氯气与碱反应及CL-的检验
人教版氯-教案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）课程标准：了解氯及其重要化合物的主要性质氯气与氢气的反应，氯气与水的反应省教学目标：了解Cl2的物理性质和用途掌握 Cl 2的氧化性掌握氯水的消毒和漂白原理教学目标：知识与技能1、了解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3、提高观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
过程与方法1、通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养观察和分析问题的能力。
2、培养学生设计实验的能力。
情感态度与价值观1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风2、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。
教学重点：氯气与氢气的反应，氯气与水的反应教学难点： 1、氯气与水的反应。
2、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。
教学过程：Ⅰ、课前检测:（阅读P82页一二两段）1、以为主要成分的食盐是重要的调味剂，________是最重要的成盐元素，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋中含盐________，主要为，此外还有_______.等盐类2、氯原子的结构示意图为____________ ，很容易得到一个电子形成_______，表现为 ___________性，氯在自然界中以 ________态存在Ⅱ、课堂新授【新课导入】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。
黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。
这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。
这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。
氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。
高中化学优质教案 氯气与碱反应及氯离子的检验 教学设计[必修]1
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探究
指导学生完成实验4-6
完成实验4—6，观察现象，并填写教材P74上相关表格
归纳
整理
小结氯离子（Cl―）的检验方法：
往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl―。
应用
与
实践
完成课后第11题
自
学
讨
论
（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？
归纳
整理
检查小结
这一反应为2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物质是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。使用时，它必须与水及空气中的CO2共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClO。
（3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。
活
动
探
究
指 导学生设计并完成实验
已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2设计实验证明氧化性：Cl2>Br2。提供的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4
指导学生阅读教材有关内容，并给出问题：
阅读教材P74科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题
（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？
氯气实验室制法及氯离子检验
一、Cl2实验室制法
原理：
Cl-
氧化剂
Cl2
能氧化Cl-的氧化剂有：
MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 KClO3 漂白粉 PbO2 1、药品： MnO2 浓盐酸 2、反应原理：
△ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 盐酸表现的性质以及物质的量之比： 酸性、还原性 1:1 强思调考：：随使着用反浓应盐的酸进与行足，量浓的盐M酸nO的2浓共度热减制小Cl，2，稀实盐际酸产与生M的nO2 不C再l2总反比应理。论值低，其主要原因是什么？
二、卤离子的检验
1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法
白色沉淀，含Cl-
无 色 溶 液
稀硝酸
无 变 化
AgNO3溶液
淡黄色沉淀，含Br-
黄色沉淀，含I-
反应实质
Ag+ + Cl- → AgCl↓ (白色沉淀）
（离子方程式） Ag+ + Br- → AgBr↓ (淡黄色沉淀）
Ag+ + I- → AgI↓
三、海水提溴
步骤： 浓缩氧化提取
原理：Cl2+2Br-- = Br2 + 2Cl--
四、海带提碘
提碘原料
• 碘是非金属元素。但是,碘 在海水中含量太低,仅有 0.06g/L。目前还不能直接 从海水中提取碘。但海洋 植物,如海带、马尾藻等有 吸附碘离子的特殊能力,它 们能把海水中的碘富集到 是海水中的10万倍以上。 所以通常从海带或马尾藻 中提取碘。
通通电电
2NaCl+2H2O=== 2NaOH +H2↑+ Cl2↑
卤素离子的检验
氯气与碱反应及氯离子的检验
浓盐酸
于初中学习的任何一种实验室制取模型，一般会选取
分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯组装气体发生装置。
MnO2
在分液漏斗和圆底烧瓶中应该分别加入什么试剂？
思考： 氯气应该使用什么方法进行收集？向上排空气法
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？ 需要，因为氯气有毒，会污染空气
按照以上装置得到的氯气会有什么杂质？ HCl和H2O
实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有
除杂装置和尾气处理装置 顺序是什么？ 发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
装置
选择装置的根据
发生装置
反应物状态及反应条件
除杂装置
气体和杂质的性质
收集装置 气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应
尾气处理装置
气体（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反 应制取二氧化硫（SO2），SO2属于酸性氧化物，在水中的溶解度为 1∶40，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。
思考： 除H2O用什么？除HCl用什么？除H2O用浓硫酸 除HCl用饱和食盐水，HCl的溶解度约为1 ∶ 500，只要有水 就能将HCl溶解除去，氯气溶解度约为1 ∶ 2，选用饱和食盐 水可以在很大程度上减少Cl2在水中的溶解，避免氯气的大量 损失。 先除去哪一种杂质？ HCl
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2KCl + 3O2↑
固体+
固体
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
加热
O2 2H2O2
2H2O + O2↑
固体+ 液体
不加热
装置图
CO2 CaCO3+2HCl
氯气和碱反应
氯气和碱反应
氯气是一种极易溶于水的无色气体，早在古希腊就有文献提到，其组成元素是氯原子。
从现代的化学角度来看，氯气是二价氯化物中的次要成分。
它由两个氯原子组成，形成的化合物的式子被记录为Cl2，也就是两个氯原子占据了同一个分子中的同一种键。
碱是一种强电离物，比较特殊，它可以与裸露的碳构成水解物，成为通常所说的“强碱”，这也是它和氯气发生反应的前提条件。
氯气和碱的反应类似于一种氧化-还原反应，它涉及氯气的氧化性和碱的还原性，当它们发生反应时，氯气可以从原子状态氧化为Cl-离子，而碱则从原子状态发生还原，被水解为OH-离子和H+离子，最终的反应式可以表示为：
Cl2 + 2 OH-（碱）→ 2 Cl-（氯离子）+ 2 H2O
氯气和碱的反应也涉及到其他物质，比如H2SO4和NaOH，当它们发生反应时，也可以形成氯化物。
实际上，各种氯化物都可以通过氯气和碱的反应制得，以下是一些常见的反应式：
NaOH + HCl NaCl + H2O
2H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
从上面的反应式可以看出，氯气和碱的反应可以产生许多类型的氯化物，这些氯化物有着独特的性质，广泛应用于工业，农业，医药，石油化工等领域，有着丰富的应用价值。
氯气和碱的反应有时也会产生一些比较危险的有毒物质，比如氯
气和氯氰酸反应会产生氰化氢，这是一种有毒气体，对人体有害，所以在实验室进行实验时，应注意预防和控制安全措施。
总的来说，氯气和碱的反应是一种重要的化学反应，它为我们提供了许多食品，药品，农药等各种工业产品，同时，也需要注意实验安全，避免有毒气体的产生。
氯气与碱反应及Cl-的检验(知识点归纳及例题解析)
第2课时氯气与碱反应及Ｃl－的检验［学习目标定位］1、依照氯气与水的反应能正确写出氯气与碱［ＮaOＨ、Ca(OH)2]反应的化学方程式。
2、明白漂白粉的成分和用途。
3。
学会氯离子的检验方法。
一氯气与碱的反应1。
Cl2与ＮａOＨ溶液反应的化学方程式为2NaOH+Cl2===NａCl＋ＮaＣlO+Ｈ2O。
2。
工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反应原理相似,则反应的化学方程式为２Ca(OH)２＋2Cl2===CaＣl２+Ca(ClO)2+２H2Ｏ。
3、自来水常用氯气来杀菌消毒,但因氯气的溶解度不大,而且生成的ＨClO特别不稳定,不便于保存,而次氯酸盐性质稳定,且遇酸或空气中的CＯ2和水蒸气又可再生成HＣｌO。
因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
归纳总结漂白液(粉)的制取与保存(1)漂白液是ＮaClO溶液;漂白粉的成分是CaＣl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)２;漂粉精的主要成分是Ｃａ(ClO)2。
(2)漂白粉的使用原理:利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ＣlO)2转化为HClＯ进行漂白。
①Ｃa(ClO)２+2HCｌ===CaＣl2＋2HClO,离子方程式:ClO－+Ｈ＋=＝=HCｌO。
①Ca(ClＯ)2+CO2+Ｈ２O==＝CaＣＯ3↓+2ＨClO(酸性:HClＯ酸性比H2CO３弱)。
(3)漂白粉保存不当会变质的原因是Ｃa(ClO)2和空气中的ＣＯ２和水蒸气反应生成HClＯ,易分解。
因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处、1、某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:(1)请您为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过３0字)＿___＿＿__＿_＿_＿______。
(２)用化学方程式表示:①漂白粉的生产原理:＿____＿__＿_____________＿____＿__＿。
①一般情况下,漂白粉失效的主要原因:____＿_＿＿_____＿___＿_________＿_＿_____＿___＿____＿____＿_＿＿__＿_＿___＿＿＿______＿_＿__＿______＿__________＿＿__＿___＿__＿＿_＿____＿__＿_____＿__＿＿_____＿___＿＿＿___＿__、答案(1)密封、避光保存在阴凉处,随配随用,勿接触皮肤,不能用以漂洗丝、毛织品等(2)①２Cａ(ＯＨ)2+２Cl２===Cａ(ＣlO)2+ＣaCl２+2Ｈ２O①Cａ(CｌO)２＋CＯ2+Ｈ2Ｏ===CaCＯ３↓＋2HCｌO、2HCｌO错误!未定义书签。
课件2：4.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验
2)工业制取漂白液的方法(NaCLO) 思考：氯气与石灰水的反应？
3）关于漂白粉的制取、成分、漂白原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
Cl-的检验
氯离子的检验
思考与讨论15：向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色
沉淀，则可确定实该验溶现液象中含有氯离解子释，或这种离说子法方对程吗式？
加入AgNO3 加入稀硝酸
稀HCl 白色沉淀 沉淀不溶 Ag+ + Cl- = AgCl↓ NaCl 白色沉淀 沉淀不溶 Ag+ + Cl- = AgCl ↓
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。 与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘单质遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
本节内容结束
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Na2CO3 白色沉淀 自来水 白色浑浊
沉淀溶解 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓ 产生气泡 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑+H2O
不溶
Ag+ + Cl- = AgCl ↓
蒸馏水 无明显现象 无明显现象
高一化学必修一第四章知识点总结
⾼⼀化学必修⼀第四章知识点总结 如果想要学好化学，提⾼化学成绩，预习是少不了的。
今天⼩编在这给⼤家整理了⾼⼀化学必修⼀第四章，接下来随着⼩编⼀起来看看吧!⾼⼀化学必修⼀第四章(⼀)⼀、⼆氧化硅和硅酸【课堂导学1】⼀、⼆氧化硅1.硅元素在地壳中的含量是26.3%，仅次于氧。
硅元素在⾃然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，原因是硅是⼀种亲氧元素。
2.硅的氧化物为⼆氧化硅，俗名为硅⽯，天然⼆氧化硅分为结晶形(如⽅⽯类、⽔晶等)和⽆定形(如硅藻⼟)。
根据⽇常⽣活中的实例描述⼆氧化硅的物理性质：坚硬固体、不溶于⽔、熔点⾼,是⽯英、⽔晶、玛瑙、光导纤维、沙⼦的主要成分.3.列表⽐较⼆氧化碳和⼆氧化硅的性质。
CO2SiO2物理性质⽓体，熔、沸点低，易溶于⽔固体，熔、沸点⾼，硬度⼤，不溶于⽔与碱性氧化物反应CaO＋CO2===CaCO3CaO＋SiO2⾼温=====CaSiO3与碱液反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O与H2O反应CO2＋H2O??H2CO3不与⽔反应与酸反应不反应只与HF反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O相同点都是酸性氧化物(酸酐)，与碱反应⽣成盐和⽔【归纳总结1】⼆氧化硅的结构与性质(1)⼆氧化硅与⼆氧化碳的物理性质差异较⼤的原因是物质晶体结构不同。
⼆氧化硅晶体是由Si原⼦和O原⼦按1∶2的⽐例所组成的⽴体⽹状结构的晶体。
(2)⼆氧化硅的化学性质有稳定性强，与⽔、⼀般酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。
(3)应⽤⽤作光导纤维、光学玻璃、光学仪器、⾼级化学仪器、钟表、⽯英坩埚、玛瑙饰品、建筑材料等。
硅藻⼟可以作为吸附剂和催化剂的载体以及保温材料。
【活学巧⽤1】1.下列叙述中，正确的是( )A.⾃然界中存在⼤量的单质硅B.⽯英、⽔晶、硅⽯的主要成分都是⼆氧化硅C.⼆氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发⽣化学反应D.⾃然界中硅元素都存在于⽯英中答案 B解析 ⾃然界中硅元素含量很⾼，但都以化合态形式存在，A项错误;硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误;⼆氧化硅的性质稳定，C项错误。
4.2.2《氯气与碱反应及实验室制法 氯离子的检验》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一
第二章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯（第二课时氯气与碱反应及实验室制法氯离子的检验）【学习目标】1.通过交流讨论，引导分析，理解氯气与碱溶液反应的原理及特点，能正确书写相关离子方程式。
知道漂白液与漂白粉的制备原理，并能与氯水的性质进行比较，落实“社会责任”等学科核心素养。
2.通过实验探究氯气的实验室制备、性质及Cl－的检验，掌握实验室制备气体的仪器选择和实验目的：进一步理解Cl2对环境的影响。
3.通过阅读教材，旧知回顾，讨论交流，了解成盐元素（卤族元素）的概念及性质与氯的相似之处。
【学习重点】氯气与碱溶液的反应、实验室制法及Cl-离子的检验【学习难点】氯气与碱溶液的反应原理、氯气的提纯【自主学习】旧知回顾：1.次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
氯与水反应形成氯水的化学方程式为 Cl2＋H2O HCl＋HClO ，氯水的成分有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－。
2.检验SO42-离子的试剂是盐酸、氯化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-BaSO4↓，现象是白色沉淀。
【新知预习】1.检验氯离子的方法，一般是先在被检测的溶液中滴入稀硝酸酸化使其酸化，以排除CO32-等干扰离子。
2.实验室制备氯气的原理（方程式）：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ，可以 NaOH 溶液吸收尾气中的氯气，防止污染环境。
【同步学习】情景导入：通过上节课的学习，我们知道Cl2与水反应能生成两种酸，那如果改用碱液，吸收的量是否会增大，请以NaOH为例试写出Cl2与碱反应的化学方程式并改成离子方程式。
活动一、氯气与碱的反应1．阅读思考：阅读教材P84—85页内容，思考如何制取漂白液和漂泊粉？漂泊液和漂泊粉的主要成分及有效成分分别是什么?【温馨提示】(1)制取漂白液—与NaOH反应：①反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
必修第一册化学人教版：氯气的实验室制法与氯离子的检验 教案
第二章海水中的重要元素—钠和氯2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验教学设计一、教学目标1．掌握氯气的实验室制法、用途。
2．了解Cl -的检验方法二、教学重难点1．教学重点了解氯的化学性质；了解氯与碱的反应；掌握实验室制氯气的方法2．教学难点氯的化学性质；实验室制氯气的方法三、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。
舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。
从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。
这期间，氯气一直被当作一种化合物。
直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。
他将这种元素命名为chlorine ，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。
我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。
联系实际生活，情景带入2.探索新知【师】一、氯气的实验室制法1．反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．仪器装置主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
3．收集方法(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
(3)验满方法：用湿润的KI—淀粉试纸检验。
将湿润的KI—淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已收集满。
4．尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
二、氯离子的检验【实验2-9】向三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各加入几滴AgNO3溶液。
氯碱的反应原理
氯碱的反应原理氯碱是指由氯气与碱类物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）进行反应制得的化合物。
氯碱反应是一类重要的化学反应，其原理与反应机理涉及到氯气的氧化性质、碱类物质的还原性质、电子转移过程和离子化学等多个方面。
下面将详细介绍氯碱反应的原理。
首先，氯气是氯碱反应中的氧化剂，它具有很强的氧化性质。
氯气分子（Cl2）中的两个氯原子具有较高的电负性，可以释放出电子，形成氯负离子（Cl-）。
在氯碱反应中，氯气可以直接与碱类物质发生氧化反应，将碱类物质中的氧化态氧元素还原为较低的氧化态，同时氯气自身被还原为氯负离子。
这种还原氧化反应的例子是氯气与氢氧化钠的反应，反应式为2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O。
在这个反应中，氯气氧化了氢氧化钠中的氧元素，将其还原成了氯化钠和次氯酸钠。
其次，碱类物质是氯碱反应中的还原剂，具有很强的还原性质。
碱类物质中的氧化态氧元素具有较高的电负性，易于接受电子，形成氧化态阴离子。
在氯碱反应中，碱类物质可以直接与氯气发生还原反应，将氯气中的氯原子还原成氯负离子，同时将自身的氧化态氧元素氧化为较高的氧化态。
这种还原氧化反应的例子是氯气与氢氧化钾的反应，反应式为2KOH + Cl2 -> KCl + KClO + H2O。
在这个反应中，氢氧化钾还原了氯气中的氯原子，将其转化为氯化钾和次氯酸钾。
氯碱反应的机理涉及到电子转移过程。
当氯气与碱类物质接触时，氯气中的氯原子会接受碱类物质中的电子，从而形成氯负离子；而碱类物质中的氧化态氧元素会失去电子，形成氧化态阴离子。
这种电子的转移过程实质上是一种氧化还原反应，同时伴随着离子的生成和析出。
在氯碱反应中，氯气的还原和碱类物质的氧化是相互作用的，它们促进了反应的进行。
此外，氯碱反应还与溶液中的离子化学有关。
由于氯碱反应中产生的产物是离子化合物，所以在溶液中存在离子的相互作用。
例如，在氯碱反应中产生的氯化钠和次氯酸钠会在水溶液中完全离解为Na+、Cl-和Na+、ClO-离子。
氯气与碱反应及氯离子的检验_课件
拓展：隐藏在清洁用品中的危险
市售洁厕灵的主要成分是HCl，有人将84消毒液或者漂白 粉和洁厕灵混合使用，认为可以加强清洁能力，你觉得可 以吗？
拓展：隐藏在清洁用品中的危险
能根据实验事实，写出洁厕灵与84消毒液混用时发生化学 反应的方程式吗？（假设洁厕灵过量）
2HCl + NaClO = Cl2↑ + NaCl + H2O 生活中常见的事情，切切不要搞错，氯气有毒 ！
③_______________________、__________________________________
氯离子的检验
(1)检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化 ？
氯离子的检验
氯离子的检验
为什么要滴加稀硝酸溶液 ？
课本练习 B
课本练习
次氯酸钠 向溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉 淀
消毒剂和漂白粉
思考：氯水作为杀菌消毒剂，漂白剂方便长期保存吗 你？知道市售84消毒剂，漂白粉主要成分是什么吗 ？
次氯酸不稳定，所以通常将其转化次氯酸盐溶液的 形式，以便保存
制取漂白液
1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式： ________________________________。 (2)离子方程式：_____________________________。 (3)漂白液的有效成分是_次__氯__酸__钠___。
既做氧化剂、又做还原 剂
课本练习
总结
1、次氯酸盐和次氯酸相比哪种物质稳定 ？
次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水 (次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐( 如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。
氯气与碱的反应 导学案
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过阅读课本P84-85，写出Cl2制备漂白液、漂白粉的方程式并标注电子转移的方向。
2.学生通过对课本内容的学习，能说出漂白液、漂白粉和漂粉精的用途、成分和有效成分。
3.学生通过阅读课本P85结合图片4-17，归纳常见的消毒物质并进行对比。
4.学生通过对实验4-6以及课本内容的学习，能规范的叙述检验Cl-的操作步骤。
2.Cl-的检验：
(1).规范叙述Cl-的检验方法。
(2)HNO3酸化的目的？为何不用盐酸酸化？
(3)判断Cl-是否沉淀完全，应取（哪部分的液体）进行检验；
判断AgCl是否清洗干净，应取（哪部分的液体）进行检验。
【重点难点】
重点：氯气与碱的反应以及漂白液、漂白粉、漂粉精的制备、漂白、失效原理。
难点：漂白液、漂白粉、漂粉精的制备、漂白、失效原理以及Cl-的检验方法。
【导学流程】
一、基础感知
1.Cl2与碱的反应：
(1)不直接用氯水做漂白剂的两个原因是பைடு நூலகம்么？
(2)漂白液、漂白粉、漂粉精的主要成分分别是、、，三者的有效成分分别是、、。
(3)默写制备漂白粉的离子方程式，并用单线桥标注电子转移的方向。
(4)完成P87第9题，思考：
起漂白作用的是何种物质？
②漂白粉长期放置在空气中会失效，用化学方程式解释原因。
对照漂白粉的漂白原理，写出漂白液的漂白原理。
(5)有一种说法：“84消毒液(NaClO)和洁厕灵(HCl)混用，既清洁又消毒”，这种说法对吗？用离子方程式解释原因：
氯气与碱的反应
为什么有时又称漂粉
3. Ca（OH）2 和 Cl2 反应
精？
充分时
设疑：漂粉精的主要用 回答：1.漂白消毒
化学在日常生活中的应用
途有哪些？ 怎样使他
2.加入稀 HCl
提高学生的探究热情，并将
的漂白效果更好一些？ Ca(ClO)2+2HCl= CaCl2+2 HClO 化学原理应用到生活中
怎样存放？
思考：与 H2 的反应条件 讨论
性质比较 探究 辩论
电子板
暗处
H2+ F2
2HF
点燃
H2+ Cl2 ==2HCl
H2+ Br2==2HBr
总结： 电子板书
１．Cl2 与碱溶液的反应 应用制漂白粉 ２．Cl-的检验（注意：用ＨNO3 酸化） 课堂反馈：自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯
净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别？
教 线照射、通 O3。目前我 是如何用 Cl2 来制取漂白粉的 学 国饮用水消毒主要用氯 呢？中学化学如何检验 Cl-呢？
设 —通氯气，加漂白粉或
计 漂粉精或用 ClO2。 和
教 对比实验
观察 分析 总结
培养学生提出问题分析问题
学 向装有氯气的两个集气
以及通过实验解决问题的能
方 瓶中分别加适量的
力
和方法起到引导作用；第三为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成
积累感性材料。
三、教学目标
知识与技能 过程与方法
Cl2 与碱溶液的反应，漂白粉制备和应用，氯离子的检验 运用化学史实，化学实验积极探究，情景迁移。
（实验、阅读、讨论、辩论）
情感态度与价值观 科学研究的思想和科学探究的精神，对立统一和辩证唯物观点，环保
氯气与碱的反应及氯离子的检验课件
3.收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可 除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝， 则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先 变红后褪色的变化，则证明已集满。
MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2.仪器装置
(1)气体发生装置类型：固＋液 ―△ ―→ 气 (2)发生装置所用仪器的名称为 分液漏斗。、圆底烧瓶 (3)装置C的作用是 除去Cl2中少量的H。Cl气体 (4)装置D的作用是 干燥氯气(或除去氯气中的水。蒸气)
例5 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉 淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水
变浑浊，由此判断水溶液中含有
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO3－
√C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清
5.尾气处理 (1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 NaOH溶液。 (2)该液体的作用是 吸收过量的氯气，防。止污染环境
例3 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分 析中不正确的是
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置
√ C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气
三、氯离子的检验 1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来 水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观 察现象，填写下表：
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1．氯气与水反应的化学方程式为________________________________，其中氧化剂是
参与反应时转移的电子数目________。
2．新制氯水的成分是________________________，氯水具有漂白性的原因是
______________________。
次氯酸的酸性比碳酸________，将二氧化碳通入次氯酸钠
知识点一氯气与碱的反应
[探究活动]
1．氯气有毒，实验室制取氯气时，不能将尾气直接排放到空气中，常用氢氧化钠溶液吸收。
反应的化学方程式是______________________________________。
2．氯气与澄清石灰水反应的化学方程式是______________。
用离子方程式表示氯气与碱溶液反应的实质：____________________________________________。
[归纳总结]
1．漂白液是________________；漂白粉的成分是________________________，有效成分是________；漂白精的主要成分是____________。
[迁移应用]
1．在空气中能稳定存在的物质是( )
a．石灰水 b．氯水
2．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：
漂白粉使用说明书
主要成分：次氯酸钙，氯化钙
用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 ml，配成0.2%～0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。
注意事项：……
请你回答：
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。
(2)用化学方程式表示：
①漂白粉的生产原理：____________________________________________________；
②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：__________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
[探究活动]
实验现象
滴入几滴
agno3溶液加入少量稀硝酸解释或化学方程式
稀盐酸
自来水
蒸馏水
2.某溶液中加入agno3溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸后，若白色沉淀不消失，说明该溶液中含有________；若白色沉淀消失，且产生无色无味气体，说明该溶液中含有
____________。
[归纳总结]
[迁移应用]
3．在未知液中加入agno3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
4．向下列溶液中分别加入agno3溶液和稀hno3，能生成不溶于稀hno3的白色沉淀的是( ) a．液氯 b．氯酸钾
(1)若用x2表示卤素单质，则x2与h2化合的化学方程式是___________，其反应条件难易规律是_________________________________________________。
6．实验室制取氯气的装置如图所示：
(1)用化学方程式表示制取氯气的反应原理
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)发生装置所用仪器名称
________________________________________________________________________。
____________________________________。
(4)检验e瓶集满氯气的方法是
________________________________________________________________________。
(5)烧杯f中盛放的液体是____________，其作用是
________________。
课前准备区
课堂活动区
知识点一
探究活动
归纳总结
迁移应用
2．(1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，不要接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等
知识点二
探究活动
无明显变化
归纳总结
迁移应用
(2)分液漏斗圆底烧瓶
(4)湿润的红色布条放在瓶口褪色，或湿润淀粉碘化钾试纸放在瓶口处变蓝
(5)naoh溶液吸收过量的氯气，防止污染环境
课后练习区。