常见化学有机物分子球棍模型
7.5实验活动8搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点（课件ppt24页）
二氯甲烷结构式
二氯甲烷不存在同分异构体
二氯甲烷球棍模型
新课讲解
3.分子中含有4个碳原子的烃可能有多少种结构？尝试用
球棍模型进行探究
粗盐
4个碳原子的烷不烃溶有性：丁烷、异杂丁质 烷，结构简式 泥沙
分别为：CH3-CH2-CH2-CH3; CH3-CH(CH3)-CH3。
丁烷
异丁烷
新课讲解
4个碳原子的单烯烃有：1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙 烯、1,3-丁二烯。结构简式CH2=CH-CH2-CH3; CH3-CH=CH-CH3;CH3-C(CH3)=CH2， CH2=CH-CH=CH2 4个碳原子的炔烃有：1-丁炔、2-丁炔、 1,3-丁二炔,其结构简式分别为 CH≡C-CH2-CH3;CH3-C≡C-CH3; CH≡C-C≡CH
新课讲解
5、某烃的一氯代物只有两种，二氯代物有四
种，则该烃是（ D）
A .甲烷
B. 异戊烷
C. 2－甲基丙烷 D. 丙烷
新课讲解
6、把2-丁烯（CH3-CH=CH-CH3）跟溴水作用，其
产物主要是 ( C ) A 、1，2-二溴丁烷
B 、2-溴丁烷
C、2，3-二溴丁烷 D、1，1-二溴丁烷
课堂小结 有机物化合物结构的特点
新课讲解
乙炔
分子式 C2H2
乙炔
结构式 H一C≡C一H
结构特点 直线结构。分子里有碳-碳叁键(其中含两个不牢固的共价键) , 键与键之间的夹角是180° , 是直线型分子。两个不牢固的共 价键易断裂。
新课讲解
乙炔分子的球棍模型搭建 注意：是直线型分子，分子里每个C 和H形成一个C-H键，碳和碳之间通 过叁键链接(其中含两个不牢固的共价 键) , 键与键之间的夹角是180° 。
乙醇球棍模型
练习:
下列物质在浓硫酸存在下共热
不发生消去反应的是（ A、C ）
OH A . CH3OH CH3 B . CH3 CH CH3 CH3
C.
CH3
C
CH3
CH2OH
D . CH3
C
CH3
CH2 CH2OH
2、下列试剂中，能用于检验酒精中 是否含有水的是( A ) A . 无水硫酸铜
C . 金属钠
B . 浓硫酸
作业： 课 本：P.110
一~四
优化设计：P.41 自学导引
一、二
P.43
1~6
b. 结构式： 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OCH3CH2—OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
2．乙醇的氧化反应
3．乙醇的脱水反应
（1）分子内脱水
乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上 的氢原子结合成了水分子，结果是 生成不饱和的碳碳双键.此反应是
C . CuSO4 .5H2O
乙 二 醇 球 棍 模 型
物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、低凝固点 化学性质：与乙醇相似。
用途：抗冻剂、原料、发雾剂。
丙 三 醇 球 棍 模 型
物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、凝 固点低、吸湿性强。
化学性质：与乙醇相似。 用途：制印泥、化妆品，防冻剂，制炸药 （消化甘油）。
乙醇球棍模型
C2H6 O
一、乙醇的物理性质和分子结构
1．乙醇的物理性质
乙醇，又名酒精，是无色透明、 具有特殊香味的液体，密度比水 小，沸点比水低，易挥发，可与 水以任意比互溶，能溶解多种无 机物和有机物，是一种良好的有 机溶剂。
2．乙醇的分子结构
a. 化学式：C2H6O
人教版高中化学必修第二册 第七章 实验活动8：搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点
甲烷
分子式
结构式
CH4 结构特点
环节二 搭建甲烷分子的球棍模型
对搭建好的甲烷分子的球棍模型进行观察，分析其结构特点。
甲烷的分子式：CH4
甲烷的结构式：
甲烷分子的结构特点： (1)正四面体空间结构，碳原子位于中心，4个氢原子位于4个顶点。 (2)4个C-H是极性键，键长相等， (3)4个C-H之间的夹角(键角)相等，都是109°28′。 (3)4个氢原子在空间位置上是等同的，用一个氯原子取代任意1个 氢原子都得到相同的物质，即一氯甲烷没有同分异构体；用2个 氯原子取代任意2个氢原子也得到相同的物质，即二氯甲烷也没有 同分异构体。同样，三氯甲烷和四氯化碳都是各自只有一种结构。
3.烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( A )。 A.形成4对共用电子对 B.通过非极性键 C.通过两个共价键 D,通过离子键和共价键
课堂练习
4.二氯甲烷的结构式可表示如下，它们二者是否互为同分异构体？
二者不互为同分异构体，是同一种物质。
谢谢观看
环节一 认识球棍模型
环节一 认识球棍模型
球棍模型，是一种分子结构模型，用来表现化学分子的三维空间分布。
问题：观察模型箱中各种球、棍，思考其代表的是 什么原子、什么化学键？ 黑球：碳原子 白球：氢原子 棍：共价键 单键：灰白色的棍 双键或三键：紫色的棍
环节二 搭建甲烷分子的球棍模型
填写下表，并搭建甲烷分子的球棍模型。
乙烷
分子式
结构式
乙烯
分子式
结构式
C2H6
乙烷的结构特点： (1)立体结构
C2H4
乙烯的结构特点： (1)平面结构，
(2)键角：109°28′
(2)键角：120°
高三化学课件《搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点》
甲烷
乙烯
乙炔
比例模型
空间构型 正四面体
平面形
键角
109º28ˊ
120º
空间各原子 4H位于正四面体 2C和4H在同
的位置
的四个顶点，C在 一平面上 正四面体的中心
直线形 180º
2C和2H在 同一直线上
请描述碳原子形成双键和叁键时，各键在空 间形成哪种构型？
1. 双键碳原子所形成的三个键向空间尽量伸展， 形成平面型结构。 2. 叁键碳原子所形成的两个键向空间尽量伸展， 形成直线型结构。
109º28ˊ
C H4
60º
P4
CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
状态 气态 气态 液态 液态 液态
空间 构型
正四面体 四面体 四面体 四面体 正四面体
乙烷分子的模型
小结:
当碳原子与4个原
子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面
体取向成键。
乙烯分子的模型(C2H4)
试比较乙烷、乙烯、乙炔在组成 和结构上的差异？
在烃分子中，仅以单键方式成键的 碳原子称为饱和碳原子；以双键或叁键 方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。
讨论：二氯甲烷有同分异构体吗？
Cl
H—C—Cl
H
Cl
H—C—H
Cl
二氯甲烷 同一种物质
因为甲烷空间结构为正四面体而不是平面型
讨论：4个碳原子相互结合可能有多少种方式？
H
H
H C＝C H
约120º
球棍模型
比例模型
小结: 当碳原子形成碳碳双键时，双键上的碳原子以及与 之直接相连的4个原子处于同一平面上。
乙炔分子的模型(C2H2)
180º
有机物结构的表示方法(6式两模型)
注意:3、醛基羧基结构简式有特殊的写法 （碳氧双键可省） —COOH —CHO
HO
乙醛 H C C H 结构式: H
H× CH3CHO
注意:3、醛基羧基结构简式有特殊的写法
—CHO —COOH
分子式： C6H12OH6 H H H H O
结构式:
CHO C6H12O
O C8H10O
C8H8
C14H10
Cl
O OH
4、请写出下列有机物分子的结构简式：
⑴
⑵
O
O
⑶
O
⑷
OH
式
CH3 (CH2)3 CH3
可省略简化的部分1：.碳氢单键、碳碳单键
1-丁烯 结构式
H
HH
H CCC CH
HH H
结构
CH2 CH CH2 CH3
简式
CH2 CHCH2CH3
注意：2、碳碳双键、碳碳叁键中的 “=” “≡”不能省略
HO
乙酸 H C C O H 结构式: H
O
结构简式: CH3 C O H
（为3）准确表示分子中原子的成键情况。 如乙醇—的C结H构O和简— 式可CO写O成HC。H3CH2OH或
C2H5OH而不能写成OHCH2CH3
三、键线式
将碳、氢元素符号省略，只表示出碳碳键以及与碳原子相 连的基团，用锯齿状的折线表示有机化合物中的共价键情况 ，每一个拐点和终点均表示一个碳原子的图式。
练习：1、写出下列有机化合物结构简式 和键线式。
O
（1）丁酸 CH3 CH2 C O H
（2）
H C
H
H C
C H
H C
H
（3） H
实验活动8搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、活动目的通过搭建球棍模型，让学生认识有机化合物分子结构的特点，掌握有机化合物的命名规则及含义，提高实验操作能力和综合素养，培养科学思维能力。
二、活动材料•球棍模型套装•各种有机化合物模型三、活动步骤活动一：认识有机化合物分子结构的特点1.通过讲解有机化合物的基本概念和特点，让学生了解有机化合物分子结构的基本组成。
2.让学生观察、比较一些有机化合物模型，发现其中的相同点和不同点，从而认识有机化合物的分子结构的特点。
活动二：搭建球棍模型1.分配物质，并要求学生在包括它在内的同一类型的氢原子中，任意选择一些作为代表。
2.按照有机化合物的命名规则，搭建球棍模型，并对其进行相关的命名规则的阐述。
3.学生需要在实验记录本上记录实验过程。
活动三：交流讨论1.让学生归纳总结，通过交流讨论分析不同有机化合物的特点，从而加深对有机化合物的理解。
2.学生通过讨论分享自己的实验心得，提高实验操作能力，提升了解有机化合物分子结构这一知识点的能力。
四、实验记录卡实验名称实验日期实验人实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、认识有机化合物分子结构的特点提高活动：这部分活动没有需填写的内容二、搭建球棍模型需填写的模型命名：模型组成的有机化合物名称：实验过程：实验结果：三、交流讨论需加深理解的有机化合物名称：其它讨论内容：五、注意事项1.在实验过程中，学生需要注意安全，注意模型拼装的正确性。
2.实验完成后，学生需要对实验记录本上记录的内容进行总结，归纳出有关有机化合物分子结构的特点。
3.学生需要仔细阅读教材，熟练掌握相关知识点，了解有机化合物的命名规则及含义，提高科学思维能力和综合素养。
利用球棍模型认识简单有机物
利用球棍模型认识简单有机物作者：任佳钰来源：《科学大众·教师版》2020年第05期摘要：球棍模型更有利于学生理解有机物的结构及有关化学反应。
在这实践过程中进行探究，激发了学习兴趣的同时也更好的理解物质结构和反应过程，同时培养学生的模型认知与证据推理能力。
关键词：球棍模型; 证据推理; 模型认知中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1006-3315（2020）5-007-001一、设计理念化学研究的目的之一是揭示物质的组成和结构，对于物质的结构如分子原子的架构，常常需要建立起科学的模型，使它形象化有利于课堂教学。
球棍模型是一种用来表现化学分子的三维空间分布的空间填充模型，能帮助学生理解有机物的成键特点、立体结构、同分异构现象等。
有机物的性质与结构有着密切的关系，因此对物质结构的了解有很高的要求，尤其是在高中阶段可以帮助学生构建结构决定性质、性质决定用途的思想，让学生在模型的帮助下观察有机物的结构，并通过比较，认识性质差异的原因，培养证据推理与模型认知的思维方法，也能为以后在化学学习或生活实践中提供方法指导。
新课标提出通过模型拼插等活动引导学生认识有机物中碳原子的成键特点、价键类型及简单分子的空间结构。
同时在简单地有机物及应用这一主题中，学生必做实验有搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点。
因此，在进行有机化合物必修阶段教学过程中，恰当地使用好球棍模型是很重要的。
二、教学过程1.通过烷烃通性的复习预测乙烷的结构、性质学生通过甲烷认识了烷烃的通性及规律，这样在特殊到一般的运用之后，又可以从一般到个别，预测乙烷的性质，也为本节课通过比较法学习乙烯打好基础。
学生已经掌握了烷烃物理性质随C原子数递增的规律，知道烷烃大多性质比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂（酸性高锰酸钾溶液）反应;燃烧（氧化还原反应），光照下与氯气（卤族元素之一）发生取代反应，因此可以预测乙烷也有这些化学性质，并用来与乙烯对比，为研究乙烯的化学性质提供思路，更好地理解双键的特殊性。
高中化学新人教版必修2第7章实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点课件(27张)
实验评 价1.下列说法正确的是( A )
A.碳骨架为
的烃的结
构简式为(CH3)2C=CH2 B.有机物分子里一定既有非极
性键也有极性键
CHale Waihona Puke 有的烃分子中,一个碳原子形成3个共价键
D.乙烷的键线式为
[解析] 根据碳原子的成键特点,碳原子间可形 成非极性共价键,碳原子也可与其他非金属原 子形成极性共价键,但是甲烷分子中只有极性 键,B项不正确。 有机物中碳通过4个共价键与其他原子相连,C 项不正确。
产生
无色气
碳酸酸性 ;且比
质 ②向一盛有少量碳酸钠粉末的试
②试管里有 体 , 强
,
管里,加入约3 mL乙酸溶液,观察现
生成
象
实验步骤
(续表)
实验操作
实验现象 实验结论
(3)在试管中先加入2 mL无水乙醇,然后一边振荡一边慢 装有饱和
实验(3)证明
乙 慢地加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸,再加入几片碎瓷片。Na2CO3溶液的 乙酸与乙醇
结构特点 乙烯分子中碳原子之间 以双键连接,6个原子均 在同一平面
结构特点 乙炔分子中碳原子之间 以三键连接,4个原子均 在同一直线上
实验反
思1.有机物的结构表示方法还有哪些?这些表示方法分别有什么含义?
[分析]电子式:用小黑点等符号代替电子,表示原子最外层电子成键情况的 式子;结构简式:结构式的简便写法,着重突出结构特点;最简式:表示物质组 成的各元素原子最简整数比的式子;空间充填模型:它表明了原子的相对大 小和空间相对位置。
C.四氯化碳的电子式为
D.溴乙烷的分子式为C2H5Br
[解析] A项,聚丙烯的结构简式
为
;
有机分子球棍模型在有机化学教学中上的一些应用
有机分子球棍模型在有机化学教学中上的一些应用由于有机化合物的结构复杂，最初进入有机化学的学习时，很有必要建立有机分子的球棍模型，利用这个模型学习有机分子的空间结构及其表示法。
在实际上，由于种种原因，很多情况下，学生甚至老师，都是跟着书上的图片或照片在讲解和想象，其学习效果很难说是让人满意的，因为在开始学习有机化学时，离开模型的想象是很困难的，笔者有深切体会。
为此专门搭建了一些常见的有机分子模型，学习起来与凭空想象大不相同。
笔者陆续进行学习，搜集资料，自拍照片，构思使用和讲述方法，慢慢写出一些笔记，整理成自认为有一定作用的文章和大家分享。
模型使用学习笔记之一：甲烷分子模型的应用1，展示甲烷分子球棍模型2，自拍甲烷分子模型照片、搜集和剪辑一张网上照片，对比得出下列的一个结果如下：作者自拍模型照片网上剪辑照片“作者自拍模型照片”的几个操作过程：1，用手机拍下模型照片、2，连接电脑由手机发到QQ的“我的电脑”上，3，再复制到所打开的文件上。
这个过程经常应用，一定要操作熟悉。
3，甲烷分子结构图的画法：如何在自己的文档上，画出一个甲烷分子的结构图，是我们经常要用到的操作，一定要练习熟习，绝不要轻视这些操作的熟练性！下面是一个比较常见的画图：HCHHH4，甲烷分子的表示法：常用方法之一叫做“楔形法”，其画法的口诀是“楔前虚后实平面”。
具体画法是：让碳原子各任意两个氢原子构成一个平面（放在自己的手掌上，如图）显然，其余的两个氢原子有一个在手的前面，用楔形表示，另一个在手的后面用虚线表示，碳和两个氢在手掌上用实线表示。
注意这是一个基本的画法，以后画其它的较复杂的有机物也是这样的方法。
楔形法有的也叫伞形法。
到这里，我们已由对有机分子模型的搭建、模型拍照、截图对比到结构表示法，从而达到今后看到一种结构表示式就能想象出有机分子的空间结构，因此，结构的表示法是很重要的，它可以帮助我们在离开模型的情况下学习有机化合物的结构，这正是分子模型所要起到的作用和要达到的目的。
有机物结构的表示方法(6式两模型)
1-丁烯 结构式
H
HH
H CCC CH
HH H
结构
CH2 CH CH2 CH3
简式
CH2 CHCH2CH3
注意：2、碳碳双键、碳碳叁键中的 “=” “≡”不能省略
HO
乙酸 H C C O H 结构式: H
O
结构简式: CH3 C O H
CH3 COOH
注意:3、醛基羧基结构简式有特殊的写法 （碳氧双键可省） —COOH —CHO
C14H10
Cl
O OH
4、请写出下列有机物分子的结构简式：
⑴Leabharlann ⑵OO⑶
O
⑷
OH
书写键线式时应注意事项:
1、一般表示2个以上碳原子的有机物； 2、只忽略C-H键其余的化学键不能忽略。 必须表示出C=C、C≡C键和其它官能团。 3、除碳氢原子不标注，其余原子必须 标注（包括含羟基、醛基和羧基等官能 团中氢原子）。 4、计算分子式时不要忘记顶端的碳原 子。
练习：1、写出下列有机化合物结构简式 和键线式。
键线式:
优点：既能一定程度上表示分子的空间构型， 又很简练。
分子式： C4H8
CH2 CHCH2 CH3
键线式:
分子式： C2H4O2
O
CH3 C O H
键线式:
O ＯH
分子式： C6H12O6
CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO
键线式: HO
OH OH H
OH OH O
HO
乙醛 H C C H 结构式: H
O
结构简式: CH3 C H
CH3COH× CH3CHO
注意:3、醛基羧基结构简式有特殊的写法
实验11搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点(原卷版)
【同步实验课】 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点【实验目的】1.加深对有机化合物分子结构的认识。
2.初步了解使用模型研究物质结构的方法。
【实验用品】 分子结构模型(或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签等代用品）。
1.填写下表，并搭建甲烷分子的球棍模型甲烷分子式结构式CH4结构特点碳原子与4个氢原子形成4个C—H ，4个C—H 的长度和强度完全相同，夹角也相同均为109°28′，甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点2.填写下表，并搭建乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，比较三者的空间结构。
乙烷乙烯乙炔分子式 结构式分子式 结构式分子式 结构式 C 2H 6C 2H 4C 2H 2H—C ≡C—H结构特点结构特点结构特点6个C—H 长度和强度完全相同，碳原子之间通过单键相连，分子由两个四面体构成，2个碳原子和6个氢原子不在同一个平面上碳原子之间通过碳碳双键相连，不能旋转，4个C—H 长度和强度完全相同，夹角为120°，2个碳原子和4个氢原子在同一个平面上碳原子之间通过碳碳三键相连，2个C—H 长度和强度完全相同，夹角为180°，2个碳原子和2个氢原子在同一条直线上1.通过以上有机物分子球棍模型的搭建，归纳碳原子的成键特征和各类烃分子中的化学键类型。
2.根据二氯甲烷的结构式推测其是否有同分异构体，并通过搭建球棍模型进行验证，体会结构式与分子空间结构之间的关系。
01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟3.分子中含有4个碳原子的烃可能有多少种结构？尝试用球棍模型进行探究。
二、规律与方法：1．碳原子的成键特点2．烷烃的组成与结构特点注意：(1)烷烃包括链状烷烃(C n H2n＋2)和环状烷烃。
(2)烷烃是饱和烃，碳原子数一定的链状烷烃分子中氢原子数已达到最多，其他含有相同碳原子数的烃分子中的氢原子数都比链状烷烃少。
利用球棍模型认识简单有机物
利用球棍模型认识简单有机物
有机物是指由碳和氢等元素构成的化合物，可分为天然有机物和人工合成有机物。
球棍模型是一种用来模拟分子结构的三维模型，由球代表原子，棍代表化学键。
利用球棍模型可以更直观地认识简单的有机物分子结构和化学键。
1. 烷基（烷烃）
烷基是一种氢化碳链分子，化学式为CnH2n+2。
常见的烷基有甲基、乙基、丙基等。
用球棍模型表示甲烷，则甲烷由一个碳原子和四个氢原子构成，碳原子用一个大球表示，四个氢原子用四个小球表示，碳原子和氢原子之间的化学键用棍表示。
甲烷分子的球棍模型呈现为一个中央大球和四根连接大球的棍，形状像一个正方体。
3. 烷基卤化物
4. 烷基醇
总之，利用球棍模型可以更方便的认识和理解简单有机物分子结构和化学键的构成，也有助于加深对有机化学的理解。
高中化学人教版2019必修第二册搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点
强化训练
4.(2018·泉州高一检测)正丁烷在工业上主要用作溶剂，常用于电子信息产业生 产过程中的擦拭清洗作业。但正丁烷具有较强的毒性，挥发快，若使用不当， 极易造成职业中毒。 (1)正丁烷的分子式为 ___C_4_H_1_0___，正丁烷的结构简式为 ___C_H_3_C_H__2C__H_2_C_H__3 __。 a mol正丁烷含有___1_0_a___ mol碳氢键，___3_a____ mol碳碳键。
强化训练
解析 A、B和E同为烷烃，分子式分别为C6H14、C5H12、C4H10，故为同系物， E和正丁烷为同一物质。
再见
相等
搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点
2.搭建乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，比较三者结构
搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点
搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点
【问题讨论】
1.根据乙烷、乙烯、乙炔的球棍模型，归纳碳原子的成键特点及烷烃、烯烃、 炔烃的化学键类型。
搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点
搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点
3.根据碳原子的成键特点，推测4个碳原子的烃有多少种结构？ 提示 根据碳原子的成键特点，碳原子间可以形成单键、双键、三键，也可
以形成碳链或碳环，故4个碳原子组成的常见烃可能有9种结构。
(1)形成饱和烷烃，结构简式为：CH3CH2CH2CH3、
。
(2)形成烯烃：结构简式为：CH2==CH—CH2—CH3、
、
CH3—CH==CH—CH3。
(3)形成炔烃：结构简式：CH≡C—CH2—CH3、CH3—C≡C—CH3。
(4)形成饱和环烷烃，结构简式：
。
强化训练
1.有下列五种物质：①氨气 ②甲烷
1摩尔二氧化硅的球棍模型
1摩尔二氧化硅的球棍模型一、引言二氧化硅是一种常见的无机化合物，由硅和氧两种元素组成。
它的化学式为SiO2，是一种无色无味的固体。
本文将以1摩尔二氧化硅的球棍模型为切入点，介绍二氧化硅的结构、性质及其在日常生活中的应用。
二、二氧化硅的结构二氧化硅的球棍模型由硅原子和氧原子构成。
硅原子是一个大球，氧原子是一个小球。
在球棍模型中，每个硅原子以共价键与四个氧原子相连，形成了一个四面体结构。
每个氧原子也以共价键与两个硅原子相连，使得硅原子和氧原子交替排列，形成了稳定的网络结构。
三、二氧化硅的性质1. 物理性质：二氧化硅是一种高熔点的固体，熔点约为1713℃，沸点约为2230℃。
它具有高热稳定性和高电绝缘性，可以在高温环境下长期稳定存在。
2. 化学性质：二氧化硅是一种无机物，不溶于水和大多数有机溶剂。
它具有良好的化学稳定性，不易与其他物质发生反应。
然而，在一些特殊条件下，如浓碱溶液中，二氧化硅可以与一些金属离子形成络合物。
3. 结构性质：二氧化硅的球棍模型呈现出一种三维网状结构，其中硅原子和氧原子通过共价键连接在一起。
这种结构使得二氧化硅具有高硬度、高强度和高耐磨性。
同时，由于硅-氧键的极性，二氧化硅还具有一定的电性质。
四、二氧化硅的应用1. 工业应用：二氧化硅是一种重要的工业原料，广泛应用于玻璃制造、陶瓷制造、水泥生产等领域。
由于其高熔点和高硬度，二氧化硅可以增加材料的硬度和耐磨性，提高产品的品质。
2. 化妆品行业：二氧化硅常用作化妆品中的填充剂和吸油剂。
它可以提供产品的质感和稳定性，并具有吸附油脂的作用，使肌肤保持清爽。
3. 食品工业：二氧化硅被用作食品中的防潮剂和增稠剂。
它可以吸湿和防止食品变质，同时还可以增加食品的稠度和质感。
4. 医疗应用：二氧化硅在医疗领域中有广泛的应用。
它可以作为药物载体，用于药物的缓释和控制释放。
此外，二氧化硅还可以用于制备生物材料，如人工骨骼和人工关节等。
五、结论通过对1摩尔二氧化硅的球棍模型的介绍，我们了解了二氧化硅的结构、性质及其在不同领域的应用。
常见烷烃的球棍模型：
精选ppt课件
14
思考
1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗
氧气最多的是（ ）
A、CH4 C、C3H6
B 、C2H6
D、C6H6 √
1molC2H6变成1molC2Cl6需要氯气 的物质的量
6mol
精选ppt课件
15
正丁烷 异丁烷
分析正丁烷和异丁烷有 什么相同点和不同点？
化合物具有相同的分子式， 但具有不同的结构式的现象， 叫做同分异构现象。
CH3
CH3
CH3－CH －CH2－CH3 和 CH3－C －CH3
互为同位素的是 ②；
CH3
① 互为同素异形体的是 ；互为同系物的是 ③ ；
⑤ ④ 互为同分异构体的是
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；属于同一物质的是
18
.
烷烃的同分异构体书写方法：
一般采取“减链法”
①画出最长的碳链；
②逐一取下碳原子作为支链，不能连在链端， 同时处于对称位置是等效的。
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1
常见烷烃的球棍模型：
乙
丁
烷
烷
丙
烷
分析这些烃的结
构特点?
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2
一、烷烃
在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合 成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合， 使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到
“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
要点： 1、碳碳单键
2、链状
3、“饱和”— 每个碳原子都形成四个单键
nCO2 +(n+1)H2O
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13
2、烷烃的取代反应
其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。
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(62) 邻苯二甲酸酐 ophthalic anhydride
(63) 乙酸酐acetic anhydride
(41)溴化乙基镁ethylmagnesium bromide
(42) 三甲基氯硅烷 trimethylsilane chloride
(43)甲苯tolune
(44) 对二甲苯1,4-dimethylbenzene
(45) 1,3,5-三甲苯 1,3,5-trimethylbenzene
(46) 异丙苯 isopropylbenzene
（6）顺-十氢合萘 (cisdecahydronaphthalene)
（7）乙烯 (ethene)
（8） 1,3-丁二烯 (1,3-butadiene)
（9）异戊二烯 (methyl-1,3-butadiene)
（10）环己烯 (cyclohexene)
（11）1-甲基环己烯 (1-methylcyclohexene)
(47)萘naphthalene
(48) 蒽anthracene
(49)菲 phenanthrene
(50) 芘 pyrene
(51)苯酚 phenol
(52) 2-萘酚 2-naphthol
(53) 硝基苯 nitrobenzene
(54) 2,4,6-三硝基苯酚2,4,6trinitrophenol
（64）顺丁烯二酸酐
（65）乙酰氯
（66）苯甲酰氯
（67）乙酸乙酯
（68）苯甲酸苄酯
（69）乙酰胺
（70）己内酰胺
（71）对苯醌
（72） 茜素
（73）呋喃
（74）噻吩
（75）吡咯
（76）吡唑
（77）异恶唑
（78）异噻唑
（79）恶唑
（80）异噻唑
（81）咪唑
（82）苯并呋喃
（83）苯并噻吩
（84）吲哚
常见化学有机物分子 球棍模型
（1）甲烷
（2）乙烷
（3） 环己烷
（4）异庚烷
（5）反十氢化萘 （6）顺十氢化萘
（7）乙烯
（8） 1,3-丁二烯
（9）异戊二烯
（10）环己烯
（11）1-甲基环己烯 （12）(R)-3-甲基环己烯
（13）乙炔
（14）2-丁炔
（15）氯甲烷
（16）烯丙基氯
（17）碘甲烷
（18）碘仿
（12）(R)-3-甲基环己烯 ( (R)-3 -methylcyclohexene)
（13）乙炔 (ethyne) Nhomakorabea（14）2-丁炔 (2-butyne)
（15）氯甲烷 (chloromethane)
（16）烯丙基氯 (3-chloro-1-propene)
（17）碘甲烷 (iodomethane)
（117）苯丙氨酸 （118）蛋氨酸
（119）赖氨酸
（120）色氨酸
（121） 柠檬醛 b （122）维生素A
（123）雌酮激素
（124）婴粟碱
（1）甲烷 (methane)
（2）乙烷 (ethane)
（3） 环己烷 (cyclohexane)
（4）异庚烷 （isoheptane）
（5）反-十氢合萘 (transdecahydronaphthalene)
(55) 苯磺酸benzenesulfonic acid
(56) 苯磺酰氯benzenesulfonyl chloride
(57)苯甲酸benzoic acid
(58) 阿斯匹林 aspirin
(59) 甲酸 formic acid
(60) 乙酸 acetic acid
(61)邻苯二甲酸 ophthalic acid
（18）碘仿 (iodoform)
（19）氯苯 (chlorobenzene)
（20）苄溴 (benzyl bromide)
(21)甲醇(methanol)
(22)乙醇（ethanol）
(23)丙三醇（propanetriol）
(24)季戊四醇 （pentaerythritol）
(25)苯甲醇(phenylmethanol)
（105）D-(+)-阿洛糖 （106）D-(+)-阿卓糖 （107）D-(+)- 葡萄糖 （108）D-(+)-甘露糖
（109）D-(+)-塔罗糖 （110）D-(+)-半乳糖 （111）D -(-)-古罗糖 （112）D-(-)-艾杜糖
（113） 缬氨酸
（114）亮氨酸
（115）异亮氨酸
（116）苏氨酸
（19）氯苯
（20）苄溴
（21）甲醇
（22）乙醇
（23）丙三醇
（24）季戊四醇
（25）苯甲醇
（26）环己醇
（27）乙醚
（28）苯甲醚
（29）乙基乙烯基醚 （30）烯丙基苯甲基醚 （31）频哪醇
（32）频哪酮
（33）甲醛
（34）乙醛
（35）苯乙醛
（36）呋喃甲醛
（37）丙酮
（38）苯乙酮
（39）环己酮
（85）吡啶
（86）吡喃
（87） 2-吡喃酮
（88）4-吡喃酮
（89）哒嗪
（90）嘧啶
（91）吡嗪
（92）喹啉
（93）异喹啉
（94）苯并吡喃
（95）苯并-4-吡喃酮 （96） 嘌呤
（97）D-(+)-甘油醛 （98）D-(-)-果糖
（99） D-(-)-赤藓糖 （100）D-(-)-苏阿糖
（101）D-(-)-核糖 （102）D-(-)-阿拉伯糖 （103）D-(-)-来苏糖 （104）D-(-)-木糖
（33）甲醛 methanal
（34）乙醛 ethanal
（35）苯乙醛 phenylethanal
（36）呋喃甲醛 2furfural
(37)丙酮 acetone
(38)苯乙酮 acetophenone
(39) 环己酮 cyclohexanone
(40) 环己酮肟cyclohexanoneoxime
（26）环己醇 (cyclohexanol)
(27) 乙醚(ether)
(28)苯甲醚 （methyl phenyl ether）
(29)乙基乙烯基醚 ethyl vinyl ether
(30)烯丙基苯甲基醚 allyl benzyl ether
（31）频哪醇pinacol
（32）频哪酮pinanone
（40）环己酮肟
（41）溴化乙基镁 （42）三甲基氯硅烷 （43）甲苯
（44）二甲苯
（45）三甲苯
（46）异丙苯
（47）萘
（48）蒽
（49）菲
（50）芘
（51）苯酚
（52）2-萘酚
（53）硝基苯
（54）三硝基苯酚
（55） 苯磺酸
（56）苯磺酰氯
（57）苯甲酸
（58）阿斯匹林
（59）甲酸
（60）乙酸
（61）邻苯二甲酸 （62）邻苯二甲酸酐 （63） 乙酸酐