2-第二单元 硫及其化合物的相互转化
硫及其化合物的相互转化(教学课件)-2022-2023学年高一化学苏教版(2019)必修第一册
(一)含硫物质间的转化
硫 单 质 与 Hg 反 应 ： Hg＋S===2 与FOe＋2 的S=反==应=：=F2eSSO；2＋O2催化 △剂2SO3
； 硫 单 质 与 Fe 反
的转化 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4： 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
关系直接转化的可以是硫元素
D．硫黄制备硫酸经历两步：SO―2/―点→燃SO3―H―2O→H2SO4 解析：A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧 化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；D项，S与O2的燃 烧反应只生成SO2，不能生成SO3。 答案：BC
3．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种 金属单质，D是一种非金属固体单质。
过氧化氢，化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水 以任意比例混溶，是一种强氧化剂。H2O2水溶液为无色透明液体，质量分 数为3%的H2O2水溶液适用于伤口消毒、环境消毒和食品消毒。H2O2在通 常情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速率极其慢，加快其反应速率的 方法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。H2O2在不同情况下分别 体现氧化性和还原性。
确定主物质：根据化合价升降确定氧化剂、还原剂、氧化产物和 第一步
还原产物
第二步
根据电子守恒配平主物质的化学计量数
第三步
根据原子守恒或电荷守恒配平其他物质的化学计量数
[示例] 某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、 HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，写出并配平该化学方程式： ________________________________________________________________。
《硫及其化合物的相互转化》 说课稿
《硫及其化合物的相互转化》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《硫及其化合物的相互转化》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“硫及其化合物的相互转化”是高中化学必修 1 中的重要内容。
这部分知识不仅是对元素化合物知识的深化和拓展，也为后续学习氮、氯等元素的化合物奠定了基础。
在教材中，通过实验探究、化学方程式的书写等方式，引导学生认识硫及其化合物的性质和转化关系，培养学生的实验探究能力和化学思维能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了一些元素化合物的基础知识和实验技能，对化学实验充满兴趣，但对于硫及其化合物的性质和转化关系还缺乏系统的认识。
在思维能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维能力，但对于抽象的化学概念和复杂的化学反应原理理解起来可能会有一定的困难。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）掌握硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸等硫及其化合物的主要性质。
（2）理解硫及其化合物之间的相互转化关系，并能够熟练书写相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对硫及其化合物转化关系的分析，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，培养学生的化学学科素养和社会责任感。
（2）通过实验探究，培养学生的科学态度和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）硫及其化合物的主要性质。
（2）硫及其化合物之间的相互转化关系。
2、教学难点（1）二氧化硫的化学性质。
（2）硫及其化合物之间相互转化的化学方程式的书写。
五、教法与学法1、教法为了实现教学目标，突破教学重难点，我将采用以下教学方法：（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受硫及其化合物的性质和转化，培养学生的实验探究能力。
必修一《第二单元 硫及其化合物的相互转化》含硫物质之间的转化教案
4.2.1含硫物质之间的转化本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。
2.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响。
3.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。
4.氧化还原反应的配平。
让学生认识氧化还原反应的本质，认识同一元素的不同化合物之间转化一般规律。
以硫及其化合物，构建知识网络，让知识应用更熟练，并拓展到其他元素和化合物的学习。
1、宏观辨识与微观探析：通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
2、变化观念与平衡思想：从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
能设计转化方案。
3、证据推理与模型认知：通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法，认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。
4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度5、科学精神与社会责任：了解硫的氧化物对大气的污染与防治，培养学生环保意识。
1、含硫化合物之间的转化与化学反应类型2、硫物质的相互转化，构建知识网络图教学课件复习引入：我们学习的氯元素有哪些常见化合价和相应的物质？这些物质之间有什么关系？回答并PPT展示：-1价：HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等0价：Cl2+1价：HClO、NaClO、Ca(ClO)2等+5价：HClO4等讲解：氯气及含氯化合物之间在一定条件下可以相互转化。
硫及其化合物之间也可以实现相互转化，那么，这些转化遵循哪些基本规则？需要什么条件？板书：一、含硫物质之间的转化思考：硫元素常见的化合价有哪些？常见的含硫化合物有哪些？PPT 展示：-2价：H 2S 、Na 2S 、NaHS 、FeS 等0价：S+4价：SO 2、H 2SO 3、CuSO 4、FeSO 4、Na 2SO 4、CaSO 4、BaSO 4等+6价：SO 3、H 2SO 4、硫酸盐等讲解：根据以上内容，我们知道S 元素的化合价较多，且物质的种类较多。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题4 硫与环境保护 第二单元 硫及其化合物的相互转化
8
mol电子,C项错误;由反
3
应方程式中S元素的化合价变化可知,硫元素既被氧化又被还原,Na2S2O3既
是氧化产物,又是还原产物,D项正确。
规律方法
氧化还原反应的计算
电子守恒法解题的步骤是:首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每
摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量,然后根据电子守恒列出等式。计算公
式如下:n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数=n(还原剂)×失电子原子
D正确。
变式训练2-2
储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管
常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提
纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、
Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式:
价由+3价升高到+6价,Fe(OH)3作还原剂,Cl元素的化合价由+1价降低到-1
价,ClO-作氧化剂,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,故C错
3+时,Fe3+可与水反应
误; FeO具有强氧化性,能杀菌消毒,其还原产物为Fe
4
生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体,可用作新型自来水的消毒剂和净水剂,故
2K2S+K2SO3+3H2O
A.反应①说明SO2能与酸反应,具有碱性氧化物的性质
B.反应②改用稀硫酸,则能放出氢气
C.反应②和③说明S具有两性元素的性质
D.反应③说明S既具有氧化性又具有还原性
答案 D
解析 反应①SO2作氧化剂,说明二氧化硫具有氧化性,不能从氧化还原方面
判断是酸性或碱性氧化物;反应②体现浓硫酸的强氧化性,S的还原性;反应
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
第2单元 硫及其化合物的相互转化 课件(共46张PPT)
第2单元硫及其化合物的相互转化课件(共46张PPT)(共46张PPT)专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化自主预习·新知导学合作探究·释疑解惑课堂小结课标定位素养阐释1.能够从类别与价态变化中理解常见硫的化合物之间的转化。
2.能够从守恒思想理解氧化还原反应的配平方法。
自主预习·新知导学一、含硫物质之间的转化1.理清硫元素的价类二维图。
2.掌握硫及其化合物之间的转化规律。
(1)硫元素化合价不变:相同价态含硫物质的转化是通过非氧化还原反应实现的。
写出反应②③④的化学方程式:(2)硫元素化合价变化价:不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:如:写出反应①③⑤的化学方程式:二、氧化还原反应方程式的配平1.配平原则。
(1)原子守恒原则:反应物和生成物中各原子种类及其原子个数不变。
(2)得失电子守恒原则:氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
2.配平的四个步骤。
以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例,化学方程式的配平步骤如下:(1)写出反应物、生成物的化学式。
在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。
(2)根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。
(3)使得失电子的总数相等。
(4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数,并添加气体符号,注明反应条件,将单线改为双线。
【自主思考1】浓硫酸具有强氧化性,能否与SO2发生氧化还原反应呢提示:不能。
同种元素相邻价态的物质间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间均不发生氧化还原反应。
【自主思考3】氧化还原反应方程式配平过程中,只需保证化合价升降总数相等就可以了,这句话正确吗提示:根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,可保证得失电子总数相等,但不代表其他元素原子守恒,还必须通过观察法,用已确定的化学计量数配未知的化学计量数,保证其他原子或电荷守恒,还要考虑溶液的酸碱性。
4.2硫及其化合物之间的相互转化(课件)高一化学(2019)【05】
一、含硫物质之间的转化
通过非氧化还原反应，可以实现相同 价态含硫物质之间的转化。
SO2＋H2O ⇌ H2SO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO3＋H2O===H2SO4 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
一、含硫物质之间的转化
应用：
01 实验室制SO2
S＋O2=点==燃==SO2 4FeS2 + 11O2 =高==温 2Fe2O3 + 8SO2
3 .整体配平法
某物质所含元素化合价同时升高或降低，或有升有降时， 将该物质当作一个整体来计算化合价的变化数
例5：
+2 -1 0 4 FeS2+11O2
高—温—
+3 -2 +4-2 2 Fe2O3 + 8 SO2
1
10 11×4
4×11
二、氧化还原反应的配平
3 .整体配平法
+1 -2 +5
+2
+2
(4) 硫 酸 亚 铁 高 温 分 解 所 得 残 留 固 体 为 红 色 粉 末 ， 化 学 方 程 式 为 __2_F_e_S_O__4=_高=_=_温=_=___F_e_2O__3_＋__S_O_2_↑__＋__S_O_3_↑______________________________。 (5)铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr2O3，熔融氧化时发生反应：FeO·Cr2O3 ＋Na2CO3＋NaNO3―高―温→ Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2。上述反应
Na2S HgS
H2SO3 Na2SO3
+6 H2SO4
CaSO4 SO3
Na2SO4
一、含硫物质之间的转化
第四章-4.2-硫及其化合物的相互转化高中化学必修第一册苏教版
题型2 根据氧化还原反应体系中的微粒书写反应方程式
例9 (北京交大附中期中)在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微
2+ 、NH + 、H + 、H O。已知氧化性NO− H + > Fe3+ ,还原性
粒：Fe3+ 、NO−
、Fe
2
3
4
3
Fe2+ > NH4+ 。下列叙述不正确的是( B
【解析】突破口：D的相对分子质量比C的大16，容易联想D分子比C分子多1个氧原
子，而Y是能提供“O”的物质，即氧化剂。联想已构建的中学化学知识网络，符合这
种转化关系的有SO2 → SO3 ，Na2 SO3 → Na2 SO4 等。由此可推断出Y为O2 ，由于E为
强酸，则D应为能转化为强酸的某物质，故D为SO3 ，各物质及转化关系如图所示：
C项，不同硫单质的物理性质不同×；
D项，将S8 在空气中加热到750 ℃时，主要生成SO2 × 。
例1-2 ［判断题］判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）硫元素只以化合态的形式存在于自然界中( × )
【解析】硫元素在自然界中既有游离态又有化合态（×）。
（2）硫单质与金属单质或非金属单质反应时均作氧化剂( × )
（2）设计实验证明实现了该转化:__________________________________________
（写出操作和现象）。
任务Ⅱ：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。
查阅资料：+2价硫元素在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
+
X
H
SO2 → Na2 SO3 溶液 → Na2 S2 O3 +2 溶液 → 产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题4 第2单元 硫及其化合物的相互转化
第二单元硫及其化合物的相互转化含硫物质之间的转化1.含硫的物质：硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、NaHS、FeS等物质，+4价的硫常见物质有SO2、H2SO3、Na2SO3等，+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。
2.自然界中不同价态硫元素间的转化：3.硫及其化合物之间的转化规律：(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的写出②、③、④反应的化学方程式：②H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O；③Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑；④SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示如：写出③、④、⑤反应的化学方程式：③2SO2+O22SO3；④S+H2H2S；⑤SO2+2H2S3S↓+2H2O。
【自主探索】S＋6是硫元素的最高价态，只具有什么性？浓硫酸与还原剂发生氧化还原反应时，还原产物是什么？举例说明。
提示：S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性，浓硫酸的还原产物一般是SO2。
Cu+2H2S＋6O4(浓)CuSO4+S＋4O2↑+2H2O知识点含硫物质之间的转化1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系：2.硫及其化合物间的转化规律：－2是硫元素的最低价态，只有还原性；(1)在硫元素的不同价态中，S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性；S0、S＋4是硫元素的中间价S态，既有氧化性又有还原性。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。
(3)当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。
例如：H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O，8HI+H2SO4(浓)===H2S↑+4I2+4H2O。
(4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、S 和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。
硫及其化合物的相互转化与应用
硫及其化合物的相互转化与应用1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2．掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：写出②、③、④反应的化学方程式： ②H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ； ③Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑； ④SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O===2NaHSO 3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用 下图表示如：H 2S①O 2(不足)④H 2、△S②O 2⑤H 2SSO 2――→③O 2SO 3写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；④S ＋H 2=====△H 2S ；⑤SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
[注意] ①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
①当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
[细练过关]1．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，其工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4解析：选C根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C 项错误。
高中化学 专题4 硫与环境保护 第2单元 硫及其化合物的相互转化教学案 苏教版必修第一册-苏教版高中
第二单元硫及其化合物的相互转化发展目标体系构建1.能从氧化还原反应的视角研究物质的转化，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
一、含硫物质之间的转化1．硫及其化合物转化原理(1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。
(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
2．通过下表中实验可完成不同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：实验内容现象化学方程式价态变化汞与硫黄反应有黑色固体生成Hg＋S===HgS S0→S－2硫黄在氧气中点燃硫黄在O2中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰S＋O 2=====点燃SO2S→S＋4Na2SO3被空气中的氧气氧化无明显现象2Na2SO3＋O2===2Na2SO4S＋4→S＋63．下表中的实验可完成相同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：实验内容现象化学方程式价态变化Na2SO3与H2SO4反应制SO2产生有刺激性气味的气体Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2OS＋4→S＋4，S＋6→S＋6过量NaOH溶液吸收SO2无明显现象SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OS＋4→S＋4二、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原方程式配平的基本原那么2．氧化还原反应方程式配平的步骤(1)标变价：写出反应物、生成物的化学式。
在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。
C 0＋H 2S ＋6O 4(浓)——C ＋4O 2＋S ＋4O 2＋H 2O(2)列得失：根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。
(4)配系数：根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，并添加气体符号，注明反应条件，将单线改为双线。
C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞。
硫及含硫化合物的相互转化教案
《硫及含硫化合物的相互转化》教案一、教学设计思路本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。
学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。
二、学习内容分析1、本课内容的组成：本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。
本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。
最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。
2、在模块学习中的地位与作用：本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。
同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。
重点：含硫物质间的相互转化与规律难点：含硫物质间的相互转化与规律三、学习者分析1、学生已有的知识水平和能力基础；在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。
《硫及其化合物的相互转化》 学历案
《硫及其化合物的相互转化》学历案一、学习目标1、了解硫及其主要化合物的物理性质和化学性质。
2、掌握硫及其化合物之间的相互转化关系。
3、理解硫及其化合物在生产、生活中的应用及对环境的影响。
二、学习重难点1、重点（1）硫、二氧化硫、硫酸的化学性质。
（2）硫及其化合物之间的转化关系。
2、难点（1）二氧化硫的化学性质及相关实验探究。
（2）不同价态硫元素之间的氧化还原反应。
三、知识梳理（一）硫1、物理性质硫通常是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、化学性质（1）与金属反应硫与铁反应：Fe ＋ S 加热 FeS硫与铜反应：2Cu ＋ S 加热 Cu₂S（2）与非金属反应硫与氢气反应：H₂＋ S 加热 H₂S硫与氧气反应：S ＋ O₂点燃 SO₂（二）二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
2、化学性质（1）酸性氧化物的通性①与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃②与碱反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋ H₂OSO₂（过量）＋ NaOH ＝ NaHSO₃（2）氧化性SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋ 2H₂O（3）还原性①与氧气反应：2SO₂＋ O₂催化剂加热 2SO₃②能使氯水、溴水、碘水褪色：SO₂＋ Cl₂＋ 2H₂O ＝ H₂SO₄＋ 2HCl（4）漂白性二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色。
（三）三氧化硫1、物理性质三氧化硫是一种无色、易挥发的固体，熔点 168℃，沸点 448℃。
2、化学性质（1）与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（2）与碱反应：SO₃＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋ H₂O（四）硫酸1、物理性质纯硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体，沸点高，难挥发。
2、化学性质（1）稀硫酸具有酸的通性①使紫色石蕊试液变红。
②与活泼金属反应生成氢气。
③与碱发生中和反应。
④与碱性氧化物反应生成盐和水。
《硫和含硫化合物的相互转化》高中化学优秀教案.docx
微格教学教学设学11化学2班杨微微1132010052 教学课题《硫和含硫化合物的相互转化》教学冃标1•了解不同价态含硫物质的氧化性和还原性。
2. 了解不同价态含硫物质之间的转化。
技能目标1 .通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
2.通过对含硫物质的分析一综合一再分析一再综合的循坏过程，学会逻辑分析与综合运用的科学方法。
时间分配教师行为教学技能学生行为设计意图2分钟上课铃声响起，教师端着实验仪器缓缓地走进教室。
突然，一支温度计掉落在上打破了。
创设情景这时，全班同学显得很惊慌，都在纷纷议论着：“哎呀，温度计里有汞，有毒的！” “要赶紧把掉在地上的汞处理掉！”引起学生的注意1分钟有没有哪位同学能帮老师处理这个意外？提问一个学生举手走向前，从老师带来的药品屮找到硫粉倒在汞的表面上引发学生的思考3分钟硫会和汞反应生成硫化汞，硫化汞为黑色或红色固体并且没有毒性，这样就可以防止汞中毒了。
书写板书：IIg+ S===HgS解释并书写板书认真听讲并记录笔记让学生更明白其屮的原理1分钟刚才这个反应硫元素从硫单质转化为硫化物，硫元素在自然界中除了硫单质和硫化物之外，还以硫酸盐的形式存在。
过渡听引出接下去的内容1分钟展示体现自然界中存在的含硫物质的图片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黄铁矿等）。
投彫看图片给学生更直观的体会2分蚀除了这些含硫物质之外，前面我们还学习了一氧化硫以及硫酸这两种重要的含硫化合物，人类对硫元素的利讲述听引出本节课的主题用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，这也是这节课我们要学习的内容。
书写板书：硫与含硫化合物的相互转化3分钟我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？提问思考并记录自己的答案让学生积极思考，开启头脑风暴5分钟投影岀相应价态的硫化物并解释：最高价（ + 6）只有氧化性，最低价（一2）只具有还原性；中间价（0、+4）既具有氧化性，又具有还原性。
2023年版新教材高中化学专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化第一课时含硫物质之间的转化
第二单元硫及其化合物的相互转化第一课时含硫物质之间的转化必备知识基础练进阶训练第一层知识点一硫的性质1.下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（）A．Fe2S3 B．CuSC．SO3D．SO22．下列关于单质硫的性质的说法正确的是（）A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂3．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5kg·m－3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。
某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。
请问：（1）该同学应用了硫单质的的性质（从氧化还原反应的角度回答）。
（2）写出所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（3）写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
知识点二氧化还原反应中的硫4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关该反应的说法正确的是（）A.只有KNO3是氧化剂B．CO2是还原产物C．KNO3和S都发生了还原反应D．每生成1.5 mol CO2，该反应转移12 mol电子知识点三不同价态硫元素间的转化5.下列转化不能一步实现的是（）A．S→H2S B．S→SO3C．H2SO4→SO2D．Na2SO3→SO26．X盐和Y酸反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH反应又得到X盐，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y酸。
《硫及其化合物的相互转化》 教学设计
《硫及其化合物的相互转化》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫及其重要化合物的主要性质。
（2）理解硫及其化合物之间的相互转化关系。
（3）掌握硫及其化合物相互转化的化学方程式的书写。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
（2）通过对硫及其化合物相互转化关系的梳理，培养学生的归纳总结能力和知识整合能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学知识在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫及其化合物的主要性质。
（2）硫及其化合物之间的相互转化关系。
2、教学难点（1）硫及其化合物相互转化的化学方程式的书写。
（2）不同价态硫元素之间的氧化还原反应规律。
三、教学方法1、讲授法讲解硫及其化合物的性质和相互转化关系，使学生形成系统的知识体系。
2、实验法通过实验演示和学生实验，让学生直观地感受化学变化，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3、讨论法组织学生讨论硫及其化合物在生产生活中的应用和环境问题，培养学生的思维能力和合作精神。
四、教学过程1、导入新课通过展示火山喷发、硫磺温泉等图片或视频，引入硫元素的存在，提出问题：硫在自然界中以何种形式存在？硫及其化合物有哪些性质？从而激发学生的学习兴趣，导入新课。
2、知识讲解（1）硫的性质①物理性质：展示硫磺样品，让学生观察其颜色、状态、气味等，介绍硫的溶解性。
②化学性质：讲解硫的可燃性，写出硫在空气中和氧气中燃烧的化学方程式。
（2）二氧化硫的性质①物理性质：展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态、气味，介绍其溶解性。
②化学性质a 酸性氧化物的通性：与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成盐和水。
b 漂白性：通过实验演示二氧化硫使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，说明其漂白原理。
c 还原性：写出二氧化硫与氧气、氯气等氧化剂反应的化学方程式。
专题4第二单元硫及其化合物的相互转化课件上学期高一化学苏教版必修第一册
(4)典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S＋2H2O； 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；
△ S＋2H2SO4(浓)===== 3SO2↑＋2H2O； H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(浓硫酸不能干燥 H2S 气体)。 (5)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
少人年之心 所事以当异拿于云禽。者，唯志而已矣! 壮人志若与 有毅志力，是万事业可的为双。翼。
把桐意山念 万沉里潜丹如得山下路：，何雄S理风＋不清可于H得老，风g=把声志=气=奋H发g得S起，，何常事不温可做下。 即能发生，因此实验室通过撒硫黄除去不慎洒落的汞。
人以生天各 下有为志己。任。 志心不随立 朗，月天高下，无志可与成秋之霜事洁。
如：
－2
H2 S
O2（不足） H2、△
0
S
O2 H2S
＋4
S
O2―O―2→
＋6
S
O3。
写出上述变化对应的化学方程式：
2H2S＋O2(不足)===2S＋2H2O
。
点燃 S＋O2===== SO2 。
催化剂 2SO2＋O2 △ 2SO3 。
△ H2＋S===== H2S 。
2H2S＋SO2===3S＋2H2O
△ 2H2SO4(浓)===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)Cl2 中氯元素为 0 价，处于中间价态； SO2 中硫元素为＋4 价，处于中间价态，因而 Cl2 和 SO2 既有氧化性，又有还原性。
答案：(1)试管 (2)如表所示 ① ② ③
蓝紫色火焰
④
铜片、浓硫酸
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第二单元硫及其化合物的相互转化基础过关练题组一硫及其化合物的性质1.下列说法不正确的是( )A.硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出物中和化石燃料中C.硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.下列化合物中,不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( )A.Cu2SB.SO3C.FeSD.H2S3.11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收集到气体的体积是( )A.11.2 LB.5.6 LC.4.48 LD.2.24 L4.下列关于硫的叙述中,正确的是( )A.附着在试管内壁的硫,可以用水洗涤B.与Cu、Fe、O2等物质反应,S作氧化剂C.硫燃烧生成SO3,可以制硫酸D.S与Cu反应生成Cu2S,而不能生成CuS5.下列关于硫的叙述正确的是( )A.硫元素的非金属性较强,主要以化合态形式存在于自然界中B.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀C.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D.3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物题组二硫和含硫化合物的相互转化6.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂,它和氯气反应,可将氯气完全转化为Cl-,从而消除氯气对环境的污染,则在该反应中S2O32-不可能转化为( )①S2-②S O42-③SO2④SA.①③B.①④C.②③D.③④7.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得B的溶液,向溶液中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C的溶液里加Na2S产生气体D,把D通入B的溶液得浅黄色沉淀E。
A、B、C、D、E都含同一种元素。
则A、B、C、D、E分别是( )A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O38.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄,其反应为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O,在此反应中硫表现的性质是( )A.氧化性B.还原性C.既无氧化性又无还原性D.既有氧化性又有还原性题组三氧化还原反应方程式的配平及相关计算9.已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe O4n-+Cl-+H2O(未配平)。
则有关叙述不正确的是( )A.已知Fe O4n-中Fe的化合价是+6价,则n=2B.每产生1 mol Cl-,转移2 mol电子C.若n=2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.Fe O4n-具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,故Fe O4n-可用作新型自来水的消毒剂和净水剂10.工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
下列说法不正确的是( )A.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1B.该反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量最佳比是1∶2C.每生成1 mol Na2S2O3转移4 mol电子D.Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物11.(2019福建泉州高一下第一次月考)一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)为0.1 mol/L。
下列叙述不正确的是( )A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗97.5 g ZnD.反应中共转移3 mol电子12.储氢碳纳米管的成功研制体现了科技的进步。
用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式:C+ + H2SO4+ + Cr2(SO4)3+ H2O。
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式),被氧化的元素是(填元素符号)。
(3)H2SO4在上述反应中表现的性质是(填字母)。
A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性能力提升练题组一硫及含硫化合物的相互转化1.(2020广东汕头金山中学高一上期末,)用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是( )A.若A为浓盐酸,B为Na2CO3,C中盛有Na2SiO3溶液,则C中溶液出现白色沉淀,证明酸性:H2CO3>H2SiO3B.若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有石蕊试液,则C中溶液一直呈红色C.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛有Na2S溶液,则C中溶液变浑浊D.D起干燥气体的作用2.(2020北京昌平高一上期末,)某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。
任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化。
试剂:①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品红溶液(1)写出实现转化的化学方程式: 。
(2)设计实验,证明实现了该转化(写出操作和现象): 。
任务Ⅱ.实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。
查阅资料:+2价硫元素在酸性条件下不稳定,自身易发生氧化还原反应。
SO 2Na 2SO 3溶液Na 2S +22O 3X(3)①中加入的物质是 ,该转化利用的是SO 2 的性质。
(4)写出③的离子方程式: 。
题组二 关于氧化还原反应方程式的配平及相关计算 3.(2020宁夏银川第二中学高一上期末,)将足量的铜片与100 mL 18 mol/L 浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的SO 2气体V L,下列对此反应的有关说法中错误的是( )A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B.反应结束后两种反应物均有剩余C.被还原的硫酸的物质的量为V 22.4molD.参加反应的Cu 的物质的量为0.9 mol 4.(2020吉林实验中学高一上期中,)把碎纸片b 补充到a 中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
下列说法正确的是( )A.反应物微粒是S 、S O 32-、OH - B.该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.2 mol S 参加反应时,转移的电子的物质的量为3 mol 5.(2020黑龙江哈尔滨第六中学高一上期末,)已知锌跟浓硫酸反应生成SO 2,跟稀硫酸反应生成H 2,32.5 g 的锌与50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时收集到标准状况下的气体V L。
将反应后的溶液稀释到500 mL,测得溶液中氢离子的浓度为 0.08 mol/L。
(1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是。
(2)气体的成分是,V= 。
(3)反应过程中转移的电子的物质的量是。
6.(2020山东潍坊高一上期末,)焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。
一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下:已知:结晶脱水时发生的反应为2NaHSO 3Na2S2O5+H2O回答下列问题:(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为价。
(2)焚烧炉中反应的化学方程式为。
(3)反应器中发生反应的离子方程式为。
(4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会释放出一种有刺激性气味的气体,该气体是一种食品添加剂。
实验室中检验该气体的常用试剂是。
(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应,化学方程式为3S8+48KOH16K2S+8K2SO3+24H2O,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
答案全解全析基础过关练1.D2.B3.C4.D5.A6.B7.B8.D9.C 10.C 11.B1.D 硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2,SO2在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3,D项错误。
2.B S与Cu、Fe化合,分别生成Cu2S、FeS,S与O2直接化合只能生成SO2,S与H2化合生成H2S。
3.C 加热发生反应:Fe+S FeS,加入盐酸发生反应:FeS+2HCl FeCl2+H2S↑,Fe与盐酸发生反应:Fe+2HCl FeCl 2+H2↑。
由于盐酸是足量的,生成的气体无论是H2S,还是H2S和H2的混合气体,其物质的量与原混合物中铁的物质的量相等,与硫粉的物质的量无关。
则V=22.4 L·mol-1×11.2g=4.48 L。
56g·mol-14.D 硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,因此附着在试管内壁的硫,不可以用水洗涤,A项错误;与O2反应,S作还原剂,B项错误;硫燃烧生成SO2,C项错误;S的氧化性弱,S与Cu反应生成Cu2S,D项正确。
5.A 硫元素的非金属性较强,易形成硫化物或硫酸盐,因此硫在自然界中主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,A项正确;SO2不与BaCl2溶液反应,B项错误;硫单质与金属反应时作氧化剂,与非金属性比它强的非金属反应时作还原剂,C项错误;Cu 与S反应的化学方程式为2Cu+S Cu2S,3.2 g硫和6.4 g铜的物质的量之比为1∶1,说明硫过量,可知1.6 g S和6.4 g Cu恰好完全反应,还有1.6 g S未反应,得到的物质是S和Cu2S的混合物,D项错误。
6.B Na2S2O3中S元素的化合价为+2价,Na2S2O3和Cl2反应,可将Cl2完全转化为Cl-,说明反应中Cl2被还原,则Na2S2O3被氧化,S元素的化合价应升高,S2O32-不可能转化为S2-和S,B项正确。
7.B 硫在空气中燃烧生成气体A,A是SO2;把A溶于水得B的溶液,B是H2SO3,向溶液中滴加溴水,溴水褪色,H2SO3被氧化为H2SO4,C是H2SO4,在C的溶液里加Na2S发生复分解反应产生气体D,D是H2S;把D通入B的溶液得浅黄色沉淀E,E是单质S。
8.D 在该反应中,一部分S元素化合价降低生成了Na2S,表现氧化性,一部分S元素化合价升高生成了Na2SO3,表现还原性。
9.C 已知Fe O4n-中Fe的化合价是+6价,可知n=2,故A正确;反应中Cl元素的化合价从+1价降低到-1价,则每产生1 mol Cl-,转移2 mol电子,故B正确;Fe元素的化合价由+3价升高到+6价,Fe(OH)3作还原剂,Cl元素的化合价从+1价降低到-1价,ClO-作氧化剂,若n=2,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,故C 错误;Fe O4n-具有强氧化性,能杀菌消毒,其还原产物为Fe3+时,Fe3+可与水反应生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体,故Fe O4n-可用作新型自来水的消毒剂和净水剂,故D正确。