新课标人教A 选修4 化学反应原理测试题 第四章 电化学基础

第四章 电化学基础

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一、选择题

1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、电化腐蚀； A 、①②③； B 、②③④； C 、②④⑤； D 、全部；

2、常温下，0.1mol/L 的酸溶液的PH 值为：

A 、1；

B 、>1；

C 、<1；

D 、无法确定；

3、常温下1升含有NaOH 的饱和食盐水，其PH 值=10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生(标准状况)时，溶液的PH 值接近于(设电解后溶液的体积仍为1升) ： A.、0； B 、12； C 、13； D 、14；

4、国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应：

①Zn-2e =Zn 2+ ②Zn 2++2e =Zn ③Br 2+2e = 2Br - ④2Br --2e = Br 2 那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是： A 、④①； B 、②③； C 、③①； D 、②④； 5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H 2O 电解

−→−−R-R+H 2+2CO 2+2KOH ，下列说法正确的是 A.含氢元素的产物均在阳极区产生； B.含氢元素的产物均在阴极区产生； C.含碳元素的产物均在阳极区产生； D.含碳元素的产物均在阴极区产生； 6、用0.01摩/升H 2SO 4滴定0.01摩/升NaOH 溶液，中和后加水至100毫升。若终点时判断有误差：①多加了1滴H 2SO 4 ②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为0.05毫升)，则①和②C （H +）之比的值是 ： A.10 B.50 C.5×103 D.1×104

7、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后 ： A.溶液的PH 值将增大 B.钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小

C.溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出

D.溶液的浓度不变，有晶体析出

8、常温下，将pH= l 的盐酸平均分成 2份，l 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为： A. 9 B.10 C.11 D.12

9、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH 水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl 溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc 水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是： A 、①>②>③>④>⑤ B 、②>①>③>④>⑤ C 、②>③>④>①>⑤ D 、⑤>④>③>②>①

10、将Al 片和Cu 片用导线相连，一组插入浓HNO 3溶液中，一组插入稀NaOH 溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：

A 、Al 片、Al 片 ；

B 、Cu 片、Al 片；

C 、Al 片、Cu 片；

D 、Cu 片、Cu 片；

11、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH 溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH 的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是：

NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量（克） 阴极析出物的质量（克） A 0.062(6.2%) 19 152 B 0.062(6.2%) 152 19 C

0.042(4.2%)

1.2

9.4

D 0.042(4.2%) 9.4 1.2

12、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是：

A、B中导气管中产生气泡；

B、B中导气管里形成一段水柱；

C、金属片剪口处变红；A B

D、锌被腐蚀；

13、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有关此电池的推断正确的是：

A、负极反应为：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-；

B、放电一段时间后，负极周围的PH值升高；

C、每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol；

D、放电过程中KOH的浓度基本不变；

14、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是：

A、阴极自始自终只析出H2；

B、阳极先析出Cl2，后析出O2；

C、电解最后阶段为电解水；

D、溶液PH值不断增大，最后为7；

15、以铁为阳极，铜为阴极对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到了2 mol Fe（OH）固体，那么此间共消耗了水：

3

A、3mol；

B、4mol；

C、5mol；

D、6mol；

16、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是：

A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)；

B、C（Na+）>C（SO42-）>C（NH4+）>C（OH-）>C（H+）；

C、C（NH4+）>C（SO42-）=C（Na+）>C（OH-）>C（H+）

D.C（H+）+C（NH4+）+C（Na+）= C（OH-）+2C（SO42-）；

17、PH值等的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的n倍m倍，稀释后两溶液的PH值仍相等，则n和m的关系是

A、m=n

B、m>n

C、m

D、m n

18、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为：

A、V1>V2>V3

B、V3 =V2>V1

C、V3 >V2=V1

D、V1=V2>V3

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

答案

题号10 11 12 13 14 15 16 17 18

答案

二、填空题

19．双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

（1）若把H2O2看成是二元酸，请写出它在水中的电离方程式：

；

（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也形成酸式盐。请写出H2O2和Ba（OH）2作用形成盐的化学方程式：