实验二 吸附实验.pptx
溶液表面吸附量的测定PPT课件
2021/3/9
授课：XXX
11
3．按图所示连接仪器，甩干毛细管中的液 体，并将其垂直插入表面张力管中。将表 面张力管固定于恒温槽中。用滴管从表面 张力管另一侧的小支管中滴加入蒸馏水。 当水面接近毛细管端面时，应逐滴沿管壁 缓慢加入，并避免振动，同时密切注视毛 细管。当水面刚与毛细管端面接触时，毛 细管中会突然升起一段液柱，立即停止加 液。然后将表面张力管与下口瓶密封连接。 恒温10 min以上。
dc)T
式中：为表面吸附量(mol.m-2)，σ为表面张力（J.m-2）。
( d dc
)T
表示在一定温度下表面张力随浓度的改变率。即：
（1） ( d
dc
)T
<0，Г>0，溶质能增加溶剂的表面张力，溶液表 面层的浓度大于内部的浓度，称为正吸附作用。
2021/3/9
授课：XXX
6
（2）( d dc
)T
2021/3/9
图2 最大气泡法表面张力测定装置
1-滴液漏斗，2-支管试管，3-毛细管，4-恒温 槽，5-压差计
授课：XXX
7
P大气 = P系统 + △P
附加压力与表面张力成正比，与气泡 的曲率半径R成反比。
P 2 R
图3 气泡形成过程
2021/3/9
授课：XXX
8
若毛细管管径较小，则形成的气泡可视为
球形。气泡刚形成时，由于表面几乎是平的，
所以曲率半径R极大；当气泡形成半球形时， 曲率半径R等于毛细管半径r，此时R值最小。 随着气泡的进一步增大，R又趋增大，直至逸 出液面。R=r时，附加压力最大：
Pm
2 r
2021/3/9
授课：XXX
9
实验二 吸附实验
实验二 活性炭吸附实验一、实验目的(1)通过实验进一步了解活性碳的吸附工艺及性能。
(2)掌握用间歇法确定活性炭活性炭处理污水的设计参数的方法。
二、 实验原理活性炭处理工艺是运用吸附的方法来去除异味、某些离子以及难以进行生物降解的有机污染物。
在吸附过程中，活性炭比表面积起着主要作用。
同时，被吸附物质在溶剂中的溶解度也直接影响吸附的速度。
此外，pH 的高低、温度的变化和被吸附物质的分散程度也对吸附速度有一定影响。
活性炭对水中所含杂质的吸附既有物理吸附现象，也有化学吸着作用。
有一些被吸附物质先在活性炭表面上积聚浓缩，继而进入固体晶格原子或分子之间被吸附，还有一些特殊物质则与活性炭分子结合而被吸着。
当活性炭对水中所含杂质吸附时，水中的溶解性杂质在活性炭表面积聚而被吸附，同时也有一些被吸附物质由于分子的运动而离开活性炭表面，重新进入水中即同时发生解吸现象。
当吸附和解吸处于动态平衡状态时，称为吸附平衡。
这时活性炭和水(即固相和液相)之间的溶质浓度，具有一定的分布比值。
如果在一定压力和温度条件下，用m 克活性炭吸附溶液中的溶质，被吸附的溶质为x 毫克，则单位重量的活性炭吸附溶质的数量q e ，即吸附容量可按下式计算mxq e =(1) ）（C -C V X 0=式中：qe ——吸附容量（mg/g ） C ——吸附平衡浓度（mg/L ） C 0 ——吸附质初始浓度（mg/L ） V ——水样体积（ml ）q e 的大小除了决定于活性炭的品种之外，还与被吸附物质的性质、浓度、水的温度及pH 值有关。
一般说来，当被吸附的物质能够与活性炭发生结合反应、被吸附物质又不容易溶解于水而受到水的排斥作用，且活性炭对被吸附物质的亲和作用力强、被吸附物质的浓度又较大时，q e 值就比较大。
描述吸附容量q e 与吸附平衡时溶液浓度C 的关系有Langmuir 、BET 和Fruendlieh 吸附等温式。
在水和污水处理中通常用Fruendlich 表达式来比较不同温度和不同溶液浓度时的活性炭的吸附容量，即n1e KC q = (2) 式中：q e ——吸附容量(mg/g)；C ——吸附平衡时的溶液浓度(mg/L)；K ，n ——与溶液的温度、pH 值以及吸附剂和被吸附剂物质的性质有关的常数。
《吸附层析》PPT课件 (2)
l 色谱峰大小：“定量” 峰高和峰面积
精选ppt
43
保留值定性的依据：两个相同的物质 在相同的色谱条件下应该有相同的保留 值。但相反的结论不一定成立，即在相 同的色谱条件下，具有相同的保留值的 两个物质不一定是同一物质。这就使得 使用保留值定性时必须十分慎重。
实验方法：在相同的色谱条件(色谱柱、
流动相组成、柱温、流速等不变)下分别
重要发展。它大大提高了色谱柱的稳定性, 延长了柱寿命, 并使
液膜进一步增厚, 提高了色谱性能 (如可在高温下使用)。
精选ppt
10
Horvvath(1967) 、 Huber(1967) 、 Kirkland(1969)分别研制高效液相色谱仪，他们的主 要贡献主要是技术上的突破：
▲ 高效填料：细颗粒、耐压；特别是键合固定相 ▲ 高压泵:克服细填料带来的流速慢的缺点，加快了 传质过程 ▲ 仪器检测：高灵敏度连续检测
精选ppt
3
1903年3月21日俄国植物学家茨维特（Michael
Tswett，1872-1919）在华沙自然科学学会生物学会
议上发表了“一种新型吸附现象及其在生化分析上
的应用”研究论文，介绍了一种应用吸附原理分离
植物色素的新方法，并首先认识到这种层析现象在
分离分析方面有重大价值。1906年他在德国植物学
杂志发表文章，首次命名上述分离后色带为色谱图，
称此方法为色谱法（Chromatography）。1907年
在德国生物学会年会上，展示过带有色带的分离柱
管和纯化过的植物色素溶液。茨维特被世人公认为
色谱创始人。
精选ppt
4
把菊根粉或白垩粉（CaCO3）
装在玻璃管中，将植物叶子
液提
吸附_PPT版
第三节 吸附效果的评价方法 ● 一般吸附性能指标：
比表面积、碘值、四氯化碳吸附值、亚甲基 蓝吸附值
通常认为，这些指标高，则吸附剂的吸附性能 就高，所以习惯上都是根据这些一般吸附性能指 标来选择水处理用吸附剂。
第三节
吸附效果的评价方法
★对活性炭：一般吸附性能指标与活性炭对天然水中有机物的
吸附性能相关性不好，若用这些指标来选择水处理用活性炭， 会得出错误的结果。
第二节 主要吸附剂
其他吸附剂：沸石、硅藻土、 活性氧化铝等。
● 沸石：是一网架状铝硅酸盐火山岩 矿物。由于含有移动性较大的氧离子和 水分子，可进行阳离子交换和吸附性 质。 （1）可对有机物吸附去除（水中极性分 子更易被去除）； （2）通过离子交换去除水中氨氮，并可 再生处理； （3）可作为水质软化、去除水中重金属 离子，可用食盐水再生。
第四节 活性炭的吸附性能与影响因素
（2） 臭氧活性炭的应用
① 生物活性炭工艺最初起源于欧洲，最早在德国的杜塞尔多夫水厂使用。 ② 目前欧洲水厂多使用臭氧活性炭工艺：法国有700家使用臭氧活性炭， 日产水量为300万立方米；瑞士有30%以上的地表水厂使用臭氧活性 炭；德国有70多家水厂应用臭氧活性炭工艺。 ③ 美国1976年开始研究臭氧生物活性炭技术。至1990年有40多家水厂应 用臭氧活性炭工艺，包括纽约、落杉矶等大水厂。 ④ 日本于1988年联合发布引入深度处理工艺的方针，规定当原水水质的 色度达到25度，嗅阈值25，高锰酸钾消费量7.5mg／L，氨氮0.16mg ／L时就要采用臭氧活性炭深度处理工艺。1992年起东京都的金町、 三乡、 朝霞水厂，大阪市的柴岛、庭洼、丰野等水厂相继建成深度 处理水厂，大规模开始运行。日本东京都金町净水厂的一期臭氧活性 炭26万m3/d工程已运行投产。
吸附热力学-吸附及吸附过程PPT课件
1.2 吸附热力学
✓气体混合吸附的Lngmuir等温式
两式联立解得qA，qB分别为：
A
apA
1apAa'
pB
B
apB
1apAa'
pB
对i种气体混合吸附的Lngmuir吸附公式为：
i
ai pi
i
1 a i p i
1
2024/1/9
2021
21
3）Langmuir吸附等温式
1.2 吸附热力学
Langmuir吸附等温式的缺点： ①假设吸附是单分子层的，与事实不符。 ②假设表面是均匀的，其实大部分表面是不均匀的。 ③在覆盖度q 较大时，Langmuir吸附等温式不适用。
✓它意味着吸附热与覆盖度无关。它适用于覆盖度不太大 的情况，
✓Langmuir公式只适用于固体表面的单分子层吸附，它仅 适用于Ⅰ型等温线的气体吸附。
✓Langmuir吸附等温式既适用于物理吸附又适用于化学吸附。
2024/1/9
2021
22
4）BET 吸附等温式
1.2 吸附热力学
为了解决更多的实验问题，1938年， Brunauer(布诺尔)、 Emmett (埃 米特)和Teller (特勒)三人在朗缪尔单分子层吸附理论基础上提出多分子层 吸附理论（公式），简称BET理论（公式）。
第一章 吸附及吸附过程
1.2 吸附热力学
(1) 吸附等温线 (2) 吸附等压线 (3) 吸附等量线 (4) 吸附等温方程 (5) 吸附热
2024/1/9
2021
1.2 吸附热力学
1
(2) 吸附等压线
1.2 吸附热力学
在吸附压力恒定时，吸附量随吸附温度的变化而变化，可
实验二 吸附实验
实验二 活性炭吸附实验一、实验目的(1)通过实验进一步了解活性碳的吸附工艺及性能。
(2)掌握用间歇法确定活性炭活性炭处理污水的设计参数的方法。
二、 实验原理活性炭处理工艺就是运用吸附的方法来去除异味、某些离子以及难以进行生物降解的有机污染物。
在吸附过程中,活性炭比表面积起着主要作用。
同时,被吸附物质在溶剂中的溶解度也直接影响吸附的速度。
此外,pH 的高低、温度的变化与被吸附物质的分散程度也对吸附速度有一定影响。
活性炭对水中所含杂质的吸附既有物理吸附现象,也有化学吸着作用。
有一些被吸附物质先在活性炭表面上积聚浓缩,继而进入固体晶格原子或分子之间被吸附,还有一些特殊物质则与活性炭分子结合而被吸着。
当活性炭对水中所含杂质吸附时,水中的溶解性杂质在活性炭表面积聚而被吸附,同时也有一些被吸附物质由于分子的运动而离开活性炭表面,重新进入水中即同时发生解吸现象。
当吸附与解吸处于动态平衡状态时,称为吸附平衡。
这时活性炭与水(即固相与液相)之间的溶质浓度,具有一定的分布比值。
如果在一定压力与温度条件下,用m 克活性炭吸附溶液中的溶质,被吸附的溶质为x 毫克,则单位重量的活性炭吸附溶质的数量q e ,即吸附容量可按下式计算mxq e =(1) ）（C -C V X 0=式中:qe ——吸附容量(mg/g) C ——吸附平衡浓度(mg/L) C 0 ——吸附质初始浓度(mg/L) V ——水样体积(ml)q e 的大小除了决定于活性炭的品种之外,还与被吸附物质的性质、浓度、水的温度及pH 值有关。
一般说来,当被吸附的物质能够与活性炭发生结合反应、被吸附物质又不容易溶解于水而受到水的排斥作用,且活性炭对被吸附物质的亲与作用力强、被吸附物质的浓度又较大时,q e 值就比较大。
描述吸附容量q e 与吸附平衡时溶液浓度C 的关系有Langmuir 、BET 与Fruendlieh 吸附等温式。
在水与污水处理中通常用Fruendlich 表达式来比较不同温度与不同溶液浓度时的活性炭的吸附容量,即n1e KC q = (2) 式中:q e ——吸附容量(mg/g);C ——吸附平衡时的溶液浓度(mg/L);K,n ——与溶液的温度、pH 值以及吸附剂与被吸附剂物质的性质有关的常数。
实验二 吸附实验
实验二 活性炭吸附实验一、实验目的(1)通过实验进一步了解活性碳的吸附工艺及性能。
(2)掌握用间歇法确定活性炭活性炭处理污水的设计参数的方法。
二、 实验原理活性炭处理工艺是运用吸附的方法来去除异味、某些离子以及难以进行生物降解的有机污染物。
在吸附过程中，活性炭比表面积起着主要作用。
同时，被吸附物质在溶剂中的溶解度也直接影响吸附的速度。
此外，pH 的高低、温度的变化和被吸附物质的分散程度也对吸附速度有一定影响。
活性炭对水中所含杂质的吸附既有物理吸附现象，也有化学吸着作用。
有一些被吸附物质先在活性炭表面上积聚浓缩，继而进入固体晶格原子或分子之间被吸附，还有一些特殊物质则与活性炭分子结合而被吸着。
当活性炭对水中所含杂质吸附时，水中的溶解性杂质在活性炭表面积聚而被吸附，同时也有一些被吸附物质由于分子的运动而离开活性炭表面，重新进入水中即同时发生解吸现象。
当吸附和解吸处于动态平衡状态时，称为吸附平衡。
这时活性炭和水(即固相和液相)之间的溶质浓度，具有一定的分布比值。
如果在一定压力和温度条件下，用m 克活性炭吸附溶液中的溶质，被吸附的溶质为x 毫克，则单位重量的活性炭吸附溶质的数量q e ，即吸附容量可按下式计算mxq e =(1) ）（C -C V X 0=式中：qe ——吸附容量（mg/g ） C ——吸附平衡浓度（mg/L ） C 0 ——吸附质初始浓度（mg/L ） V ——水样体积（ml ）q e 的大小除了决定于活性炭的品种之外，还与被吸附物质的性质、浓度、水的温度及pH 值有关。
一般说来，当被吸附的物质能够与活性炭发生结合反应、被吸附物质又不容易溶解于水而受到水的排斥作用，且活性炭对被吸附物质的亲和作用力强、被吸附物质的浓度又较大时，q e 值就比较大。
描述吸附容量q e 与吸附平衡时溶液浓度C 的关系有Langmuir 、BET 和Fruendlieh 吸附等温式。
在水和污水处理中通常用Fruendlich 表达式来比较不同温度和不同溶液浓度时的活性炭的吸附容量，即n1e KC q = (2) 式中：q e ——吸附容量(mg/g)；C ——吸附平衡时的溶液浓度(mg/L)；K ，n ——与溶液的温度、pH 值以及吸附剂和被吸附剂物质的性质有关的常数。
溶液表面吸附量的测定ppt课件
5.开启外表张力管，用滴管吸干外表张力管 中的水，同法参与适量5%乙醇溶液，从 毛细管中鼓气以充分搅匀溶液，并用该溶 液洗涤毛细管内壁2～3次，用张力管中的 待测溶液荡洗几遍滴管〔不得将溶液吸 走〕，再将外表张力管与下口瓶密封衔接， 恒温10 min以后按步骤4记录 pmax(x)。 读数终了后，开启外表张力管，用荡洗过 的滴管汲取少量张力管中的溶液，在通以 恒温循环水的阿贝折光仪上准确丈量溶液 在恒定温下的折光率。为提高丈量准确度， 需丈量三次，取平均值作为丈量结果。
思索题
1.简述本实验的成败关键。假设在实验时， 下口瓶中水的流出速度过快，或毛细管 不干净，会产生何种景象？
2.实验中为什么采用逐渐滴加溶液的方法 来确定液面与毛细管管口相切？
3.如何经过测定溶液的外表张力确定临界 胶束浓度CMC？
XmUjRfOcK9H6E2B+y( u%r#oWlThQeNbJ8G5D1A- w*t$qYnVkSgPdLaI7F3C0z) v&s#pXmUiRfOcK9H5E2B+ x(u%r ZoWkT hQeMbJ8G4D 1z- w*t!qYnVjSgPdLaI6F3C0y) v&s#pXlUiR fNcK9H5E2A+ x(u$r ZoWkT hPeMbJ7G4D 1z- w&t!qYmVj SgOdL9I6F3B0y) v%s #oXlUi QfNcK8H5D2A+ x*u$rZnWkThPeMaJ7G4C1z- w&t!pYmVjRgOdL9I6E3B0y( v%s#oXl TiQfNbK8H5D2A- x*u$qZnWkShPdMaJ7F 4C1z) w&s!pYmUjRgOcL9I6E3B+ y( v%r#oXlTiQeNbK8G5D2A- x*t$qZnVkShPd
化工原理 吸附PPT幻灯片
吸附剂的选择
活性炭： 吸附力强，分离效果好，来
源容易，价格低廉。粉末状的 活性炭吸附量最大，吸附力也 最强，但因颗粒太细，过滤分 离比较困难，颗粒活性炭过滤 较容易。
生产过程中根据分离物质的 特性来选择合适的吸附剂。
吸附剂的选择
活性炭纤维：
活性炭纤维是用中 间产物碳素纤维活化而 制得的一种纤维状吸附 剂。活性炭纤维孔细， 孔径分布范围窄，外表 面积大，吸附与解吸的 速度快，吸附容量大， 流体通过阻力小。
解吸过程
1. 选择洗脱剂原则 a. 洗脱剂应容易溶胀吸附剂,如大网格吸附剂； b. 洗脱剂对被吸附物有较大的溶解度。
2.吸附在高浓度盐溶液中（加盐析剂），则洗脱可仅 用水；
3.易挥发性物质，用热水或蒸汽解吸； 4.流速 （空间速度，线速度）：洗脱液的流速务必
恰当控制。如果太快，洗脱物在两相中的平衡过 程不完全；如果太慢，洗脱物会扩散。
吸附分子量小的物质，选择比表面积大孔径小的 吸附剂；极性化合物选择极性吸附剂，非极性化 合物选择非极性吸附剂。
影响吸附过程的因素
2.吸附物的性质： 1）结构相似的化合物，在其他条件相同时，高 熔点的由于溶解度较低故易被吸附； 2）溶质自身或在介质中能缔合时利于吸附； 3）吸附物若在介质中离解，吸附量下降； 4）若在极性介质中吸附，必须在等电点附近的 PH范围内进行。
小组成员与分工
学号 20116934 20116935 20116937 20116946 20116952 20116955 20116954
姓名 陈岚 吴夏莲 徐君怡 罗静 杨睿 魏友武 董鹏
参与制作 讲解第二部分PPT 制作第二部分PPT PPT汇总及补充 讲解第一部分PPT 制作第一部分PPT 第一部分资料收集 第二部分资料收集
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
被吸附物质又不容易溶解于水而受到水的排斥作用，且活性炭对被吸附物质的亲
和作用力强、被吸附物质的浓度又较大时，qe 值就比较大。
1
描述吸附容量qe 与吸附平衡时溶液浓度C 的关系有Langmuir、BET 和 Fruendlieh 吸附等温式。在水和污水处理中通常用Fruendlich 表达式来比较不同 温度和不同溶液浓度时的活性炭的吸附容量，即
1
qe KC n
(2)
式中：qe ——吸附容量(mg/g)；
C——吸附平衡时的溶液浓度(mg/L)； K，n——与溶液的温度、pH值以及吸附剂和被吸附剂物质的性质有
关的常数。
K，n的求法： (2)式为一个经验公式，通常用图解方法求出K，n 的值．为
了方便易解，多将式(2)取对数变形，即：
lgq e
lgK
1 lgC n
(3)
当qe、C相应值点绘在双对数坐标纸上，所得直线斜率为1/n，截距为K。
三 、实验装置与设备
(一)实验装置 因时间关系，本实验采用间歇性吸附实验操作方法，采用三角烧杯内装入活
性炭和水样进行振荡方法。
(二)实验设备及仪器仪表
1．振荡器1 台
2. pH 计（或精密pH试纸）
3.
9.以lgqe为纵坐标，lgC为横坐标绘制Fruendlich吸附等温线。
10.从吸附等温线上求出K和n，代入（2）式，求出Fruendlich吸附等温式。
五、注意事项
1.注意正确操作分光光度计。 2.原水吸光度需经滤膜滤过后测定。 3.准确称取活性炭、准确量取原水，以减少实验误差。 4. 做吸附动力学实验时，为减少实验误差，在每一个三角瓶内加完水样后立 即放入振荡器，并同时计时。
光度
吸附平衡
活性炭
后浓度C LgC 投加量 （C0-C）/m Lg（C0-C）/m
（mg/L）
m（mg）
1
2
3
4
5
6
七、 实验结果讨论
1.活性碳投加量对于吸附平衡浓度的测定有什么影响，该如何控制 ？
2.实验结果受哪些因素影响较大，该如何控制？
3.吸附等温线有什么现实意义?
4
活性炭对水中所含杂质的吸附既有物理吸附现象，也有化学吸着作用。有一 些被吸附物质先在活性炭表面上积聚浓缩，继而进入固体晶格原子或分子之间被 吸附，还有一些特殊物质则与活性炭分子结合而被吸着。
当活性炭对水中所含杂质吸附时，水中的溶解性杂质在活性炭表面积聚而被 吸附，同时也有一些被吸附物质由于分子的运动而离开活性炭表面，重新进入水 中即同时发生解吸现象。当吸附和解吸处于动态平衡状态时，称为吸附平衡。这 时活性炭和水(即固相和液相)之间的溶质浓度，具有一定的分布比值。如果在一 定压力和温度条件下，用m 克活性炭吸附溶液中的溶质，被吸附的溶质为x 毫
实验二 活性炭吸附实验
一、实验目的
(1)通过实验进一步了解活性碳的吸附工艺及性能。 (2)掌握用间歇法确定活性炭活性炭处理污水的设计参数的方法。
二、 实验原理
活性炭处理工艺是运用吸附的方法来去除异味、某些离子以及难以进行生物 降解的有机污染物。在吸附过程中，活性炭比表面积起着主要作用。同时，被吸 附物质在溶剂中的溶解度也直接影响吸附的速度。此外，pH 的高低、温度的变 化和被吸附物质的分散程度也对吸附速度有一定影响。
克，则单位重量的活性炭吸附溶质的数量qe ，即吸附容量可按下式计算
qe
x m
(1)
X V（C0 - C）
式中：qe ——吸附容量（mg/g） C ——吸附平衡浓度（mg/L）
C0 ——吸附质初始浓度（mg/L） V ——水样体积（ml） qe的大小除了决定于活性炭的品种之外，还与被吸附物质的性质、浓度、水 的温度及pH 值有关。一般说来，当被吸附的物质能够与活性炭发生结合反应、
粉末装活性炭
4．500mL三角甁
5．亚甲基蓝溶液
6．250mL量筒
7．分析天平
8．温度计 刻度0～100℃
9. 分光光度计
10. 称量纸
11. 100mL容量瓶
2
四、实验步骤
(一) 绘制亚甲基蓝标准曲线 用移液管分别吸取浓度为100mg/L亚甲基蓝标准溶液5、10、20、30、40mL 于100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至100mL刻度处，摇匀，以蒸馏水为参比，在 波长470nm处，用1cm比色皿测定吸光度，绘出标准曲线。 (二) 吸附动力学实验 1.测定一定浓度亚甲基蓝原水水样温度、pH值、吸光度。 2.用称量纸准确称量60mg粉末活性炭分别置于8个500mL三角瓶内。 3. 用量筒分别准确量取200mL原水倒入上述三角瓶内，再置于振荡器上 (120rmin,25℃)，并开始计时。 4. 在5、10、20、30、50、70、90、120min时各从振荡器上取出一个三角瓶， 并立即用注射针筒和滤膜过滤活性炭，取滤出液测定吸光度，并根据亚甲基蓝标 准曲线换算浓度并记录。 5.绘制C-t曲线，分析达到吸附平衡的时间 。 (三) 吸附等温线实验 6.准确称量10、20、30、40、50、60mg活性炭分别置于500mL三角瓶内。 7. 用量筒分别准确量取200mL原水倒入上述三角瓶内，将三角瓶置于振荡器 上，并同时计时。 8. 根据吸附动力学实验所确定的达到吸附平衡的时间进行振荡（为缩短实验 时间，这里取1h）后停止振荡，每个三角瓶中溶液用注射针筒和滤膜过滤活性炭， 取滤出液测定吸光度，并根据亚甲基蓝标准曲线换算浓度并记录。
3
六、实验结果整理
1.基本参数
原水水样吸光度
，pH
，温度
2.吸附动力学实验记录
杯号 开始时间 时间段（min） 结束时间 吸光度
浓度C
1
5
2
10
3
20
4
30
5
50
6
70
7
90
8
120
吸附平衡时间： 3.吸附等温线实验记录
.吸附容量
原水水样 杯 水样体 号 积（mL） 浓度C0
（mg/L）
吸附平 衡后吸