初中化学：专题 金属
初中化学《金属》的知识点
初中化学《金属》的知识点
1. 金属的特性金属的特性
- 金属是一种物质，具有良好的导电性和导热性。
- 金属通常是硬的、有光泽的、可延展的和可塑性的。
- 金属具有高熔点和高密度。
2. 金属元素的常见特点金属元素的常见特点
- 金属元素在化学反应中通常会失去电子，形成正离子。
- 金属元素的化合物是电离化合物，具有离子晶体结构。
3. 金属的常见性质和用途金属的常见性质和用途
- 金属具有良好的延展性和塑性，可用于制造各种形状和尺寸的物体。
- 金属可以通过加热和冷却进行热处理，改变其硬度和强度。
- 金属是电的良好导体，广泛应用于电器、电子设备和电线电缆制造。
- 金属具有良好的导热性，可用于制作散热器和热交换器等热工设备。
- 金属常用于制作建筑材料、工具、车辆和航空器等。
4. 常见金属元素及其特点常见金属元素及其特点
- 铁（Fe）：常见的金属元素，具有较高的熔点，可用于制造钢铁和各种机械设备。
- 铜（Cu）：优良的导电材料，广泛用于电线电缆、电子产品和管道制造。
- 铝（Al）：轻量、耐腐蚀的金属，常用于制造飞机、汽车和建筑材料。
- 锌（Zn）：抗腐蚀性强，常用于镀层、合金和电池制造。
- 金（Au）：贵金属，具有良好的延展性和导电性，被用于珠宝和电子器件。
以上是初中化学《金属》的基本知识点。
详细了解每个金属的特点和应用可以进一步深入学习。
人教版初中化学专题复习课：金属活动性顺序及其应用
—金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
A X、Y、Z C Y、Z、X
B X、Z、Y D Y、X、Z
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判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
反应的次序：
在金属活动顺序表中，排在越后面的金属， 越容易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，越容易发生置换 反应。
反馈练习三：
1、将一定质量的铁粉，放入足量的相同质量分数 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应过滤， 测得滤渣中只有一种金属，则该金属是（ B ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
本课小结：
金属活动顺序表含义及其应用
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8、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小， 设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的化合物溶液中，看能否置换 出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的化合物溶液，看能否置换出 B
（4）将金属C放入A的化合物溶液中，看能否置换 出A
你认为上述可以不做的实验是（ ）
主要应用：
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
设计金属活动性强弱的实验方案
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
1、反应的条件：
（1）只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 （2）酸一般指盐酸和稀硫酸，除浓硫酸和硝酸。 （3）生成的盐必须是可溶性的。
初中化学金属的性质与用途知识点总结
初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。
2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。
3. 导热性：金属能够快速传导热量。
4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。
5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。
6. 熔点：金属的熔点一般较高。
7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。
二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。
2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。
3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。
4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。
5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。
这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。
完整版)初中化学金属知识点总结
完整版)初中化学金属知识点总结金属和金属材料复教案考点梳理]考点1：金属材料金属材料包括纯金属和合金两类。
金属是金属材料的一种，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2：金属材料的发展史历史上，金属材料的发展经历了不同的阶段。
商朝时期，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢。
铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，铝开始被广泛使用，因为它具有密度小和抗腐蚀等优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
金属分类：重金属：铜、锌、铅等轻金属：钠、镁、铝等黑色金属：铁、锰、铬及其合金。
Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除黑色金属以外的其他金属。
考点3：金属的物理性质金属具有一些共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
此外，不同的金属还有各自的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
检测一：金属材料1、金属的物理性质金属的物理性质包括色泽、状态、导电性、导热性、延展性、韧性和熔点等。
大多数金属呈银白色，有金属光泽，常温下为固态（汞为液态），具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性，能够弯曲，熔点较高。
不同的金属还有各自的特性，如铜为固体，金呈黄色，钨的熔点最高，汞的熔点最低。
2、金属的用途金属材料广泛应用于各个领域，如首饰、电线、电缆、炊具、金属薄片、金属丝、曲别针等。
钨被用于电灯泡里的钨丝，铁被用于制造最大的铁锤等。
3、金属的分类金属可以分为重金属、轻金属、黑色金属和有色金属四类。
4、金属的发展史金属材料的发展经历了不同的阶段，从商朝时期的青铜器，到春秋时期的冶铁，再到战国时期的炼钢，铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
初三化学金属知识点归纳总结
初三化学金属知识点归纳总结
一、金属的物理性质
1. 大多数金属呈银白色，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 大多数金属具有金属光泽，常温下除汞外，金属都是固体。
3. 金属的密度一般较大，熔点较高。
二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
金属与氧气反应，生成金属氧化物。
活泼金属（如钾、钙）与氧气反应，生成相应的氧化物；不活泼金属（如铜、银）与氧气反应，生成氧化铜和氧化银。
2. 金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。
例如：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3. 金属与某些盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
三、常见金属的特性
1. 铝：铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再被氧化。
2. 铁：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。
3. 铜：铜在潮湿的空气中易生锈，实际上是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。
4. 金：金是极不活泼的金属，很难与其它物质发生化学反应。
以上就是初三化学中关于金属的知识点总结。
初中化学金属复习专题
含碳量 0.03%~2
%
两者性能不同的主 要原因是含碳量不
同
铜锌合金 铜锡合金 ——
可制作 紫红色铜为纯铜 “人造骨”
知识点2 金属的化学性质 1.大多数金属可与氧气反应 （1）反应通式：金属+氧气→金属氧化物。 （2）反应条件：氧气与金属的反应条件与金_属__活_动__性____有关。活泼 金属常温下即可与氧气发生反应，活动性次之的金属与氧气反应需 要点燃、加热或高温条件，不活泼的金属高温下也不与氧气反应(如 金)。
_____________________。
△
Ⅱ.热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属。例如：
2HgO====2Hg+O2↑。 Ⅲ.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H 、活泼金属、一氧化
（1）碳作还原剂。①MgO+C△Mg+CO↑；②ZnO+C△Zn+CO↑，这两个化
学反应的基本类型是 置换反应。
3.金属活动性顺序的应用
（1）判断某些置换反应能否发
生 ①判断金属能否和酸反应
金属必须位于氢前 酸为盐酸或稀硫酸
单质金属(K､Ca､Na除外)必须排在盐 ②判断金属与盐能否发生反应 中金属的前面
盐必须可溶
(2)根据金属与盐溶液的反应,判断滤液､滤渣的成分
记忆口诀 金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐 音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。”
固体由紫红色变成黑色
化合 反应
2.金属与酸的反应 （1）反应通式：金属+酸→盐+H2↑。 （2）反应条件：金属活动性排在H前。
示例
与稀盐酸和稀硫酸反应的 化学方程式
现象
Mg+2HCl====
初中化学 第八章 金属和金属材料
知1 金属材料（1）金属材料种类：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属和合金两大类。
如生铁中主要是铁，炭的含量很少。
注：①金属属于金属材料，金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
②某些物质中虽含金属元素，但不是金属材料，如Fe2O3、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理性质，如导热、导电。
③金属材料中至少含一种金属单质。
（2）金属材料的发展史：人类最早使用的金属是铜，然后是铁，在然后是钢。
目前使用最多的金属是铁，铝位居第二。
知2金属的物理性质（1）金属的共性：有金属光泽、导电、导热、延展、密度大、熔点高、固体（汞除外）等。
（2）金属的特性：指不同的金属有各自的特征。
如，金是黄色的，铜是红色的。
金属之最：导电导热性最好的金属是银Ag；硬度最大的金属是铬Cr；常温时是液态（熔点最低）的金属是汞Hg；地壳中含量最多的金属是铝Al；人体中含量最高的金属是钙Ca；熔点最高的金属是钨W；密度最大的金属是锇Os；密度最小的金属是锂Li；延展性最好的金属是金Au;最轻的合金是铝锂合金。
金属在日常生活中的应用：暖气片上刷的“银粉”是铝；包装香烟、巧克力等的金属箔是铝；保温瓶内胆上镀的金属是银；干电池外壳金属是锌；普通干电池负极材料的金属是锌；体温计、血压计中的金属是汞。
知3合金（1）合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
注：①合金中至少含有一种金属，可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。
②合金具有金属特性，如导热、导电、延展、金属光泽等。
③合金一定是混合物。
从这个角度也可以说明金属氧化物是纯净物，不是合金。
（2）不同物质熔合成合金的条件：任一物质的熔点低于另一物质的沸点。
①合金与组成它的纯金属性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，熔点比组成它的纯金属熔点低。
②生铁也叫铸铁，碳含量2%-4.3%；钢的碳含量0.03%-2%。
九年级化学金属类知识点
九年级化学金属类知识点金属是化学中常见的物质，它们在我们的生活中起着重要的作用。
本文将介绍九年级化学课程中关于金属的一些基本知识点。
包括金属的性质、金属的结构、金属的活动性以及金属的应用等内容。
一、金属的性质1. 密度：金属的密度通常较高，大多数金属都比较重。
2. 熔点和沸点：金属的熔点和沸点相对较高，表明金属具有较高的热稳定性。
3. 导电性：金属是良好的导电体，电子在金属中能够自由移动。
4. 导热性：金属是优良的导热体，能够快速传导热量。
5. 延展性和塑性：金属具有较高的延展性和塑性，可以轻易变形而不断裂。
6. 光泽：金属有独特的光泽，称为金属光泽。
二、金属的结构1. 金属离子：金属中的原子失去部分或全部的外层电子，形成带正电荷的金属离子。
2. 金属结晶体：金属离子通过金属键相互结合形成金属晶格。
3. 金属键：金属离子间通过电子互相共享形成金属键。
三、金属的活动性1. 金属的活动性：金属的活动性指的是金属与其他物质发生反应的能力。
2. 金属的活动性顺序：金属的活动性按照活动性顺序排列，可以用金属活动性顺序进行比较，例如钾、钠、铝等金属比铁、锌、铜等金属更为活泼。
3. 金属与酸的反应：活泼金属与酸反应能够产生相应的金属盐和氢气。
4. 金属与水的反应：活泼金属与水反应能够生成相应的金属氢氧化物和氢气。
四、金属的应用1. 电线：因为金属的良好导电性，通常用金属制作电线。
2. 电池：利用金属的活性差异构建电池，将化学能转化为电能。
3. 金属材料：金属常用于制作建筑材料、机械设备等，因其较高的强度和稳定性。
4. 光学材料：一些金属具有反光、散热等特性，被广泛应用于光学领域。
5. 金属催化剂：一些金属具有催化作用，在化学反应中起到促进反应速率的作用。
综上所述，金属是化学中重要的物质，具有特殊的性质、结构和活动性。
我们在日常生活中常常接触到金属，并且金属也在各个领域发挥着重要作用。
了解金属的基本知识点，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
【初中化学】初中化学知识点：金属的化学性质
【初中化学】初中化学知识点：金属的化学性质金属的化学性质：普通金属能与氧、盐酸、硫酸和盐溶液发生反应。
常见金属的化学性质：一金属和氧气的反应金属在空气中在氧气中方程式镁常温下表面逐渐变暗。
点燃猛烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体点燃、猛烈燃烧并发光眼的白光，生成白色固体2mg+o22mgo铝在室温下，铝表面变暗并形成层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀光熊熊燃烧，火星到处都是，放出大量的热，生成白色固体22al2o3铁持续加热发红，离火变冷火星无处不在，散发着大量的热量，生成黑色固体3fe+2o2fe3o4铜加热，生成黑色物质，在潮湿的在空气中，铜绿形成并被腐蚀加热，生成黑色固体2cu+o22cuo金即使在高温下，它也不会与氧气发生反应结论大多数金属都能喝氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同二金属与酸的反应盐酸稀硫酸反应现象（两种酸中相同）镁mg+2hcl==mgcl2+h2↑mg+h二so四==mgso四+h二↑这种反应是剧烈的，会产生大量的毒素气泡，溶液仍为无色，生成这种气体可以燃烧并产生气体生淡蓝色火焰铝2al+6hcl==2alcl三+3h二↑2al+3h2所以4==al2（so4）+3h2↑锌zn+2hcl==h2↑+氯化锌2锌+氢2所以4==znso4+h2↑反应缓慢，有气泡产生，溶液体逐渐从无色变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰铁fe+2hcl==fecl2+h2↑fe+h二so四==feso四+h二↑铜不反应没有反应无三金属与盐的反应将锌片、铁丝和铜丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液和氯化钠溶液中观察现象 cuso四溶液阿格诺3解决方案nacl溶液锌锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色锌+铜4==znso4+特写锌表面有一层银白色金属析出zn+2agno3==zn（否）3)+2ag无变化，不反应铁铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色铁+铜4==feso4+特写铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色 fe+2agno3==fe（否）3)2+2ag无变化，不反应铜无变化，不反应铜表面沉淀一层银白色金属，溶液由无色变为蓝色cu+2agno三==cu(no)二+2ag没有变化，没有反应易错点：一、（1）通常，金属活性顺序表中氢前面的金属（也称为活性金属）可以代替酸中的氢；例如，氢背后的金属铜和银不能与盐酸和稀硫酸反应。
初中化学复习课件：8金属和金属材料
VS
详细描述
金属的活动性顺序是学习化学的重要基础 之一，它可以帮助我们预测金属之间的转 化关系以及金属与非金属的反应情况。例 如，钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、 铅、氢、铜、银、金等按照活动性顺序排 列，位置靠前的金属能够把位置靠后的金 属从它们的盐溶液中置换出来。
03
金属矿物与冶炼
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
导电性
总结词
导电性是金属的一项重要物理性质，它决定了金属在电流中的传导能力。
详细描述
金属的导电性主要归因于其内部的自由电子。当电流通过金属时，自由电子会向电场方向移动，形成电流。金属 的导电能力与其纯度、温度和金属的种类有关。一般来说，纯金属的导电性优于合金，温度升高时，金属的导电 性可能会降低。
湿法冶炼
利用酸、碱、盐等化学试剂溶解 矿石，再通过电解方法提取金属 ，常见的方法有电解法和溶剂萃 取法。
金属的提取和纯化
金属的提取
从矿石中提取金属的过程，通常包括 破碎、磨细、选矿和冶炼等步骤。
金属的纯化
通过化学或物理方法将金属中的杂质 去除，以提高金属的纯度。常见的纯 化方法有电解精炼和区域熔炼等。
详细描述
金属光泽的强弱与金属的纯度、表面光洁度和金属的种类有关。大多数金属在 抛光后展现出强烈的光泽，但如果表面存在氧化或污染，光泽可能会减弱。金 属光泽不仅具有美学价值，还常用于工业和装饰领域。
02
金属的化学性质
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
金属与氧气的反应
ERA
常见的金属矿物
01
02
03
铁矿
九年级化学金属资源知识点
九年级化学金属资源知识点化学中的金属资源是指从地壳中提取和利用的金属元素及其化合物。
它们在人类社会中发挥着重要的作用，包括建筑材料、电子产品、交通工具等领域。
本文将介绍九年级化学中关于金属资源的知识点。
一、金属的分类1. 非贵金属：常见的非贵金属有铁、铝、铜、锌等。
它们在地壳中丰度较高，容易开采和利用。
2. 贵金属：贵金属主要包括金、银、铂等。
它们的丰度较低，开采和利用成本较高，常用于珠宝、电子产品等高附加值领域。
二、金属的提取1. 冶金过程：金属的提取通常通过冶金过程完成。
冶金过程包括矿石的选矿、破碎、磨矿、浮选、氧化还原等步骤，最终得到纯金属或合金。
2. 焙烧和还原：一些金属矿石可以通过焙烧和还原来提取金属。
其中，焙烧是指将矿石在高温下进行氧化反应，还原是指将氧化物还原为金属。
三、金属的利用1. 铁资源：铁是最常见的金属资源，广泛应用于建筑、交通工具等重要领域。
常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等。
2. 铝资源：铝是轻、强度高、耐腐蚀的金属，被广泛应用于航空、汽车等领域。
铝的主要矿石是氧化铝矿石。
3. 铜资源：铜具有良好的导电性和导热性，广泛应用于电线、电缆等领域。
铜矿石主要有黄铜矿、闪锌矿等。
4. 锌资源：锌主要用于镀锌、制作合金等领域。
锌的主要矿石有闪锌矿、菱锌矿等。
5. 贵金属资源：贵金属主要用于珠宝、金融等领域。
金的主要矿石有金石、绿金石等。
四、金属资源的管理与保护1. 合理开采：金属资源的开采应遵循科学、可持续的原则，减少资源浪费和环境破坏。
2. 循环利用：金属资源的循环利用可以减少对自然资源的依赖，延长资源的使用寿命。
3. 环境保护：金属冶炼和利用过程中产生的废气、废水等污染物应进行有效处理，减少对自然环境的影响。
4. 替代技术：开发和应用替代金属的技术，如使用铝替代钢材等，有助于减少对稀缺金属资源的需求。
总结：金属资源是人类社会发展不可或缺的一部分，合理开采和利用金属资源对于推动经济发展和保护环境具有重要意义。
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
九年级化学金属和金属材料知识点
金属和金属材料是九年级化学的重要知识点之一、本文将介绍金属和金属材料的定义、金属元素、金属的性质以及金属材料的制备和应用等内容。
一、金属和金属材料的定义金属是一类化学元素或化合物，具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
金属材料是由金属元素或合金制备而成的材料，广泛应用于各个领域。
二、金属元素1.金属元素的性质金属元素通常具有固定的熔点和沸点，并且在常温下大部分是固体形态。
金属元素的物理性质包括金属颜色、金属光泽、金属的导电性、导热性以及延展性和可塑性。
金属元素的化学性质活泼，容易与非金属元素发生反应形成化合物。
2.金属元素的分类常见的金属元素包括铁、铜、铝、锌、钠、钾等。
金属元素可以根据其性质、用途等进行分类，如有色金属、常用金属、稀有金属等。
三、金属的性质1.导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属具有自由电子，在外加电场或热传导条件下，电子很容易传导。
2.延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性，即可以通过拉伸和挤压等加工方式改变其形状而不破坏结构。
3.光泽和颜色金属具有金属光泽，这是因为金属中的自由电子对光的入射吸收和再辐射形成金属特有的反射光泽。
金属的颜色多种多样，如铜金属呈红褐色，铝金属呈银白色等。
四、金属材料的制备金属材料的制备主要有以下几种方式：1.提炼金属矿石通过冶炼和提炼金属矿石，可以获得纯净的金属元素。
常用的冶金方法包括熔炼、电解和氧化还原反应等过程。
2.合金制备合金是由两种或两种以上金属元素混合而成的材料。
合金具有优异的物理和化学性能，常用于制造大型机械、汽车零部件等领域。
五、金属材料的应用金属材料广泛应用于各个领域，如建筑、制造业、电子等。
1.建筑领域金属材料用于建筑结构、桥梁以及家具和装饰等。
2.制造业领域金属材料被广泛应用于汽车制造、航空航天、机械制造等行业。
3.电子领域金属材料在电子元器件制造、电子通信等领域具有重要的应用。
六、金属和金属材料的保护金属和金属材料在使用过程中容易遇到腐蚀问题。
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
九年级上册化学金属知识点
九年级上册化学金属知识点化学金属是九年级上册化学学习中的重要内容之一。
本文将介绍九年级上册化学金属的相关知识点，包括金属元素、金属特性、金属的制备和应用等内容。
一、金属元素金属元素是构成金属的基本物质。
九年级上册化学学习中，我们常见的金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、铝（Al）等。
这些金属元素具有以下特点：导电性好、导热性好、延展性好、强度高等。
二、金属特性1. 导电性金属具有良好的导电性，是因为金属中的自由电子可以自由移动。
这也是为什么金属制成的导线可以传导电流的原因。
2. 导热性金属具有良好的导热性，是因为金属中的自由电子和金属离子的热运动能够很快传递热量。
所以，金属是热传导的良好材料。
3. 延展性和韧性金属具有良好的延展性和韧性，可以通过轧制、拉制等方式制成各种形状的线材和板材，这也是金属广泛应用于工业生产中的原因之一。
4. 强度金属的强度通常较高，可以用于制造各种承重构件。
三、金属的制备1. 金属的矿石提炼大多数金属是从矿石中提取出来的。
矿石中的金属通常以氧化物、硫化物等形式存在，通过冶炼反应将金属从氧化物或硫化物中还原出来，得到纯净的金属。
2. 电解法某些金属可以通过电解法制备出来。
电解法是利用电解质溶液中的金属离子，在电解过程中还原出金属。
四、金属的应用金属在生活中和工业生产中有广泛的应用。
以下是几个常见的金属应用：1. 铁的应用铁是工业生产中重要的金属之一，广泛用于建筑、制造机械设备和交通工具等领域。
2. 铝的应用铝是重要的金属材料，具有轻质、耐腐蚀等特点，广泛应用于制造飞机、汽车、铁路车辆等。
3. 锌的应用锌是重要的金属材料，常用于镀锌处理，提高铁制品的耐腐蚀性。
4. 铜的应用铜是导电性能良好的金属，广泛应用于电气设备、电线电缆等领域。
总结：九年级上册化学金属知识点包括金属元素、金属特性、金属的制备和应用等，通过了解这些知识点，我们可以更好地理解金属的性质和应用，进一步探索化学学科的奥秘。
九年级化学金属知识点
九年级化学金属知识点化学金属是指在化学反应中具有金属性质的元素或化合物。
本文将介绍九年级学生需要掌握的关于化学金属的知识点。
1. 金属元素的性质金属元素具有常见的性质，如导电性、导热性、延展性和韧性等。
这些性质使金属元素被广泛应用在各行各业中。
2. 金属与非金属的区别金属和非金属是化学元素的两个主要分类。
金属通常具有金属光泽、导电、导热和可塑性等性质，而非金属则相反，通常是无光泽、不导电和脆性的。
3. 金属的电子结构金属的电子结构决定了它们的化学性质。
金属元素的外层电子较少，容易失去外层电子形成阳离子，从而参与化学反应。
4. 金属的氧化反应金属与氧气反应会生成金属氧化物。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，通常称为铁锈。
5. 金属的还原反应金属的还原性使其能够还原其它物质。
例如，金属可以还原金属离子，还原反应常见于冶金和电化学等领域。
6. 金属的活动性金属的活动性指金属元素与酸、水和氧气等物质反应的能力。
金属的活动性可通过金属活动性表进行比较。
7. 金属的腐蚀与防腐金属在一定条件下容易发生腐蚀。
为了防止金属腐蚀，可以采取措施如涂层、镀层和合金化等。
8. 金属的合金合金是由两种或两种以上金属元素组成的固溶体。
合金常被用于改善金属的性能，增加硬度、抗腐蚀性和延展性等。
9. 金属的用途金属广泛应用于工业、建筑、电子、交通等领域。
例如，铝常用于制造飞机和汽车；铁常用于建筑和工程结构。
结语：以上是九年级化学金属知识的要点介绍。
通过深入学习化学金属的性质、反应和应用，可以更好地理解金属在我们日常生活中的重要性和广泛应用。
希望本文对九年级的化学学习有所帮助。
初中化学元素和化合物教案：金属与非金属
初中化学元素和化合物教案：金属与非金属一、金属与非金属的概念及区别化学元素是构成物质的基本单位，根据其化学性质的差异，可以将元素分为金属和非金属。
在初中化学教学中，介绍和讲解金属与非金属的特性、性质以及它们之间的区别非常重要。
1. 金属：金属是一类具有独特物理性质和化学性质的元素。
它们通常具有良好的导电性、导热性和延展性。
典型的金属有铁、铜、锌等，在元素周期表中位于周期表的左侧。
2. 非金属：非金属元素则具有与金属相反的特性。
它们通常不具备良好的导电和导热能力，而更多地表现出灵活易碎和不导电等特点。
典型的非金属包括氧气、氮气、碳等，这些元素位于周期表的右侧。
二、金属与非金属在化合物中的作用1. 金属性质在化合物中所起作用：由于金属元素优良的导电能力和延展性，使得含有金属离子或触媒的化合物在电子传导、催化等方面具有重要作用。
例如，在电池中，金属离子起到了电解质和电荷传递的关键角色。
此外，金属元素还可以形成金属络合物，提高某些化合物的稳定性。
2. 非金属性质在化合物中的应用：非金属元素在化合物中也扮演着重要角色。
氧气是许多氧化反应的氧化剂，如燃烧过程就是一种典型的氧化反应。
含有非金属元素的无机酸也具有酸性质，可以与碱发生酸碱中和反应。
三、实践教学活动：金属与非金属之间的反应为了加深学生对金属与非金属之间性质差异和相互作用关系的理解，我们可以通过一些简单而有趣的实践教学活动来帮助他们掌握相关概念：1. 金属与非金属直接接触引发反应：将几种不同的金属片（如锌片、铜片、铝片）以及非金属材料（如纸张、硫粉）放置在盛有水的容器中，观察他们之间的反应。
学生可以发现，金属片会与水产生化学反应，而非金属材料则不会。
2. 金属离子沉淀实验：通过将含有金属离子的溶液与含有特定反应物的溶液相混合，观察是否会产生沉淀。
例如，将铜离子溶液与铁片接触，会引发铜离子和铁的置换反应，并生成红棕色的铜沉淀。
3. 冒泡实验：将盛有氯化氢酸或硫酸等强酸溶液的试管倒置到装满水的容器中。
初中化学：金属的冶炼和利用
金属的冶炼和利用一、金属与合金1、金属的物理性质：颜色、金属光泽、硬度、延展性、熔点、导电性、导热性（注意：铜：红色；金：黄色；熔点最低：汞；干电池负极金属：锌；热水瓶内胆：银；自来水管外镀的金属：锌；温度计内金属：汞；电线中金属：铜）2、金属的化学性质：①金属与氧气反应②金属与稀盐酸或稀硫酸反应铁与稀硫酸：★现象：铁表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③铁与硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）★现象：铁钉表面有光亮的红色物质生成，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注意：合金是混合物而不是化合物。
★一般说来，合金的熔点比组分金属低，硬度比组分金属大。
铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间使用最广泛的合金：钢铁；最早使用的合金：青铜；黄铜的主要组成元素：铜、锌4、金属材料：包括纯金属和合金二、常见矿物铁矿石：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）；铜矿石：孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等三、铁的冶炼（1）★原理：化学方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （非基本反应类型）（2）原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热源，提供一氧化碳）、石灰石（形成炉渣）、空气（提供氧气）（3）设备：高炉（4）实验装置图（5）★实验现象①红棕色固体变成黑色，生成的黑色粉末能被磁铁所吸引，加入稀盐酸有气泡产生②澄清石灰水变浑浊（6）注意点：ⅰ尾气处理（a．点燃法；b。
收集法）ⅱ★实验顺序：开始实验：先通一氧化碳，后加热实验结束后先停止加热，后停止通一氧化碳⑸炼钢的原理：C + O2 === CO2四、铁的锈蚀与防护（1）铁生锈的条件是：铁同时与水、氧气接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
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聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题：金属与金属材料考点一：金属的物理性质1．下列物质不属于合金的是A．黄铜矿 B．生铁 C．不锈钢 D．黄铜2．信息时代，5G让手机飞起来!手机芯片是智能手机终端的关键。
制备该电子芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，试回答下列问题。
①工业上制取硅的主要反应为：SiO2+2C Si+2CO，该反应的反应物中属于氧化物的是________，生成的一氧化碳中碳元素的化合价为________，该反应属于________反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。
②二氧化硅还是生产玻璃的主要原料之一。
下列有关材料的说法中，错误的是________（填写序号）。
A 玻璃是无机非金属材料B 玻璃钢属于金属材料C 塑料是有机高分子材料D 生铁和钢都属于合金考点二：金属的化学性质1．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是（）A. ①或④B. ①或② C. ②或③ D. ③或④2．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块含有的杂质可能（）A.MgB. AlC. FeD. Cu3．铁是一种化学性质比较活泼的金属，右方框图是铁的化学性质和制取小结归纳，方框图中实例M的化学式不可能是（）A. 一氧化碳B. 氢气C. 二氧化碳D. 碳4．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）A. Ag、Cu两种单质的混合物B. Cu、Fe两种单质的混合物C. Ag、Fe两种单质的混合物D. Ag、Cu、Fe三种单质的混合物5．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. X、Y、ZB. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y6．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A. 向一定质量盐酸中加镁粉至过量 B. 向一定质量的稀硫酸中滴加水C. 向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D. 高温煅烧一定质量的石灰石7．下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是8．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）A. Fe2O3→ FeCl2 B. H2CO3→CO2 C. CuCl2→Cu D. Mg→ MgO9．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是（）A. 稀H2SO4B. 稀HClC. CuSO4溶液D. FeSO4溶液10．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（）A、NaCl溶液（Na2CO3）--加入适量Ca（OH）2溶液、过滤B、CaO（CaCO3）--加足量水溶解、过滤C、Fe粉（Zn粉）--加过量FeSO4溶液、过滤D、CO2（HCl）--通过足量的NaOH溶液11．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）A. Fe2O3→ FeCl2B. H2CO3→ CO2C. CuCl2→ CuD. Mg→ MgO12．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
请按要求回答问题：（1）a点所得溶液中所含阳离子是________(填化学符号)；（2）a、b、c、d四点所得的固体中，含有相同物质的是________(填字母序号)。
13．X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将Ⅹ和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序________。
②具体确定一种ⅹ后，写出ⅹ与硝酸银溶液反应的化学方程式________。
14．如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系，部分反应的条件已略去）．其中B、C是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；D、H、I为气体单质，其中H是空气中含量最多的气体；M为有刺激性气味的气体，A、E、F为固体，F呈红棕色．回答下列问题：（1）①中A的作用是_____________；（2）②处利用___不同（填序号A．沸点；B．密度；C．溶解性），分离得两种气体；（3）分别写出反应①和⑤的化学方程式：①________；⑤_________；（4）已知同温同压下不同气体的体积之比等于气体分子个数之比，化合反应⑥是工业上的重要反应，为提高反应物的利用率，反应时应提供H和I的最佳体积比为____．15．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中M是家用气态燃料的主要成分；X、Y、Z为单质；A、B、C、D为氧化物，B和C的组成元素相同。
已知D和Z均为黑色粉末，反应④的条件是高温，其余反应条件均已略去。
请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：D．________；（2）反应①、②、③、④、⑤中属于化合反应的为________（填序号）；（3）写出反应的化学方程式：②________。
⑤________。
（4）反应①中要减少物质C的产生，可以采取的措施是：________。
16．硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅。
向8.4g硅钢中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应)，放出气体的质量与反应时的关系如图所示。
试回答：(计算结果精确到0.1% )（1）硅钢合金属于________材料(选填“金属”或“有机物”)（2）硅钢合金中铁的质量分数为________。
（3）反应结束后所得溶液溶质质量分数为________。
17．文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数，他分四次向182.5g稀硫酸(包含硫酸和水)中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下才（1）M的数值为.________（2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数，（3）含杂质的锌中锌的质量分数。
聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题五十八：金属与金属材料参考答案考点一：金属的物理性质1．下列物质不属于合金的是A．黄铜矿B．生铁C．不锈钢D．黄铜【答案】A2．信息时代，5G让手机飞起来!手机芯片是智能手机终端的关键。
制备该电子芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，试回答下列问题。
①工业上制取硅的主要反应为：SiO2+2C Si+2CO，该反应的反应物中属于氧化物的是________，生成的一氧化碳中碳元素的化合价为________，该反应属于________反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。
②二氧化硅还是生产玻璃的主要原料之一。
下列有关材料的说法中，错误的是________（填写序号）。
A 玻璃是无机非金属材料B 玻璃钢属于金属材料C 塑料是有机高分子材料D 生铁和钢都属于合金【答案】SiO2（或二氧化硅）；+2；置换；B3．化学源自于生活，请根据所学知识回答下列问题：(1)厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可减少____对铁锈蚀的影响。
(2)家用净水器中，常用____的吸附作用除去水中的色素和异味。
(3)用铝制水壶在煤气灶或煤炉上烧水是利用了铝___的性。
(4)加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的____作用。
【答案】水活性炭导热乳化4．金属材料在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
（1）焊锡是锡铅合金，制取焊锡时，通常把铅加入到锡中制成合金，主要目的是________。
（2）设计实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，其中可选用________、硫酸铜溶液和银片进行验证。
（3）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是______。
A.滤渣中一定有银、没有铜和锌B.滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【答案】（1）降低金属的熔点（2）锌片（3）B,D考点二：金属的化学性质1．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是（）A. ①或④B. ①或②C. ②或③D. ③或④【答案】A2．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块含有的杂质可能（）A.ＭgB. ＡlC. FeD. Ｃu【答案】D3．铁是一种化学性质比较活泼的金属，右方框图是铁的化学性质和制取小结归纳，方框图中实例M的化学式不可能是（）A. 一氧化碳B. 氢气C. 二氧化碳D. 碳4．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）A. Ag、Cu两种单质的混合物B. Cu、Fe两种单质的混合物C. Ag、Fe两种单质的混合物D. Ag、Cu、Fe三种单质的混合物【答案】D5．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. X、Y、ZB. Z、Y、XC. Y、X、ZD. X、Z、Y【答案】A6．现有反应：X+H2SO4=BaSO4↓+2Y，下面分析不正确的是（）A．X可能是Ba（OH）2B．Y可能是HClC．Y中一定含有氢元素D．该反应为置换反应【答案】D7．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A. 向一定质量盐酸中加镁粉至过量B. 向一定质量的稀硫酸中滴加水C. 向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D. 高温煅烧一定质量的石灰石【答案】C8．下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是【答案】D9．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）A. Fe2O3→FeCl2B. H2CO3→CO2C. CuCl2→CuD. Mg→MgO10．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是（）A. 稀H2SO4B. 稀HClC. CuSO4溶液D. FeSO4溶液【答案】C11．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（）A、NaCl溶液（Na2CO3）--加入适量Ca（OH）2溶液、过滤B、CaO（CaCO3）--加足量水溶解、过滤C、Fe粉（Zn粉）--加过量FeSO4溶液、过滤D、CO2（HCl）--通过足量的NaOH溶液【答案】C12．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）A. Fe2O3→FeCl2B. H2CO3→CO2C. CuCl2→CuD. Mg→MgO【答案】C13．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。