沪教版(上海)2021年中考化学二模试题及答案

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为12g-2.4g=9.6g ;
如果试管中残留固体全部是 FeO,设 FeO 的质量为 x
Δ Fe2O3 + CO 2FeO + CO2
160
144
12g
x
160 = 12g 144 x x=10.8g
设 12gFe2O3 完全反应生成 Fe 的质量为 y
Δ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
Δ 2CO + 2Fe(OH)3 Fe + FeO + 3H2O +2 CO2 56 214
m 21.4g
56 = m ,m=5.6g 214 21.4g
故生成二氧化碳和水的质量为:5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。 故选 D。
4.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品 50g(杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元 素的质量分数为 23%,180℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为 43.8g,则分解的
沪教版(上海)2021 年中考化学二模试题及答案
一、选择题(培优题较难)
1.已知:2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。下列图象表示一定质量的 KMnO4 受热过程中某些
量随时间的变化趋势,其中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A 【解析】 A 由质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,由于氧气是气体,所以反应后固体 的质量比反应前减少,反应结束固体的质量等于锰酸钾和二氧化锰的质量和,不再变;B 由质量守恒定律可知,反应前后元素的种类质量不变,所以氧元素的质量不随反应时间而 变化,图像应该是一条平线;二氧化锰是生成物,开始高锰酸钾分解前,二氧化锰的含量 为零,反应中二氧化锰逐渐增多,含量增加,反应结束,含量不再改变;D 氧气是反应的生 成物,所以氧气的体积起点应该为零。选 A 点睛:图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置,变化趋势,终点的位置是否 正确
【详解】 A.反应后的黑色固体质量是 9.6g,9.6g>8.4g,反应后的黑色固体为混合物,故 A 正确; B.试管中残留固体质量为 9.6g,故 B 错误; C.实验过程中参加反应的 CO 的质量为:6.6g-2.4g=4.2g,故 C 正确;
D.反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为 0.15g,故 D 正确。 故选:B。
Δ 3.已知: 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O ,现将 CO 气体与 21.4g Fe(OH)3 在密闭容器中加热
一段时间后得到 Fe、FexOy 混合物 12.8g,将此混合物溶于 100.0g 稀 H2SO4 恰好完全反应, 产生 0.2g H2。下列说法正确的是 A.生成 CO2 和 H2O 共 8.6g B.混合物中含 5.6g 铁元素 C.FexOy 为 Fe2O3 D.该稀硫酸溶质的质量分数为 19.6% 【答案】D 【解析】 【详解】 产生氢气的质量为 0.2g,由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气,设生成铁的质量为 x, 与铁反应的硫酸的质量为 y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 98
2
xy
0.2g
56 = x , 98 = y 2 0.2g 2 0.2g
x=5.6g,y=9.8g 则生成 FexOy 的质量为:12.8g-5.6g=7.2g;
21.4g Fe(OH)3 中铁元素的质量为: 21.4g 56 100% 11.2g 56+17 3
Δ 碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(已知 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 )
A.60%
B.47.3%
C.40%
D.33.6%
【答案】C
【解析】
【分析】
源自文库
【详解】
原混合物中钠元素的质量:50g×23%=11.5g。
通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为:11.5g÷
23
=42g。
23+1+12+16 3
加热一段时间后固体质量为 43.8g,则减少的质量为:50g-43.8g=6.2g。
减少的 6.2g 是生成的水和二氧化碳的质量。
社分解碳酸氢钠的质量为 x,则根据差量法有:
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 Δm
168
18 44
62
FexOy 中铁元素的质量为:11.2g-5.6g=5.6g; FexOy 中氧元素的质量为:7.2g-5.6g=1.6g; 故 56x:16y=5.6g:1.6g,x:y=1:1,故 FexOy 的化学式为:FeO; FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水,设与 FeO 反应的硫酸的质量为 z
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O 72 98 7.2g z
160
112
12g
y
160 = 12g 112 y y=8.4g
试管中残留固体中含
FeO
的质量为
9.6g-8.4g
16 72
100%
=5.4g
设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为 z
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56
2
9.6g-5.4g
z
56 = 4.2g 2z z=0.15g
72 = 7.2g ,z=9.8g 98 z 硫酸的质量分数为: 9.8g+9.8g 100%=19.6%
100g
由题干信息可知,一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到 Fe、FeO、二氧 化碳和水,故该反应的化学方程式为:
Δ 2CO+2Fe(OH)3 Fe+FeO+3H2O+2CO2
设一氧化碳的质量为 m
2.将 CO 通入盛有 12.0g 的 Fe2O3 的试管内,加热至固体完全变黑后停止加热,继续通入 CO 至试管冷却,并同时将反应后的气体通入足量 NaOH 溶液中,溶液质量增重 6.6g。 Fe2O3 还原过程中转化过程:Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是 A.反应后的黑色固体为混合物 B.试管中残留固体质量为 10.8g
C.实验过程中参加反应的 CO 的质量为 4.2g
D.反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为 0.15g
【答案】B
【解析】
【分析】
生成二氧化碳的质量为 6.6g,生成的二氧化碳分子中,有一个氧原子来自于氧化铁。6.6g
二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为 6.6g 16 100%=2.4g ,试管中残留固体质量 44
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