【20套精选试卷合集】阜新市实验中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
辽宁省阜新市2019-2020学年中考化学考前模拟卷(3)含解析
辽宁省阜新市2019-2020学年中考化学考前模拟卷（3）一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．己知:草酸钙[CaC 2O 4]受热分解，243CaC O CaCO CO ∆+↑。
将将12.8g CaC 2O 4固体加热一段时间后剩余11.4g 固体（不考虑碳酸钙的分解）。
下列说法错误的是 A ．剩余固体为混合物B ．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0gC ．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，理论上产生2.2g CO 2D ．将加热产生的气体全部燃烧可产生4.4g CO 2 【答案】D 【解析】 【详解】根据题目数据，可知加热产生的CO 质量=12.8g-11.4g=1.4g ，则发生分解的草酸钙质量为：243CaC O CaCO CO 128281.4xg∆+↑，则x=6.4g ，即只有6.4g 的草酸钙分解。
A 、草酸钙只分解了一部分，故剩余的固体为混合物，A 选项正确，不合题意；B 、固体中钙元素的质量=12.8g 40/128=4.0g ⨯，反应后钙仍在固体中，B 选项正确，不合题意；C 、根据分析时的表达式243CaC O CaCO CO 100281.4y g ∆+↑计算，得到y=5.0g ，再根据此值计算二氧化碳32CaCO CaO CO 100445.0g z∆+↑，可得知z=为2.2g ，C 选项正确，不合题意； D 、加热产生了1.4g 一氧化碳，则完全燃烧222CO +O 2CO 56881.4gn点燃可求出n=2.2g ，即产生的二氧化碳为2.2g ，D 选项错误，符合题意； 故选D 。
2．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）A ．电解水B ．向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量C ．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧D ．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液【答案】B 【解析】 【详解】A 、电解水产生的气体体积比为：22H H 22H H =2:1=1:8V V m m ：，：，故A 错误；B 、22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，Zn 的相对分子质量大于Fe 的相对分子质量，故向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量，Zn 产生的气体质量小，故B 正确；C 、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，生成二氧化碳，故气体质量先增大，最后不变，故C 错误；D 、向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液越多，产生的氧气质量越大，故D 错误； 故选B 。
2019-2020年高三第二次高考模拟考试化学试题 含答案
2019-2020年高三第二次高考模拟考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第I卷一、选择题：7．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．自然界中含钾的物质都易溶于水，是因为钾盐溶解度很大B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有S042 -C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D．用浓硫酸与铜在常温下可制取S02，因为浓硫酸具有强氧化性8．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C5H12有2种同分异构体B．C8H l0中只有三种属于芳香烃的罔分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种9．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。
下列对图象的叙述正确的是A．根据图①可判断可逆反应，正反应是吸热反应B．图②可表示压强对反应的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图④可知，a点对应的K SP等于c点对应的K SP10．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．石油裂化的目的是使长链烃分子断裂为短链烃分子B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯通人高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11．臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如下图所示，下列有关说法不正确的是A．可向水中加入NaCl提高水的导电性B．b电极周围pH减小C．a电极的电极反应式为D．a电极为阴极，b电极为阳极12．如图所示是用0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未如浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。
下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10．00 mL时（忽略滴定前后体积变化），13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应26．（14分）（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因；10℃时纯水的电离平衡常数为；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为。
辽宁省阜新市2019-2020学年第二次中考模拟考试化学试卷含解析
辽宁省阜新市2019-2020学年第二次中考模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组微粒中，属于同一种元素的是A．Na和Na+B．Cu和Ca C．H和He D．和【答案】A【解析】【详解】A、钠原子和钠离子都是钠元素；故选项正确；B、铜原子和钙原子不属于同种元素；故选项错误；C、氢原子和氦原子不属于同种元素；故选项错误；D、氖原子与氩原子不属于同种元素；故选项错误；故选：A。
2．除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是（）选项物质杂质试剂A 炭粉铁粉稀盐酸B 一氧化碳二氧化碳灼热的氧化铜C 氯化钾固体二氧化锰水D 氧化铜铜氧气A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】试题分析：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。
B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
C、氯化钾固体易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确。
D、铜在氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。
故选B。
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质3．有关物质的量说法正确的是A．物质的量就是物质所含微粒的数量，单位是molB．物质的量就是1mol 物质的质量C．物质的量越大，表示该物质的分子越大D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示【答案】D【解析】【详解】A、物质的量：具有一定数目粒子的集合体；故选项错误。
B、物质的量不是物质的质量；故选项错误。
C、物质的量越大，表示该物质的分子越多；故选项错误。
D、物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示；故选项正确。
辽宁省阜新市2019-2020学年第四次中考模拟考试化学试卷含解析
辽宁省阜新市2019-2020学年第四次中考模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．某学生用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，第一次俯视凹液面最低处，读数为20mL ；倒出部分液体后，又仰视凹液面的最低处，读数为10mL ，该同学实际倒出的液体体积是 A ．10mL B ．大于10mLC ．小于10mLD ．无法判断【答案】C 【解析】 【详解】第一次读数，俯视凹液面最低处，读数为20mL ，俯视读数时，读数大于实际体积，也就是液体实际体积小于20mL ；倒出部分液体后，第二次读数，仰视凹液面的最低处，读数为10mL ，仰视读数，读数大于实际体积，也就是实际剩余液体体积大于10mL 。
液体总体积小于20mL ，剩余液体体积又大于10mL ，所以实际倒出的液体体积是应该是小于10mL 。
故选C 。
【点睛】用量筒量取液体时，用俯视读数时，实际体积偏小；仰视读数，实际体积偏大。
2．2018年冬天，我国部分省份流感大面积爆发。
奥司他韦（化学式为：C 16H 28N 2O 4）是一种治疗流行性感冒的药物。
下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A ．奥司他韦属于有机物B ．奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子组成C ．奥司他韦中C 、H 的质量比为48:7D ．奥司他韦中H 元素的质量分数为8.97% 【答案】B 【解析】 【详解】A ．奥司他韦（C 16H 28N 2O 4）是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B ．物质是由元素组成的，而不是由原子组成的，奥司他韦由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
C ．奥司他韦中碳、氢元素的质量比为：（12×16）：（1×28）=48：7，故选项说法正确。
D ．奥司他韦中氢元素的质量分数为1216128141224816⨯+⨯+⨯+⨯⨯×100%=8.97%，故选项说法正确。
辽宁省阜新市2019-2020学年中考化学二模考试卷含解析
辽宁省阜新市2019-2020学年中考化学二模考试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列生活常识错误的是（）A．叶子发黄可多施氮肥B．鉴别真假羊毛衫可用燃烧法闻气味C．把燃气热水器安装在浴室内方便使用D．蜂窝煤比煤球燃烧旺是蜂窝煤与氧气的接触面积大【答案】C【解析】【详解】A．氮元素能使植物叶色浓绿，叶子发黄是缺乏氮元素，可多施氮肥，此选项正确；B．羊毛的成分是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味，鉴别真假羊毛衫可用燃烧法闻气味的方法，此选项正确；C．将燃气热水器安装在浴室内时，燃气燃烧时，由于浴室比较封闭，氧气缺乏时容易发生不完全燃烧，生成一氧化碳气体，容易使人中毒，此选项错误；D．蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，使可燃物充分燃烧，提高燃烧效率，此选项正确。
故选C。
2．N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭推进剂的原料。
下列有关说法正确的是( )A．N(NO2)3中N、O元素质量比为14:138B．N(NO2)3中N、O两种原子的个数比为2:6C．N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%D．N(NO2)3的相对分子质量是152【答案】D【解析】【详解】A、N(NO2)3中N、O元素质量比为：（14×4）：（16×6）=7：12，不符合题意；B、N(NO2)3中N、O两种原子的个数比为：4：6=2：3，不符合题意；C、N(NO2)3中氮元素的质量分数为：144100%36.8%144+166⨯⨯≈⨯⨯，不符合题意；D、N(NO2)3的相对分子质量是：14×4+16×6=152，符合题意。
故选D。
【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=××100%相对原子质量原子个数相对分子质量。
辽宁省阜新市2019-2020学年中考化学一模考试卷含解析
辽宁省阜新市2019-2020学年中考化学一模考试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如表的实验方法中，能达到目的是（）选项目的方法A 鉴别铁粉和氧化铜加水B 鉴别NaCl固体和NaOH固体加水C 除去CO2中的水蒸气通过盛有NaOH固体的干燥管D 除去NaOH溶液中的Ca（OH）2加K2CO3溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、铁粉和氧化铜均难溶于水，不能鉴别，故选项不能达到目的。
B、NaOH固体溶于水放热，使温度升高，NaCl固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项能达到目的。
C、NaOH固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到目的。
D、Ca（OH）2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项不能达到目的。
故选：B。
【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
2．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确．．．的是( )A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁，所以氯化铁的化学式为FeCl3.选B。
3．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物，可能表示氧化物；B、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；C、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，不可能表示氧化物；D、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子构成，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物。
辽宁省阜新市2019-2020学年化学高一下期末经典模拟试题含解析
辽宁省阜新市2019-2020学年化学高一下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是( )A．图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变C．图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大D．图所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极【答案】D【解析】【详解】A、锌锰干电池中，MnO2作氧化剂，故A错误；B、铅蓄电池放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的浓度降低，故B错误；C、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，这些金属先失电子，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，因此溶液中Cu2+减小，故C错误；D、锌是活泼金属，锌为负极，Ag2O为正极，外电路中电子从Zn流向氧化银，故D正确；答案选D。
2．在恒温恒容的容器中，发生反应：H 2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是A．当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡B．此时CO的转化率为40%C．反应前后气体的密度之比为5∶4D．反应前后气体的压强之比为2∶1【答案】C【解析】【详解】A、当气体的平均相对分子质量为16时正逆反应速率不一定相等，因此该反应不一定达平衡，A错误；B、根据上述判断此时CO的转化率为0.5/1×100%＝50%，B错误；C、根据密度的定义，且是等容，因此体积相同，密度之比等于气体的质量之比，为30：24＝5：4，C正确；D、压强之比等于物质的量之比，即反应前后气体的压强之比为2：（2－0.5）=4：3，D错误；答案选C。
【点睛】选项A是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。
2019-2020学年辽宁省阜新市化学高一(下)期末经典模拟试题含解析
2019-2020学年辽宁省阜新市化学高一(下)期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．要保证身体健康，营养均衡非常重要，下列有关营养物质的说法正确的是A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A. 因油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，A项正确；B. 因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，如葡萄糖、果糖是单糖，均不能发生水解，B项错误；C. 因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，C项错误；D. 因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误；答案选A。
【点睛】油脂为高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成，根据参与反应脂肪酸是否相同，油脂分为简单甘油酯和混合甘油酯，如果形成油脂的高级脂肪酸相同，则为简单甘油酯，如果高级脂肪酸不同，则为混合甘油酯，油脂根据碳碳成键特点，分为油和脂肪，油是含有不饱和脂肪酸成分的甘油酯，脂肪是含有饱和脂肪酸成分的甘油酯，A项知识便可迎刃而解。
2．在合成氨生产中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态B．反应温度控制在500℃左右C．原料气必须经过净化才能进入合成塔D．反应易在高压下进行【答案】D【解析】【详解】A．催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．合成氨是放热反应，所以低温有利于氨气的合成，一般反应温度控制在500℃左右，是保证催化剂的催化活性最大，该措施不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．原料气必须经过净化才能进入合成塔是为了防止催化剂中毒，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡都向正反应方向移动，有利于氨的合成，可以用平衡移动原理解释，故D正确；故答案为D。
2019-2020学年辽宁省阜新市化学高二下期末经典模拟试题含解析
2019-2020学年辽宁省阜新市化学高二下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。
2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
2．下列关于铁元素的叙述中正确的是()A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋> Cu 2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变红色【答案】A【解析】分析：A.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B. pH＝0的溶液中存大大量的氢离子,H+、NO3-、Fe2＋发生氧化还原反应；C.氯气与铁反应生成氯化铁,1mol 的铁转移3mol 的电子；D.硫酸铁溶液中加入铁粉,发生氧化还原反应生成二价铁,但当铁少量三价铁还有剩余。
【精选3份合集】辽宁省阜新市2019-2020学年高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于复分解反应X+Y Z+W，下列叙述正确的是A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱2．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是A．C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2B．C、E形成的化合物的水溶液呈碱性C．简单离子半径：D> C> BD．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A3．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)A B C DX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y中试剂KMnO4MnO2Cu NaOH气体Cl2O2SO2NH3A．A B．B C．C D．D4．“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。
以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是A．乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性B．卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水C．甲醇没有酸性，甲酸具有酸性D．苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化5．化合物如图的分子式均为C7H8。
下列说法正确的是A．W、M、N均能与溴水发生加成反应B．W、M、N的一氯代物数目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色6．有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。
下列关于J147的说法中错误的是（）A．可发生加聚反应B．分子式为C20H20O6C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中所有碳原子可能共平面7．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸8．常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL 气体。
辽宁省阜新市2019-2020学年化学高二下期末经典模拟试题含解析
辽宁省阜新市2019-2020学年化学高二下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．《斯德哥尔摩公约》中禁用的12种持久性有机污染物之一是DDT。
有机物M是合成DDT的中间体，M 的结构简式如图。
下列有关说法正确的是A．M属于芳香烃B．M能发生消去反应C．M的核磁共振氢谱有5个峰D．M分子中最多有23个原子共面【答案】D【解析】【详解】A.M中含有Cl原子，不属于芳香烃，A错误；B.M不能发生消去反应，B错误；C.M为对称结构，其核磁共振氢谱有3个峰，C错误；D.M分子中若2个苯环确定的平面重合时，最多有23个原子共面，D正确；答案为D。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中，转移电子数是3N AB．56gN2与CO的混合物中原子总数是4N AC．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AD．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2N A【答案】B【解析】【详解】A. 27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中，因为不知道溶液的体积是多少，故无法计算转移电子的数目，A 不正确；B. N2与CO均为双原子分子，且其摩尔质量均为28g/mol，故56gN2与CO的混合物的总物质的量为2mol，其中原子总数是4N A，B正确；C. P4分子为正四面体结构，分子中有6个P—P键，124 g P4的物质的量为1mol，故其中所含P—P键数目为6N A，C不正确；D. 常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，故其中的H＋数为0.1N A，D不正确。
综上所述，有关说法正确的是B，本题选B。
3．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】【详解】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
(3份试卷汇总)2019-2020学年辽宁省阜新市高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．NH 3、H 2S 等是极性分子，CO 2、BF 3、CCl 4等是极性键构成的非极性分子。
根据上述实例可以推测出AB 2型分子为非极性分子的经验规律是 A ．分子中必须含有π键B ．在AB n 分子中A 原子没有孤对电子C ．在AB n 分子中不能形成分子间氢键D ．分子中每个共价键的键长应相等2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．标准状况下,22.4 L 乙酸中含有的碳碳单键总数为2N A B ．常温下,46 g NO 2气体中所含有的分子数为N A C ．1 mol 氖气中含有的原子总数为N AD ．0.1 L0.1 mol· L -1 MgCl 2溶液中的Mg 2+数目为0. 01N A3．利用菱锰矿（主要成分是MnCO 3，含少量A12O 3、Fe 2O 3、FeO 、CaO 、MgO 等）为原料制备MnO 2的工艺流程如下：已知：①25℃时，()()()-3-10-11sp 2sp 2sp 2K MnF =5.310K CaF =1.510K MgF =7.410；；⨯⨯⨯②相关金属离子()n+-10c M=0.1mol L ⎡⎤⨯⎣⎦形成氢氧化物沉淀pH 范围如下：（1）“除杂1”中加入适量MnO 2的作用是____，应调节溶液pH 不小于____。
（2）“除杂2”的主要目的将Ca 2+、Mg 2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca 2+的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____。
（3）“沉锰”中生成Mn （OH ）2'MnCO 3沉淀的离子方程式为____，“母液”经加热等系列操作后可返回“____”工序循环使用。
（4）以MnSO 4-（NH 4）2SO 4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO 2。
离子交换膜a 为____，阳极电极反应式为____。
辽宁省阜新市2019-2020学年中考第四次模拟化学试题含解析
辽宁省阜新市2019-2020学年中考第四次模拟化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。
则X、Y、Z分别是A．H2CO CH4B．CH4CO H2C．CO CH4 H2D．CO H2CH4【答案】A【解析】X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y是CO；只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明Z是CH4，故X是H2，故选A。
2．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（）A．若X＞10，则该微粒属于阳离子B．氟元素为金属元素C．氟的相对原子质量是19.00D．氟原子核外有9个电子【答案】B【解析】试题分析：A、核内质子数＞核外电子数为阳离子，若X＞10，则该微粒属于阳离子，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9个电子，故正确。
考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。
3．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。
下列说法不正确的是A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D ．可利用点燃的方法进行尾气处理 【答案】B 【解析】 【详解】A 、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a 处红棕色粉末变为黑色，故A 项正确；B 、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温，故B 项错误；C 、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b 处澄清石灰水变浑浊，证明有生成，故C 项正确；D 、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D 项正确。
辽宁省阜新市2019-2020学年中考第一次模拟化学试题含解析
辽宁省阜新市2019-2020学年中考第一次模拟化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是A．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘B．量取水时俯视读数C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D．转移时，有少量溶液溅出【答案】B【解析】【详解】A、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，若使用游码，则称量固体质量偏小，溶质质量分数偏小；若没有使用游码，则称量固体质量正确，溶质质量分数正确；故选项错误；B、量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大；故选项正确；C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂增多，溶质质量分数偏小；D、转移时，有少量溶液溅出，溶液配制完成，不影响溶质质量分数；故选：B。
2．下列实验操作正确的是( )A．连接仪器B．塞紧橡皮塞C．点燃酒精灯D．测溶液的pH【答案】A【解析】【详解】A、连接仪器时，把玻璃管插入橡胶管，首先用水润湿玻璃管口，故选项A正确；B、塞紧橡皮塞，应把橡皮塞旋转塞入试管口，不能把试管放在桌面上，用力插入橡皮塞，以免试管破裂，故选项B不正确；C、使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，故选项C不正确；D、用PH试纸测溶液的PH，不能把PH试纸直接放入溶液中测量溶液的PH，故选项D不正确。
3．下列有关物质的鉴别方案错误的是A ．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B ．用肥皂水鉴别硬水和软水C ．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D ．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末【答案】D【解析】【详解】A 、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳，故A 正确；B 、用肥皂水鉴别硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故B 正确；C 、白酒由特殊气味，而白醋有刺激性气味，故可用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，故C 正确；D 、碳酸钠粉末和碳酸钙粉末都属于碳酸盐，都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故用稀盐酸无法鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末，故D 错误。
辽宁省阜新市2019-2020学年高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z 、W 可形成常见的离子化合物Z 2W 。
下列有关说法正确的是 A ．Y 元素至少能形成三种单质 B ．简单离子半径：Z W X >> C ．元素的非金属性：W X Y >>D ．化合物ZX 中，阴、阳离子的电子层结构相同2．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。
下列说法正确的是（ ） 化学式CH 3COOHH 2CO 3 HCN电离平衡常数K K=1.7×10–5 K 1=4.2×10–7 K 2=5.6×10–11K=6.2×10–10A ．NaCN 溶液中通入少量CO 2的离子方程式为H 2O+CO 2+CN -=HCO 3-+HCNB ．向稀醋酸溶液中加少量水，3+c(CH COOH)c(H )增大C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液pH 比NaHCO 3溶液小D ．等体积等物质的量浓度的NaCN 溶液和HCN 溶液混合后溶液呈酸性3．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。
工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是A ．工业上使Mg 2+沉淀，试剂①应选用NaOHB ．将MgCl 2溶液直接蒸干得到无水MgCl 2C ．电解MgCl 2溶液在阴极得到金属MgD ．要使MgSO 4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量 4．属于弱电解质的是 A ．一水合氨B ．二氧化碳C ．乙醇D ．硫酸钡5．以下性质的比较中，错误的是 A ．酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3>H 3AlO 3 B ．沸点：HCl>HBr >HI C ．热稳定性：HF>HCl>H 2SD ．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)26．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合()()c Hc OH +-⨯=常数，下列说法错误的是( )A ．图中温度12T T >B ．图中五点w K 间的关系：BC ADE >>== C ．曲线a 、b 均代表纯水的电离情况D ．若处在B 点时，将pH 2=的硫酸溶液与pH 12=的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性 7．下表中对应关系正确的是( )ACH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HClCH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl 均为取代反应B 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇 均发生了水解反应 CCl 2+2Br‾→2Cl‾+Br 2；Zn+Cu 2+→Zn 2++Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na 2O 2+2H 2O→4NaOH+O 2↑； 2F 2+2H 2O→4HF+ O 2 均为水作还原剂的氧化还原反应A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列由实验现象得出的结论不正确的是操作及现象结论A向3mL0.1 mol• L -1AgNO 3溶液中先加入4~5滴0.1 mol• L -1NaCl 溶液，再滴加4~5滴0.1 mol• L -1NaI 溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向2支盛有5mL 不同浓度的Na 2S 2O 3溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol• L -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK 和K 2S 溶液的pH 比较K a (HCOOH)和K a2(H 2S)的大小D向可能含有Cu 2O 、Fe 2O 3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体②生成，再滴加KSCN 溶液溶液不变红 （已知：Cu 2O+2H +═Cu+Cu 2++H 2O ）不能说明红色固体①中不含Fe 2O 3A．A B．B C．C D．D9．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N AB．在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N AC．常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD．公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A 10．25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
2019-2020学年辽宁省阜新市高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。
下列叙述正确的是A ．电子流向：N 极→导线→M 极→溶液→N 极B ．M 极的电极反应式为6566C H Cl e C H Cl --+=+ C ．每生成lmlCO 2，有3mole -发生转移 D ．处理后的废水酸性增强2．下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（ ） A ．B ．H 3C-C≡C -CH 3C ．CH 2=CH-CH 3D ．CH 3-CH 2-CH 33．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（ ） A ．32gCu 在足量O 2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为N A B ．4g 甲烷和8g 甲醇含有的氢原子数均为N A C ．标准状况下,5.6L 乙烷中含有的共价键数目为1.5N A D ．一定条件下,32gSO 2与足量O 2反应。
转移电子数为N A4．200℃时，11.6g CO 2和水蒸气的混合气体与过量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6g ，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na ＋、HCO 3-、SO 32-、CO 32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是A ．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB ．混合气体与Na 2O 2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC ．溶液中SO 32-的物质的量浓度基本保持不变D ．溶液中HCO 3-的物质的量浓度减小，CO 32-的物质的量浓度增大，但是HCO 3-和CO 32-的物质的量浓度之和基本保持不变5．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－16．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
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高考模拟理综试卷化学试题及答案化学第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 S-32 Al-27一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列说法错误．．的是A.含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用B.食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久，C.采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒D.使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放2.下列有关物质分类的说法正确的是A．晶体硅、石墨都属于单质B．Na2O、Al2O3均为碱性氧化物C．醋酸、纯碱都属于强电解质D．水晶、水玻璃都属于盐3. 下列有关说法错误．．的是A．常用丁达尔效区分溶液与胶体B．在铜锌原电池中，负极上发生n-2e-==n2+C．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均减少D．向AgCl沉淀中滴加I溶液，沉淀变为黄色，说明sp(AgCl)＞sp(AgI)4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确．．．的是选项实验操作实验现象结论A 灼烧一小块铝箔熔化的铝并不滴落Al2O3的熔点高于AlB 用洁净的铂丝蘸取某化合物少许，放在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该化合物中一定含钠元素C 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生该溶液一定含有SO42-离子D 向MnO4酸性溶液中滴加草酸溶液紫红色褪去草酸具有还原性5.A．铁和过量稀硝酸反应得到黄色溶液：Fe+4H++NO3-== Fe2++NO↑+2H2OB．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO 2 + 2OH－ SiO32－+ H2OC．用稀盐酸和大理石反应制取CO 2：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2OD．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO—+H2O+CO2==2HClO + CO32—6.设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，将5.6L的O2和5.6LNO的混合后的分子数约为0.5N AB．2L 0.5mol/L BaCl2溶液中，阳离子所带电荷数为 N AC．常温常压下，将0.2mol铝片投入含0.6molH2SO4的浓硫酸中，生成0.3 N A个SO2分子D．42g丙烯气体中，含有的σ键数目为8N A7.温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%第Ⅱ卷（非选择题共58分）8. （12分）、Y、、R为前四周期元素, 且原子序数依次增大。
常温下的氢化物H3溶于水PH＞7；Y是地壳里含量最多的金属元素, 其单质与酸碱均能反应；2有毒，其水溶液有漂白性；R基态原子3d轨道的电子数是4S轨道的电子数的3倍，R2溶液呈浅绿色。
回答下列问题：⑵2的晶体类型是，3分子立体构型是。
⑶Y单质的晶体晶胞如右图，晶胞中Y原子的个数为。
⑷向R2溶液中滴入2的水溶液出现黄色，再滴入周期表中电负性最大的元素形成的钠盐溶液，至溶液呈无色为止，生成一配合物（其中：中心离子数与配体数之比为1∶6），写出生成配合物的离子方程式。
9．（16分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备四氯化锡。
I．[查阅资料]物质熔点／℃沸点／℃化学性质Sn 231 227 加热时与Cl2反应生成SnCl4SnCl2246 652 Sn2+易被Fe3+、O2等氧化SnCl4-33 114 极易水解实验装置如图所示（省略夹持和加热装置）CaCl2MnO 2 浓H 2SO 4锡粒A B C D E F 实验步骤：（1）检查装置气密性后，按图示加入试剂。
仪器b 的名称是____，其中无水CaCl 2的作用是___,B 中的试剂是___（选填下列字母编号）。
A ．Na 2CO 3 溶液B ．NaOH 溶液C ．饱和NaCl 溶液 D. NaHCO 3溶液（2）先向A 中烧瓶内加入盐酸并加热a ，当整个装置________后（填实验现象），再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热。
（3）待反应结束后，经______（填写操作名称）、洗涤、干燥，可回收利用装置A 中未反应完的MnO 2。
Ⅲ．[探究与反思](1)装置F 中吸收Cl 2发生反应的离子方程式是________。
(2)实验在D 中得到的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在D 和E 之间补充____（填装置名称）。
(3)为验证产品中是否含有SnCl 2，该小组设计了以下实验方案：（所需试剂从稀HNO 3、稀HCl 、 FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、SCN 溶液、蒸馏水中选择）取适量0.5mL 产品溶入20mL 蒸馏水中，加入______，若_______（填实验现象），则含有SnCl 2，否则无SnCl 2。
10.（14分）某科研所用淀粉为主要原料合成有重要用途的缩聚物RHO[OCCOOCH 2 CH 2O]n H A(淀粉) B(葡萄糖) C(乙醇) →D(乙烯) E(BrCH 2CH 2Br) F(HOCH 2CH 2OH) G(HOOCCOOH) R. ⑴B 中含氧官能团名称是 ，D 中碳原子杂化方式是 ，E →F 的反应类型是 ，E 的名称（系统命名）是 。
⑵ C →D 反应的化学方程式是 。
⑶ G ＋F →R 反应的化学方程式是 。
⑷ F 的各种同分异构体中，核磁共振氢谱氢原子吸收锋只有一种的结构简式是 。
11．（16分）为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素（CO(NH 2)）工艺联合，简易流程如下：（1）25℃时101kPa 时，测得生成17g NH 3，放出46.2kJ 热量, 写出合成NH 3的热化学方程式 。
（2）合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐。
该副产品的化学式为 。
酸性K 2Cr 2O 7NaOH 溶液△NaOH 溶液（3）反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是。
向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得NaHCO3。
反应器3中的化学方程式为。
（4）工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气①C＋H2O(g) CO＋H2, △H＞0,此反应的化学平衡常数表达式为== ，为了提高碳的转化率,宜采用下列措施中的（填字母编号）。
A.增大压强B.增加碳的量C.升高温度D.增加水的量E.使用催化剂F.及时移出CO、H2②有些国家水电丰富, 采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为。
③若仅以CH4、空气、H2O为原料制尿素（CH4＋2H2O(g) CO2＋4H2）, 标准状况下22.4m3 CH4 ,理论上最多能制㎏尿素.【答案】1.B2.A3.C4.C5.B6.D7.C8：（每空2分，共12分）（1）1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5 Li或锂⑵分子晶体三角锥形⑶ 4⑷ 6F-+Fe3+==[ FeF6] 3-9. （Ⅲ（3）小题每空1分，其余每空2分，共16分）Ⅱ(1)分液漏斗吸收水(或干燥气体或防止SnCl4水解) C（2）充满黄绿色气体 (3) 过滤Ⅲ．⑴2OH-+Cl2= Cl-+ClO-+H2O(2)连有冷凝管的集气瓶（连有冷凝管的烧瓶、广口瓶等均可）(3)适量稀HCl和SCN溶液，再滴入几滴FeCl3溶液，不出现红色（红色逐渐变浅或红色变浅至红色褪去）10.（每空2分，共14分）（1）醛基、羟基 SP2取代反应 1,2－二溴乙烷（2）CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2＝CH2↑＋H2O（3）nHOOCCOOH＋nHOCH2CH2OH→HO[OCCOOCH2CH2O]n H＋(2n-1)H2O （4）CH3-O-O-CH311．（每空2分，共16分）（1） N2（g）+ H2（g）== 2NH3（g）, △H==-92.4kJ/mol（2）NH4HS（3）提高原料利用率（或节约原料、实现资源利用最大化；或增大反应物浓度，加快反应速率，缩短达平衡时间，平衡向生成氨方向移动，提高原料转化率）NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl（4）① c(CO)×c(H2) CDFc(H2O)② 4OH--4e- ==2 H2O+ O2↑③60其它合理答案参照标准给分高考模拟理综试卷化学试题及答案一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意）7、下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B．用生石灰干燥氨气C．用铝制的容器盛装浓硫酸D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯8、设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列说法正确的是A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[N A—N(Cl2)]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g9．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度11．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3.H2O ②CH3COOH ③HSO4。
下列有关离子浓度分析一定不正确的是A、向①中逐滴加入少量②，c(NH4+)/c(OH-)逐渐增大B、①、③等体积混合后溶液中存在：NH 4++H2O NH3.H2O+H+C．①、②任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)D．①、③按体积比21混合：c(NH4+)>c(NH3.H2O)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)12. 关于下图所示转化关系（代表卤素），说法不正确．．．的是A. 2H(g) +2(g) == 2H(g) ΔH3＜0B. 途径Ⅰ生成H的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定13．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。