胶聚沉。这种现象称为不规则聚沉。不规则聚沉的原因就是,低浓度的高价反离子使溶胶聚沉后,增大反离子浓度,它们在质点上强烈吸附使其带有反离子符号的电荷而重新稳定;继续增大电解质浓度,重新稳定的胶体质点的反离子又可使其聚沉。

(3) 溶胶的稳定性

①聚沉值的测定

测定聚沉值的溶胶一般都应经渗析纯化。根据使溶胶刚发生聚沉时所需电解质溶液的体