人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》复习学案
人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》学案及试题全套-54页word资料
第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅第1课时 二氧化硅和硅酸一、选择题1．下列叙述中，正确的是( )A ．自然界中存在大量的单质硅B ．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C ．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D ．自然界中二氧化硅都存在于石英中2．下列关于SiO 2的叙述中正确的是( )①SiO 2能与水反应生成硅酸 ②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸 ③硅原子和碳原子的价电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同 ④SiO 2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO 2是两性氧化物 ⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性 ⑥在SiO 2中，每个硅原子结合2个氧原子A ．①③⑤B ．①④⑥C ．只有③D ．只有⑤3．下列反应能说明SiO 2是酸性氧化物的是( )A ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2OD ．SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑4．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( )A ．陶瓷坩埚B ．石英坩埚C ．普通玻璃坩埚D ．生铁坩埚5．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )A ．纯水B ．盐酸C ．硝酸银溶液D ．碳酸钠溶液6．Na 2SiO 3与Na 2CO 3的共同性质是( )①易溶于水；②水溶液能与CO 2作用；③与稀H 2SO 4发生复分解反应；④水溶液有黏结性能A ．④B ．①②③C ．除②外D ．①②③④7．要除SiO 2中的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是( )A ．纯碱溶液B ．盐酸C ．硫酸D ．苛性钠溶液8．把过量CO 2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是( )A ．Na 2SiO 3溶液B ．澄清石灰水C ．CaCl 2溶液D ．Ca(ClO)2溶液二、综合题9．为探究HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
人教版化学必修一第四章_非金属及其化合物完整教案
本教案包含人教版化学必修一第四章非金属及化合物完整教案目录第一节无机非金属材料的主角------硅 (1)第一节无机非金属材料的主角------硅(一) (1)第一节无机非金属材料的主角------硅(二) (7)第二节富集在海水中的元素------氯 (12)第二节富集在海水中的元素------氯（一） (12)第二节富集在海水中的元素------氯（二） (21)研究性学习：氯水的漂白性探究 (29)第三节硫和氮的氧化物 (33)第三节硫和氮的氧化物（一） (33)第三节硫和氮的氧化物（二） (45)第四节氨硫酸硝酸 (53)第四节氨硫酸硝酸（一）——氨 (53)第四节氨硫酸硝酸（二）——硫酸 (64)第四节氨硫酸硝酸（三）——硝酸 (73)第四节氨硫酸硝酸（四）——喷泉实验的创新设计与探究 (81)第四章非金属及其化合物专题总结 (85)第四章非金属及其化合物专题总结 (85)第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角------硅Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓H2SiO3△H2O +SiO2教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］我们生成的地球，它坚硬的地壳是由什么构成的？岩石，构成岩石的主要成分是硅酸盐及硅的氧化物。
［问］一提到硅，同学们又能想到什么呢？硅谷：美国新兴的高技术产业开发区,电子技术研究中心,计算机生产的重要基地,位于加利福尼亚州圣弗朗西斯科南端.半导体：单晶硅是半导体器材的核心材料,硅半导体是集成电路的主要材料,估计在21世纪,硅仍然会占半导体材料的95%以上.沙子、石英、水晶：主要成分是硅的氧化物光导纤维:从石英玻璃熔融体中,拉出直径为100微米的细丝.再把千百根光导纤维组合并增强处理,就制成成光缆,其优点:质轻,体积小,输送距离长,保密性好,成本低.［导入］从古至今，在无机非金属材料中，硅一直都在扮演着主要的角色。
今天，就让我们一同来研究一下硅的氧化物------二氧化硅及硅酸和硅酸盐的性质。
高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习学案
第四章复习一．硅 1.硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于 。
是一种亲氧元素 ，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
最外层有——个电子，主要形成四价的化合物。
2.二氧化硅（SiO 2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为 结构。
（1）物理性质： 。
（2）化学性质：化学稳定性好、除 外一般不与其他酸反应，可以与强碱反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 。
SiO 2＋ HF ＝ 。
（不能用玻璃瓶装HF ） SiO 2＋CaO ＝ 。
SiO 2＋ NaOH ＝ 。
（装碱性溶液的试剂瓶用木塞或胶塞） 3.硅酸（H 2SiO 3）酸性 碳酸，溶解度 ，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na 2SiO 3＋ HCl ＝ 。
4.硅酸盐硅酸盐最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：俗名 ，其水溶液称作 ，可作 。
常用硅酸盐产品： 。
5.硅单质（1）与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，物理性质： 。
是良好的半导体。
（2）应用： 。
（3）化学性质： Si ＋ HF ＝ 。
Si ＋ F 2＝ 。
Si ＋ NaOH ＋H 2O ＝ 。
（4）制取硅单质的方法 ①② ③ 二．氯气 1.物理性质：色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。
2.实验室制法: 。
3.化学性质：（1）与大多数金属反应Na ＋Cl 2 ＝＝ 。
Fe ＋Cl 2 ＝＝ 。
Cu ＋Cl 2 ＝＝ 。
（2）与大多数非金属反应Cl 2＋H 2 ＝ 。
现象： 小结：燃烧不一定有氧气参加 （3）与水反应① Cl 2＋H 2O ＝ 。
②液氯、新制的氯水和久置的氯水比较③HClO 的性质：弱酸性： 。
高中-化学-人教版-高中化学必修一 第四章 章末复习 学案(2)
非金属及其化合物章末复习【学习目标】1.理清非金属及其化合物间的转化关系，构建其系统的知识网络。
2.学会用类比、对比的方法认识非金属及其化合物的共性和个性、联系和区别。
3.熟知典型物质的性质及应用。
【专题突破】一、掌握非金属及其化合物的学习方法1．明确知识主线。
学习理解非金属元素及其化合物知识的主线：单质―→氧化物―→酸―→盐。
如掌握硅及其化合物知识内容的思维程序：单质硅(晶体结构、亲氧性、半导体)；二氧化硅(难溶性酸性氧化物，能与强碱反应)；硅酸(硅胶具有胶体的性质)；硅酸盐(硅酸钠及复杂硅酸盐)。
2．把握横向联系。
物质的结构决定性质，物质的性质决定其存在、保存、检验、用途、制取。
因此学习元素化合物知识要结合物质的结构(原子结构、分子结构、晶体结构)，从本质上认识物质的性质，并注重联系氧化还原和离子反应等基本概念。
如氯元素原子最外层电子数比较多，易得到1个电子，其单质氯气具有较强的氧化性。
3．采用对比的方法，学习SiO2和CO2，SO2和CO2的性质；根据物质的类别推测其应具有的性质；根据主要元素的化合价分析判断其氧化性或还原性等。
浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较，加深理解，方便记忆。
抓住硫元素、氮元素化合价的变化，从实质上揭示浓硫酸、硝酸具有强氧化性的原因。
【例1】氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移【例2】检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水二、构建非金属及其化合物的知识体系【例3】 下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C ．把足量铜粉投入到含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化 【例4】 有A 、B 、C 、D 四种含有硅元素的物质，它们能发生如下反应： ①C 与烧碱反应生成A 和水；②已知A 溶液的焰色反应为黄色，A 溶液与钙盐反应生成白色沉淀D ； ③B 在空气中燃烧生成C ；④C 在高温下，与碳酸钙反应生成D 和一种气体； ⑤C 在高温下与碳反应生成单质B 。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物复习课》学案设计
第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物复习课学习目标1.硅及其化合物的性质;2.氯气的性质制备与用途;3.氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
学习过程一、硅及其化合物1.硅是一种色、有光泽,硬而脆的固体,熔、沸点,是良好的。
常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不与其他物质起反应。
Si+HF——Si+NaOH+H2O——2.纯净的SiO2晶体是的,熔、沸点很,硬度,溶于水。
二氧化硅具有的通性;二氧化硅还能与氢氟酸反应,用于。
写出下列化学方程式:SiO2+CaO——SiO2+NaOH——SiO2+HF——【交流探讨1】二氧化硅是一种酸性氧化物,能否直接与水反应制得它所对应的酸——硅酸?如不行,该如何操作?写出化学方程式。
二、氯气1.物理性质。
2.化学性质:分别写出Cl2与铜、铁、氢气、水、碱反应的化学方程式。
3.用途。
【交流探讨2】1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③④C.③⑥D.③④⑥2.在氯水中加入AgNO3溶液,产生,这说明氯水中含有(填化学符号),相关离子方程式为;把染有红墨水的布条放入氯水中,可以看见,这说明氯水中含有(填化学符号),写出产生该物质的离子方程式;氯水还能和碳酸钠反应,产生,这说明氯水中含有(填化学符号)。
氯水光照后,浅黄绿色会逐渐消失,并放出气体,此反应的化学方程式为。
三、硫及其化合物1.二氧化硫(1)物理性质。
(2)化学性质:(3)用途:2.三氧化硫是一种氧化物,具有的通性。
3.浓硫酸具有通性,此外还有三大特性:。
【交流探讨3】1.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③2.(1)将CO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?(2)将SO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?3.能证明SO2中混有CO2的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液4.形成酸雨的主要原因是向大气中排放大量的SO2,请同学们说说硫酸型酸雨形成的原因。
高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习学案
第四章 非金属及其化合物 复习题纲一．硅1.二氧化硅（SiO 2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为 立体网状 结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。
（1）物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。
（2）化学性质：SiO 2＋CaO ＝CaSiO 3。
2.硅酸（H 2SiO 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na 2SiO 3＋ HCl ＝H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl 。
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
3.硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作 水玻璃 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。
4.硅单质（1）与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。
是良好的半导体。
（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。
（3）化学性质：Si ＋ HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。
Si ＋ NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。
二．氯气1.物理性质：黄绿 色，刺激性 气味，有 毒，密度比空气 大，易 溶于水，易 液化。
2.实验室制法: MnO 2+4HCl(浓) ===△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。
3.化学性质：（1）与大多数金属反应Na ＋Cl 2===点燃2NaCl Cu ＋Cl 2===点燃CuCl 2（2）与大多数非金属反应Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl （ 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）。
（3）与水反应① Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 。
必修一第4章导学案
姓名班级小组评价使用时间第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角———硅第1课时二氧化硅和硅酸学习目标：1．了解硅在自然界的含量、存在、用途。
2．了解二氧化硅的物理性质和用途。
3．掌握二氧化硅的化学性质。
4．了解硅酸的性质和制备。
重难点：二氧化硅的化学性质自主完成一、硅在自然界中的存在与结构1含量：在地壳中的含量居第__ ___位，仅次于__ ___。
2存在：硅是构成__ _与__ 的基本元素在自然界中都以_ _存在，主要以熔点很高的_ _和_ 的形式存在。
3硅的原子结构：硅的原子结构示意图为，最外层有个电子，主要形成价的化合物。
二、硅的化合物（一）．二氧化硅1存在存在形态有和两大类，统称。
水晶、玛瑙、沙子的主要成分是2物理性质及结构熔点__ _、硬度__ __、__ _导电、_ _溶于水。
SiO2不能表示二氧化硅的分子组成，仅表示二氧化硅中硅原子和氧原子的个数比为3化学性质（1）酸性氧化物的通性①不与水、一般的酸反应②与碱性氧化物反应：③与强碱反应：与NaOH溶液反: （写反应的化学方程式）(2)特性-------与氢氟酸的反应写出反应的化学方程式：4．用途（1）是基本的建筑材料（2）和用于整理饰物和工艺品。
三．硅酸1．硅酸的性质（1）弱酸性：硅酸是一种酸性很弱的酸，其酸性比碳酸还。
可以证明这一事实的化学方程式为：（2）不稳定性：硅酸受热易分解，化学方程式为：2．硅酸的制备：___ _3．硅酸的用途：硅酸在水中溶解度__ __，易聚合形成_ __。
硅酸凝胶干燥脱水即硅酸干凝胶，又称为，吸附水分能力强，故常用作食品、药品的，也可用作催化剂的载体。
合作探究1．保存NaOH溶液时，能使用玻璃塞吗，为什么？2．SiO2与CO2的性质比较与碱性氧化物反应与水反应与某些盐反应与氢氟酸反应巩固提升Ⅰ1．地壳中含量位于第一二的元素之间形成的化合物不具有的性质是（）A．常温下与苛性钠反应B．常温下与氧气反应C．常温下与氢氟酸反应D．高温下与氧化钙反应2．雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
高中化学 第四章 非金属及其化合物教案 新人教版必修1
第四章非金属及其化合物【教材分析】本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。
另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。
这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。
第一节无机非金属材料的主角—硅第1课时【教学目标】1、了解硅及其化合物的知识。
2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。
3、调查研究：完成并小组交流“硅及其化合物对人类文明的贡献”小论文。
4、使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。
【重点难点】硅和二氧化硅的性质。
硅酸盐的用途。
【教学过程】*将Si单质的内容移到开头教学。
采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。
碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。
化学必修第4章单元复习教学设计
化学必修1《第四章非金属及其化合物》单元复习培正中学化学科魏平一．复习目标1.建立非金属知识学习的一般方法，使零散的知识点系统化。
2.通过回顾做过的实验，进一步培养学生的实验技能，判断总结及提出问题的能力。
3.了解硅、氯、硫、氮等非金属单质及化合物的重要性质。
4.认识环境保护的重要意义。
二．复习课件的使用在复习每一种非金属元素时抓住以下主线第四章非金属及其化合物复习学案一、硅及其化合物Si →SiO2 → H2SiO3 (H4SiO4)→Na2SiO3硅元素在地壳中的含量排，在自然界中没有，只有以化合态存在的硅，常见的是、等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表，硅原子最外层有个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成价的化合物。
1．单质硅（Si）：（1）硅在自然界中如何存在？为什么？（2）硅的主要用途是什么？2．二氧化硅（SiO2）：SiO2的结构？在自然界中如何存在？物理性质？（2）SiO2属于什么类别？请根据类别回忆其具有哪些化学性质？并写出相应的化学方程式。
(解释为什么不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液) （解释为什么氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
（3）SiO2的主要用途是什么？3．硅酸（H2SiO3）：（1）H2SiO3是的对应水化物，是一种酸，是一种白色固体，其酸性比还弱。
（2）硅酸的实验室制法：课本实验4-1，请写出反应原理，反应现象，这些现象说明硅酸具有什么化学性质？（3）硅酸的主要用途？4．硅酸盐硅酸盐是由组成的化合物的总称。
硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称，又称泡花碱，是一种的液体，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强。
可用作肥皂填料，木材、织物的和，建筑、纸张的。
但硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质。
（为什么）传统硅酸盐工业三大产品有：练习1．分别写出在Na2SiO3溶液中加入稀硫酸、加入醋酸、通入二氧化碳气体所发生化学反应的离子方程式。
2018学年第一学期高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》全章学案
必修1 第四章《非金属及其化合物》第一节无机非金属材料的主角—硅（第1课时）班级姓名学号学习目标：了解硅在自然界中的含量、存在、用途、二氧化硅和硅酸的性质学习重、难点：二氧化硅和硅酸的性质学习过程：任务一：一、二氧化硅和硅酸硅是一种氧元素，在自然界中它总是与相互化合。
所以硅主要以熔点很高的及的形式存在。
1、二氧化硅（SiO2）SiO2在地壳中的含量，存在形式有和两类，统称。
硅石、水晶、玛瑙、沙子、光纤的主要成分是。
【讨论】SiO2有哪些物理性质？SiO2的化学性质：氧化物（1）与氢氟酸反应：（2）与碱反应：（3）与碱性氧化物反应：【讨论】①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？②实验室盛放氢氟酸的试剂瓶为什么不用玻璃瓶？与SiO性质的异同【归纳】比较CO任务二：二、硅酸---很弱的酸【实验】演示P76实验4—1，观察实验现象，向学生阐明强酸制弱酸的原理硅酸的制备原理：硅酸的物理性质：硅酸的用途：【结论】酸性大小：硅酸碳酸【讨论】什么是硅胶？有何用途？【课后作业】（）1．下列说法正确的是A．SiO2溶于水且显酸性B．SiO2晶体中存在单个SiO2分子C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．CO2通入水玻璃可得硅酸（）2．除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是A．加水，过滤B．加热C．加盐酸，过滤D．加NaOH溶液，过滤（）3．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液（）4、将过量二氧化碳通入下列溶液中，不可能出现混浊的是A 氯化钙溶液B 石灰水C 饱和碳酸钠溶液D 硅酸钠溶液（提示：在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小）（）5、能得到硅酸的化学反应A．石英和浓盐酸混合B．水玻璃中通入二氧化碳C．硅藻土和浓烧碱共热D．二氧化硅和氢氟酸混合（）6．下列说法中，正确的是A. 自然界中存在大量单质硅B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C. 二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应D. 自然界中二氧化硅都存在于石英矿中（）7．下列说法正确的是A．SiO2溶于水且显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子（）8．光纤通讯是光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是A．铜B．钢C．石英D．铝（）9．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是A. 硅胶B. 水晶C. 玛瑙D. 硅石（）10．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在A. 具有玻璃塞的细口瓶中B. 具有玻璃塞的广口瓶中C. 带滴管的滴瓶中D. 具有橡胶塞的细口瓶中（）11．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A. Si是非金属元素B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C. SiO2与强碱反应生成盐和水D. SiO2不能与酸反应（）12．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是A. 碳酸钠B. 硅酸钠C. 二氧化硅D. 氢氧化铝13．硅是一种亲氧元素，主要以熔点很高的的形式存在。
高中化学第四章 非金属及其化合物 归案与整理1教案人教版必修一
第四章非金属及其化合物复习学案复习目标1．了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质的性质有较大的差异。
2．了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3．认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛的用途。
4．了解氮循环对生态平衡的重要作用，了解某些污染的来源、性质和危害。
一．无机非金属材料的主角—硅含量：硅在地壳中含量为，居第位。
存在：硅在自然界中以（“游离”或“化合”）态的形式存在，硅是构成基本元素。
原了结构特点：原子结构示意图，硅原子既不容易也不容易电子，因而性质比较，在其形成的化合物中，硅通常显价。
1．二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅硅是一种亲氧元素，因而主要以化合物的形式存在。
结构：①SiO2 存在的形态有和，统称为。
②SiO2晶体的基本结构单元是，原子个数比Si:O= 。
③无色的石英晶体叫，具有彩色带状或层状的称为。
物理性质：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点（“高”或“低”），硬度（“大”或“小”）。
化学性质：①与氢氟酸反应方程式：，利用此反应可用HF的溶液来玻璃。
②酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式：SiO2与NaOH反应方程式：；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞，试解释其原因？用途：①信息高速公路的骨架；②是基本的建筑材料；③制玻璃、光学仪器的原料；④制作工业饰品。
（2）硅酸制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式：，产生现象是。
化学性质：①弱酸性酸性比较碳酸硅酸。
向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：。
该反应的原理是。
②不稳定性硅酸受热分解的反应方程式：。
硅酸凝胶经脱水后生成“”，常作实验室中的干燥剂。
2．硅酸盐是由组成的化合物的总称。
特点：种类，结构，绝大部分溶于水，化学性质。
表示：常用金属氧化物••二氧化硅•水形式表示。
例镁橄榄石（Mg2SiO4）: ；高岭石[Al2Si2O5(OH)4]: ；硅酸钠：其水溶液俗称，呈（“酸”或“碱”）性，是制备和木材等原料。
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化学必修一第四章复习学案一．无机非金属材料的主角—硅1.硅. 含量：硅在地壳中含量为居第位。
用途___________、___________、_________________。
2．二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅（可用于制造______________）物理性质：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点，硬度（“大”或“小”）。
化学性质：①与氢氟酸反应方程式：，可用HF的溶液来玻璃。
②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式：SiO2与NaOH反应方程式：；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞（2）硅酸化学性质：弱酸性酸性比较碳酸硅酸。
向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：。
此反应用来制备硅酸。
3．硅酸盐硅酸钠：其水溶液俗称，呈（“酸”或“碱”）性作用__________、__________________。
二.富集在海水中的元素—氯一．氯气的结构：氯原子最外层有个电子，易电子，故氯的非金属性很强，在反应中表现出很强的性。
二．物理性质通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味，密度比空气，常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2溶于水。
三．化学性质1．与金属的反应⑴ Na + Cl2＝⑵ Fe + Cl2＝Cu + Cl2 =__________【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应⑴氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）实验现象：火焰，在瓶口。
H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生⑵氯气与钠、氢气的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2与化合物的反应：⑴跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
Cl2 + H2O 2HClO光照2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
）新制氯水存在的微粒①分子②离子饱和NaCl 浓流酸 NaOH ① 一元弱酸，酸性比H 2CO 3________② 不稳定，见光分解：HClO ______________HClO 的基本性质 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。
③ 强氧化性；④ 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作________。
讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别? 2.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?⑵ 跟碱的反应： ① Cl 2 + NaOH ＝ （主要用来吸收多余Cl 2）② Cl 2+ Ca(OH)2＝ （工业用来制取漂白粉）漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、【回答】：1、漂白粉的主要成分是 、 有效成分是其漂白原理是什么？（化学方程式）所以漂白粉应 保存。
2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO 直接漂白，而要转换成次氯酸盐?四．氯气的实验室制法1．反应原理（实验室制Cl 2的方法）MnO 2+ HCl(浓)离子方程式：在这个反应中：① 盐酸作用？ ② 足量MnO 2和含4mol HCl 的浓盐酸加热制得Cl 2物质的量 1mol （填“小于”或“等于”或“大于”）2．实验装置：3．除杂装置：（洗气）可先将制得的Cl 2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 ， 再通过 （或P 2O 5或CaCl 2），除去 。
4．收集：① 用向 排空气法收集 ② 用排法收集5．尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH 溶液，离子方程式为：五/检验氯离子的方法：________________________________________________________.【训练题目】1．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是（ ）A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥的有色布条C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸2．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）A ．起到杀菌作用B ．使水中次氯酸分解C ．提高水温D ．增加水中氧气含量3．金属单质与足量的Cl2反应后，生成物的分子式中，正确的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．CuCl24．氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白剂，其中起作用的是（）A．Cl2B．HCl C．HClO D．H2O5．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（）A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．饱和氯化钠溶液三．硫和氮的氧化物1、硫：俗称，是晶体，溶于水，溶于二硫化碳。
写出反应方程式：Fe与S ；Hg与S ；2、二氧化硫物理性质：是色，有气味的毒气体，液化，溶于水。
化学性质：①酸性氧化物写出反应方程式SO2与NaOH ；SO2与H2O 。
②还原性SO2与O2 。
③漂白性原理：SO2能与某些有色物质反应生成的无色物质。
若加热该无色物质，则易分解色。
3、二氧化氮和一氧化氮①N2：是色味的气体，常温下性质。
在一定条件下，N2与O2反应方程式：。
②NO：是色毒气体，溶于水。
③NO2：是色有气味毒气体，溶于水。
NO2与H2O反应方程式为，工业上利用此反应制取。
四．氨硝酸硫酸氮的固定：是指将转变为;工业合成氨的方程式为1．氨（1）物理性质：氨是色，有气味的气体，溶于水，液化。
（2）化学性质：①与水反应NH3 + H2O ⇌⇌.②与酸反应NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 = ；（3）氨的制法药品：和________ 反应方程式；制取装置同制相同；用收集；验满的方法是；2．铵盐：是指组成的盐。
铵盐溶于水。
（1）热的不稳定性：受热易。
（2）与碱反应NH4NO3与NaOH反应方程式：；3．浓硫酸和硝酸的氧化性（1）浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将许多有机物中按H:O= 脱去，例如。
（2）浓硫酸的强氧化性：铜与浓硫酸共热的反应方程式：；将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是 ；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是 ；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈 色；该反应体现了浓硫酸的 性和 性；浓硫酸与金属反应均 （“有”或“无”）氢气生成。
C 与浓硫酸共热的反应方程式： ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）硝酸的氧化性 铜与浓硝酸反应的方程式为 。
铜与稀硝酸反应的方程式为 。
上述反应均体现了硝酸的 性和 性。
硝酸的浓度越大，其氧化性就越 （“强”或“弱”）。
氧化性更强的王水的组成是 。
【达标检测】可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5一、选择题1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A ．水玻璃B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。
就这一过程而言，属于科学探究中的A ．实验B ．假设C ．观察D ．做结论3．下列有关环境问题的说法正确的是A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。
利用这些物质不能．．完成的实验是 A ．鉴别食盐和纯碱 B ．验证蛋壳的主要成分为Ca CO 3C ．除去热水瓶内壁上的水垢D ．检验自来水中是否含有Cl —6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A ．CO ＋H 2O CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 27．在体积为VL 的密闭容器中，通入a mol NO 和b molO 2，反应后容器内氮原子A ．B ．b a 2C ．D ．无法确定8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是A ．硅与氢氟酸反应B ．铁粉与硫粉混合加热C ．Al 2O 3与强碱反应D ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 A ．Cu+H 2SO 4（浓） B ．C+H 2SO 4（浓） C ．Ba （OH ）2+H 2SO 4 D ．FeO+H 2SO 4（浓）10．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4 11．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C．用瓷坩锅高温熔融NaOHD．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．1:313．下列反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．下列说法正确的是A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15．溴的氧化性介于氯和碘之间。
利用这一性质判断，下列说法正确的是A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br216．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。
现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列说法正确的是A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行17．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸18．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液、稀盐酸C．BaCl2溶液、稀硝酸D．BaCl2溶液、稀硫酸19．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。