化学物质及其变化氧化还原反应
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章 化学物质及其变化
氧化还原反应
一、化学反应的类型
1. 四大基本类型 化合反应： A+B=AB 分解反应： AB = A+B 置换反应：A+BC=AC+B或A+BC=BA+C 复分解反应：AB+CD=CB+AD
思考
1. 用四种基本类型的分类方法分析：
高温
Fe2O3＋3C∆O ===== 2Fe＋3CO2 H2+CuO===Cu+H2O 属于哪种反应类型
1.定义:
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应，还能分析虽没有得失氧，但元 素化合价在反应前后有变化的反应。
如:
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
上述反应中，没有得失氧，但是反应前后有元素化 合价的升降，所以是氧化还原反应。
思考：
氧化还原反应与元素化合价升降关系
请对以下反应方程式进行分类:
化合 反应
分解 反应
置换 反应
复分解 反应
(1) CO2 + H2O == H2CO3
点燃
(2) 2H2 + O2 == 2H2O
高温
(3) CaCO3 == CaO + CO2
(4) 2H2O2 =M=n2O2H2O + O2
(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
高温
C + CuO ==== 2Cu + CO2
高温
C+H2O ====== H2O+CO
对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应
+2
0 高温
0
+4
2CuO + C
2Cu + CO2
对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应 对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应
+1
0
0
+2
高温
对HH2O2O：+化合C价降低，被还原H,发2生+还原C反O应
复分解
B. CO2＋H2O＝H2CO3
化合
C. 2CuO＋C 高＝温 2Cu＋CO2↑
置换，氧化还原
高温
D. Fe2O3+3CO ＝ 2Fe＋3CO2↑
氧化还原
E. H2＋CuO 高＝温Cu＋H2O
置换，氧化还原
F. NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑ G.C＋O2 ＝点燃CO2
分解 化合，氧化还原
• CuO+H2 == │C—u+得—H2到O—∆—氧—，—被—氧—化↓ │ ————————— ↑
失去氧，被还原
氧化铜失去氧发生还原反应， 氢气得到氧发生氧化反应。
二、氧化还原反应
化合价升高，被氧化
+2 0
0 +1
CuO+H2 == Cu+H2O
化合价降低，被还原
[结论]: 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应, 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
是否氧 关系
化还原
反应
是
部分是
不是 是 不是
部分不 是
同上
是
是
都是
不是
都不 不是 是
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：
化 学 非 氧 化 还 原 反 应 氧化 还原 反 应 置反换反应应 复分解反 应
判断： 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化
2. 特征: 元素发生化合价的升降
判断下列反应哪些是氧化还原反应
（反应过程中有无化合价的改变）
（1）CaO + CO2 = CaCO3
（2）2HgO = 2Hg+ O2↑ （3）H2 + CuO = Cu + H2O
氧化还原反应
（4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
表格
基本反应类 型
2.氧化还原反应
反应类型 得失氧情况 氧化反应 物质得到氧的反应
还原反应 物质失去氧的反应
举例
点燃
2Mg+O2====2MgO
(Mg得到氧)
∆ CuO+H2====Cu+H2O
(CuO失氧,生成Cu的反应)
[讨论]从: 得失氧角度分析,H2+CuO===∆Cu+H2O反应中
CuO失氧发生了还原反应,那么此反应是否氧化还原
反应?
得到氧，被氧化
CuO+H2 === Cu+H2O
失去氧，被还原 [小结]:氧化还原反应同时存在,同时发生,二者既对
立,又统一,不能截然分开。
点燃
因此2Mg+O2====2MgO，也是氧化还原反应。
[思考]：P36
２Na + Cl2 == 2NaCl
该反应是否属于氧化还原应？
二、氧化还原反应
还原反应（ × ）
2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在
反应中一定被还原。（×）
2、下列说法正确的是:( BC )
A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应
课堂练习：
.请指出下列反应属于那种反应类型？
A. 2CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
电子的得失
得e 化合价降低 失e 化合价升高
共用电子对的偏移
偏向：化合价降低 偏离：化合价升高
小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应：
化合价升高，发生氧化反应
失电子
0
0
＋1 －1
2
Na
＋
Cl2
＝ 2NaCl
得电子
化合价降低，发生还原反应
升、失、氧；
化合价升高，发生氧化反应
失电子
H0 2＋ C0 l2 ＝ 2＋H1 C－l1
(6) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化还 原反应
氧化还 原反应
氧化还 原反应
(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O
• 3.想一想：
•
化合价的升降与电子转移的关系？
•
•
氧化还原反应的实质是什么？
3、从电子得失角度分析：
离子化合物NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
得电子
化合价降低，发生还原反应
降、得、还
氧化还原反应： 有化合价改变的反应 本质上是：电子转移（电子得失或偏移）
氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子（或电子对偏离） 还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或电子对偏向）
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4
分解反应
CaO+H2O = Ca(OH)2
电解
2H2O = ∆2H2↑+O2↑ CaCO3 = CaO+CO2 ↑
置换反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
复分解反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+Naபைடு நூலகம்O3
失去e-后
得到e-后
Na+ [ Cl ]-
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝ 2Na Cl
Na+ Cl -
化合价升降的原因：
电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
０
０
+1 -1
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
4、氧化还原反应的实质： 电子的转移
氧化还原反应
一、化学反应的类型
1. 四大基本类型 化合反应： A+B=AB 分解反应： AB = A+B 置换反应：A+BC=AC+B或A+BC=BA+C 复分解反应：AB+CD=CB+AD
思考
1. 用四种基本类型的分类方法分析：
高温
Fe2O3＋3C∆O ===== 2Fe＋3CO2 H2+CuO===Cu+H2O 属于哪种反应类型
1.定义:
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应，还能分析虽没有得失氧，但元 素化合价在反应前后有变化的反应。
如:
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
上述反应中，没有得失氧，但是反应前后有元素化 合价的升降，所以是氧化还原反应。
思考：
氧化还原反应与元素化合价升降关系
请对以下反应方程式进行分类:
化合 反应
分解 反应
置换 反应
复分解 反应
(1) CO2 + H2O == H2CO3
点燃
(2) 2H2 + O2 == 2H2O
高温
(3) CaCO3 == CaO + CO2
(4) 2H2O2 =M=n2O2H2O + O2
(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
高温
C + CuO ==== 2Cu + CO2
高温
C+H2O ====== H2O+CO
对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应
+2
0 高温
0
+4
2CuO + C
2Cu + CO2
对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应 对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应
+1
0
0
+2
高温
对HH2O2O：+化合C价降低，被还原H,发2生+还原C反O应
复分解
B. CO2＋H2O＝H2CO3
化合
C. 2CuO＋C 高＝温 2Cu＋CO2↑
置换，氧化还原
高温
D. Fe2O3+3CO ＝ 2Fe＋3CO2↑
氧化还原
E. H2＋CuO 高＝温Cu＋H2O
置换，氧化还原
F. NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑ G.C＋O2 ＝点燃CO2
分解 化合，氧化还原
• CuO+H2 == │C—u+得—H2到O—∆—氧—，—被—氧—化↓ │ ————————— ↑
失去氧，被还原
氧化铜失去氧发生还原反应， 氢气得到氧发生氧化反应。
二、氧化还原反应
化合价升高，被氧化
+2 0
0 +1
CuO+H2 == Cu+H2O
化合价降低，被还原
[结论]: 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应, 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
是否氧 关系
化还原
反应
是
部分是
不是 是 不是
部分不 是
同上
是
是
都是
不是
都不 不是 是
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：
化 学 非 氧 化 还 原 反 应 氧化 还原 反 应 置反换反应应 复分解反 应
判断： 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化
2. 特征: 元素发生化合价的升降
判断下列反应哪些是氧化还原反应
（反应过程中有无化合价的改变）
（1）CaO + CO2 = CaCO3
（2）2HgO = 2Hg+ O2↑ （3）H2 + CuO = Cu + H2O
氧化还原反应
（4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
表格
基本反应类 型
2.氧化还原反应
反应类型 得失氧情况 氧化反应 物质得到氧的反应
还原反应 物质失去氧的反应
举例
点燃
2Mg+O2====2MgO
(Mg得到氧)
∆ CuO+H2====Cu+H2O
(CuO失氧,生成Cu的反应)
[讨论]从: 得失氧角度分析,H2+CuO===∆Cu+H2O反应中
CuO失氧发生了还原反应,那么此反应是否氧化还原
反应?
得到氧，被氧化
CuO+H2 === Cu+H2O
失去氧，被还原 [小结]:氧化还原反应同时存在,同时发生,二者既对
立,又统一,不能截然分开。
点燃
因此2Mg+O2====2MgO，也是氧化还原反应。
[思考]：P36
２Na + Cl2 == 2NaCl
该反应是否属于氧化还原应？
二、氧化还原反应
还原反应（ × ）
2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在
反应中一定被还原。（×）
2、下列说法正确的是:( BC )
A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应
课堂练习：
.请指出下列反应属于那种反应类型？
A. 2CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
电子的得失
得e 化合价降低 失e 化合价升高
共用电子对的偏移
偏向：化合价降低 偏离：化合价升高
小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应：
化合价升高，发生氧化反应
失电子
0
0
＋1 －1
2
Na
＋
Cl2
＝ 2NaCl
得电子
化合价降低，发生还原反应
升、失、氧；
化合价升高，发生氧化反应
失电子
H0 2＋ C0 l2 ＝ 2＋H1 C－l1
(6) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化还 原反应
氧化还 原反应
氧化还 原反应
(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O
• 3.想一想：
•
化合价的升降与电子转移的关系？
•
•
氧化还原反应的实质是什么？
3、从电子得失角度分析：
离子化合物NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
得电子
化合价降低，发生还原反应
降、得、还
氧化还原反应： 有化合价改变的反应 本质上是：电子转移（电子得失或偏移）
氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子（或电子对偏离） 还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或电子对偏向）
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4
分解反应
CaO+H2O = Ca(OH)2
电解
2H2O = ∆2H2↑+O2↑ CaCO3 = CaO+CO2 ↑
置换反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
复分解反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+Naபைடு நூலகம்O3
失去e-后
得到e-后
Na+ [ Cl ]-
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝ 2Na Cl
Na+ Cl -
化合价升降的原因：
电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
０
０
+1 -1
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
4、氧化还原反应的实质： 电子的转移