2021届高三二轮化学冲刺训练 非金属及其化合物(含答案)
安徽省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物
安徽省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·兰州模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。
文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是（）A . 文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程B . 用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大C . 文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性D . 文献②中使用火药的产物会污染环境2. （2分） (2016高一下·龙海期中) 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A . SO2、H2S、O2B . CO、H2、Cl2C . NO、H2、O2D . HCl、CO、NH33. （2分） (2019高二上·浙江月考) 某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（）A . 若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2OB . 若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2OC . 若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3D . 若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O4. （2分）下列生活中的做法不恰当的是（）A . 贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众B . 铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物C . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂D . 漂白粉能在空气中长期存放5. （2分）为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。
2021届高考化学二轮备考高频热点特训：非金属及其化合物(解析版)
非金属及其化合物1．设[aX+bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．标准状况下，1个氧气分子体积为4A22.410N cm 3 B ．在反应4Cl 2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO 3+4H 2O 中，发生lmol 电子转移时，生成氧化产物[ClO -+ ClO 3-]的总数为1/3N AC ．标准状况下22.4LCl 2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2N AD ．NaCl 晶体中Na +与最近Cl -的核间距离为acm ，则其晶体密度为3A 2348N a g/cm 3【答案】D【解析】A 项，标准状况下，1个氧气分子体积由氧气分子的大小决定，不能直接用气体摩尔体积进行计算，A 错误；B 项，在反应中氯元素化合价升高，由0价变为+1价和+5价，故发生lmol 电子转移时，生成氧化产物[ClO -+ ClO 3-]的总数为1/6N A ，B 错误；C 项，标准状况下22.4LCl 2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒有Cl 2、HClO 、Cl -、ClO -，根据氯原子守恒，2n(Cl 2)+n(HClO)+n(Cl -)+n(ClO -)=2mol ，所得溶液中含氯微粒总数小于2N A ，C错误；D 项， NaCl 晶体中钠离子的数目为1+12×14=4个，氯离子数目为8×18+6×12=4个，则晶胞的质量为4A M N ，Na +与最近Cl -的核间距离为acm ，则体积为8a 3cm 3，其晶体密度为3A 2348N a g/cm 3，D 正确；故选D 。
2．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 molD．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化【答案】D【解析】A项，根据图示可知，NO x与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N 元素化合价升高被氧化，故A错误；B项，根据图示可知，BaO为催化剂，NO x 与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误；C项，还原过程中生成0.1mol N2，转移电子的物质的量为：0.1mol×(5−0)×2＝1mol，故C 错误；D项，整个过程中，CO、C x H y、NO x转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化，故D正确；故选D。
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—非金属及其化合物应用(1)word解析版
2021届高三化学三轮复习全国II卷—非金属及其化合物应用（1）1.为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是( )A.F中可以盛放酸性KMnO溶液4B.为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断D.可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素2.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaC12溶液分盛在两支试管中，一支试管加稀HNO3，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。
由此得出的下列结论中不合理的是( )A.SO2是酸性氧化物，SO2具有还原性B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质C.BaC12既能跟强酸反应，又能跟强碱反应，具有两性D.升高pH时，SO2水溶液中2SO 浓度增大33.如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。
已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18-1mol L)为50 mL。
下列有关判断正确的是()A. 装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2B. 装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中C. 品红溶液可检验生成的SO，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体2D. 充分反应后，被还原的H SO少于0.45 mol244.烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。
若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是( )A.滴加浓氢氧化钠溶液立即有蓝色沉淀生成B.加入铁粉，铁粉不溶解C.通入O并加热，铜片继续溶解2D.加入NaNO固体，铜片不溶解35.如图，在注射器中加入少量Na SO晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触23纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（）A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色，证明SO具有漂白性2C.湿润的淀粉-碘化钾试纸未变蓝，说明SO的氧化性弱于2I2D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO26.下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性7.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是( )8.在给定条件下，下列选项所示的物质碱转化均能实现的是( )A.Fe FeCl2Fe(OH)2B.S SO3H2SO4C.CaCO3CaO CaSiO3D.NH3NO HNO39.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下所示。
辽宁省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物
辽宁省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4g H2O，剩下的刚好形成MgSO4•xH2O晶体，则x值是（）A . 8B . 7C . 6D . 42. （2分）下列说法正确的是（）A . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B . 由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C . 镁铝合金的熔点比镁和铝都高D . 不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+3. （2分）下列有关说法中，正确的是（）①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ①③④D . ①②④⑤4. （2分）(2016·上栗模拟) 为了更简便地制取干燥的NH3 ，适合的方法是（）A . NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B . N2+3H2 2NH3 ，用烧碱进行干燥C . 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D . 加热NH4HCO3 ，气体用P2O5干燥5. （2分）通常状况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（）A . H2 ， N2 ， SO2B . H2 ， N2 ， O2C . HCl，NO2 ， NH3D . O2 ， NO2 ， NO6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O，N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（）A . 高温下N2遇空气生成NO2B . NO遇空气生成NO2C . CO2与NO反应生成CO和NO2D . NO和H2O反应生成H2和NO27. （2分）下列说法不正确的是（）A . 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B . 许多领域中用液氮制得低温环境C . 造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D . 正常雨水因溶有CO2 ，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.68. （2分）从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成．海带海带灰滤液（）A . 在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚B . 在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2→I2+2OH﹣C . 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D . 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出9. （2分） (2018高三上·浙江月考) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下面关于硅的叙述牛，正确的是（）A . 硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D . 硅在电子工业中是重要的半导体材料11. （2分） (2017高一上·台州期中) 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A . 题述反应中PdCl2被氧化B . 生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC . 上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D . CO气体只有在高温下才能表现还原性12. （2分）下列说法正确的是（）A . 工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B . 刚玉、金刚砂，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝C . 石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2D . 氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料13. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3 ．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A .B .C .D .15. （2分）白酒,食醋,蔗糖,淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是A . 鉴别食盐和小苏打B . 检验自来水中是否含氯离子C . 检验雨水的酸碱度D . 白酒中是否含甲醇16. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3③NH3 NO NO2 HNO3④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2⑤S SO3 H2SO4⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . ③⑥B . ③⑤⑥C . ①④⑤D . ①③⑥17. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C . 铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D . 硅有导电性，可用作光导纤维18. （2分） (2019高一上·合肥月考) 下列操作能达到实验目的或不影响实验的是（）A . 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C . 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根D . 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水19. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 常温下，下列气体组合中能稳定共存的是（）A . CO和O2B . SO2和H2SC . NO和O2D . NH3和HCl20. （2分）在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2 ，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）A . a/bB . a/(a+b)C . a/(a+2b)D . a/2(a+b)二、综合题 (共2题；共11分)21. （5分）回答下列氯气的相关问题：（1）将紫色石蕊试液滴入新制的氯水，现象是________，起作用的微粒是________．（2）某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：①该项研究（实验）的主要目的是________②浓硫酸的作用是________．与研究目的直接相关的实验现象是________③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________．请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施，写出化学方程式________．（3）漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为________．漂白粉在空气中保存不当能失效，请用方程式表示原理________、________．22. （6分） (2015高三上·衡阳期中) 按要求填空。
2021届 高考化学二轮专题训练： 非金属及其化合物(解析版)
非金属及其化合物1．（2020·六盘山高级中学高三期中）下列叙述正确的是( )A．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】C【详解】A.二氧化硅能和HF反应，所以不能盛装氢氟酸溶液，故A错误；B. I2的溶液呈紫色，所以某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故B错误；C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，故C正确；D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，因为溴水具有强氧化性，能氧化SO2，所以将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色，故D错误；故答案：C。
2．（2020·黑龙江铁人中学高三月考）有一化合物X,其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。
其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
(电解装置中用石墨做电极)下列说法正确的是( )A．生成G的反应中，生成1molG转移1mol电子B．此转化关系中只有一个置换反应C．“混合液”电解一段时间后PH不变D．检验X中是否存在Cl-，所用试剂为HNO3酸化的AgNO3【答案】B【分析】化合物X，其水溶液为浅绿色，可以推测出其可能含有Fe2+。
其又与过量的NaOH溶液反应，产生气体B，可以推测其含有NH+，则B为NH3。
C为难溶于水的红褐色固体，再结4合化合物X可能含有Fe2+，两下印证，可以推测出C为Fe(OH)3，于是A 就为Fe(OH)2，H为Fe2O3，其与M反应可放出大量的热，M、L为常见的金属单质，可联想到铝热反应，所以L为Fe，这个反应是个置换反应。
2021届高考化学二轮复习练习：非金属及其化合物
非金属及其化合物一、选择题1．下列关于碳、硅及其氧化物的说法中不正确的是( )A. CO2、SiO2均能与水反应B. CO2、SiO2均能与NaOH溶液反应C. CO2、SiO2都是酸性氧化物D. 碳和硅原子的最外层电子数相同2．下列有关非金属单质的说法错误的是 ()A. 硅单质可用来制造太阳能电池B. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D. 雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式3．如图所示装置常用来做“喷泉”实验。
当打开止水夹后，挤压胶头滴管使液体b与气体a接触，烧瓶内的压强急剧减小，溶液c通过玻璃管进入烧瓶形成喷泉。
下列常见较易形成喷泉实验组合中，实验药品与现象对应不一致的是()选项气体a 液体b 溶液c 喷泉颜色A HCl H2O 酚酞溶液蓝色B Cl2H2O AgNO3溶液白色C NO2H2O 石蕊溶液红色D NH3H2O FeCl3溶液红褐色4．实验表明，将新制氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。
下列说法不正确的是A. 氯水中HClO是还原产物B. 内环呈白色C. 外环呈红色或浅红色D. 此实验表明氯水具有酸性、漂白性5．下列关于碳及其氧化物的说法不正确的是 ()A．过度排放CO2会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D．CO、CO2、葡萄糖都属于有机物6．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中H2O2作还原剂B．产品中可能含有NaClC．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行7．材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。
河北省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物
河北省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列实验操作正确的是（）A . 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网B . 使用分液漏斗前无需检漏C . 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D . 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出2. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列关于浓硫酸的说法正确的是（）A . 在加热条件下能使不活泼金属铜溶解，表现出浓硫酸的强氧化性和酸性B . 可以用铁制或铝制容器贮运，表现出浓硫酸有稳定的化学性质C . 能使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出浓硫酸的脱水性D . 能使蔗糖炭化，表现出浓硫酸的吸水性3. （2分）(2016·六安模拟) 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 只需滴加KSCN溶液C . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D . 加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化4. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列实验中，依据实验操作，实验现象和结论均正确的是（）B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4 ，该溶液中可能含有SO42-C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生溶液一定是浓盐酸D向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液中一定含有SO32-或CO32-A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列实验装置或操不能达到实验目的的是（）A . 图1可用于实验室制取硝基苯B . 图2可用于测定CO2的生成速率C . 图3可用于除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷D . 图4可用于石油的蒸馏6. （2分）(2017·湖南模拟) 2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO，NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病．下列有关这三种气体的说法正确的是（）A . 都是电解质B . 都易溶于水C . 都能与碱溶液反应D . 都属于共价化合物7. （2分） (2018高一下·北京期中) 自然界的氮循环如图所示，下列说法错误的是（）A . 氧元素参与了氮循环B . ②中合成氨属于人工固氮C . ①和③中氮元素均被氧化D . 含氮有机物和含氮无机物可相互转化8. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
冲刺2021届高考化学二轮专项提升3.2 非金属及其化合物(突破解析版)
专题三 元素及其化合物3.2 非金属及其化合物1．（2019·全国高考真题）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。
陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
A 项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A 错误；B 项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B 正确；C 项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C 正确；D 项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D 正确。
故选A 。
【名师点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2．（2019·江苏高考真题）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【解析】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；综上所述，本题应选B 。
《非金属及其化合物》---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
《非金属及其化合物》1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B． FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C． SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D． Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料1.【答案】C【解析】SO2是由于漂白性而用于漂白纸浆，与氧化性无关，选择C。
2.下列说法正确的是( )A．光导纤维的主要成分是硅B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液2.【答案】B【解析】A项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，错误；C项，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，错误；D项，保存氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶，因为NaOH与玻璃的主要成分反应生成的硅酸钠是一种矿物胶，时间长了会打不开瓶塞，错误。
选B。
3.一定量的镁铝合金与500mL 1mol•L-1HNO3完全反应生成 2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是( )A． 50mLB． 100mLC． 150mLD． 200mL3.【答案】C【解析】由Mg、Al最终转化为氢氧化镁、氢氧化铝，根据电荷守恒可知，金属失去的电子等于沉淀中氢氧根离子的物质的量，由电子转移守恒可知，金属失去电子物质的量=×(5-2)=0.3mol，故需要NaOH物质的量=0.3mol，所加NaOH溶液体积==0.15l=150mL，选择C。
4.在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是( )A． 0.15 mol·L-1B． 0.225 mol·L-1C． 0.30 mol·L-1D． 0.45 mol·L-14.【答案】B【解析】溶液中同时存在H+和N时就能够与Cu发生反应。
四川省成都实验中学2021届高考化学二轮复习《非金属及其化合物》专题质量检测试题(Word版含解析)
（人教版）2020届高考化学二轮复习《非金属及其化合物》专题质量检测试题考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列关于工业生产的说法中，不正确的是()A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱2．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是()A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO33．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
针对上述变化，下列分析正确的是()A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3C．反应后溶液酸性增强D．该实验表明FeCl3有还原性4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A5．在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。
下列解析不正确的是()A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)D．海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO2－3浓度增大6．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
2021届高考化学二轮专题训练十二 非金属元素及其化合物
专题十二非金属元素及其化合物一、选择题1.(2020届佛山实验中学适应性考试一,6)化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下,铝与浓硫酸不反应B氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO,具有强氧化性答案 A2.(2020届惠州惠东高级中学8月月考,8)探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度答案 C3.(2019惠州调研二,10)某兴趣小组探究SO2气体的还原性,装置如图所示,下列说法不合理的是()A.A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色,可以说明SO2有还原性B.B装置中蓝色褪去,说明还原性:SO2>I-C.C装置中吸收尾气有可能倒吸D.A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等答案 D4.(2019韶关高考调研,7)水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:下列叙述正确的是()A.水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料,三者的成分都主要为SiO2B.沉淀A主要成分为SiO2,沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3C.为了加快溶解速率,使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D.草酸钙易溶于水5.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液B.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯D.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤,可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3答案 D6.南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
2021年高考化学二轮复习 专题五 非金属及其化合物专题巩固训练
2021年高考化学二轮复习 专题五 非金属及其化合物专题巩固训练1．下列说法正确的是( )A ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu 发生剧烈反应D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析：光缆的主要成分是SiO 2，A 项正确；金刚石是碳的同素异形体，高温下与O 2反应产生CO 2，B 项错误；Cu 在常温下不与浓H 2SO 4反应，加热时反应产生SO 2，C 项错误；SO 2通入溴水中发生氧化还原反应生成无色物质使溴水褪色，加热时不能恢复原色，D 项错误。
答案：A2．对下列事实的解释错误的是( )A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．反应CuSO 4＋H 2S===CuS ↓＋2H 2SO 4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸D ．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应解析：浓硫酸有脱水性，与蔗糖反应方程式为C 12H 22O 11――→浓H 2SO 412C ＋11H 2O ，故在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，A 项正确；浓硝酸不稳定，见光分解产生NO 2，NO 2溶解在硝酸溶液中呈黄色，B 项正确；从反应方程式可知，硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，C 项正确；常温下，浓硝酸与铝反应使铝表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝与浓硝酸继续反应，D 项错误。
答案：D3．(xx·江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )解析：Al 与HCl 反应生成氯化铝和氢气，Al 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，且HCl 与NaOH 反应生成NaCl 和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A 项不选；NH 3与O 2发生氧化还原反应生成NO 和水，氨气与HNO 3反应生成硝酸铵，但O 2、HNO 3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故选B项；SiO2与NaOH 反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C项不选；SO2与Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca(OH)2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D项不选。
2021-2022年高三化学二轮复习 周测卷 非金属综合(含解析)
2021年高三化学二轮复习周测卷非金属综合（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共16小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32-<AlO2-D常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P>N2.（xx•邢台模拟）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①B．②③④C．①②③④D．②③3.下列有关Cl.N.S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4.少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化．四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（）A．a：Cl﹣b：K+ c：CO32﹣ d：HCO3﹣B．a：K+ b：CO32﹣ c：Cl﹣ d：HCO3﹣C．a：K+ b：CO32﹣ c：HCO3﹣ d：Cl﹣D．a：K+b：HCO3﹣ c：Cl﹣ d：CO32﹣5.将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A. B.6533Na C COO HCO+---、H O、CH、C. D.6.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是( )实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入溶液分层，下层呈橙红原无色溶液中一少量四氯化碳，振荡.静置色定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性7.已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是 ( )A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI.NaBrO两种盐D.将BrCl跟FeS04溶液反应。
浙江省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物
浙江省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是（）A . 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B . 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C . 牙膏中的保湿剂（甘油），可用氢氧化铜浊液根据产生的绛蓝色沉淀来检验D . 在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯2. （2分） (2016高一上·邢台期末) CO是甲酸（HCOOH）的酸酐，将甲酸与下列某物质混合可制取CO，该物质是（）A . 浓硫酸B . 碳粉C . NaOH固体D . Na2O2粉末3. （2分）下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A . 过量铁和稀盐酸B . FeCl2溶液和氯水C . 过量铁和CuCl2溶液D . 过量铁和FeCl3溶液4. （2分）反应过程中固体物质质量增加的是（）A . 氨气通过无水氯化钙粉末B . 氢气通过灼热的氧化铜粉末C . 铝与氧化铁发生铝热反应D . 将锌粒投入到硝酸铜溶液中5. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A . Cl2B . O2C . SO2D . NH36. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（）A . 某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag＋或SO42－中的至少一种B . CO2中混有少量HCl，可用饱和Na2CO3溶液除去C . Cl2中混有少量HCl，可用通入饱和NaCl溶液的方法除去D . N2混有少量NO2 ，可用水洗法除去7. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A . 氮元素均被氧化B . 工业合成氨属于人工固氮C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环8. （2分） (2016高三上·厦门期中) 海水是重要的资源，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A . 步骤②中，应先通CO2 ，再通NH3B . 步骤③可将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱水C . 步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化D . 除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸9. （2分） (2017高一上·上海期末) 50mL18mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是（）A . 大于0.9 molB . 等于0.45 molC . 小于0.45molD . 大于0.45 mol小于0.9 mol10. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B . 半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D . 亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂11. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（）A . FeS→H2SB . SO2→SO32-C . Fe3+→Fe2+D . Cu→Cu2+12. （2分）下列有关物质性质或应用的说法，正确的是（）A . 制水泥和玻璃都用石灰石做原料B . 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C . Si可用做太阳能电池和光导纤维的材料D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀13. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高三上·西安期中) 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（）A .B .C .D .15. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列实验可实现检验或鉴别目的是（）A . 根据反应MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2﹣+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4•7H2O是否变质B . 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液C . 用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2D . 用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO216. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3③NH3 NO NO2 HNO3④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2⑤S SO3 H2SO4⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . ③⑥B . ③⑤⑥C . ①④⑤D . ①③⑥17. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）B . 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D . 制水泥和玻璃都用石灰石作原料18. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C . NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体D . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。
山东省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物
山东省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来2. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低B . 可用铁制容器储存稀硝酸C . SO2溶于水生成H2SO4D . SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀3. （2分）(2016·六安模拟) 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 只需滴加KSCN溶液C . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D . 加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化4. （2分）下列几种物质的用途说法正确的是（）A . 氨气可以用来保存粮食、水果B . 氢氧化钠可以治疗胃酸过多症C . 二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色D . 二氧化硅是制造光导纤维的主要原料5. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列实验能达到预期目的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2C . 用分液法分离花生油和水D . 海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl6. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列说法正确的是（）A . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B . 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C . 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D . 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA7. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 下列反应需要加入氧化剂完成的是（）A . N2→NH3B . NO2→NOC . NO2→HNO3D . N2→NO8. （2分）从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是（）A . 在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B . 步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2C . 步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D . 上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应9. （2分）浓硫酸和2mol•L﹣1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A . a升华、b冷凝B . a冷凝、b吸水C . a挥发、b潮解D . a挥发、b吸水10. （2分）下列说法不正确的是（）A . Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C . 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在D . 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化11. （2分） (2016高一下·绥化期中) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe （NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（）A . Fe （NO3）x中的x为2B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C . 稀HNO3 在反应中只作氧化剂D . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化12. （2分） O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素．下列说法正确的是（）A . 普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素B . 从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应C . 电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成D . 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl213. （2分） (2016高一上·水富期末) 某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成．下列说法正确的是（）A . 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象B . 试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OC . 该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D . 若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸14. （2分） (2017高一上·惠来期末) Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+ ，跟强碱反应时生成BeO22﹣．现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是（）A . ⑤③①B . ②③④C . ③⑤④D . ③②①15. （2分）下列说法正确的是（）A . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法D . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物16. （2分） (2018高三上·石景山期末) 科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
2021届高三化学 二轮复习 全国I卷 非金属化合物(1)
2021届高三化学二轮复习全国I卷非金属化合物（1）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.次氯酸具有弱酸性,可用作有色物质的漂白剂B.硫酸铜溶液呈蓝色,可用作游泳池中水的消毒剂C.浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂D.铅具有还原性和导电性,可用作铅蓄电池的负极材料2.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )3.下列有关含硫物质转化判断正确的是( )A.0.1 mol Cu 与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 gB.如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。
B 中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2C.Cu 投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H O溶液，金属22Cu 逐渐溶解，反应中H O起催化作用22D.25.0 mL 0.100 -1mol L⋅的223Na S O溶液恰好把 224 mL(标况）2Cl转化为-Cl，则2S O-将转化为 S234.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaC12溶液分盛在两支试管中，一支试管加稀HNO3，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。
由此得出的下列结论中不合理的是( )A.SO2是酸性氧化物，SO2具有还原性B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质C.BaC12既能跟强酸反应，又能跟强碱反应，具有两性D.升高pH时，SO2水溶液中2SO-浓度增大35.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )A.该过程中可得到化工产品H SO24B.该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为()Fe SO+ SO+2H O=2FeSO+2H SO2S2242436.下列关于SO2漂白性的说法正确的是( )A. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性B. SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色C. SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红D. SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SO2更好7.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验D.D8.下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 29.下列说法不正确的是( )A. 硫是一种淡黄色的能溶于2CS 的晶体B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的2SO 气体D. 硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS10.2SO 有毒，但葡萄酒中都含有少量的2SO ，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。
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2021届高三二轮化学冲刺训练 非金属及其化合物1.下列对酸雨和雾霾的理解正确的是( ) A.酸雨是指pH<7的降水(包括雨、雪、霜等) B.酸雨放置后酸性会降低C.酸雨和雾霾的形成均与空气中的2SO 有关D.对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾,该过程中涉及硫的转化的反应均为氧化还原反应 2.下列叙述中不正确的是( )A.2SiO 是生产光导纤维和粗硅的主要原料B.2SiO 与2CO 都属于酸性氧化物，都能与碱反应C.2SiO 与2CO 都能与水反应生成相应的酸D. 水晶的主要成分是2SiO3.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项 试剂 现象结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与NaOH 溶液不反应D 硫化氢水溶液溶液变浑浊2SO 有还原性4.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有2ClB.向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有-ClC.向氯水中加入3NaHCO 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有+HD.向2FeCl 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO 5.制备并收集3NH 过程中，下列装置能达到实验目的的是（ ）A ．制取3NHB ．干燥3NHC ．收集3NHD ．尾气处理6.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()3CH COOOH 、氯仿等均可有效灭活病毒。
某含氯消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是( )A ． 该消毒液可用NaOH 溶液吸收2Cl 制备：22Cl 2OH ClO Cl H O －－－＋＋＋B ． 该消毒液的与二氧化硫混用漂白性增强C ． 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的2Cl ：222H Cl ClO Cl H O ↑＋－－＋＋＋D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：33CH COOH ClO HClO CH COO －＋＋7.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是( ) A. 氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B. 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C. 氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D. 氨水的溶质为32NH H O ，是氨水中含量最多的微粒8.下列关于钠的化合物的说法中不正确的有（ ） ① 热稳定性：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 3② Na 2O 和Na 2O 2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 ③ 与盐酸反应的剧烈程度：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 3④ Na 2O 和Na 2O 2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1 2 ⑤ 等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 3 ⑥ 分别向Na 2CO 3和NaHCO 3的水溶液中滴加BaCl 2溶液，均可产生白色沉淀A ．4个B ．3个C ．6个D ．5个9.镁、铝合金粉末10.2g 溶于500mL 4mol·L -1盐酸中恰好完全反应。
若加入2mol·L -1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )A.100mLB.500mLC.1000mLD.1500mL 10.FeCl 3易潮解、易升华,实验室制备FeCl 3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是( )A.导管g 的作用是增强装置的气密性B.试剂X 和试剂Y 分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E 接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D.F 中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E 11.下列关于2SiO 和2CO 的叙述中正确的是( ) A.两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应 B.两者都可以与NaOH 溶液反应 C.2CO 的熔沸点比2SiO 高D.两者都能与水反应生成对应的酸，且碳酸的酸性大于硅酸 12.实验小组同学制备3KClO 并探究其性质，过程如下：下列说法不正确的是( ) A.可用饱和NaCl 溶液净化氯气B.推测若取少量无色溶液a 于试管中，滴加稀24H SO 后，溶液仍为无色C.生成3KClO 的离子方程式为2323Cl 6OH ClO 5Cl 3H O ---+++△D.上述实验说明碱性条件下氧化性23Cl KClO >，酸性条件下氧化性：23Cl KClO <13.下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是（ ）实验I ：实验II ：（夹持装置略去）A.由I可知，浓硫酸具有脱水性B.由I可知，浓硫酸具有弱酸性C.由II可知，浓硫酸具有强氧化性D.由II可知，浓硫酸具有吸水性14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有2CO-3B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有2SO-4C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH+4D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有2+Ba15.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中,能被完全吸收,无剩余气体。
若NO、N3、O2的气体体积分别为x、y、z,则x:y:z不可能为( )A.2:6:3B.1:1:1C.6:2:5D.3:6:416.1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1. 40 g • cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol • L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
下列说法不正确的是( )A. 该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol • L-1B. 加入NaOH溶液的体积是50 mLC. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 molD. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g17.金刚石、SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1） 碳与短周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物非极性分子。
碳 元素在周期表中的位置是 ， Q 是 ，R 的电子式为 。
（2）—定条件下，Na 还原4CCl 可制备金刚石。
反应结束冷却至室温后，回收其中的4CCl 的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 。
（3）碳还原2SiO 制SiC ，其粗产品中杂质为Si 和2SiO ，现将20. 0 g SiC 粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1 mol 氢气，过滤得SiC 固体11.4 g ，滤液稀释到1L 生成氢气的离子方程式为 ，硅酸盐的物质的量浓度为 。
（4）下列叙述正确的有 (填序号）。
①Na 还原4CCl 的反应、2Cl 与2H O 的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③23Na SiO 溶液与3SO 的反应可用于推断Si 与S 的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1 : 2 18.含硫化合物的种类很多,分类依据也很多。
24222344H SO H S SO Na SO BaSO FeS CuSO 、、、、、、是七种常见的含硫化合物。
某同学按以下思路进行探究:(1)分类:若按酸、碱、盐、氧化物进行分类,则七种物质中属于盐的共有__________种;若将硫元素化合价相同的物质分为一类,则这七种物质可分为__________类。
(2)完成下列含硫化合物间的转化,写出相应的化学方程式(试剂可任选)。
2FeS H S →:____________________________。
223SO Na SO →:___________________________。
242H SO SO :____________________________。
(3)用23Na SO 吸收法作为治理2SO 污染染的一种方法,其原理为_____________________(用化学方程式表示)。
(4)为减少2SO 的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO 还原2SO 得到单质硫的方法来除去2SO 。
该反应的化学方程式为_______________________________。
19.非金属单质A 经过如图所示的过程转化为含氧酸D 。
已知D 为强酸,请回答下列问题:（1）.A 在常温下为固体,B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D 的化学式是__________。
②在工业生产中气体B 大量排放后,被雨水吸收形成了污染环境的__________。
（2）.A 在常温下为气体,C 是红棕色的气体。
①A 的化学式是__________;C 的化学式是__________。
②在常温下D 的浓溶液可与铜反应并生成气体C,请写出该反应的化学方程式:__________,该反应__________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
20.氯气是一种重要的化工原料,能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。
现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。
回答下列问题:(1)装置1用来制备纯净、干燥的氯气。
①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是,反应中被氧化的HCl与消耗的HCl的分子数之比为。
②装置B内试剂为,装置C的作用是。
(2)若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水,在300℃时升华),则:①D中发生反应的化学方程式为。
②D、E间导管短且粗的原因是。
③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉,则发生如下反应:SiO2 +2C+2Cl2SiCl4 +2COF装置之后还应添加一个装置用来。
(3)将装置1与装置3连接起来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶,可观察到的现象是。
②为防止氯气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,原理是(用离子方程式表示)。
根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学式),长期露置于空气中的失效漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是(填字母代号)。
A.O2B. H2C.CO2D. HClO21.绿矾（FeSO4·7H2O）和铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]是工农业生产中常见的原料和试剂，工业上利用含铁较高的铝土矿（主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）制备铵明矾和绿矾。