强烈推荐2.s1-1-2蒸馏和萃取知识点精华
蒸馏和萃取专业知识
茅台酒
西红柿汤
西红柿加食 用油翻炒后加水 煮沸，再加盐。
萃取和分液
讨论
萃取和分液
液体分层且 油层在上方
油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水
油层更红
油层色素浓度更大
色素在水中旳溶解度明显不大于在油中旳溶解度
原理： 食用油将番茄中旳番茄红素
富集，使油层旳色泽更红。
(“精髓”荟萃)
分析
萃取和分液
若番茄红素在油中旳溶解度比在水中大许 多，则少许油中溶解旳“精髓”将比多量水中 溶解旳还要多。
质进一步分离开来？ 蒸发？ 挥霍溶剂且污染空气！ 蒸馏！
萃取和分液
萃取在生产、生活中旳应用：
食用油旳两种生产工艺： 压榨法、溶剂萃取法
香精油旳提取
……
萃取和分液
讨论
试管中盛有已分层旳有机溶剂和水旳混 合液，但不懂得哪一层液体是“油层”。试 设计一种简便旳判断措施。
方案： 加入较多量水
萃取和分液
试验过程
6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液
7. 将分液漏斗上口倒出 上层水溶液
萃取和分液
萃取和分液
萃取和分液
萃取——物质旳分离和提纯措施之一 （1）萃取原理：
利用溶质在互不相溶旳溶剂里旳溶 解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所构成旳溶液里提取出来。
（2）分液： 合用于分离互不相溶旳两种液体旳
2.蒸馏和萃取
蒸馏
地球上水旳储量很大，但淡水只占2.5%， 其中易供人类使用旳淡水不足1%
怎样取得淡水资源？
蒸 馏——物质旳分离和提纯措施之蒸一馏
(1)原理：利用混合物中各组分沸点不 同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分 离整个组分旳操作过程。
（2）合用于液态混合物旳分离。
化学知识点萃取技巧总结
化学知识点萃取技巧总结一、引言萃取是化学分离和分析中常用的技术手段之一，它通过溶剂对物质的不同亲和性，将需要分离的物质从混合物中萃取出来。
在化学实验室和工业生产中，萃取技术广泛应用于有机合成、分析化学、药物制备等领域。
本文将着重介绍化学知识点中的萃取技巧，包括常见的萃取方法、萃取过程中的关键参数以及萃取技术的应用。
二、常见的萃取方法1. 单级萃取单级萃取是将混合物与一个溶剂接触，通过溶解度差异将需要分离的物质从混合物中分离出来。
单级萃取适用于一些简单的物质分离，如非极性物质和极性物质的分离。
2. 多级萃取多级萃取是在单级萃取的基础上，通过多次萃取提高分离效果。
多级萃取可以通过多次使用新的溶剂，或者重复使用同一种溶剂来实现。
在实际应用中，多级萃取常常能够提高分离效果，特别是对于混合物中含有多种成分的情况。
3. 反萃反萃是将萃取得到的溶液进行再次处理，通过调整萃取溶液的pH值或加入特定的反萃剂将目标成分从溶液中回提出。
反萃常用于分离金属离子或药物中的杂质。
4. 萃取柱萃取柱是一种在实验室中常用的萃取方法，通常用于从大量样品中分离目标物质。
通过将样品溶液以一定流速通过填有固定相的柱子，目标物质通过和固定相的亲和性，从而实现快速的分离和提取。
5. 萃取中最优化方法为了实现更好的分离效果，萃取中常采用各种最适条件，包括温度、pH值、溶剂比例等参数的优化。
通过实验方法和仪器设备，可以辅助确定最优化的分离条件，从而达到更好的萃取效果。
三、萃取过程中的关键参数1. 溶剂的选择溶剂的选择对于萃取的效果至关重要。
它不仅影响到目标成分的溶解度，还会影响到反萃效果和溶液的pH值。
通常来说，选择合适的溶剂是保证萃取效果的关键。
2. pH值的调节在一些特定情况下，通过调节溶液的pH值可以改变目标物质的亲和性，从而有利于提高萃取效果。
比如金属离子的萃取和反萃中，pH值的调节常常是关键的操作步骤。
3. 混合物的物理性质混合物的物理性质，比如密度、相对溶解度等，对萃取过程中的分离效果也有影响。
《蒸馏和萃取》知识总结
第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏与萃取知识点一:蒸馏1、原理:利用互溶得液体混合物中各组分得沸点不同,用蒸馏得方法除去易挥发、难挥发或不挥发得杂质。
2、实验仪器①蒸馏烧瓶:蒸馏烧瓶属于烧瓶类。
蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同得地方,在于瓶颈部位有一略向下得支管,它就是专门用来蒸馏液体得容器。
蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。
常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部与下部得3种,蒸馏沸点较高得液体,选用支管在瓶颈下部得蒸馏烧瓶,沸点较低得则用支管在上都得蒸馏烧瓶。
而支管位于瓶颈中部者,常用来蒸馏一般沸点得液体。
蒸馏烧瓶得规格以容积大小区别,常用为150mL与250mL 2种。
②冷凝器:冷凝器又叫冷凝管,就是用来将蒸气冷凝为液体得仪器。
冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同得类型。
内管有直型(如图1-3中所示)、蛇形与球形3种。
直型冷凝器构造简单,常用于冷凝沸点较高得液体,蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发得有机溶剂得蒸馏回收。
而球形者两种情况都适用。
冷凝管得规格以外套管长度表示,常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm 与600 mm等几种。
直形冷凝器使用时,既可倾斜安装,又可直立使用,而球形或蛇形冷凝器只能直立使用,否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封,致使冷凝液不能从下口流出。
③应接管:也叫尾接管或称接受器又名牛角管。
它与冷凝器配套使用,将蒸馏液导入承接容器。
应接管得弯角约为105°,便于与蒸馏烧瓶支管75"角相配,安装后二者保持平行。
应接管得规格以上口外径与长度表示,常用为18×l50mm、25×180mm与30×200mm 3种)。
使用时,应接管得上口通过单孔橡胶塞与冷凝器得下端管口相连。
应接管得下口直接伸入承接容器内。
④温度计:温度计就是用于测量温度得仪器。
其种类很多,有数码式温度计,热敏式温度计等。
而实验室中常用为玻璃液体温度计,简称温度计。
蒸馏和萃取知识总结
蒸馏和萃取知识总结蒸馏：蒸馏是利用液体组分在不同的沸点下的物理性质差异进行分离的过程。
它基于液体在加热后转变为蒸汽，从而分离出其他组分的原理。
蒸馏可以分为简单蒸馏和分馏蒸馏两种类型。
1.简单蒸馏：简单蒸馏适用于分离沸点差异不大的组分。
原料混合物在加热下蒸发，蒸汽通过冷却装置冷凝为液体形式，得到纯净的组分。
简单蒸馏适用于分离液体与固体、液体与液体之间的混合物。
2.分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于分离沸点差异较小的液体混合物。
分馏装置通常由塔、塔板、冷凝器、加热器和舱筒等组成。
混合物从塔底部加入后，通过加热器加热到蒸发点，从而产生蒸汽。
蒸汽进入塔内，逐渐上升。
当蒸汽和塔板上的液体接触时，由于液体和蒸汽之间的物理性质差异，液体转变为蒸汽，蒸汽经过冷凝器冷凝为液体。
萃取：萃取是一种将可溶性物质从固体或液体混合物中分离出来的技术。
它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度差异的原理。
萃取通常分为液-固萃取和液-液萃取两种类型。
1.液-固萃取：液-固萃取是将可溶性组分从固体中分离出来的过程。
常用的液-固萃取方法包括浸提、过滤和结晶。
浸提是将固体样品与溶剂接触，通过溶剂中可溶解的成分扩散到溶剂中。
过滤是在固体上施加压力，将溶液分离出来。
结晶是在溶液中减少溶解度后，通过结晶将溶质从混合物中分离出来。
2.液-液萃取：液-液萃取是两种液体混合物分离的过程，其中至少一种液体是可溶的。
常见的液-液萃取方法包括挥发油法、溶剂萃取和溶质扩散法。
挥发油法是将液体混合物加热，使挥发油蒸发，然后冷凝回收。
溶剂萃取是利用不同的溶解度将需要的物质从混合物中分离出来。
溶质扩散法是通过溶剂扩散到另一种溶剂中将物质分离出来。
总结：蒸馏和萃取是化学中常用的分离技术。
蒸馏基于液体在不同沸点下的物理性质差异，用于分离沸点差异大的组分。
萃取基于物质在不同溶剂中的溶解度差异，用于从固体或液体混合物中分离出所需物质。
了解和应用蒸馏和萃取技术可以有效地分离和纯化化学混合物。
1-1-2 蒸馏和萃取PPT精品课件
1-1-2 蒸馏和萃取PPT精品课件
(2)一般蒸馏装置的特点及注意事项 ①加热蒸馏烧瓶，要垫上石棉网。 ②蒸馏时在烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于 1/3～2/3，不可 将溶液蒸干。 ④温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相 平，因为它测定的是蒸气温度。 ⑤冷凝管的冷却水从下口进，从上口出；先通冷凝水， 后加热蒸馏烧瓶。
2．实例——用 CCl4 萃取碘水中的碘
1-1-2 蒸馏和萃取PPT精品课件
1-1-2 蒸馏和萃取PPT精品课件
从碘水中提取碘的实验中，可以用酒精代替 CCl4 作萃 取剂吗？
提示：尽管碘在水中和酒精中的溶解度有较大差异，但 酒精与水互溶，不分层，故不能用酒精作萃取剂。
1-1-2 蒸馏和萃取PPT精品课件
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 第二课时 蒸馏和萃取
1．通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。2. 初步学会检验 Cl－的方法。3.通过从碘水中提取碘的实验，学 会萃取和分液的原理和基本操作。
知识点 蒸馏 [学生预习区]
1．蒸馏
(1)依据：混合物中各组分的 □1 沸点 不同。
(2)作用：除去液态物质中易挥发、难挥发或不挥发的 杂质。
1-1-2 蒸馏和萃取PPT精品课件
[教师点拨区] 1．分液漏斗的使用 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏 斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水， 正立后把瓶塞旋转 180°，再倒置看是否漏水。 2．萃取的三个原则 (1)萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶。 (2)萃取剂和原溶液中的溶剂、溶质不发生反应。 (3)溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶 解度。
《蒸馏和萃取》知识总结.pdf
第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
2. 实验仪器①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。
蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。
蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。
常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。
而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。
蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。
②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。
冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。
内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。
直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。
而球形者两种情况都适用。
冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。
直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。
③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。
它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。
应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。
使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。
应接管的下口直接伸入承接容器内。
④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。
其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。
而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。
蒸馏与萃取知识点总结
蒸馏与萃取知识点总结一、蒸馏的基本原理蒸馏是一种通过液体和气体之间的相互转化实现分离的方法。
其基本原理是根据混合物中不同成分的沸点差异，利用加热使液体汽化，然后再通过冷却使其重新凝结成液体，从而实现对混合物的分离。
在蒸馏过程中，当混合物加热至其最低沸点成分的沸点时，该成分开始汽化，然后与其他成分一起进入蒸馏器。
接着，混合物的汽化蒸气通过冷却管道，使得其中的低沸点成分冷凝成液体，而高沸点成分则继续沿着管道流动。
最终，低沸点成分和高沸点成分被分离开来。
二、蒸馏的技术步骤1、设备准备：蒸馏设备通常包括蒸馏瓶、冷凝管、加热装置等，首先需要对蒸馏设备进行清洁和检查，以确保设备的正常运行。
2、混合物投料：将待分离的混合物投入蒸馏瓶中，并加入合适的溶剂或添加剂，以提高混合物的汽化性能。
3、加热：通过加热装置使混合物开始汽化，此过程中需要控制加热温度和时间，避免混合物过热或沸腾。
4、冷却：将蒸馏瓶中的汽化蒸气引入冷凝管中，通过冷却使其冷凝成液体，然后收集冷凝液。
5、收集产品：根据不同成分的沸点差异，分别收集冷凝液中的不同成分，从而实现对混合物的分离。
三、蒸馏的应用领域1、化工领域：蒸馏广泛应用于石油、化工、塑料等工业中，用于分离和提纯化学品和燃料。
2、制药领域：在制药生产中，蒸馏用于分离提纯药物、药物中间体和原料药。
3、实验室应用：在实验室中，蒸馏常用于分离提纯实验试剂和有机合成产物。
四、蒸馏的操作技巧1、控制加热温度：加热温度过高会导致混合物过热和沸腾，影响蒸馏效果；加热温度过低会使混合物汽化不完全，影响分离效果。
2、选择合适的冷却系统：选择合适的冷却系统可以提高蒸馏效率，减少能耗，确保冷凝液的质量。
3、操作注意安全：蒸馏过程中需要注意火源的安全，避免发生火灾和烫伤等意外伤害。
五、萃取的基本原理萃取是一种利用两种互不溶的溶剂来分离物质的方法，其基本原理是根据不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，利用这种差异来实现物质的分离。
蒸馏和萃取知识点总结
蒸馏和萃取知识点总结一、蒸馏1. 基本原理蒸馏是一种利用液体和气体之间的相变关系进行分离的技术。
在蒸馏过程中，液体混合物被加热至沸点，产生蒸气，然后通过冷凝器将蒸气冷凝成液体，从而得到纯净成分。
蒸馏基于不同成分之间的沸点差异进行分离，因此适用于分离成分沸点差异较大的混合物。
2. 应用范围蒸馏技术广泛应用于石油化工、酒精、酒类酿造、食品加工等领域。
例如，石油化工中利用蒸馏技术进行原油分馏、乙醇生产中进行精馏、白酒生产中进行酒精提纯等。
3. 蒸馏设备蒸馏设备包括蒸馏塔、冷凝器、加热装置等。
蒸馏塔是蒸馏过程中最常见的设备，根据操作方式可分为板式塔和填料塔。
冷凝器用于将蒸气冷凝成液体，其设计和配置对蒸馏效果有重要影响。
加热装置通常采用蒸汽加热或直接加热的方式，根据工艺需求选用合适的加热方式。
4. 工艺优化在实际生产中，蒸馏工艺的优化能够显著提高产品质量和产量。
工艺优化包括但不限于选用合适的蒸馏塔结构、优化冷凝器设计、控制加热温度等方面。
此外，通过对原料成分、操作温度和压力等参数进行调整，可以实现更加高效的蒸馏分离效果。
二、萃取1. 基本原理萃取是一种利用溶剂对混合物中成分的选择性溶解能力进行分离的技术。
在萃取过程中，溶剂通过与混合物接触，使其中一种或几种成分被溶解，从而与混合物分离。
萃取适用于成分在不同溶剂中的溶解度差异较大的混合物。
2. 应用范围萃取技术广泛应用于化工、医药、食品等领域。
例如，化工领域中利用萃取技术进行有机物提取、医药领域中进行药物提取、食品加工领域中进行天然色素提取等。
3. 萃取设备常见的萃取设备包括萃取槽、分液漏斗、旋转蒸发器等。
萃取槽用于进行溶剂与混合物的接触和分离，其结构和搅拌方式对萃取效果具有重要影响。
分液漏斗用于分离两相溶液，根据密度差异将上层溶液与下层溶液分离。
旋转蒸发器用于将溶剂从溶液中蒸发，得到被提取物质。
4. 工艺优化萃取工艺的优化可以通过选择合适的溶剂、控制萃取时间和温度等方式实现。
关于萃取的知识点总结
关于萃取的知识点总结一、萃取的原理1.1 分配定律分配定律是萃取原理的基础，它描述了在两种不相溶的溶液之间，溶质在两相之间的分配比例是恒定的。
具体表达式如下：\[K = \frac {C_{2}}{C_{1}}\]其中，K为分配系数，\(C_{1}\)为溶质在溶剂1中的浓度，\(C_{2}\)为溶质在溶剂2中的浓度。
1.2 萃取的原理在进行萃取时，通过控制溶剂和混合物的接触时间、温度、pH值等条件，使得目标物质按照其在两种相中的亲和性进行转移，达到目标成分的分离和富集。
1.3 萃取的类型萃取可以分为固相萃取、液液萃取、液固萃取等不同类型。
其中，液液萃取是最常见的一种，通过两种不相溶的液体来实现萃取分离。
1.4 萃取的影响因素萃取效果受到多种因素的影响，包括溶剂的选择、pH值、温度、混合物中其他成分的影响等。
二、萃取的方法2.1 溶剂萃取溶剂萃取是常见的一种萃取方法，通过选择具有亲和性的溶剂来使目标成分从混合物中分离出来。
溶剂萃取分为分离漏斗法、蒸馏法等不同方法。
2.2 固相萃取固相萃取是一种利用固相吸附剂来进行萃取分离的方法，包括固相萃取柱、固相微萃取等不同形式。
固相萃取具有分离效率高、操作简便的优点。
2.3 超临界流体萃取超临界流体萃取是一种基于超临界流体的化学分离技术，具有温和条件、高效率、环保等优点。
2.4 萃取的自动化技术随着化学分析技术的进步，萃取技术也在不断发展。
自动化萃取系统可以实现自动化、高通量的样品处理，提高了分析效率。
三、萃取的应用3.1 化学工业中的应用在化工生产中，萃取是一种重要的分离技术，被广泛应用于原料提纯、产品分离、废水处理等方面。
3.2 生物医药领域的应用在药物制备和生物样品分析中，萃取是一种关键的预处理步骤，可以实现对目标分子的富集和净化。
3.3 环境分析中的应用在环境监测和分析中，萃取技术可以实现对环境样品中有害物质的检测和定量分析。
3.4 食品安全领域的应用在食品安全监测中，萃取技术可以实现对食品中有害残留物质的检测，保障食品质量和食品安全。
高一化学蒸馏萃取分液知识点总结
高一化学蒸馏萃取分液知识点总结蒸馏、萃取和分液是化学实验中常用的分离技术，在高一化学学习中起着重要的作用。
本文将对蒸馏、萃取和分液的知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这些技术。
一、蒸馏蒸馏是一种通过物质的沸点差异进行分离的方法。
在实验中，通常使用蒸馏烧瓶和冷凝器进行操作。
蒸馏的基本原理是：将混合物加热到其中组成成分的沸点，使其转化为气态，并在冷凝器中冷却，重新转化为液态，从而实现不同组分的分离。
1. 简单蒸馏：简单蒸馏适用于沸点差异较大的混合物分离，如水和无机盐的混合物。
在简单蒸馏中，将混合物加热，使沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器转化为液态。
2. 分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于沸点接近的液体分离，如乙醇和水的混合物。
在分馏蒸馏中，通过加入分馏柱，增大了液体表面积，使得沸点较低的组分更快蒸发，从而实现分离。
二、萃取萃取是一种通过溶剂的选择性溶解来分离物质的方法。
在实验中，常用的溶剂有水和有机溶剂。
萃取的基本原理是：根据不同物质的溶解度差异，将混合物加入适当的溶剂中，在搅拌的条件下，使其溶解，然后通过分离漏斗将两相分离，从而实现分离目的。
1. 单次萃取：单次萃取适用于具有较大溶解度差异的混合物分离。
在单次萃取中，溶液经过搅拌后，溶剂会选择性地溶解某一组分，将两相加入分离漏斗中进行分离。
2. 反复萃取：反复萃取适用于溶解度差异较小的混合物分离。
在反复萃取中，将溶剂逐渐添加到混合物中，达到多次提取的目的。
反复萃取可以提高分离效果，并使得溶剂的利用更加充分。
三、分液分液是一种通过密度差异将混合物分离的方法。
在实验中，常使用分液漏斗进行分离操作。
分液的基本原理是：根据不同物质的密度差异，使得密度较大的物质下沉，密度较小的物质浮于上层，从而实现分离。
在分液中，需要注意以下几点：1. 分液操作时，要缓慢打开分液漏斗，以避免混合液溅出；2. 分液漏斗底部的分液龙头要保持通畅，以便顺利分液；3. 分液漏斗中的混合物在分液后，应根据密度差异，将各相分别收集。
高中化学必修1 1-1-2 蒸馏和萃取
3.不与被萃取的物质反应
如:CCl4不与I2反应
溶剂 溶质 水
汽油或苯 (比水轻)
四氯化碳 (比水重)
溴
黄→橙色
橙→橙红
橙→橙红
碘
黄→浅棕
淡紫→紫红
紫红
3、分液
(1) 定义——分离互不相溶、密度
不同的液体混合物的方法
(2) 仪器——分液漏斗 ① 使用前检漏（如何检查？） ② 分液漏斗中下层液体从下口流出， 上层液体从上口倒出。
Cl 的检验方法：
-
目的是什么？
操作：先加入稀硝酸酸化，再加入几滴AgNO3溶液 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl） 结论：存在Cl-
【想一想】
如果你是鲁滨逊,你如何获得淡水？可利用的工具 有：洗脸盆、碗、透明塑料、细绳等。请谈谈你的 做法或者画出示意图。
蒸馏的应用
海水的淡化
对于经常跑长途的货车来说，燃油要达标。为
防止不达标的燃油对车辆的伤害，可以加装油 水分离器。这个仪器的作用是什么？油和水是 如何实现分离的？
看视频，思考油和水分离用的是什么方法？碘和水 是如何实现分离的？
萃 取 分 液
碘和水分离的过程
加入CCl4
振荡
碘水
碘和水分离
原因：碘在CCl4中的溶解度远远大于在水中的溶 解度。
2、萃取
碘（I2） 水和四氯化碳
第一章
从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第2课时
蒸馏和萃取
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%， 其中易供人类使用的淡水不足1%
观察左图，从海
水中提取洁净的饮用
水的过程涉及到我们
这节课所要学习的蒸
馏知识。
认真看视频，思考蒸馏装置由哪些部分组成？蒸馏 方法适用于哪些物质的分离？
蒸馏萃取知识点总结归纳
蒸馏萃取知识点总结归纳在蒸馏萃取中，有很多关键的知识点需要了解，包括其原理、设备、操作方法以及应用等方面。
下面就对这些知识点进行详细的总结归纳。
一、蒸馏萃取的原理蒸馏萃取的原理是利用不同物质在特定温度下的沸点差异来实现分离。
当混合物在加热的过程中，具有较低沸点的成分首先蒸发，并在冷凝器中凝结成液体，然后通过收集器收集到不同的容器中。
这样就实现了混合物中不同组分的分离。
二、蒸馏萃取的设备1. 蒸馏设备：蒸馏设备通常包括蒸馏烧瓶、加热设备、冷凝器、收集容器等部分。
蒸馏烧瓶是用来容纳混合物并进行加热的，加热设备可以是火焰或者加热板，冷凝器用来将蒸发的液体冷凝成液体，收集容器则用来收集不同组分的物质。
2. 萃取设备：常见的萃取设备有分液漏斗、萃取柱、离心机等。
分液漏斗通常用于水相和有机相的分离，萃取柱用于提取目标物质，离心机则用于快速分离悬浊液体。
三、蒸馏萃取的操作方法1. 简单蒸馏：简单蒸馏是最基本的蒸馏方法，适用于沸点差异较大的物质。
操作时，将混合物加热至其中一个成分的沸点，然后冷凝该成分并进行收集。
2. 分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于沸点差异不大的物质，在蒸馏设备中通常加入填料，增加表面积以增加沸点差异。
3. 萃取：萃取是将目标物质从混合物中提取出来的方法，通常以有机溶剂为萃取剂，将目标物质从混合物中转移到有机相中。
四、蒸馏萃取的应用1. 化工领域：蒸馏萃取是化工领域中重要的分离和提取方法之一，广泛应用于石油化工、医药化工、有机合成等领域。
2. 生物化学：生物化学中常用蒸馏萃取来提取天然产物，例如植物精油、药用成分等。
3. 食品工业：在食品工业中，蒸馏萃取用于提取香料成分、天然色素等。
以上就是对蒸馏萃取知识点的总结归纳，通过了解蒸馏萃取的原理、设备、操作方法以及应用，可以更好地掌握和应用这一重要的化工技术。
《蒸馏和萃取》知识总结
《蒸馏和萃取》知识总结蒸馏和萃取是常用的分离和提取技术，在化学、生物、食品、制药等领域广泛应用。
以下是关于蒸馏和萃取的知识总结，包括原理、应用和注意事项等方面的内容。
一、蒸馏的原理和应用：1.原理：蒸馏是利用混合物中组分的不同挥发性，通过升华和冷凝的方式将混合物分离的方法。
根据分馏柱的种类，可以分为常压蒸馏和减压蒸馏两种。
2.常压蒸馏：适用于分离沸点差异较大的液体混合物。
原液加热后，馏出的汽相在冷凝器中冷凝，得到馏出液和残余液。
3.减压蒸馏：适用于分离沸点接近、易分解、高沸点的液体混合物。
通过将系统压力降低，降低液体的沸点，达到分离的目的。
常用的减压蒸馏方法有简单蒸馏、分馏蒸馏和升华蒸馏等。
4.应用：蒸馏广泛应用于化学制品的生产、纯化和提取过程中。
例如，提取石油中的石油产品、提取草药中的有效成分、制取酒精等。
5.注意事项：在蒸馏过程中，要注意保持装置的密封性，以避免挥发性组分的损失。
同时还要控制温度、压力、流速等参数，以确保操作的顺利进行。
二、萃取的原理和应用：1.原理：萃取是利用两个液体相中组分的差异互相传递，使目标组分从一个液相传递到另一个液相中的分离技术。
根据溶剂的不同，可以分为固体提取、液液提取和液固提取三种类型。
2.固体提取：利用溶剂提取固体样品中的目标组分，如土壤中的污染物等。
常用的固体提取方法有浸提法和超声波提取法等。
3.液液提取：是通过两个液体相中的目标组分的互相溶解性差异实现分离。
常用的液液提取方法有分液漏斗法和萃取塔法等。
4.液固提取：是利用溶剂将固体样品中的目标组分提取到液相中。
常用的液固提取方法有煮沸提取法和浸提法等。
5.应用：萃取在化学合成、制药、环境分析等领域有广泛应用。
例如，药物的提取纯化、养殖水体中的有机污染物的提取等。
6.注意事项：在萃取过程中，要选择合适的溶剂，使溶解度能达到最佳值。
同时要控制温度、时间和搅拌速度等参数，以提高提取效果。
总结：蒸馏和萃取是常用的分离和提取技术，在化学、生物、食品、制药等领域具有重要的应用价值。
高一化学蒸馏与萃取知识点
高一化学蒸馏与萃取知识点化学作为自然科学的一门重要学科，旨在研究物质的组成、性质和变化规律，其中蒸馏与萃取是常见的分离纯化方法。
本文将介绍高一化学中蒸馏与萃取的相关知识点，并探讨其原理和应用。
一、蒸馏蒸馏是一种利用液体的沸点差异实现分离的方法。
它适用于一些易于分解或气化的液体的纯化、分离和检验分析。
蒸馏按操作方式可分为常压蒸馏和减压蒸馏两种形式。
1. 常压蒸馏常压蒸馏是在常压下进行的一种分馏方法。
在常压下，液体的沸点与其蒸汽与外界压强相平衡时的温度一致。
常压蒸馏通过加热液体并收集其蒸汽，再经冷凝后获得纯液体。
这种方法适用于液体之间的沸点差较小的情况。
2. 减压蒸馏减压蒸馏是在大气压下低于液体的沸点进行分馏的方法。
通过减少系统内的压强，可以降低液体的沸点从而进行分离。
减压蒸馏常用于高沸点有机溶剂的纯化和分离。
二、萃取萃取是一种将溶质从一个相转移到另一个相中的分离方法。
其中一个相称为萃取剂，它与萃取物质有较好的相溶性。
萃取适用于溶质在两种相中的相互溶解度差异较大的情况。
1. 液液萃取液液萃取是指两种液体相之间的分离方法。
实验中通常采用漏斗进行分离。
此外，液液萃取还常常用于生物化学领域的药物纯化和分离。
2. 溶剂萃取溶剂萃取是指利用溶剂对固体或液体样品进行分离的过程。
溶剂的选择要根据待分离物质的性质来确定。
溶剂萃取广泛应用于化学分析中，常用于提取样品中的有机化合物。
三、蒸馏与萃取的应用蒸馏与萃取在化学和其他领域中都有广泛的应用。
下面将介绍一些典型的应用案例。
1. 石油蒸馏石油是一种复杂的混合物，其中包含了多种化合物，如烷烃、烯烃和芳香烃等。
通过蒸馏可以将石油分离成不同的馏分，如汽油、柴油和液化气等，进一步用于工业生产和能源消耗。
2. 茶叶的提取茶叶中含有多种有机物质，如咖啡因、茶多酚等。
采用水煮提取和有机溶剂提取的方法，可以将这些物质从茶叶中提取出来。
提取后的物质可用于食品和医药等领域。
3. 天然香料的提取某些天然香料如玫瑰花、薰衣草等含有芳香化合物。
2019年高中化学第02讲蒸馏和萃取(含解析)
第02讲蒸馏和萃取【新课知识梳理】一．.蒸馏（1）原理：利用混合物中各组分的沸点不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏属于物理变化。
(2)蒸馏的常用仪器和用品为：铁架台（带铁圈和铁夹）、酒精灯、牛角管、单孔橡皮塞、蒸馏烧瓶、石棉网、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片。
（3）蒸馏实验的操作步骤(1)检查蒸馏装置的气密性。
(2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。
(3)向冷凝管中通入冷却水。
(4)给蒸馏烧瓶加热。
(5)收集馏分。
(6)停止加热，拆卸装置。
（4）蒸馏实验的注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量_碎瓷片_。
②温度计水银球的位置应与_蒸馏烧瓶支管口下缘_位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_2/3__，也不能少于_1/3___.④冷凝管中冷却水从 _下_口进，从_上_口出。
⑤加热温度应控制在_混合物中沸点最高物质的沸点以下_。
⑥蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。
（5）实验室制取蒸馏水①仪器及装置图的白色沉淀冷凝管中有无色液体凝结，并通过牛角管流入锥形瓶中[特别提醒] 用AgNO3溶液检验自来水中的Cl－时要用稀HNO3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。
【思考】1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。
是什么原因呢？(2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。
因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。
(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。
2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
3．某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－吗？提示：不一定；原溶液中也可能含有CO2－3等杂质离子。
蒸馏和萃取的区别化学知识点
蒸馏和萃取的区别化学知识点
蒸馏和萃取的区别化学知识点
一、蒸馏操作考前须知
〔1〕在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
〔2〕温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一程度线上。
〔3〕蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
〔4〕冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
〔5〕加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
二、蒸馏和萃取的区别
1、定义不同
〔1〕蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进展别离。
〔2〕萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解才能不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。
2、优点和用途不同
〔1〕蒸馏是一种热力学的别离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
〔2〕萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。
3、别离原理不同
〔1〕蒸馏是利用混合物中不同组分的沸点不同进展别离。
〔2〕萃取是利用不同组分在不同溶剂中溶解不同进展别离。
4、发生的条件不同
〔1〕蒸馏条件：蒸馏装置的安装、加热装置的选择、温度的选择、溶剂的选择。
〔2〕萃取条件：萃取剂不与溶质发生反响；萃取剂不与原来的溶剂混溶或者反响；溶质在萃取剂中的溶解度远大于原来溶剂。
强烈推荐2. S 1-1-2 蒸馏和萃取知识点精华
1S 1-1-2 蒸馏和萃取一、蒸馏1. 原理利用混合物中个组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
2. 仪器及装置图3.注意事项（1）蒸馏时，在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。
（2）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷却水。
（3）分离多种液体时使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
（制取蒸馏水则用烧瓶即可，无需温度计）（4）烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3 ~2/3 之间。
（5）给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。
（6）装置组装顺序：从下到上，从左到右。
4．应用（制取蒸馏水）二、萃取和分液1.原理（1）萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（2）分液把两种互不相溶的液体分开的操作。
（例如：分离四氯化碳和水）2.实例（用四氯化碳萃取碘水中的碘）（1）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（2）步骤13.注意事项及说明（1）分液漏斗使用前一定要检漏，方法如下：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，如不漏，正立后把瓶塞旋转1800，再倒置看是否漏水。
（2）萃取剂必须具备的三点性质①萃取剂与水互不相溶②萃取剂和溶质不发生反应③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
（3）分液操作的注意事项①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
②分液时，要将上口玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。
保证漏斗内外气压相同，同时使漏斗下端紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下。
③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。
（4）常见萃取剂苯、汽油：无色液体，难溶于水，密度小于水。
四氯化碳：无色液体，难溶于水，密度大于水。
（5）溴、碘的性质均易溶于有机溶剂，在水中的溶解度不大。
碘的四氯化碳溶液呈紫红色；溴的四氯化碳呈橙色。
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1S 1-1-2 蒸馏和萃取
一、蒸馏
1. 原理
利用混合物中个组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
2. 仪器及装置图
3.注意事项
（1）蒸馏时，在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。
（2）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷却水。
（3）分离多种液体时使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
（制取蒸馏水则用烧瓶即可，无需温度计）
（4）烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3 ~2/3 之间。
（5）给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。
（6）装置组装顺序：从下到上，从左到右。
4．应用（制取蒸馏水）
二、萃取和分液
1.原理
（1）萃取
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（2）分液
把两种互不相溶的液体分开的操作。
（例如：分离四氯化碳和水）
2.实例（用四氯化碳萃取碘水中的碘）
（1）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台
（2）步骤
1
3.注意事项及说明
（1）分液漏斗使用前一定要检漏，方法如下：
在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，如不漏，正立后把瓶塞旋转1800，再倒置看是否漏水。
（2）萃取剂必须具备的三点性质
①萃取剂与水互不相溶
②萃取剂和溶质不发生反应
③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
（3）分液操作的注意事项
①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
②分液时，要将上口玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。
保证漏斗内外气压相同，同时使漏斗下端紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下。
③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。
（4）常见萃取剂
苯、汽油：无色液体，难溶于水，密度小于水。
四氯化碳：无色液体，难溶于水，密度大于水。
（5）溴、碘的性质
均易溶于有机溶剂，在水中的溶解度不大。
碘的四氯化碳溶液呈紫红色；溴的四氯化碳呈橙色。
（6）由于酒精与水互溶，故酒精一般不做萃取剂。