2016届高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素 卤素课件
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2016高考化学一轮复习第四章第11讲富集在海水中的元素-氯课件(精)
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
3．应用 (1) 制盐酸：利用 H2 在 Cl2 中燃烧生成 HCl ，然后溶于水制 盐酸。 NaOH 溶液反应制备，其有效 (2) 制漂白液：利用 Cl2 与 ________ NaClO 。 成分为________ Ca(OH)2 悬浊液反应制备，其有 (3) 制漂白粉：利用 Cl2 与 ________ 效成分为Ca(ClO) ________ 2。
－ － － － －
3．注意事项 (1)F2、Cl2、Br2 与变价金属反应时只生成高价态金属卤化 物，而 I2 与变价金属反应时只生成低价态金属卤化物。 (2)AgCl、 AgBr、 AgI 都难溶于水， AgF 却易溶于水； CaCl2、 CaBr2、CaI2 都易溶于水，CaF2 却难溶于水。 (3)AgCl、AgBr、AgI 都有感光性(光照易分解)。 (4)I2 遇到淀粉溶液显蓝色，但 I－遇到淀粉溶液不显蓝色。
)
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应 【答案】C
卤素 1．卤素及其化合物
弱
紫黑 人工降雨
2．卤素离子的检验方法 (1)试剂法——沉淀法
白色 浅黄色 黄色
(2)置换——萃取法 加入适量新制氯水 加入CCl4或苯 未知液 ――→ ――→ 振荡 振荡
实 性 质 粒 子 所加试剂 有色布条 FeCl2 溶液 Na2CO3
例
强氧 化性 酸性 不稳 定性
Cl2、 HClO H＋
离子方程式 现 象 或解释 有色布条 HClO 将有色布条氧化褪 颜色褪去 色 溶液变成 2Fe2＋＋Cl2=== 棕黄色 2Fe3＋＋2Cl－ － 有气泡产 2H＋＋CO2 3 === 生 CO2↑＋H2O
高考化学一轮复习 4.2 富集在海水中的元素-氯课件
溶液 变蓝 ,含 I-
【小题自测】
1.(2015·广东华侨中学模拟)向含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量氯气,然后把溶液蒸 干并将残渣灼烧,得到的残渣是 ( D )
A.FeCl2、Br2、I2 B.FeCl3、I2 C.Fe(OH)3、I2 D.Fe2O3 【解析】FeBr2、FeI2与足量氯气反应生成了FeCl3、I2、Br2,溶液蒸干过程中,单质碘升华、 溴挥发、FeCl3水解生成Fe(OH)3,灼烧得固体Fe2O3。
第二节 富集在海水中的元素——氯
考查要点
备考指导
1.氯元素的单质及其重要化合物 的主要性质及应用。
2.氯元素的单质及其重要化合物 对环境质量的影响。
3.Cl2 的实验室制法(包括所用试 剂、仪器、反应原理和收集方法)。
1.复习重点: (1)Cl2 的氧化性及 HClO 的 漂白性。
(2)氯气的制备。 (3)含氯化合物的性质和应 用。 2.题型:以非选择题为主。
(3)(2013·江苏高考)MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2 的离子方程式:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O。 ( × )
【解析】盐酸应拆分成H+和Cl-。
四、卤素单质的性质与卤素离子的检验 1.卤素单质的性质(由F2→I2) (1)颜色逐渐加深,聚集状态越来越密集。
(2)熔沸点逐渐升高。 (3)氧化性逐渐 减弱 ,与氢气化合由 易到难 。 (4)卤素单质性质的特殊性 ①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;易挥发且有毒,通常用水封法保存。 ②I2易升华,淀粉遇I2 变蓝 。 ③Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
2.下列各组中的两种物质,能用(湿润的)淀粉碘化钾试纸鉴别的是 ( C ) A.溴水和碘水
【高考调研】2016年高考化学(人教版)一轮复习课件4-2富集在海水中的元素——氯
________________________________________。
第 8页
第四章
非金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
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第四章
非金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
第10页
第四章
非金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
第11页
新课标版 ·化学 ·高三总复习
高考调研
第 4页
第四章
非金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源 综合利用。
第 5页
第四章
非金属及其化合物
(
(
)
(4)(2013· 四川 ) 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。 ) 【提示】
第15页
(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
非金属及其化合物
第四章
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
1 ． (2013· 武汉模拟 ) 随着生活质量的提高，日常生活中 含氯消毒剂的使用逐渐增多，但使用时必须注意安全。下列 对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是( 至空气清新处 B．若出现误食现象，需要给中毒者服用稀NaOH溶液进 行中和 C ．若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲 洗 ) A ．若出现咳嗽、呼吸困难等症状时，应将中毒者转移
高考调研
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第四章
非金属及其化合物
高考调研
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
最新人教版高中化学必修一4.2《富集在海水中的元素-氯》优质课件.ppt
探究一
探究二
例题 1
氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的 实验装置:
黄绿色 气体刺激性气味有毒 1 体积水约溶解 2 体积氯气
4 .化 学 性质 Cl2 的化学性质很活泼,具有很强的氧化性。 主要反应:
一二
5 .次 氯 酸的性质
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重难探究
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HClO— 6 .漂 白 剂的制取 (1)漂白液:反应的化学方程式为
重难探究
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一二
练一练 1
下列说法错误的是( ) A.Cl2 与 NaOH 溶液的反应,属于 Cl2 的自身氧化还原反应 B.利用 Cl2 与碱的反应,可以消除 Cl2 污染 C.用湿润的淀粉 KI 试纸可以检验 Cl2 D.Cl2 与盐的反应不一定都是氧化还原反应 解析:Cl2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,该反应前后只有氯元素化合价发生变化,属于 Cl2的自身 氧化还原反应。因为 Cl2 的氧化性强于 I2,可以发生反应 Cl2+2KI 2KCl+I2,淀粉遇 I2变蓝,故 C 项正确。Cl2参与的反应,氯元素均有价态变化, 都是氧化还原反应,故 D 错误。 答 案 :D
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探究一
探究二
(3)收集方法:
①向上排空气法(Cl2 密度大于空气)。
②排饱和食盐水法(Cl2 在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小,且用此法可除 去实验过程中挥发产生的 HCl 气体)。
高三化学一轮复习课件(人教版)4.2 富集在海水中的元素—氯
5．卤素离子的检验
3．检验X－存在时，加入稀硝酸的作用是什么？能否用 盐酸代替？
－ 提示：加入稀硝酸排除 CO2 3 等干扰，不能用盐酸代
替稀硝酸，因为加入盐酸会引入 Cl
[考 情 分 析] 氯气及其化合物，如氯水及漂白粉等，一直 地位 是高考命题的重点内容．
题型
选择、填空、实验题．
(1)氯及其化合物的性质、应用．(2)氯气的实
HCl＋HClO
；
H＋＋Cl－＋HClO.
反应④： Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O ；
反应⑤： Cl2＋2KI === 2KCl＋I2 .
3．次氯酸的重要性质
棕色
4．漂白粉
1．日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 提示：(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移． (2)由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛 巾捂住鼻子． (3)向空中喷洒石灰水用于处理Cl2.
三、卤族元素 1．元素性质的递变规律 包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原
子半径逐渐 增大 ，非金属性逐渐 减弱 ．
2．单质物理性质的递变规律
(1)单质颜色 加深 (F2： 浅黄绿 色气体；Cl2： 黄绿 色气
体；Br2： 深红棕 色液体；I2： 紫黑 色固体)． (2)密度逐渐 增大 ；熔、沸点逐渐 升高 ．
应Ca(ClO)2＋2HCl === CaCl2＋2HClO，反应剩余的盐酸使
干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去．
3．在氯水中存在多种粒子，它们在不同的反应中表现出各 自的性质．下列实验现象和结论一定正确的是 ( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中 有Cl2存在
届高考化学一轮复习 第四章 常见的非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素-卤素课件
3．注意事项 (1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热温度不 宜过高，以减少 HCl 挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2， 再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰 水浓度太小，吸收不完全。
答案：选 A
角度一 氯气的氧化性 1．判断下列说法正误，并说明理由 (1)氯气与水反应，体现了氯气的强氧化性。( ) (2)向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2的离子方程式为 2Fe2 ＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。( ) (3)Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧 化性。( )
是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。
2．氯气的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化 物(书写化学方程式)：
①与铁反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 。 ②与铜反应： Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 。
思考 1：能否用钢瓶盛放液氯？为什么？ 提示：能，铁在常温下与液氯不反应。
答案：选 A
角度三 次氯酸和次氯酸盐的性质 7．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液 (NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( ) A．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子 C．NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2 相同 D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达 到既清洁又消毒的双重效果
第 2 节 富集在海水中的元素——卤素
[高考导航] 1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应 用。 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影 响。
高三高考化学一轮复习课件 4.2 富集在海水中的元素—氯
2025届高考化学一轮复习一站式复
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水
高考化学人教版一轮复习课件：4.2富集在海水中的元素—氯 海水资源利用( 72张)
基础梳理 考点突破
自主巩固
下图是用KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
(1)A中发生反应的化学方程式:
2KMnO 4+16HCl( 浓) ==2KCl+2MnCl (2)装置B、C 、D 的作用分别是
2+5Cl 2↑+8H 2O 。
B 向上排空气收集氯气;
C 安全瓶作用,防止D 中的液体倒吸入B中;
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的
-30 -
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
答案:(1)MnO 2+4HCl( 浓) (2)除去氯气中的氯化氢气体
Mn2C+lCl 2↑+2H 2O
(3)无色溶液变蓝色 Cl2+2KI I2+2KCl (4)Ⅱ Ⅲ ④ 干燥Cl2 (5)Cl2+2OH - Cl-+ClO -+H 2O 解析:(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气。
C.①④⑥ D.①②③④⑤⑥
(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式: 。 (3)用含有0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应制得Cl2的 体积总是小于1.12 L(标准状况下),其原因是 。
-23 -
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
(4)①装置B的作用是 。 ②装置C 和D 出现的不同现象说明的问题是 。 ③装置E的作用是 。 (5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确定最终通入AgNO 3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通 入AgNO 3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置 与 (填装置字母序号)之间增加一个装置,增加的装置里 面的物质可为 。 A.湿润的淀粉KI试纸 B.氢氧化钠溶液 C.湿润的红色布条 D.饱和食盐水
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
6．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水时转移电子数为 0.5NA。( )
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
(新课标)高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素氯课件 新人教版
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
2.氯气的化学性质
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、氯的重要化合物 1.次氯酸（HClO）
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
2.漂白粉
2HClO
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
三、卤素离子的检验
检验 X-存在时,加入稀硝酸的作用是什么?能否用盐酸代替? 提示:加入稀硝酸是为了排除 CO32-干扰,不能用盐酸代替稀硝酸,因为加入 盐酸会引入 Cl-。
Cl-+Ag+ AgCl↓
2H++CO32-
CO2↑+H2O
发生氧化还原反应
FeCl2 溶液 石蕊溶液
Cl2 HClO、H+
溶液变棕黄色 先变红后褪色
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl酸性和漂白性
镁粉
Cl2、H+
氯水的颜色褪去 并有气泡产生
Mg+Cl2 Mg+2H+
Mg2++2ClMg2++H2↑
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
1.下列说法正确的是( )
A.(2013·四川卷,3A)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2+H2O +ClO-
2H+Cl-
B.(2012·北京卷,10D)
①湿润红纸条；②饱和氯水。预测①的现象
：红纸条褪色
C.(2012·北京卷,10B,改编)
①酚酞溶液；②浓盐酸。预测①的现象
一、氯气
1.氯气的物理性质
颜色 状态 气味
密度
相关主题
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【题组训练】
1．下列关于漂白粉的叙述正确的是( B ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液 均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成( B )
1.发现氯气泄漏应如何自救？(至少答2种方法) ①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。 ②由于Cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液 的毛巾捂住鼻子。 ③向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。 2.向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度 吗？为什么？
3.能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？ 不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色
(3)实验室制取Cl2时，常根据氯气的颜色判断是否收集满。
饱集和气食瓶盐内水有红棕色的烟生成
bcd
b
C
B
题组一 氯及其化合物的性质及应用 D
解析：
√
解析：B项，由电荷守恒知，c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋
c(CO项H－，)，由c题(C意l－知)≠，cH(CHlCOl杀O)菌，能B错力误比；ClO－强，pH＝7.5时，HClO、 ClO－浓度相同，而在pH＝6.5时，HClO浓度高于ClO－浓度，C 正确；D项，夏季温度高，Cl2溶解度降低，且HClO易分解，所 以夏季杀菌效果比冬季差，D错误。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验： (1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。 (2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。 (3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。 (4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。 实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作 进一步检验。
((21))实在验实三验中二，中洗，气清装液置滴内在有 的色洗布涤条液上一有般极用强_的_饱_漂_和_白_N_作a_H_用C_O_说3 溶明液该。清液中含有（写化学式） __H_C_l_O___；清液中滴加碳酸钠 (溶3)液该产学生生白通色过沉上淀述说实明验该，清写液出中了含氯有水_和_C_a碳_2_＋酸离钙子反；应清的液化中学滴方加 程盐生式酸成，产了为_生__C的__a__气C__O__体3____是(_用____化_C__O_学_2___式_；_表_清_示_液_)_加。__热__后__产__生__浑__浊__的__原__因_。是因为
题组一 氯气
【题组训练】
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能
由金属和盐酸反应制得的是( B )
A．×FeCl2
Fe + Cl2
B．AlCl3
× C．FeCl3
Fe + HCl
× D．CuCl2 Cu + Cl2
B
D
A
5．为研究氯水能否和碳酸钙发生反应，设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振 荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
答解案析（：3(）2()用1将)胶氯Cl头气2通滴的入管密水向度中试比，管空C中l气2滴与的加水大溴反，化应故钠：收溶C集l液2时＋，应H振2O采荡用使向HC上l 其排＋充空HC分气lO反法，应，HC，又lO发因现为液氯H+体＋气中C有l出O毒-现，，分故故层具在现有收象氧集，化装下性置层的之溶含后液氯要变粒有为子尾橙有气色C吸l2、 收HC装lO置、(C用lON－a。OH溶液来吸收)。
√ × √ √
× √
√
5．[2013·广东理综，33(1)]化学实验有助于理解化学知 识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
间在解的(实1析置)验下：换室列(反3中收)应比用集来较浓C判lC盐2l断的2酸和，正与B即确rM2n把的装O2溴氧置共化化是热钠性_制_溶强_取_C液弱_C_l加，_2并_入可。进到以行盛通相有过关新非实制金验氯属。水单和质
C溶具C液l(有42的变)氧试将为化管C橙l性中2色通的，，入含振说水氯荡明中粒，生，子静成所是置了得，溴溶发单液现质中液，体从中而出说现明分Cl层2的现氧象化，性下强层 于__BH_rC_2l的_O_、氧__C化_l_O性_－_。、__C_l_2_。
(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化 性，操作与现象是：取少量新制氯 水和CCl4于试管中， ______________________________ ____________________________。
富集在海水中的元素——卤素
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考点一 氯气
1．氯气
【知识梳理】
(1)物理性质
①色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。
②水溶性：能溶于水。 ③毒性：有毒。
(2)
化 学 性 质
【问题与探究】
C
3．(2014·江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回
收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( C )
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少 量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和 氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液 制MnCl2·4H2O
解析：MnO2和浓HCl反应制 取Cl2需要加热，A项错误； 除Cl2中的HCl应用饱和食盐 水，B项错误；将MnCl2溶液 蒸干无法得到MnCl2·4H2O， D项错误。
(2)淀粉－KI试纸常用于检验哪些物质？ 检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原理 是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。
C C
D
B
C
D
C
2．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸 立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立 即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
A．氯气 B．次验 【知识梳理】
× ×
× × ×
①②④
3.(1)请分类列举哪些物质能使溴水褪色？
①被H2S、SO2、SO32-、I－等还原剂还原而褪色。 ②与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色： Br2＋2NaOH==NaBrO＋NaBr＋H2O。 ③与较活泼金属(如Mg＋Br2==MgBr2)反应而褪色。 ④能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔 烃等。 ⑤能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 ⑥能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。 ⑦加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。