专题十三 非金属及其化合物(讲解部分)
(完整版)非金属及其化合物知识点总结
非金属及其化合物知识点总结一、教学考试要求：<一〉课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。
<二〉考纲要求：1.硅元素及其化合物：2.氯元素及其化合物：（1）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
（1)了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.（2)了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响. (2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.（3）了解常见无机非金属材料的性质和用途。
3。
氧、硫元素及其化合物 4。
氮元素及其化合物（1）了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（1）了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。
（2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 (2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响.（3)掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)二、考点梳理第一节无机非金属材料的主角——硅考点一碳、硅单质的性质及用途12.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
考点二碳、硅的氧化物1．一氧化碳(1)物理性质：无色气体，有毒,不溶于水。
（2)化学性质：①燃烧:2CO＋O2错误!2CO2. ②还原CuO：CO＋CuO错误!Cu＋CO2。
2．二氧化碳和二氧化硅的比较［深化拓展]（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有的SiO2可以与NaOH溶液、氢氟酸反应。
（2)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
（3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点却很高。
(4）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2却能与氢氟酸作用。
考点三硅酸及硅酸盐1.硅酸(1)溶解性：难溶于水。
（2)化学性质--弱酸性:酸性比碳酸还弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
高考化学复习非金属及其化合物考点剖析.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理非金属及其化合物主标题：非金属及其化合物考点剖析副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略关键词：硅，氯, 硫,氮难度：4重要程度：4内容：元素化合物是中学化学的核心内容，在高考中约占20%，但它同时也是考核其他化学内容的载体，如概念、理论、实验、计算等无不以元素化合物的知识为载体。
元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差、逻辑性也不够强，复习时要注意：1．充分利用已有的理论知识 (物质结构理论、氧化-还原理论、反应速率与平衡移动原理等)作为指导来学习元素化合物的知识，尽可能地理解。
2．理清知识的内在逻辑关系，尽可能地使知识变得有序化、网络化、条理化、规律化。
知识网络:1、硅及其化合物：碳及其化合物：2、氯及其化合物：3、硫及其化合物4、氮及其化合物：知识梳理：知识点一：碳硅及其化合物：1、硅及其化合物：2、二氧化碳和二氧化硅的比较：物质 二氧化硅 二氧化碳与水反应不反应CO 2+H 2OH2CO 3与酸反应只与氢氟酸反应：不反应与碱 (NaOH)液反应SiO2+(试剂瓶用橡胶塞)与盐反应如与Na 2CO 3反应：如与Ca(ClO)2反应：2HClO与碱性氧化物反应如与CaO 反应：如与Na 2O 反应：用途 光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐【典型例题】：1．将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液 ②Na 2SiO 3溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液 ⑤NaAlO 2溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A ．①②③④ B ．②④⑤ C ．①②③ D ．②③ 答案 B解析①盐酸酸性比H2CO3强，不反应②2CO2＋2H2O＋SiO2－3===H2SiO3↓＋2HCO－3③CO2＋OH－===HCO－3无沉淀④CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓析出NaHCO3⑤CO2＋Al O －2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，生成Al(OH)3沉淀，故选B项。
高考化学专题精讲—非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
非金属元素及其化合物(竞赛讲义)
非金属元素及其化合物【赛点简索】●非金属元素的周期表中右上方（氢在左上方）。
非金属元素价电子数较多，原子半径较小，易得电子，因此常表现出氧化性。
●非金属元素氢、氟、氯、溴、碘、氧、硫、氮、磷、砷、碳、硅、硼等十三种元素的单质及其化合物（氢化物、氧化物、含氧酸、含氧酸盐的性质和重要反应）。
●卤素单质与水的反应，硼的特性及硼烷的结构和性质。
●含氧酸酸性强弱的递变规律以及同周期、同主族元素的性质递变规律。
水溶液中的常见离子的颜色和定性鉴定和分离。
【热点难点】在所有的一百多种化学元素中，非金属占22种，除氢以外都位于周期表中的p区。
它们为数虽然不多，但涉及的面却很广。
首先是化合物种类繁多。
自然界中存在的元素中，丰度最大的是非金属。
80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
其中突出的为氢作为能源，硅作为半导体材料，石英光纤作为通讯材料，还有特种功能陶瓷等等。
在超导、激光、生物医药等高技术领域，非金属起着与金属同等重要的角色。
1、非金属单质的结构非金属单质的晶体结构大多数是分子晶体，也有少数原子晶体和过渡型的层状晶体，但不论是哪种晶体类型，分子中的原子间大都是以二中心二电子共价键相结合的，每种元素在单质分子中的共价键数目大多数符合8 – N规则，即以N 代表非金属元素在周期表中的族数，则该元素在单质中的共价数等于8 – N。
对于氢、氦则为2 – N。
稀有气体的共价数为8 – 8 = 0，形成单原子分子。
卤素为8 – 7 = 1，每两个原子以一个共价键形成双原子分子。
氢的共价数为2 – 1 = 1，也属同一类型。
ⅥA族的硫、硒、碲为8 – 6 = 2，形成二配位的链形或环形分子，ⅤA族的磷、砷则形成三配位的有限分子P4、As4或层形分子如灰砷、黑磷等。
ⅥA族的碳、硅的8 – 4 = 4，则形成四配位的金刚石型的结构。
2．卤素、单质与水的反应卤素与水的反应有两种类型。
其一是卤素置换水中的氧：2X2 + H2O = 4H+ + 4X－+ O2其二是卤素的水解反应：X2 +H2O H+ + X－+HXO （X=Cl，Br，I）3．硼和硼烷（1）硼的外层电子构型和成键性质硼处于第二周期第ⅢA族，具有2s22p1的外层电子构型。
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与 CH3CH2CHO 经过一系列反应制得的。
高 考 化 学 复 习专题 优质课 件 非 金 属及其 化合物 ppt
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核 心 突 破——补知能、学方法
1．必记的9种特征：
((后21))恢有有复颜漂原色白色的作的气用是体的_：气__体____：_____C__Cl2__(l。有_2_水(黄时绿)、色_)、____________S_N_O_等O_2_2，(红能棕使色品)等红。溶液褪色，加热
[解析] ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸 中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2 生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成 红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反 应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还 原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木 炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。
浓硝酸
浓硫酸
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2．知道14种物质的主要用途： 硅——半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片 活性炭——吸附剂、去除冰箱中的异味 臭氧(O3)——漂白剂、消毒剂 氯气——杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等 二氧化碳——灭火剂、人工降雨、温室气体 二氧化硅——制石英玻璃、光导纤维
3．(2018·天津·7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：
非金属及其化合物
氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如
2NO＋O2===2NO2
X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
4．与碱反应
歧化：3SX＋2＋6O2OHH－－======2XS2－－＋＋XSOO2－ 3－＋＋H32HO2OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑
5．与盐反应
非金属单质间的置换，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐反应：如2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
1．与非金属反应
氧化性：与氢气反应生成氢化物
还原性CS、、NP2与、CPl、2反C应与O2反应
C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价O价4 N2与活泼金属如Mg等反应
3．与水反应
氧 歧化 化性 反： 应： 2FX2＋2＋2HH22OO======4HHXF＋＋HOX2 OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H2Og=高==温==CO＋H2
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
非金属及其化合物总结课件
(2)氮及其化合物
①NH3→NO：_____________________________________； ②NO2→NO：_____________________________________； ③HNO3→NO：____________________________________。
答案：(1)①SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑ ②HCO－ 3 ＋OH－===CO23－＋H2O ③SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓(合理即可) (2)①4NH3＋5O2催==△ 化==剂= 4NO＋6H2O ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(合理即可)
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生 化合反应，生成盐的元素一定是________。 (5)溶于水显碱性的气体只有________。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。 (7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有________。 (8)能与 NaOH 溶液作用产生 H2 的非金属单质只有________。 (9)常温下使铁、铝发生钝化的是________与________。 答案：(1)Cl2 NO2 (2)SO2 (3)S N (4)N (5)NH3 (6)NO (7)SiO2 (8)Si (9)浓硫酸 浓硝酸
_____________ 式_______________ 通入 Y 管中
将注射器活塞退回原处 Y 管中有少量水
并固定，待装置恢复到 珠
室温
生成的气态水凝聚
打开 K2
③____________ ④__________
解析：(1)①图中给出了两种气体制备装置，一种是固固加热制 气装置，一种是固液(或液液)加热制气装置。如果选择 A 装置 制取氨气，则反应的化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；如果选择 B 装置制取氨气，则反应的 化学方程式为 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。②欲收集一瓶干 燥的氨气，首先要除去杂质，制备氨气的杂质只有水蒸气，由 于氨气溶于水显碱性，因此要选用碱石灰作干燥剂，干燥管的 进出口方向为粗进细出，因此先接 d 后接 c；其次要收集氨气， 由于氨气的密度小于空气，要从短管进气，因此先接 f 再接 e； 最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水 吸收尾气，还要注意防倒吸，所以接 i。
化学-非金属及其化合物
Na2CO3＋CO2＋H2O Na2CO3＋SiO2
===2NaHCO3
=高==温==Na2SiO3＋CO2↑
制饮料、制碳酸盐
光导纤维、光学仪器、电 子部件
SiO2的特殊性
①SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H2SiO3
②酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能跟HF反应：SiO2＋4HF===SiF4↑ ＋2H2O
例1：把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离
子都能被氧化的是( C )
A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4
例2：在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正
确的是( C ) C(H )
A．再通入少量氯气，C(ClO) 减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
硅单质
➢物理性质： 有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬
度大，有脆性，半导体材料。
➢硅的制法：
高温
① 制粗硅： SiO2 + 2C ＝ Si (粗) + 2CO↑
② 制纯硅：
Si(粗) + 2Cl2 ＝△ SiCl4 SiCl4 + 2H高2＝温 Si(纯) + 4HCl
➢主要用途： 半导体管及芯片、光电池等
02
考点解析
知识网络
CaSiO3
⑧
非 金
硅及硅的化合 物的相互转化
① Si
②
③
⑤
SiO2 ⑥
④
SiF4
⑦ Na2SiO3
H2SiO3
属
⑧ Ca(ClO)2
高三化学第二轮专题复习课件十三：非金属及其化合物课件
由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入 l00mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液中，图甲表示某种离子的
物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表示溶液的导
电性随通入气体的体积变化曲线。请分析，推算并填空：
(1)图甲表示溶液中
离子的变化曲线。
(2)对溶液进行导电性实验，当通入混合气体体积大于
③ 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应，
分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是
，乙是
。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是
。
(3) 乙与丁反应生成w的化学方程式是
。
下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成 物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成 如右上表格所示。请填写下列空白：
催化剂
A（或A和B）
C（或 C 和 D）
△ 催化剂
4NH3 + 5O2 △ 4NO + 6H2O
催化剂
2SO2 + O2 △
2SO3
催化剂 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
2H2O2 催化剂 2H2O + O2↑
强酸
气体B
A
强碱
△
气体C
（NH4）2CO3 、 NH4HCO3
（NH4）2SO3 、 NH4HSO3
H2S O2 H2S O2
S O2 SO2 SO2 O2 SO3
S O2 SO2 O2 SO3 NH3 O2 NO O2 NO2
C O2 CO O2 CO2
CH4 O2 CO O2 CO2
非金属及其化合物
硅酸钠：水玻璃（溶液） 显碱性、可以与酸反应 水玻璃久置空气中会变浑浊?
存放碱液、水玻璃应注意什么? 玻璃中含有的SiO2与碱反应而黏结 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
有如下各种化学药品: 氢氟酸 、硝酸银、 氢氧化钠、 钠、 白磷 、浓硝酸 、水玻 璃 、 氯水保存方法
A、稀硝酸
B、浓硝酸
C、浓硫酸
D、浓盐酸
将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加 入下列物质，溶液呈红色的是（B D ） A、硫酸 B、氯水 C、氯化铜 D、硝酸锌
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象
发生，当再加入下列一种物质后，铜粉的质量减 少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。加入的物质 是 （C ）
稀硫酸只能跟排在H之前的金属反应，还原 产物一般是H2
吸水性
氧化性
浓硫酸 脱水性 浓硝酸 挥发性
氧化性 酸性
不稳定性 酸性
关于浓硫酸与稀硫酸的叙述正确的是 D ） A、常温时都能与铁发生反应放出气体 B、加热时都能与铜发生反应放出气体 C、都能作为气体的干燥剂 D、硫元素的化合价都是+6价
为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的 试剂是（ B ）
点燃
3Cl2+2Fe===2FeCl3 置换出Br2、I2
高价 Cl2、SO2、H2O 之间的反应
• 2、HClO的性质 思考：氯水的成分有哪些?
HClO不稳定，容易分解反出氧气
有强氧化性、漂白性、弱酸性（比碳酸弱）
3、漂白粉
制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
《非金属及其化合物》课件
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
《非金属及其化合物》知识点总结
《非金属及其化合物》知识点总结非金属是指在常温下不具有金属光泽和导电性的元素或化合物，非金属在化学元素周期表中分布广泛，包括气体、液体和固体。
非金属及其化合物在化学、生物、材料科学等领域中具有重要的应用，因此对非金属及其化合物的知识进行总结和了解是很有必要的。
下面将就非金属及其化合物的性质、应用和合成方法等方面进行总结。
一、非金属元素的性质：1.物理性质：非金属元素一般为固体、液体或气体，其中气态非金属元素包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘等。
非金属元素的密度一般较小，可以轻松地浮在水的表面。
非金属元素的熔点、沸点和硬度较低，一般具有较弱的热传导性和电导性。
2.化学性质：非金属元素一般具有较高的电负性，能够与金属元素形成化合物，发生化学反应。
非金属元素化合物的稳定性较高，常常作为助剂或催化剂参与反应。
3.光谱性质：非金属元素常常具有多种发光性质，在光谱分析和光电子学中具有重要应用。
二、常见的非金属元素和化合物：1.氢：氢是一种无色、无味、轻于空气的气体，是宇宙中最丰富的元素。
氢具有非常高的比热容、导热性和燃烧性。
氢气可用作气体燃料、合成氨、氢氟酸等的原料。
2.氧：氧是地球上最常见的元素之一，广泛存在于大气、地壳和水体中。
氧气是一种无色、无味的气体，是维持生命的必需物质。
氧气的主要应用包括呼吸、氧气焊接和燃烧等。
3.氮：氮气是一种无色、无味的气体，占据大气中约78%的体积比例。
氮气主要应用于提供氮气氛，保护易氧化的物质，例如电子元件、食品包装、制药工业等。
4.碳：碳是一种有黑色固体、透明、高熔点的物质，具有较高的强度、导热性和化学的稳定性。
碳的主要应用包括作为能源燃料、制备有机化合物、电池材料和制造钻石等。
5.硫：硫是一种黄绿色的固体，有特殊的刺激性气味。
硫主要应用于制造硫酸、橡胶、农药和颜料等。
6.卤素：卤素包括氟、氯、溴、碘和石碱等元素。
它们一般是气体或液体，具有特殊的气味、颜色和腐蚀性。
卤素的主要应用包括消毒剂、制冷剂、荧光灯、镜子反射的涂层和荧光染料等。
非金属及其化合物课件讲解
硅酸盐的结构很复杂，一般都不溶于水。 最简单的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3），其水溶液 俗称为水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂等 放入蒸馏水 放入Na2SiO3溶液 水份蒸发后不燃烧
现象
结论
水份蒸发后燃烧 水份蒸发后， 失去防火作用
防火效果好 用作防火剂
陶瓷
无机非金属材料 硅酸盐产品
高温
4.用途
晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是 良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料
电脑的中央处理器（CPU）
硅太阳能电池
太阳能电动汽车
硅片
硅晶片生产
1.下列物质中属于纯净物的是( A ) A.Na2CO3· 10H2O B.水泥 C.纯净的盐酸 D.普通玻璃 2.下列叙述正确的是( BD ) A.酸均不能与酸性氧化物反应 B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸 C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同 D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同 3.下列物质有固定熔点的是（ C ） A.水泥 B.玻璃 C.Na2O· SiO2 D.水玻璃
水泥
玻璃
t
隋 李 静 训 墓 出 土 的 玻 璃 圆 盒
北 宋 玻 璃 杯
河 北 定 县 静 志 寺 出 土 的
清 乾 隆 白 地 套 红 玻 璃 双 合 瓶
氮化硅陶瓷制品
瓷
新型陶瓷制成的人造骨
硅酸盐产品简介：
产品 主要原料 主要设备
反应 条件
主要反应或主要成分
主要 性质
粘土、石灰 水泥 石、(石膏)适 水泥回转窑 量
高温结构陶瓷、压电陶瓷 新型陶瓷
透明陶瓷、超导陶瓷等
透明氧化铝陶瓷
高压钠灯
生 物 陶 瓷应用
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高考化学
专题十三 非金属及其化合物
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考点清单
考点一 碳、硅及其化合物 无机非金属材料
基础知识 1.碳的单质
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碳
2.碳的氧化物
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3.硅及其化合物 (1)硅单质可用于制造半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO2; (2)非金属单质与碱溶液反应一般既作氧化剂又作还原剂,且无氢气放出, 但硅与碱溶液反应时Si只作还原剂,且放出氢气:Si+2NaOH+H2O Na2 SiO3+2H2↑; (3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但硅能跟HF反应:Si+4HF SiF4↑+2H2↑; (4)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接与水反应制备H2SiO3; (5)酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能跟氢氟酸作用:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O; (6)无机酸一般能溶于水,但H2SiO3(或H4SiO4)却难溶于水。
如NH4Cl NH3↑+HCl↑
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d.水解反应
N
H
4
+H2O
NH3·H2O+H+
2.N
H
4
的检验
a.取样品与碱共热,用湿润的
红色石蕊 试纸检验,观察试纸是否变
蓝;
b.取样品与碱共热,用蘸有 浓盐酸 的玻璃棒检验,观察是否有白烟产
生。
(三)氨气的制法
1.实验室制法
(1)原理:铵盐与碱共热,产生氨气。
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3.臭氧层 能吸收来自太阳的大部分紫外线,被称为生物的“保护伞”。 烷 是破坏臭氧层的“元凶”。
氟氯代
五、过氧化氢 1.化学式: H2O2 。
电子式:
H·×O ··O ·×H 。
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结构式:
。
H、O原子个数比为1∶1,H2O2是既含极性键,又含非极性键的共价化合物。 2.化学性质
(1)不稳定性:2H2O2
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2.氯气的实验室制法
基础知识 化学反应原理: ⑦ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置类型: 固+液 气
联想拓展
Cl-
Cl2
用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等固体与浓盐酸在
常温下反应可制得Cl2
装置类型:
固+液
气
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基础知识
联想拓展
收集方法: 向上排空气法或排饱和食盐水法
应用
右移 右移
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用 现配
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二、卤素离子的检验方法 1.AgNO3溶液—沉淀法
未知液 2.置换—萃取法
生成白色沉淀,则有Cl生成浅黄色沉淀,则有Br-
生成黄色沉淀,则有I-
未知液
有机层呈
红棕色或橙红色,表明有Br 浅紫色或紫色,表明有I-
-
3.氧化—淀粉法检验I-
有些金属(如 Fe 、 Al 等)在冷的浓HNO3中发生钝化。 b.与不活泼的木炭反应的化学方程式为:
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 。
c.与某些还原性化合物(如FeO)反应的化学方程式为:
3FeO+10HNO3 3.工业制备原理
3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 。
4NH3+5O2
I2易升华,淀粉溶液遇I2变蓝。
Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
I2易与Na2S2O3溶液反应:I2+2S2O32-
2I-+S4O62- ,用于通过滴定(以
溶液 为指示剂)来定量测定碘的含量。
淀粉
4.海水资源的开发利用
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核心精讲
一、对氯水性质多样性的分析
1.氯水中的“三个平衡”
六、离子的检验
(1)SO24- 的检验 待测液
取清液
有无白色沉淀(判断有无
S O24- )。
先加稀盐酸的目的是排除CO32- 、SO32- 、Ag+的干扰:CO32- +2H+
H2O+
CO2↑、SO32- +2H+
H2O+SO2↑、Ag++Cl-
AgCl↓,再加BaCl2溶液,有白
色沉淀产生,则S
O24-
无色
气味
无味
水溶性
不溶
毒性
有毒
实验室制取时所用试剂 Cu和稀HNO3
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二氧化氮(NO2) ④ 红棕色 刺激性气味 与H2O反应 有毒 Cu和浓HNO3
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三、硝酸 1.物理性质 纯硝酸是无色、⑤ 易 挥发、有刺激性气味的液体,能跟水以任意比互 溶,常用浓硝酸的溶质质量分数约为69%,常因溶有少量NO2而略显黄色。 2.化学性质 (1)具有酸的通性,但与活泼金属反应时不能生成H2。
基础知识 1.氯元素的位、构、性关系 (1)氯元素位于元素周期表中第① 三 周期第② ⅦA 族,其原子结构
示意图为
。氯原子易得到一个性,在自然界中以化合态存在。氯气具有 ③ 强氧化 性,化学性质活泼,以得电子发生还原反应为主。 (2)氯气的性质
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一、氮气
氮气约占空气总体积的① 78% 。通常情况下,N2不与O2反应;在放电条
件下,N2能跟O2反应生成无色、无味的一氧化氮:N2+O2 ② 2NO 。 二、NO和NO2 一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气反应,化学方程式为③ 2NO+O
2
2NO2 。
NO与NO2的性质比较
一氧化氮(NO)
颜色
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八、绿色化学 绿色化学在环境保护和清洁生产等方面发挥着越来越重要的作用。 原子经济性可用原子利用率来衡量,可表示为:
期望产物的质量
原子利用率= 生成物的总质量×100% 原子经济性有两个显著的特点:一是最大限度地利用原料,二是最大限度地 减少废弃物的排放。
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基础知识
考点四 氮及其化合物
五、氨及铵盐 (一)氨的结构与性质
N
1.结构:电子式为 H··H ··H ,分子空间构型为三角锥形。
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2.物理性质:无色,有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化,极易溶于
水。
3.化学性质
(1)与水反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH
4
+OH-
NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸
此性质检验NH3。
(2)与酸反应
变蓝 的气体(高中阶段),常用
NH3+HCl NH4Cl(生成白烟)
NH3+HNO3 NH4NO3(生成白烟) (3)与氧气反应(氨的催化氧化)
4NH3+5O2
4NO+6H2O
(二)铵盐的性质和检验 1.性质 a.易溶于水的晶体 b.与碱反应
N
H
4
+OH-
c.受热分解
NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)制取装置:如下图所示。
存在:Ba2++S
O
24
BaSO4↓。
(2)SO32- 的检验
向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入氯化
钡溶液生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
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七、环境保护 1.环境问题 (1)酸雨 酸雨的酸度主要是 硫酸 和硝酸造成的。我国的酸雨主要是硫酸型 酸雨,主要是由 二氧化硫 引起的。 (2)臭氧空洞 臭氧空洞的形成主要与氟氯烃和氮氧化物有关。 (3)水体富营养化 主要是由过多排放含 磷 、氮的废水所致。 (4)光化学烟雾 主要由 氮氧化物 等物质引起。
2H2O+O2↑ 。
(2)还原性:H2O2遇强氧化剂时表现还原性。如:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
(3)氧化性,如:H2O2+Na2SO3
Na2SO4+H2O 。
酸性条件下可溶解Cu:H2O2+Cu+2H+
Cu2++2H2O 。
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杀菌消毒、漂白作用:如可使NaOH酚酞溶液的红色褪去,不是H2O2的弱酸 性所致。
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4.无机非金属材料 (1)材料的分类
金属材料
纯金属 合金
无机非金属材料
传统无机非金属材料 新型无机非金属材料
材料
塑料
有机高分子材料
橡胶 纤维
复合材料
(2)传统无机非金属材料,如水泥、玻璃、陶瓷等。
(3)新型无机非金属材料,如高温结构陶瓷、光导纤维等。
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考点二 氯、溴、碘及其化合物
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(5)温室效应 主要由过多排放二氧化碳和甲烷等所致。 2.大气污染 (1)概念:大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或超过大气的自净 能力。 (2)污染物:主要有 可吸入颗粒物 、硫的氧化物、氮的氧化物、碳氢 化合物,以及氟氯代烷和放射性物质等。 (3)主要危害:危害人体健康,影响动植物生长,影响全球气候。 (4)防治的措施:立法,综合治理。 3.水污染 (1)概念:排放的污染物使水和水体的物理、化学性质发生变化,或使生物 群落发生变化,从而降低了水体的使用价值。
a.氮氧化物:主要有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,其中NO和NO2
是最主要的空气污染物。