氯及其化合物的转化关系

氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

2、氯气的性质

综合能力测试卷

一•选择题(共28小题)

1 .将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCI、NaCIO、NaCIO3共存体系•下列判断正确的是( )

A .与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

+ _

B. n (Na ): n (Cl )可能为7：3

C. 若反应中转移的电子为n mol，贝U 0.15 v n v 0.25

D. n ( NaCl) : n (NaClO ) : n ( NaCIO3)可能为11 : 2: 1

2+ _ _

2.向仅含Fe、I、Br的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所

示.下列说法中正确的是( )

2+

A .线段川代表Fe的变化情况

B. 线段I代表Br_的变化情况

C. a数值等于6

D .原混合溶液中n ( FeBr2) =4 mol

3 .下列说法正确的是( )

①新制氯水的氧化性强于久置氯水；

②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；

③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

④检验Cl2中是否混有HCI气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中

⑤除去CI2气体中的HCI，可将气体通入饱和食盐水

A.①②③④⑤⑥

B.②③⑤

C.①②④⑤D .①③⑤

⑥干燥的CI2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的

CI2有漂白性.

A.①②③④⑤⑥

B.②③⑤

C.①②④⑤D .①③⑤

4 •时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域•测定含「浓

度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是

①在中性溶液中，用溴将试样中「氧化成103「，将过量的溴除去

②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使103「完全转化成|2

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I ,

方程式为H2N - NH2+2l2~4「+N2T +4H +

④将生成的I萃取到水层后用①法处理.

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化.

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：

2Na2S2O3+12^Na2S4O6+2NaI

经过上述放大后，则溶液中I 浓度放大为原溶液中I 浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）

A. 2 倍

B. 4 倍

C. 6 倍

D. 36 倍

5．化合物BrF x 能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）

A. BrF x是还原剂，HF是氧化产物

B. 水是氧化剂，02是还原产物

C. 若x=3，则BrF x与水的系数比为3: 5

D．x 为奇数，分别可以取1、3、5、7、9 等值

6.在同温同压下，将由H2和C12组成的混和气体200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL .下列对化学反应状况的判断中正确的是（）

A .若反应后的气体有刺激性气味，则一定是C12没有完全反应

B. 若反应后的气体没有颜色，则一定是H2, C12都已完全反应

C. 若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应

D .若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是C12未完全反应

7 •反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:

①2Nal+MnO 2+3H 2SO4—2NaHSO4+MnSO 4+2H2O+I2

②2NaIO 3+5NaHSO 3—2Na 2SO4+3NaHSO 4+H 2O+12

已知NalO3的氧化性与MnO 2相近，下列有关说法正确的是（）

A • I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

B. 两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

C. NaI和NalO3在一定条件下能反应生成b

D. NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

&实验：

—1

①向2mL 1mol ?L NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；

②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；

③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色.

下列分析不正确的是（）

A •仅根据实验①能说明还原性：Br—> Cl —

B. 仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2

C. 上述实验验证了Cb、Br2、I2的氧化性相对强弱

D•向实验③所得溶液中加CC14,充分振荡，下层为橙红色

9. 制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：

I2+2KCIO3 CI2+2KIO3，下列正确的是（）

A. 向KCIO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCI沉淀

B. 反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性l> Cl

C. KCIO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

D .制备KIO3的反应中氯元素被还原

10. 已知H2SO3+I2+H2O^2HI+H 2SO4.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，

将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）

A. NaCI、Na2SO4

B. NaCI、NaBr、Na2SO4