27--化学理论(反应热与热化学方程式)

成都市第二十中学校高2017届化学第三轮复习检测(8) ----27题化学理论（反应热与热化学方程式）1．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()

A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B．该合成氨过程不属于氮的固定

C．空气、水、太阳能均为可再生资源

D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量

2．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是()

A．E2表示反应X―→C的活化能

B．X是反应A＋B―→C的催化剂

C．反应A＋B―→C的ΔH<0

D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变

3．关于如右图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是()

A．2H(g)＋2X(g)＝2HX(g)ΔH3<0

B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

4．下列说法正确的是()

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

5．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH=－a kJ·mol－1。

已知：

下列说法正确的是()

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量

D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

6．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是( )

①S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 1S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2

②2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 32H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 4

③CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 5CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 6

A ．只有①③

B ．只有①②

C ．只有②③

D ．①②③

7．已知：H 2(g)＋12

O 2(g)＝H 2O(g)ΔH 1＝－241.8 kJ·mol －1 C(s)＋12

O 2(g)＝CO(g) ΔH 2＝－110.5 kJ·mol －1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) ΔH 3，则ΔH 3为( )

A ．＋131.3 kJ·mol －1

B ．－131.3 kJ·mol －1

C ．＋352.3 kJ·mol －1

D ．－352.3 kJ·mol －1

8．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K 时的稳定状态)。下列选项中不正确的是( )

A ．Mg 与F 2反应的ΔS ＜0

B ．MgF 2(s)＋Br 2(l)＝MgBr 2(s)＋F 2(g) ΔH ＝＋600 kJ·mol －

1 C ．MgBr 2与Cl 2反应的ΔH ＜0

D ．化合物的热稳定性顺序：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2

9．在一定条件下，S 8(s)和O 2(g)发生反应依次转化为SO 2(g)和SO 3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH 表示生成1 mo

l 含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是( )

A ．S 8(s)的燃烧热ΔH ＝－8(a ＋b ) kJ·mol －

1 B ．2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝－2b kJ·mol －

1 C ．S 8(s)＋8O 2(g)＝8SO 2(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1

D ．由1 mol S 8(s)生成SO 3的反应热ΔH ＝－(a ＋b ) kJ·mol －

1

10．已知：CH 3OH(g)＋32O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1 CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－b kJ·mol －

1 CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－c kJ·mol －

1 则下列叙述正确的是( )

A ．由上述热化学方程式可知b ＞c

B ．甲烷的燃烧热为b kJ·mol －

1 C ．2CH 3OH(g)＝2CH 4(g)＋O 2(g) ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1

D ．甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2的混合物完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出的

热量为Q kJ ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q a ＋2b

mol 11．保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，如下图所示：过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO 2=====光能2CO ＋O 2 ②2H 2O=====光能

2H 2↑＋O 2↑