2021届高三二轮化学冲刺训练 非金属及其化合物(含答案)

2021届高三二轮化学冲刺训练 非金属及其化合物

1.下列对酸雨和雾霾的理解正确的是( ) A.酸雨是指pH<7的降水(包括雨、雪、霜等) B.酸雨放置后酸性会降低

C.酸雨和雾霾的形成均与空气中的2SO 有关

D.对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾,该过程中涉及硫的转化的反应均为氧化还原反应 2.下列叙述中不正确的是( )

A.2SiO 是生产光导纤维和粗硅的主要原料

B.2SiO 与2CO 都属于酸性氧化物，都能与碱反应

C.2SiO 与2CO 都能与水反应生成相应的酸

D. 水晶的主要成分是2SiO

3.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )

选项 试剂 现象

结论

A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性

B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性

C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与

NaOH 溶液不反应

D 硫化氢水溶液

溶液变浑浊

2SO 有还原性

4.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有2Cl

B.向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有-Cl

C.向氯水中加入3NaHCO 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有+H

D.向2FeCl 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO 5.制备并收集3NH 过程中，下列装置能达到实验目的的是（ ）

A ．制取3NH

B ．干燥3

NH

C ．收集3

NH

D ．尾气处理

6.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()3CH COOOH 、氯仿等均可有效灭活病毒。某含氯消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是( )

A ． 该消毒液可用NaOH 溶液吸收2Cl 制备：22Cl 2OH ClO Cl H O －－－＋＋＋

B ． 该消毒液的与二氧化硫混用漂白性增强

C ． 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的2Cl ：

222H Cl ClO Cl H O ↑＋－－

＋＋＋

D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：

33CH COOH ClO HClO CH COO －

＋＋

7.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是( ) A. 氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物

B. 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成

C. 氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大

D. 氨水的溶质为3

2NH H O ，是氨水中含量最多的微粒

8.下列关于钠的化合物的说法中不正确的有（ ） ① 热稳定性：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 3

② Na 2O 和Na 2O 2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 ③ 与盐酸反应的剧烈程度：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 3

④ Na 2O 和Na 2O 2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1 2 ⑤ 等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 3 ⑥ 分别向Na 2CO 3和NaHCO 3的水溶液中滴加BaCl 2溶液，均可产生白色沉淀

A ．4个

B ．3个

C ．6个

D ．5个

9.镁、铝合金粉末10.2g 溶于500mL 4mol·L -1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L -1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )

A.100mL

B.500mL

C.1000mL

D.1500mL 10.FeCl 3易潮解、易升华,实验室制备FeCl 3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是( )

A.导管g 的作用是增强装置的气密性

B.试剂X 和试剂Y 分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.直接用E 接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞

D.F 中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E 11.下列关于2SiO 和2CO 的叙述中正确的是( ) A.两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应 B.两者都可以与NaOH 溶液反应 C.2CO 的熔沸点比2SiO 高

D.两者都能与水反应生成对应的酸，且碳酸的酸性大于硅酸 12.实验小组同学制备3KClO 并探究其性质，过程如下：

下列说法不正确的是( ) A.可用饱和NaCl 溶液净化氯气

B.推测若取少量无色溶液a 于试管中，滴加稀24H SO 后，溶液仍为无色

C.生成3KClO 的离子方程式为2323Cl 6OH ClO 5Cl 3H O -

--+++△

D.上述实验说明碱性条件下氧化性23Cl KClO >，酸性条件下氧化性：

23Cl KClO <

13.下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是（ ）

实验I ：

实验II ：（夹持装置略去）

A.由I可知，浓硫酸具有脱水性

B.由I可知，浓硫酸具有弱酸性

C.由II可知，浓硫酸具有强氧化性

D.由II可知，浓硫酸具有吸水性

14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有

2

CO-

3

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有2

SO-

4

C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有

NH+

4

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有2+

Ba

15.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中,能被完全吸收,无剩余气体。若NO、N3、O2的气体体积分别为x、y、z,则x:y:z不可能为( )

A.2:6:3

B.1:1:1

C.6:2:5

D.3:6:4

16.1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1. 40 g • cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol • L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是( )

A. 该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol • L-1

B. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

C. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g