人教版 电化学基础 单元测试

电化学基础

一、选择题

1．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）

A 、 Ag B、ZnO C、Ag2O D、Zn

【答案】D

2．结合图判断，

下列叙述正确的是（）

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动

C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH-

【答案】A

3．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b

D．该电池的总反应：H2+O2=H2O

【答案】C

4．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是（）

A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

D．放电时负极有CO2生成

【答案】D

5．将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（）

A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L

【答案】C

6．蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（） A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极

【答案】A

7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+

【答案】B

8．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（）

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处

B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀

C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e-=Fe3+【答案】D

9．下列说法正确的是（）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：2Cl- + 2H+电解

H2↑+ Cl2↑

B．锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D．电镀时，镀层金属作阳极；精炼铜时，用纯铜作阴极

【答案】BD

10．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（）A．正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

D．向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快

【答案】D

11．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法错误的是（）

A．溶液中Cl﹣向石墨电极移动

B．H2O2在石墨电极上发生的电极反应是： H2O2+2e﹣=2OH﹣

C．Mg电极发生氧化反应

D．电子从Mg电极沿导线流向石墨电极

【答案】A

二、非选择题

12．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应______________________________________

银片上发生的电极反应______________________________________

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知N A＝6.02×1023mol－1，电子电荷为

1.60×10－19 C)

【答案】(1)Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑

(2)①4.48 L ②3.9×104 C

13．已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：

（1）X、Y两种元素的名称：X 、Y ；

（2）H在元素周期表中的位置：；

（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物M的化学式是，以金属铜和H 的单质作电极，M的浓溶液为电解质溶液构成的原电池中，正极反应式，电池总反应的离子方程式。

【答案】

（1）氢（元素）；氮（元素）

（2）第三周期第IIIA 族

（3）HNO3

NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O （或2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O）