氯及其化合物的转化关系

氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质综合能力测试卷一•选择题(共28小题)1 .将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCI、NaCIO、NaCIO3共存体系•下列判断正确的是( )A .与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol+ _B. n (Na ): n (Cl )可能为7：3C. 若反应中转移的电子为n mol，贝U 0.15 v n v 0.25D. n ( NaCl) : n (NaClO ) : n ( NaCIO3)可能为11 : 2: 12+ _ _2.向仅含Fe、I、Br的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示.下列说法中正确的是( )2+A .线段川代表Fe的变化情况B. 线段I代表Br_的变化情况C. a数值等于6D .原混合溶液中n ( FeBr2) =4 mol3 .下列说法正确的是( )①新制氯水的氧化性强于久置氯水；②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收④检验Cl2中是否混有HCI气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去CI2气体中的HCI，可将气体通入饱和食盐水A.①②③④⑤⑥B.②③⑤C.①②④⑤D .①③⑤⑥干燥的CI2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的CI2有漂白性.A.①②③④⑤⑥B.②③⑤C.①②④⑤D .①③⑤4 •时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域•测定含「浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中「氧化成103「，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使103「完全转化成|2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I ,方程式为H2N - NH2+2l2~4「+N2T +4H +④将生成的I萃取到水层后用①法处理.⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化.⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+12^Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I 浓度放大为原溶液中I 浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A. 2 倍B. 4 倍C. 6 倍D. 36 倍5．化合物BrF x 能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）A. BrF x是还原剂，HF是氧化产物B. 水是氧化剂，02是还原产物C. 若x=3，则BrF x与水的系数比为3: 5D．x 为奇数，分别可以取1、3、5、7、9 等值6.在同温同压下，将由H2和C12组成的混和气体200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL .下列对化学反应状况的判断中正确的是（）A .若反应后的气体有刺激性气味，则一定是C12没有完全反应B. 若反应后的气体没有颜色，则一定是H2, C12都已完全反应C. 若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应D .若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是C12未完全反应7 •反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:①2Nal+MnO 2+3H 2SO4—2NaHSO4+MnSO 4+2H2O+I2②2NaIO 3+5NaHSO 3—2Na 2SO4+3NaHSO 4+H 2O+12已知NalO3的氧化性与MnO 2相近，下列有关说法正确的是（）A • I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B. 两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C. NaI和NalO3在一定条件下能反应生成bD. NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂&实验：—1①向2mL 1mol ?L NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色.下列分析不正确的是（）A •仅根据实验①能说明还原性：Br—> Cl —B. 仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2C. 上述实验验证了Cb、Br2、I2的氧化性相对强弱D•向实验③所得溶液中加CC14,充分振荡，下层为橙红色9. 制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KCIO3 CI2+2KIO3，下列正确的是（）A. 向KCIO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCI沉淀B. 反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性l> ClC. KCIO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D .制备KIO3的反应中氯元素被还原10. 已知H2SO3+I2+H2O^2HI+H 2SO4.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A. NaCI、Na2SO4B. NaCI、NaBr、Na2SO4C . NaCI 、Na 2SO 4、I 2D . NaCI 、Nal 、Na 2SO 4 11. 自来水可用氯气消毒， 某学生用自来水配制下列物质的溶液， 会引起药品变质是（）① AgNO 3 ②FeBr 2 ③烧碱 ④Na 2CO 3 ⑤Na 2SO 3 ⑥CaC2A.除②⑤③外B.④⑤⑥ C .①②③⑥D .除⑥外12. 已知：常温时； 2NaOH+CI 2— NaCI+NaCIO+H 2O ;加热时：6NaOH+3CI 2—5NaCI+NaCIO 3+3H 2O ，将CI 2通入amoI NaOH 溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是A .参加反应的氯气的物质的量等于 0.5a molC .控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是 a molD .控制温度，产物中 NaCI 的物质的量的范围丄a mol 窃（NaCI ）色a mol 13. 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体（ ①CO 2②HCI③H 2O ④O 2.A .①②③④B .②③④C .②③D .①④2— — 2— 2— + _________________________________________________________________________________14.某溶液中含有 SO 3 、Br 、SiO 3 、CO 3 、Na ，向该溶液中通入过量的 CI 2，下列判断正确的是（）_ +①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有 Na② 有胶状沉淀物质生成 ③ 有气体产生 ④ 溶液颜色发生变化⑤ 共发生了 2个氧化还原反应. A .①②③④⑤ B.①②③④ C .①③⑤D .②④⑤15.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸 钠溶液，蓝色逐渐消失.下列判断错误的是（ ）— 2 —A .氧化性：CIO >SO 4 > I 2B. 漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C. CIO —与「在碱性条件可以发生氧化还原反应 D .向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 16.某溶液中含有大量的 CB .若某温度下，反应后G (Cl CTc (C1 03=K ，若溶液中「、B「、「，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cb,溶液中C「、B「、「的物质的量与通入C12的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中C「、Br「、「的物质的量浓度之比为（）A. 5: 15: 4C. 15 : 30 : 8 D .条件不足，无法计算17. 相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cb,当反应恰好完成时，消耗Cb的体积相同（同温、同压条件下），贝U KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A. 1 : 1 : 2B. 2: 1 : 3C. 6: 3: 2D. 3: 2: 118. 已知：①向KCI03晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体.②向Nal溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色.③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色.下列判断正确的是（）A .实验①证明C「具有还原性B. 实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 : 1C. 实验③说明KI被氧化D .上述实验证明氧化性：CIO3「> Cl2> I219. 溶液中含有NH4+、F「、HSO3「、K+等离子.向其中加入少量NaCIO后，溶液中离子数目肯定增加的是（）+A. FB. ClOC. HSO3D. NH420.有一混合溶液，其中只含有2+ 一一一———Fe、Cl、Br、丨（忽略水的电离），Cl、Br、I的个数比为2 : 3 : 4，向该溶液中通入氯气使溶液中C「和B「的个数比为3 : 1,则通入氯气的物2+质的量与溶液中剩余Fe的物质的量之比为（）A. 7 : 4B. 7: 3 C . 7: 2 D . 7: 121 .已知在热的碱性溶液中，C12发生如下反应：Cb+NaOH ^NaCI+NaCIO 3+H 2O （未配平）.请推测NaCIO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（）A. NaCI、NaCIOB. NaCI、NaCIO3C. NaCIO、NaCIO3D. NaCIO3、NaCIO 4_ 2+ 3+ _ 3+ _ 2+22. 已知：2Fe +Br2—2Fe +2Br , 2Fe +2I —2Fe +I2.向Feb、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示. F列有关说法中，不正确的是（）<1 I 2 3 4 5 fi W 耐］_ 2+A .还原性：I > Fe > BrB. 原混合溶液中FeBr s的物质的量为6 moI2+ _ 3+C. 当通入2 mol Cl 2时，发生的离子反应可表示为：2Fe +2I +2CI2—2Fe +I2+4CID. 原溶液中：n （Fe ）: n （I ）：n （Br ）=2 : 1 : 323. 某混合溶液中含有Nal、NaBr、Na z SO s三种溶质，其物质的量均为I mol，向混合溶液中通入一定量的氯气.下列说法正确的是（）A .将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaCIB. 将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCI、NaBr、Na2SO4C. 向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D .若通入氯气的体积为11.2 L （标准状况），反应的离子方程式为：2I_+Cl2=I2+2C1 _24. 下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 C时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是（）A .向FeSO4溶液中通入CI2B. 向KI和NaBr混合溶液中通入CI2C. 向NaAIO 2溶液中加入 HCI 溶液 D .向NaHC03溶液中加入 Na 2O 2粉末25 .往含Br 和Cl 的稀溶液中滴入 AgN0 3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO 3溶液体积的关系如图所示.则原溶液中c （ Br 「）/c （C 「）的比值约为（）0 V ； V （屮曲A. （V 2 - V i ）/V i B . V 1/V 2 C . V i / （V 2 - V i ） D . V 2/V 126. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象 和结论一致且正确的是（）A .加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 C12存在B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 C12分子存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl -存在D. 加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HCIO 分子存在 27. 下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是（ ）A. CuCl 2B . FeCbC . NaCID . HCI28. 某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到NaCI 、NaCIO 、NaCIO 3的混合溶液（已 知氯气和 NaOH 在一定温度下能发生反应： 3Cb+6NaOH=5NaCI+NaCIO 3+3H 2O ）,经测定 CIO -与CIO 3-的物质的量之比为1 : 3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 21 : 5B . 11 : 3C . 3: 1D . 4: 1.填空题（共2小题）29. CbO 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点 -116 C.实验室可用潮湿的 C12与Na 2CO 3反应制取少量 C12O ，装置如下(图I)(團【)回答下列问题：(1) 把浓盐酸直接滴在 KMnO 4晶体上就可以产生 C12.请模仿 图H ”在 图I ”A 处补画出正 确的装置图，并作必要的标注.(2) ___________________________ B 中试剂a 应选用 (填下列序号字母)： a . CC14b .饱和NaCl 溶液c .浓H 2SO 4d .饱和NaHCO 3溶液(3) 通入适量的氯气，在 C 中生成黄绿色的物质 C12O ，该物质常温为气体，方程式为:___________ C12+ __________ Na 2CO 3+ ____________ 一 _____________ N aHCO 3+ _________ NaCI+ __________ CI 2O(4) 对C 中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论. 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO 3、BaCl 2溶液、Ba (OH ) 2溶液、AgNO 3溶液、澄实验步骤现象和结论步骤一：取C 中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸 馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于 a 、b 试管中.步骤二：向a 试管中滴加BaCl 2溶液，静置. 无明显现象，证明固体中不含 Na z CO ：步骤三：步骤四：则证明固体中含有 NaCl .30. 禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒•研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、 漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭•氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其 稳定性比漂白粉高. (1) 工业上将氯气通入石灰乳 [Ca (OH ) 2]制取漂粉精，化学反应方程式为： ________________ .3.8 C 熔点画I 〉(2)__________________________________________ 漂粉精的有效成分是(填化学式) .(3 )漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为 ____________ .(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号) ________________________ .(5 )将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降•取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为________________ •另取少许上层清液，先滴加适量的______________ (填化学式)酸化，再滴加________________ (填化学式)溶液即可检验C「的存在，发生反应的离子方程式为 _________________ •再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈________ 性并具有 ____________ 性.氯及其化合物参考答案与试题解析一•选择题(共28小题)1. ( 2015?上饶模拟)将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCI、NaCIO、NaClO 3共存体系.下列判断正确的是( ) A .与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol+ _B. n (Na ): n (Cl )可能为7：3C. 若反应中转移的电子为n mol，贝U 0.15 v n v 0.25D. n ( NaCl) : n (NaClO ) : n ( NaCIO s)可能为11 : 2: 1【解答】解: A、由于反应后体系中没有N aOH ,故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n( NaOH )=n (NaCI) +n (NaClO ) +n (NaCIO s) =0.03L Xl0mol/L=0.3mol ,根据氯原子守恒有2n (CI2)=n ( NaCI) +n ( NaClO) +n ( NaCIO s) =0.3mol，故参加反应的氯气n (CI2) =0.15mol ,故A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O、3Cb+6NaOH=5NaCI+NaCIO 3+3H 2O 可知，氧化产物只有NaClO时，n( Na +): n( Cl_)最大为2: 1,当氧化产物为NaCIO s时，n( Na+): _ + _n (Cl )最小为6: 5，故6: 5 v n ( Na ) : n (Cl )v 2 : 1, 7 : 3 > 2 : 1,故B 错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O、3Cl2+6NaOH=5NaCI+NaCIO 3+3H 2O 可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol Xx=0.15mol ,氧化产物只有NaClO 3 时，转移电子数最多，为0.3mol Xx=0.25mol，故C正确；6D、令n (NaCI) =11mol , n (NaClO) =2mol , n (NaClO 3) =1mol，生成NaCI 获得的电子为11mol X=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol X+1moI X5=7mol，得失电子不的物质的量的变化如图所示.下列说法中正确的是( )相等，故D错误；故选C.2+ _ _2. ( 2014?黄梅县校级模拟)向仅含Fe、I、Br的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示.下列说法中正确的是( )2+ - -【解答】解：向仅含Fe 、I 、Br 的溶液中通入适量氯气，根据还原性:———2+3+—2+首先发生反应：2I +CEI 2+2CI , I 反应完毕，再发生反应： 2Fe +Cl 2=2Fe +2Cl , Fe反应完毕，最后发生反应： 2Br +CI 2=Br 2+2CI ，故线段I 代表I 的变化情况，线段n 代表2+ —Fe 的变化情况，线段川代表 Br 的变化情况；—2+由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n (I ) =2n (Cl 2)=2mol ，溶液中n( Fe )2+=2n (CI 2) =2 x( 3mol — 1mol ) =4mol , Fe 反应完毕，2+根据电荷守恒可知 n (I ) +n (Br ) =2n (Fe ),2 —故 n ( Br ) =2n ( Fe ) - n (I ) =2 ><4mol - 2mol=6mol , A 、 由上述分析可知，线段川代表 Br —的变化情况，故 A 错误； B 、 由上述分析可知，线段 I 代表I —的变化情况，故 B 错误；—2+ —C 、 由上述分析可知，溶液中 n (Br ) =2n (Fe ) - n (I ) =2用mol - 2mol=6mol ,根据 2Br —+CI 2—Br 2+2CI —可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为 3mol ，故a=3+3=6，故C正确；D 、 溶液中n ( Br —) =6mol ，所以原混合溶液中 n (FeBr 2) =3mol ，故D 错误； 故选：C .3. ( 2015?江西模拟)下列说法正确的是( )① 新制氯水的氧化性强于久置氯水；② 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；③ 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收C . a 数值等于6D .原混合溶液中n ( FeBr 2)=4 mol-2+-I > Fe > Br ,Br 「的变化情况④检验CI2中是否混有HCI气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去CI2气体中的HCI，可将气体通入饱和食盐水⑥干燥的CI2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的CI2有漂白性.A. ①②③④⑤⑥B.②③⑤C.①②④⑤D .①③⑤【解答】解：①新制氯水中含有大量氯气和次氯酸，久置氯水相当于盐酸溶液，氯水和次氯酸有强氧化性、盐酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正确；②氯气的性质活泼，它与氢气混合后干燥条件下发生爆炸，常温下不反应，故错误；③氯气有毒不能直接排空，氯气和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐，实验室用NaOH 溶液吸收氯气尾气，故正确；④氯气、HCI 都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验，故错误；⑤HCI极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCI, 故正确；⑥氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，实际上是氯气和水反应生成的HCIO 体现的漂白性，故错误；故选 D .4. （2014?扶沟县校级模拟）时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域•测定含「浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度.主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中「氧化成103「，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使103「完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成「，方程式为H2N- NH2+2I2T 4「+N2f+4H④将生成的I 萃取到水层后用①法处理.⑤将④得到的溶液加入适量的KI 溶液，并用硫酸酸化.⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2SO3+l 2i Na2S4O6+2Nal经过上述放大后，则溶液中I 浓度放大为原溶液中I 浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A. 2 倍B. 4 倍C. 6 倍D. 36 倍【解答】解：①从方程式可看出，I 浓度不变；②从方程式可看出，1个103生成3个I2，从第三步反应看出，1浓度放大了6倍;③从方程式可看出，1个|2生成2个「；④从方程式可看出, I 浓度不变；⑤从方程式可看出, 1个103生成3个I2，从第三步反应看出，「浓度放大了6倍;⑥从方程式可看出, 1个I2生成2个|—;_ __________________________________ ———2 ——因此从以上方程式和分析可得关系式：I〜103〜312〜61〜6103〜1812〜36S2SO3〜36I ,1 3 6 6 18 36总计放大倍数为：60=36倍.故选 D ．5. （2011 ?北京模拟）化合物BrF x能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）A. BrF x是还原剂，HF是氧化产物B. 水是氧化剂，02是还原产物C. 若x=3，则BrF x与水的系数比为3: 5D. x 为奇数，分别可以取1、3、5、7、9 等值【解答】解：A. F的非金属性非常强，其它氧化剂难以氧化F,反应前后F元素的化合价不变，故 A 错误；B. 反应中0元素的化合价升高，水被氧化生成氧气，则水为还原剂，02是氧化产物，故B错误；C. 若x=3，贝U BrF3与水发生：3BrF3+5H 20=HBr0 3+9HF+O 2+Br2, BrF x与水的系数比为3:5，故C 正确；D. Br的最外层电子数为7,最高化合价为+7价，x不可能为9，故D错误.故选C．6. 在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL .下列对化学反应状况的判断中正确的是（）A .若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应B. 若反应后的气体没有颜色，则一定是H2, Cl2都已完全反应C. 若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应D .若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应【解答】A、反应后的气体有刺激性气味，可以是生成的氯化氢气体，也可以是剩余氯气，故 A 错误；B、反应后的气体没有颜色，可以是恰好完全反应，也可以是氢气剩余，故B错误;C、反应后的气体略带黄绿色，说明一定剩余氯气，故C正确；D、反应后的气体遇水显漂白性，是剩余氯气与水反应生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯气，故D 正确；故选CD．7. （2009?龙海市校级模拟）反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2Nal+MnO 2+3H 2SO4—2NaHSO4+MnSO 4+2H2O+I2②2NaIO 3+5NaHSO 3—2Na 2SO4+3NaHSO 4+H 2O+12已知NalO3的氧化性与MnO 2相近，下列有关说法正确的是（）A. I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B. 两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C. NaI和NalO3在一定条件下能反应生成bD．NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂【解答】解：A.反应①中氧化剂是MnO2,还原剂是Nal, MnSO4是还原产物，I2是氧化产物；反应②中I2是还原产物，故A错误；B. 生成1mol 12时，反应①转移2mol电子，反应②转移电子10mol，两者在生成等量b 时转移电子数不相等，故B错误；C. NaI中碘元素化合价是-1，而NaIO3中的碘元素化合价是+5 ,12中碘元素化合价是0, 故Nal与NalO3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I2，故C正确；D. NalO3中氧元素是最低价，可以作还原剂，故D错误.故选C．8 ．实验：-1①向2mL 1mol ?L NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI 试纸上,试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色.下列分析不正确的是（）B. 仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2C. 上述实验验证了Cb、Br2、I2的氧化性相对强弱D•向实验③所得溶液中加CCI4,充分振荡，下层为橙红色【解答】解：A. Cl2+2NaBr=Br 2+2NaCI，说明还原性：Br「> C「，故A正确；B. ①所得溶液可能含有氯气，氯气能氧化碘离子得到12,不能说明氧化性：Br2> I2,故B 错误；C. 根据③指知①中氯气不足，与碘离子反应的是溴单质，能说明氧化性：Br2> I2,结合Cb+2NaBr=Br 2+2NaCI 可以得出：CI2 >Br2> I2,故C 正确；D. CCI4密度比水大，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCI4,故D正确.故选B.9. （2014?临沂一模）制备食用碘盐（KI03）原理之一为：I2+2KCIO3 ' ■- CI2+2KIO3,下列说法正确的是（）A. 向KCI03溶液中滴加AgN0 3溶液得到白色AgCI沉淀B. 反应过程中I2置换出CI2，由此可推断非金属性l> CIC. KCI03和KI03均属于离子化合物，都只含有离子键D •制备KI03的反应中氯元素被还原【解答】解：A. KCI03不能电离出C「，则不能与AgN0 3溶液反应生成白色AgCI沉淀，故A错误；B. I2+2KCI0 3 J CI2+2KI0 3中，I元素的化合价升高，CI元素的化合价降低，则非金属性CI>I,故B错误；A •仅根据实验①能说明还原性: Br > ClC. KCI03和KI03均含离子键、共价键，均为离子化合物，故C错误；D .制备KI03的反应中，CI元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，故D正确；故选D.10. 已知H2SO3+I2+H2O T2HI+H2SO4.向NaBr、Nal、Na z SO s混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A. NaCl、Na2SO4B. NaCl、NaBr、Na2SO4C. NaCl、Na2SO4、I2D. NaCl、NaI、Na2SO4【解答】解：通入Cb后将按顺序发生以下三个反应：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na 2SO4+2HCI ,②2NaI+CI 2=2NaCI+I 2,③ 2NaBr+CI 2=2NaCI+Br 2.当CI2过量时，蒸干灼烧，HCI、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCI的混合物，如CI2不足时，将得到NaCI、NaBr、Na2SO4,故选AB.11. 自来水可用氯气消毒, 某学生用自来水配制下列物质的溶液, 会引起药品变质是（）①AgNO 3 ②FeBr2 ③烧碱④Na z CO s ⑤W2SO3 ⑥CaCb.A. 除②⑤③外B.④⑤⑥C.①②③⑥D .除⑥外【解答】解：①氯水中含有C「，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO 3溶液，故①选；②Cb、HCIO具有强氧化性，可与FeBr s发生氧化还原反应，不能用于配制FeBr s溶液，②选；③氯气与烧碱溶液反应，不能配制烧碱溶液，故③选④H+都能与Na2CO3溶液反应，不能配制Na2CO3溶液，故④选；⑤Cl2、HCIO具有强氧化性，可与Na2SO3发生氧化还原反应，不能用于配制溶液Na2SO3, 故⑤选；⑥氯水中各粒子与CaCI2都不反应，可用于配制CaCI2溶液，故⑥不选；故选 D .12. 已知：常温时；2NaOH+CI 厂NaCI+NaCIO+H 2O;加热时：6NaOH+3CI 2—5NaCI+NaCIO 3+3H 2O，将Cb通入amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（）A .参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1C .控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a molD .控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围存mo1 (NaCl)1a m01【解答】解：A .常温时；2NaOH+CI 2—NaCI+NaCIO+H 2O ,反应2mol 氢氧化钠，消耗1mol 氯气，所以CI 2通入amol NaOH 溶液恰好完全反应，则参加反应的氯气的物质的量等于 0.5amol ，故A 正确；B. 反应中氯气一部分化合价升高生成次氯酸钠、氯酸钠，一部分化合价降低生成氯化钠，一一 一c (ci cT )、依据得失电子守恒可知： C ( CIO ) X1+5 >C (CIO 3 ) =C (Cl ) X1, 若 ------- ---- -- )=K ,c (Cl Q 3—C (CIO -)— - -则 C ( CIO 3 )= ------------------------ ，代入 C (CIO ) X1+5 >C (CIO 3)=C (CI )> 中化简得：c (Clo')C.当只发生 6NaOH+3CI 2— 5NaCI+NaCIO 3+3H 2O ，转移电子数最多，依据方程式 6mol 氢氧化钠反应转移 5mol 电子，所以amol 氢氧化钠反应，最多转移mol 电子，故C 错误;5D .若只发生反应：2NaOH+CI 2— NaCI+NaCIO+H 2O ,贝U amol NaOH 溶液能生成丄amol 氯 化钠，若只发生反应：6NaOH+3CI 2—5NaCI+NaCIO 3+3H 2O ，则能生成mol 氯化钠，若61两个反应都发生，生成氯化钠的物质的量介于 ~amol 和］mol 之间，故D 正确;故选：C .13•用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体( )①CO 2②HCI③H 2O④O 2.A .①②③④B .②③④C .②③D .①④【解答】解：次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳、 水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解 生成氯化氢和氧气，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙， 贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙, 加盐酸发生 Ca( CIO ) 2+4HCI (浓)=CaCl 2+2Cl 2 f +2H 2O 、CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2T +H 2O , 浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气， 则制得的氯气中，可能含有杂质气体 为CO 2、HCI 、H 2O (气八 O 2, 故选：A .2 ——2—2—+14.（2014 ?安徽模拟）某溶液中含有 S03、Br 、SiO 3、CO 3、Na ，向该溶液中通入亡(Clo -) =K 匚(c 「)K+5B .若某温度下，反应后:=K ，若溶液中过量的C12，下列判断正确的是（）+①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了 2 个氧化还原反应.A .①②③④⑤ B.①②③④ C.①③⑤ D .②④⑤2 2 2 +【解答】解：某溶液中含有SO3 、SiO3、Br、CO3、Na，向该溶液中通入过量的Cb,2 2SO3 可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO3 和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br 被氯气2氧化为溴单质；CO32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；①钠离子不参加反应，反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+，故①正确；②SiO32—和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀，有胶状物质硅酸生成，故②正确；2③CO 3和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，故③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；2⑤共发生了氯气与水反应、氧化SO3、Br 3个氧化还原反应•故⑤错误；故选B.15. （2014?金山区一模）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,振荡后溶液变蓝,再加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失.下列判断错误的是（）2A .氧化性：ClO >SO4 > I2B. 漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C. ClO 与I 在碱性条件可以发生氧化还原反应D .向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色【解答】解：A.根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质, 碘遇淀粉变蓝色, 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为：ClO — > I2，再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失, 说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了, 得到硫酸根离子, 碘2单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SO4 V 12.因此得出氧化性的强弱为：CIO — > I2> SO42 —.故 A 错误；B. 漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对 A 的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧 化成碘单质.故B 正确；C.次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性•因此CIO「与「在碱性条件下可以发生氧化还原反应.故 C 正确；D .新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根 离子的氧化性强，故能发生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水退色，故 D 正确.故选A .16. （2014?奉贤区二模）某溶液中含有大量的 C 「、Br 「、「，若向1L 该混合溶液中通入一定量的CI 2，溶液中C 「、Br 「、「的物质的量与通入 CI 2的体积（标准状况）的关系如下表所「C . 15 : 30 : 8 D .条件不足，无法计算发生：Cl 2+2「一|2+2C 「，由表中数据可知原溶液中溴离子为 3mol ,化0.2mol 溴离子，发生反应： Cl 2 +2Br — Br 2+2Cl , Cb+21 — b+2CI ，氯气反应生成的氯 离子为0.5mol >2=1mol ，故原溶液中氯离子为2mol - 1mol=1mol ,由方程式可知溶液中阴离子总的物质的量不变（不含氢氧根离子） ，故原溶液中碘离子的物质的量为 2mol+2.8mol - 1mol - 3mol=0.8mol ,故原溶液中 Cl -、Br -、I -物质的量之比为 1mol : 3mol : 0.8mol=5 : 15: 4,故选：A .17. （2013?河南一模）相同体积的 KI 、Na 2S FeBr 2溶液，分别通入足量的 Cb ,当反应恰好 完成时，消耗 CI 2的体积相同（同温、同压条件下），则KI 、Na 2S 、FeBr s 溶液的物质的量浓 度之比是（）【解答】解：还原性: 「> B 「，加入氯气5.6L 时溶液中「为xmol ，则说明通入 5.6L CI 2 只通入11.2L 氯气，其物质的量为乱22, 4L/molI 为0mol ，碘离子完全反应，同时氧。