溴乙烷-卤代烃-乙醇-醇类-苯酚
烃的衍生物
3、在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同 的主产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注 意要写明反应条件. (1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3 (2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH
Cu
Δ
2CH3CHO+2H2O
HH
HH
H CC O H H CC O
HH
H
3.乙醇的消去反应(分子内脱水)
CH3CH2OH
浓H2SO4 170℃
CH2=CH2↑+H2O
HH
HH
H CC O H H CC H
HH
乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结 合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键. 此反应是消去反应 .
CH3CHCH2CH2OH ② CH3
CH3CH2CHCH2OH ③
CH3 CH3CH2CH④2CHOH
CH3CH2 CH3CH2CHOH
有机化学知识专题复习
烃的衍生物
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团 取代而衍变成的化合物。
组成：除含C元素外，一般含H元素，还含有O、X(卤 素)、N、S、P等元素中的一种或几种。
官能团：决定有机物性质的原子或原子团
已经学过的官能团有：
1. C=C
2.－C≡C－ 3.C6H5－
4.－X
5.－OH
5.酯化反应(也是乙酸的主要性质)
三.醇类
1．醇的定义(注意与酚的区别) 2．醇的分类(从烃基是否饱和、大小；羟 基个数等区分) 3．饱和一元醇的组成及结构通式 4．常见醇的物理性质（甲醇、丙醇、 乙二醇、丙三醇）及碳原子数的递变与物 理性质的关系。 5．分析低级醇的沸点比其相对应的烷烃 要高得多的原因。 6.命名
烃的衍生物化学方程式
烃的衍生物的化学方程式必背必会一、溴乙烷与卤代烃（化性：水解、消去）1、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3CH2Br＋3CH2OH＋NaBr2、溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2Br＋2=CH2↑＋NaBr＋H2O二、乙醇与醇类（化性：取代、消去、氧化、酯化）3、乙醇燃烧：CH3CH2OH＋3O2＋3H2O4、乙醇与钠的反应：2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑5、乙醇与溴化氢共热：CH3CH2OH＋3CH2Br＋H2O6、乙醇分子间脱水：2CH3CH23CH2OCH2CH3＋H2O7、乙醇与浓硫酸共热170℃（乙醇分子内脱水、实验室制乙烯原理）：CH3CH22=CH2↑＋H2O8、乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH＋O3CHO＋2H2O9、乙醇与乙酸和浓硫酸共热（酯化反应）：CH3COOH＋CH3CH23COOCH2CH3＋H2O三、苯酚与酚类（化性：取代、加成、缩聚）10、苯酚燃烧：C6H6O＋7O2＋3H2O11、苯酚与氢氧化钠溶液反应：C6H5OH＋NaOH C6H5ONa＋H2O12、苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体离子：化学方程式C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3离子方程式C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO3－13、苯酚溶液中加入浓溴水（生成白色沉淀）：＋3Br 2 ↓＋3HBrBr14、苯酚溶液中加入氯化铁溶液（溶液变为紫色）15、苯酚在一定条件下与氢气反应：＋3H16、酚醛树脂的制备（缩聚反应）：四、乙醛与醛类（化性：还原、氧化、缩聚）17、乙醛与氢气反应：CH 3CHO ＋H 3CH 2OH18、乙醛的燃烧：2C 2H 4O ＋5O 2＋4H 2O19、乙醛的催化氧化： 2CH 3CHO ＋O 3COOH20、乙醛与银氨溶液反应：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)22O ＋2Ag ＋3NH 3↑＋CH 3COONH 421、乙醛与新制的氢氧化铜反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)23COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O22、甲醛与过量的银氨溶液反应：HCHO ＋4[Ag(NH 3)22↑＋3H 2O ＋4Ag ＋8NH 3↑23、甲醛与过量的新制的氢氧化铜反应：HCHO ＋4Cu(OH)22↑＋2Cu 2O↓＋5H 2O五、乙酸与羧酸类（化性：取代、酯化、缩聚）24、乙酸与钠反应：2CH 3COOH ＋2Na 2CH 3COONa ＋H 2↑25、乙酸与氧化镁反应：2CH 3COOH ＋MgO (CH 3COO)2Mg ＋H 2O26、乙酸与氢氧化钠反应：CH 3COOH ＋NaOH CH 3COONa ＋H 2O27、乙酸与碳酸钙反应：CH 3COOH ＋CaCO 3(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O28、乙酸与碳酸氢钠反应：CH 3COOH ＋NaHCO 3CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O29、乙酸与乙醇和浓硫酸共热：CH 3COOH ＋CH 3CH 23COOCH 2CH 3＋H 2On OHCH 2＋nH 2O30、乙二酸与足量的乙醇与浓硫酸共热：31、乙二醇与足量的乙酸和浓硫酸共热：3233、对苯二甲酸与乙二醇的缩聚：六、乙酸乙酯与酯类（化性：酸、碱条件下水解）34、乙酸乙酯的燃烧：C 4H 8O 2＋5O 2＋4H 2O 35、乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应：CH 3COOCH 2CH 3＋H 23COOH ＋CH 3CH 2OH 36、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热： CH 3COOCH 2CH 3＋3COONa ＋CH 3CH 2OH 完成下表：代表物能否与钠反应能否与NaOH 的反应能否与NaHCO3的反应能否与Na 2CO 3的反应乙醇苯酚乙酸乙酸乙酯＋2H 2O ＋2H 2O附：其他一些化学反应方程式使用说明：在掌握上面的化学方程式的基础上尝试书写，不会写的请认真分析官能团在反应前后有何变化，再次理解官能团的概念。
溴乙烷 卤代烃
烃的衍生物
第一节
溴乙烷 卤代烃
一、烃的衍生物
1.概念：从结构上说，都可以看成是烃分子里 的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的 化合物，叫做烃的衍生物。
烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 ……
烃
烃的衍 生物
卤代烃：C2H5Br 醇 ：C2H5OH 醛: CH3CHO
2、官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 常见的官能团有：卤素原子（—X）、
主要产物
NaOH的水 CH3CH2 溶液，△ NaOH的醇 溶液，△
Br
C2H5OH
消去反应
CH2-CH2 H Br
CH2=CH2
无醇则有醇，有醇则无醇。
如何证明溴乙烷含有溴元素？
① C2H5Br ② C2H5Br ③ C2H5Br
AgNO3溶液
NaOH溶液
AgNO3溶液
NaOH溶液
取上层清液 硝酸酸化
硝基（—NO2）、羟基（—OH）、
醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、 氨基（—NH2）、 碳碳双键（ 碳碳三键（
C C
）、 ）等。
C
C
注意：苯环不是官能团
练习
1、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是 （ D ） A、溴丙烷 B、酒精 C、氯仿 D、邻甲乙苯 2、在分子中，CH3 CH C CH2 Br CH3 存在的官能团数目（ B ） A 、 1种 B、 2 种 C、 3 种 D、4 种
6、化学性质 1）水解反应（取代） 2）消去反应
烃、卤代烃、醇之间的衍变关系
⑤
①
CH2=CH2
②
CH3CH2-Cl
⑥
③
④
CH3CH2-OH
巩固练习
以 CH3-CH2-CH2-Br 为原料，制取CH3-CH-CH2
卤代烃-溴乙烷
消去反应 CH3CH2Br NaOH醇溶液、加热 C－Br，邻碳C－H
CH2＝CH2、NaBr、H2O
反应 条件
断键 生成物 结论
溴乙烷和NaOH在不同条件下 发生不同类型的反应
作业：
• P43 2，3
练习：其他卤代烃的水解
水 H3C CH CH3 + NaOH △
H2C Br H2C Br
水
△
Br
OH H3C CH CH3 + NaBr
+
2 NaOH
H2C OH H2C OH
+ 2 NaBr
（2）消去反应
（C-Br键和C-H键同时断裂）
乙醇
CH2—CH2+NaOH H Br
CH2=CH2 +NaBr+H2O
A、CH3－CH－CH－CH3 OH OH B、CH3－C C－CH3
C、CH3－CH=CH－CH3 D、CH2=CH－CH=CH2
卤素原子的鉴定 如何证明卤代烃中含有卤素原子？ 卤代烃 （R-X）
稀HNO3 NaOH 水或醇
①
加热煮沸 ②
冷却 ③
酸化
AgNO3
AgX
④
⑤
白 色：Cl 浅黄色：Br 黄 色：I
卤代烃——溴乙烷
一、卤代烃 （ R-X
CnH2n+1X（n≥1））
1、定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成 的化合物。
2、物理性质： 溶解性：不溶于
水
，易溶解于
有机溶剂
；
状态：极少数为气体如CH3Cl、CH3CH2Cl、 CH2=CHCl等，多数是液体和固体。
(如：CHI3)
溴乙烷,卤代烃总结
《溴乙烷及卤代烃的性质》总结1.卤代烃：烃分子中的氢原子被_____________________取代后所生成的化合物，叫做卤代烃，如：CH3Cl、CH3CH2Br、CCl4、。
2.卤代烃的分类：（1）根据分子中所含卤素的不同，卤代烃可分为氟代烃(CF2=CF2)、氯代烃(CH3Cl)、溴代烃(CH3CH2Br)等。
（2）根据分子中卤素原子的多少，卤代烃可分为一卤代烃(CH3CH2Br)、多卤代烃(CHCl3)等。
（3）根据烃基的不同，卤代烃可分为饱和卤代烃(CH3CH2Br、BrCH2-CH2Cl)、不饱和卤代烃(CH2= CH-Cl)、芳香卤代烃()等。
3.溴乙烷(C2H5Br)的物理性质：_____色、有________气味的液体，沸点38.4℃，密度比水__________，__________溶于水。
C2H5Br________（填“是”或“不是”）电解质。
如何证明你的结论？________________________。
4.溴乙烷(C2H5Br)的化学性质：C2H5Br分子中的官能团是__________，C—Br共价键的键长比C—H共价键的键长_______（填“短”或“长”），化学反应时，C—Br键比C—H键更_______（填“难”或“易”）断裂，所以溴乙烷的化学性质比乙烷_________（填“活泼”或“不活泼”）。
（1）水解反应，C2H5Br在NaOH溶液中加热反应为：____________________________________。
该反应类型为_________反应。
该反应可看成两步反应：______________________________，____________________________。
注意：卤代烃水解反应的条件是_____________、_________。
（2）消去反应，C2H5Br在NaOH乙醇溶液中加热反应为：________________________________。
卤代烃芳香烃知识点总结
一、苯的物理性质色态 :无色有特别气味的液体熔沸点：低沸点℃熔点℃密度 :比水小，mL，溶解性:不溶于水二、苯的构造最简式：CH (1825年，法拉第）分子式 : ： C6H6构造式：(1865 年，凯库勒)构造简式 :苯分子构造小结：1、苯的分子构造可表示为：2、构造特色：分子为平面构造键角 120 °键长×10-10m3、它拥有以下特色：①不可以使溴水和酸性高锰酸钾退色②邻二元代替物无同分异构体4、性质展望：构造决定性质，苯的特别构造拥有哪些性质？氢原子的代替：硝化，磺化，溴代苯的特别性质加成反响：与Ｈ2，与Ｃ l2三、苯的化学性质1.苯的代替反响：2.加成反响3.氧化反响：溴代反响a反响原理b、反响装置c、反响现象d、注意事项现象：①导管口有白雾，锥形瓶内产生浅黄色污浊。
②瓶底有褐色不溶于水的液体。
注意：①铁粉的作用：催化剂（其实是FeBr3) ，若无催化剂则苯与溴水混淆发生的是萃取。
②导管的作用：导气兼冷凝导管尾端不行插入锥形瓶内液面以下，不然将发生倒吸。
③产物：溴苯留在烧瓶中，HBr 挥发出来因为溴苯的沸点较高，℃。
④纯净的溴苯：无色油状液体。
呈褐色的原由：溴苯中含有杂质溴，除杂方法：用稀NaOH溶液和蒸馏水多次清洗产物，分液(2)硝化反响①加液要求：先制混淆酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入浓硝酸中，其实不停振荡使之混淆平均, 要冷却到 50~60℃以下，再慢慢滴入苯，边加边振荡，控制温度在50~60℃以下。
冷却原由：反响放热，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，苯和浓硫酸在70~80℃时会发生反响。
（图表示硝化反响装置）②加热方式：水浴加热（利处：受热平均、温度恒定）水浴：在100℃以下。
油浴：超出100 ℃，在 0～ 300 ℃沙浴：温度更高。
③温度计的地点，一定放在悬挂在水浴中。
④直玻璃管的作用：冷凝回流。
浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂⑤产物：纯净的硝基苯为无色，有苦杏仁味，比水重的油状液体，不溶解于水。
高三专题复习教案：溴乙烷卤代烃
溴乙烷卤代烃一、学习目标1．掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反响和消去反响。
2．了解卤代烃的一般通性和用途，且能通过对有关卤代烃数据的分析、讨论，培养自己的分析、综合能力。
3．大致了解氟氯代烷对环境的影响，树立环保意识。
二、根底知识精讲( 一 ) 、官能团官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团。
常见的官能团有：卤素原子(—X) 、羟基 (— OH) 、醛基 (— CHO) 、羧基 (— COOH) 、硝基(— NO2 )、磺酸基 (— SO3H)、氨基 (—NH 2)等。
C═ C 和 C≡C 也分别是烯烃和炔烃的官能团。
( 二 ) 、溴乙烷1．溴乙烷的分子组成和结构点拨：①溴乙烷是乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代得到的。
乙烷分子是非极性分子，溴乙烷分子是极性分子，这是因为溴乙烷分子中，溴原子的电负性大于碳，碳和溴原子之间的成键电子对偏向溴原子一边，因此，C— Br 是极性键。
②溴乙烷在水溶液中或熔化状态下均不电离，是非电解质。
③溴乙烷的官能团是— Br 。
2．溴乙烷的物理性质纯洁的溴乙烷是无色液体，沸点 38.4 ℃，不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
其密度大于水的密度。
3．溴乙烷的化学性质(1) 溴乙烷的水解反响现象：向试管中滴入AgNO 3溶液后有浅黄色沉淀生成。
解释：溴乙烷在NaOH 存在下可以跟水发生水解反响生成乙醇和溴化氢，溴化氢与AgNO 3溶液反响生成AgBr 浅黄色沉淀。
实验探究：①检验溴乙烷水解的水溶液中的Br －时，必须待试管中液体分层后再吸取上层液 , 以免吸取到未水解的溴乙烷。
②检验 Br －前，先将较多的稀HNO 3溶液滴入待检液中以中和NaOH ，防止 OH －干扰Br－的检验。
C 2 H 5 Br H OH NaOH C 2 H 5 OH HBr或 C 2 H 5 Br NaOH C 2 H 5OH NaBr点拨：①溴乙烷的水解反响条件：过量的强碱( 如 NaOH ) 。
溴乙烷、卤代烃
第一节溴乙烷卤代烃官能团：有机化合物中决定其主要化学性质，影响其物理性质的原子或原子团。
由于官能团的作用体现于这一章的始终，成为这一章知识的主题或者说是串联起这一章知识的一条潜在的主线，在学习烃的衍生物时应重视官能团的作用。
烷一.知识梳理1.溴乙烷的结构：由乙基和溴原子两部分构成;溴原子是溴乙烷的官能团。
2.溴乙烷的物理性质:无色液体，沸点38.4°C,密度比水大.溴乙烷的化学性质(1)强碱的水溶液下的取代反应(2)强碱的醇溶液下的消去反应3.卤代烃概述(1)卤代烃—卤素取代了烃分子中的一个或几个氢原子后的产物。
(2)存在—自然界中无天然品，全部为合成品。
(3)应用—溶剂、助剂、消毒剂、麻醉剂、致(制)冷剂，阻燃剂。
有机合成的重要中间体。
(有机的合成中间转运站)4.卤带烃分类和命名(1)分类1°2°3°CH j ClR2CHClR3CCl饱和*一卤代烃二卤代烃三卤代烃如代烃氯代烃溴代烃碘代烃氯氟代烃脂肪族乙烯式烯丙式CH2=CHX CH2=CHCH2Cl不饱和芳香族XCH2X(2)命名1.选择含卤素的最长碳链为主链；2.从靠近取代基的一端为主链编号；3.以相应的烃为母体，将卤素作为取代基放在母体名称之前；4.不同卤素按F、Cl、Br、I的顺序排列(位序小的排在前面)。
例题：Cl CH34-甲基-2-氯己烷CH3CHCH2CHCH2CH3CH J Cl2-甲基-4-氯己烷5.卤带烃的物理性质(1)多为无色、有味、多数有毒，一氟代烷的毒性最大；不溶于水，易溶于有机溶剂。
(2)小分子为气体或液体。
如氟甲烷、氯甲烷、溴甲烷和氟乙烷、氯乙烷为气体，其余的卤代烷为液体。
15个碳以上的为固体。
(3)液体气化时吸热量大，可作制冷剂。
如氟利昂(Freon)即为含氟制冷剂。
但由于它对大气中臭氧层的破坏作用，目前已被国际禁用。
(4)密度:一氟、一氯代烷的密度小于1,一溴、一碘代烷的密度大于1。
烃的衍生物(卤代烃、苯酚、乙醇)
醛(RCHO) 酮(R-CO-R’)
3、醇-OH所连碳上无H，则不能被氧化。如 R’ R-C-OH R”
醇的消去反应规律 ：
连羟基的碳的邻位碳上有H才能发生消去反应。
下列醇不能发生消去反应生成烯烃的是（ AD ） 不能发生催化氧化反应生成醛的是（ BC ）
烃的衍生物复习
三、酚 苯酚
此反应可检验-OH的存在，可计算分子中-OH数目。
②乙醇的酯化反应
浓硫酸
CH3COO H+HOC2H5
注意：
△
CH3COOC2H5+H2O
①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 ①浓硫酸的作用：
②酯化反应属取代反应，该反应为可逆反应 ②酯化反应属 反应，该反应为 反应
③断键：酸脱羟基，醇脱氢。 ③断键：
请根据苯酚的结构,推测、回忆其化学性质：
OH
羟基：弱酸性、氧化反应
苯环：取代反应、加成反应
3、苯酚的化学性质
1）苯酚的弱酸性 （又名石炭酸）
OH
OH + NaOH ONa+ CO2 + H2O ONa+ HCl 酸性 强弱 CH3COOH > H2CO3 >
O- + H +
ONa + H2O OH +NaHCO3 OH +NaCl OH >HCO3-
？
CH3CH2-OH
卤代烃在有机合成方面的应用： 引入官能团——碳碳双键、-OH
烃的衍生物复习
二、醇 乙醇
1、醇的定义 —OH与烃基或苯环侧链碳相连结的化合物
一元醇通式: R-OH
饱和一元醇通式: CnH2n+1OH或CnH2n+2O
有机官能团名称总结
有机官能团名称总结
化合物类别结构名称实例
烯烃C=C 双键CH2=CH2，乙烯
炔烃C≡C 叁键CH≡CH，乙炔
卤代烃-X 卤素C2H5Br，溴乙烷
烷基-R 烷基CH3-C6H5，甲苯
醇R-OH 羟基C2H5OH，乙醇
硫醇R-SH 巯基C2H5OH，乙硫醇
酚Ar-OH 酚羟基C6H5OH，苯酚
醚R-O-R' 醚键，氧杂C2H5OC2H5，乙醚
硫醚R-S-R' 硫醚键，硫杂C2H5OC2H5，乙硫醚
醛-CHO 醛基C2H5CHO，丙醛
酮-CO- 羰基，氧代CH3COCH3，丙酮
RCO- 酰基CH3COCH2COC2H5，乙酰乙酸乙酯羧酸-COOH 羧基C2H5COOH，丙酸
酰卤-COCl 酰卤CH3COCl，乙酰氯
酰胺-CONH2 酰胺CH3CONH2，乙酰胺
酯R-COO-R' 酯基CH3COOC2H5，乙酸乙酯
硝基化合物-NO2 硝基C6H5NO2，硝基苯
腈-CN 氰基CH3CN，乙腈
胺-NH2 氨基C6H5-NH2，苯胺
[注：伯胺，RNH2 仲胺，R2NH 叔胺，R3N 季胺，R4N+ ]
偶氮化合物R-N=N-R' 偶氮基C6H5N=NC6H5，偶氮苯
磺酸-SO3H 磺酸基C6H5SO3H，苯磺酸
巯（qiu）基-SH
硫醚R-S-R
烷基（甲基.........）
氨基-NH2
伯、仲、叔氨基
1 / 11 / 1。
高二化学溴乙烷卤代烃人教版知识精讲
高二化学溴乙烷卤代烃人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容溴乙烷卤代烃二. 重点、难点1. 掌握烃的衍生物的概念，初步认识常见官能团；2. 了解溴乙烷的物理性质并掌握其化学性质；3. 学会操作溴乙烷的水解实验；4. 掌握溴乙烷的水解反应、消去反应；5. 了解氟利昂的用途及危害。
三.具体内容（一）烃的衍生物烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代，生成的一系列有机化合物。
这些有机化合物从结构上都可以看作是由烃为母体衍变而来，所以叫烃的衍生物。
上一章所见到的官能团有—X、—OH、—NO2和“C=C”等不饱和键。
如烯烃的加成反应是由“C=C”决定的。
（二）官能团决定化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
一般说来，具有相同官能团的有机物就具有类似的化学性质。
官能团是有机物分类的重要依据之一。
（三）溴乙烷1. 溴乙烷的结构乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代就得到溴乙烷，分子式是C2H5Br，2. 溴乙烷的物理性质无色液体，沸点38.4℃，密度比水的大。
3. 溴乙烷的化学性质受官能团溴原子—Br的影响，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，既易发生水解反应，又可以发生消去反应。
（1）水解反应溴乙烷在NaOH存在的条件下可以跟水发生水解反应，生成乙醇和溴化氢：C2H5—Br＋H—OH—→C2H5—OH＋HBr根据化学平衡的原理分析，若要加快此反应的反应速率，提高CH3CH2OH产量，可加入NaOH溶液。
思考：如何检验溴乙烷中含有溴元素？提示：溴乙烷中溴以原子形成存在。
只有Br－与Ag+才会产生AgBr沉淀，直接加AgNO3会与NaOH作用生成棕黑色沉淀。
（2）消去反应溴乙烷与强碱（NaOH或KOH）的醇溶液共热，从分子中脱去HBr，生成乙烯：像这样，有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫做消去反应。
由于溴原子的出现，使C－Br键极性较强，易断裂，因此化学性质比乙烷活泼，在一定条件下易发生消去反应或取代反应。
烃的衍生物的化学方程式
烃的衍生物的化学方程式 姓名 班次一、溴乙烷与卤代烃1、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2OH ＋NaBr2、溴甲烷与氢氧化钠水溶液共热CH 3Br ＋NaOH CH 3OH ＋NaBr3、溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2CH 2OH ＋NaBr4、2—溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：(CH 3)2CHBr ＋NaOH (CH 3)2CHOH ＋NaBr5、1，2—二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH HOCH 2CH 2OH ＋2NaBr6、溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O7、1—溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br ＋NaOH CH 3CH=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O8、2—溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH 3CHBrCH 2CH 3＋NaOH CH 3CH 2CH=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O9、2—溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH 3CHBrCH 2CH 3＋NaOH CH 3CH=CHCH 3↑＋NaBr ＋H 2O10、2，3—二溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH 3CHBrCHBrCH 3＋2NaOH CH 2=CH —CH=CH 2＋2NaBr ＋2H 2O加热乙醇 加热乙醇 加热乙醇 加热乙醇 加热乙醇加热加热加热加热加热二、乙醇与醇类1、乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑2、甲醇与钠的反应：2CH 3OH ＋2Na2CH 3ONa ＋H 2↑3、2—丙醇与钠的反应：2(CH 3)2CHOH ＋2Na 2(CH 3)2CHONa ＋H 2↑4、乙二醇与钠的反应：HOCH 2CH 2OH ＋2Na NaOCHCH 2ONa ＋H 2↑5、乙醇与钙的反应：2CH 3CH 2OH ＋Ca(CH 3CH 2O)2Ca ＋H 2↑6、乙醇与溴化氢共热：CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O7、甲醇与溴化氢共热：CH 3OH ＋HBr CH 3Br ＋H 2O8、2—丙醇与溴化氢共热：(CH 3)2CHOH ＋HBr (CH 3)2CHBr ＋H 2O9、 乙二醇醇与溴化氢共热：HOCH 2CH 2OH ＋2HBr BrCH 2CH 2Br ＋2H 2O10、乙醇分子间脱水：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O11、乙醇分子间脱水：2CH 3OH CH 3OCH 3＋H 2O12、2—丙醇分子间脱水：2(CH 3)2CHOH(CH 3)2CHOCH(CH 3)2＋H 2O13、甲醇与乙醇分子间脱水：CH 3CH 2OH ＋CH 3OHCH 3OCH 2CH 3＋H 2O14、乙醇燃烧：CH 3CH 2OH ＋3O 22CO 2＋3H 2O15、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5CH 3CH 2OH ＋4KMnO 4＋6H 2SO 45CH 3COOH ＋2K 2SO 4＋4MnSO 4＋11H 2O16、用酸性重铬酸钾溶液检验酒后驾车： 3CH 3CH 2OH ＋2K 2Cr 2O 7＋8H 2SO 43CH 3COOH ＋2K 2SO 4＋2Cr 2(SO 4)3＋11H 2O17、 乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O18、甲醇的催化氧化：2CH 3OH ＋O 22HCHO ＋2H 2O19、2—丙醇的催化氧：2(CH 3)2CHOH ＋O 22CH 3COCH 3＋2H 2O加热催化剂 加热催化剂加热催化剂点燃 140℃浓硫酸140℃浓硫酸140℃浓硫酸 140℃浓硫酸加热加热加热加热20、乙二醇的催化氧化：HOCH2CH2OH＋O2OHCCHO＋2H2O21、乙醇与浓硫酸共热170℃：CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O22、丙醇与浓硫酸共热：CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2↑＋H2O23、2—丙醇与浓硫酸共热：(CH3)2CHOH CH3CH=CH2↑＋H2O24、1，4—丁二醇与浓硫酸共热：HOCH2CH2CH2CH2OH CH2=CH－CH=CH2↑＋H2O25、乙醇与乙酸和浓硫酸共热：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O26、甲醇与乙酸和浓硫酸共热：CH3COOH＋CH3OH CH3COOCH3＋H2O27、甲酸、乙醇与浓硫酸共热：HCOOH＋CH3CH2OH HCOOCH2CH3＋H2O28、乙酸、2—丙醇与浓硫酸共热：CH3COOH＋(CH3)2CHOH CH3COOCH(CH3)2＋H2O29、乙二酸与足量的乙醇与浓硫酸共热：3031、乙二酸与乙二醇和浓硫酸共热：32、3HOCH2CH22O33、334、1，4—丁二酸与乙二醇和浓硫酸共热：加热浓硫酸加热浓硫酸加热浓硫酸加热浓硫酸170℃浓硫酸170℃浓硫酸170℃浓硫酸170℃浓硫酸加热催化剂＋2H2O＋2H2O1、苯酚燃烧：C6H6O＋7O 26CO2＋3H2 O2、苯酚与氢氧化钠溶液反应：C6H5OH＋NaOHC6H5ONa＋H2O3、苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO3－4、苯酚钠溶液与氯化铝溶液混合：3C6H5O－＋Al3＋＋3H2O===3C6H5OH＋Al(OH)3↓5、苯酚溶液中加入浓溴水：Br Br＋3Br2↓＋3HBr6、苯酚溶液中加入氯化铁溶液6C6H5OH＋FeCl3H3[Fe(C6H5O)6]＋3HCl7、苯酚在一定条件下与氢气反应：OH＋3H OH8、酚醛树脂的制备：8、苯酚与乙醛的缩聚：点燃nOHCH2＋nH2O＋nH2O1、乙醛的燃烧：2C 2H 4O ＋5O 24CO 2＋4H 2O2、丙醛的燃烧：C 3H 6O ＋4O 23CO 2＋3H 2O3、乙醛与溴水反应：CH 3CHO ＋Br 2＋H 2O CH 3COOH ＋2HBr4、乙醛与银氨溶液反应： CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4＋H 2O ＋2Ag ＋3NH 3↑5、甲醛与少量的银氨溶液反应： HCHO ＋2[Ag(NH 3)2]OHHCOONH 4＋H 2O ＋2Ag ＋3NH 3↑ 6、甲醛与过量的银氨溶液反应： HCHO ＋4[Ag(NH 3)2]OH CO 2↑＋3H 2O ＋4Ag ＋8NH 3↑ 7、丙醛与银氨溶液反应： CH 3CH 2CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3CH 2COONH 4＋H 2O ＋2Ag ＋3NH 3↑ 8、乙二醛与银氨溶液反应： OHCCHO ＋2[Ag(NH 3)2]OHH 4NOOC —COONH 4＋2H 2O ＋4Ag ＋6NH 3↑ 9、乙醛与新制的氢氧化铜反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2 CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O 10、甲醛与少量的新制的氢氧化铜反应：HCHO ＋2Cu(OH)2HCOOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O 11、甲醛与过量的新制的氢氧化铜反应：HCHO ＋4Cu(OH)2 CO 2↑＋2Cu 2O↓＋5H 2O 12、乙醛与新制的氢氧化铜反应：CH 3CH 2CHO ＋2Cu(OH)2CH 3CH 2COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O 13、乙二醛与新制的氢氧化铜反应：OHCCHO ＋4Cu(OH)2HOOC —COOH ＋2Cu 2O↓＋4H 2O 14、乙醛的催化氧化： 2CH 3CHO ＋O 22CH 3COOH 15、甲醛的催化氧化：HCHO ＋O 22HCOOH16、丙醛的催化氧化：2CH 3CH 2CHO ＋O 22CH 3CH 2COOH催化剂催化剂催化剂加热加热加热加热加热加热加热加热加热加热点燃点燃17、乙二醛的催化氧化：OHCCHO ＋O 2HOOC —COOH 18、乙醛与氢气反应：CH 3CHO ＋H 2CH 3CH 2OH 19、乙醛与氢气反应：HCHO ＋H 2CH 3OH20、丙醛与氢气反应：CH 3CH 2CHO ＋H 2CH 3CH 2CH 2OH 21、乙二醛与氢气反应：OHC —CHO ＋2H 2HOCH 2CH 2OH五、丙酮与酮类1、丙酮燃烧：C 3H 6O ＋4O 23CO 2＋3H 2O2、丙酮与氢气反应：CH 3COCH 3＋H 2(CH 3)2CHOH点燃 加热催化剂加热催化剂 加热催化剂加热催化剂 加热催化剂 催化剂1、乙酸与钠反应：2CH 3COOH ＋2Na 2CH 3COONa ＋H 2↑2、乙酸与氧化镁反应：2CH 3COOH ＋MgO (CH 3COO)2Mg ＋H 2O3、乙酸与氢氧化钠反应：CH 3COOH ＋NaOH CH 3COONa ＋H 2O4、乙酸与碳酸钙反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O5、乙酸与碳酸氢钠反应：CH 3COOH ＋NaHCO 3CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O6、乙酸与乙醇和浓硫酸共热： CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O7、甲酸与乙醇和浓硫酸共热：HCOOH ＋CH 3CH 2OH HCOOCH 2CH 3＋H 2O8、乙酸和甲醇与浓硫酸共热： CH 3COOH ＋CH 3OHCH 3COOCH 3＋H 2O9、乙酸与2—丙醇和浓硫酸共热： CH 3COOH ＋(CH 3)2CHOHCH 3COOCH(CH 3)2＋H 2O9、乙二酸与足量的乙醇与浓硫酸共热：10 1112、对苯二甲酸与乙二醇的缩聚：13、1，6—己二酸与1，6—己二胺的缩聚：加热浓硫酸加热浓硫酸加热浓硫酸 加热浓硫酸＋2H 2O ＋2H 2O nHOOC(CH 2)6COOH ＋nH 2N(CH 2)6NH 2 催化剂—OC(CH 2)6CONH(CH 2)6NH — ＋(2n －1)H 2OHO [ ]n H1、乙酸乙酯的燃烧：C 4H 8O 2＋5O 24CO 2＋4H 2O2、甲酸甲酯与银氨溶液反应：HCOOCH 3＋2[Ag(NH 3)2]OH H 4NOOC —COOCH 3＋H 2O ＋2Ag ＋3NH 3↑3、甲酸甲酯与新制的氢氧化铜反应：HCOOCH 3＋2Cu(OH)2HOOC —COOCH 3＋Cu 2O ↓＋2H 2O4、乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应： CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OCH 3COOH ＋CH 3CH 2OH5、甲酸甲酯在酸性条件下的水解反应： HCOOCH 2CH 3＋H 2OHCOOH ＋CH 3CH 2OH6、乙酸甲酯在酸性条件下的水解反应： CH 3COOCH 3＋H 2OCH 3COOH ＋CH 3OH7、丙酸乙酯在酸性条件下的水解反应：CH 3CH 2COOCH 2CH 3＋H 2O CH 3CHCOOH ＋CH 3CH 2OH8、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH9、甲酸乙酯与氢氧化钠溶液共热：HCOOCH 2CH 3＋NaOH HCOONa ＋CH 3CH 2OH10、乙酸甲酯与氢氧化钠溶液共热：CH 3COOCH 3＋NaOH CH 3COONa ＋CH 3OH11、丙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热：CH 3CH 2COOCH 2CH 3＋NaOH CH 3CHCOONa ＋CH 3CH 2OH加热加热加热加热 加热稀硫酸 加热稀硫酸加热稀硫酸加热稀硫酸加热加热点燃考点名称：有机物的推断(1)有机物推断的一般方法：①找已知条件最多的，信息量最大的。
高二化学第十三章烃的衍生物第一节溴乙烷卤代烃最新精品PPT多媒体课件
例：下列化合物中，能发生消去反应生成 烯烃，又能发生水解反应的是
ห้องสมุดไป่ตู้
答案：BD
2014年10月29日7时37分
消去反应定义：有机化合物在一定条件下，从 一 个 分 子 中 脱 去 一 个 小 分 子 （ 如 H2O 、 HBr 等），而形成不饱和（含双键或三键）化合物 的反应，叫做消去反应。
练习
检验卤代烃中的卤原子的方法
步骤 目的
1.先加过量的NaOH 使卤代烃水解 溶液,充分震荡,静置 2.再加硝酸, 3.最后加入AgNO3 溶液 中和过量的NaOH, 使溶液酸化
氯代烃的性质
物理性质： 不溶于水，可溶于有机溶剂。 一氯一氟代烃比水轻，一溴一 碘及多卤代烃比水重。 化学性质： ⑴水解成醇 ⑵消去成烯
卤代烃的用途
1.
2.
卤代烃的化学性质比较活泼，能发生 许多反应，从而转化成各种其它类型 的化合物。因此，引入卤原子常常是 改变分子性能的第一步，在有机合成 中起着重要的的桥梁作用。 有些卤代烃可直接作溶剂、农药、制 冷剂、灭火剂、麻醉剂、防腐剂等。
2 ．在常温和不见光的条件下，由乙烯制氯乙烯。 试写出有关反应的化学方程式。 【 答 案 】CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl ； CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl 3 ． 卤 代 烃 跟 NaOH 水 溶 液 发 生 取 代 反 应 ： CH3CH2CH2Br+OH-→CH3CH2CH2OH+Br- ， 则下列反应方程式正确的是 ( AC ) A.CH3CH2Br+HS- → CH3CH2—SH + BrB.CH3CH2I + HS- → CH3CH2—HS+ IC.CH3Cl + CH3CH2S- → CH3CH2SCH3 + ClD.CH3Cl + HS- → CH3S- + HCl
溴乙烷-卤代烃-乙醇-醇类-苯酚
高二化学同步检测六溴乙烷卤代烃乙醇醇类苯酚说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入答题栏，第Ⅱ卷可在各题后直接作答，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1．对CF2Cl2(商品名称为氟利昂-12)的叙述正确的是A．有两种同分异构体B．是非极性分子C．只有1种结构D．分子呈正四面体形答案：C解析：CF2Cl2可以看成是两个氟原子、两个氯原子取代了甲烷分子中的四个氢原子所以只有一种结构，不是正四面体结构，是极性分子，故答案选C。
2．由2-氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去答案：B解析：2-氯丙烷可先发生消去反应得到丙烯，接着与Br2加成得到1,2-二溴丙烷，最后再水解，溴原子被羟基取代得到，故答案选B。
3．为证明溴乙烷中溴元素的存在，进行了一系列实验，试指出下列实验操作步骤的排列顺序中合理的是①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加蒸馏水⑤加入硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH乙醇溶液A．②③⑤①B．①②③④C．④②⑤③D．④③①⑤答案：A解析：检验卤代烃中的卤素原子是利用卤代烃水解，卤素原子被取代后溶于水变成卤素离子，通过鉴定卤素离子来确定卤原子，关键的问题是鉴定卤素离子前要先将溶液调至中性或酸性，故答案选A。
4．下列各组液体中，不溶于水，且比水轻的一组是A．溴苯、CCl4B．C2H5Br、甲苯C．硝基苯、己烷D．己烯、苯答案：D解析：大多数有机物不溶于水，而溴苯、CCl4、C2H5Br、硝基苯的密度比水大，故答案选D。
5．欲除去溴乙烷中含有的乙醇，下列操作方法中正确的是A．加氢氧化钠水溶液，加热煮沸B．加氢氧化钠醇溶液，加热煮沸C．加水振荡，静置后分液D．加浓硫酸，加热至170 ℃答案：C解析：A、B答案均是溴乙烷转化，错误，而D答案虽能除去乙醇但又引进浓硫酸，故选C。
有机试剂极性一览表
有机试剂极性大小下面这份溶剂极性表列出了常用有机溶剂极性顺序，并有常见溶剂的粘度、沸点、吸收波长等物理参数，在进行薄层色谱柱（TLC洗脱的时候时很有帮助可能有不准确的，希望在留言处给予更正。
吸收波化合物名称极性粘度沸点长i-pentane（异戊烷）0- 30-n-pentane（正戊烷）036210 Petroleum ether（石油醚）30 〜60210 Hexa ne（己烷）69210 Cyclohexane（环己烷） 1 81210 Isooctane（异辛烷）99210 Trifluoroacetic acid（二氟乙酸）- 72-Trimethylpentane（三甲基戊烷）99215 Cyclopentane（环戊烷）49210n-heptane（庚烷）98200 Butyl chloride（丁基氯；丁酰氯）178220 Trichloroethylene（三氯乙烯；乙炔化三氯）187273 Carbon tetrachloride（四氯化碳）77265 Trichlorotrifluoroethane（三氯三氟代乙烷）48231i-propyl ether（丙基醚;丙醚）68220 Toluene（甲苯）111285p-xylene（对一甲苯）138290 Chlorobenzene（氯苯）132-o-dichlorobenzene（令B二氯苯）180295Ethyl ether（二乙醚; 醚）35220Benzene（苯）380280 Isobutyl alcohol（异丁醇）3108220Methylene chloride（二氯甲烷）240245Ethylene dichloride（二氯化乙烯）84228 n-butanol（正丁醇）117210n-butyl acetate（醋酸丁酯；乙酸丁酯）4-126254n-propanol（丙醇）498210Methyl isobutyl ketone（甲基异丁酮）-119330Tetrahydrofuran（四氢呋喃）66220Ethyl acetate （乙酸乙酯）77260i-propanol（异丙醇）82210 Chloroform（氯仿）61245Methyl ethyl ketone（甲基乙基酮）80330 Dioxane（二恶烷; 二氧六环; 二氧杂环己102220烷）Pyridine（吡啶）115305Acetone（丙酮）57330Nitromethane（硝基甲烷）6101330Acetic acid（乙酸）118230Acetonitrile（乙腈）82210-Aniline（苯胺）184Dimethyl formamide（二甲基甲酰胺）153270Methanol（甲醇）65210Ethylene glycol（乙二醇）197210Dimethyl sulfoxide（二甲亚砜DMSO）189268100 268Water （水）下图是混合有机溶剂极性顺序（由小到大，括号内表示的是混合比例）鶯用混台溶剂极性顺序-环己烷-乙酸乙醋隅十”氯仿丙酮3十k苯炳酮巴十1L苯-乙厳乙际3+可亠氧仿-乙徹钊尸莓-甲醇少巧尸苯-乙瞇卩坤-环己烷-乙舉巴龍（1+1）-^®仿N 题构f氯仿-甲廉3十1）+奉甲醇少氯仿炳ffl（Sd+15）十命乙醋（4杓一苯一邑酸乙酷（1+1尸氯仿一甲萝3+5>^1仿一丙酮（74刃-奉乙酸乙◎弐苯-乙鹼1杓~乙醛-甲醇（9田尸乙酸乙陽龜袖SHL■苯炳酮。
化学知识点-醇、酚、卤代烃
醇知识点主要以乙醇为例：醇：链烃基与羟基结合的化合物，分子里含有一个羟基的醇叫做一元醇。
饱和一元醇的通式：C n H 2n+2O （n ≥1）。
1、物理性质：甲醇：无色透明液体，与水任意比例互溶，具有酒精气味，易燃烧，有毒，饮用后会导致人的眼睛失明。
工业酒精中常含有甲醇。
乙醇：无色、透明而有特殊香味的液体。
比水轻，沸点为78.5℃，与水的混合物蒸馏时优先蒸出，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水任意比例互溶，是一种良好的溶剂。
甲醇、乙醇、丙醇能与水任意比互溶，丁醇在水中的溶解度显著降低，含10个碳原子数以上的一元醇几乎不溶于水。
碳原子数在11或11以下的饱和一元醇为液体，11以上的饱和一元醇为固体。
2、化学性质：醇的官能团：羟基-OH1）与活泼金属反应2Na+2CH 3CH 2OH →2CH 3CH 2ONa+H 2↑水比甲醇更容易与Na 反应，甲醇比乙醇容易与Na 反应，随着碳原子数的增加，与金属反应时醇的活泼性减弱。
2）分子内脱水----消除反应典型方程式：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+H 2O消除反应条件：当连有羟基的碳原子有相邻的碳原子，且该碳原子上有氢原子时，才能发生消除反应。
3）分子间脱水----取代反应CH 3CH 2OH+HOCH 2CH 3CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O乙醚：无色、无毒、易挥发的液体，有特殊气味，比水轻，微溶于水。
以上两个反应切记：相同的反应物，反应条件不同，脱水的方式不同，产物也不同。
浓H 2SO 4170℃浓H 2SO 4140℃4）燃烧CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O乙醇是一种可再生能源，也是一种清洁燃料。
5）催化氧化特征实验：取一支试管。
加入3ml 乙醇。
将一根粗铜丝绕成螺旋状，把铜丝放在酒精灯外焰上加热至红热后，迅速伸入试管里的酒精溶液中。
反复多次后，嗅闻试管里溶液的气味。
现象：铜丝红热后表面生成黑色的物质，当插入酒精中，铜丝又变红色，嗅闻试管中的液体，有特殊刺激性气味。
常用溶剂的性质
常用溶剂的性质常用溶剂的性质常用溶剂的极性顺序：水(最大) ＞甲酰胺〉乙腈〉甲醇〉乙醇〉丙醇〉丙酮〉二氧六环〉四氢呋喃〉甲乙酮＞正丁醇〉乙酸乙酯〉乙醚〉异丙醚〉二氯甲烷〉氯仿〉溴乙烷＞苯〉四氯化碳〉二硫化碳〉环己烷〉己烷〉煤油(最小)。
甲酰胺分子式HCONH透明油状液体，略有氨臭，具有吸湿性，可燃。
能与水和乙醇混溶，微溶于苯、三氯甲烷和乙醚。
相对密度 1.133(20/4 C)。
沸点210C。
熔点2.55 °C。
闪点175C。
折射率n D(25°C)1.4468。
燃点〉500 E。
粘度(20C) 2.92 6mPa?s 莓性本品低毒。
对皮肤和粘膜有暂时刺激性。
小鼠经口LD50大于1000mg/kg。
乙腈；甲基氰结构式CHCN分子量41.05。
无色透明液体，有醚的气味。
相对密度(20 C/4 C )1. 7822，凝固点-43.8 C,沸点81.6 C、闪点5.6 C。
折射率1.3441 •粘度(20 C)0.35mPa?s,表面张力(20 C )19.10 X 10-3N/m,临界温度274. 7C,临界压力4.83MPa能与水、甲醇、醋酸甲酯、醋酸乙酯、丙酮、乙醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯以及各种不饱和烃相混溶。
与水形成共沸混合物。
易燃，爆炸极限3.0%-16%(vol)。
有毒人LD503800mg/kg空气中最高容许浓度3mg/nl贮存阴凉、通风、干燥的库房内，远离火种、热源，防止日光直射。
甲醇结构式为CHOH分子量32.04。
无色澄清易挥发液体，相对密度(20 C/4 C)0.7914，凝固点-97.49 C,沸点64.5 C.闪点(开口)16 C,燃点470C, 折射率1.3285 ,表面张力22.55 X 10 N/m,蒸气压(20 C )12.265kPa ,蒸气相对密度1.11，粘度(20C )0.5945mPa?s，溶解度参数3= 14.8，能与水、乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿等有机溶剂混溶，甲醇对金属特别是黄铜有轻微的腐蚀性。
有机物卤代烃、醇、酚
①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去 反应，如CH3Cl。 ②有邻位碳原子，但邻位碳原子上无氢原 子的卤代烃也不能发生消去反应。例
反 应 规 律
所有的 。 卤代烃 如： 在NaOH 的水溶 液中均 ③不对称卤代烃的消去有多种可能的方 能发生 式： 水解反 应
【典例1】
(2011· 新课标全国卷，38)香豆素是一种天然香料，存在于 黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在 催化剂存在下加热反应制得：
①A中有五种不同化学环境的氢；
②B可与FeCl3溶液发生显色反应； ③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰 基。
请回答下列问题： (1)香豆素的分子式为__________； (2)由甲苯生成A的反应类型为__________，A的化学名称为 __________； (3)由B生成C的化学反应方程式为_____________________； (4)B的同分异构体中含有苯环的还有__________种，其中在 核磁共振氢谱中只出现四组峰的有________种；
2．苯酚性质的规律 苯酚的性质是由羟基与苯环的相互影响决定。在羟基的影响
下，苯环上羟基的邻、对位氢原子变活泼，易被取代；苯环 对羟基的影响，使得羟基上的氢原子易电离。
3．有机转化的金三角规律 烯烃、卤代烃、醇之间转化关系是：
有机金三角 “有机金三角”既可以实现有机物类别的转换(官能团的变换 )，又可以增长或缩短碳链，增加或减少官能团的数目，在 有机物的合成与推断中有极其重要的作用，是学科内核心
反应物及 断键 条件 位置 Na ① ___
反应 类型
化学方程式
2CH3CH2OH＋2Na―→ 置换 _____ ____________________________ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 反应 _____ ___________________________
溴乙烷和乙醇反应方程式
溴乙烷和乙醇反应方程式【摘要】溴乙烷和乙醇是两种常见的有机化合物，在特定条件下可以发生反应。
本文首先介绍了溴乙烷和乙醇的化学性质，包括它们的分子结构和性质特点。
然后详细探讨了溴乙烷和乙醇反应的机理，以及反应过程中可能发生的化学变化。
接着介绍了反应所需的条件，例如温度、压力和溶剂等因素。
最后分析了溴乙烷和乙醇反应的产物，并总结得出了反应方程式。
通过本文的讨论，读者可以深入了解溴乙烷和乙醇之间的化学反应过程，为进一步研究和应用提供参考。
【关键词】溴乙烷、乙醇、反应方程式、化学性质、反应过程、反应机理、反应条件、反应产物。
1. 引言1.1 背景介绍溴乙烷和乙醇是两种常见的有机化合物，在化学反应中，它们可以发生一系列的反应。
溴乙烷是一种卤代烃，具有较强的碳—溴键。
乙醇是一种醇类化合物，具有羟基的官能团。
当溴乙烷和乙醇进行反应时，会发生一定的化学变化，产生新的化合物。
这一反应过程不仅在实验室中具有重要意义，也在工业生产中得到广泛应用。
溴乙烷和乙醇的反应机理是通过碳—氢键的断裂和新的化学键的形成来实现的。
在溴乙烷和乙醇的反应中，碳—溴键和碳—氧键会断裂，形成溴离子和乙醇分子各自的自由基。
随后，溴离子与乙醇分子的自由基发生亲核取代反应，生成新的产物。
了解溴乙烷和乙醇反应的化学性质及反应机理对于深入理解这一反应过程至关重要。
通过研究溴乙烷和乙醇的反应条件和产物，可以更好地掌握这一反应的实际应用价值。
在本文中，将重点介绍溴乙烷和乙醇的化学性质、反应机理、反应过程、反应条件和产物，并最终得出溴乙烷和乙醇的反应方程式。
2. 正文2.1 溴乙烷和乙醇的化学性质溴乙烷是一种无色液体，具有独特的刺激性气味。
其化学式为C2H5Br，分子量为108.97 g/mol。
溴乙烷是一种疏水性溶剂，常用于有机合成反应中作为试剂。
它易溶于非极性溶剂如乙醚和苯，不溶于水。
溴乙烷和乙醇在化学性质上有一些相似之处，都是一种有机化合物，在适当条件下可以发生反应。
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高二化学同步检测六溴乙烷卤代烃乙醇醇类苯酚说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入答题栏，第Ⅱ卷可在各题后直接作答，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1．对CF2Cl2(商品名称为氟利昂-12)的叙述正确的是A．有两种同分异构体B．是非极性分子C．只有1种结构D．分子呈正四面体形答案：C解析：CF2Cl2可以看成是两个氟原子、两个氯原子取代了甲烷分子中的四个氢原子所以只有一种结构，不是正四面体结构，是极性分子，故答案选C。
2．由2-氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去答案：B解析：2-氯丙烷可先发生消去反应得到丙烯，接着与Br2加成得到1,2-二溴丙烷，最后再水解，溴原子被羟基取代得到，故答案选B。
3．为证明溴乙烷中溴元素的存在，进行了一系列实验，试指出下列实验操作步骤的排列顺序中合理的是①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加蒸馏水⑤加入硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH乙醇溶液A．②③⑤①B．①②③④C．④②⑤③D．④③①⑤答案：A解析：检验卤代烃中的卤素原子是利用卤代烃水解，卤素原子被取代后溶于水变成卤素离子，通过鉴定卤素离子来确定卤原子，关键的问题是鉴定卤素离子前要先将溶液调至中性或酸性，故答案选A。
4．下列各组液体中，不溶于水，且比水轻的一组是A．溴苯、CCl4B．C2H5Br、甲苯C．硝基苯、己烷D．己烯、苯答案：D解析：大多数有机物不溶于水，而溴苯、CCl4、C2H5Br、硝基苯的密度比水大，故答案选D。
5．欲除去溴乙烷中含有的乙醇，下列操作方法中正确的是A．加氢氧化钠水溶液，加热煮沸B．加氢氧化钠醇溶液，加热煮沸C．加水振荡，静置后分液D．加浓硫酸，加热至170 ℃答案：C解析：A、B答案均是溴乙烷转化，错误，而D答案虽能除去乙醇但又引进浓硫酸，故选C。
6．符合化学式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体有x种，能与金属钠反应放出H2的有y种，能与NaOH反应的有z种，则x、y、z分别是A．5,4,3 B．5,5,3 C．4,3,3 D．3,3,3答案：A解析：符合化学式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体有5种，一种醚，一种醇，三种酚，酚羟基、醇羟基均能与金属Na反应放出H2，酚羟基能与NaOH反应而醇羟基不能，故选A。
7．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为A．3∶2∶1 B．2∶6∶3C．3∶6∶2 D．2∶1∶3答案：D解析：2mol的醇羟基能与金属钠反应放出1mol的氢气，当生成等量的氢气时，醇羟基的物质的量相等，而三种醇的物质的量的比为3∶6∶2，则有3×a＝6×b＝2×c(a、b、c为三种醇中羟基的个数)，所以a∶b∶c＝2∶1∶3，答案选D。
8．乙二醇发生脱水反应可能形成的化合物有②CH≡CH④HO—CH2CH2OCH2CH2—OHA．只有①④B．只有①③④C．①②③④D．只有①②④答案：C解析：醇的脱水反应分为分子内脱水(消去反应)与分子间脱水(取代反应)两种情况，所以这几种有机物都有可能形成，故答案选C。
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)9．下列物质中属于酚类的是答案：C解析：区分醇和酚就是看羟基所连的位置，只要羟基直接与苯环相连的就属于酚类，故选C 。
10．关于苯酚的说法中错误的是A ．纯净的苯酚是无色的晶体，长期放置的苯酚因被O 2氧化而显粉红色B ．有特殊气味C ．易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，不易溶于冷水D ．苯酚有毒，沾到皮肤上可用浓氢氧化钠溶液洗涤答案：D解析：纯净的苯酚是无色晶体，因被氧化而显粉红色，有特殊的气味，易溶于有机溶剂，常温下在水中的溶解度不大，超过65 ℃可以与水以任意比混溶，苯酚有毒，沾到皮肤上可以用酒精洗涤，故选D 。
11．化学工作者从有机反应RH ＋Cl 2(气)――→光RCl(液)＋HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法答案：B解析：HCl 极易溶于水，而RCl 不溶于水，所以采用水洗分离法最佳。
12．下列各组有机物互为同系物的是A ．溴乙烷和1,2-二溴丙烷B ．溴苯和C 6H 4BrCH 3C ．四氯化碳和二氯甲烷D ．2-氯丁烷和溴乙烷答案：B解析：互为同系物的物质结构必须相似，且分子组成上相差若干个“CH 2”原子团，故选B 。
13．扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构简式为，下列说法正确的是A ．它不与烧碱溶液反应B ．它不能与浓溴水发生取代反应C ．它不能被氧化D ．遇FeCl 3溶液发生显色反应答案：D解析：该有机物含有酚羟基官能团，能与NaOH 溶液反应，能被氧化，能与FeCl 3发生显色反应且羟基的邻位有空位能与Br 2发生取代反应，选D 。
14．有1种环状化合物C 8H 8，它不能使溴的CCl 4溶液褪色；它的分子中碳环上的1个氢原子被氯原子取代后的有机物只有1种。
这种环状化合物可能是答案：C解析：该有机物分子式为C8H8，B答案错，不能使溴的CCl4溶液褪色，说明分子中不含有不饱和键，A、D错，选C。
15．已知维生素A的结构简式可写为，式中以短线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是A．维生素A的分子式为C20H30OB．维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A分子中有苯环结构D．1mol维生素A在催化剂作用下最多可以与7mol H2发生加成反应答案：A解析：根据结构简式可推出维生素A分子式为C20H30O，A正确；分子结构中含有醇羟基但碳原子的个数远大于12个不会易溶于水，B错误；该结构中虽有环状但不是苯环，C错误；1mol该有机物含有5mol碳碳双键，所以最多能与5mol H2发生加成反应，D错误。
16．白藜芦醇()广泛存在于食物(例如桑葚、花生尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。
能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是A．1mol,1mol B．3.5mol,7molC．3.5mol,6mol D．6mol,7mol答案：D解析：该有机物含有酚羟基、碳碳双键、苯环，其中苯环、碳碳双键能与氢气加成，加成比分别为1∶3、1∶1。
所以1mol该有机物能加成7mol H2；酚能与Br2能发生取代反应，但必须是取代羟基邻、对位上的氢原子，一共有5个空位，1mol 该化合物需5mol Br 2，碳碳双键能与Br 2发生加成反应，1mol 双键需1mol Br 2，合在一起共有6mol Br 2。
17．下列有机物能发生消去反应的是A ．苯乙烯B ．苯酚C ．1,2-二氯乙炔D ．(CH 3)3CCH 2Br答案：A解析：卤代烃、醇能发生消去反应，但消去的条件是羟基碳(或与卤素原子相连的碳原子)的邻位碳原子上必须连有氢原子，才能发生消去反应，否则不能，B 为苯酚不能发生消去反应，C 分子内没有氢原子也不能发生消去反应，D 中与Br 相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应。
18．已知和两结构式(A 、B 分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体(又称顺反异构)，推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种答案：B解析：已知题目中两种结构称为顺反异构。
一氯丙烯相当于是一个氯原子取代了丙烯中一个氢原子，共有三种结构1-氯丙烯、2-氯丙烯、3-氯丙烯，其中1-氯丙烯存在顺反异构，合在一起共4种，故选B 。
第Ⅱ卷(非选择题 共54分)三、填空题(本题包括4小题，共44分)19．(12分)饱和一元醇的通式为C n H 2n ＋1OH 。
(1)当n ＝______时，才出现属于饱和一元醇的同分异构体。
(2)当n ＝4时属于饱和一元醇的同分异构体有______种，其中氧化后生成醛的有____种，其结构简式分别是______________________________。
(3)当n ＝5时的同分异构体中，不能发生分子内脱水生成烯烃的醇的结构简式是____________________。
答案：(1)3(2)4 2 CH 3CH 2CH 2CH 2OH ，CH 3CH(CH 3)CH 2OH(3)CH 3C(CH 3)2CH 2OH解析：(1)饱和一元醇的同分异构体可以看作是在烷烃上被羟基取代一个氢原子，当碳原子的个数大于或等于3时才出现异构现象，所以n ＝3；(2)n ＝4时的烷烃有两种(正丁烷、异丁烷)，每种烷烃都有两种被羟基取代的产物，所以有四种；能被氧化成醛的醇必须是羟基碳上直接连有两个或以上的氢原子，只有两种；(3)当n ＝5时的醇的同分异构体有8种，不能发生分子内脱水成烯，即不能发生消去反应，也就是羟基碳的邻位碳原子上没有氢原子，只有一种情况。
20．(8分)已知反应：CH 2===CH —CH 3＋Cl 2――→四氯化碳CH 2ClCHClCH 3CH 2===CH —CH 3＋Cl 2――→500 ℃CH 2===CH —CH 2—Cl ＋HCl写出由1-氯丙烷制取丙三醇的化学方程式(CH 2OHCHOHCH 2OH)。
答案：CH 3CH 2CH 2Cl ＋NaOH ――→醇△CH 3CH===CH 2↑＋NaCl ＋H 2O CH 2===CH —CH 3＋Cl 2――→500 ℃CH 2===CH —CH 2—Cl ＋HClCH 2===CH —CH 2—Cl ＋Cl 2―→CH 2ClCHClCH 2Cl CH 2ClCHClCH 2Cl ＋3NaOH ――→水CH 2OHCHOHCH 2OH ＋3NaCl解析：要由1-氯丙烷制取丙三醇就是在丙烷的三个碳原子上都出现羟基取代基且去掉氯原子取代基，根据题设可知丙烯可以通过加成反应和取代反应变成1,2,3-三氯丙烷，而1,2,3-三氯丙烷水解可得到丙三醇，且1-氯丙烷消去得到丙烯，至此可得出答案。
21．(14分)含苯酚的工业废水处理的流程图如下所示(箭头上的物质为设备中出来的物质)：(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是________操作(填操作名称)，实验室里这一步操作可以在______中进行(填仪器名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A 是______，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质是______。